浙教版科学 八上 第1章 物质分离专题练习
一、单选题
1．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ）
A．硝酸钠中混有氯化钠 B．铜和铁
C．酒精和水 D．食盐中混有泥沙
2．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图所示)。下列关于石墨烯膜筛掉氯化钠的说法错误的是（ ）
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．筛掉氯化钠的过程类似于过滤操作
D．筛掉氯化钠后的海水的溶质质量分数增大
3．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）如图所示为实验室常用的蒸馏装置。下列说法中错误的是（ ）
A．蒸馏时蒸馏烧瓶中放几粒沸石，是为了防止加热时液体暴沸
B．温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．冷凝水要从a口进入，b口流出
D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶
4．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第1课时 物质的结晶）在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是（ ）
A．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
B．烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯
C．铁架台、铁夹、铁圈、石棉网
D．冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接收管
5．（2022八上·定海期末）科学规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．量取一定体积液体
C．加入固体粉末
D．取用食盐
6．（2022八上·婺城期末）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作中不会用到的是（ ）
A．烧杯 B．漏斗
C．锥形瓶 D．蒸发皿
7．（2022八上·武义期末）科学实验既要操作规范，又要保障安全。下 列实验操作中符合要求的是（ ）
A．闻气体气味 B．滴加液体
C．移走蒸发皿 D．熄灭酒精灯
8．（2021八上·三门期末）正确规范的实验操作非常重要，下列操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
9．（2021八上·兰溪月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
二、填空题
10．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第1课时 物质的结晶）从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用 的方法，因为食盐的溶解度受温度变化影响 ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 的方法，因为它的溶解度受温度变化影响 。
11．（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
12．（2021八上·椒江期末）右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
三、实验探究题
13．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
（1）图中所示操作中，有错误的是 (填字母)。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）操作D中，称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0 g，最终得到氯化钠晶体6.4 g，该实验精盐的产率是 。
（5）若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是 (填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
14．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）水样(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀菌(氯气溶于水后可生成次氯酸)。某水厂生产自来水的净化步骤如图所示：
（1）在步骤A中，加入明矾可形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为 。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为 。
（2）能消毒杀菌的步骤是 (填字母)。
（3）经过以上步骤得到的净水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（4）在粗盐提纯实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述，错误的是 (填字母)。
A．溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解
B．溶解时搅拌，可增大氯化钠的溶解度
C．蒸发时搅拌，可使液体受热均匀
D．蒸发时搅拌，可防止液滴飞溅
15．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。
（1）取水后加入明矾的作用是 。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 (填字母)。
A．玻璃棒要轻靠在三层滤纸的一侧
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗边缘
D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（4）在制取蒸馏水的过程中，在蒸馏烧瓶中放入碎瓷片的作用是 。
16．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）在实验室中可用如图所示装置制取蒸馏水。请回答下列问题。
（1）写出标有字母的仪器名称：A ，B 。
（2）请写出图中两处明显的错误。
① ；
② 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。
17．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第1课时 物质的结晶）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而降低的是 ；30 ℃时溶解度最大的是 。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 (写一种)。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）30 ℃时，用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量：硝酸钾 (填“>”“<”或“=”)硝酸钠。
（5）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制好的溶液向细口瓶中转移时溅出
C．硝酸钾固体中含有杂质
D．烧杯事先用水润洗过，内壁有水
18．（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
（2）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
19．（2022八上·武义期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
[实验一]下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为(填选项) 、称量精盐并计算产率；
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
（2）[实验二]用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ；
（4）经检测，配置好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 (填选项)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时所用砝码生锈
C．量取水时，仰视读数
D．将水倒入烧杯时，有 少量水溅出
20．（2022八上·上城期末）小金同学重做了书本上的粗盐提纯相关实验。请帮助小金同学回答相关问题：
（1）请写出粗盐提纯实验的步骤： 、过滤、 ；
（2）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（3）上图中第⑥步操作有误，应该怎样改正 。
