人教版化学九年级上册5.1 质量守恒定律 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·防城期末）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．变化Ⅰ发生的反应是化合反应
B．变化Ⅰ过程中分子种类发生了变化
C．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化
D．反应中各物质都由分子构成
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、变化Ⅰ由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、由微粒的变化可知，变化Ⅰ中分子种类发生了变化，该选项不符合题意；
C、变化Ⅰ中有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ中没有新物质生成，物理变化，该选项符合题意；
D、由物质的构成可知，反应中各物质都由分子构成，该选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应符合“多变一”的特点分析；
B、根据化学变化分子种类发生改变分析；
C、根据分子种类发生改变为化学变化分析；
D、根据微观图示中物质的构成粒子分析。
2．（2021九上·廉江期末）2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”，下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均为氧化物
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．该反应前后原子种类和数目都不变
D．该反应前后碳元素化合价没有改变
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2；
A、甲、乙、丙都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均为氧化物，说法不符合题意；
B、由物质的转化可知，该反应使有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，说法不符合题意；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后分子种类改变，原子的组合方式改变；但原子种类和个数不变，说法不符合题意；
D、由化合价原则可知，该反应前后碳元素的化合价由+2价转化为+4价，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化全哦分析；
B、根据微观图示中分子构成书写出各物质化学式，由各物质性质进行分析；
C、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0计算反应前后碳元素化合价分析。
3．（2021九上·百色期末）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0
下列说法不正确的是（ ）
A．x=8.5
B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由分析可知，x=8.5，不符合题意；
B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g：0.9g=22：9，符合题意；
C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，不符合题意；
D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1：1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
4．（2021九上·荆门期末）保护环境人人有责。一种廉价环保的新能源二甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则二甲醚（X）的化学式是（ ）
A．C2H6O B．C2H6O2 C．C2H4O D．CH4O
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6O，反应后有2C、7O、6H，所以X为C2H6O。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
5．（2021九上·荆门期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 B．加热高锰酸钾制取氧气 C．将水通电电解一段时间 D．向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而不会改变生成氧气的质量，故A不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，故B符合题意；
C、根据电解水的实验可以知道，在通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，而不是质量，故C不符合题意；
D、一定量的过氧化氢溶液中有水，加入二氧化锰，二氧化锰催化剂催化过氧化氢分解产生水和氧气，水的质量增加，直到过氧化氢反应完全；所以图像的起点不能从0开始，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
6．（2021九上·西陵期末）某同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将20g稀盐酸分4次加入到盛有2g该样品的烧杯中（样品中只有碳酸钙与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（ ）
物质质量/实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
充分反应后剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
A．第1次和第2次产生二氧化碳的质量不同
B．第3次实验后碳酸钙无剩余
C．第4次实验后的盐酸无剩余
D．样品中碳酸钙的质量分数为85%
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、第1次和第2次固体均减少0.5g碳酸钙，所以产生二氧化碳的质量相同，选项A不符合题意；
B、由上述分析可知：第3次实验后碳酸钙有剩余，第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，选项B不符合题意；
C、第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，碳酸钙只减少了0.2g，并未减少0.5g，可知第4次实验后的盐酸有剩余，选项C不符合题意；
D、样品中碳酸钙的质量分数为，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、由图中数据可知第1次和第2次固体均减少0.5g碳酸钙，说明产生二氧化碳的质量相同；
B、第四次加入盐酸固体仍然减少，说明第3次实验后碳酸钙有剩余；
C、因前面三次实验加入5g盐酸都减少了0.5g碳酸钙，而第四次加入5g盐酸只减少了0.2g碳酸钙，故第四次已经把碳酸钙反应完，而盐酸有剩余；
D、第四次剩余固体为杂质，故碳酸钙质量为2g-0.3g=1.7g，故样品中碳酸钙的质量分数为。
7．（2021九上·江陵期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X为22 g B．W由碳、氢两种元素组成
C．8g W中氧元素的质量为4g D．该反应属于化合反应
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知，反应后生成二氧化碳的质量=1g+8g+20g 8g 10g=11g，即X为11g，故不符合题意；
B. 反应前的水与氧气中只含氢、氧两种元素，反应后生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，W中一定含有碳元素，反应后水的质量增加，则生成的水中的氢元素来自于W，即W中还有氢元素，反应后生成水的质量=10g 1g=9g，其中氧元素的质量=9g×
