人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式 单元检测
一、单选题
1．（2021九上·沭阳期末）生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生化学反应的化学方程式是 Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．O2 C．HCl D．ClO2
2．（2021九上·九江期末）某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
3．（2021九上·河源期末）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用。如LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中会发生如下化学反应：，该反应中Li元素的化合价始终为+1价。则下列说法正确的是（ ）
A．生成物X的化学式为LiOH
B．生成物X会对环境造成污染
C．LiCoO2中钴的化合价为+3价
D．该反应中，只有Co元素的化合价发生变化
4．（2021九上·宁津期末）化学课上老师组积了一次“欢来找茬”的趣味活动，老师举出了四不符合题意，让学生来分析，学生的分析中错误的是（ ）
选项 不符合题意实例 不符合题意分析
A 铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 反应产物不符合题意
B 缺少反应条件和气标
C 在加压条件下，25m3的天然气可以插入0.024m3的钢瓶中，由此说明分子的大小发生了改变 分子的大小和分子之间的间隔都发生了改变
D 为了防止天然气泄露造成危险，厨房中报警器安装在下方角落里 甲烷密度比空气小，报警器应安装在厨房内管道的上方
A．A B．B C．C D．D
5．（2021九上·兴文期末）下列化学方程式中，书写错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2021九上·克东期末）下图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的化学反应是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2021九上·霍林郭勒期末）已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．16 B．27 C．44 D．54
8．（2021九上·洛阳期末）在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C 、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A．8：7 B．7：8 C．24：7 D．7：24
9．（2021九上·绵竹期末）在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（ ）
A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17
二、填空题
10．（2021九上·鹿邑期末）化学反应，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，则生成D的质量为 g，现在要得到0.4gD，所需A的质量为 g。
11．（2021九上·唐河期末）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
该反应中涉及到的单质的化学式为 。写出该化学反应方程式： 。
12．（2021九上·卧龙期末）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（ClO）2），次氯酸钙可发生如下反应： ，则X的化学式为 ；次氯酸钙中氯元素的化合价是 。
13．（2021九上·郸城期中）如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 ( 填
名 称 )；化学方程式为 。
14．（2021九上·郸城期中）硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用 区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓） X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为 。
15．（2021九上·范县期中）如图是物质粒子的示意图，图中“ ”和“ ”表示不同的原子，表示纯净物的是 ；表示混合物的是 ；可能是氧化物的是 。
16．（2020九上·红桥期末）减少SO2向大气的排放，工业上将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaO4（石膏）而被“固化”。总反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，现某化工厂新进一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO 吨，含钙 吨，这批生石灰能吸收SO2 吨。
17．（2019九上·雨花月考）实验室常加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品10g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体利余物为9.04g.计算：
（1）制得氧气的质量为 g。
（2）样品中所含高锰酸钾的质量分数是 。
三、简答题
18．（2017九上·苏州期末）秸秆是农村的常见品，平均含硫量达千分之三点八（3.8‰），燃料后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染．假设我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）．
浓度级别 标准（mg/m3）
一级 浓度≤0.15
二级 0.15＜浓度≤0.50
三级 0.50＜浓度≤0.70
若某4m3空气恰好能与含碘（I2）5.08mg的碘水完全反应（该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
19．（2017九上·房山期末）〖实际应用定量分析〗
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂.198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═（OH）3+8KOH+3O2↑）．为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（K2FeO4的相对分子质量为198）
20．（2018九上·山西期末）我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应，化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？
四、综合题
21．（2021九上·宽城期末）阅读关于“质量守恒”思想产生、发展的历史脉络，回答问题。
（1）波义尔与罗蒙诺索夫、拉瓦锡得出的结论不同，你认为其原因是 ；
（2）某同学根据拉瓦锡的实验，利用化学方程式计算了加热分解40.2g氧化汞，理论上可以产生氧气的质量是多少。
Ⅰ.设未知量 （解）设：产生氧气的质量为x。
Ⅱ.写出反应的化学方程式
Ⅲ.写出相关的量 434 32
40.2g x
Ⅳ.列出比例式
过程Ⅰ~Ⅳ中存在一处不正确，该不正确处的正确写法为 ；
V.改正后按照正确过程求解x= g；
Ⅵ.简明写出答案 答：略
22．（2021九上·郸城期中）在实验室中可选用如下图所示的装置制取几种常见的气体，请回答相关问题。
