第二单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
基础落实
一、常见的酸
1.浓盐酸
性质：无色液体，有刺激性气味，易__挥发__，敞口放置在空气中会形成__白雾__，这是因为浓盐酸挥发出来的__氯化氢气体__跟空气中的水蒸气接触，形成了__盐酸小液滴__。
【微点拨】浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸
(1)性质：浓硫酸具有__吸水__性和强烈的__腐蚀__性。
(2)稀释：稀释浓硫酸时应将__浓硫酸__沿器壁缓慢地注入盛有__水__的烧杯里，并用__玻璃棒__不断搅拌。切不可将__水__倒入__浓硫酸__中。浓硫酸稀释是一个__放__热的过程。
(3)安全使用：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__水__冲洗，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠__溶液，以防灼伤皮肤。
【微点拨】浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
【辨·析】浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。
物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
【导·思】在除铁锈时，为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中？
提示：因为酸不仅能与金属氧化物反应，还能与金属反应，当酸将金属表面的锈反应除去后，能继续与露出的铁反应放出氢气，消耗金属，所以生锈的铁制品除锈时不能长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中。
二、酸的化学性质
1.盐酸和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象 紫色石蕊试液变红 没有变化
2．盐酸和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应
物质 加入稀盐酸后的现象 反应的化学方程式
镁条 __产生大量气泡、放出热量__ __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__
碳酸钠粉末 __产生大量气泡__ __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__
生锈铁钉 __铁锈溶解，溶液由无色变为黄色__，一段时间后__有气泡产生__ __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
硝酸银溶液 __产生白色沉淀__ __AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__
氯化钡溶液 __无变化__ __不反应__
3.常用概念
(1)酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——__氢离子(H＋)__的化合物。
(2)复分解反应：__两种化合物__互相交换成分生成另外__两种化合物__的反应。
(3)盐：由__金属阳离子(或铵根离子)__和__酸根阴离子__构成的化合物。
4．酸的通性
(1)酸具有相似化学性质的原因。
酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有__氢离子__。
(2)酸的通性。
①能使紫色石蕊试液__变红__；
②能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
③能与某些金属反应，生成__盐和氢气__；
④能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
5．酸的特性
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能，反应的化学方程式：__BaCl2＋H2SO4===BaSO4__↓＋2HCl__。
重点探析
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点 酸的性质
典例1:下列关于硫酸性质的描述不属于酸的通性的是(C)
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与镁反应放出氢气
C．用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D．与氧化铁等金属氧化物发生反应
解析:硫酸能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性；硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其他酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性；浓硫酸具有吸水性，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，不属于酸的通性；氧化铁属于金属氧化物，能与硫酸反应生成盐和水，其他酸也能与氧化铁反应生成盐和水，属于酸的通性。
【借题发挥】
E．与氯化钡溶液反应产生白色沉淀(×)
F．与碳酸钠溶液反应放出气体(√)
解析:硫酸与氯化钡溶液反应本质是SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，而氢离子反应前后并未改变，故E不属于酸的通性；硫酸与碳酸钠反应本质是硫酸中氢离子与碳酸钠溶液中碳酸根离子反应生成碳酸，碳酸再分解为二氧化碳和水，故F属于酸的通性。
典例2:(2022·烟台莱阳期中)如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是(B)
A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁溶液
解析:稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，故A正确；稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成硫酸铜和水，CuSO4溶液呈蓝色，则若X是稀硫酸，d可能为CuO固体，故B错误；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液是浅绿色，则若X是稀盐酸，c可能是单质铁，故C正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，含有Fe3＋的溶液呈黄色，则若b是Fe2O3，黄色溶液可能是氯化铁溶液，故D正确。
【方法点拨】解答有关酸的性质的题目，应熟记酸与酸碱指示剂、与活泼金属、与氧化铁和氧化铜等金属氧化物反应的现象，特别是溶液颜色的变化，同时能熟练地书写对应的化学方程式。
现总结酸的性质及特别提醒如表：
性质 一般规律 特别提醒
与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 发生颜色改变的是酸碱指示剂而不是酸性溶液，该变化属于化学变化
与活泼金属反应 酸＋金属→盐＋氢气 (1)铁与酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显＋2价，其溶液呈浅绿色(2)只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气
与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→盐＋水 铁的氧化物与酸(盐酸和稀硫酸)发生反应时，铁元素反应前后化合价不变
与部分盐反应 酸＋盐→新酸＋新盐 盐酸与AgNO3溶液反应，硫酸与BaCl2溶液反应，因不是H＋表现的性质，不属于酸的通性
【变式训练】
利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是(C)
A.②处有气泡产生，则M可能为稀硫酸
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．③处有白色沉淀产生，则M可能为稀硫酸
解析:镁条和稀硫酸反应生成氢气，产生气泡，A正确；盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能和镁反应生成氯化镁和氢气，能和生锈铁钉反应生成氯化铁和水，能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B正确；碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石块表面，阻止反应的进行，M是稀硫酸时，⑤处固体不可能明显减少，C不正确；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D正确。
素养分层
A层 基础必会
1．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是(D)
A. KCl B. CO2
C. CuO D. HNO3
解析:A、根据定义氯化钾是盐，不符合题意；B、根据定义CO2是氧化物，不符合题意；C、CuO是氧化物，不符合题意；D、根据定义HNO3是酸，符合题意。
2．下列关于盐酸用途的叙述错误的是(B)
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
解析:盐酸能与金属表面锈的主要成分反应，可用于金属表面除锈，故A正确。盐酸不具有吸水性，在实验室不能用作干燥剂，故B错误。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化，故C正确。实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳，故D正确。
3．(2021·潍坊中考)如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是(C)