×100%=8g，生成的11g二氧化碳中氧元素的质量=11g×
×100%=8g，参加反应的氧气的质量=20g 8g=12g，8g+8g=16g>12g，所以W中一定含有氧元素，即W由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；
C. 8g W中氧元素的质量=8g+8g 12g=4g，故符合题意；
D. 由图可知，反应后生成二氧化碳与水两种新物质，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，进行计算分析。
8．（2021九上·铅山期末）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子
B．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，所以催化剂只能加快化学反应速率
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故不符合题意；
B. 含氢元素的物质燃烧会生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，故符合题意；
C. 催化剂不一定加快化学反应速率，可能减慢化学反应速率，故不符合题意；
D. 带电的粒子不一定是离子，可能是电子、质子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、原有一种氢原子原子核内没有中子。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
C、根据催化剂的特点，进行分析。
D、带电的粒子有离子、电子、质子。
9．（2021九上·江陵期末）丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是（ ）
A．丙烷的化学式为C3H6
B．丙烷由碳、氢原子构成
C．丙烷中氢元素的质量分数最大
D．丙烷中碳、氢元素质量比为9：2
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 据图可知，丙烷的化学式为C3H8。故不符合题意。
B. 丙烷由丙烷分子构成，丙烷分子由碳、氢原子构成。故不符合题意。
C. 丙烷中氢元素的质量分数=
丙烷中碳元素的质量分数=
所以丙烷中氢元素的质量分数最小。故不符合题意。
D. 丙烷中碳、氢元素质量比=（12×3）：（1×8）=9：2。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据示意图可知，丙烷的化学式为C3H8，再结合化学式的相关计算，进行分析。
10．（2021九上·新兴期末）下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是（ ）
A．图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．图Ⅱ电解水一段时间
C．图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾
D．图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，容器内物质的质量不变，应该是一条横线，符合题意；
B.根据电解水的实验结论可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
C.加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小了，但是锰元素的质量不变，不符合题意；
D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在该反应中起催化作用，因此加二氧化锰的双氧水比不加二氧化锰的双氧水反应速率快，且用的都是等质量、等浓度的双氧水，所以最终产生氧气的质量相同，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
B、根据电解水产生氢气和氧气体积比为2：1分析；
C、根据加热高锰酸钾加热分解时固体中锰元素质量不变分析；
D、根据催化剂只改变反应速率不改变生成物的质量分析。
二、填空题
11．（2021九上·平顶山期末）工业制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下。图中有 种氧化物；该反应的化学方程式为 。
【答案】2或两或二；
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，由图可判断四种物质分别为氨气、氧气、一氧化氮、和水，其中只涉及到一氧化氮和水两种氧化物。故填写：2或两；
由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和和水，化学方程式故为：。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素及微观图示中物质的分子构成、化学方程式书写原则分析。
12．（2021九上·淇县期末）某同学按图装置探究质量守恒定律，当稀盐酸与碳酸钠溶液混合后重新放回天平，观察到天平不平衡，请问天平指针向哪侧倾斜（“左侧”，“右侧”）？根据质量守恒定律解释原因？
【答案】右侧；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】天平指针向右侧倾斜；
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，产生的二氧化碳气体逸出到锥形瓶外。故用质量守恒定律解释原因为：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧。
【分析】根据有气体生成的化学变化在敞口容器中反应后因气体逸出质量减小分析。
13．（2021九上·汝州期末）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和XgCO。那么X的值是 ，C2H2与CO的化学计量数之比为 。
【答案】1.4；2∶1
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；C2H2与CO的化学计量数之比为=2：1。
【分析】根据化学反应前后物质总质量不变及物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
14．（2021九上·勃利期末）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是 （填字母，下同），属于混合物的是 ，如果A图所示是某种气体的分子，其化学式可能为 （写两种）。
【答案】B；C；O2（合理即可）
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质；
B、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物；
C、该物质由两种分子构成，属于混合物。
故属于化合物的是B，属于混合物的是C；
A图所示是某种气体的分子，该分子由同种原子构成，且每个分子由2个原子构成，故该气体可能是O2、N2等。
【分析】根据化合物为不同种元素组成的纯净物，混合物为不同种物质组成的及氧气、氢气等是双原子构成分子的单质分析。
15．（2021九上·洛阳期末）Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为 ；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为 g。
【答案】根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．（2021九上·上蔡期末）河南省是最早推广使用乙醇汽油的省份之一，乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；家中使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，从分子的角度解释其原因是 ；现有C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为 g。