（1）写出A装置图中有标号的仪器名称：① ，② ；
（2）装置A中试管口略朝下倾斜的原因是 ；
（3）用高锰酸钾制氧气时，应在A装置的管口放 ；若用C装置收集的氧气不纯，其原因可能是 。
（4）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 ；
（5）在实验室里加热30克氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4克。请计算：
①生成氧气的质量是 克。
②原混合物中氯酸钾的质量是多少 ？
23．（2021九上·罗山月考）根据如图装置，回答下列有关问题。钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）如图是钠的原子结构示意图。下列说法错误的是______。
A．钠属于金属元素 B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na+ D．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 。
（3）过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物；以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题：
①利用A装置室制取CO2的化学方程式为 ；在实验室检验二氧化碳收集满的方法 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 ，其发生反应的化学方程式为 。
③O2可采用D装置收集，请将该收集装置补充完整 。
（4）Na2O2还能跟H2O反应生成O2，化学方程式为： ，若用该方法制取16g氧气，理论上需要Na2O2的质量是多少？
五、实验探究题
24．（2020九上·宝安期末）在观看介绍牡蛎的科普节目时，小明听到节目中介绍牡蛎壳中碳酸钙含量可以高达90%。为了了解信息的真伪，小明取净化干燥后的牡蛎壳样晶做了以下的研究：
（1）检验碳酸根离子：实验如右图，a中有气泡冒出，b中澄清石灰水变浑浊，b中发生的化学反应方程式是 。
（2）测定牡蛎壳中碳酸钙的含量：取5.4g的牡蛎壳样品于烧瓶中，滴加足量的稀盐酸。用二氧化碳传感器采集反应产生的气体的质量。实验装置及采集数据如下图：
①计算牡蛎壳中碳酸钙的百分含量(结果保留到0.1%)
②5.4g牡蛎壳中钙元素的质量是多少。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变。方程式左边有2个Cl原子、2个H原子、1个O原子，方程式右边有1个H原子、1个Cl原子和1个O原子，所以X的化学式由1个H原子核1个Cl原子组成，即HCl。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，进行分析。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，说明生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说说明反应物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，又因为该化合物是在空气中完全燃烧的，故生成物中的氧元素可能来自于氧气，因此可判断该化合物中一定含有碳元素、氢元素、硫元素，是否含有氧元素无法确定；
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、生成物X的化学式为H2O。不符合题意。
B、生成物X是水，不会对环境造成污染。不符合题意。
C、化合物中各元素化合价代数和为0，在化合物中Li为+1价，O为-2价，所以Co为+3价。符合题意。
D、H2O2中氧元素的化合价为-1价，生成物O2中氧元素的化合价为0价，氧元素的化合价也发生了改变。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据生成物为水无污染分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不是氯化铁）和氢气，分析正确，故不符合题意；
B. 碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，，分析正确，故不符合题意；
C. 在加压条件下，25m3的天然气可以插入0.024m3的钢瓶中，是压强变大，分子之间间隔改变了，分子本身大小不变，分析错误，故符合题意；
D. 为了防止天然气泄露造成危险，因为甲烷密度比空气小，故报警器应安装在厨房内管道的上方，分析正确，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质，分子间有间隔，进行分析。
5．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁燃烧生成氧化镁，不符合题意。
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，不符合题意。
C、铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，符合题意。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
6．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故A不符合题意；
B. 该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故B不符合题意；
C. 该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成另一种化合物，且反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，与微观图所表示的反应一致，故C符合题意。
D. 该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，A的质量=57g+1g-49g=9g
设A的相对分子质量为x
x=27
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学方程式进行计算。
8．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设生成的C的质量为
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g，
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（963）=7：8，
故答案为：B。
【分析】根据方程式计算物质的质量分析，物质的质量比＝相对分子质量×分子个数之比。
9．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a，设消耗B的质量分别为x。
所以生成C的质量为20g+2g-5g=17g
所以此反应中B和C的质量比是2g：17g=2：17，
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式，设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a，设消耗B的质量分别为x，进行计算。
10．【答案】0.2；11.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应A+2B=C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则现要制得0.4gD，所需A的质量为5.6g×2=11.2g。
故填①0.2②11.2
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变及方程式中各物质质量关系分析。