（4）小金欲用提纯得到的精盐配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液。配制完溶液后发现称量时所用砝码生锈了，请问小金配制的溶液质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)。
21．（2022八上·临海期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.图C中玻璃棒的作用是 。
b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
22．（2022八上·衢江期末）某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验(如图甲所示)，请回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图乙A，B，C三个步骤。A步骤称
（2）在图乙三个步骤中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在B操作中的作用是
（3）实验结束后，兴趣小组的同学计算了精盐制得率，(精盐制得率=精盐质量/粗盐质量)
若结果偏低，可能的原因是 (选填字母)
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．溶解时加入的水量不足
23．（2021八上·椒江期末）小明用如图所示的蒸馏装置对一些污水进行蒸馏 净化处理， 请结合所学知识完成下面问题。
（1）图中 C 器材的名称是 。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流 动方向为 （填“A 端流入， B 端流 出”或“B 端流入， A 端流出”）
（3）图中存在一个明显的错误， 请指出该错误。
24．（2021八上·绍兴期中）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。在学习了水的净化后，家住胥江边的小刚同学，收集到一瓶浑浊的略带异味的水样，他模拟自来水厂净化水的流程如图1：
（1）A物质的名称是明矾，可以 悬浮于水中的细小杂质，使之沉降，操作①的名称是
，操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
，其中玻璃棒的作用是
。操作②中他使用了
除去了水中的异味。
（2）小刚利用如图2所示的装置探究水的组成，发生反应的文字表达式是 ，当电源接通一段时间后，试管1与试管2中气体的体积比约为 。
四、解答题
25．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据物质的特点分析分离的方法和步骤即可。
【解答】A.硝酸钠和氯化钠都能溶于水，因此不能使用溶解和过滤的方法分离，故A错误；
B.铜和铁都不能溶于水，不能使用溶解的方法分离，故B错误；
C.酒精和水都是液体，不能使用过滤的方法分离，故C错误；
D.食盐溶于水，而泥沙不溶于水，则可使用溶解、过滤、蒸发和结晶的方法得到氯化钠，故D正确。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）海水淡化即利用海水脱盐生产淡水；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）溶质质量分数=。
【解答】A.根据描述可知，将海水中的盐类物质筛掉后，并没有新物质生成，属于物理变化，故A正确不合题意；
B.海水流过该膜后，氯化钠被过滤掉从而得到淡水，故B正确不合题意；
C.氯化钠相当于固态物质，水就是液体，则这个过程相当于过滤操作，故C正确不合题意；
D.筛掉氯化钠后，海水中的溶质水的质量保持不变，而溶质的质量减小，根据“溶质质量分数=可知，海水的溶质质量分数减小，故D错误符合题意。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据对蒸馏操作的原理、过程和注意事项分析判断。
【解答】A.蒸馏时蒸馏烧瓶中放几粒沸石，是为了防止加热时液体暴沸，故A正确不合题意；
B.温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确不合题意；
C.冷凝水要从下面的口b进入，从上面的口a流出，从而延长冷凝时间，增强冷凝效果，故C错误符合题意；
D.实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据实验过程确定需要的实验器材即可。
【解答】在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中，将硫酸铜的饱和溶液倒入烧杯，再将烧杯底部垫上石棉网放在铁架台上的铁圈上，下面用酒精灯进行加热，上面用玻璃棒不断搅拌，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．【答案】C
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.过滤时，漏斗的下口应该紧贴在烧杯的内壁，故A错误；
B.量取一定体积液体时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故B错误；
C.加入固体粉末时，应该用药匙将粉末送入试管底部，然后再将试管竖立起来，故C正确；
D.取用食盐时，瓶塞应该倒放在桌面上，故D错误。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验过程和目的确定所需的实验器材即可。
【解答】A.在过滤实验中，溶液要用烧杯盛放，故A不合题意；
B.在过滤实验中，要将滤纸放在漏斗内，故B不合题意；
C.在溶解、过滤和蒸发操作中，用不着锥形瓶，故C符合题意；
D.在蒸发操作中，要将滤液放入蒸发皿内进行加热，故D不合题意。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】常见实验操作；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.闻气体气味时，应该用手轻轻扇动，从旁边去闻，故A正确；
B.滴加液体时，滴管要悬停在试管口的正上方，故B错误；
C.移走蒸发皿时，它的温度仍然非常高，直接用手拿会造成烫伤，故C错误；
D.熄灭酒精灯时，如果用嘴去吹，那么会造成火焰倒吸进酒精灯，从而引燃酒精，发生爆炸，故D错误。
故选A。
8．【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.称量质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘，不能用手直接接触砝码，故A错误；
B.量筒不能配制溶液，故B错误；
C.溶液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，而食盐溶于水，不能得到食盐固体，故A错误；
B.进行结晶操作时，可以用蒸发皿的余温将剩余的固体结晶析出，故B正确；
C.在蒸馏操作中，冷凝水的方向从下面的b管进入，从上面的a管流出，故C错误；
D.在粗盐提纯实验中，不会用到蒸馏操作，故D错误。
故选B。
10．【答案】蒸发结晶；不大；冷却热饱和溶液；较大
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】对于溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发溶剂的方法结晶。而对于溶解度受温度影响变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液的方法结晶，据此分析解答。
【解答】从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用蒸发结晶1的方法，因为食盐的溶解度受温度变化影响不大；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，因为它的溶解度受温度变化影响较大。
11．【答案】（1）蒸发溶剂
（2）饱和；150
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化较大，则可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物体的溶解度受温度的影响变化非常小，则可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）将加入硝酸钾的质量与20℃时硝酸钾的溶解度进行比较，从而判断溶液是否饱和。用同样的方法判断60℃时是否饱和，确定溶质质量，并最终计算出溶液质量。
【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化很小，因此得到氯化钠固体采用蒸发溶剂的方法。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因为50g>31.6g，所以充分溶解后形成的溶液为硝酸钾的饱和溶液。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为50g<110g，所以此时的溶液不饱和，溶质质量为50g，则溶液质量为：50g+100g=150g。”
12．【答案】（1）40