【答案】；分子在不断运动；44
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】乙醇与氧气反应在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：；使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，是由于酒精易挥发，酒精分子不断运动的原因；C4H8和C6H12中碳、氢元素的质量比均为6：1，故14g混合物中的碳元素的质量为：，根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12g，故可计算二氧化碳的质量为：，故C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为44g。
【分析】根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，分子的不断运动及反应前后元素质量不变分析。
17．（2021九上·东城期末）2022年2月4日，第二十四届冬奥会将在北京开幕。仪式火种台（如图）采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成和，则丙烷中一定含有的元素是 。
【答案】C、H
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】二氧化碳和水共含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，反应前后元素种类不变，故反应物中一定含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，氧气中不含碳元素和氢元素，丙烷一定含碳元素和氢元素，故填：C、H。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变判断。
18．（2021九上·邓州期末）在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
该反应的反应类型是 ，反应中甲、丁的质量变化之比为
【答案】分解反应；1：9
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，则丁为反应物，甲、丙为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，该反应是“一变多”的反应，属于分解反应；反应中甲、丁的质量变化之比为 =1：9。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
19．（2021九上·长葛期中）实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，实验前称得过氧化氢溶液的质量为42.5g，加入2g的MnO2，完全反应后剩余物质的质量为42.9g，则反应中放出氧气的质量为 克，MnO2的质量为 克，MnO2做 剂。
【答案】1.6；2；催化
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应中放出氧气的质量为42.5g+2g-42.9g=1.6克，MnO2是催化剂质量不变，质量为2克，故填：1.6；2；催化剂。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变进行分析
20．（2021九上·建安期中）15.8克高锰酸钾中含氧元素的质量为6.4克，则加热15.8克高锰酸钾至完全分解，理论上可以得到氧气的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）6.4克。
【答案】小于
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾完全反应后，剩余固体中还含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成氧气的质量小于6.4克。
【分析】根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析
三、简答题
21．（2021九上·郸城期中）镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
【答案】这种说法不对。
镁带在空气中燃烧生成氧化镁，是一个化学变化，遵循质量守恒定律；生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，是因为反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】镁带在空气中燃烧生成氧化镁，是一个化学变化，遵循质量守恒定律；生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，是因为反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量。
【分析】根据化学反应都遵循质量守恒定律进行分析
22．（2021九上·长葛期中）运用化学知识回答下列问题。
（1）为什么H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气？
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明什么问题？
【答案】（1）因为这些物质中都含有氧元素
（2）物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，反应前后元素的种类不变，H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气，这是因为三种物质中都含有氧元素，故填：因为这些物质中都含有氧元素；
（2）铁丝在不能空气中燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及促进燃烧的方法分析
23．（2021九上·唐山期中）小明用图装置验证质量守恒定律，得出质量守恒定律不成立，他的说法对吗？为什么？
【答案】小明的说法不正确，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量和等于反应生成二氧化碳和水的质量和，二氧化碳气体和水蒸气逸散入空气到空气中，所以不能用图装置验证质量守恒定律
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】小明的说法不正确，蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量和等于反应生成二氧化碳和水的质量和，二氧化碳气体和水蒸气逸散入空气中，所以不能用图装置验证质量守恒定律。
【分析】在验证质量守恒定律时，有气体生成或者参加的反应，需要在密闭的环境中进行。
24．（2020九上·新乡期中）用质量守恒定律解释：铁丝在氧气中生成物的质量比参加铁丝的质量大。
【答案】解：铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】因为质量守恒定律适合所有的化学反应，铁丝在氧气中燃烧反应物是铁和氧气，生成的四氧化三铁的质量是铁和与它反应的氧气的质量的和，所以铁丝在氧气中生成物的质量比参加铁丝的质量大。
【分析】根据铁丝燃烧有氧气参与分析
25．（2019九上·宜城期中）铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来的铜粉的质量增大的原因是 。
【答案】铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。
【分析】根据化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。
四、实验探究题
26．（2021九上·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：①质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：②质量守恒。你认为结论正确的是 （填“①”或“②”），导致另一种结论不正确的原因是 。
