【精选备课】2022年秋化学仁爱湘教版九年级上册 专题5 单元与测试（含解析）

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专题5 单元与测试
一、单选题
1．在一定的条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示。从图中获得的有关信息不正确的是
A．反应前后原子的种类和数目均不变
B．反应后生成的C为氧化物
C．反应前后氮元素的化合价没有发生变化
D．在该反应中，生成C和D的质量比为10: 9
2．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A． B．
C． D．
3．用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是
A．尿素中有4个氢原子
B．氨气中氮元素的化合价为+3
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
4．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米.下列说法不正确的是
A．甲醛对人体健康有害
B．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛
C．纳米与普通的的性质、功能完全相同
D．制备纳米的反应：
5．化学方程式是世界通用的化学语言，下列正确的化学方程式是……
A．2H2O2 2H2↑+ O2↑ B．BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓ +2NaCl
C．4Fe＋3O22Fe2O3 D．2Fe＋3HCl2FeCl3＋H2↑
二、填空题
6．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g
甲 32 0
乙 130 2
丙 10 98
丁 20 y
(1)表中的四种物质，属于氧化物的有______种。
(2)y=______。
(3)上述反应的化学方程式为______。
7．我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。该反应的化学方程式是___________；生成的丙、丁的质量比为___________；从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因___________（写一条）。
8．汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式______。
（2）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如下：
回答下列问题：
① 二氧化钛中钛元素的化合价为_______价。
② 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式_______；该反应类型属于_______。上述反应需在氩气环境中进行，理由是_______。
9．如图A是钡元素在元素周期表中的信息，图B 和图C分别是钠原子和氯离子的结构示意图。

（1）从图A中可获得的一条信息是__________________
（2）根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易_______（选填“得到”或“失去”）最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有_______个电子。
（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，写出这个反应的化学方程式________
10．（1）用化学符号表示下列微粒
① 2个氢原子 ___________ ；
② 3个氧原子构成的臭氧分子 ___________ 。
（2）某化学反应的微观示意图，如图所示
① 反应物中表示化合物的化学式是 __________ ，没有完全反应的物质是 ________ 。
② 写出该反应的化学方程式 ________________ 。
③ 反应前后 ____________ 元素都以化合态形式存在。
④ 用微粒的知识解释上述微观示意图： ______________________ 。
三、推断题
11．A、B、C、D、E分别是初中常见的五种物质，如图所示：“→”表示E可以在一定条件下分解生成A和一种无色无味的常见液体，且E通常情况下也为无色液体；B、C、D都能和A发生反应，且C与A的产物能使澄清石灰水变白色浑浊，D能被磁铁吸引，B为淡黄色粉末，回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：D_________，E_________。
(2)写出C与A反应的化学方程式：__________。
(3)写出B在A中燃烧的实验现象：__________。
12．已知 A～G 都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C 为无色液体，且组成元素相同，D、E 为气体，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：
(1)写出物质 A 的化学式______。
(2)反应①的基本反应类型______。
(3)若 F 为黑色固体，写出反应③的文字表达或符号表达式______；若 G 为黑色固体，写出反应③的文字表达或号表达式______。
13．①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，且D为最轻的气体。G含有两种元素，H和L的组成元素相同。
①A＋B→C
②A→D＋E
③F→A＋E
④G＋K→H＋A
⑤G＋M→L＋D
⑥Q＋K→M＋B
(1)写出物质的化学式：D___________、G___________。
(2)写出反应的化学方程式：③____________；⑥___________。
14．已知A～E是这半个学期化学学习中涉及的几种物质，A、B、C、D中都含有地壳中含量最多的元素，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，C、D为两种化合物且含有相同的元素，E 是密度最小的气体，F是大理石的主要成分。它们之间存在如图所示的关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略，其中“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应)。请回答下列问题：