（2）3：5
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像确定两个图像交点对应的温度；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，然后根据溶解度的定义计算出饱和溶液溶质和溶剂的质量之比；
（3）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么它适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；否则，可以尝试使用蒸发溶剂的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为40℃，则：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；
（3）根据图像可知，物质A的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质B的溶解度则变化较小，则：如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
13．【答案】（1）C
（2）DACB
（3）搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）80%
（5）A；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范解答；
（2）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（3）根据结晶过程中玻璃棒的用途解答；
（4）精盐的产率=；
（5）溶质质量分数=。
【解答】（1）过滤需用玻璃棒引流，不能将液体直接倒入漏斗，故选C；
（2）粗盐提纯的正确顺序是称取粗盐、溶解、过滤、蒸发结晶，所以正确的操作顺序为DACB。
（3）操作B为蒸发结晶，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（4）根据题意可知溶解的粗盐的质量为10.0 g-2.0 g=8.0 g，最终得到精盐的质量为6.4 g，所以精盐的产率为 ×100%=80%。
（5）若制得的精盐的产率偏高，则说明得到精盐的质量偏大。
A.过滤时滤纸破损，会使部分杂质未被过滤除去，使最终得到的精盐的质量偏大，可能导致产率偏高，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会使最终得到的精盐的质量偏小，从而使精盐的产率偏低，故B不合题意；
C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，由于称量了剩余的固体的质量，所以该操作对计算精盐产率没有影响，故C不合题意；
D.最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，会导致产率偏高，故D符合题意。
故选AD。
14．【答案】（1）凝聚剂；沉淀法
（2）D
（3）混合物
（4）B
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据水的净化过程中明矾的作用解答；
（2）根据“次氯酸杀菌”分析解答；
（3）由多种物质组成混合物；
（4）根据溶解、过滤和蒸发结晶中玻璃棒的用途判断。
【解答】（1）在步骤A中，加入明矾可形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
（2）根据“次氯酸杀菌(氯气溶于水后可生成次氯酸)”可知，能消毒杀菌的步骤是D。
（3）经过上述步骤后得到的水中，仍然存在大量可溶性的矿物质，属于混合物。
（4）溶解时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解，但是不会增大氯化钠的溶解度，溶解度只与温度有关，故A正确不合题意，B错误符合题意；
蒸发时搅拌，可使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故C、D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降达到净水的目的(或吸附水中的悬浮物质，使之沉降，合理即可)
（2）D
（3）吸附
（4）防止暴沸
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据明矾在净水中的用途解答；
（2）根据过滤操作的注意事项判断；
（3）根据活性炭的吸附性解答；
（4）根据碎瓷片的用途解答。
【解答】（1）取水后加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降达到净水的目的(或吸附水中的悬浮物质，使之沉降)。
（2）A.玻璃棒要轻靠在三层滤纸的一侧，故A正确不合题意；
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，故B正确不合题意；
C.滤纸的边缘要低于漏斗边缘 故C正确不合题意；
D.液面要低于滤纸边缘，防止液体不能被过滤而直接流入烧杯中，故D错误符合题意。
故选D。
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。
（4）在制取蒸馏水的过程中，在蒸馏烧瓶中放入碎瓷片的作用是防止暴沸。
16．【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管
（2）冷凝水进出方向错误；温度计水银球的位置错误
（3）沸石(或碎瓷片)；防止暴沸
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据实验操作的规范解答；
（3）根据实验过程中防止水暴沸的方法解答。
【解答】（1）根据图片可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管。
（2）图中的错误为：①冷凝水应该从下面进入，从上面流出，即冷凝水的进出方向错误；
②温度计的液泡应该浸没在水中，即温度计水银球的位置错误。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的沸石(或碎瓷片)，其作用是防止暴沸。
17．【答案】（1）硫酸铈；硝酸钠
（2）60%；加入硝酸钠固体(合理即可)
（3）降温结晶
（4）>
（5）A；C；D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像分析解答；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=。根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法解答；
（3）根据溶解度随温度的变化规律分析解答；
（4）在相同温度下，同种物质的溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变，据此计算；
（5）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大。
【解答】（1）根据图片可知，溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈。30℃时，硝酸钠、硝酸钾和硫酸铈的溶解度分别为100g、40g和10g，则此时溶解度最大的是硝酸钠。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度为150g，则溶质质量分数为：；
使硝酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施为：加入硝酸钠固体，蒸发溶剂或降低温度从而减小溶解度。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，那么某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）30℃时，硝酸钾的溶解度为40g，设m克硝酸钾配制成饱和溶液需用水质量为x，
；
解得：x=；
30℃时，硝酸钠的溶解度为100g，设m克硝酸钾配制成饱和溶液需用水质量为y，
；
解得：z=；
则需要水的质量：硝酸钾>硝酸钠。
（5）A.用量筒量取水时仰视读数，读出的示数偏小，而实际的水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.配制好的溶液向细口瓶中转移时溅出，由于溶液的均一性，因此不会改变溶质质量分数，故B不会题意；
C.硝酸钾固体中含有杂质，会导致溶质质量减小，故C符合题意；
D.烧杯事先用水润洗过，内壁有水，会导致溶剂水的体积偏大，故D符合题意。
故选ACD。
18．【答案】（1）②⑥①④⑤③
（2）增加氯化钠；小于
（3）氯化钠的溶解度随温度的变化比较小
【知识点】天平的使用及读数；溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯实验的过程分析解答；
（2）在进行定量称量时，一旦右盘的砝码和游码已经确定，就不能再进行调整了，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次平衡。根据m左=m右+m游码分析称得氯化钠的质量变化，然后确定溶质质量分数的变化。