（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转。同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 。若要得到正确结论，该实验应该在 装置中进行。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③物质种类 ④原子质量 ⑤分子数目
【答案】（1）②；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡
（2）右；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻；密闭
（3）①②④
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)所有化学反应均遵循质量守恒定律，白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，锥形瓶中气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，但是仍然遵循质量守恒定律，故结论正确的是②，导致另一种结论不正确的原因是白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡。
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯不密封，二氧化碳气体逸散进空气，烧杯中的质量变小，则天平指针向右偏转。B实验天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻。若要得到正确结论，该实验应该在密闭装置中进行。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故填：①②④。
【分析】（1）根据白磷燃烧放热，气体膨胀分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数、质量不变，元素种类、质量不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变分析。
27．（2021九上·谷城期末）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）A﹣C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，BC装置则不能，否定B、C装置的理由分别是 、 。
（2）小明受到A装置的启发，将c装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
【答案】（1）B中发生的不是化学反应；C中的实验装置不密闭
（2）有气泡产生，固体逐渐溶解，气球膨胀；气球膨胀后受到空气的浮力增大
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）质量守恒定律只适用于化学反应，B中酒精与水混合不是化学反应；C中石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，实验装置不密闭会使产生的二氧化碳逸散到空气中，导致质量减小；
（2）① 石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此能够观察到有气泡产生，固体逐渐溶解，实验装置是密闭的，锥形瓶内的气体增加，导致压强增大，因此还能观察到气球膨胀；
② D中发生化学反应后，气球膨胀变大后受到空气的浮力增大，导致所得数据比反应前的小。
【分析】（1）质量守恒定律只适用于化学反应。
有气体生成或者有气体参加的化学反应，在验证质量守恒定律时，需要在密闭环境中进行。
（2）石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会导致压强增大。
28．（2021九上·汝阳期末）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠，如图所示。左盘锥形瓶中盛有克水，右盘锥形瓶中盛有克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。
【答案】（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央
（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；
(2)将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。
故填：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。
【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体及质量守恒定律分析；
（2）根据有气体生成的反应在敞口容器中进行，会因气体逸出而质量减小分析。
29．（2021九上·渭滨期末）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：
（实验方案）
（1）（实验现象）反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）（解释与结论）
甲小组的结论为： ，
乙小组的解释为： 。
（3）（反思与评价）比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变但要得到和甲小组相同的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？ 。
【答案】（1）中间；右边
（2）参加化学反应的反应物质量之和等于生成物的质量之和；碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳气体，散逸到空气中，质量减小
（3）有气体生成的反应在验证质量守恒定律时应放在密闭容器中进行
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】实验现象：
甲实验的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体参与反应或生成，反应后甲小组的天平指针指向刻度盘的中间；乙实验的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体逸出，所以乙小组的天平指针指向刻度盘的右边；
解释与结论：
一切化学反应均遵守质量守恒定律。甲小组的实验，反应前后质量不变，可得出参加化学反应的反应物质量之和等于生成物的质量之和的结论；乙小组实验后质量减小，原因是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳气体，散逸到空气中，质量减小；
反思与评价：
有气体生成的反应在验证质量守恒定律时应放在密闭容器中进行，防止气体逸出，质量减小。
【分析】（1）根据化学反应遵循质量守恒定律，有气体参与的化学反应敞口容器中进行质量会减小 分析；
（2）根据参加化学反应的反应物质量之和等于生成物的质量之和分析；
（3）根据有气体生成的反应在验证质量守恒定律时应放在密闭容器中进行分析。
1 / 1人教版化学九年级上册5.1 质量守恒定律 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·防城期末）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．变化Ⅰ发生的反应是化合反应
B．变化Ⅰ过程中分子种类发生了变化
C．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化
D．反应中各物质都由分子构成
2．（2021九上·廉江期末）2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”，下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙均为氧化物
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．该反应前后原子种类和数目都不变
D．该反应前后碳元素化合价没有改变
3．（2021九上·百色期末）一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1
