【精选备课】2022年秋仁爱湘教版化学九年级上册 期中检测（含解析）

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期中检测
一、单选题
1．下列有关水的说法正确的是
A．可以用肥皂水区分硬水和软水 B．过滤可以除去水中所有杂质
C．无色无味的水都能饮用 D．水是均一的、稳定的，所以水是溶液
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．花生油 B．面粉 C．泥土 D．食盐
3．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．60℃时，将 60g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 60%
D．甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质
4．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将 5g a 加入到 20g 水中充分搅拌，可得到 25g a 的饱和溶液
B．t3℃时将 N 点的 a 溶液转变为 M 点的 a 溶液，可加水实现
C．将 t1℃时 c 的饱和溶液升温到 t2℃，其溶质质量分数不变
D．t3℃时，分别将 a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大
5．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．加入试管1的固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
二、选择填充题
6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A、常温下，b物质是易溶物
B、t2℃时，三种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
C、t2℃时，60ga物质溶解于100g水中，形成溶液质量为160g
D、把t2℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，所含溶剂的质量大小关系为_____
7．下列“水”属于溶液的是_____
A冰水 B蒸馏水 C生理盐水 D_____
8．如图所示的图像能正确反映下列对应变化关系的是_____
A向一定量的氯化钠溶液中不断地滴加稀盐酸
B向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加稀盐酸
C恒温下向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾固体
D向一定量的硫酸铜不饱和溶液中不断地加入_____
9．下列物质加入水能形成溶液的是( )
A．氯化钠 B．面粉 C．植物油 D．_____.
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是______
A．t1℃时，甲和丙的溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30g甲加入50g水，充分溶解得到80g溶液
C．将t2℃时10%的甲溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______________。
三、填空题
11．KNO3与NH4C1在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
(1)t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______
(2)含有少量氯化铵的硝酸钾样品，要除去氯化铵固体，具体操作是______（填字母）。
A．溶解、蒸发结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高温度、过滤、热水洗涤、干燥
(3)t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量分别为a，b）______（填字母）
A．a>b B．a=b C．a(4)t℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是______（填“甲”“乙”），其溶质质量分数为______×100%（用含字母的代数式表示） ；若甲是NH4Cl溶液，则t的取值范围是______。
12．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。根据所学知识回答下列问题：
(1)航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解：b玻璃管中收集的气体是______；此实验可以证明水是由______组成的。
(2)清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中______操作相同的作用，饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用______的方法来降低水的硬度。
(3)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．自然界水循环的途径是水的三态转化
B．水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂
C．水可以灭火，是因为水可以降低可燃物的着火点
D．吸附能使硬水变为软水
E．往自来水中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明地表水不是纯净物
(4)如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
①P点是两条曲线的交点，其含义是______。
②若a中含有少量b时，可用______的方法提纯a。
③t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示；t1℃下，向一定量水中加入10gX固体，然后进行一系列操作，如图2所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，甲的溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
(2)将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为______。
(3)图2中X固体对应的溶解度曲线是______（填“甲”或“丙”）。
(4)图2中相应温度下一定是X的饱和溶液的有______（填字母序号）。
14．如图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线，据此回答以下问题：
(1)t1℃时，A物质的溶解度为_______g；
(2)a点的含义是_______；
