第三单元　第一节　第2课时　原子中的电子 课件(共27张PPT) 2022-2023学年 鲁教版 化学 八年级

(共27张PPT)
第2课时　原子中的电子
基础 主干落实
1.原子核外电子的排布
(1)分层运动：
能量低的电子在离核_____的区域运动，能量高的电子在离核_____的区域运动，
又称为电子的_____排布。
(2)电子层：一共分为七层，第一层最多容纳__个电子，第二层最多__个，最外
层电子数不超过__个(只有一层的，电子不超过__个)。
较近
较远
分层
2
8
8
2
(3)原子结构示意图：各部分表示的意义(以氧原子为例)
2．原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体的原子 ____(氦为____) _______电子 _____
金属的原子 一般_____4个 _______电子 _______
非金属的原子 一般_____4个 _______电子 _______
8个
2个
难得失
稳定
少于
易失去
不稳定
多于
易得到
不稳定
3.离子
(1)定义：_____的原子或原子团。
(2)分类：带_____的原子叫做阳离子；带_____的原子叫做阴离子。
(3)离子符号的意义(以镁离子为例)
带电
正电
负电
4．氯化钠的形成
(1)1个钠原子失去1个最外层电子，形成带1个单位正电荷的_______；
(2)1个氯原子得到1个电子，形成带1个单位负电荷的_______；
(3)钠_____和氯_____结合成为_______。
钠离子
氯离子
离子
离子
氯化钠
【辨·析】
分析钠原子与钠离子、氯原子与氯离子的结构示意图，思考：原子得失电子变成离子之后，原子结构会有哪些变化？
提示：原子形成阳离子：核外电子数减少；电子层数减少1层；由不带电荷变为带正电荷；质子数、中子数和相对原子质量不变。
原子形成阴离子：核外电子数增加；电子层数不变；由不带电荷变为带负电荷；质子数、中子数和相对原子质量不变。
知识点　原子及离子结构示意图
【典例】(2022·枣庄期中)如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误
的是( )
A.②③都属于稳定结构
B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．④属于非金属原子
D．④在化学反应中易失电子形成阳离子
【解析】②③的最外层电子数都为8，已经达到稳定结构；①中X的数值为10时，核内质子数等于核外电子数，故为原子；④为硫原子，属于非金属原子；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成阴离子。
重点 案例探析
D
【借题发挥】
(1)当①中X的数值为11时，①表示___________(选填“原子”“阳离子”或
“阴离子”)。
(2)当①中X的数值为8时，写出该微粒的符号________。
(3)②③形成的纯净物化学符号为_________。
【解析】(1)当①中X的数值为11时，核内质子数大于核外电子数，故属于阳离子。(2)当①中X的数值为8时，核内质子数小于核外电子数，故为氧离子，离子符号为O2－。(3)②③形成的纯净物为氯化钠，化学符号为NaCl。
阳离子
O2－
NaCl
【A层 基础必会】
1．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是( )
A．氯化钠　　　　　 B．氢气
C．金刚石 D．二氧化碳
【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成；氢气由氢气分子构成；金刚石由碳原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成。
素养 分层评价
A
2．(2021·南京中考)下列粒子结构示意图表示阴离子的是( )
【解析】A.质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；B.质子数＝核外电子数＝10，为原子，错误；C.质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；D.质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误。
A
3．(2022·淄博期末)如图为某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是( )
A.该微粒属于金属原子
B．该微粒容易失去1个电子
C．该微粒是阳离子
D．该微粒原子核内有11个质子
【解析】该微粒的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，属于金属原子，失去电子后形成阳离子；该微粒的质子数＝核外电子数＝11，为原子；圆圈内数字表示核内质子数，该微粒的原子核内有11个质子。
C
4．(2022·烟台期中)如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确
的是( )
A.①和②的核外电子层数不同
B．①表示阴离子
C．②表示原子
D．②易得到电子形成稳定结构
【解析】①有两个电子层，②有三个电子层，电子层数不同；①中质子数小于核外电子数，属于阴离子；②中质子数等于核外电子数，属于原子；②的原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子形成稳定结构。