11．【答案】H2；
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应涉及的物质为氢气、二氧化碳、甲醇、水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，化学式为：H2；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物及由图示中各物质的粒子构成结合方程式书写原则书写出反应方程式分析。
12．【答案】肥皂水；CO2；+1
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水，取两种水各少量于试管中，加入肥皂水后，震荡，泡沫多浮渣少的为蒸馏水，反之为硬水；次氯酸钙可发生如下反应： ，根据反应前后原子的种类、个数不变，
原子种类 Ca O C Cl H
反应物中原子个数 1 3 0 2 2
已知生成物中原子个数 1 5 1 2 2
差值（X） 0 2 1 0 0
X的化学式 CO2
则X的化学式为CO2；据化合物中元素的化合价代数和为零，次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氯元素的化合价是+1价。
【分析】根据硬水和软水利用肥皂水鉴别、化学反应前后原子种类和个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．【答案】氮气；
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】从微观看，单质分子是由同种原子构成的，根据图示，图中单质是氮气；根据反应的微观示意图，反应过程为两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子反应生成了一个氮气分子和两个二氧化碳分子，故化学方程式为： 。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析
14．【答案】肥皂水；+1；MnCl2
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；
NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出Cl元素的化合价是+1价；
反应MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2。
【分析】根据检验硬软水的方法及化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
15．【答案】C；ABD；C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类
【解析】【解答】观察四幅图，只含有一种分子的即为纯净物，即C为纯净物；ABD均含有两种或两种以上的分子，所以ABD为混合物；而氧化物只含有包括氧元素在内的两种元素，故只有C符合要求，即C可能是氧化物。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
16．【答案】448；320；512
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】这批生石灰中含CaO的质量是560t×（1﹣20%）＝448t；这批生石灰中含钙量448t× ×100%＝320t；
设这批生石灰能吸收SO2的质量为x，
x＝512t。
【分析】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17．【答案】（1）0.96
（2）94.8%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知O2的质量：10g-9.04g=0.96g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x
x=9.48g
高锰酸钾质量分数是：
答：（1）氧气质量为0.96g；（2）参加反应高锰酸钾的质量分数为94.8%．
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，氧气的质量=反应前物质的质量-剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
18．【答案】解：设4m3空气中含有二氧化硫的质量为x，
SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI
64 254
x 5.08mg
= ，
x=1.28mg，
空气中二氧化硫的浓度为：1.28mg÷4m3=0.32mg/m3，
由计算可知，此空气中二氧化硫的浓度级别属于二级
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据也的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
19．【答案】解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x
4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+ 3O2↑
792 96
x 0.96g
x=7.92g
所以样品中高铁酸钾的质量分数为： ×100%=79.2%．
答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答．
20．【答案】（1）生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L
（2）解：设生成生石灰的质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
56 44
x 8.8g
56：44=x：8.8gX=11.2g
答：制得生石灰的质量是11.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L（2）根据化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑中CaO与CO2的质量关系，即可算出制得生石灰的质量。
故答案为：生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L。
解：设生成生石灰的质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
56
44
x
8.8g
56：44=x：8.8g
X=11.2g
答：制得生石灰的质量是11.2g。
【分析】本题主要依据化学方程式的计算进行计算，即参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
21．【答案】（1）因为氧气参与了反应，煅烧后的质量等于参加反应的金属的质量与参加反应的氧气的质量之和
（2）；2.96
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）波义尔与罗蒙诺索夫、拉瓦锡得出的结论不同，是因为氧气参与了反应，煅烧后的质量等于参加反应的金属的质量与参加反应的氧气的质量之和；
（2）过程Ⅰ~Ⅳ中，列出的比例式不正确，正确的写法为： ，x≈2.96g。
【分析】（1）根据反应中的反应物和生成物进行分析
（2）根据化学方程式的计算方法进行分析
22．【答案】（1）试管；酒精灯
（2）防止冷凝水倒流炸裂试管
（3）一团棉花；未等到导管口气泡连续均匀冒出就收集
（4）
（5）9.6；解：设原混合物中氯酸钾的质量是x 答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）仪器名称：①试管，②酒精灯。