反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0
下列说法不正确的是（ ）
A．x=8.5
B．反应中生成丙与丁的质量比为3：1
C．乙一定是化合物
D．丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9
4．（2021九上·荆门期末）保护环境人人有责。一种廉价环保的新能源二甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则二甲醚（X）的化学式是（ ）
A．C2H6O B．C2H6O2 C．C2H4O D．CH4O
5．（2021九上·荆门期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 B．加热高锰酸钾制取氧气 C．将水通电电解一段时间 D．向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
6．（2021九上·西陵期末）某同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将20g稀盐酸分4次加入到盛有2g该样品的烧杯中（样品中只有碳酸钙与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（ ）
物质质量/实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
充分反应后剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
A．第1次和第2次产生二氧化碳的质量不同
B．第3次实验后碳酸钙无剩余
C．第4次实验后的盐酸无剩余
D．样品中碳酸钙的质量分数为85%
7．（2021九上·江陵期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X为22 g B．W由碳、氢两种元素组成
C．8g W中氧元素的质量为4g D．该反应属于化合反应
8．（2021九上·铅山期末）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子
B．含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C．催化剂MnO2能加快KClO3分解速率，所以催化剂只能加快化学反应速率
D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
9．（2021九上·江陵期末）丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是（ ）
A．丙烷的化学式为C3H6
B．丙烷由碳、氢原子构成
C．丙烷中氢元素的质量分数最大
D．丙烷中碳、氢元素质量比为9：2
10．（2021九上·新兴期末）下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是（ ）
A．图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．图Ⅱ电解水一段时间
C．图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾
D．图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
二、填空题
11．（2021九上·平顶山期末）工业制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下。图中有 种氧化物；该反应的化学方程式为 。
12．（2021九上·淇县期末）某同学按图装置探究质量守恒定律，当稀盐酸与碳酸钠溶液混合后重新放回天平，观察到天平不平衡，请问天平指针向哪侧倾斜（“左侧”，“右侧”）？根据质量守恒定律解释原因？
13．（2021九上·汝州期末）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应生成6.6gCO2、1.8gH2O和XgCO。那么X的值是 ，C2H2与CO的化学计量数之比为 。
14．（2021九上·勃利期末）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是 （填字母，下同），属于混合物的是 ，如果A图所示是某种气体的分子，其化学式可能为 （写两种）。
15．（2021九上·洛阳期末）Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为 ；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为 g。
16．（2021九上·上蔡期末）河南省是最早推广使用乙醇汽油的省份之一，乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；家中使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，从分子的角度解释其原因是 ；现有C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为 g。
17．（2021九上·东城期末）2022年2月4日，第二十四届冬奥会将在北京开幕。仪式火种台（如图）采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成和，则丙烷中一定含有的元素是 。
18．（2021九上·邓州期末）在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
该反应的反应类型是 ，反应中甲、丁的质量变化之比为
19．（2021九上·长葛期中）实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，实验前称得过氧化氢溶液的质量为42.5g，加入2g的MnO2，完全反应后剩余物质的质量为42.9g，则反应中放出氧气的质量为 克，MnO2的质量为 克，MnO2做 剂。
20．（2021九上·建安期中）15.8克高锰酸钾中含氧元素的质量为6.4克，则加热15.8克高锰酸钾至完全分解，理论上可以得到氧气的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）6.4克。
三、简答题
21．（2021九上·郸城期中）镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
22．（2021九上·长葛期中）运用化学知识回答下列问题。
（1）为什么H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气？
（2）铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明什么问题？
23．（2021九上·唐山期中）小明用图装置验证质量守恒定律，得出质量守恒定律不成立，他的说法对吗？为什么？
24．（2020九上·新乡期中）用质量守恒定律解释：铁丝在氧气中生成物的质量比参加铁丝的质量大。
25．（2019九上·宜城期中）铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来的铜粉的质量增大的原因是 。
四、实验探究题
26．（2021九上·期末）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，结论是：①质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放在天平上称量，天平平衡，结论是：②质量守恒。你认为结论正确的是 （填“①”或“②”），导致另一种结论不正确的原因是 。
（2）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转。同学们得到的结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了原因。你认为B实验天平不平衡的原因是 。若要得到正确结论，该实验应该在 装置中进行。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③物质种类 ④原子质量 ⑤分子数目