(1)写出物质D的化学式_______；
(2)说出物质C的一种用途_______。
(3)写出反应B→F的化学方程式：_______；
(4)请写出反应①的基本反应类型：_______。
15．甲、乙组成元素完全相同，丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。请分析后回答。
(1)乙的化学式为____________。
(2)实验室用甲制取丙的化学方程式为____________。
(3)乙生成丙的化学反应基本类型是____________反应，该反应说明乙是由____________元素组成的。
(4)甲和乙化学性质不同的原因是____________。
四、科普阅读题
16．2021年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是“对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：①无色透明液体，有芳香气味；②熔点13.2℃、沸点138.5℃；③密度0.86g/cm3；④可燃；⑤有挥发性，但比汽油低；⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低；⑦低毒，毒性与汽油相当
(1)上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）_______；
(2)PX的燃烧产物与天然气的燃烧产物相同，试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式_______；
(3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，你认为应如何保存和储运PX：_______。
17．阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：
2021年11月，第26届联合国气候大会在英国格拉斯哥召开，讨论的核心物质仍是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：
对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。
(1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有_____（写一条），降低大气中二氧化碳含量的途径有_____（写一条）。
(2)工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：，其中X的化学式为_____。
(3)CO2在一定条件下生成CO和O2，该反应的基本反应类型是_____。
(4)“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意义：_____（写一条）。
18．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯，具有优良的导电和光学性能。
碳纤维既有碳材料的本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性。目前把碳纤维应用于纸的制作，主要在功能纸上，研究人员通过实验研究了碳纤维含量与耐破度的关系，结果如图1所示。
碳气凝胶也是新型碳材料，具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图2。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题。
(1)石墨烯属于______（填序号）
A．非金属单质 B．有机化合物 C．金属单质
(2)石墨与KNO3共熔，能生成氧化钾和氮气、二氧化碳，写出该反应的化学方程式______
(3)下列说法正确的是______
A．在实验研究的范围内，随着碳纤维含量的增大，无涂布纸耐破度增大
B．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
(4)对比图2中三条曲线，得到的实验结论是______。
19．阅读下面短文。
云冈石窟位于山西省大同市城西,与敦煌莫高窟、洛阳龙门石窟和天水麦积山石窟并称为中国四大石窟艺术宝库。石窟依山而凿，第九窟到第十三窟是经过彩绘的，被称为“五华洞”,现因环境影响有不同程度的损坏。研究表明，煤尘沉积在石雕表面与空气中的有害气体和水作用,加速石窟的风化。此外酸雨的腐蚀和空气中各种有害气体的腐蚀也是破坏石雕的重要因素。鉴于此，文物单位采取了如下措施;①将运煤车改道行驶;②减少废气CO、CO2的排放;③减少含硫煤的燃烧;④全民使用绿色清洁能源，比如沼气、太阳能等;⑤增大绿色植物覆盖面积等措施。目前，云冈石窟周边环境污染已得到有效控制,降尘明显减少,已经成为我国石质文物保护的范本。
根据短文回答问题:
(1)用做石窟的石材属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)酸雨的形成过程是二氧化硫与水反应生成亚硫酸(H2SO3),亚硫酸进一步转化为硫酸，写出发生反应的一个化学方程式:________。
(3)防止煤尘沉积在石雕表面的方法是______。
20．阅读下列短文，回答问题。
生物质燃料是一种可再生的清洁能源，生物质燃料燃烧后灰渣极少，燃烧后的灰烬是品位极高的优质有机钾肥。生物柴油是生物质燃料的一种，以动植物油脂和餐饮垃圾为原料制成，但在其生产过程中，副产物甘油（C3H8O3）产生的环境污染，制约着其产业的可持续化发展。处理方法之一是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油生产氢气，常用的催化剂之一是二氧化钛（TiO2），也可将二氧化钛与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时几种催化剂的催化效果如图所示。
(1)TiO2中钛元素的化合价为______。
(2)依据图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为______，通过对比可知，催化效果最好的催化剂是______。
(3)下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．生物柴油的开发和利用可减少化石燃料的使用
B．催化剂只能加快反应速率
C．生物质燃料燃烧后的灰烬能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
