第二节 碱及其性质
基础落实
一、常见的碱
1.碱的定义：溶于水后产生共同的阴离子——__ __的化合物。
2．初步认识NaOH和Ca(OH)2
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、__ __或__ __ 熟石灰或__ __
色、态 __ __
在水中的溶解情况 __ __溶于水，溶解时__ __热量 __ __溶于水
吸湿性 易吸收__ __，可作__ __ —
腐蚀性 __ __
3.烧碱的使用注意事项
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应__ __。
(2)若不慎沾到皮肤上，应立即__ __，然后再涂上__ __溶液。
4．氢氧化钙的制取：化学方程式为__ __、__ __(反应放出大量的热)。
二、碱的化学性质
1.NaOH、Ca(OH)2的化学性质
(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
滴入石蕊试液后，溶液__ __，滴入酚酞试液后，溶液__ __。
(2)和CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。
①氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为__ __、__ __。
②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 。
(3)和二氧化碳的反应。
相关的化学方程式：__ __、 。
2．碱的通性
(1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有__ __。
(2)碱的通性。
①能使紫色石蕊试液__ __，使无色酚酞试液__ __。
②能与某些非金属氧化物反应，生成__ __。
③能与某些盐反应生成__ __和__ __。
3. 碱的特性
不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能。
【导·思】
1．写出下列转化关系图中的化学方程式
①_____________________________________________________________
②______________________________________________________________
③______________________________________________________________
2．为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水，而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液？
3．CO2与NaOH溶液反应生成物的验证。如何设计实验证明CO2与NaOH溶液反应？
重点探析
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点 碱的化学性质
【典例】(2022·淄博周村期中)经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
(1)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是__ __(填微粒符号)。
(2)为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是__ __。
A．CuCl2 B．NaCl
C．CuSO4 D．Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：__ __。
【借题发挥】
(4)第(3)问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质__ __(填“①”“②”“③”或“④”)。
(5)根据第(2)问提供的试剂写出反应③时可观察到的现象是__ __，反应方程式为 。
素养分层
A层 基础必会
1．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是( )
选项 名称 俗名 化学式
A 氢氧化钠 烧碱 NaOH
B 氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO
D 乙醇 酒精 CH3COOH
2．(2022·淄博高青期中)下列关于氢氧化钙的描述不正确的是( )
A．是熟石灰的主要成分
B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水
D．白色粉末状固体，易潮解
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是( )
A．都能解离出金属离子 B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH－
4．(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述错误的是( )
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
5．(2021·东营中考)下列判断错误的是( )
A．NaOH固体有吸水性—物理性质
B．NaOH固体为白色片状—物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性—物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质—化学性质
6．(2021·潍坊中考)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．石灰水 D．烧碱溶液
7．生石灰和水反应得到熟石灰，熟石灰在土木工程以及农业生产等方面有重要应用。现有露天堆置的熟石灰，某兴趣小组的同学要对它进行成分分析，进而确定其变质情况。取样品少许，进行如下实验，请你帮助完成有关问题：
【提出问题】熟石灰是否变质？
【猜想与假设】猜想①：没有变质；猜想②：全部变质；猜想③：
__ __。
【实验探究】
实验方案 实验现象 实验结论
方案1：取少量粉末于试管中，加少许水振荡 有白色不溶物出现 猜想②正确
方案2： Ⅰ.取方案1中的上层清液于试管中，滴加酚酞 溶液变红色
Ⅱ.向方案1中的不溶物中滴加稀盐酸 产生气泡
【交流思考】(1)方案1的实验结论是否正确？你的回答是__ __(填“正确”或“错误”)，理由是__ __。
(2)写出方案2中产生气体反应的化学方程式
__ __。
【反思拓展】若较长时间场外堆置存放熟石灰，为防止熟石灰变质应注意的问题是__ __。
B层 能力进阶
8．(2022·淄博高青期中)现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，下列试剂不能鉴别开来的是( )
A．氯化钠溶液 B．氯化铜溶液
C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
9．(2022·淄博沂源期中)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)，下列说法不正确的是( )
A.实验前，U形管两端的液面必须保持相平
B．实验后，恢复到室温时U形管中的液面左高右低
C．观察到B选项中的现象可得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应
D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象
10．(2022·淄博高青期中)将碳酸钠溶液分别滴加到澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，下列说法正确的是( )
A.两支试管都没有明显现象
B．右边试管中发生的反应方程式是2NaOH＋Na2CO3===2NaOH＋Na2CO3
C．左边试管中发生的反应方程式是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
