第二单元 常见的酸和碱
易错分类归纳
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 易错点 酸、碱的性质与其用途(现象)对应关系理解错误
【典例】判断下列有关物质的性质与用途(现象)对应关系是否正确。
1．盐酸易挥发，可用于除铁锈( )
2．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成( )
3．醋酸有挥发性，可用于除水垢( )
4．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝( )
5．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色( )
6．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂( )
7．氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量( )
8．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂( )
考点定向突破
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点一 酸的化学性质
典例1:(2022·淄博高青期中)完成下列实验问题：
(1)图1中，观察到的现象是__ __。
(2)图2中，观察到的现象是__ __，反应的化学方程式是__ __。
(3)图3中现象是__ __，反应的化学方程式是 。
(4)图4中，发生化学反应的实质是__ __。
【方法点拨】
酸的通性主要表现为①能使酸碱指示剂变色；②能与活泼金属反应生成盐和氢气，如与金属镁反应；③能与金属氧化物反应生成盐和水，如与氧化镁反应；④能与碱反应生成盐和水，如与氢氧化铝反应；⑤能与某些盐反应生成新酸(生成碳酸可分解)和新盐。其中③④⑤一般属于复分解反应。
【变式训练】
1．(2021·黄石中考)思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是( )
A．能与活泼非金属反应
B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应
D．能与某些盐反应
2．(2022·淄博沂源期中)下列关于盐酸(浓盐酸)的认识，不正确的是( )
A．组成：盐酸溶液中H＋和Cl－的数目相同
B．性质：能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应
C．浓缩：将稀盐酸置于烧杯中加热蒸发，即可得到浓盐酸
D．生产：含盐酸的废水用熟石灰处理后再排放
3．(2022·淄博高青期中)白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%～5%的醋酸(化学式：CH3COOH)。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(1)粮食酿醋属于__ __变化，原因是__ __。醋酸溶液解离出的阳离子是__ __。醋酸根在化合物中通常显__ __价。写出一条醋酸的物理性质：__ __。
(2)烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式：__ __。
(3)醋酸能与活泼金属(例如：钠、镁、锌等)发生反应，请写出醋酸与钠反应的化学方程式：__ __。
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点二 碱的性质
典例2:(2021·长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为__ __色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与__ __反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为 ；
(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行分析，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显__ __(填“酸性”“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？
同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和__ __；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为__ __；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【考向延伸】
(1)实验二、实验三、实验四中的反应属于复分解反应的是__ __。
(2)为了验证上述实验中“猜想二”正确，应进行的实验：__ __。
解析:(1)实验二、实验三、实验四中的反应属于复分解反应的是实验三和实验四。
(2)验证上述实验中“猜想二”正确，只需要证明滤液中含有碳酸钠即可，故可以加入过量稀盐酸或稀硫酸，产生气体，即可证明猜想二正确。
【方法点拨】
验证物质组成就是选择适当的试剂，通过设计实验发生反应并通过产生的明显实验现象进行判断，得出相应的结论。设计实验方案时要具备“三要素”，即操作、现象和结论。
【变式训练】
1．(2022·淄博临淄区期中)下列物质能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂，则无明显现象的是( )
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液
C．硝酸钠溶液 D．稀盐酸
2．(2022·滨州期末)萱萱同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生反应)。
(1)为了验证性质③，该同学可选择的物质是__ __(填序号)。该反应可以看到的实验现象是__ __。
A．Na2CO3 B．CO2
C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
(2)依据性质④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为__ __。
(3)碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有__ __(填离子符号)。
备选习题:(2022·东营期末)归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题：
(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变
__ __色；
(2)图1中A所表示的物质类别是__ __；
(3)图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为
__ __；
(4)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__ __，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为
__ __；
(5)镁与稀盐酸反应的现象是__ __，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__ __(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是__ __；
(6)不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__ __。
PAGE第二单元 常见的酸和碱
易错分类归纳
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 易错点 酸、碱的性质与其用途(现象)对应关系理解错误
【典例】判断下列有关物质的性质与用途(现象)对应关系是否正确。
1．盐酸易挥发，可用于除铁锈(×)
提示：盐酸除锈是体现酸性并非挥发性。
2．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成(×)
提示：浓硫酸与浓盐酸不同，属于难挥发性酸。
3．醋酸有挥发性，可用于除水垢(×)
提示：醋酸可以除水垢是体现其酸性而非挥发性。
4．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝(×)
提示：稀硫酸使紫色石蕊试液变红色。
5．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为蓝色(×)
提示：铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生说明稀盐酸与铁发生反应，生成的氯化亚铁溶于水，溶液为浅绿色。
6．氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂(√)
提示：氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂。
7．氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量(√)
提示：氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热。
8．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂(√)
提示：固体氢氧化钠有吸水性，故可用作某些气体的干燥剂。
考点定向突破
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点一 酸的化学性质
典例1:(2022·淄博高青期中)完成下列实验问题：
(1)图1中，观察到的现象是__溶液变红色__。
(2)图2中，观察到的现象是__铁锈消失，溶液变为黄色__，反应的化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)图3中现象是__生成白色沉淀__，反应的化学方程式是AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
(4)图4中，发生化学反应的实质是__氢离子与氢氧根离子反应生成水分子__。
解析:(1)稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊试液变红色；(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；现象为铁锈消失，溶液变为黄色；(3)稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3；现象为生成白色沉淀；(4)图4中反应为氢氧化钠与稀盐酸反应，属于中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。
【方法点拨】
酸的通性主要表现为①能使酸碱指示剂变色；②能与活泼金属反应生成盐和氢气，如与金属镁反应；③能与金属氧化物反应生成盐和水，如与氧化镁反应；④能与碱反应生成盐和水，如与氢氧化铝反应；⑤能与某些盐反应生成新酸(生成碳酸可分解)和新盐。其中③④⑤一般属于复分解反应。
【变式训练】