D
5．根据如图提供的信息进行判断，下列对相应微粒的描述不正确的是( )
C
【解析】A.质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，正确。B.该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，正确。C.该粒子最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质不活泼，错误。D.质子数＝16，为硫原子，硫元素属于非金属元素，正确。
6．(2022·东营期中)如图是氯化钠形成的微观过程，
请读图后回答下列问题。
(1)原子与离子的区别是___________________。
(2)形成氯化钠的微观本质是钠原子失去电子形成
钠离子，_____________________________，钠离子
与___________结合成氯化钠。
(3)由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的
_________数一定改变，___________数可能改变，
而_________数一定不变。
核外电子数不同
氯原子得到电子形成氯离子
氯离子
电子
电子层
质子
【解析】(1)原子得失电子后形成离子，原子与离子的区别是核外电子数不同。(2)根据图示可知形成氯化钠的微观本质是钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠。(3)由图可知，原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变，电子层数可能改变，而质子数一定不变。
7．(2022·鹤壁质检)下面是几种粒子的结构示意图：
(1)表示原子的粒子是_________(填字母，下同)。
(2)表示阳离子的粒子是 ______。
(3)表示相对稳定结构的粒子是 _______。
BCD
E
AE
【解析】(1)原子中，核电荷数等于核外电子数，故表示原子的粒子是BCD；
(2)阳离子核电荷数大于核外电子数，故表示阳离子的粒子是E；(3)除氦(最外层电子数为2，为稳定结构)外，最外层8个电子的结构属于稳定结构，故表示相对稳定结构的粒子是AE。
【B层 能力进阶】
8．(2022·烟台龙口期中)下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是( )
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．原子失电子变成阳离子
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【解析】并不是所有原子中都有中子，如氢原子内没有中子；原子失去电子后带上正电荷，变成阳离子；分子在化学变化中再分成原子，原子是化学变化中的最小微粒；水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
B
9．已知某离子R2－的核外有m个电子，则该原子的原子核内的质子数为( )
A．m＋2　　B．m　　C．2－m　　D．m－2
【解析】R2－是R原子得到2个电子形成的离子，所以R原子的核外电子数＝m－2，利用原子中，质子数等于核外电子数可知，R原子核内质子数为m－2。
D
10．如图是氯化钠的形成过程示意图，下列有关描述错误的是( )
A.1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子层数不变
B．一个氯原子得到一个电子后，形成了相对稳定结构
C．氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用紧密地联系在一起形成的物质
D．形成氯化钠时，得失电子总数相等
A
【解析】A.在反应中一个钠原子失去最外层一个电子而变成稳定结构，钠离子的电子层减少一层，A错误；B.氯原子最外层电子数是7，在反应中一个氯原子得到一个电子变成相对稳定结构，B正确；C.氯化钠是钠离子和氯离子通过静电作用紧密地联系在一起形成的物质，C正确；D.形成氯化钠时，钠原子失去的电子数和氯原子得到的电子数相等，D正确。
11．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断不正确的是( )
A．核电荷数相同　　　 B．质量几乎相等
C．中子数相等 D．电荷数相同
【解析】镁原子失去最外层电子形成镁离子，质子数不变，核电荷数也不变；中子数不变；电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等；镁原子不带电荷，镁离子带2个单位的正电荷，故电荷数不同。
D
12．如图是 A 、 B 、 C 、 D 四种元素的原子结构示意图。根据图示回答下列
问题。
(1)图中表示氧原子的结构示意图是______，核内质子数为______。具有相对稳
定结构的原子是______。
(2)属于金属元素原子的是______(填字母序号)。若用M表示该原子，在化学
反应中容易形成的离子为________(填化学符号)。
A
8
B
C
M3＋
【解析】氧原子为核内质子数为8的原子，故A为氧原子的结构示意图；B最外层有8个电子，为相对稳定结构；C最外层有3个电子，小于4，为金属原子，在化学反应中易失去3个电子，形成的离子表示为M3＋。