D．该实验证明，不同的碱化学性质具有差异性
11．(2022·烟台莱阳期中)某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__ __。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为__ __。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__ __。
A．稀HCl B．稀硫酸
C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__ __(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__ __。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是__ __，基本反应类型为__ __。
12．(2022·三明期末)某化学兴趣小组利用所学知识制作美丽的“喷泉”。
【实验1】如图1所示，将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入装满二氧化碳的烧瓶中轻轻摇动烧瓶，一段时间后打开止水夹，烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中，形成美丽的“喷泉”。
(1)烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中的原因是CO2减少，造成__ __。
【实验2】将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡。测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图2所示。
(2)3 s内，烧瓶中的压强变大的原因是__ __，振荡，烧瓶中的压强迅速降低，振荡能加快CO2分别与水、氢氧化钠溶液起作用的原因是__ __。
(3)烧瓶1中的压强，在a点和b点时相同的原因是__ __，如果将“实验1”中两处的氢氧化钠溶液换成水，__ __(填“能”或“不能”)形成美丽的“喷泉”。
(4)对比图2中的两条曲线，证明了“实验1”中CO2减少的原因是__ __(用化学方程式表示)。
【实验3】如图3所示，往试管中加入足量的某液体，塞紧试管塞，打开止水夹，右边试管中的红色溶液从导管口喷出，形成红色“喷泉”。
(5)写出能完成该实验的一组药品：__ __。
(6)该实验能形成“喷泉”的原因是__ __。
备选习题:(2022·淄博周村期中)实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25 g样品放入烧杯中，向其中加入260 g过量的稀盐酸，得到280.6 g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__ __g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
PAGE第二节 碱及其性质
基础落实
一、常见的碱
1.碱的定义：溶于水后产生共同的阴离子——__氢氧根离子(OH－)__的化合物。
2．初步认识NaOH和Ca(OH)2
物质 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 烧碱、__火碱__或__苛性钠__ 熟石灰或__消石灰__
色、态 __白色固体__ 白色粉末状物质
在水中的溶解情况 __易__溶于水，溶解时__放出__热量 __微__溶于水
吸湿性 易吸收__水蒸气__，可作__干燥剂__ —
腐蚀性 __强腐蚀性__ 有腐蚀性
3.烧碱的使用注意事项
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应__密封保存__。
(2)若不慎沾到皮肤上，应立即__用大量水冲洗__，然后再涂上__硼酸__溶液。
4．氢氧化钙的制取：化学方程式为__CaCO3CaO＋CO2↑__、__CaO＋H2O===Ca(OH)2__(反应放出大量的热)。
二、碱的化学性质
1.NaOH、Ca(OH)2的化学性质
(1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
滴入石蕊试液后，溶液__变蓝__，滴入酚酞试液后，溶液__变红__。
(2)和CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。
①氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式为__2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl__、__Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2__。
②氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(3)和二氧化碳的反应。
相关的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
2．碱的通性
(1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含有__氢氧根离子__。
(2)碱的通性。
①能使紫色石蕊试液__变蓝__，使无色酚酞试液__变红__。
②能与某些非金属氧化物反应，生成__盐和水__。
③能与某些盐反应生成__另一种盐__和__另一种碱__。
3. 碱的特性
不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能。
【导·思】
1．写出下列转化关系图中的化学方程式
①_____________________________________________________________
②______________________________________________________________
③______________________________________________________________
提示：①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2．为什么检验二氧化碳气体要用澄清石灰水，而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液？
提示：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应，由于二氧化碳和澄清石灰水反应时，溶液有明显的变浑浊现象，因此，检验二氧化碳气体时，常用澄清石灰水。而氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，通常氢氧化钠溶液的浓度大，相同质量的石灰水和氢氧化钠溶液中，石灰水中含有的氢氧化钙较少，吸收的二氧化碳就少，而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。
3．CO2与NaOH溶液反应生成物的验证。如何设计实验证明CO2与NaOH溶液反应？
提示：CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水，只需验证Na2CO3的存在即可。可通过加盐酸、硫酸或Ca(OH)2溶液等试剂检验。具体方案为取少量溶液加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，或取少量溶液加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，说明生成了Na2CO3，即证明CO2与NaOH溶液发生了反应。答案合理即可。
重点探析
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点 碱的化学性质
【典例】(2022·淄博周村期中)经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
