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人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·沙河口期末）进入久未开启的地窖前要先做灯火实验，是因为地窖中哪种气体含量较高（ ）
A．二氧化碳 B．甲烷 C．一氧化碳 D．氧气
2．（2021九上·沙河口期末）下列做法不符合低碳要求的是（ ）
A．随手关灯 B．乘公交车上学
C．纸张双面打印 D．露天焚烧垃圾
3．（2021九上·清远期末）下列物质的用途与性质对应正确的（ ）
A．金属钨用于制作灯丝—一熔点高
B．一氧化碳用于冶炼金属——可燃性
C．氦气用于填充探空气球——通电时能发光
D．氮气用作食品保护气——没有颜色和气味
4．（2021九上·百色期末）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．气球可防止有害气体外逸，污染空气
C．加热炭粉过程中发生反应：CO2+C2CO
D．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
5．（2021九上·新兴期末）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．石墨硬度很大，可用作石墨电极
D．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色
6．（2021九上·方城期末）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
C．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水
D．木炭还原氧化铜时，试管中黑色粉末逐渐变为亮红色，澄清石灰水变浑浊
7．（2021九上·方城期末）下列有关碳及其氧化物的说法中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因碳原子的排列方式不同
B．木炭和活性炭都具有疏松多孔结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味
C．CO2的过多排放可导致酸雨
D．CO与CO2可用燃着的木条区分
8．（2021九上·芝罘期末）汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9月22日是世界“无车日”。汽车使用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：2CO+2NON2+2CO2。下列相关说法不正确的是（ ）
A．尾气处理时CO发生了还原反应
B．尾气外理反应前后分子的数目发生了改变
C．由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应
D．减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧
9．（2021九上·息县期末）碳是形成化合物种类最多的元素。下列关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．C60是由碳原子直接构成的单质
B．CO2的过多排放是导致酸雨的原因
C．古代字画能保存至今是因为常温下碳单质不活泼
D．CO和CO2都可将氧化铜还原成单质铜
10．（2021九上·从化期末）“生产、生活离不开化学”，下列说法不正确的是（ ）
A．煤炉里煤层上方的蓝色火焰是碳在充分燃烧
B．使用乙醇汽油可节省石油资源，减少污染
C．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
D．金刚石硬度大能裁玻璃，石墨有导电性可做电极
二、填空题
11．（2021九上·驿城期末）“碳达峰“和“碳中和"中的碳是指 ，为降碳减排可在汽油中加入少量的乙醇(C2H5OH)。乙醇燃烧的化学方程式是 。北京冬奥会使用了氢能源汽车作为交通工具，从环保的角度考虑氢能源的最大优点是 。
12．（2021九上·孟津期末）如图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到哪些主要现象 ？(至少写出三条)
13．（2021九上·朝阳期末）请根据要求填空：
一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
①二者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母）。
A它们都有毒 B它们由同种分子构成
C它们都能溶于水 D它们由同种元素组成
②二者化学性质相差甚远，请举一例说明： 。
14．（2021九上·寿阳月考）在学习木炭还原氧化铜的反应时，杨老师为了说明其化学原理，画了如图所示的卡通画。其中(a)表示 (物质)，(b)具有 性；写出该反应的化学方程： 。
15．（2021九上·镇平月考）把二氧化碳、一氧化碳、氮气混合物依次通过：①炽热的碳层、②灼热的氧化铜，充分反应后得到的气体是 。此过程中发生的化学方程式为 、 ；
16．（2021九上·镇平月考）向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为 色，反应的方程式是 ，加热后溶液呈 色，反应的方程式是 ；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是 ，要洗净表面的白膜要用 ，其反应的化学方程式可表示为 。
17．（2021九上·滦州期中）如图所示向盛有点燃蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳气体，会发现下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。此现象说明二氧化碳的一条物理性质是 ，二氧化碳的化学性质是它既不能 ，也不 ，因此可用二氧化碳来 。
18．（2021九上·揭东月考）现有下列物质：①二氧化碳 ②氧气 ③氦气 ④ 氢气 ⑤ 氮气，请选择适当的物质填空（填序号）：可代替氢气作为探空气球的气体是 ；能使带火星的木条复燃的是 ；可以燃烧的气体是 ；可以充入食品包装袋内的保护气是 ；
能使澄清的石灰水变浑浊的气体是 。
19．（2020九上·岐山期末）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 ．
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是 ；写出C处发生变化的化学方程式 ．
20．（2020九上·八步期末）金刚石和石墨的组成元素相同，但物理性质差异大，原因是 。如金刚石中的碳原子呈 结构，因此硬度很大；木炭在氧气不足的条件下燃烧，会产生一种有毒的气体、这种气体是 ，因此冬天取暖一定要保持空气流通。为防止煤气中毒，常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S）、乙硫醇具有很臭的气味，请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的乙硫醇气体 ，在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧的化学反应方程式 。
三、简答题
21．（2021九上·息县月考）如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝，铜丝上绑了四朵纸花，其中①④是干燥的紫色石蕊纸花，②③是湿润的紫色石蕊纸花，向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。
（1）你将会观察到什么现象？
（2）石蕊纸花变色的原因是什么？
22．（2019九上·淮滨期末）能源是人类生存和发展的基础。
（1）“节能减排，低碳生活”是当今社会倡导的一种生活方式。其中“低碳”指的是什么？
（2）使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要 要使燃料充分燃烧，通常需要满足的两个件是什么？
23．（2019九上·涟源期末）利用所学化学知识回答下列有关问题：
（1）电解水过程加入硫酸钠或氢氧化钠的目的 ；
（2）在CO还原氧化铜这个实验中，实验结束时，先停止加热再停止通入CO的目的 ；
（3）生活中降低水硬度的方法： 。
24．（2018九上·屯昌月考）煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？
25．（2018九上·海口月考）现有三瓶气体分别为氧气、空气、二氧化碳，请你用所学知识采取简便方法鉴别之。
四、综合题
26．（2021九上·大冶期末）阅读下面科普短文，回答问题：
炼草成油不是梦
化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会千扰和危及粮食作物的生长，放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿—1600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元—草油时代就要到来。
（1）化石能源是 。
A纯净物 B混合物
（2）“炼草成油”属于 变化。
A化学 B物理
草油的使用 有效缓解温室效应。
A能 B不能
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于 能源。
A可再生 B不可再生
（4）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，说说你的建议： （写一条）。
27．（2021九上·江陵期末）通过“碳捕捉”（捕捉空气中的二氧化碳）和“碳封存”（将二氧化碳封存起来）可以减少二氧化碳的排放，缓解全球气候变暖。
（1）碳捕捉
①脱碳法：煤燃烧前将水蒸气通过炽热的煤层，发生的反应之一为CO+H2OCO2+ （请将化学方程式补充完整），然后在高压下将CO2进行分离捕集。
②吸收法：用石灰水进行化学吸收，该反应的化学方程式为 。
（2）碳封存
①地质封存：将二氧化碳封存在地质层800m以下，使二氧化碳处于高密度的液态或超临界状态（气态和液态的共同体），用分子的观点解释这一过程 。
②海洋封存：将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成 （写出物质的化学式）。
五、实验探究题
28．（2021九上·峡江期末）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（1）（作出猜想）猜想I：CO； 猜想Ⅱ：CO2； 猜想Ⅲ： 。
（2）（设计方案）实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
