单元质量评价(二)
(第二单元 常见的酸和碱 )
(60分钟 55分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)
1．(2021·北京中考)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(D)
A．柠檬汁(2～3) B．酱油(4～5)
C．西瓜汁(5～6) D．洗发水(8～9)
解析:柠檬汁、酱油、西瓜汁的pH小于7，显酸性；洗发水的pH大于7，显碱性。
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是(D)
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称，A错误；HCl的水溶液俗称为盐酸，B错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，C错误；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，D正确。
3．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D)
A．直接用pH试纸蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用普通pH试纸测得石灰水的pH＝9.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
解析:不能直接用pH试纸蘸取待测溶液，以防污染待测溶液；先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度，会使滴在pH试纸上的液体被稀释，所测pH不准确；普通pH试纸测出的pH只能是整数；盐酸是酸，其pH小于7。
4．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。其中与洁厕精含有盐酸有关的是(D)
A．只有③ B．只有①②
C．只有②③ D．①②③
解析:洁厕精中含有盐酸，盐酸能与碱性物质发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果，故不能混用；盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，不可用于清理大理石；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可以去除锈迹。
5．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是(B)
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显现象
D．澄清溶液可用来检验CO2
解析:氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，A正确；氢氧化钙能与酸反应，但氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，C正确；澄清溶液即澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用来检验CO2，D正确。
6．下列实验现象与所写的化学方程式吻合的是(B)
A．产生大量白雾：4P＋5O22P2O5
B．产生蓝色火焰：2CO＋O22CO2
C．溶液颜色变成浅绿色：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D．生成白色沉淀：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
解析:磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，A错误；一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，B正确；Fe2O3和盐酸反应生成的氯化铁溶液是黄色的，C错误；氢氧化铜是蓝色不溶于水的固体，不是白色的，D错误。
7．下列有关酸的说法错误的是(A)
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
解析:浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，A不正确；盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，B正确；浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，C正确；浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，D正确。
8．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(C)
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
解析:洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正确；洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B正确；洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故C错误；洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。
9．下列关于常见酸碱的说法，错误的是(C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
解析:氢氧化钠属于碱，浓NaOH溶液具有强碱性，A正确；浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小，B正确；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸需要密封保存是为了防止浓硫酸吸收空气中的水分，C错误；Ca(OH)2能与酸发生中和反应，可用来改良酸性土壤，D正确。
10．下列说法正确的是(D)
A．如果不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸
B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2显酸性
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
解析:不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，不可涂盐酸，A错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，使石蕊溶液变红，碳酸呈酸性，而不是二氧化碳显酸性，B错误；酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，C错误；二氧化碳可以和熟石灰反应而生成坚硬的碳酸钙，使墙体变硬，D正确。
11．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(D)
解析:氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应都无明显现象，都能使酚酞变红，使石蕊变蓝，A、B、C都不正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应溶液变浑浊，D正确。
12．(2022·烟台莱阳期中)室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是(C)
A．图中X溶液为氢氧化钠溶液
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
解析:图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，图中X溶液为氢氧化钠溶液，故A正确。a点时溶液的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故B正确。b点溶液的pH等于7，根据HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，HCl和NaOH按质量比36.5∶40反应，故C错误。c点溶液的pH大于7，显碱性，c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故D正确。
13．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是(D)
A．若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
解析:若盐为BaCl2溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，A正确；随着稀硫酸的加入，最终溶液由红色变成无色，说明硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，B正确；若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，这是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，C正确；金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸全部反应，所以生成的氢气质量相等，D不正确。
14．推理是化学学科中常用的思维方法。以下推理正确的是(D)
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液也能与一氧化碳反应
D．甲烷完全燃烧时产生二氧化碳，所以甲烷中一定含有碳元素
解析:酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，A错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，B错误；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，但氢氧化钠溶液不能与一氧化碳反应，C错误；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO2中含有碳、氧两种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则甲烷中一定含有碳元素，D正确。