（3）对于溶解度随温度的升高而迅速增大的物质，最好使用冷却热饱和溶液的方式结晶。而对于溶解度受温度影响比较小的物质，可以尝试使用蒸发溶剂的方式结晶。
【解答】（1）粗盐提纯的基本步骤为：取出食盐、称量食盐、倒入烧杯后同时注入适量的水、搅拌溶解、过滤和蒸发结晶，即正确顺序为：②⑥①④⑤③。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明左盘氯化钠的质量偏小，此时操作为：增加氯化钠。如果称量氯化钠时砝码和氯化钠防反了，根据m左=m右+m游码可知，此时称出的氯化钠质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数小于15%。
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是：氯化钠的溶解度随温度的变化比较小。
19．【答案】（1）B
（2）2.5
（3）取出左盘中少量氯化钠固体直到天平平衡
（4）B；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯实验的环节分析解答；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）根据指针的偏转方向确定药品质量偏大还是偏小，进而确定接下来的操作。
（4）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小所致。
【解答】（1）粗盐提纯的操作为：①从试剂瓶中取出氯化钠；⑤用天平称量氯化钠；②将称量出的氯化钠倒入烧杯，将量筒量取的水倒入烧杯备用；③用玻璃棒搅拌，直到溶解；⑥对溶液进行过滤；④蒸发提纯结晶，即正确顺序为：①⑤②③⑥④，故选B。
（2）称量氯化钠的质量：50g×5%=2.5g；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，那么接下来的操作是：取出左盘中少量氯化钠固体直到天平平衡。
（4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致溶质的质量偏小，故A不合题意；
B.称量时所用砝码生锈，则砝码的质量会变大，那么导致测出的氯化钠的质量偏大，故B符合题意；
C.量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C不合题意；
D.将水倒入烧杯时，有 少量水溅出，会导致溶剂的质量偏小，故D符合题意。
故选BD。
20．【答案】（1）溶解；蒸发结晶
（2）加速溶解
（3）加玻璃棒引流
（4）偏大
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答；
（3）根据过滤操作的规范解答；
（4）砝码生锈后，它的质量会增大，这会导致称取到食盐的质量偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏大，据此分析解答。
【解答】（1）粗盐提纯的实验步骤大致为：溶解、过滤和蒸发结晶；
（2）根据图片可知，操作③为溶解，其中玻璃棒的作用是：加速溶解；
（3）在过滤操作时，液体不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，因此第⑥步的错误改正后为：加玻璃棒引流。
（4）小金欲用提纯得到的精盐配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液。配制完溶液后发现称量时所用砝码生锈了，则小金配制的溶液质量分数偏大。
21．【答案】搅拌，加速溶解；①；AB
【知识点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】实验一：a.根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
b.在过滤操作中，玻璃棒应该抵在滤纸最厚的地方；
实验二：精盐的质量分数= ，据此可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】实验一：a.图C中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
b.根据图片可知，①中右侧的滤纸最厚，而玻璃棒应该抵在此处，故选①；
实验二：A.氯化钠固体仍然不纯，则溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.用量筒量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故B符合题意；
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故C不合题意。
故选AB。
22．【答案】（1）过滤
（2）搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅
（3）B；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（3）精盐的制得率= ，即精盐的制得率偏低，应该是得到精盐的质量偏低。
【解答】（1）根据图片可知，A中使用了漏斗，应该为过滤；
（2）根据图乙可知，B为结晶操作，其中玻璃棒的用途是搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅。
（3）A.过滤时滤纸有破损，那么会有杂质进入滤液，从而使得到的精盐的质量偏大，故A不合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，故B符合题意；
C.蒸发后所得精盐很潮湿，会导致得到精盐的质量偏大，故C不合题意；
D.溶解时加入的水量不足，会导致溶解的粗盐质量偏小，最终导致得到精盐的质量偏小，故D符合题意。
故选BD。
23．【答案】（1）锥形瓶
（2）B 端流入，A 端流出
（3）温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处（只要提到温度计的玻璃泡位置不对即给分）
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）让冷却水从下面的管流入，从上面的管流出，可以延长水的停留时间，从而增强冷凝效果；
（3）蒸馏是将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏的时候温度计水银球的位置应该与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐。
【解答】（1）图中 C 器材的名称是锥形瓶。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流动方向为B 端流入，A 端流出；
（3）图中存在一个明显的错误， 错误为：温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处。
24．【答案】（1）吸附；过滤；漏斗；引流；活性炭
（2）H2O H2+O2；2：1
【知识点】水的组成和主要性质；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据水的净化的知识解答。过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体颗粒；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸收水中的杂质和异味。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的文字表达式。在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，据此分析解答。
【解答】（1）A物质的名称是明矾，可以吸附悬浮于水中的细小杂质，使之沉降，操作①的名称是 过滤，操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。操作②中他使用了活性炭除去了水中的异味。
（2）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则反应的方程式为： H2O H2+O2 。
根据图片可知，试管1中气体体积大，应该为氢气，试管2中应该为氧气，二者的体积之比为：2；1。
25．【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
1 / 1浙教版科学 八上 第1章 物质分离专题练习
一、单选题
1．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ）
A．硝酸钠中混有氯化钠 B．铜和铁
C．酒精和水 D．食盐中混有泥沙
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据物质的特点分析分离的方法和步骤即可。
【解答】A.硝酸钠和氯化钠都能溶于水，因此不能使用溶解和过滤的方法分离，故A错误；
B.铜和铁都不能溶于水，不能使用溶解的方法分离，故B错误；
C.酒精和水都是液体，不能使用过滤的方法分离，故C错误；
D.食盐溶于水，而泥沙不溶于水，则可使用溶解、过滤、蒸发和结晶的方法得到氯化钠，故D正确。
故选D。
2．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图所示)。下列关于石墨烯膜筛掉氯化钠的说法错误的是（ ）