27．（2021九上·谷城期末）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
（1）A﹣C三个实验装置，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，BC装置则不能，否定B、C装置的理由分别是 、 。
（2）小明受到A装置的启发，将c装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是 。
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
28．（2021九上·汝阳期末）在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠，如图所示。左盘锥形瓶中盛有克水，右盘锥形瓶中盛有克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （气球产生的浮力不计。填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。
29．（2021九上·渭滨期末）为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：
（实验方案）
（1）（实验现象）反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。
（2）（解释与结论）
甲小组的结论为： ，
乙小组的解释为： 。
（3）（反思与评价）比较两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变但要得到和甲小组相同的结论，你认为应对实验方案进行怎样的改进？ 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、变化Ⅰ由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、由微粒的变化可知，变化Ⅰ中分子种类发生了变化，该选项不符合题意；
C、变化Ⅰ中有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ中没有新物质生成，物理变化，该选项符合题意；
D、由物质的构成可知，反应中各物质都由分子构成，该选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应符合“多变一”的特点分析；
B、根据化学变化分子种类发生改变分析；
C、根据分子种类发生改变为化学变化分析；
D、根据微观图示中物质的构成粒子分析。
2．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2；
A、甲、乙、丙都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，均为氧化物，说法不符合题意；
B、由物质的转化可知，该反应使有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，说法不符合题意；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后分子种类改变，原子的组合方式改变；但原子种类和个数不变，说法不符合题意；
D、由化合价原则可知，该反应前后碳元素的化合价由+2价转化为+4价，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化全哦分析；
B、根据微观图示中分子构成书写出各物质化学式，由各物质性质进行分析；
C、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析；
D、根据化合物中元素化合价代数和为0计算反应前后碳元素化合价分析。
3．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由分析可知，x=8.5，不符合题意；
B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g：0.9g=22：9，符合题意；
C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，不符合题意；
D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1：1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
4．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6O，反应后有2C、7O、6H，所以X为C2H6O。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
5．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而不会改变生成氧气的质量，故A不符合题意；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，故B符合题意；
C、根据电解水的实验可以知道，在通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，而不是质量，故C不符合题意；
D、一定量的过氧化氢溶液中有水，加入二氧化锰，二氧化锰催化剂催化过氧化氢分解产生水和氧气，水的质量增加，直到过氧化氢反应完全；所以图像的起点不能从0开始，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
6．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、第1次和第2次固体均减少0.5g碳酸钙，所以产生二氧化碳的质量相同，选项A不符合题意；
B、由上述分析可知：第3次实验后碳酸钙有剩余，第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，选项B不符合题意；
C、第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，碳酸钙只减少了0.2g，并未减少0.5g，可知第4次实验后的盐酸有剩余，选项C不符合题意；
D、样品中碳酸钙的质量分数为，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、由图中数据可知第1次和第2次固体均减少0.5g碳酸钙，说明产生二氧化碳的质量相同；
B、第四次加入盐酸固体仍然减少，说明第3次实验后碳酸钙有剩余；
C、因前面三次实验加入5g盐酸都减少了0.5g碳酸钙，而第四次加入5g盐酸只减少了0.2g碳酸钙，故第四次已经把碳酸钙反应完，而盐酸有剩余；
D、第四次剩余固体为杂质，故碳酸钙质量为2g-0.3g=1.7g，故样品中碳酸钙的质量分数为。
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知，反应后生成二氧化碳的质量=1g+8g+20g 8g 10g=11g，即X为11g，故不符合题意；
B. 反应前的水与氧气中只含氢、氧两种元素，反应后生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，W中一定含有碳元素，反应后水的质量增加，则生成的水中的氢元素来自于W，即W中还有氢元素，反应后生成水的质量=10g 1g=9g，其中氧元素的质量=9g×
×100%=8g，生成的11g二氧化碳中氧元素的质量=11g×
×100%=8g，参加反应的氧气的质量=20g 8g=12g，8g+8g=16g>12g，所以W中一定含有氧元素，即W由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；
C. 8g W中氧元素的质量=8g+8g 12g=4g，故符合题意；
D. 由图可知，反应后生成二氧化碳与水两种新物质，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，进行计算分析。
8．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故不符合题意；
B. 含氢元素的物质燃烧会生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，故符合题意；