(3)溶解度受温度影响小的物质是_______；
(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用_______的方法。
(5)要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_______。
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)25℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________；
(2)现有操作步骤：a、溶解b、过滤c、降温结晶d、加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________（填字母序号）。
(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
四、简答题
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：
(1)P点的意义是___________。
(2)t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的质量为___________g（a物质不含结晶水）；
17．人们日常的饮品很多，同学们多数喜欢碳酸饮料，碳酸饮料中溶解大量的二氧化碳，二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是_________ （选“易溶”、“可溶”或“难溶”）。
（1）当你打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，请解释出现这种现象的原因_______。
（2）你喝了汽水之后往往会打嗝，请解释其中的缘由_______。
18．将 60 g 某固体物质放入盛有 50 g 水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则 t1 ℃时该物质的溶解度为_____g；A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处的溶液；将 t3 ℃时的 110 g 溶液稀释成20%，需加水的质量为_____g。
19．如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。
（1）M点表示的含义是_____ （合理即可）。
（2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
（3）t3℃时，将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_____g。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是_____。
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的是_____ （填“甲”、“乙”或“无法判断”）。
20．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110
(1)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围应在________(填字母序号)。
A 10℃～20℃之间 B 20℃～30℃之间 C 30℃40℃之间 D 40℃～50℃之间
(2)若甲物质中含有少量的乙物质，提纯甲物质的方法是________。
(3)在0℃时，分别在100g水中加入30g NaCl和KNO3固体，再加热到60℃时(假设溶剂不损耗)，加热前后，有关两种溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A 0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B 60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C 加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D 加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
参考答案：
1．A【详解】A. 可以用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项正确；
B. 过滤可以除去水中难溶于水的杂质，此选项错误；
C. 无色无味的水不一定都符合饮用标准，此选项错误；
D. 水是均一的、稳定的，但水是纯净物，而溶液是混合物，所以水不是溶液，此选项错误。
故选A。
2．D【详解】A. 花生油不能溶于水，形成不均一、不稳定的乳浊液，此选项不符合题意；
B. 面粉不能溶于水，形成不均一、不稳定的悬浊液，此选项不符合题意；
C. 泥土不能溶于水，形成不均一、不稳定的悬浊液，此选项不符合题意；
D. 食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，此选项符合题意。
故选D。
3．C【详解】A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，不符合题意；
B、40℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
C、60℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将60g甲物质放入100g水中，恰好完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为==37.5%，符合题意；
D、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，不符合题意。
故选C。
4．D【详解】A、t1℃时，a的溶解度为20g，此时100g水最多溶解20g物质a，所以20g水只能溶解4g物质a，所以得到的溶液为24g a的饱和溶液，故选项错误；
B、t3℃时将 N 点的 a 溶液转变为 M 点的 a 溶液，是将不饱溶液转变为饱和溶液，应恒温蒸发水或添加溶质，加入不能实现，故选项错误；
C、将 t1℃时 c 的饱和溶液升温到 t2℃，温度升高，c的溶解度降低，析出固体，其溶质质量分数变小， 故选项错误；
D、t3℃时溶解度，a＞b＞c，分别将 a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，溶解度越大，析出的固体质量越大，所以a析出固体的质量最大，故选项正确。
故选D。
5．B【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，说法错误；
B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，说法正确；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，说法错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，说法错误；