A．该过程属于物理变化
B．该过程可应用于海水淡化
C．筛掉氯化钠的过程类似于过滤操作
D．筛掉氯化钠后的海水的溶质质量分数增大
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）海水淡化即利用海水脱盐生产淡水；
（3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（4）溶质质量分数=。
【解答】A.根据描述可知，将海水中的盐类物质筛掉后，并没有新物质生成，属于物理变化，故A正确不合题意；
B.海水流过该膜后，氯化钠被过滤掉从而得到淡水，故B正确不合题意；
C.氯化钠相当于固态物质，水就是液体，则这个过程相当于过滤操作，故C正确不合题意；
D.筛掉氯化钠后，海水中的溶质水的质量保持不变，而溶质的质量减小，根据“溶质质量分数=可知，海水的溶质质量分数减小，故D错误符合题意。
故选D。
3．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）如图所示为实验室常用的蒸馏装置。下列说法中错误的是（ ）
A．蒸馏时蒸馏烧瓶中放几粒沸石，是为了防止加热时液体暴沸
B．温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处
C．冷凝水要从a口进入，b口流出
D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶
【答案】C
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据对蒸馏操作的原理、过程和注意事项分析判断。
【解答】A.蒸馏时蒸馏烧瓶中放几粒沸石，是为了防止加热时液体暴沸，故A正确不合题意；
B.温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确不合题意；
C.冷凝水要从下面的口b进入，从上面的口a流出，从而延长冷凝时间，增强冷凝效果，故C错误符合题意；
D.实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故D正确不合题意。
故选C。
4．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第1课时 物质的结晶）在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是（ ）
A．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
B．烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯
C．铁架台、铁夹、铁圈、石棉网
D．冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接收管
【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】根据实验过程确定需要的实验器材即可。
【解答】在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中，将硫酸铜的饱和溶液倒入烧杯，再将烧杯底部垫上石棉网放在铁架台上的铁圈上，下面用酒精灯进行加热，上面用玻璃棒不断搅拌，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．（2022八上·定海期末）科学规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤
B．量取一定体积液体
C．加入固体粉末
D．取用食盐
【答案】C
【知识点】常见实验操作；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】 A.过滤时，漏斗的下口应该紧贴在烧杯的内壁，故A错误；
B.量取一定体积液体时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故B错误；
C.加入固体粉末时，应该用药匙将粉末送入试管底部，然后再将试管竖立起来，故C正确；
D.取用食盐时，瓶塞应该倒放在桌面上，故D错误。
故选C。
6．（2022八上·婺城期末）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作中不会用到的是（ ）
A．烧杯 B．漏斗
C．锥形瓶 D．蒸发皿
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验过程和目的确定所需的实验器材即可。
【解答】A.在过滤实验中，溶液要用烧杯盛放，故A不合题意；
B.在过滤实验中，要将滤纸放在漏斗内，故B不合题意；
C.在溶解、过滤和蒸发操作中，用不着锥形瓶，故C符合题意；
D.在蒸发操作中，要将滤液放入蒸发皿内进行加热，故D不合题意。
故选C。
7．（2022八上·武义期末）科学实验既要操作规范，又要保障安全。下 列实验操作中符合要求的是（ ）
A．闻气体气味 B．滴加液体
C．移走蒸发皿 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】常见实验操作；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.闻气体气味时，应该用手轻轻扇动，从旁边去闻，故A正确；
B.滴加液体时，滴管要悬停在试管口的正上方，故B错误；
C.移走蒸发皿时，它的温度仍然非常高，直接用手拿会造成烫伤，故C错误；
D.熄灭酒精灯时，如果用嘴去吹，那么会造成火焰倒吸进酒精灯，从而引燃酒精，发生爆炸，故D错误。
故选A。
8．（2021八上·三门期末）正确规范的实验操作非常重要，下列操作规范的是（ ）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】天平的使用及读数；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.称量质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘，不能用手直接接触砝码，故A错误；
B.量筒不能配制溶液，故B错误；
C.溶液不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
9．（2021八上·兰溪月考）如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．进行如图甲所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．进行如图丙所示的蒸馏操作，冷凝管管进出水的方向是a进b出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
【答案】B
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质，而食盐溶于水，不能得到食盐固体，故A错误；
B.进行结晶操作时，可以用蒸发皿的余温将剩余的固体结晶析出，故B正确；
C.在蒸馏操作中，冷凝水的方向从下面的b管进入，从上面的a管流出，故C错误；
D.在粗盐提纯实验中，不会用到蒸馏操作，故D错误。
故选B。
二、填空题
10．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第1课时 物质的结晶）从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用 的方法，因为食盐的溶解度受温度变化影响 ；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用 的方法，因为它的溶解度受温度变化影响 。
【答案】蒸发结晶；不大；冷却热饱和溶液；较大
【知识点】结晶的概念与方法
【解析】【分析】对于溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发溶剂的方法结晶。而对于溶解度受温度影响变化较大的物质，通常采用冷却热饱和溶液的方法结晶，据此分析解答。
【解答】从溶液中获得固体一般有两种方法。从海水中获得食盐可用蒸发结晶1的方法，因为食盐的溶解度受温度变化影响不大；从硝酸钾饱和溶液中获得硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，因为它的溶解度受温度变化影响较大。
11．（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100
氯化钠 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
【答案】（1）蒸发溶剂
（2）饱和；150
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）如果物质的溶解度随温度的变化较大，则可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；如果物体的溶解度受温度的影响变化非常小，则可以使用蒸发溶剂的方法结晶。
（2）将加入硝酸钾的质量与20℃时硝酸钾的溶解度进行比较，从而判断溶液是否饱和。用同样的方法判断60℃时是否饱和，确定溶质质量，并最终计算出溶液质量。