实验时装置A处的现象是 。
（3）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 （填序号）成立。
（4）方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（玻璃管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+混合液） m3 m4
若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3） （m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。
（5）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 。
（6）（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。
29．（2021九上·都昌期末）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体 制取方法（原理） 发生装置 收集装置
氧气 1.加热高锰酸钾 均可选择 （填代号）装置（可根据需要塞入棉花） 均可选择装置 （填代号）
2.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
3.固液混合常温反应，化学方程式： 均可选择B装置
二氧化碳 大理石与稀盐酸常温反应
（2）常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图1所示，用烧瓶收集1瓶二氧化碳，连接压强传感器和1只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部注入烧瓶中，测得压强变化曲线如图2所示。
①CD段发生的化学反应方程式为 。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前压强，对此你的解释是 。
30．（2021九上·秦淮期末）某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。
（1）【实验回顾】如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式 。
（2）【实验反思】某同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。
【查阅资料】碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。
【实验探究】同学们在老师指导下设计实验进行了验证。
【实验分析】
装置B中澄清石灰水的作用是 （用化学方程式表示）。
（3）实验前，需检查 ，点燃酒精灯前，先打开K，通入一段时间 （填写字母）。
A、空气 B、氮气 C、一氧化碳 D、二氧化碳
（4）E装置中，硬质玻璃管和固体药品实验前的总质量为65.8g，当FexOy全部转化为Fe后总质量为64.2g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则FexOy中x∶y= （填写最简整数比）。
（5）证明A装置中产物有一氧化碳的现象是 。
（6）请指出上述实验设计中的一项缺陷 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】地窖中空气流动性差，蔬菜等进行呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，当空气中的二氧化碳含量超过正常值时，会对人体健康产生影响。二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前要先做灯火实验，若火焰熄灭，说明二氧化碳含量高；
故答案为：A。
【分析】根据地窖中存在大量二氧化碳进行分析
2．【答案】D
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、随手关灯，节约电能，可以减少含碳物质的排放，做法符合低碳要求；
B、乘公交车上学，少开私家车，可以节约化石燃料，减少含碳物质的排放，做法符合低碳要求；
C、纸张双面打印，可以减少树木的砍伐，做法符合低碳要求；
D、露天焚烧垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，增加含碳物质的排放，做法不符合低碳要求。
故答案为：D。
【分析】根据降低二氧化碳排放量的方法进行分析
3．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、钨用于制作灯泡里的灯丝，利用了钨熔点高的性质，说法符合题意；
B、一氧化碳用于冶炼金属是利用了一氧化碳具有还原性，说法不符合题意；
C、氦气的密度比空气的小，化学性质稳定，可用于填充探空气球，说法不符合题意；
D、食品包装中充氮气用于防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据钨的高熔点性分析；
B、根据CO冶炼金属利用还原性分析；
C、根据氦气的密度小分析；
D、根据氮气化学性质稳定分析。
4．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，不能还原氧化铜，说法不符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染环境，气球可防止有害气体外逸，污染空气，说法不符合题意；
C、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，加热炭粉过程中发生反应： ，说法不符合题意；
D、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色，不能证明炭粉还原氧化铜，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不具有还原性分析；
B、根据气球可收集尾气分析；
C、根据碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳分析；
D、根据该实验中使氧化铜还原的是一氧化碳分析。
5．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.氖气通电时可以发出带颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系符合题意；
B.液氮可用作冷冻麻醉剂，是因为液氮汽化时能吸收大量的热，对应关系不符合题意；
C.石墨可用作电极，是因为石墨具有导电性，对应关系不符合题意；
D.CO2能使紫色石蕊溶液变红色，不是因为CO2具有酸性，而是因为CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，对应关系不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A不符合题意；
B、合金硬度比纯金属大，黄铜是合金，黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕，故B不符合题意；
C、用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，故C不符合题意；
D、木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，则木炭还原氧化铜时，试管中黑色粉末逐渐变为亮红色，澄清石灰水变浑浊，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫在氧气和空气中燃烧的现象分析；
B、根据合金硬度大于纯金属分析；
C、根据硬水中加肥皂水产生泡沫少分析；
D、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
7．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，物理性质差异很大是因碳原子的排列方式不同，不符合题意。
B、木炭和活性炭都具有疏松多孔结构，分子进入后不易运动出来，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味，不符合题意。
C、CO2的过多排放可能导致温室效应加剧，但不会导致酸雨，符合题意。
D、一氧化碳可燃，二氧化碳不支持燃烧也不可燃，所以伸入燃着的木条，可以燃烧的是一氧化碳，木条熄灭的是二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；
B、根据木炭和活性炭的吸附性分析；
C、根据二氧化碳不是造成酸雨的物质分析；
D、根据一氧化碳可燃，二氧化碳不支持燃烧也不可燃分析。
8．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、尾气处理时CO与氧结合变成了二氧化碳，发生了氧化反应，说法符合题意；
B、根据化学方程式可以看出，反应前含有4个分子，反应后含有3个分子，故尾气外理反应前后分子的数目发生了改变，说法不符合题意；
C、汽车使用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体，说明是NO是氮气和氧气在一定条件下反应生成的，说法不符合题意；
D、减少尾气污染，可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧，从而减少污染物的排放，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据CO转化为二氧化碳发生氧化反应分析；
B、根据方程式确定反应前后分子数目是否改变分析；
C、根据汽车尾气中的成分分析；
D、根据充分燃烧可减少尾气污染分析。
9．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 是由C60分子构成的，一个C60分子是由60个碳原子构成的，说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，说法错误，不符合题意；
C、常温下碳单质不活泼，所以古代字画能保存至今，说法正确，符合题意；
D、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，说法错误，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据C60是由分子构成的分析；
B、根据二氧化碳对环境的影响分析；
C、根据碳常温下化学性质稳定分析；