C. 催化剂不一定加快化学反应速率，可能减慢化学反应速率，故不符合题意；
D. 带电的粒子不一定是离子，可能是电子、质子，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、原有一种氢原子原子核内没有中子。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析。
C、根据催化剂的特点，进行分析。
D、带电的粒子有离子、电子、质子。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 据图可知，丙烷的化学式为C3H8。故不符合题意。
B. 丙烷由丙烷分子构成，丙烷分子由碳、氢原子构成。故不符合题意。
C. 丙烷中氢元素的质量分数=
丙烷中碳元素的质量分数=
所以丙烷中氢元素的质量分数最小。故不符合题意。
D. 丙烷中碳、氢元素质量比=（12×3）：（1×8）=9：2。故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据示意图可知，丙烷的化学式为C3H8，再结合化学式的相关计算，进行分析。
10．【答案】A
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，容器内物质的质量不变，应该是一条横线，符合题意；
B.根据电解水的实验结论可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
C.加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小了，但是锰元素的质量不变，不符合题意；
D.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在该反应中起催化作用，因此加二氧化锰的双氧水比不加二氧化锰的双氧水反应速率快，且用的都是等质量、等浓度的双氧水，所以最终产生氧气的质量相同，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；
B、根据电解水产生氢气和氧气体积比为2：1分析；
C、根据加热高锰酸钾加热分解时固体中锰元素质量不变分析；
D、根据催化剂只改变反应速率不改变生成物的质量分析。
11．【答案】2或两或二；
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，由图可判断四种物质分别为氨气、氧气、一氧化氮、和水，其中只涉及到一氧化氮和水两种氧化物。故填写：2或两；
由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和和水，化学方程式故为：。
【分析】根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素及微观图示中物质的分子构成、化学方程式书写原则分析。
12．【答案】右侧；根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】天平指针向右侧倾斜；
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，产生的二氧化碳气体逸出到锥形瓶外。故用质量守恒定律解释原因为：根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后锥形瓶内物质总质量减小，天平指针偏向右侧。
【分析】根据有气体生成的化学变化在敞口容器中反应后因气体逸出质量减小分析。
13．【答案】1.4；2∶1
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，X=2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；C2H2与CO的化学计量数之比为=2：1。
【分析】根据化学反应前后物质总质量不变及物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析。
14．【答案】B；C；O2（合理即可）
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质；
B、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物；
C、该物质由两种分子构成，属于混合物。
故属于化合物的是B，属于混合物的是C；
A图所示是某种气体的分子，该分子由同种原子构成，且每个分子由2个原子构成，故该气体可能是O2、N2等。
【分析】根据化合物为不同种元素组成的纯净物，混合物为不同种物质组成的及氧气、氢气等是双原子构成分子的单质分析。
15．【答案】根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
16．【答案】；分子在不断运动；44
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】乙醇与氧气反应在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：；使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，是由于酒精易挥发，酒精分子不断运动的原因；C4H8和C6H12中碳、氢元素的质量比均为6：1，故14g混合物中的碳元素的质量为：，根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳中的碳元素的质量为12g，故可计算二氧化碳的质量为：，故C4H8和C6H12组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为44g。
【分析】根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，分子的不断运动及反应前后元素质量不变分析。
17．【答案】C、H
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】二氧化碳和水共含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，反应前后元素种类不变，故反应物中一定含有碳元素、氢元素、氧元素三种元素，氧气中不含碳元素和氢元素，丙烷一定含碳元素和氢元素，故填：C、H。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变判断。
18．【答案】分解反应；1：9
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，则丁为反应物，甲、丙为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，该反应是“一变多”的反应，属于分解反应；反应中甲、丁的质量变化之比为 =1：9。
【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
19．【答案】1.6；2；催化
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】反应中放出氧气的质量为42.5g+2g-42.9g=1.6克，MnO2是催化剂质量不变，质量为2克，故填：1.6；2；催化剂。
【分析】根据化学反应前后元素的质量不变进行分析
20．【答案】小于
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾完全反应后，剩余固体中还含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成氧气的质量小于6.4克。
【分析】根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析
21．【答案】这种说法不对。
镁带在空气中燃烧生成氧化镁，是一个化学变化，遵循质量守恒定律；生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，是因为反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】镁带在空气中燃烧生成氧化镁，是一个化学变化，遵循质量守恒定律；生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，是因为反应后固体质量增加了参加反应氧气的质量。