解析:A、图中阳离子是钡离子，不是氢离子，不符合题意；B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离子，不符合题意。
4．下列反应属于复分解反应的是(C)
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2H2O22H2O＋O2↑
解析:A反应是氧化反应。B反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。C反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。D反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
5．(2022·淄博高青期中)下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是(B)
A．浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会增大
B．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减小
C．因为浓硫酸具有腐蚀性，常用作干燥剂
D．因为浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口常出现大量白烟
解析:浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶质质量分数会减小；浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶口，会出现大量白雾，敞口放置，溶质质量分数会减小；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
6．物质X可发生“X＋盐酸→盐＋水”的反应，则X可能是(C)
A．硝酸银 B．碳酸钠
C．氧化镁 D．锌
解析:硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故C正确；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故D错误。
7．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法，正确的是(C)
A．组成：硫酸溶液中有H＋和SO，且数目相同
B．性质：能与多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
解析:硫酸溶液中有H＋和SO，但数目不同，氢离子的个数是硫酸根离子的2倍，故A错误；硫酸能与多种金属反应，但不能和CO2、SO3等非金属氧化物反应，故B错误；检验是否是硫酸，不能使用氯化钡溶液，氯化钡溶液与硝酸银溶液反应也产生不溶于稀硝酸的沉淀，故D错误。
8．(2022·烟台莱州期中)草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是(D)
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
解析:铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，草酸可用于除铁锈，故A正确；草酸是一种酸，能与酸碱指示剂作用，故B正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应，草酸能用于除水壶内的水垢，故C正确；二氧化碳是非金属氧化物，酸不会与非金属氧化物反应，所以草酸不能与二氧化碳反应，故D错误。
9．(2021·潍坊中考改编)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：
(1)图中①的现象是__溶液变红__。
(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中组成血红素的铁__元素__(填“原子”或“元素”)，该反应的原理是利用了酸的__②__(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(3)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(4)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有__H＋__(用符号表示)。
解析:(1)紫色石蕊试液遇酸变红。(2)使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气；该反应是利用了酸能与活泼金属反应。(3)图中⑤的性质可用于除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(4)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有H＋。
B层 能力进阶
10．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是(C)
解析:浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质的质量分数减小，故C正确。
11．物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是(B)
A．用锌粒和稀硫酸制取氢气
B．用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜
C．用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
D．用碳酸氢钠处理皮肤上沾有的硫酸
解析:稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸与金属氧化物反应生成盐和水的性质。用锌粒和稀硫酸制取氢气是活泼金属和酸反应生成盐和氢气，故A错误；用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜利用了金属氧化物和酸反应生成盐和水，故B正确；用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠利用了酸和盐反应生成新酸和新盐，故C错误；用碳酸氢钠处理皮肤上沾有的硫酸利用了酸和盐反应生成新酸和新盐，故D错误。
12．向一定质量的盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是(B)
解析:盐酸中加入足量表面已经生锈的铁片，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈完全消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。
13．(2022·淄博沂源期中)某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用CuO实现②，会得到__蓝__色溶液，反应的化学方程式为__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。
(2)若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
解析:(1)稀硫酸与CuO反应得到蓝色硫酸铜溶液，化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O；(2)③反应生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，即为稀硫酸与铁反应，此反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；(3)④可以用来金属除锈，即稀硫酸与三氧化二铁反应，反应化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
14．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为__染有石蕊的纸条变红色__。
(2)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__白色粉末溶解，产生气泡__，写出该反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)结合(1)与(2)中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是__CD__。
A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B．HCl气体中含有氢离子
C．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
解析:(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为染有石蕊的纸条变红色，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；(2)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，碳酸钠溶于水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡，该反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)HCl气体是由氯化氢分子构成的，HCl中不含有氢离子，盐酸是氯化氢的水溶液，溶液中含有氢离子和氯离子，HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，故A、B错误；向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，故C正确；HCl气体和CO2气体通入水后分别形成了盐酸、碳酸，均产生了氢离子，故D正确。