(1)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是__OH－__(填微粒符号)。
(2)为了验证反应③能够发生，可以选用的试剂是__AC__。
A．CuCl2 B．NaCl
C．CuSO4 D．Na2CO3
(3)NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存。请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
解析:(1)NaOH溶液中使无色酚酞试液变为红色的微粒是OH－；(2)NaOH溶液可以分别与CuCl2和CuSO4发生反应产生蓝色Cu(OH)2沉淀，而NaCl和Na2CO3与NaOH均不反应，故应选用的试剂为CuCl2和CuSO4；(3)NaOH溶液露置于空气中变质是与二氧化碳发生反应，即2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
【借题发挥】
(4)第(3)问中的化学反应是体现了图中NaOH的性质__④__(填“①”“②”“③”或“④”)。
(5)根据第(2)问提供的试剂写出反应③时可观察到的现象是__产生蓝色沉淀__，反应方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
解析:(4)(3)中的化学反应方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，二氧化碳为非金属氧化物，即为NaOH与非金属氧化物反应，为④；(5)可观察到产生蓝色沉淀，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
素养分层
A层 基础必会
1．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是(A)
选项 名称 俗名 化学式
A 氢氧化钠 烧碱 NaOH
B 氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C 氢氧化钙 熟石灰 CaO
D 乙醇 酒精 CH3COOH
解析:A全部正确。B.氧化钙的俗名是生石灰，但化学式错误，正确的是CaO，错误。C.氢氧化钙俗名是熟石灰，化学式应为Ca(OH)2，错误。D.乙醇俗名是酒精，化学式为C2H5OH，不是CH3COOH，错误。
2．(2022·淄博高青期中)下列关于氢氧化钙的描述不正确的是(D)
A．是熟石灰的主要成分
B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水
D．白色粉末状固体，易潮解
解析:氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是一种白色粉末状固体，其水溶液俗称石灰水，对皮肤、衣服等有腐蚀作用，但氢氧化钙不易潮解。
3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是(D)
A．都能解离出金属离子 B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH－
解析:碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，是因为溶液中都含有OH－。
4．(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述错误的是(B)
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
解析:氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故A正确。石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故B错误。氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故C正确。氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故D正确。
5．(2021·东营中考)下列判断错误的是(C)
A．NaOH固体有吸水性—物理性质
B．NaOH固体为白色片状—物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性—物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质—化学性质
解析:NaOH固体的吸水过程，没有新物质生成，属于物理性质，故A正确；颜色、状态属于物理性质，故B正确；酸碱性属于化学性质，故C错误；NaOH固体放在空气中易变质有新物质生成，属于化学性质，故D正确。
6．(2021·潍坊中考)下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是(C)
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．石灰水 D．烧碱溶液
解析:浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。
7．生石灰和水反应得到熟石灰，熟石灰在土木工程以及农业生产等方面有重要应用。现有露天堆置的熟石灰，某兴趣小组的同学要对它进行成分分析，进而确定其变质情况。取样品少许，进行如下实验，请你帮助完成有关问题：
【提出问题】熟石灰是否变质？
【猜想与假设】猜想①：没有变质；猜想②：全部变质；猜想③：
__部分变质__。
【实验探究】
实验方案 实验现象 实验结论
方案1：取少量粉末于试管中，加少许水振荡 有白色不溶物出现 猜想②正确
方案2： Ⅰ.取方案1中的上层清液于试管中，滴加酚酞 溶液变红色 猜想③正确
Ⅱ.向方案1中的不溶物中滴加稀盐酸 产生气泡
【交流思考】(1)方案1的实验结论是否正确？你的回答是__错误__(填“正确”或“错误”)，理由是__氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是氢氧化钙__。
(2)写出方案2中产生气体反应的化学方程式
__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
【反思拓展】若较长时间场外堆置存放熟石灰，为防止熟石灰变质应注意的问题是__尽量减少熟石灰与空气的接触__。
解析:【猜想与假设】猜想①：没有变质；猜想②：全部变质；猜想③：部分变质。【实验探究】取方案1中的上层清液于试管中，滴加酚酞，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙；向不溶物中滴加稀盐酸，产生气泡，碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明含有碳酸钙，因此猜想③正确。【交流思考】(1)方案1的实验结论错误，理由是氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是氢氧化钙。(2)方案2中产生气体，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。【反思拓展】若较长时间场外堆置存放熟石灰，为防止熟石灰变质应注意的问题是尽量减少熟石灰与空气的接触。
B层 能力进阶
8．(2022·淄博高青期中)现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，下列试剂不能鉴别开来的是(A)
A．氯化钠溶液 B．氯化铜溶液
C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
解析:氯化钠溶液与二者均不反应，故A不能鉴别；氯化铜溶液与稀盐酸不反应，与石灰水反应产生蓝色沉淀，故B能鉴别；紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇石灰水变蓝色，故C能鉴别；无色酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇石灰水变红色，故D能鉴别。