【分析】根据化学反应都遵循质量守恒定律进行分析
22．【答案】（1）因为这些物质中都含有氧元素
（2）物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，反应前后元素的种类不变，H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气，这是因为三种物质中都含有氧元素，故填：因为这些物质中都含有氧元素；
（2）铁丝在不能空气中燃烧，但在氧气中可以燃烧，说明物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关，故填：物质与氧气反应的剧烈程度与氧气浓度有关。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变及促进燃烧的方法分析
23．【答案】小明的说法不正确，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量和等于反应生成二氧化碳和水的质量和，二氧化碳气体和水蒸气逸散入空气到空气中，所以不能用图装置验证质量守恒定律
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】小明的说法不正确，蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量和等于反应生成二氧化碳和水的质量和，二氧化碳气体和水蒸气逸散入空气中，所以不能用图装置验证质量守恒定律。
【分析】在验证质量守恒定律时，有气体生成或者参加的反应，需要在密闭的环境中进行。
24．【答案】解：铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁和氧气质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】因为质量守恒定律适合所有的化学反应，铁丝在氧气中燃烧反应物是铁和氧气，生成的四氧化三铁的质量是铁和与它反应的氧气的质量的和，所以铁丝在氧气中生成物的质量比参加铁丝的质量大。
【分析】根据铁丝燃烧有氧气参与分析
25．【答案】铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。
【分析】根据化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。
26．【答案】（1）②；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡
（2）右；盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻；密闭
（3）①②④
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】(1)所有化学反应均遵循质量守恒定律，白磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，锥形瓶中气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，白磷刚引燃，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡，但是仍然遵循质量守恒定律，故结论正确的是②，导致另一种结论不正确的原因是白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀，气球胀大，装置受到的浮力增大，立即将锥形瓶放在天平上称量，天平不平衡。
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯不密封，二氧化碳气体逸散进空气，烧杯中的质量变小，则天平指针向右偏转。B实验天平不平衡的原因是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸散进空气，导致烧杯中质量变轻。若要得到正确结论，该实验应该在密闭装置中进行。
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故填：①②④。
【分析】（1）根据白磷燃烧放热，气体膨胀分析；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体分析；
（3）根据化学反应前后原子种类、个数、质量不变，元素种类、质量不变，分子种类一定改变，分子数目可能改变分析。
27．【答案】（1）B中发生的不是化学反应；C中的实验装置不密闭
（2）有气泡产生，固体逐渐溶解，气球膨胀；气球膨胀后受到空气的浮力增大
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）质量守恒定律只适用于化学反应，B中酒精与水混合不是化学反应；C中石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，实验装置不密闭会使产生的二氧化碳逸散到空气中，导致质量减小；
（2）① 石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此能够观察到有气泡产生，固体逐渐溶解，实验装置是密闭的，锥形瓶内的气体增加，导致压强增大，因此还能观察到气球膨胀；
② D中发生化学反应后，气球膨胀变大后受到空气的浮力增大，导致所得数据比反应前的小。
【分析】（1）质量守恒定律只适用于化学反应。
有气体生成或者有气体参加的化学反应，在验证质量守恒定律时，需要在密闭环境中进行。
（2）石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会导致压强增大。
28．【答案】（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央
（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)右侧的反应是碳酸钠和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球产生的浮力不计，所以天平的指针在标尺中央；
(2)将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。
故填：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。
【分析】（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体及质量守恒定律分析；
（2）根据有气体生成的反应在敞口容器中进行，会因气体逸出而质量减小分析。
29．【答案】（1）中间；右边
（2）参加化学反应的反应物质量之和等于生成物的质量之和；碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳气体，散逸到空气中，质量减小
（3）有气体生成的反应在验证质量守恒定律时应放在密闭容器中进行
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】实验现象：
甲实验的反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，无气体参与反应或生成，反应后甲小组的天平指针指向刻度盘的中间；乙实验的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的气体逸出，所以乙小组的天平指针指向刻度盘的右边；
解释与结论：
一切化学反应均遵守质量守恒定律。甲小组的实验，反应前后质量不变，可得出参加化学反应的反应物质量之和等于生成物的质量之和的结论；乙小组实验后质量减小，原因是碳酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳气体，散逸到空气中，质量减小；
反思与评价：
有气体生成的反应在验证质量守恒定律时应放在密闭容器中进行，防止气体逸出，质量减小。
【分析】（1）根据化学反应遵循质量守恒定律，有气体参与的化学反应敞口容器中进行质量会减小 分析；
（2）根据参加化学反应的反应物质量之和等于生成物的质量之和分析；
（3）根据有气体生成的反应在验证质量守恒定律时应放在密闭容器中进行分析。
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