山东省魏桥高级中学2013-2014学年高一上学期第一个月月考试题化学（第一章　化学计量在实验中的应用）

魏桥高级中学高一月考化学试题检测
(时间：90分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题　共45分)
有关相对原子质量H=1 O=16 C=12 S=32 N=14 Cl=35.5
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)
A．摩尔质量g/mol　　　　　　　　　B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100 g D．液体的密度g/cm3
下列实验操作或记录正确的是(　　)
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
3．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 (　　)
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)
B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是 (　　)
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是 (　　)
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2
B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl
D．BaCl2、HCl、Na2SO4
6．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
(　　)
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
7．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 (　　)
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液
D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液
8．下列说法正确的是 (　　)
A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
9．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 (　　)
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9
C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
11．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 (　　)

序号
①
②
③
④
⑤
甲
物质微粒数
标准状况下气体摩尔体积
固体体积
溶液的质量分数
非标准状况下物质的质量
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下气体体积
固体密度
溶液的体积
物质的摩尔质量
A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③
12．标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 (　　)
A．体积：①③②④ B．密度：④①③②
C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①
13．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 (　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
14．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为 (　　)
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
15．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(　　)
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷(非选择题　共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)________________________________________________________________________。
(3)下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________；
②自来水制备蒸馏水________；
③碘水中的I2________；
④KNO3溶液得到KNO3________。
17．(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有_______________________________________________________。
(2)原混合物中肯定有__________________________________________________________。
(3)不能确定是否含有_______________________________________________________。
18．(12分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________________________________(填仪器名称)。
19．(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。
(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。
20．(15分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (　　)
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (　　)
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
答案
1．C 2．A　3．A　4．C　5．D 6．C　7．B　8．B　9．B　10．B　11．C　12．D 13．D　14．B　15．C
16．(1)溶解　过滤　(2)BaCl2，K2CO3，HCl
(3)①分液　②蒸馏　③萃取分液　④蒸发结晶
17．(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　(2)Na2SO4、MgCl2　(3)KNO3、NaCl、KCl
18．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②75%乙醇
(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
19．(1)5∶4　5∶6
(2)95 g·mol－1　24　MgCl2
20．(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8　②a.B　b．B (4)①25　②C
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