第二节 海水“晒盐”
基础落实
一、海水“晒盐”的过程
1．主要方法 ——“盐田法”
(1)盐田通常分为两部分：__蒸发__池和__结晶__池。
(2)流程。
(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“苦卤”，从中可提取多种化工原料。
2．结晶
(1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以__晶体__的形式析出的过程。
(2)蒸发结晶：像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数__逐渐增大__，直至形成__饱和溶液__，继而析出晶体。
INCLUDEPICTURE "../微点拨Js.TIF" \* MERGEFORMAT ①海水晒盐的过程中，晶体析出后剩余的溶液为氯化钠的饱和溶液。②粗盐是混合物，其中含有氯化镁和氯化钙，因此易潮解。
二、粗盐的提纯
1．除去粗盐中难溶性杂质的方法
粗盐加水__溶解__后得到浑浊液体，过滤后得到固体杂质和滤液，将滤液通过__蒸发__结晶，得到NaCl晶体。
2．除去粗盐中可溶性杂质的方法
(1)流程图
(2)加入试剂的作用
②氯化钡——除去__Na2SO4__，化学方程式为__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。
③氢氧化钠——除去__MgCl2__，化学方程式为__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。
④碳酸钠——除去__CaCl2、BaCl2__，化学方程式为__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__。
⑥盐酸——除去过量的__Na2CO3、NaOH__，化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__。
3．食盐的用途：是重要的__调味品__和食品添加剂、化工原料。
除去食盐中可溶性杂质时，加入过量碳酸钠的目的是什么？
提示：加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽CaCl2，同时除尽步骤②中引入的新杂质BaCl2。
重点探析
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点一 海水制盐
典例1:(2022·淄博高青质检)如图是海水晒盐的流程图，下列说法正确的是(A)
A．贮水池和海水中的成分基本一样
B．蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液
C．步骤④中溶质的质量分数逐渐增大
D．母液中不含食盐
解析:流程图中贮水池的主要作用是暂时储存海水，因此贮水池和海水中的成分基本一样，故A正确；蒸发池中的氯化钠溶液没有达到饱和状态，故B错误；步骤④是由饱和溶液中分离出晶体，得到的母液仍为相同温度下食盐的饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，因此溶质的质量分数没有改变，故C错误；母液是食盐的饱和溶液，其中的溶质主要是食盐，故D错误。
INCLUDEPICTURE "../变式训练JS.TIF" \* MERGEFORMAT
海洋是人类赖以生存的重要资源宝库。利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__不变__(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成__不变__(填“不变”或“变”)，因此该变化是__物理变化__。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数__不变__(填“不变”或“变”)。
解析:(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量是不变的。(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，该过程是物理变化，蒸发的水分子组成不变。(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的饱和溶液。(4)析出粗盐后，母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，氯化钠的浓度不变。
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点二 除去食盐中可溶性杂质的方法
典例2:(2019·淄博中考)实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
(1)实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是__分别除尽少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙__，写出两种盐之间发生反应的化学方程式__Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓__。
(2)实验过程中的操作有__溶解、过滤、蒸发结晶__，得到食盐晶体时，应在__蒸发皿__中进行。
解析:(1)向含有少量的氯化镁和氯化钙的粗盐液体中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是生成氢氧化镁沉淀，以除尽少量的氯化镁；加入过量的碳酸钠溶液的目的是生成碳酸钙沉淀，以除尽少量的氯化钙和过量的氢氧化钙；两种盐之间的反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
(2)实验过程中的操作有溶解、过滤、蒸发结晶，得到食盐晶体应在蒸发皿中进行。
INCLUDEPICTURE "../方法点拨JS.TIF" \* MERGEFORMAT 解答除去食盐中可溶性杂质题目应明确以下几点
(1)在除去食盐中可溶性杂质的过程中，加入的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液应过量，以确保杂质离子全部转化为沉淀。
(2)在除杂过程中，加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡溶液无法除去，从而形成新的杂质；在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作，否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。
(3)理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多，这是因为在反应过程中生成了氯化钠。
INCLUDEPICTURE "../变式训练JS.TIF" \* MERGEFORMAT
为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__玻璃棒__。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl)__。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)__氯化钙、氯化镁、氯化钡__。
解析:(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。(2)加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
素养分层
A层 基础必会
1．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是(C)
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．盐场得到的粗盐是纯净物
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
解析:A．海水蒸发至饱和后，继续蒸发水才会析出晶体，故正确；B.为了便于海水的蒸发，盐场应建在阳光充足、雨量少的地方，故正确；C.海水晒盐后的粗盐中含有多种可溶性杂质和难溶性杂质，故错误；D.风吹、日晒加快了海水的蒸发，海水晒盐就是采取蒸发结晶的方法，故正确。
2．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是(D)
A．海水是纯净物
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