（2）装置A中试管口略朝下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。
（3）用高锰酸钾制氧气时，应在A装置的管口放一团棉花，防止加热时试管中固体粉末进入导管；
若用C装置收集的氧气不纯，其原因可能是未等到导管口气泡连续均匀冒出就收集，收集到了装置中排出的空气。
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 。
（5）①反应生成氧气逸出，固体减少质量就是生成氧气质量，为：30-20.4=9.6g；
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析
（2）根据试管中固体加热的注意事项分析
（3）根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析
（4）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（5）根据化学方程式的计算方法分析
23．【答案】（1）D
（2）
（3）；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；C中澄清石灰水变浑浊；；
（4）解：设理论上需要消耗过氧化钠的质量为x。
答：理论上需要消耗过氧化钠的质量为78g。
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、钠的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表中质子数，故钠原子的质子数为11，说法正确；
C、钠原子的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，说法正确；
D、钠原子的最外层有1个电子，容易失去电子，说法不正确。
故答案为：D；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）①利用A装置，A装置是固、液混合不加热型的发生装置，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着木条熄灭。在实验室检验二氧化碳收集满的方法将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 ；
③氧气的密度大于空气，O2可采用D装置收集，氧气应从长管通入，该收集装置补充完整如图： ；
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素、结构示意图中圆圈中数字为质子数、钠离子符号及最外层电子数小于4的易失电子分析；
（2）根据方程式书写原则分析；
（3）根据二氧化碳制取利用碳酸钙与盐酸反应、二氧化碳验满要用燃着木条放瓶口检验及二氧化碳利用石灰水检验分析；
（4）根据生成氧气的质量及方程式中物质间质量比计算过氧化钠质量分析。
24．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
（2）解：根据图像可以得出二氧化碳的质量为2.2g，
① 设牡蛎壳中碳酸钙的质量为x
100 44
x 2.2g
x=5g
则牡蛎壳中碳酸钙的质量分数为；
② 5.4g牡蛎壳中钙元素的质量为
答： 牡蛎壳中碳酸钙的百分含量为92.6％， 5.4g牡蛎壳中钙元素的质量为 2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 牡蛎壳中碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， b中澄清石灰水变浑浊， 是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（2）根据方程式的计算方法分析
1 / 1人教版化学九年级上册第五单元 化学方程式 单元检测
一、单选题
1．（2021九上·沭阳期末）生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生化学反应的化学方程式是 Cl2+H2O=X+HClO，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．O2 C．HCl D．ClO2
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变。方程式左边有2个Cl原子、2个H原子、1个O原子，方程式右边有1个H原子、1个Cl原子和1个O原子，所以X的化学式由1个H原子核1个Cl原子组成，即HCl。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变，进行分析。
2．（2021九上·九江期末）某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素
B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素
D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，说明生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说说明反应物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，又因为该化合物是在空气中完全燃烧的，故生成物中的氧元素可能来自于氧气，因此可判断该化合物中一定含有碳元素、氢元素、硫元素，是否含有氧元素无法确定；
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
3．（2021九上·河源期末）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用。如LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中会发生如下化学反应：，该反应中Li元素的化合价始终为+1价。则下列说法正确的是（ ）
A．生成物X的化学式为LiOH
B．生成物X会对环境造成污染
C．LiCoO2中钴的化合价为+3价
D．该反应中，只有Co元素的化合价发生变化
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、生成物X的化学式为H2O。不符合题意。
B、生成物X是水，不会对环境造成污染。不符合题意。
C、化合物中各元素化合价代数和为0，在化合物中Li为+1价，O为-2价，所以Co为+3价。符合题意。
D、H2O2中氧元素的化合价为-1价，生成物O2中氧元素的化合价为0价，氧元素的化合价也发生了改变。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据生成物为水无污染分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
4．（2021九上·宁津期末）化学课上老师组积了一次“欢来找茬”的趣味活动，老师举出了四不符合题意，让学生来分析，学生的分析中错误的是（ ）
选项 不符合题意实例 不符合题意分析
A 铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 反应产物不符合题意
B 缺少反应条件和气标
C 在加压条件下，25m3的天然气可以插入0.024m3的钢瓶中，由此说明分子的大小发生了改变 分子的大小和分子之间的间隔都发生了改变
D 为了防止天然气泄露造成危险，厨房中报警器安装在下方角落里 甲烷密度比空气小，报警器应安装在厨房内管道的上方
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁（不是氯化铁）和氢气，分析正确，故不符合题意；
B. 碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，，分析正确，故不符合题意；