D．TiO2、CuO、NiO均属于氧化物
(4)除生物质能外，清洁能源还有______。
参考答案：
1．C【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变，A选项说法正确，不符合题意；
B、由题意根据A和B反应生成C和D的微观反应示意图可以得出该反应的化学方程为，C为一氧化氮，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，B选项说法正确，不符合题意；
C、反应前后氮元素由氨气中的-3价变成一氧化氮中的+2价，化合价发生了改变，C选项说法不正确，符合题意；
D、根据B选项得出的反应方程式为，由反应方程式可以得出生成C和D的质量比为，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
2．D【详解】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、该反应的生成物均是化合物，不符合题意；
C、该反应是化合物和化合物反应生成两种新化合物的反应，不符合题意；
D、反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意。故选D。
【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．D【详解】A.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个尿素分子中有4个氢原子；B.化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)×3=0 ，x=-3；C.反应中物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比值，所以 参加反应的CO2与NH3的质量比是44：2×17=22:17；D. 该反应中二氧化碳是反应物，是充分利用CO2的一种有效途径，作为化工原料生成新的物质，又能减少温室效应。选D
4．C【详解】A. 蛋白质是构成细胞的基础物质，甲醛能使蛋白质变性，对人体健康有害；B. 由题中信息可知纳米二氧化钛参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．所以纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛C. 纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米与普通的的性质、功能不完全相同；D. 正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米。制备纳米的反应方程式为： 一定条件下 ,选C
5．B【详解】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．上述方程式，正确的形式为：A. 2H2O2 2H2O+ O2↑ B. BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓ +2NaCl；C. 3Fe＋2O22Fe3O4 D. Fe＋2HClFeCl2＋H2↑。故选B
6．(1)两
(2)92
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】(1)
图中，丙和丁是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，化学式分别是CO2和H2O，属于氧化物，故填两种。
(2)
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量相等，即32g+130g+10g+20g=0g+2g+98g+yg，解得y=92g。
(3)
根据图中反应前后质量的变化情况可知，甲和乙的质量减少了，是该反应的反应物，丙和丁的质量增加了，是该反应的生成物。结合微观示意图，该反应为CH4和O2在点燃的条件下生成了CO2和H2O，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
【点睛】本题考查微观示意图及质量守恒定律的内容，难度不大，根据所学知识结合表格内容进行分析解答。
7． CO2+3H2CH3OH+H2O 16：9 化学反应前后原子的种类、数量和质量不变【详解】根据微观示意图可知，甲表示二氧化碳，乙表示氢气，丙表示甲醇，丁表示水，故该反应为CO2和H2在催化剂的条件下生成CH3OH和H2O，则化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；根据化学方程式可知，生成的丙和丁两物质的质量之比为32：18=16：9；从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以反应前后物质的总质量不变。
【点睛】本题考查微观示意图的知识，根据质量守恒定律及化学方程式书写原则进行分析解答。
8． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 +4 TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 置换反应 防止高温下Mg（Ti）被氧化【详解】(1)在高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x,则x+（-1）×4=0 X=+4；由题中信息可知镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。镁与四氯化钛反应需在氩气环境中进行，理由是镁和钛的化学性质活泼，易与氧气反应，为防止高温下Mg（Ti）被氧化，需在氩气环境中进行，利用氩气隔绝氧气。
点睛：写方程式时的易错点①是配平错误，所以一定要计算反应前后原子的个数②忘记标记箭头或条件
9． 钡元素的原子序数为56（或钡的元素符号为Ba；钡元素的相对原子质量为137.3等） 失去 7 2Na+Cl2=2NaCl【详解】（1）在元素周期表中，元素符号左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；元素符号下边的数字为原子的相对原子质量，从图A中可获得的一条信息是钡元素的序数为56，相对原子质量为137.3。（2）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。根据图B判断：在化学反应中，钠原子容易失去最外层电子形成稳定结构；根据图C判断：氯原子的最外层有7个电子。（3）钠极易与氯气（Cl2）发生化学反应生成氯化钠，反应的化学方程式2Na+Cl2==2NaCl。