解析:A、海水中含水、氯化钠等，属于混合物，故选项说法错误。B、在蒸发池中进行风吹日晒时，溶质的质量不变，故选项说法错误。C、在蒸发池中，溶剂不断减少，故选项说法错误。D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
3．(2022·东营广饶期中)下列叙述错误的是(C)
A．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
B．海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D．海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用
解析:食盐的溶解度受温度影响较小，所以利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐，再加工得到食盐，A正确；海水晒盐得到食盐后的母液以及海水淡化后的剩余物质中含有氯化镁等多种化学物质，所以可用于提取多种化工原料，B正确，C错误；绿色植物的光合作用需要二氧化碳气体，所以海水中溶有的二氧化碳可供海水中的绿色植物进行光合作用，D正确。
4．从海水中制取粗盐的方法是把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在盐田中(C)
A．氯化钠的质量分数变小
B．氯化钠的质量分数始终不变
C．氯化钠的质量不变
D．水的质量不变
解析:随着水分的蒸发，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数逐渐增大，且饱和后不再改变，A、B错误；在此过程中水分蒸发，氯化钠的质量不变，C正确；在此过程中水分蒸发，水的质量减少，D错误。
5．(2022·广州海珠区期末)下列关于NaCl的说法不正确的是(A)
A．组成：由一个钠原子和一个氯原子组成
B．类别：属于化合物
C．用途：根据氯化钠的组成，预测其有可能用作制取氢氧化钠
D．制得：金属钠与氯气反应
解析:氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误，B正确；根据氯化钠的组成，含有钠元素，由质量守恒定律，预测其有可能用作制取氢氧化钠，故C正确；金属钠与氯气反应可生成氯化钠，故D正确。
6．工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。
(1)操作Ⅰ的名称是__溶解__。
(2)海水晒盐与上述操作中__蒸发__的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置。装置B中仪器①的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__C__(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是__搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅__。
解析:(1)从流程图中看出此过程主要是海水中获得粗盐，然后溶解、过滤、蒸发获取精盐，故操作Ⅰ是溶解。(2)海水晒盐的原理是利用阳光、风能蒸发溶剂结晶，故和图中蒸发操作的原理相同。(3)图中仪器①的名称是漏斗，用甲制取淡水，需要将盐除去，故可以采用蒸馏的方法，故选用C装置；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
7．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是__蒸发池__(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__饱和溶液__(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤：
Ⅰ、溶解；Ⅱ、__过滤__(填操作名称)；Ⅲ、蒸发。
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__玻璃棒__，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是__引流__。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是复分解反应；
写出反应Ⅱ的化学方程式：__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
解析:(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池。(2)析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。(3)粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)。(4)反应Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸。
8．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
(1)写出以上操作的合理顺序__①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)__(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__。
(3)上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因__K2CO3与BaCl2、CaCl2、稀盐酸反应会生成KCl，会引入新的杂质__。
解析:(1)在除杂质时，加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，加入稀盐酸应在过滤之后；MgCl2可用NaOH溶液除去，Na2SO4可用BaCl2溶液除去，CaCl2和过量的BaCl2溶液可用Na2CO3溶液；过量的碳酸钠、氢氧化钠可用稀盐酸除去，所以正确的操作先后顺序是①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。(3)题目试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，原因是K2CO3与BaCl2、CaCl2、稀盐酸反应会生成KCl，会引入新的杂质。
9．某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分，设计了以下实验：
回答下列问题：
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是__检验氯化镁__。
(2)步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是__有气泡产生__，发生此现象的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)此氯化钠样品中含有的杂质是__硫酸钠(或Na2SO4)__。
解析:(1)由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验氯化镁。(2)步骤②中加入的碳酸钠溶液未参加反应，故加入足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到的明显现象是有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)步骤①加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明无氯化镁，步骤②加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明无氯化钙，步骤③加入足量稀盐酸后加入氯化钡，产生白色沉淀，说明含硫酸钠，此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠(或Na2SO4)。
B层 能力进阶
10．(2022·东营广饶期中)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘。……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是(D)
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
解析:“其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”涉及了加热，“火燃釜底，滚沸延及成盐”涉及了蒸发、结晶等，没有涉及过滤。