D、根据二氧化碳不具有还原性分析。
10．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、煤炉里煤层上方的蓝色火焰是碳和二氧化碳高温下生成的一氧化碳气体在燃烧，符合题意；
B、化石燃料的燃烧会污染空气，使用乙醇汽油可节省石油资源，减少污染，不符合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖，不符合题意；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，常用于裁玻璃，石墨具有良好导电性可做电极，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳和一氧化碳燃烧的现象分析；
B、根据乙醇代替化石燃料可减少空气污染分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据金刚石和石墨的物理性质分析。
11．【答案】二氧化碳CO2；；燃烧后生成物是水
【知识点】二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】“碳达峰“和“碳中和"中的碳是指二氧化碳(CO2)，为降碳减排可在汽油中加入少量的乙醇(C2H5OH)。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式是。北京冬奥会使用了氢能源汽车作为交通工具，氢气在氧气中点燃生成水，产物无污染，则从环保的角度考虑氢能源的最大优点是燃烧后生成物是水，环保无污染。
【分析】根据“碳达峰“和“碳中和"中的碳是指二氧化碳、酒精燃烧生成二氧化碳和水，氢能源燃烧产物为水无污染的特点分析。
12．【答案】钟罩内澄清的石灰水变浑浊；高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；钟罩内液面上升等
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体，二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，又因为生成的二氧化碳温度较高，不容易及时向四周扩散，使得密度比空气的密度小，上升，使得上面的蜡烛先熄灭；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，由于玻璃罩内的氧气被消耗，产生的二氧化碳溶于水，使玻璃罩内的压强变小，在外界大气压的作用下液面升高。
故填：钟罩内澄清的石灰水变浑浊；高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；钟罩内液面上升等
【分析】根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内压强减小分析。
13．【答案】D；CO有毒（合理即可得分）
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】①一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，但是构成的分子不同，性质不完全相同，
故答案为：D；
②化学性质方面一氧化碳有毒，有可燃性和还原性，二氧化碳能与水和碱反应。
【分析】根据一氧化碳二氧化碳组成元素相同，分子构成不同，一氧化碳有毒、具有可燃性和还原性，二氧化碳与水和碱反应分析。
14．【答案】氧化铜；还原；
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】在木炭还原氧化铜的过程中，氧化铜失氧后被还原成铜，碳得氧后被氧化生成二氧化碳，氧化铜提供氧，是氧化剂，具有氧化性，碳得到氧，是还原剂，具有还原性。卡通画中a将氧给了 b，所以a是氧化铜，b是木炭，木炭具有还原性；该反应的化学方程式为： 。
【分析】根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳进行分析
15．【答案】二氧化碳、氮气；CO2+C 2CO；CuO+CO Cu+CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】把二氧化碳、一氧化碳、氮气混合物依次通过：炽热的碳层，二氧化碳与炽热的碳层发生反应，CO2+C 2CO，再通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜发生反应，CuO+CO Cu+CO2，所以反应后得到的气体是二氧化碳、氮气。此过程中发生的化学方程式为：CO2+C 2CO、CuO+CO Cu+CO2。
【分析】根据二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
16．【答案】红；CO2+H2O=H2CO3；紫；H2CO3=CO2↑+H2O；碳酸钙CaCO3；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】向紫色石蕊溶液中通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以溶液变为红色，反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3，加热后，碳酸发生分解反应生成水和二氧化碳，水显中性，不能使石蕊试液变色，所以溶液呈紫色，反应的方程式是：H2CO3=CO2↑+H2O；
盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜是澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则成分主要是CaCO3，要洗净表面的白膜要用稀盐酸，其反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】根据二氧化碳的性质及制取方法分析，结合方程式书写原则解答。
17．【答案】二氧化碳的密度比空气大；燃烧；支持燃烧；灭火
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】向盛有点燃蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳气体，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭则说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳会沿着烧杯内壁流入烧杯底部，先与底层的蜡烛接触。根据二氧化碳的上述性质，可用于灭火。
【分析】根据二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧、本身不燃烧的性质分析。
18．【答案】③；②；④；⑤；①
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】氦气的密度小且化学性质稳定，可代替氢气作为探空气球的气体，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，氢气具有可燃性，可以燃烧，氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋内的保护气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【分析】根据氧气、二氧化碳、氢气的性质分析。
19．【答案】下层；密度比空气密度大；不燃烧也不支持燃烧；碳酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气密度大，具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
（2）B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成的碳酸；C处发生变化是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀和水，化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此分析
20．【答案】碳原子的排列方式不同；正八面体形状；CO（一氧化碳）；易判断煤气是否泄露；
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】物质的结构决定物质的性质；金刚石和石墨的组成元素相同，但物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同。如金刚石中的碳原子呈正八面体形状结构，因此硬度很大；木炭在氧气不足的条件下燃烧，会产生一种有毒的气体一氧化碳；乙硫醇具有很臭的气味，在煤气中加入微量难闻的乙硫醇气体是为了容易判断煤气是否泄露；点燃乙硫醇会和空气中氧气反应生成水、二氧化碳和二氧化硫， 。
【分析】根据碳单质中碳原子排列不同，碳不充分燃烧产生有毒的一氧化碳气体，乙硫醇燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水分析。
21．【答案】（1）紫色石蕊纸花②比③先变红；①④不变色。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红色。
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，故湿润的紫色石蕊纸花会变红，干燥的紫色石蕊纸花不会变红，二氧化碳的密度比空气大，所以底部的纸花会比上部到纸花先变红，故观察到的现象是紫色石蕊纸花②比③先变红；①④不变色。
（2）紫色石蕊遇酸会变红，石蕊纸花变红说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红色。
【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸及二氧化碳的密度大于空气密度进行分析
22．【答案】（1）减少二氧化碳气体排放
（2）氧气（空气）要充足；燃料与氧气（空气）接触要充分。
【知识点】二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）“节能减排，低碳生活”主要指减少二氧化碳气体排放；
（2）根据促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积进行解答。
【分析】（1）根据低碳的特点分析；
（2）根据充分燃烧的条件分析。
23．【答案】（1）增强水的导电性
（2）防止高温的铜再次被氧化
（3）煮沸
【知识点】电解水实验；硬水与软水；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）纯水是不导电的，在电解水实验中加入硫酸钠或氢氧化钠是为了增强溶液的导电性。
