2022-2023学年人教版九年级化学上册 3.3元素 导学案(有答案)

3.3元素
【课时目标】
1.知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义；初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
2.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
3.初步认识元素性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数的密切关系。
重点：1.元素概念的初步形成及其理解；2.元素符号的意义及其正确书写。
难点：1.元素概念中“同一类原子”的理解；2.元素符号的意义与正确运用。
【学习活动】
任务一 元素
1.(1)元素是_________数(即_________)相同的一类原子的总称。不同种元素之间最本质的区别是_________。元素是宏观概念，只讲_________(选填“种类”或“个数”，下同)，不讲_________。
(2)地壳中含量居前四位的元素依次是_________。元素可分为两类：_________元素和_________元素。生物体中含量最高的金属元素是_________。一般元素名称为“钅”字旁表示_________元素，“石”字旁表示固态_________元素，“气”字头表示气态_________元素。
2.2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )
A.相对原于质量不同 B.原子的中子数不同
C.原子的电子数不同 D.原子的质子数不同
3.海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是( )
A.元素 B.分子 C.原子 D.单质
4.下列说法正确的是( )
A.地壳中含量最多的元素是氧 B.海洋中含量最多的元素是氯
C.空气中含量最多的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是钙
5.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是( )
A.各一个原子相比较，中子数相同 B.属于同种元素
C.各一个原子相比较，核外电子数相同 D.各一个原子相比较，质子数相同
【变式1】下列说法中，你认为正确的是( )
A.如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B.如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同种元素
C.如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同
D.如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同种元素
任务二 宏观元素与微观粒子
6.从微观看，物质由_________、_________、_________等微粒构成；从宏观看，物质由_________组成。如氧气由_________构成，由_________组成；铁由_________构成，由_________组成；氯化钠由_________构成，由_________组成。
7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是这些物质( )
A.都含有氧原子 B.都含有氧气 C.都含有氧分子 D.都含有氧元素
8.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层，碳化硅的结构类似于金属汞，则构成碳化硅的粒子是( )
A.分子 B.原子 C.离子 D.中子
9.元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是( )
A分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C.元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
10.小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之间的哪些关系？
【变式2】下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是( )
A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
任务三 元素符号
11.元素用_________表示，采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示，如氢(_________)、氧(_________)，若第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如氯(_________)、铜(_________)。元素符号既表示_________，又表示_________。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示_________。
12.元素“A1”的名称是( )
A.氯 B.铝 C.硅 D.氦
13.化学符号是学习化学的重要工具。下列符号中，表示3个氧原子的是( )
A.3O2 B.O3 C.3O D.2O3
14.用元素符号表示：
(1)氮元素_________；(2)1个硅原子_________；
(3)6个镁原子_________ ；(4)钙元素_________；
(5)m个钙原子_________ ；(6)金属铁_________。
【变式3】下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是( )
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
任务四 元素周期表
15.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一横行叫作一个_________，共_________个周期；每一纵行叫作一个_________，共_________个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。除第一周期以外，每周期都是以_________元素开始，逐渐过渡到_________元素，最后以_________元素结束。同一周期元素的原子的_________相等。
16.2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A. 一个原子核内的质子数 B. 一个原子的质量
C. 一个原子的核外电子数 D. 是金属还是非金属元素
17.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是( )
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用IA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据下表回答问题：
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是 ，它的原子序数为 。
（3）氯离子（C1-）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为 。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是 。
【变式4】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确( )
A.铁的相对原子质量为55.85g
B.锰元素为非金属元素
C.铬原子的原子核内有52个质子
D.等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
【课后作业】
1.不同种元素最本质的区别是( )
A.中子数不同 B.质子数不同
C.相对原子质量不同 D.核外电子数不同
2.下列化学符号能表示2个氢原子的是( )
A.2H B.H2 C.2H2 D.2H+
3.2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是( )
A.钛原子的中子数为22
B.钛元素属于金属元素
C.钛的元素符号是Ti
D.钛元素的相对原子质量是47.87
4.影响元素化学性质的最主要因素是( )
A.原子的质子数 B.原子的电子层数
C.原子的最外层电子数 D.组成某种物质的原子个数
5.对下列物质构成的说法中，不正确的是( )
A.铜是由铜原子构成的金属单质
B.氧气是由氧分子构成的气体单质
C.水是由水分子构成的化合物
D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
6.如图是地壳里所含各种元素的质量分数，请回答下列问题：
(1)图中表示出的金属元素有_______种。
(2)地壳中铝元素的含量为_______。
(3)写出钙的元素符号：_______。
(4)地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间形成的化合物是________(填序号)，属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
A.二氧化硅 B.氧化铁 C.氧化铝 D.水
(5)这幅图属于符号还是模型？_______。
7.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成的刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：
(1)写出A、B的元素名称，A________；B________。
(2)写出C、D的元素符号：C________；D________。
(3)写出气体E的名称：E________。
(4)写出A和B反应生成E的文字表达式：________。
8.元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为_________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质__________（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与__________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有_________个质子，一个NH4+含有__________个电子。
【评价与反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
参考答案
【学习活动】1.(1)质子 核电荷数 质子数不同 种类 个数 (2)氧、硅、铝、铁 金属 非金属 钙 金属 非金属 非金属 2.D 3.A 4.A 5.A 【变式1】A 6.分子 原子 离子 元素 氧分子 氧元素 铁原子 铁元素 氯离子和钠离子 氯元素和钠元素 7.D 8.B 9.B 10.①物质都是由元素组成的；②元素是同一类原子的总称；③有的物质是由分子构成的；④有的物质是由原子直接构成的；⑤分子是由原子构成的(③④两点若合答为“分子、原子都是构成物质的微粒”也可) 【变式2】D 11.元素符号 H O Cl Cu 一种元素 这种元素的一个原子 这种物质 12.B 13.C 14.(1)N (2)Si(或1Si) (3)6Mg (4)Ca (5)mCa (6)Fe 【变式3】C 15.周期 7 族 16 金属 非金属 稀有气体 电子层数 16.B 17.C 18.（1）非金属 得到 （2）镁（或Mg） 12 （3）18 （4）He原子核外只有一个电子层，电子数为2，形成了相对稳定结构（合理即可） 【变式4】D
【课后作业】
1.B 2.A 3.A 4.C 5.D 6.(1)6 (2)7.73% (3)Ca (4)C 纯净物 (5)模型 7.(1)氧 硫 (2)F Na (3)二氧化硫 (4)硫+氧气二氧化硫 8.(1).Be (2)电子层数 (3)不相似 (4)Ne (5)15 10