11．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是(D)
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
解析:镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，D选项不符合上述要求。
12．(2022·曲阜期末)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图：
(1)母液为NaCl的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为__A__(填字母序号)。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
(3)滤渣中的物质为__CaCO3、Mg(OH)2__。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去__Na2CO3、NaOH__。(填化学式)
解析:(1)母液为析出氯化钠晶体之后的溶液，一定是NaCl的饱和溶液。(2)试剂X是为了除去氯化钠中的氯化镁杂质，且反应中不能带入其他难以除去的杂质离子，故加入的试剂X是氢氧化钠。(3)加入过量的氢氧化钠可以将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为碳酸钙沉淀，所以滤渣中的物质为CaCO3、Mg(OH)2。(4)过滤后所得滤液成分为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入适量盐酸是为了除去过量的Na2CO3和NaOH。
13．(2022·烟台莱阳期中)烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。
(1)海水淡化
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的__沸点__不同，将物质进行分离。
②如图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是__AB__(填字母序号)。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)海水制镁
步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是__Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高。
(3)海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是__AC__(填字母序号)。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过__溶解__、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是__搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅__。
③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是__除去CaCl2和过量的BaCl2__。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是__NaCl和H2O__。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl2＋2NaOH===X＋NaClO＋H2O，则X的化学式是__NaCl__。
解析:(1)①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；②A．海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过淡化膜，故膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，说法正确；B.膜分离法只能让水分子透过，故可以浓缩海水中的盐类物质，说法正确；C.该膜分离法的目的是除去海水中的可溶性盐类物质，说法错误；(2)中和反应是酸和碱反应生成盐和水，分析流程图可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高；(3)①A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，说法正确；B、在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，说法错误；C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，说法正确；②在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；③要除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠能与氯化钙和过量的氯化钡反应，所以加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2；(4)步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，则该反应中的反应物是NaCl和H2O；(5)化学反应前后原子的种类和个数守恒，分析Cl2＋2NaOH===X＋NaClO＋H2O可知，反应前Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，反应后已知物质中Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X物质的化学式为NaCl。
PAGE第二节 海水“晒盐”
基础落实
一、海水“晒盐”的过程
1．主要方法 ——“盐田法”
(1)盐田通常分为两部分：__ __池和__ __池。
(2)流程。
(3)母液：晶体析出后剩余的液体，也称“ ”，从中可提取多种化工原料。
2．结晶
(1)概念：固体物质从它的饱和溶液中以__ __的形式析出的过程。
(2)蒸发结晶：像海水晒盐，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数__ __，直至形成__ __，继而析出晶体。
INCLUDEPICTURE "../微点拨Js.TIF" \* MERGEFORMAT ①海水晒盐的过程中，晶体析出后剩余的溶液为氯化钠的饱和溶液。②粗盐是混合物，其中含有氯化镁和氯化钙，因此易潮解。
二、粗盐的提纯
1．除去粗盐中难溶性杂质的方法
粗盐加水__ __后得到浑浊液体，过滤后得到固体杂质和滤液，将滤液通过__ __结晶，得到NaCl晶体。
2．除去粗盐中可溶性杂质的方法
(1)流程图
(2)加入试剂的作用
②氯化钡——除去__ __，化学方程式为__ __。
③氢氧化钠——除去__ __，化学方程式为__ __。
④碳酸钠——除去__ __，化学方程式为__ __。
⑥盐酸——除去过量的__ __，化学方程式为__ __。
3．食盐的用途：是重要的__ __和食品添加剂、化工原料。
除去食盐中可溶性杂质时，加入过量碳酸钠的目的是什么？
重点探析
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点一 海水制盐
典例1:(2022·淄博高青质检)如图是海水晒盐的流程图，下列说法正确的是( )
A．贮水池和海水中的成分基本一样
B．蒸发池中的氯化钠溶液属于饱和溶液
C．步骤④中溶质的质量分数逐渐增大
D．母液中不含食盐
INCLUDEPICTURE "../变式训练JS.TIF" \* MERGEFORMAT
海洋是人类赖以生存的重要资源宝库。利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__ __(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成__ __(填“不变”或“变”)，因此该变化是__ __。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的__ __溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数__ __(填“不变”或“变”)。
INCLUDEPICTURE "../小图JS.TIF" \* MERGEFORMAT 考点二 除去食盐中可溶性杂质的方法
典例2:(2019·淄博中考)实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