PAGE第二单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
基础落实
一、常见的酸
1.浓盐酸
性质：无色液体，有刺激性气味，易__ __，敞口放置在空气中会形成__ __，这是因为浓盐酸挥发出来的__ __跟空气中的水蒸气接触，形成了__ __。
【微点拨】浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸
(1)性质：浓硫酸具有__ __性和强烈的__ __性。
(2)稀释：稀释浓硫酸时应将__ __沿器壁缓慢地注入盛有__ __的烧杯里，并用__ __不断搅拌。切不可将__ __倒入__ __中。浓硫酸稀释是一个__ __热的过程。
(3)安全使用：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的__ __冲洗，然后涂上3%～5%的__ __溶液，以防灼伤皮肤。
【微点拨】浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
【辨·析】浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间后各物理量的变化。
物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸
【导·思】在除铁锈时，为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中？
二、酸的化学性质
1.盐酸和紫色石蕊试液、酚酞试液的作用
操作 取少量稀盐酸，滴入石蕊试液 取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
2．盐酸和镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的反应
物质 加入稀盐酸后的现象 反应的化学方程式
镁条 __ __ __ __
碳酸钠粉末 __ __ __ __
生锈铁钉 __ __，一段时间后__ __ __ __，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
硝酸银溶液 __ __ __ __
氯化钡溶液 __ __ __ __
3.常用概念
(1)酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——__ __的化合物。
(2)复分解反应：__ __互相交换成分生成另外__ __的反应。
(3)盐：由__ __和__ __构成的化合物。
4．酸的通性
(1)酸具有相似化学性质的原因。
酸溶液性质相似的原因是它们的溶液中都含有__ __。
(2)酸的通性。
①能使紫色石蕊试液__ __；
②能与某些金属氧化物反应，生成 ；
③能与某些金属反应，生成__ __；
④能与部分盐反应，生成 。
5．酸的特性
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能，反应的化学方程式：__ __ __。
重点探析
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点 酸的性质
典例1:下列关于硫酸性质的描述不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与镁反应放出氢气
C．用浓硫酸干燥二氧化碳气体
D．与氧化铁等金属氧化物发生反应
【借题发挥】
E．与氯化钡溶液反应产生白色沉淀( )
F．与碳酸钠溶液反应放出气体( )
典例2:(2022·烟台莱阳期中)如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( )
A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁溶液
【方法点拨】解答有关酸的性质的题目，应熟记酸与酸碱指示剂、与活泼金属、与氧化铁和氧化铜等金属氧化物反应的现象，特别是溶液颜色的变化，同时能熟练地书写对应的化学方程式。
现总结酸的性质及特别提醒如表：
性质 一般规律 特别提醒
与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 发生颜色改变的是酸碱指示剂而不是酸性溶液，该变化属于化学变化
与活泼金属反应 酸＋金属→盐＋氢气 (1)铁与酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显＋2价，其溶液呈浅绿色(2)只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气
与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→盐＋水 铁的氧化物与酸(盐酸和稀硫酸)发生反应时，铁元素反应前后化合价不变
与部分盐反应 酸＋盐→新酸＋新盐 盐酸与AgNO3溶液反应，硫酸与BaCl2溶液反应，因不是H＋表现的性质，不属于酸的通性
【变式训练】
利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡产生，则M可能为稀硫酸
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．③处有白色沉淀产生，则M可能为稀硫酸
素养分层
A层 基础必会
1．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是( )
A. KCl B. CO2
C. CuO D. HNO3
2．下列关于盐酸用途的叙述错误的是( )
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
3．(2021·潍坊中考)如图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( )
4．下列反应属于复分解反应的是( )
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2H2O22H2O＋O2↑
5．(2022·淄博高青期中)下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会增大
B．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减小
C．因为浓硫酸具有腐蚀性，常用作干燥剂
D．因为浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口常出现大量白烟
6．物质X可发生“X＋盐酸→盐＋水”的反应，则X可能是( )
A．硝酸银 B．碳酸钠
C．氧化镁 D．锌
7．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法，正确的是( )
A．组成：硫酸溶液中有H＋和SO，且数目相同
B．性质：能与多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
8．(2022·烟台莱州期中)草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是( )
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
9．(2021·潍坊中考改编)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。
请完成下列问题：
(1)图中①的现象是__ __。
(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中组成血红素的铁__ __(填“原子”或“元素”)，该反应的原理是利用了酸的__ __(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。
(3)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为__ __。
(4)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有__ __(用符号表示)。
B层 能力进阶
10．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图像描述正确的是( )
11．物质的性质决定其用途。稀盐酸常用于除铁锈，是利用了酸的一种化学通性，下列酸的用途中也利用了该通性的是( )
A．用锌粒和稀硫酸制取氢气
B．用氧化铜和稀硫酸制备硫酸铜
C．用稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
D．用碳酸氢钠处理皮肤上沾有的硫酸
12．向一定质量的盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是( )
13．(2022·淄博沂源期中)某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用CuO实现②，会得到__ __色溶液，反应的化学方程式为__ __。
(2)若实现③，生成一种密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为__ __。
(3)④可以用来金属除锈，符合现象的反应化学方程式为 。
14．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为__ __。
(2)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__ __，写出该反应的化学方程式 。
(3)结合(1)与(2)中有关的实验与现象，下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是__ __。
A．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B．HCl气体中含有氢离子
C．向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子
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