15．下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用稀盐酸除去的是(A)
A．KNO3(KCl)
B．C粉(CuO)
C．NaCl(Na2CO3)
D．HNO3溶液(AgNO3溶液)
解析:A．KCl不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D.盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
二、理解与应用(本大题共3小题，共12分)
16．(4分)(2022·烟台莱阳期中)酸、碱在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
(1)某种有酸味的调味品的主要成分是酸，该酸在水溶液中能解离出酸根离子
Ac－，请你写出该酸的化学式__HAc__。
(2)用氯化钡溶液除去盐酸中的硫酸杂质。发生反应的化学方程式是__BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl__。
(3)人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血。市售一种麦片中含有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人体溶解吸收。发生反应的化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
(4)用稀硫酸也可以除去铁制品表面的铁锈。发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
解析:(1)酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；(2)氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl；(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；(4)硫酸除去铁锈即硫酸和氧化铁反应，产物是硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
17．(5分)(2021·吉林中考改编)学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验内容 实验现象 分析与结论
实验一 溶液变__红__色 Ca(OH)2能与指示剂作用
实验二 产生蓝色沉淀 反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
实验三 无明显现象 无法确定是否发生反应
实验四 无明显现象 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加__酚酞__溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中__氢氧化钙__完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加__氢氧化钙或氢氧化钡__溶液(填碱类物质)，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【总结提升】
(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
(2)没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。
解析:【验证实验】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。【探究实验】Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中氢氧化钙完全反应了。Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，观察到产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成了白色沉淀碳酸钙或碳酸钡，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
18．(3分)2022年第24届冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
(1)写出下列物质的化学式：
A__H2__，D__CuSO4__。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式：__2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O__。
解析:“五环”中已有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠能和稀盐酸、硫酸铜均发生反应，氧化铜和稀盐酸发生反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气可发生反应生成铜和水；则A是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是硫酸铜。(1)综上所述，A是氢气，D是硫酸铜，化学式分别为H2、CuSO4。(2)B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
三、实验与探究(本大题共2小题，共16分)
19．(9分)现有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、Ca(OH)2溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：
学生 学生鉴别结果 教师评价
甲 ③号为食盐水④号为稀盐酸 四位同学都及格，但是没有一位同学得满分。
乙 ①号为稀盐酸④号为Ca(OH)2溶液
丙 ②号为稀盐酸④号为酚酞试液
丁 ②号为Ca(OH)2溶液③号为稀盐酸
请你根据上面四位同学的鉴别结果和老师的评价，回答以下问题：
(1)请根据上述现象确定四种溶液的组成。
①__稀盐酸__、②__Ca(OH)2溶液__、③__食盐水__、④__酚酞试液__。
(2)若仅用一种试剂并将该试剂依次滴入上述四种溶液就可以一次性加以鉴别，你将选用__碳酸钠溶液__。若将该试剂加入①～④四种溶液，请根据(1)的推断结果填写下表：
液体代号 ① ② ③ ④
观察到的现象 产生大量气泡 产生白色沉淀 没有明显现象 溶液变红色
请写出上述实验中涉及的反应的化学方程式__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH)__(任写一个)。
解析:(1)根据题意知每一位学生的结论中有一个是正确的，假设一个同学的结论中某一个是正确的，如果能保证每一位同学的结论中有一个正确，另一个不正确，那就可以证明假设成立。假设：甲同学③为食盐水是正确的 丁同学中②为Ca(OH)2是正确的 丙同学的④为酚酞试液是正确的 乙同学的①是盐酸是正确的，这样保证了每一位同学的结论中只有一个是正确的，且互不冲突，所以该假设成立。
(2)因为(1)推测：①稀盐酸、②Ca(OH)2溶液、③食盐水、④酚酞试液。若仅用一种试剂并将该试剂依次滴入上述四种溶液就可以一次性加以鉴别，则选用碳酸钠溶液。
液体代号 ① ② ③ ④
观察到的现象 产生大量气泡 产生白色沉淀 没有明显现象 溶液变红色
上述实验中涉及的反应的化学方程式为
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑、
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
20．(7分)(2022·烟台龙口期中)某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
(1)实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是__固体溶解__，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O__。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】(2)某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到__溶液不变色__现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的__①③④__(填序号)。
①Zn ②AgNO3 ③MgO ④Na2CO3
(3)化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中乙溶液是__稀盐酸__。
②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为__HCl、NaCl__(填化学式)。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是__溶液pH由小于7变成等于或大于7__。
解析:(1)氢氧化铜和氢氧化镁都与酸反应生成可溶性盐，所以看到固体溶解现象；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；(2)试管②内装入氢氧化钠溶液，加入酚酞溶液，若不发生反应，溶液变红，而结论是要证明发生了反应，则要排除氢氧化钠存在，此时溶液不显碱性，因此看不到溶液变色；为了确定是否盐酸过量，加入适当试剂判断是否含有盐酸即可，①锌可与酸反应生成氢气，看到气泡，证明有盐酸存在，溶质则是剩余的盐酸和生成的氯化钠；②硝酸银可以和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，因此此时只能判断氯离子存在，无法判断盐酸是否存在；③盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，固体可以溶解，证明有盐酸存在，得出有盐酸和氯化钠存在；④盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，因此看到气泡，所以可以得出有盐酸和氯化钠存在，因此可以通过①③④判断溶质组成；(3)①开始时溶液pH小于7，说明显酸性，所以乙溶液为稀盐酸；②加入6 mL甲溶液，此时还是显酸性，说明盐酸有剩余，另外还有生成的氯化钠；③稀盐酸pH小于7，而题目中看到pH由小于7变为等于或者大于7，证明盐酸被消耗，盐酸与氢氧化钠发生了反应。
四、分析与计算(本大题共1小题，共7分)