（2）在CO还原氧化铜这个实验中，氧化铜被还原为铜，为了防止炽热的铜被再次氧化，故要继续通入一段时间的一氧化碳至温度冷却至室温。
（3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度。
【分析】（1）根据电解水时加入电解质可以增加水的导电性分析
（2）根据热的铜容易被氧化分析
（3）根据生活中利用煮沸的方法降低水的硬度分析
24．【答案】解：一氧化碳可与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧结合的能力，使人因缺氧而中毒；因为一氧化碳不溶于水，不能和水反应，所以在室内放盆水不能防止煤气中毒．
【知识点】一氧化碳的毒性
【解析】【分析】煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒。
一氧化碳中毒是由于一氧化碳与血红蛋白结合引起的，一氧化碳与血红蛋白结合的能力是氧与血红蛋白结合的能力的210倍，阻碍了氧在人体内的循环。一氧化碳不溶于水，不能和水反应。
25．【答案】解：将燃烧的小木条分别伸入三个待测样品的瓶中，使小木条熄灭的是二氧化碳，小木条烧得更旺的是氧气，没有变化的是空气
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】氧气具有助燃性，二氧化碳不可燃也不助燃，故鉴别方法可使用燃着的木条进行鉴别，操作为：将燃烧的小木条分别伸入三个待测样品的瓶中，使小木条熄灭的是二氧化碳，小木条烧得更旺的是氧气，没有变化的是空气。
【分析】根据燃着的小木条在氧气中燃烧的更旺，空气中不变，二氧化碳中熄灭解答
26．【答案】（1）B
（2）A；B
（3）A
（4）在农田的边际土地上多种植能转化为草油的作物
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）化石能源中含有多种成分属于混合物，
故答案为：B。
（2）“炼草成油”生成了新物质，属于化学变化，
故答案为：A；草油的燃烧也生成二氧化碳气体，故不能有效缓解温室效应，选B。
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源，
故答案为：A 。
（4）由题干可知，可转化为草油的这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会千扰和危及粮食作物的生长，因此推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。
【分析】（1）根据化石能源属于混合物分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化及含碳燃料燃烧都会生成二氧化碳分析；
（3）根据乙醇可再生性分析；
（4）根据可转化为草油的作物的特点分析。
27．【答案】（1）H2；
（2）二氧化碳分子之间有间隔；H2CO3
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，还有2个氢原子，则发生的反应为CO+H2O
CO2+ H2，然后在高压下将CO2进行分离捕集。
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为
。
（2）①分子之间有间隔，能被压缩，则将二氧化碳封存在地质层800m以下，使二氧化碳处于高密度的液态或超临界状态（气态和液态的共同体），用分子的观点解释这一过程为：二氧化碳分子之间有间隔。
②将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成碳酸，化学式为H2CO3。
【分析】（1）① 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不变，进行分析。
② 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
（2）① 根据分子之间有间隔，进行分析。
② 二氧化碳和水反应可以生成碳酸。
28．【答案】（1）CO和CO2
（2）黑色粉末变为（光亮的）红色
（3）Ⅰ
（4）=
（5）0.3g<0.6g
（6）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气中的成分干扰实验
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）作出猜想：
从提出问题“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO”，和化学反应前后元素的种类不变，可推测碳和氧化铜反应可能生成二氧化碳、一氧化碳或两者的混合物。所以猜想Ⅲ为CO和CO2。
（2）方案一：
碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以A除的现象是黑色粉末变为光亮的红色。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B除无明显现象，说明无二氧化碳生成。一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，D处的气体能点燃说明生成一氧化碳，所以猜想I成立。
方案二：
（4）若猜想Ⅱ成立则生成的气体均为二氧化碳，均被B吸收。因通入气体可能带出B中的水蒸气被C吸中浓硫酸吸收。所以BC增加的质量为生成二氧化碳的质量。化学反应前后物质总质量不变，所以A中减少的质量等于BC增加的质量，所以（m4-m3）=（m1-m2）。
（5）氧化铜中氧元素的质量为。如反应生成气体全部为二氧化碳，则二氧化碳中氧元素的质量为0.8g，则参加反应的碳粉的质量为。如反应生成气体全部为一氧化碳，则一氧化碳中氧元素的质量为0.8g，则参加反应的碳粉的质量为。因猜想Ⅲ成立，既有二氧化碳生成又有一氧化碳生成，所以参加反应的碳粉的质量m的取值范围0.3g<0.6g是。
（6）空气中含有少量的二氧化碳，可能影响二氧化碳的检验，空气中的氧气和碳也会反应生成二氧化碳，也会影响二氧化碳的检验。同时反应可能生成一氧化碳，一氧化碳是可燃气体，与空气混合受热可能发生爆炸，所以实验开始前缓缓通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气中的成分干扰实验。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行猜想。
（2）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳具有可燃性。
（4）因通入气体可能带出B中的水蒸气被C吸中浓硫酸吸收。所以BC增加的质量为生成二氧化碳的质量。
（5）根据氧化铜与碳反应生成气体全部为二氧化碳，氧化铜与碳反应生成气体全部为一氧化碳的化学方程式进行计算。
（6）根据一氧化碳具有可燃性，进行分析。
29．【答案】（1）A；C；
（2）CO2+H2O=H2CO3；溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)高锰酸钾制氧气，氯酸钾制氧气都需要加热，发生装置都可选A，氧气密度比空气大，二氧化碳密度比空气大，收集装置均可选C，过氧化氢制氧气，不需要加热，属于固液混合常温反应，化学方程式。
(2)①二氧化碳溶于水，以及二氧化碳和水反应生成碳酸，导致压强缓慢降低，故CD段发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前压强，原因溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL，故填：溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析
30．【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）装置的气密性；B
（4）3：4
（5）D澄清石灰水无明显变化 、装置F中的澄清石灰水变浑浊
（6）装置F后没有尾气处理装置
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）{实验回顾}由图可知，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）装置B中澄清石灰水中的氢氧化钙能够与气体中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，避免气体中的二氧化碳对后面的实验产生干扰，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）该实验中有气体参加反应，实验前应检查装置的气密性，故填装置的气密性；
A. 空气中的氧气能够与装置A中的碳反应生成一氧化碳和二氧化碳，会对实验产生干扰，故不正确；
B. 氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，能够排尽装置中的空气，避免空气对实验产生干扰，故正确；
C. 实验先与检验反应是否生成了一氧化碳，所以不能通入一氧化碳排尽装置中的空气，故不正确；. 二氧化碳能够与碳反应生成一氧化碳，会对实验产生干扰，故不正确，
故填B。
（4）反应前铁的氧化物的质量=65.8g 60g=5.8g，反应后生成的铁的质量=64.2g 60g=4.2g，反应前铁的氧化物中氧元素的质量=5.8g 4.2g=1.6g，则4.2g：1.6g=（56x）：16y，x：y=3：4，故填3：4。
（5）由（4）可知，实验中铁的氧化物为四氧化三铁，装置C能够吸收碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，如反应生成一氧化碳，则一氧化碳能够与装置E中的四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，观察到装置F中的澄清石灰水变浑浊，故填装置F中的澄清石灰水变浑浊。
（6）该实验最终的尾气中可能含有残留的一氧化碳，装置F后没有尾气处理装置，会导致残留的一氧化碳排放到空气中污染空气，故填装置F后没有尾气处理装置。
【分析】（1）木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）该实验中有气体参加反应，实验前应检查装置的气密性。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，进行计算。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（5）一氧化碳能够与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（6）根据一氧化碳有毒，进行分析。