答案：B。
6． A c＞b＞a【详解】A、通过溶解度曲线可知，0℃时，b物质的溶解度大于20g，随温度升高b物质溶解度变大；故常温下，b物质是易溶物，正确；
B、没有说明溶液质量，不能析出晶体多少，错误；
C、通过溶解度曲线可知，t2℃时， a物质溶解度为50g，t2℃时，60ga物质溶解于100g水中，形成溶液质量为150g，错误；
故选A。
D、通过溶解度曲线可知，t2℃时abc物质溶解度分别减小，故等质量的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为c＞b＞a，把t2℃时三种物质等质量的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶剂质量不变，仍为c＞b＞a。
7． C 井水【详解】A、冰水是一种物质组成的，故不是溶液，故错误；
B、蒸馏水是纯净物，故不是溶液，故错误；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，故正确；
D、井水是溶液，故填井水。
8． C 硫酸铜固体【详解】A、滴加稀盐酸之前，溶液中已经含有氯化钠，加入稀盐酸后，二者不发生反应，溶液中氯化钠的质量分数会减小，盐酸的质量分数从0开始先增加后不变，故错误；
B、刚开始溶液中的溶质是氢氧化钠，加入稀盐酸后，氢氧化钠的质量分数减小、氯化钠的质量分数从0开始增加，故错误；
C、一定量的硝酸钾不饱和溶液中含有一定量的硝酸钾，故起点在原点的上方，加入硝酸钾后部分硝酸钾溶解，故溶质的质量分数增加，当达到饱和溶液后，溶质的质量分数不变，故正确；
D、硫酸铜不饱和溶液中加入硫酸铜固体，固体会继续溶解，溶质质量分数先增加，达到饱和后，溶质质量分数不变，且起点在原点上方。
9． A 蔗糖【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【详解】氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；面粉、植物油等物质不溶于水，不能和水形成溶液。酒精、蔗糖等物质能够与水形成均一稳定的混合物，故D空中可以填入：酒精或蔗糖等。
【点睛】掌握溶液的特征是正确解答本题的关键。
10． C 乙>甲>丙【分析】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，甲的溶解度随温度的升高变大，乙的溶解度随温度的升高变化较缓慢，丙的溶解度随温度的升高变小，交点表示同一温度下，物质的溶解度相同。
【详解】A、t1℃时，甲和丙的溶液溶解度相等，未指明溶液质量和是否饱和时不能比较溶质质量，故A不正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为50g，将30g甲加入50g水，溶解的溶质质量为，充分溶解得到溶液，故B不正确；
C、将t2℃时，10%的甲溶液降温到t1℃，甲溶液的质量分数仍为10%，溶质质量分数不变，故C正确。故选C。
D、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
11．(1)70g
(2)B
(3)D
(4) 甲
大于t1℃
【解析】(1)
t1℃时，KNO3的溶解度为40g，该温度下，将25g KNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g=70g。
(2)
由于KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，所以含有少量氯化铵的硝酸钾样品，要除去氯化铵固体，具体操作是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。故填B。
(3)
由于没有KNO3和NH4Cl的饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量关系无法确定，故选D。
(4)
由图二可知，甲溶液一蒸发就有晶体析出 ，乙溶液蒸发掉m1 g溶剂后才有晶体析出，说明原甲溶液属于饱和溶液；由图知，甲溶液中m1 g溶剂溶解了n g溶质，故其溶质质量分数=；由图知，曲线乙的斜率大于甲的，说明乙的溶解度大于甲的，所以若甲是NH4Cl溶液，则t的取值范围是t.>t1℃。
12．(1) 氧气##O2 氢元素和氧元素
(2) 过滤 煮沸
(3)AB
(4) t1℃时a、c两物质的溶解度相同 降温结晶 b＞a＞c
【解析】(1)
电解水实验，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氧气与氢气的体积比为1:2，b玻璃管与正极相连，故其中收集的气体是氧气；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)
口罩可以将病毒过滤在口罩外，防止病毒吸入鼻腔，其作用与化学实验中过滤操作相同；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中用蒸馏的方法降低水的硬度；
(3)
A、自然界水循环的途径是液态水、水蒸气、冰的相互转化，故自然界水循环的途径是水的三态转化，选项正确，符合题意；
B、在生活中水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，说法正确，符合题意；
C、水可以灭火，是因为水可以降低可燃物的温度至着火点以下，选项错误，不符合题意；
D、吸附能除去水中的色素和异味，但不能使硬水变为软水，选项错误，不符合题意；
E、自来水是经过物理和化学方法处理过的地表水，处理过程中会引入氯离子，往自来水中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，可以说明自来水不是纯净物，但无法说明地表水不是纯净物，选项错误，不符合题意。
故选AB。
(4)
①溶解度曲线上的交点表示该温度下两物质的溶解度相同，P点表示t1℃时a、c两物质的溶解度相同；
②a物质溶解度随温度变化较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a；
③饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，t2℃时，将a、b、c的饱和溶液分别降温至t1℃，c溶液变为不饱和状态，故t1℃和t2℃时，c的溶液溶质质量分数不变，a、b溶液仍为饱和状态，要比较t1℃时a、b、c溶液溶质质量分数，只需要比较t1℃时a、b及t2℃时c的溶解度即可，由图像可知，t1℃时a、b及t2℃时c的溶解度大小关系为b＞a＞c，故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c。
13．(1)＝
(2)20%
(3)甲
(4)c
【解析】(1)
由图1可知，t1℃时，甲、乙两溶解度曲线相交于一点，所以t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度；
(2)