1．(2021·黄石中考)思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是(D)
A．能与活泼非金属反应
B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应
D．能与某些盐反应
解析:酸的化学性质有使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。
2．(2022·淄博沂源期中)下列关于盐酸(浓盐酸)的认识，不正确的是(C)
A．组成：盐酸溶液中H＋和Cl－的数目相同
B．性质：能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应
C．浓缩：将稀盐酸置于烧杯中加热蒸发，即可得到浓盐酸
D．生产：含盐酸的废水用熟石灰处理后再排放
解析:氯化氢的化学式为HCl，盐酸中H＋和Cl－的数目相同，故A正确；盐酸能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应生成盐和水，故B正确；盐酸具有挥发性，故将稀盐酸置于烧杯中加热蒸发，不能得到浓盐酸，故C不正确；含盐酸废水用适量Ca(OH)2处理后再排放，能中和废水中的盐酸，故D正确。
3．(2022·淄博高青期中)白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%～5%的醋酸(化学式：CH3COOH)。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
(1)粮食酿醋属于__化学__变化，原因是__生成新物质__。醋酸溶液解离出的阳离子是__H＋__。醋酸根在化合物中通常显__－1__价。写出一条醋酸的物理性质：__醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水(合理即可)__。
(2)烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式：__CaCO3＋2CH3COOH===
(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑[或Mg(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋2H2O]__。
(3)醋酸能与活泼金属(例如：钠、镁、锌等)发生反应，请写出醋酸与钠反应的化学方程式：__2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑__。
解析:(1)粮食酿醋过程中生成新物质，属于化学变化；酸的溶解过程中解离出氢离子和酸根离子；在醋酸中，氢显＋1价，由于在化合物中元素的化合价代数和等于0，所以醋酸根显－1价，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水，都属于物理性质；(2)用醋酸除去水垢时，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式分别为CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋2H2O；(3)醋酸与钠反应生成醋酸钠和氢气，化学方程式为2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑。
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点二 碱的性质
典例2:(2021·长春中考)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为__红__色；
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与__某些非金属氧化物__反应；
(3)实验三发生反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O；
(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行分析，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显__碱性__(填“酸性”“中性”或“碱性”)；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？
同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和__Na2CO3__；
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 无明显现象
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为__稀硫酸__；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
解析:(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；(3)实验三为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O；(4)氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；【猜想与假设】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；【实验探究】实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为无明显现象，说明不含氢氧化钡；【反思与评价】可加入过量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
【考向延伸】
(1)实验二、实验三、实验四中的反应属于复分解反应的是__实验三和实验四__。
(2)为了验证上述实验中“猜想二”正确，应进行的实验：__取少量滤液于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，有气体产生，则猜想二正确__。
解析:(1)实验二、实验三、实验四中的反应属于复分解反应的是实验三和实验四。
(2)验证上述实验中“猜想二”正确，只需要证明滤液中含有碳酸钠即可，故可以加入过量稀盐酸或稀硫酸，产生气体，即可证明猜想二正确。
【方法点拨】
验证物质组成就是选择适当的试剂，通过设计实验发生反应并通过产生的明显实验现象进行判断，得出相应的结论。设计实验方案时要具备“三要素”，即操作、现象和结论。
【变式训练】
1．(2022·淄博临淄区期中)下列物质能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂，则无明显现象的是(D)
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液
C．硝酸钠溶液 D．稀盐酸
解析:A.氢氧根离子会和铜离子生成蓝色的氢氧化铜沉淀，有明显现象，故A不符合题意；B.钙离子与碳酸根离子会生成碳酸钙白色沉淀，有明显现象，故B不符合题意；C.Ca(OH)2和NaNO3的反应不满足复分解反应发生的条件，即不发生反应，故C不符合题意；D.盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，没有明显现象，需要借助指示剂，故D符合题意。
2．(2022·滨州期末)萱萱同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生反应)。
(1)为了验证性质③，该同学可选择的物质是__C__(填序号)。该反应可以看到的实验现象是__产生红褐色沉淀__。
A．Na2CO3 B．CO2
C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
(2)依据性质④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(3)碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有__OH－__(填离子符号)。
解析:(1)为了验证性质③，可选择的物质是氯化铁，是因为氢氧化钠能和氯化铁反应生成氯化钠和红褐色沉淀氢氧化铁，该反应可以看到的实验现象是产生红褐色沉淀。(2)依据性质④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(3)碱有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有
OH－。
备选习题:(2022·东营期末)归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图1所示，连线表示相互反应)；小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题：
(1)图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变
__红__色；
(2)图1中A所表示的物质类别是__碱__；
(3)图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为
__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；
(4)图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__复分解反应__，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为
__OH－、H＋、H2O__；
(5)镁与稀盐酸反应的现象是__产生气泡__，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是__Mg、H＋__(写微粒符号，下同)，产生的新微粒是__H2、Mg2＋__；
(6)不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是__二者在溶液中解离出的酸根离子不同__。
解析:(1)石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红色；(2)综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应；(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；(4)氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH－、H＋、H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；(5)镁与稀盐酸反应现象是产生气泡，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、
H＋，产生的新微粒是H2、Mg2＋；(6)盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟氯化钡溶液反应，而后者却能跟氯化钡溶液反应，原因是二者在溶液中解离出的酸根离子不同，氯离子与钡离子不能形成沉淀，而硫酸根离子能与钡离子形成硫酸钡沉淀。
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