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人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳 同步练习
一、单选题
1．（2021九上·沙河口期末）进入久未开启的地窖前要先做灯火实验，是因为地窖中哪种气体含量较高（ ）
A．二氧化碳 B．甲烷 C．一氧化碳 D．氧气
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】地窖中空气流动性差，蔬菜等进行呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，当空气中的二氧化碳含量超过正常值时，会对人体健康产生影响。二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前要先做灯火实验，若火焰熄灭，说明二氧化碳含量高；
故答案为：A。
【分析】根据地窖中存在大量二氧化碳进行分析
2．（2021九上·沙河口期末）下列做法不符合低碳要求的是（ ）
A．随手关灯 B．乘公交车上学
C．纸张双面打印 D．露天焚烧垃圾
【答案】D
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、随手关灯，节约电能，可以减少含碳物质的排放，做法符合低碳要求；
B、乘公交车上学，少开私家车，可以节约化石燃料，减少含碳物质的排放，做法符合低碳要求；
C、纸张双面打印，可以减少树木的砍伐，做法符合低碳要求；
D、露天焚烧垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，增加含碳物质的排放，做法不符合低碳要求。
故答案为：D。
【分析】根据降低二氧化碳排放量的方法进行分析
3．（2021九上·清远期末）下列物质的用途与性质对应正确的（ ）
A．金属钨用于制作灯丝—一熔点高
B．一氧化碳用于冶炼金属——可燃性
C．氦气用于填充探空气球——通电时能发光
D．氮气用作食品保护气——没有颜色和气味
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、钨用于制作灯泡里的灯丝，利用了钨熔点高的性质，说法符合题意；
B、一氧化碳用于冶炼金属是利用了一氧化碳具有还原性，说法不符合题意；
C、氦气的密度比空气的小，化学性质稳定，可用于填充探空气球，说法不符合题意；
D、食品包装中充氮气用于防腐，是因为氮气的化学性质不活泼，说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据钨的高熔点性分析；
B、根据CO冶炼金属利用还原性分析；
C、根据氦气的密度小分析；
D、根据氮气化学性质稳定分析。
4．（2021九上·百色期末）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．气球可防止有害气体外逸，污染空气
C．加热炭粉过程中发生反应：CO2+C2CO
D．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，不能还原氧化铜，说法不符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染环境，气球可防止有害气体外逸，污染空气，说法不符合题意；
C、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，加热炭粉过程中发生反应： ，说法不符合题意；
D、先用酒精灯加热炭粉，碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色，不能证明炭粉还原氧化铜，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不具有还原性分析；
B、根据气球可收集尾气分析；
C、根据碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳分析；
D、根据该实验中使氧化铜还原的是一氧化碳分析。
5．（2021九上·新兴期末）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氖气通电时能发出带颜色的光，可用于霓虹灯
B．液氮化学性质不活泼，可用作冷冻麻醉剂
C．石墨硬度很大，可用作石墨电极
D．CO2具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红色
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A.氖气通电时可以发出带颜色的光，可用于制作霓虹灯，对应关系符合题意；
B.液氮可用作冷冻麻醉剂，是因为液氮汽化时能吸收大量的热，对应关系不符合题意；
C.石墨可用作电极，是因为石墨具有导电性，对应关系不符合题意；
D.CO2能使紫色石蕊溶液变红色，不是因为CO2具有酸性，而是因为CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，对应关系不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2021九上·方城期末）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
C．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水
D．木炭还原氧化铜时，试管中黑色粉末逐渐变为亮红色，澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；硬水与软水；合金与合金的性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故A不符合题意；
B、合金硬度比纯金属大，黄铜是合金，黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕，故B不符合题意；
C、用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，故C不符合题意；
D、木炭和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，则木炭还原氧化铜时，试管中黑色粉末逐渐变为亮红色，澄清石灰水变浑浊，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫在氧气和空气中燃烧的现象分析；
B、根据合金硬度大于纯金属分析；
C、根据硬水中加肥皂水产生泡沫少分析；
D、根据木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
7．（2021九上·方城期末）下列有关碳及其氧化物的说法中不正确的是（ ）
A．金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因碳原子的排列方式不同
B．木炭和活性炭都具有疏松多孔结构，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味
C．CO2的过多排放可导致酸雨
D．CO与CO2可用燃着的木条区分
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，物理性质差异很大是因碳原子的排列方式不同，不符合题意。
B、木炭和活性炭都具有疏松多孔结构，分子进入后不易运动出来，因此具有吸附性，可以吸附色素和异味，不符合题意。
C、CO2的过多排放可能导致温室效应加剧，但不会导致酸雨，符合题意。
D、一氧化碳可燃，二氧化碳不支持燃烧也不可燃，所以伸入燃着的木条，可以燃烧的是一氧化碳，木条熄灭的是二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；
B、根据木炭和活性炭的吸附性分析；
C、根据二氧化碳不是造成酸雨的物质分析；
D、根据一氧化碳可燃，二氧化碳不支持燃烧也不可燃分析。
8．（2021九上·芝罘期末）汽车尾气是城市空气主要污染源，每年9月22日是世界“无车日”。汽车使用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体。目前汽车尾气处理系统中可安装催化转化器，尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：2CO+2NON2+2CO2。下列相关说法不正确的是（ ）
A．尾气处理时CO发生了还原反应
B．尾气外理反应前后分子的数目发生了改变
C．由上述资料推知氮气和氧气在一定条件下也能反应
D．减少尾气污染还可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、尾气处理时CO与氧结合变成了二氧化碳，发生了氧化反应，说法符合题意；
B、根据化学方程式可以看出，反应前含有4个分子，反应后含有3个分子，故尾气外理反应前后分子的数目发生了改变，说法不符合题意；
C、汽车使用燃料通常为汽油或柴油（主要含C、H元素，基本不含N元素），燃料与吸入的空气在发动机内反应，产生的尾气中含有CO、NO等有害气体，说明是NO是氮气和氧气在一定条件下反应生成的，说法不符合题意；
D、减少尾气污染，可通过改进发动机的燃烧方式使燃料充分燃烧，从而减少污染物的排放，说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据CO转化为二氧化碳发生氧化反应分析；
B、根据方程式确定反应前后分子数目是否改变分析；
C、根据汽车尾气中的成分分析；
D、根据充分燃烧可减少尾气污染分析。
9．（2021九上·息县期末）碳是形成化合物种类最多的元素。下列关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A．C60是由碳原子直接构成的单质
B．CO2的过多排放是导致酸雨的原因
C．古代字画能保存至今是因为常温下碳单质不活泼
D．CO和CO2都可将氧化铜还原成单质铜
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 是由C60分子构成的，一个C60分子是由60个碳原子构成的，说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，说法错误，不符合题意；
C、常温下碳单质不活泼，所以古代字画能保存至今，说法正确，符合题意；
D、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，说法错误，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据C60是由分子构成的分析；
B、根据二氧化碳对环境的影响分析；