21．(2021·陕西中考)学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
(1)反应中用去稀硫酸的质量为__20__g__。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
解析:(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40 g－20 g＝20 g；(2)设参加反应的H2SO4的质量分数为x，
H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
20 g×x 20 g×20%
＝ x＝24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
答案：(1)20 g (2)24.5%(计算过程见解析)
PAGE单元质量评价(二)
(第二单元 常见的酸和碱 )
(60分钟 55分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 Zn—65
一、选择题(本大题共15小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)
1．(2021·北京中考)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )
A．柠檬汁(2～3) B．酱油(4～5)
C．西瓜汁(5～6) D．洗发水(8～9)
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是( )
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )
A．直接用pH试纸蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用普通pH试纸测得石灰水的pH＝9.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1
4．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面。其中与洁厕精含有盐酸有关的是( )
A．只有③ B．只有①②
C．只有②③ D．①②③
5．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显现象
D．澄清溶液可用来检验CO2
6．下列实验现象与所写的化学方程式吻合的是( )
A．产生大量白雾：4P＋5O22P2O5
B．产生蓝色火焰：2CO＋O22CO2
C．溶液颜色变成浅绿色：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D．生成白色沉淀：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
7．下列有关酸的说法错误的是( )
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
8．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A．洗手液b的酸性比a弱
B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
9．下列关于常见酸碱的说法，错误的是( )
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
10．下列说法正确的是( )
A．如果不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸
B．在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2显酸性
C．酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应
D．熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
11．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
12．(2022·烟台莱阳期中)室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是( )
A．图中X溶液为氢氧化钠溶液
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
13．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( )
A．若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多
14．推理是化学学科中常用的思维方法。以下推理正确的是( )
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液也能与一氧化碳反应
D．甲烷完全燃烧时产生二氧化碳，所以甲烷中一定含有碳元素
15．下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用稀盐酸除去的是( )
A．KNO3(KCl)
B．C粉(CuO)
C．NaCl(Na2CO3)
D．HNO3溶液(AgNO3溶液)
二、理解与应用(本大题共3小题，共12分)
16．(4分)(2022·烟台莱阳期中)酸、碱在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
(1)某种有酸味的调味品的主要成分是酸，该酸在水溶液中能解离出酸根离子
Ac－，请你写出该酸的化学式__ __。
(2)用氯化钡溶液除去盐酸中的硫酸杂质。发生反应的化学方程式是__ __。
(3)人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血。市售一种麦片中含有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人体溶解吸收。发生反应的化学方程式是__ __。
(4)用稀硫酸也可以除去铁制品表面的铁锈。发生反应的化学方程式是__ __。
17．(5分)(2021·吉林中考改编)学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验内容 实验现象 分析与结论
实验一 溶液变__ __色 Ca(OH)2能与指示剂作用
实验二 产生蓝色沉淀 反应的化学方程式为
实验三 无明显现象 无法确定是否发生反应
实验四 无明显现象 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液，滴加__ __溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中__ __完全反应了。
Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液，滴加__ __溶液(填碱类物质)，观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【总结提升】
(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
(2)没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。
18．(3分)2022年第24届冬季奥运会在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
(1)写出下列物质的化学式：
A__ __，D__ __。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式：__ __。
三、实验与探究(本大题共2小题，共16分)
19．(9分)现有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、Ca(OH)2溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：
学生 学生鉴别结果 教师评价
甲 ③号为食盐水④号为稀盐酸 四位同学都及格，但是没有一位同学得满分。
乙 ①号为稀盐酸④号为Ca(OH)2溶液
丙 ②号为稀盐酸④号为酚酞试液
丁 ②号为Ca(OH)2溶液③号为稀盐酸
请你根据上面四位同学的鉴别结果和老师的评价，回答以下问题：
(1)请根据上述现象确定四种溶液的组成。
①__ __、②__ __、③__ __、④__ __。
(2)若仅用一种试剂并将该试剂依次滴入上述四种溶液就可以一次性加以鉴别，你将选用__ __。若将该试剂加入①～④四种溶液，请根据(1)的推断结果填写下表：
液体代号 ① ② ③ ④
观察到的现象 产生大量气泡 产生白色沉淀 没有明显现象 溶液变红色
请写出上述实验中涉及的反应的化学方程式__ __(任写一个)。
20．(7分)(2022·烟台龙口期中)某化学兴趣小组做了如图所示的实验。
(1)实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是__ __，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为__ __。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？
【实验探究】(2)某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到__ __现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的__ __(填序号)。
①Zn ②AgNO3 ③MgO ④Na2CO3
(3)化学兴趣小组利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：
①该实验中乙溶液是__ __。
②加入甲溶液6 mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为__ __(填化学式)。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是__ __。
四、分析与计算(本大题共1小题，共7分)
21．(2021·陕西中考)学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
(1)反应中用去稀硫酸的质量为__ __ __。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
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