【解答】（1）根据表格可知，氯化钠的溶解度随温度的变化很小，因此得到氯化钠固体采用蒸发溶剂的方法。
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因为50g>31.6g，所以充分溶解后形成的溶液为硝酸钾的饱和溶液。
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因为50g<110g，所以此时的溶液不饱和，溶质质量为50g，则溶液质量为：50g+100g=150g。”
12．（2021八上·椒江期末）右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
【答案】（1）40
（2）3：5
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】固体溶解度的概念；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像确定两个图像交点对应的温度；
（2）根据图像确定50℃时A的溶解度，然后根据溶解度的定义计算出饱和溶液溶质和溶剂的质量之比；
（3）如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么它适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；否则，可以尝试使用蒸发溶剂的方法结晶。
【解答】（1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为40℃，则：在40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的溶解度为60g，即100g水中最多溶解A的质量为60g，那么A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；
（3）根据图像可知，物质A的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质B的溶解度则变化较小，则：如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
三、实验探究题
13．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。
（1）图中所示操作中，有错误的是 (填字母)。
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为 (填字母)。
（3）操作B中，玻璃棒的作用是 。
（4）操作D中，称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有20 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0 g，最终得到氯化钠晶体6.4 g，该实验精盐的产率是 。
（5）若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是 (填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
【答案】（1）C
（2）DACB
（3）搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（4）80%
（5）A；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据常见实验操作的规范解答；
（2）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（3）根据结晶过程中玻璃棒的用途解答；
（4）精盐的产率=；
（5）溶质质量分数=。
【解答】（1）过滤需用玻璃棒引流，不能将液体直接倒入漏斗，故选C；
（2）粗盐提纯的正确顺序是称取粗盐、溶解、过滤、蒸发结晶，所以正确的操作顺序为DACB。
（3）操作B为蒸发结晶，该过程中玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（4）根据题意可知溶解的粗盐的质量为10.0 g-2.0 g=8.0 g，最终得到精盐的质量为6.4 g，所以精盐的产率为 ×100%=80%。
（5）若制得的精盐的产率偏高，则说明得到精盐的质量偏大。
A.过滤时滤纸破损，会使部分杂质未被过滤除去，使最终得到的精盐的质量偏大，可能导致产率偏高，故A符合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会使最终得到的精盐的质量偏小，从而使精盐的产率偏低，故B不合题意；
C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足，由于称量了剩余的固体的质量，所以该操作对计算精盐产率没有影响，故C不合题意；
D.最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，会导致产率偏高，故D符合题意。
故选AD。
14．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）水样(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀菌(氯气溶于水后可生成次氯酸)。某水厂生产自来水的净化步骤如图所示：
（1）在步骤A中，加入明矾可形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为 。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为 。
（2）能消毒杀菌的步骤是 (填字母)。
（3）经过以上步骤得到的净水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（4）在粗盐提纯实验中，三次用到玻璃棒，其作用各不相同。下列对其作用的描述，错误的是 (填字母)。
A．溶解时搅拌，可加速粗盐的溶解
B．溶解时搅拌，可增大氯化钠的溶解度
C．蒸发时搅拌，可使液体受热均匀
D．蒸发时搅拌，可防止液滴飞溅
【答案】（1）凝聚剂；沉淀法
（2）D
（3）混合物
（4）B
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据水的净化过程中明矾的作用解答；
（2）根据“次氯酸杀菌”分析解答；
（3）由多种物质组成混合物；
（4）根据溶解、过滤和蒸发结晶中玻璃棒的用途判断。
【解答】（1）在步骤A中，加入明矾可形成黏性絮状物，泥沙、细菌和其他微粒都黏附到明矾上，明矾因此被称为凝聚剂。这种使水中的杂质沉淀到水底的方法称为沉淀法。
（2）根据“次氯酸杀菌(氯气溶于水后可生成次氯酸)”可知，能消毒杀菌的步骤是D。
（3）经过上述步骤后得到的水中，仍然存在大量可溶性的矿物质，属于混合物。
（4）溶解时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解，但是不会增大氯化钠的溶解度，溶解度只与温度有关，故A正确不合题意，B错误符合题意；
蒸发时搅拌，可使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故C、D正确不合题意。
故选B。
15．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题。
（1）取水后加入明矾的作用是 。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 (填字母)。
A．玻璃棒要轻靠在三层滤纸的一侧
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗边缘
D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（4）在制取蒸馏水的过程中，在蒸馏烧瓶中放入碎瓷片的作用是 。
【答案】（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降达到净水的目的(或吸附水中的悬浮物质，使之沉降，合理即可)
（2）D
（3）吸附
（4）防止暴沸
【知识点】净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据明矾在净水中的用途解答；
（2）根据过滤操作的注意事项判断；
（3）根据活性炭的吸附性解答；
（4）根据碎瓷片的用途解答。
【解答】（1）取水后加入明矾的作用是：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降达到净水的目的(或吸附水中的悬浮物质，使之沉降)。
（2）A.玻璃棒要轻靠在三层滤纸的一侧，故A正确不合题意；
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，故B正确不合题意；
C.滤纸的边缘要低于漏斗边缘 故C正确不合题意；
D.液面要低于滤纸边缘，防止液体不能被过滤而直接流入烧杯中，故D错误符合题意。
故选D。
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味。
（4）在制取蒸馏水的过程中，在蒸馏烧瓶中放入碎瓷片的作用是防止暴沸。
16．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第2课时 物质的分离）在实验室中可用如图所示装置制取蒸馏水。请回答下列问题。