C、根据碳常温下化学性质稳定分析；
D、根据二氧化碳不具有还原性分析。
10．（2021九上·从化期末）“生产、生活离不开化学”，下列说法不正确的是（ ）
A．煤炉里煤层上方的蓝色火焰是碳在充分燃烧
B．使用乙醇汽油可节省石油资源，减少污染
C．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
D．金刚石硬度大能裁玻璃，石墨有导电性可做电极
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、煤炉里煤层上方的蓝色火焰是碳和二氧化碳高温下生成的一氧化碳气体在燃烧，符合题意；
B、化石燃料的燃烧会污染空气，使用乙醇汽油可节省石油资源，减少污染，不符合题意；
C、活性炭具有很强的吸附性，制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖，不符合题意；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，常用于裁玻璃，石墨具有良好导电性可做电极，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳和一氧化碳燃烧的现象分析；
B、根据乙醇代替化石燃料可减少空气污染分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据金刚石和石墨的物理性质分析。
二、填空题
11．（2021九上·驿城期末）“碳达峰“和“碳中和"中的碳是指 ，为降碳减排可在汽油中加入少量的乙醇(C2H5OH)。乙醇燃烧的化学方程式是 。北京冬奥会使用了氢能源汽车作为交通工具，从环保的角度考虑氢能源的最大优点是 。
【答案】二氧化碳CO2；；燃烧后生成物是水
【知识点】二氧化碳对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】“碳达峰“和“碳中和"中的碳是指二氧化碳(CO2)，为降碳减排可在汽油中加入少量的乙醇(C2H5OH)。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式是。北京冬奥会使用了氢能源汽车作为交通工具，氢气在氧气中点燃生成水，产物无污染，则从环保的角度考虑氢能源的最大优点是燃烧后生成物是水，环保无污染。
【分析】根据“碳达峰“和“碳中和"中的碳是指二氧化碳、酒精燃烧生成二氧化碳和水，氢能源燃烧产物为水无污染的特点分析。
12．（2021九上·孟津期末）如图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到哪些主要现象 ？(至少写出三条)
【答案】钟罩内澄清的石灰水变浑浊；高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；钟罩内液面上升等
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】蜡烛燃烧时产生二氧化碳气体，二氧化碳一般情况下不燃烧也不支持燃烧，又因为生成的二氧化碳温度较高，不容易及时向四周扩散，使得密度比空气的密度小，上升，使得上面的蜡烛先熄灭；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，由于玻璃罩内的氧气被消耗，产生的二氧化碳溶于水，使玻璃罩内的压强变小，在外界大气压的作用下液面升高。
故填：钟罩内澄清的石灰水变浑浊；高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭；钟罩内液面上升等
【分析】根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内压强减小分析。
13．（2021九上·朝阳期末）请根据要求填空：
一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
①二者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母）。
A它们都有毒 B它们由同种分子构成
C它们都能溶于水 D它们由同种元素组成
②二者化学性质相差甚远，请举一例说明： 。
【答案】D；CO有毒（合理即可得分）
【知识点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】①一氧化碳与二氧化碳的组成元素相同，但是构成的分子不同，性质不完全相同，
故答案为：D；
②化学性质方面一氧化碳有毒，有可燃性和还原性，二氧化碳能与水和碱反应。
【分析】根据一氧化碳二氧化碳组成元素相同，分子构成不同，一氧化碳有毒、具有可燃性和还原性，二氧化碳与水和碱反应分析。
14．（2021九上·寿阳月考）在学习木炭还原氧化铜的反应时，杨老师为了说明其化学原理，画了如图所示的卡通画。其中(a)表示 (物质)，(b)具有 性；写出该反应的化学方程： 。
【答案】氧化铜；还原；
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】在木炭还原氧化铜的过程中，氧化铜失氧后被还原成铜，碳得氧后被氧化生成二氧化碳，氧化铜提供氧，是氧化剂，具有氧化性，碳得到氧，是还原剂，具有还原性。卡通画中a将氧给了 b，所以a是氧化铜，b是木炭，木炭具有还原性；该反应的化学方程式为： 。
【分析】根据碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳进行分析
15．（2021九上·镇平月考）把二氧化碳、一氧化碳、氮气混合物依次通过：①炽热的碳层、②灼热的氧化铜，充分反应后得到的气体是 。此过程中发生的化学方程式为 、 ；
【答案】二氧化碳、氮气；CO2+C 2CO；CuO+CO Cu+CO2
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】把二氧化碳、一氧化碳、氮气混合物依次通过：炽热的碳层，二氧化碳与炽热的碳层发生反应，CO2+C 2CO，再通过灼热的氧化铜，一氧化碳与灼热的氧化铜发生反应，CuO+CO Cu+CO2，所以反应后得到的气体是二氧化碳、氮气。此过程中发生的化学方程式为：CO2+C 2CO、CuO+CO Cu+CO2。
【分析】根据二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
16．（2021九上·镇平月考）向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为 色，反应的方程式是 ，加热后溶液呈 色，反应的方程式是 ；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是 ，要洗净表面的白膜要用 ，其反应的化学方程式可表示为 。
【答案】红；CO2+H2O=H2CO3；紫；H2CO3=CO2↑+H2O；碳酸钙CaCO3；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】向紫色石蕊溶液中通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以溶液变为红色，反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3，加热后，碳酸发生分解反应生成水和二氧化碳，水显中性，不能使石蕊试液变色，所以溶液呈紫色，反应的方程式是：H2CO3=CO2↑+H2O；
盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜是澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则成分主要是CaCO3，要洗净表面的白膜要用稀盐酸，其反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】根据二氧化碳的性质及制取方法分析，结合方程式书写原则解答。
17．（2021九上·滦州期中）如图所示向盛有点燃蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳气体，会发现下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭。此现象说明二氧化碳的一条物理性质是 ，二氧化碳的化学性质是它既不能 ，也不 ，因此可用二氧化碳来 。
【答案】二氧化碳的密度比空气大；燃烧；支持燃烧；灭火
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】向盛有点燃蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳气体，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭则说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳会沿着烧杯内壁流入烧杯底部，先与底层的蜡烛接触。根据二氧化碳的上述性质，可用于灭火。
【分析】根据二氧化碳密度比空气大、不支持燃烧、本身不燃烧的性质分析。
18．（2021九上·揭东月考）现有下列物质：①二氧化碳 ②氧气 ③氦气 ④ 氢气 ⑤ 氮气，请选择适当的物质填空（填序号）：可代替氢气作为探空气球的气体是 ；能使带火星的木条复燃的是 ；可以燃烧的气体是 ；可以充入食品包装袋内的保护气是 ；
能使澄清的石灰水变浑浊的气体是 。
【答案】③；②；④；⑤；①
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】氦气的密度小且化学性质稳定，可代替氢气作为探空气球的气体，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，氢气具有可燃性，可以燃烧，氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋内的保护气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【分析】根据氧气、二氧化碳、氢气的性质分析。
19．（2020九上·岐山期末）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
当打开K，反应一段时间后：
①D烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 ．
②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是 ；写出C处发生变化的化学方程式 ．
【答案】下层；密度比空气密度大；不燃烧也不支持燃烧；碳酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气密度大，具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；