9．(2022·淄博沂源期中)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)，下列说法不正确的是(C)
A.实验前，U形管两端的液面必须保持相平
B．实验后，恢复到室温时U形管中的液面左高右低
C．观察到B选项中的现象可得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应
D．若用KOH溶液代替NaOH溶液，可观察到相同的实验现象
解析:观察到B选项中的现象可能是二氧化碳溶解的原因或者是二氧化碳与NaOH发生反应，故得出结论CO2与NaOH发生了化学反应是不正确的。
10．(2022·淄博高青期中)将碳酸钠溶液分别滴加到澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，下列说法正确的是(D)
A.两支试管都没有明显现象
B．右边试管中发生的反应方程式是2NaOH＋Na2CO3===2NaOH＋Na2CO3
C．左边试管中发生的反应方程式是Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
D．该实验证明，不同的碱化学性质具有差异性
解析:碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，左边试管中产生白色沉淀，该实验证明，不同的碱化学性质具有差异性。
11．(2022·烟台莱阳期中)某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质(“—”表示两类物质间能发生反应，已知CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓)。请回答下列问题：
(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是__都有相同的氢氧根离子__。
(2)已知熟石灰能与二氧化碳反应，根据三氧化硫与二氧化碳的类别相同，推断三氧化硫也能与氢氧化钙溶液反应，反应的化学方程式为__SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O__。
(3)依据如图性质可知NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质，如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质__D__。
A．稀HCl B．稀硫酸
C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
以上混合物静置后再通过__过滤__(填操作名称)，即可达到实验目的，写出除杂的化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(4)若碱为氢氧化钠，请写出一个符合性质②的化学方程式是__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)__，基本反应类型为__复分解反应__。
解析:(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是都有相同的氢氧根离子；
(2)三氧化硫和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O；(3)如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，选择适量的Ca(OH)2溶液，静置后再通过过滤，即可达到实验目的，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(4)性质②是碱和盐的反应，碱与盐反应生成新盐和新碱，若碱为氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，属于复分解反应。
12．(2022·三明期末)某化学兴趣小组利用所学知识制作美丽的“喷泉”。
【实验1】如图1所示，将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入装满二氧化碳的烧瓶中轻轻摇动烧瓶，一段时间后打开止水夹，烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中，形成美丽的“喷泉”。
(1)烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中的原因是CO2减少，造成__瓶内压强减小__。
【实验2】将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡。测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图2所示。
(2)3 s内，烧瓶中的压强变大的原因是__加入液体，气体被挤压(体积变小)__，振荡，烧瓶中的压强迅速降低，振荡能加快CO2分别与水、氢氧化钠溶液起作用的原因是__增大了CO2与水和氢氧化钠溶液的接触面积__。
(3)烧瓶1中的压强，在a点和b点时相同的原因是__1体积的水溶解1体积的CO2__，如果将“实验1”中两处的氢氧化钠溶液换成水，__不能__(填“能”或“不能”)形成美丽的“喷泉”。
(4)对比图2中的两条曲线，证明了“实验1”中CO2减少的原因是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。
【实验3】如图3所示，往试管中加入足量的某液体，塞紧试管塞，打开止水夹，右边试管中的红色溶液从导管口喷出，形成红色“喷泉”。
(5)写出能完成该实验的一组药品：__锌和稀盐酸(或石灰石和稀盐酸或H2O2溶液和MnO2，合理即可)__。
(6)该实验能形成“喷泉”的原因是__生成气体，使试管中的压强变大__。
解析:(1)烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中的原因是CO2减少，造成瓶内压强减小；(2)加入的液体占据一定的体积，所以3 s内，烧瓶中的压强变大的原因是加入液体，气体被挤压；振荡，烧瓶中的压强迅速降低，振荡能加快CO2分别与水、氢氧化钠溶液起作用的原因是增大了CO2与水和氢氧化钠溶液的接触面积；(3)烧瓶1中的压强，在a点和b点时相同的原因是1体积的水溶解1体积的CO2，水和二氧化碳反应生成碳酸时的压强变化较小，所以如果将“实验1”中两处的氢氧化钠溶液换成水，不能形成美丽的“喷泉”；(4)对比图2中的两条曲线，证明了“实验1”中CO2减少的原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；(5)能完成该实验的一组药品是锌和稀盐酸或石灰石和稀盐酸或H2O2溶液和MnO2等；(6)该实验能形成“喷泉”的原因是生成气体，使试管中的压强变大。
备选习题:(2022·淄博周村期中)实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25 g样品放入烧杯中，向其中加入260 g过量的稀盐酸，得到280.6 g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__4.4__g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
解析:(1)依据反应前后质量守恒关系，即25 g样品＋260 g稀盐酸＝280.6 g溶液＋二氧化碳气体质量，故反应产生二氧化碳质量＝4.4 g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
＝ x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数＝×100%＝42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为42.4%
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