10． 2H O3 CH4 氧气(O2) CH4+2O22H2O+CO2 C（碳） H（氢） 在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理给分）【详解】(1).元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号的前边加数字表示原子的个数，(2) 单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。(3). 化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；CH4 (4).由题中信息可知反应后剩余的物质为氧气(O2) (5). 甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应方程式为CH4+2O22H2O+CO2 (6).元素的游离态是指以单质的形式存在，化合态是指以化合物的形式存在，所以反应前后C（碳） H（氢）元素都以化合态形式存在。 (7). 用微粒的知识解释上述微观示意图：在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理给分）
11．(1) Fe H2O2
(2)
(3)产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
【分析】E可以在一定条件下分解生成A和一种无色无味的常见液体，且E通常情况下也为无色液体，则A为氧气，E为过氧化氢；B、C、D都能和A（氧气）发生反应，且C与A（氧气）的产物能使澄清石灰水变白色浑浊，D能被磁铁吸引，B为淡黄色粉末，则C为碳，D为铁，B为硫单质。
(1)
由分析可知，D为铁，其化学式为Fe，故填Fe；
E为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
(2)
由分析可知，C为碳，A为氧气，则C与A的反应是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。
(3)
由分析可知，B为硫，A为氧气，则B在A中燃烧的实验现象发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故填产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
12．(1)H2O2
(2)分解反应
(3) 碳+氧气二氧化碳或C+O2CO2 铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4
【分析】A、C 为无色液体，且组成元素相同，A与B反应生成C和D，D为气体，且反应后B仍然存在，则A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为水，D为氧气；C（水）反应后生成D（氧气）和E，则E为氢气。
(1)
由分析可知，A为过氧化氢，气化学式为H2O2，故填H2O2。
(2)
由分析可知，A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为水，D为氧气，则反应①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
(3)
D为氧气，若 F 为黑色固体，则F可能为碳，反应③是碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气二氧化碳，符号表达式为：C+O2CO2，故填碳+氧气二氧化碳或C+O2CO2；
D为氧气，若生成物G 为黑色固体，则反应③是可能是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，则反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4，故填铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4。
13．(1) H2 HCl
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【分析】D为最轻的气体，则D为氢气；D（氢气）、E为单质，A发生分解反应生成D（氢气）与E，则A为水，E为氧气；A为水，E为氧气，F能够发生分解反应生成A与E，则F为过氧化氢；G含有两种元素，能够与K反应生成H与A（水），G还能够与M（单质）反应生成L与D（氢气），H和L的组成元素相同，则G为稀盐酸，M为铁，L为氯化亚铁，K为氧化铁，H为氯化铁；Q与K（氧化铁）反应生成M（铁）和B，A（水）能够与B反应生成C，则Q为一氧化碳，B为二氧化碳，C为碳酸。
(1)
由分析可知，D为氢气，其化学式为H2，故填H2；
由分析可知，G为稀盐酸，其化学式为HCl，故填HCl。
(2)
由反应可知，F为过氧化氢，A为水，E为氧气，则反应③是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
由分析可知，Q为一氧化碳，K为氧化铁，M为铁，B为水，则反应⑥是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
14．(1)H2O2
(2)作溶剂或灌溉等
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)分解反应
【分析】B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B为二氧化碳；E 是密度最小的气体，则E为氢气；F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙；A是光合作用的生成物，能够与E（氢气）反应，则A为氧气；C、D为两种化合物且含有相同的元素，A（氧气）与C能够相互转化，D反应后能够生成A（氧气）与C，C能够与E（氢气）相互转化，则D为过氧化氢，C为水。
(1)
由分析可知，D为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
(2)
由分析可知，C为水，在实验室中，水常用作溶剂，在农业上，水可用来灌溉，故填作溶剂或灌溉等。
(3)
B为二氧化碳，F为碳酸钙，则反应B→F是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(4)
D为过氧化氢，A为氧气，则反应①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。