（1）写出标有字母的仪器名称：A ，B 。
（2）请写出图中两处明显的错误。
① ；
② 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。
【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管
（2）冷凝水进出方向错误；温度计水银球的位置错误
（3）沸石(或碎瓷片)；防止暴沸
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据实验操作的规范解答；
（3）根据实验过程中防止水暴沸的方法解答。
【解答】（1）根据图片可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管。
（2）图中的错误为：①冷凝水应该从下面进入，从上面流出，即冷凝水的进出方向错误；
②温度计的液泡应该浸没在水中，即温度计水银球的位置错误。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的沸石(或碎瓷片)，其作用是防止暴沸。
17．（浙教版科学八年级上册第一章 第6节 物质的分离 第1课时 物质的结晶）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而降低的是 ；30 ℃时溶解度最大的是 。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 (写一种)。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）30 ℃时，用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量：硝酸钾 (填“>”“<”或“=”)硝酸钠。
（5）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制好的溶液向细口瓶中转移时溅出
C．硝酸钾固体中含有杂质
D．烧杯事先用水润洗过，内壁有水
【答案】（1）硫酸铈；硝酸钠
（2）60%；加入硝酸钠固体(合理即可)
（3）降温结晶
（4）>
（5）A；C；D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据图像分析解答；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=。根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法解答；
（3）根据溶解度随温度的变化规律分析解答；
（4）在相同温度下，同种物质的溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变，据此计算；
（5）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大。
【解答】（1）根据图片可知，溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈。30℃时，硝酸钠、硝酸钾和硫酸铈的溶解度分别为100g、40g和10g，则此时溶解度最大的是硝酸钠。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度为150g，则溶质质量分数为：；
使硝酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施为：加入硝酸钠固体，蒸发溶剂或降低温度从而减小溶解度。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，那么某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）30℃时，硝酸钾的溶解度为40g，设m克硝酸钾配制成饱和溶液需用水质量为x，
；
解得：x=；
30℃时，硝酸钠的溶解度为100g，设m克硝酸钾配制成饱和溶液需用水质量为y，
；
解得：z=；
则需要水的质量：硝酸钾>硝酸钠。
（5）A.用量筒量取水时仰视读数，读出的示数偏小，而实际的水的体积偏大，从而导致溶质质量分数偏小，故A符合题意；
B.配制好的溶液向细口瓶中转移时溅出，由于溶液的均一性，因此不会改变溶质质量分数，故B不会题意；
C.硝酸钾固体中含有杂质，会导致溶质质量减小，故C符合题意；
D.烧杯事先用水润洗过，内壁有水，会导致溶剂水的体积偏大，故D符合题意。
故选ACD。
18．（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
（2）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
【答案】（1）②⑥①④⑤③
（2）增加氯化钠；小于
（3）氯化钠的溶解度随温度的变化比较小
【知识点】天平的使用及读数；溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯实验的过程分析解答；
（2）在进行定量称量时，一旦右盘的砝码和游码已经确定，就不能再进行调整了，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次平衡。根据m左=m右+m游码分析称得氯化钠的质量变化，然后确定溶质质量分数的变化。
（3）对于溶解度随温度的升高而迅速增大的物质，最好使用冷却热饱和溶液的方式结晶。而对于溶解度受温度影响比较小的物质，可以尝试使用蒸发溶剂的方式结晶。
【解答】（1）粗盐提纯的基本步骤为：取出食盐、称量食盐、倒入烧杯后同时注入适量的水、搅拌溶解、过滤和蒸发结晶，即正确顺序为：②⑥①④⑤③。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明左盘氯化钠的质量偏小，此时操作为：增加氯化钠。如果称量氯化钠时砝码和氯化钠防反了，根据m左=m右+m游码可知，此时称出的氯化钠质量偏小，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数小于15%。
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是：氯化钠的溶解度随温度的变化比较小。
19．（2022八上·武义期末）某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
[实验一]下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为(填选项) 、称量精盐并计算产率；
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④
C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
（2）[实验二]用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
正确配制该溶液应称量氯化钠固体 克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 ；
（4）经检测，配置好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 (填选项)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时所用砝码生锈
C．量取水时，仰视读数
D．将水倒入烧杯时，有 少量水溅出
【答案】（1）B
（2）2.5
（3）取出左盘中少量氯化钠固体直到天平平衡
（4）B；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯实验的环节分析解答；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）根据指针的偏转方向确定药品质量偏大还是偏小，进而确定接下来的操作。
（4）根据溶质质量分数=可知，溶质质量分数偏大，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小所致。
【解答】（1）粗盐提纯的操作为：①从试剂瓶中取出氯化钠；⑤用天平称量氯化钠；②将称量出的氯化钠倒入烧杯，将量筒量取的水倒入烧杯备用；③用玻璃棒搅拌，直到溶解；⑥对溶液进行过滤；④蒸发提纯结晶，即正确顺序为：①⑤②③⑥④，故选B。
（2）称量氯化钠的质量：50g×5%=2.5g；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，那么接下来的操作是：取出左盘中少量氯化钠固体直到天平平衡。
（4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致溶质的质量偏小，故A不合题意；
B.称量时所用砝码生锈，则砝码的质量会变大，那么导致测出的氯化钠的质量偏大，故B符合题意；
C.量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C不合题意；
D.将水倒入烧杯时，有 少量水溅出，会导致溶剂的质量偏小，故D符合题意。
故选BD。
20．（2022八上·上城期末）小金同学重做了书本上的粗盐提纯相关实验。请帮助小金同学回答相关问题：
（1）请写出粗盐提纯实验的步骤： 、过滤、 ；