C. 在加压条件下，25m3的天然气可以插入0.024m3的钢瓶中，是压强变大，分子之间间隔改变了，分子本身大小不变，分析错误，故符合题意；
D. 为了防止天然气泄露造成危险，因为甲烷密度比空气小，故报警器应安装在厨房内管道的上方，分析正确，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质，分子间有间隔，进行分析。
5．（2021九上·兴文期末）下列化学方程式中，书写错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁燃烧生成氧化镁，不符合题意。
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，不符合题意。
C、铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，符合题意。
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
6．（2021九上·克东期末）下图中“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的化学反应是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故A不符合题意；
B. 该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故B不符合题意；
C. 该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成另一种化合物，且反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，与微观图所表示的反应一致，故C符合题意。
D. 该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
7．（2021九上·霍林郭勒期末）已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A．16 B．27 C．44 D．54
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，A的质量=57g+1g-49g=9g
设A的相对分子质量为x
x=27
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学方程式进行计算。
8．（2021九上·洛阳期末）在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C 、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A．8：7 B．7：8 C．24：7 D．7：24
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设生成的C的质量为
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g，
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（963）=7：8，
故答案为：B。
【分析】根据方程式计算物质的质量分析，物质的质量比＝相对分子质量×分子个数之比。
9．（2021九上·绵竹期末）在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（ ）
A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a，设消耗B的质量分别为x。
所以生成C的质量为20g+2g-5g=17g
所以此反应中B和C的质量比是2g：17g=2：17，
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式，设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a，设消耗B的质量分别为x，进行计算。
二、填空题
10．（2021九上·鹿邑期末）化学反应，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，则生成D的质量为 g，现在要得到0.4gD，所需A的质量为 g。
【答案】0.2；11.2
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学反应A+2B=C+D中，5.6gA与7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为5.6g+7.3g-12.7g=0.2g；则现要制得0.4gD，所需A的质量为5.6g×2=11.2g。
故填①0.2②11.2
【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变及方程式中各物质质量关系分析。
11．（2021九上·唐河期末）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
该反应中涉及到的单质的化学式为 。写出该化学反应方程式： 。
【答案】H2；
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应涉及的物质为氢气、二氧化碳、甲醇、水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，化学式为：H2；
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物及由图示中各物质的粒子构成结合方程式书写原则书写出反应方程式分析。
12．（2021九上·卧龙期末）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca（ClO）2），次氯酸钙可发生如下反应： ，则X的化学式为 ；次氯酸钙中氯元素的化合价是 。
【答案】肥皂水；CO2；+1
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂水，取两种水各少量于试管中，加入肥皂水后，震荡，泡沫多浮渣少的为蒸馏水，反之为硬水；次氯酸钙可发生如下反应： ，根据反应前后原子的种类、个数不变，
原子种类 Ca O C Cl H
反应物中原子个数 1 3 0 2 2
已知生成物中原子个数 1 5 1 2 2
差值（X） 0 2 1 0 0
X的化学式 CO2
则X的化学式为CO2；据化合物中元素的化合价代数和为零，次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，氯元素的化合价是+1价。
【分析】根据硬水和软水利用肥皂水鉴别、化学反应前后原子种类和个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．（2021九上·郸城期中）如图是治理汽车尾气反应的微观过程，图中单质是 ( 填
名 称 )；化学方程式为 。
【答案】氮气；
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】从微观看，单质分子是由同种原子构成的，根据图示，图中单质是氮气；根据反应的微观示意图，反应过程为两个一氧化碳分子和两个一氧化氮分子反应生成了一个氮气分子和两个二氧化碳分子，故化学方程式为： 。
【分析】根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析
14．（2021九上·郸城期中）硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用 区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓） X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为 。