（2）B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成的碳酸；C处发生变化是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀和水，化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此分析
20．（2020九上·八步期末）金刚石和石墨的组成元素相同，但物理性质差异大，原因是 。如金刚石中的碳原子呈 结构，因此硬度很大；木炭在氧气不足的条件下燃烧，会产生一种有毒的气体、这种气体是 ，因此冬天取暖一定要保持空气流通。为防止煤气中毒，常在煤气中加入微量的乙硫醇（C2H6S）、乙硫醇具有很臭的气味，请回答：为什么常在煤气中加入微量难闻的乙硫醇气体 ，在空气中点燃乙硫醇，会生成水、二氧化碳和二氧化硫，请写出乙硫醇燃烧的化学反应方程式 。
【答案】碳原子的排列方式不同；正八面体形状；CO（一氧化碳）；易判断煤气是否泄露；
【知识点】碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】物质的结构决定物质的性质；金刚石和石墨的组成元素相同，但物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同。如金刚石中的碳原子呈正八面体形状结构，因此硬度很大；木炭在氧气不足的条件下燃烧，会产生一种有毒的气体一氧化碳；乙硫醇具有很臭的气味，在煤气中加入微量难闻的乙硫醇气体是为了容易判断煤气是否泄露；点燃乙硫醇会和空气中氧气反应生成水、二氧化碳和二氧化硫， 。
【分析】根据碳单质中碳原子排列不同，碳不充分燃烧产生有毒的一氧化碳气体，乙硫醇燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水分析。
三、简答题
21．（2021九上·息县月考）如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝，铜丝上绑了四朵纸花，其中①④是干燥的紫色石蕊纸花，②③是湿润的紫色石蕊纸花，向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。
（1）你将会观察到什么现象？
（2）石蕊纸花变色的原因是什么？
【答案】（1）紫色石蕊纸花②比③先变红；①④不变色。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红色。
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，故湿润的紫色石蕊纸花会变红，干燥的紫色石蕊纸花不会变红，二氧化碳的密度比空气大，所以底部的纸花会比上部到纸花先变红，故观察到的现象是紫色石蕊纸花②比③先变红；①④不变色。
（2）紫色石蕊遇酸会变红，石蕊纸花变红说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红色。
【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸及二氧化碳的密度大于空气密度进行分析
22．（2019九上·淮滨期末）能源是人类生存和发展的基础。
（1）“节能减排，低碳生活”是当今社会倡导的一种生活方式。其中“低碳”指的是什么？
（2）使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要 要使燃料充分燃烧，通常需要满足的两个件是什么？
【答案】（1）减少二氧化碳气体排放
（2）氧气（空气）要充足；燃料与氧气（空气）接触要充分。
【知识点】二氧化碳对环境的影响；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）“节能减排，低碳生活”主要指减少二氧化碳气体排放；
（2）根据促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积进行解答。
【分析】（1）根据低碳的特点分析；
（2）根据充分燃烧的条件分析。
23．（2019九上·涟源期末）利用所学化学知识回答下列有关问题：
（1）电解水过程加入硫酸钠或氢氧化钠的目的 ；
（2）在CO还原氧化铜这个实验中，实验结束时，先停止加热再停止通入CO的目的 ；
（3）生活中降低水硬度的方法： 。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）防止高温的铜再次被氧化
（3）煮沸
【知识点】电解水实验；硬水与软水；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）纯水是不导电的，在电解水实验中加入硫酸钠或氢氧化钠是为了增强溶液的导电性。
（2）在CO还原氧化铜这个实验中，氧化铜被还原为铜，为了防止炽热的铜被再次氧化，故要继续通入一段时间的一氧化碳至温度冷却至室温。
（3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度。
【分析】（1）根据电解水时加入电解质可以增加水的导电性分析
（2）根据热的铜容易被氧化分析
（3）根据生活中利用煮沸的方法降低水的硬度分析
24．（2018九上·屯昌月考）煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？
【答案】解：一氧化碳可与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去与氧结合的能力，使人因缺氧而中毒；因为一氧化碳不溶于水，不能和水反应，所以在室内放盆水不能防止煤气中毒．
【知识点】一氧化碳的毒性
【解析】【分析】煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒。
一氧化碳中毒是由于一氧化碳与血红蛋白结合引起的，一氧化碳与血红蛋白结合的能力是氧与血红蛋白结合的能力的210倍，阻碍了氧在人体内的循环。一氧化碳不溶于水，不能和水反应。
25．（2018九上·海口月考）现有三瓶气体分别为氧气、空气、二氧化碳，请你用所学知识采取简便方法鉴别之。
【答案】解：将燃烧的小木条分别伸入三个待测样品的瓶中，使小木条熄灭的是二氧化碳，小木条烧得更旺的是氧气，没有变化的是空气
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】氧气具有助燃性，二氧化碳不可燃也不助燃，故鉴别方法可使用燃着的木条进行鉴别，操作为：将燃烧的小木条分别伸入三个待测样品的瓶中，使小木条熄灭的是二氧化碳，小木条烧得更旺的是氧气，没有变化的是空气。
【分析】根据燃着的小木条在氧气中燃烧的更旺，空气中不变，二氧化碳中熄灭解答
四、综合题
26．（2021九上·大冶期末）阅读下面科普短文，回答问题：
炼草成油不是梦
化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会千扰和危及粮食作物的生长，放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿—1600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元—草油时代就要到来。
（1）化石能源是 。
A纯净物 B混合物
（2）“炼草成油”属于 变化。
A化学 B物理
草油的使用 有效缓解温室效应。
A能 B不能
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于 能源。
A可再生 B不可再生
（4）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，说说你的建议： （写一条）。
【答案】（1）B
（2）A；B
（3）A
（4）在农田的边际土地上多种植能转化为草油的作物
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）化石能源中含有多种成分属于混合物，
故答案为：B。
（2）“炼草成油”生成了新物质，属于化学变化，
故答案为：A；草油的燃烧也生成二氧化碳气体，故不能有效缓解温室效应，选B。
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源，
故答案为：A 。
（4）由题干可知，可转化为草油的这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会千扰和危及粮食作物的生长，因此推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。
【分析】（1）根据化石能源属于混合物分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化及含碳燃料燃烧都会生成二氧化碳分析；
（3）根据乙醇可再生性分析；
（4）根据可转化为草油的作物的特点分析。
27．（2021九上·江陵期末）通过“碳捕捉”（捕捉空气中的二氧化碳）和“碳封存”（将二氧化碳封存起来）可以减少二氧化碳的排放，缓解全球气候变暖。
（1）碳捕捉
①脱碳法：煤燃烧前将水蒸气通过炽热的煤层，发生的反应之一为CO+H2OCO2+ （请将化学方程式补充完整），然后在高压下将CO2进行分离捕集。
②吸收法：用石灰水进行化学吸收，该反应的化学方程式为 。
（2）碳封存
①地质封存：将二氧化碳封存在地质层800m以下，使二氧化碳处于高密度的液态或超临界状态（气态和液态的共同体），用分子的观点解释这一过程 。
②海洋封存：将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成 （写出物质的化学式）。
【答案】（1）H2；
（2）二氧化碳分子之间有间隔；H2CO3
【知识点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，还有2个氢原子，则发生的反应为CO+H2O
CO2+ H2，然后在高压下将CO2进行分离捕集。
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为
。
（2）①分子之间有间隔，能被压缩，则将二氧化碳封存在地质层800m以下，使二氧化碳处于高密度的液态或超临界状态（气态和液态的共同体），用分子的观点解释这一过程为：二氧化碳分子之间有间隔。
②将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成碳酸，化学式为H2CO3。
【分析】（1）① 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不变，进行分析。