（2）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 ；
（3）上图中第⑥步操作有误，应该怎样改正 。
（4）小金欲用提纯得到的精盐配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液。配制完溶液后发现称量时所用砝码生锈了，请问小金配制的溶液质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）溶解；蒸发结晶
（2）加速溶解
（3）加玻璃棒引流
（4）偏大
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）根据粗盐提纯的实验过程解答；
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用解答；
（3）根据过滤操作的规范解答；
（4）砝码生锈后，它的质量会增大，这会导致称取到食盐的质量偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏大，据此分析解答。
【解答】（1）粗盐提纯的实验步骤大致为：溶解、过滤和蒸发结晶；
（2）根据图片可知，操作③为溶解，其中玻璃棒的作用是：加速溶解；
（3）在过滤操作时，液体不能直接倒入漏斗，应该用玻璃棒引流，因此第⑥步的错误改正后为：加玻璃棒引流。
（4）小金欲用提纯得到的精盐配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液。配制完溶液后发现称量时所用砝码生锈了，则小金配制的溶液质量分数偏大。
21．（2022八上·临海期末）某兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.图C中玻璃棒的作用是 。
b.图D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 （填序号）。
实验二：用提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.用量筒量取水时，仰视读数
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】搅拌，加速溶解；①；AB
【知识点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】实验一：a.根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
b.在过滤操作中，玻璃棒应该抵在滤纸最厚的地方；
实验二：精盐的质量分数= ，据此可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】实验一：a.图C中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
b.根据图片可知，①中右侧的滤纸最厚，而玻璃棒应该抵在此处，故选①；
实验二：A.氯化钠固体仍然不纯，则溶质的质量偏小，故A符合题意；
B.用量筒量取水时，仰视读数，此时读出的示数偏小，而实际得到溶剂水的质量偏大，故B符合题意；
C.配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，故C不合题意。
故选AB。
22．（2022八上·衢江期末）某科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯实验(如图甲所示)，请回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图乙A，B，C三个步骤。A步骤称
（2）在图乙三个步骤中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在B操作中的作用是
（3）实验结束后，兴趣小组的同学计算了精盐制得率，(精盐制得率=精盐质量/粗盐质量)
若结果偏低，可能的原因是 (选填字母)
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．溶解时加入的水量不足
【答案】（1）过滤
（2）搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅
（3）B；D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（3）精盐的制得率= ，即精盐的制得率偏低，应该是得到精盐的质量偏低。
【解答】（1）根据图片可知，A中使用了漏斗，应该为过滤；
（2）根据图乙可知，B为结晶操作，其中玻璃棒的用途是搅拌，让液体均匀受热，防止飞溅。
（3）A.过滤时滤纸有破损，那么会有杂质进入滤液，从而使得到的精盐的质量偏大，故A不合题意；
B.蒸发时有固体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，故B符合题意；
C.蒸发后所得精盐很潮湿，会导致得到精盐的质量偏大，故C不合题意；
D.溶解时加入的水量不足，会导致溶解的粗盐质量偏小，最终导致得到精盐的质量偏小，故D符合题意。
故选BD。
23．（2021八上·椒江期末）小明用如图所示的蒸馏装置对一些污水进行蒸馏 净化处理， 请结合所学知识完成下面问题。
（1）图中 C 器材的名称是 。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流 动方向为 （填“A 端流入， B 端流 出”或“B 端流入， A 端流出”）
（3）图中存在一个明显的错误， 请指出该错误。
【答案】（1）锥形瓶
（2）B 端流入，A 端流出
（3）温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处（只要提到温度计的玻璃泡位置不对即给分）
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）让冷却水从下面的管流入，从上面的管流出，可以延长水的停留时间，从而增强冷凝效果；
（3）蒸馏是将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏的时候温度计水银球的位置应该与蒸馏烧瓶支管口的下沿平齐。
【解答】（1）图中 C 器材的名称是锥形瓶。
（2）实验过程要获得较好的冷却效果， 则冷却水的流动方向为B 端流入，A 端流出；
（3）图中存在一个明显的错误， 错误为：温度计的玻璃泡没放在烧瓶支管口处。
24．（2021八上·绍兴期中）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。在学习了水的净化后，家住胥江边的小刚同学，收集到一瓶浑浊的略带异味的水样，他模拟自来水厂净化水的流程如图1：
（1）A物质的名称是明矾，可以 悬浮于水中的细小杂质，使之沉降，操作①的名称是
，操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
，其中玻璃棒的作用是
。操作②中他使用了
除去了水中的异味。
（2）小刚利用如图2所示的装置探究水的组成，发生反应的文字表达式是 ，当电源接通一段时间后，试管1与试管2中气体的体积比约为 。
【答案】（1）吸附；过滤；漏斗；引流；活性炭
（2）H2O H2+O2；2：1
【知识点】水的组成和主要性质；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）根据水的净化的知识解答。过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体颗粒；活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸收水中的杂质和异味。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的文字表达式。在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，据此分析解答。
【解答】（1）A物质的名称是明矾，可以吸附悬浮于水中的细小杂质，使之沉降，操作①的名称是 过滤，操作①中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。操作②中他使用了活性炭除去了水中的异味。
（2）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则反应的方程式为： H2O H2+O2 。
根据图片可知，试管1中气体体积大，应该为氢气，试管2中应该为氧气，二者的体积之比为：2；1。
四、解答题
25．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其 性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
【答案】（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；净化水的常用方法
【解析】【分析】（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
【解答】（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
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