【答案】肥皂水；+1；MnCl2
【知识点】硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多；
NaClO中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出Cl元素的化合价是+1价；
反应MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个Mn原子和2个Cl原子，则物质X的化学式为MnCl2。
【分析】根据检验硬软水的方法及化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
15．（2021九上·范县期中）如图是物质粒子的示意图，图中“ ”和“ ”表示不同的原子，表示纯净物的是 ；表示混合物的是 ；可能是氧化物的是 。
【答案】C；ABD；C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；物质的简单分类
【解析】【解答】观察四幅图，只含有一种分子的即为纯净物，即C为纯净物；ABD均含有两种或两种以上的分子，所以ABD为混合物；而氧化物只含有包括氧元素在内的两种元素，故只有C符合要求，即C可能是氧化物。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
16．（2020九上·红桥期末）减少SO2向大气的排放，工业上将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaO4（石膏）而被“固化”。总反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，现某化工厂新进一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO 吨，含钙 吨，这批生石灰能吸收SO2 吨。
【答案】448；320；512
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】这批生石灰中含CaO的质量是560t×（1﹣20%）＝448t；这批生石灰中含钙量448t× ×100%＝320t；
设这批生石灰能吸收SO2的质量为x，
x＝512t。
【分析】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17．（2019九上·雨花月考）实验室常加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品10g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体利余物为9.04g.计算：
（1）制得氧气的质量为 g。
（2）样品中所含高锰酸钾的质量分数是 。
【答案】（1）0.96
（2）94.8%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知O2的质量：10g-9.04g=0.96g；
（2）设参加反应的KMnO4质量为x
x=9.48g
高锰酸钾质量分数是：
答：（1）氧气质量为0.96g；（2）参加反应高锰酸钾的质量分数为94.8%．
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，氧气的质量=反应前物质的质量-剩余固体的质量。
（2）先设未知数，正确写出高锰酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是高锰酸钾的质量；列比例式计算。
三、简答题
18．（2017九上·苏州期末）秸秆是农村的常见品，平均含硫量达千分之三点八（3.8‰），燃料后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染．假设我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）．
浓度级别 标准（mg/m3）
一级 浓度≤0.15
二级 0.15＜浓度≤0.50
三级 0.50＜浓度≤0.70
若某4m3空气恰好能与含碘（I2）5.08mg的碘水完全反应（该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
【答案】解：设4m3空气中含有二氧化硫的质量为x，
SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI
64 254
x 5.08mg
= ，
x=1.28mg，
空气中二氧化硫的浓度为：1.28mg÷4m3=0.32mg/m3，
由计算可知，此空气中二氧化硫的浓度级别属于二级
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据也的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
19．（2017九上·房山期末）〖实际应用定量分析〗
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂.198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O═（OH）3+8KOH+3O2↑）．为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g．试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数．（K2FeO4的相对分子质量为198）
【答案】解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为x
4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+ 3O2↑
792 96
x 0.96g
x=7.92g
所以样品中高铁酸钾的质量分数为： ×100%=79.2%．
答：该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据高铁酸钾与生成氧气的关系式，结合题中的数据进行解答．
20．（2018九上·山西期末）我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应，化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克？
【答案】（1）生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L
（2）解：设生成生石灰的质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
56 44
x 8.8g
56：44=x：8.8gX=11.2g
答：制得生石灰的质量是11.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L（2）根据化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑中CaO与CO2的质量关系，即可算出制得生石灰的质量。
故答案为：生成二氧化碳的质量为：22g－13.2g=8.8g，根据密度的公式，二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L。
解：设生成生石灰的质量为x
CaCO3 CaO+ CO2↑
56
44
x
8.8g
56：44=x：8.8g
X=11.2g
答：制得生石灰的质量是11.2g。
【分析】本题主要依据化学方程式的计算进行计算，即参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
四、综合题
21．（2021九上·宽城期末）阅读关于“质量守恒”思想产生、发展的历史脉络，回答问题。