(1)实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是__ __，写出两种盐之间发生反应的化学方程式__ __。
(2)实验过程中的操作有__ __，得到食盐晶体时，应在__ __中进行。
INCLUDEPICTURE "../方法点拨JS.TIF" \* MERGEFORMAT 解答除去食盐中可溶性杂质题目应明确以下几点
(1)在除去食盐中可溶性杂质的过程中，加入的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液应过量，以确保杂质离子全部转化为沉淀。
(2)在除杂过程中，加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡溶液无法除去，从而形成新的杂质；在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作，否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。
(3)理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多，这是因为在反应过程中生成了氯化钠。
INCLUDEPICTURE "../变式训练JS.TIF" \* MERGEFORMAT
为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是__ __。
(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式__ __。
(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)__ __。
素养分层
A层 基础必会
1．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．盐场得到的粗盐是纯净物
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
2．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是( )
A．海水是纯净物
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
3．(2022·东营广饶期中)下列叙述错误的是( )
A．利用光照和风力使水分蒸发得到食盐
B．海水晒盐得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有利用价值
D．海水中溶有二氧化碳，可供海水中的绿色植物进行光合作用
4．从海水中制取粗盐的方法是把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在盐田中( )
A．氯化钠的质量分数变小
B．氯化钠的质量分数始终不变
C．氯化钠的质量不变
D．水的质量不变
5．(2022·广州海珠区期末)下列关于NaCl的说法不正确的是( )
A．组成：由一个钠原子和一个氯原子组成
B．类别：属于化合物
C．用途：根据氯化钠的组成，预测其有可能用作制取氢氧化钠
D．制得：金属钠与氯气反应
6．工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。
(1)操作Ⅰ的名称是__ __。
(2)海水晒盐与上述操作中__ __的原理相同。
(3)上述操作可能用到下列装置。装置B中仪器①的名称是__ __，用甲制取淡水可选用装置__ __(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是__ __。
7．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是__ __(填“蒸发池”或“冷却池”)。
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的__ __(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤：
Ⅰ、溶解；Ⅱ、__ __(填操作名称)；Ⅲ、蒸发。
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是__ __，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是__ __。
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是 ；
写出反应Ⅱ的化学方程式：__ __。
8．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水】
(1)写出以上操作的合理顺序__ __(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式__ __。
(3)上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因__ __。
9．某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分，设计了以下实验：
回答下列问题：
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是__ __。
(2)步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是__ __，发生此现象的化学方程式是 。
(3)此氯化钠样品中含有的杂质是__ __。
B层 能力进阶
10．(2022·东营广饶期中)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘。……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是( )
A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
11．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
12．(2022·曲阜期末)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图：
(1)母液为NaCl的__ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为__ __(填字母序号)。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
(3)滤渣中的物质为__ __。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去__ __。(填化学式)
13．(2022·烟台莱阳期中)烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。
(1)海水淡化
①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的__ __不同，将物质进行分离。
②如图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是__ __(填字母序号)。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)海水制镁
步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是__ __。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
(3)海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是__ __(填字母序号)。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过__ __、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是__ __。
③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是__ __。
(4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是__ __。
(5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为Cl2＋2NaOH===X＋NaClO＋H2O，则X的化学式是__ __。
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