② 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
（2）① 根据分子之间有间隔，进行分析。
② 二氧化碳和水反应可以生成碳酸。
五、实验探究题
28．（2021九上·峡江期末）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（1）（作出猜想）猜想I：CO； 猜想Ⅱ：CO2； 猜想Ⅲ： 。
（2）（设计方案）实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
实验时装置A处的现象是 。
（3）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想 （填序号）成立。
（4）方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（玻璃管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+混合液） m3 m4
若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3） （m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。
（5）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是 。
（6）（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。
【答案】（1）CO和CO2
（2）黑色粉末变为（光亮的）红色
（3）Ⅰ
（4）=
（5）0.3g<0.6g
（6）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气中的成分干扰实验
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）作出猜想：
从提出问题“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO”，和化学反应前后元素的种类不变，可推测碳和氧化铜反应可能生成二氧化碳、一氧化碳或两者的混合物。所以猜想Ⅲ为CO和CO2。
（2）方案一：
碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以A除的现象是黑色粉末变为光亮的红色。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B除无明显现象，说明无二氧化碳生成。一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，D处的气体能点燃说明生成一氧化碳，所以猜想I成立。
方案二：
（4）若猜想Ⅱ成立则生成的气体均为二氧化碳，均被B吸收。因通入气体可能带出B中的水蒸气被C吸中浓硫酸吸收。所以BC增加的质量为生成二氧化碳的质量。化学反应前后物质总质量不变，所以A中减少的质量等于BC增加的质量，所以（m4-m3）=（m1-m2）。
（5）氧化铜中氧元素的质量为。如反应生成气体全部为二氧化碳，则二氧化碳中氧元素的质量为0.8g，则参加反应的碳粉的质量为。如反应生成气体全部为一氧化碳，则一氧化碳中氧元素的质量为0.8g，则参加反应的碳粉的质量为。因猜想Ⅲ成立，既有二氧化碳生成又有一氧化碳生成，所以参加反应的碳粉的质量m的取值范围0.3g<0.6g是。
（6）空气中含有少量的二氧化碳，可能影响二氧化碳的检验，空气中的氧气和碳也会反应生成二氧化碳，也会影响二氧化碳的检验。同时反应可能生成一氧化碳，一氧化碳是可燃气体，与空气混合受热可能发生爆炸，所以实验开始前缓缓通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，防止空气中的成分干扰实验。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行猜想。
（2）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳具有可燃性。
（4）因通入气体可能带出B中的水蒸气被C吸中浓硫酸吸收。所以BC增加的质量为生成二氧化碳的质量。
（5）根据氧化铜与碳反应生成气体全部为二氧化碳，氧化铜与碳反应生成气体全部为一氧化碳的化学方程式进行计算。
（6）根据一氧化碳具有可燃性，进行分析。
29．（2021九上·都昌期末）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体 制取方法（原理） 发生装置 收集装置
氧气 1.加热高锰酸钾 均可选择 （填代号）装置（可根据需要塞入棉花） 均可选择装置 （填代号）
2.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
3.固液混合常温反应，化学方程式： 均可选择B装置
二氧化碳 大理石与稀盐酸常温反应
（2）常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图1所示，用烧瓶收集1瓶二氧化碳，连接压强传感器和1只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部注入烧瓶中，测得压强变化曲线如图2所示。
①CD段发生的化学反应方程式为 。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前压强，对此你的解释是 。
【答案】（1）A；C；
（2）CO2+H2O=H2CO3；溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)高锰酸钾制氧气，氯酸钾制氧气都需要加热，发生装置都可选A，氧气密度比空气大，二氧化碳密度比空气大，收集装置均可选C，过氧化氢制氧气，不需要加热，属于固液混合常温反应，化学方程式。
(2)①二氧化碳溶于水，以及二氧化碳和水反应生成碳酸，导致压强缓慢降低，故CD段发生的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前压强，原因溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL，故填：溶解以及和水反应的二氧化碳体积小于20mL。
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行分析
30．（2021九上·秦淮期末）某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。
（1）【实验回顾】如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式 。
（2）【实验反思】某同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。
【查阅资料】碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。
【实验探究】同学们在老师指导下设计实验进行了验证。
【实验分析】
装置B中澄清石灰水的作用是 （用化学方程式表示）。
（3）实验前，需检查 ，点燃酒精灯前，先打开K，通入一段时间 （填写字母）。
A、空气 B、氮气 C、一氧化碳 D、二氧化碳
（4）E装置中，硬质玻璃管和固体药品实验前的总质量为65.8g，当FexOy全部转化为Fe后总质量为64.2g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则FexOy中x∶y= （填写最简整数比）。
（5）证明A装置中产物有一氧化碳的现象是 。
（6）请指出上述实验设计中的一项缺陷 。
【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）装置的气密性；B
（4）3：4
（5）D澄清石灰水无明显变化 、装置F中的澄清石灰水变浑浊
（6）装置F后没有尾气处理装置
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）{实验回顾}由图可知，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
（2）装置B中澄清石灰水中的氢氧化钙能够与气体中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，避免气体中的二氧化碳对后面的实验产生干扰，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）该实验中有气体参加反应，实验前应检查装置的气密性，故填装置的气密性；
A. 空气中的氧气能够与装置A中的碳反应生成一氧化碳和二氧化碳，会对实验产生干扰，故不正确；
B. 氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，能够排尽装置中的空气，避免空气对实验产生干扰，故正确；
C. 实验先与检验反应是否生成了一氧化碳，所以不能通入一氧化碳排尽装置中的空气，故不正确；. 二氧化碳能够与碳反应生成一氧化碳，会对实验产生干扰，故不正确，
故填B。
（4）反应前铁的氧化物的质量=65.8g 60g=5.8g，反应后生成的铁的质量=64.2g 60g=4.2g，反应前铁的氧化物中氧元素的质量=5.8g 4.2g=1.6g，则4.2g：1.6g=（56x）：16y，x：y=3：4，故填3：4。
（5）由（4）可知，实验中铁的氧化物为四氧化三铁，装置C能够吸收碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，如反应生成一氧化碳，则一氧化碳能够与装置E中的四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，观察到装置F中的澄清石灰水变浑浊，故填装置F中的澄清石灰水变浑浊。
（6）该实验最终的尾气中可能含有残留的一氧化碳，装置F后没有尾气处理装置，会导致残留的一氧化碳排放到空气中污染空气，故填装置F后没有尾气处理装置。
【分析】（1）木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（3）该实验中有气体参加反应，实验前应检查装置的气密性。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，进行计算。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（5）一氧化碳能够与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（6）根据一氧化碳有毒，进行分析。
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