（1）波义尔与罗蒙诺索夫、拉瓦锡得出的结论不同，你认为其原因是 ；
（2）某同学根据拉瓦锡的实验，利用化学方程式计算了加热分解40.2g氧化汞，理论上可以产生氧气的质量是多少。
Ⅰ.设未知量 （解）设：产生氧气的质量为x。
Ⅱ.写出反应的化学方程式
Ⅲ.写出相关的量 434 32
40.2g x
Ⅳ.列出比例式
过程Ⅰ~Ⅳ中存在一处不正确，该不正确处的正确写法为 ；
V.改正后按照正确过程求解x= g；
Ⅵ.简明写出答案 答：略
【答案】（1）因为氧气参与了反应，煅烧后的质量等于参加反应的金属的质量与参加反应的氧气的质量之和
（2）；2.96
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）波义尔与罗蒙诺索夫、拉瓦锡得出的结论不同，是因为氧气参与了反应，煅烧后的质量等于参加反应的金属的质量与参加反应的氧气的质量之和；
（2）过程Ⅰ~Ⅳ中，列出的比例式不正确，正确的写法为： ，x≈2.96g。
【分析】（1）根据反应中的反应物和生成物进行分析
（2）根据化学方程式的计算方法进行分析
22．（2021九上·郸城期中）在实验室中可选用如下图所示的装置制取几种常见的气体，请回答相关问题。
（1）写出A装置图中有标号的仪器名称：① ，② ；
（2）装置A中试管口略朝下倾斜的原因是 ；
（3）用高锰酸钾制氧气时，应在A装置的管口放 ；若用C装置收集的氧气不纯，其原因可能是 。
（4）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式 ；
（5）在实验室里加热30克氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4克。请计算：
①生成氧气的质量是 克。
②原混合物中氯酸钾的质量是多少 ？
【答案】（1）试管；酒精灯
（2）防止冷凝水倒流炸裂试管
（3）一团棉花；未等到导管口气泡连续均匀冒出就收集
（4）
（5）9.6；解：设原混合物中氯酸钾的质量是x 答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）仪器名称：①试管，②酒精灯。
（2）装置A中试管口略朝下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。
（3）用高锰酸钾制氧气时，应在A装置的管口放一团棉花，防止加热时试管中固体粉末进入导管；
若用C装置收集的氧气不纯，其原因可能是未等到导管口气泡连续均匀冒出就收集，收集到了装置中排出的空气。
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 。
（5）①反应生成氧气逸出，固体减少质量就是生成氧气质量，为：30-20.4=9.6g；
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析
（2）根据试管中固体加热的注意事项分析
（3）根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析
（4）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
（5）根据化学方程式的计算方法分析
23．（2021九上·罗山月考）根据如图装置，回答下列有关问题。钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）如图是钠的原子结构示意图。下列说法错误的是______。
A．钠属于金属元素 B．钠原子的质子数为11
C．钠离子的符号为Na+ D．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 。
（3）过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物；以下是某兴趣小组进行的探究活动。利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题：
①利用A装置室制取CO2的化学方程式为 ；在实验室检验二氧化碳收集满的方法 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 ，其发生反应的化学方程式为 。
③O2可采用D装置收集，请将该收集装置补充完整 。
（4）Na2O2还能跟H2O反应生成O2，化学方程式为： ，若用该方法制取16g氧气，理论上需要Na2O2的质量是多少？
【答案】（1）D
（2）
（3）；将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；C中澄清石灰水变浑浊；；
（4）解：设理论上需要消耗过氧化钠的质量为x。
答：理论上需要消耗过氧化钠的质量为78g。
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）A、钠的元素名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表中质子数，故钠原子的质子数为11，说法正确；
C、钠原子的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，说法正确；
D、钠原子的最外层有1个电子，容易失去电子，说法不正确。
故答案为：D；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）①利用A装置，A装置是固、液混合不加热型的发生装置，实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着木条熄灭。在实验室检验二氧化碳收集满的方法将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 ；
③氧气的密度大于空气，O2可采用D装置收集，氧气应从长管通入，该收集装置补充完整如图： ；
【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素、结构示意图中圆圈中数字为质子数、钠离子符号及最外层电子数小于4的易失电子分析；
（2）根据方程式书写原则分析；
（3）根据二氧化碳制取利用碳酸钙与盐酸反应、二氧化碳验满要用燃着木条放瓶口检验及二氧化碳利用石灰水检验分析；
（4）根据生成氧气的质量及方程式中物质间质量比计算过氧化钠质量分析。
五、实验探究题
24．（2020九上·宝安期末）在观看介绍牡蛎的科普节目时，小明听到节目中介绍牡蛎壳中碳酸钙含量可以高达90%。为了了解信息的真伪，小明取净化干燥后的牡蛎壳样晶做了以下的研究：
（1）检验碳酸根离子：实验如右图，a中有气泡冒出，b中澄清石灰水变浑浊，b中发生的化学反应方程式是 。
（2）测定牡蛎壳中碳酸钙的含量：取5.4g的牡蛎壳样品于烧瓶中，滴加足量的稀盐酸。用二氧化碳传感器采集反应产生的气体的质量。实验装置及采集数据如下图：
①计算牡蛎壳中碳酸钙的百分含量(结果保留到0.1%)
②5.4g牡蛎壳中钙元素的质量是多少。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
（2）解：根据图像可以得出二氧化碳的质量为2.2g，
① 设牡蛎壳中碳酸钙的质量为x
100 44
x 2.2g
x=5g
则牡蛎壳中碳酸钙的质量分数为；
② 5.4g牡蛎壳中钙元素的质量为
答： 牡蛎壳中碳酸钙的百分含量为92.6％， 5.4g牡蛎壳中钙元素的质量为 2g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 牡蛎壳中碳酸钙 和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， b中澄清石灰水变浑浊， 是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析
（2）根据方程式的计算方法分析
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