2022-2023学年人教版九年级化学上册 3.2原子的结构（第二课时）导学案(有答案)

3.2原子的结构（第二课时）
【课时目标】
1.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。
2.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
3.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点；了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。
重点：1.原子的核外电子分层排布；2.原子结构示意图；3.认识离子。
难点：原子的核外电子分层排布。
【学习活动】
任务一 原子的核外电子排布
1.原子核外电子_________排布，能量低的电子离核_________，能量高的电子离核_________。离核最近的电子层为第一层，最多容纳_________个电子，第二层最多容纳_________个电子，最外层电子数不超过_________个(只有一层的，电子数不超过_________个)。
2.根据原子结构示意图不能直接获得的信息是( )
A.电子层数 B.核电荷数 C.原子质量 D.最外层电子数
3.如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A.氯原子的质子数为17
B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子核外有3个电子层
4.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是( )
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
5.如图是钠原子结构示意图。
(1)X的数值为_______。
(2)“11”指的是_______。
(3)钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成　 　(填离子符号)。
【变式1】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。
（1）锑属于________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是________；
（3）锑原子最外层有_______个电子。
任务二 原子结构与化学性质的关系
6.最外层为_________个电子(核外只有一个电子层，为_________个电子)，达到相对稳定结构。氨、氖、氩等稀有气体原子最外层已达_________结构，化学性质比较_________；钠、镁、铝等金属原子最外层电子数一般都少于_________个，在化学反应中容易_________电子；氧、硫、氯等非金属原子的最外层电子数一般多于_________个，在化学反应中容易_________电子。一般_________相同的原子，化学性质相似。
7.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( )
8.与元素的化学性质关系最密切的是( )
A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数
9.下列是粒子的结构示意图，回答问题：
(1)B粒子核内有_____个质子；
(2)其中阴离子是_____；
(3)ABCD四个粒子都具有_____结构。
【变式2】根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是____；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是____；
（3）具有相对稳定结的粒子是____；
（4）化学性质相似的原子是____。
任务三 离子的形成
10._________叫作离子；带正电荷的原子叫作_________，带负电荷的原子叫作_________。原子_________电子形成阳离子，_________电子形成阴离子。阴、阳离子相互作用构成物质，离子也是构成物质的一种粒子。
11.下列结构示意图表示阳离子的是( ) 11.B
A. B. C. D.
12.右图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是( )
A.该粒子属于非金属元素
B.该粒子核外电子数为17
C.该粒子具有3个电子层
D.在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
13.滨湖湿地公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2－)。一个O2－离子与一个O2分子比较，不相同的是( )
A.质子数 B.电子数 C.含氧原子个数 D.相对原子质量之和
14.金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应，该反应的表达式为：钠(Na)+氯气(Cl2)氯化钠(NaCl)。根据所给信息，请回答下列问题：
(1)当钠与氯气反应时，每个氯原子_______成为氯离子。
(2)请你比较分析钠原子和钠离子结构的异同点。
①相同之处：_______；
②不同之处：_______。
【变式3】科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的有关说法正确的是( )
A.N5+是由5个氮原子构成的单质
B.N5+中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子
D. N5+中含有35个质子和36个电子
【课后作业】
1.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）
A.分子由原子构成，分子比原子大
B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C.原子是最小的粒子，不可再分
D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
2.下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( )
3.如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2-
4.李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是( )
A.原子可以转化为离子 B.原子是最小的微观粒子
C.有些物质是由原子构成的 D.原子可以“搭建”成分子
5.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A.若x=17，则该粒子符号为Cl－
B.若x=18，则该粒子是原子
C.若x=19，则该粒子是阳离子
D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
6.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)二氧化碳是由_______(填“原子”、“分子”或 “离子”，下同)构成的，氦气是由_______构成的。
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题：
①若m＝12，当n=_______时，该粒子是原子；
②若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为_______；
③若m n＜10，则该粒子是一个_______(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
7.有下列五种粒子的结构示意图。
回答下列问题：
(1)以上示意图中，共有________种元素。
(2)A粒子中的质子数为________。
(3)上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是________。
(4)B粒子与D粒子形成的化合物符号是________。
8.钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应与其相似．以下是有关元素的原子结构示意图：
元素名称 钠 钾 氟 氯
原子结构示意图
回答下列问题：
（1）钠原子结构示意图中的X=________。
（2）钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是________。
（3）钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
①钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成________结构。它们形成的化合物由________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
②对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处是________（只答l点）。
③原子形成离子的过程中，结构中的________数一定改变，________数可能改变，而________数一定不变，因此化学变化中的原子种类不变。
【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案
【学习活动】1.分层 近 远 2 8 8 2 2.C 3.B 4.D 5.(1)8 (2)钠原子的核电荷尔荷数为11 (3)Na+ 【变式1】（1）金属 （2）51 （3）5 6.8 2 相对稳定 稳定 4 失去 4 得到 最外层电子数 7.D 8.D 9.(1)10 (2)AD (3)相对稳定 【变式2】（1）②和④ （2）③ （3）④和④ （4）②和⑤ 10.带电的原子或原子团 阳离子 阴离子 失去 得到 12.B 13.B 14.(1)得到一个电子 (2)①核电荷数或质子数相同，第一层、第二层电子数相同 ②核外电子数、电子层数、最外层电子数不同 【变式3】C
【课后作业】
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.(1)分子 原子 (2)①2 ②S2－ ③阴离子 7.(1)4 (2)13 (3)CE (4)NaCl 8.（1）11 （2）最外层电子数相同 （3）①相对稳定 离子 ②核外电子总数不同（或最外层电子数不同，合理即可） ③电子 电子层 质子