15．(1)H2O
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3) 分解 氢元素和氧元素
(4)分子的构成不同
【分析】丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则丙为氧气；甲、乙组成元素完全相同，且甲反应后能够生成乙和丙（氧气），则甲为过氧化氢，乙为水。
(1)
由分析可知，乙为水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，则水的化学式写为H2O，故填H2O。
(2)
由分析可知，甲为过氧化氢，丙为氧气，则用甲制取丙的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
(3)
乙为水，丙为氧气，则乙生成丙的反应是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解；
乙为水，水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化合反应中，元素的种类不变，由此可知，水由氢元素和氧元素组成，故填氢元素和氧元素。
(4)
甲为过氧化氢，由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子与2个氧原子构成，乙为水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，两种物质的分子构成不同，所以两种物质的化学性质不同，故填分子的构成不同。
16．(1)①②③⑤
(2)2C8H10+21O216CO2+10H2O
(3)密封保存，严禁烟火
【解析】（1）
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质；①②③⑤中不需通过化学变化表现出来，属于物理性质，故填：①②③⑤；
（2）
天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，由图可知，PX的化学式为C8H10，因此PX在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C8H10+21O216CO2+10H2O，故填：2C8H10+21O216CO2+10H2O；
（3）
根据题意可知：PX有挥发性且遇明火可爆炸，所以应保存和运输时应注意：密封保存，严禁烟火，故填：密封保存，严禁烟火。
17．(1) 化石燃料的燃烧 大力植树造林
(2)
(3)分解反应
(4)缓解温室效应
【解析】（1）由全球碳循环图可知：在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有化石燃料的燃烧，降低大气中二氧化碳含量的途径有大力植树造林；
（2）由质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，工业上将二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为：，反应前有1个C、2个O、3个X；生成物有1个C、2个O、6个H，则X的化学式为；
（3）二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应；
（4）“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”可以减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应。
18．(1)A
(2)5C+4KNO32K2O+2N2↑+5CO2↑
(3)B
(4)温度越低、压强越大，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好
【解析】(1)
石墨烯一层层叠起来就是石墨，可见石墨烯是由碳元素组成，属于非金属单质，故选A；
(2)
石墨与KNO3共熔，能生成氧化钾和氮气、二氧化碳，反应的化学方程式为5C+4KNO32K2O+2N2↑+5CO2↑，故填：5C+4KNO32K2O+2N2↑+5CO2↑；
(3)
A、由图1可知：在实验研究的范围内，随着碳纤维含量的增大，无涂布纸耐破度先增大后减小，故说法错误；
B、石墨、石墨烯都属于碳单质，都由碳元素组成，化学性质相似，所以在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同，故说法正确；
故选B；
(4)
对比图 2 中三条曲线，得到的实验结论是温度越低、压强越大，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好，故填：温度越低、压强越大，碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能越好。
19．(1)混合物
(2)SO2+H2O=H2SO3或2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)将运煤车改道行驶
【详解】（1）用做石窟的石材是由碳酸钙和其他杂质组成的，属于混合物；
（2）酸雨的形成过程包括两步，一是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：，二是亚硫酸进一步转化为硫酸，亚硫酸转化为硫酸是发生了氧化，所以反应的化学方程式为：；
（3）煤尘是运煤车经过带来的，所以防止煤尘沉积在石雕表面的方法是将运煤车改道行驶。
20．(1)+4
(2) 催化剂种类 CuO NiO/TiO2
(3)B
(4)太阳能
【解析】(1)
TiO2中氧元素的化合价为－2，根据化合价规则即可求出钛元素的化合价为＋4。
(2)
据图示可知，在生产时间相同时，催化剂的种类影响氢气产量。
通过对比可知，CuO NiO/TiO2催化效果最好。
(3)
A、生物柴油的开发和利用可减少化石燃料的使用。A正确。
B、催化剂能改变反应速率。B错。
C、生物质燃料燃烧后的灰烬主要成分是碳酸钾，所以能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。C正确。
D、氧化物是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物。TiO2、CuO、NiO均属于氧化物。D正确。
综上所述：选择B。
(4)
除生物质能外，清洁能源还有太阳能、风能、地热等。
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