由图1可知：甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时甲的饱和溶液升高到t2℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，仍为t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，为；
(3)
由c到d可知温度升高，物质的溶解度增大，从图1中可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故X固体对应的溶解度曲线是甲；
(4)
图2中因未知水的质量，不可判断a、b、d的溶液状态，但c中有未溶解的固体，所以c一定是该温度下x的饱和溶液，故选c
14．(1)25
(2)在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同
(3)B
(4)冷却热饱和溶液
(5)升高温度
【解析】(1)
由图可知，t1℃时，A物质的溶解度为25g；
(2)
由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于a点，故a点的含义是：t2℃时，A、B的溶解度相等；
(3)
由图可知，溶解度受温度影响较小的物质是B；
(4)
由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法；
(5)
A的溶解度随温度的升高而增加，要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是：升高温度。
15．(1)65g
(2)adcb
(3)不变
【解析】(1)
由溶解度曲线可知：25℃时，甲的溶解度是30g，表示25℃时，100g水中最多溶解甲30g，则50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将25g甲固体加入50g水中，最多溶解15g，得到溶液的质量为65g，故填：65g；
(2)
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲，因为甲的溶解度受温度影响大，采用降温结晶（冷却热的饱和溶液），操作步骤是溶解（a）、加热浓缩（d）、降温结晶（c）、过滤（b），故填：adcb；
(3)
将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，由溶解度曲线可知丙的溶解度随温度降低而增大，溶液不变，所以其溶液的溶质质量分数不变，故填：不变。
16．(1)在 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等
(2)75
【解析】(1)
P点为物质a、c的交点，对应温度为t1℃，溶解度为20g。故意义为在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
(2)
t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga，故50g水中最多溶解25ga。得到溶液的质量为25g溶质质量和50g溶剂质量之和，即75g。
17． 可溶 打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度随压强的变小而减小 二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，不能溶解的二氧化碳逸出【详解】在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，故二氧化碳常温常压下在水中的溶解性是可溶。
（1）打开汽水瓶盖时，会发现有大量气泡冒出，原因是打开瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小。
（2）喝了汽水之后往往会打嗝，是因为二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，不能溶解的二氧化碳逸出。
18． 40 A 190【详解】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知，将60g某固体物质放入盛有 50水的烧杯中充分溶解，t1℃时得70g溶液，说明溶解固体的质量为20g，则t1℃时其溶解度为40g；在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A点处的溶液；t3℃时的110 g 溶液中溶质的质量是60g，溶液的质量分数为： ；设将上述溶液稀释成20%，据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则：
，x=190g。
19． t2 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等 丙＞乙＞甲 80g 乙 无法判断【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：t2 ℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
（3）t3 ℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将35g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是80g；
（4）t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小。t3℃时，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，按t1℃时的溶解度比较；丙物质随温度降低溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲，最大的是乙。
（5）现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃，则析出晶体最多的无法判断。因为溶液的质量无法判断。
20． 乙 B 降温结晶 B【详解】（1）从表中数据可以看出氯化钠的溶解度随温度变化不明显，而硝酸钾变化很明显，所以表示NaCl的溶解度曲线是乙图象，t℃时恰好是两曲线的交点，所以两者在该温度下溶解度相同，分析表中数据20℃～30℃的温度范围适合；
故填：乙；B。
（2）从表中数据可以看出乙的溶解度随温度变化不明显，而甲变化很明显，所以，若甲物质中含有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯．故填：降温结晶。
（3）0℃时，分别在100g 水中加入30g NaCl 和KNO3固体时，氯化钠能完全溶解，此时氯化钠是不饱和溶液，硝酸钾不能完全溶解是饱和溶液，加热到60℃时氯化钠仍为不饱和溶液，而硝酸钾剩余固体全部溶解且溶液变成不饱和溶液，所以60℃时，两溶液中溶质的质量相同，因溶剂相同故溶质质量分数相同，对于氯化钠溶液来说加热前后，NaCl溶液中溶质与溶剂的量均未变化，故溶质的质量分数不变；
故填：B。
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