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浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质鉴别、推断 提升练习（2）
一、单选题
1．为了检验汽油中是否含有少量的水，可往汽油中加入少量的（ ）
A．胆矾 B．无水CuSO4 C．CaO D．CaCO3
2．“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ）
A．蓝色沉淀是Cu（OH）2
B．乙一定是氢氧化钡
C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料
D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡
3．（2022九上·吴兴期末）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Cu(OH)2→CuCl2 B．H2SO4→HCl
C．NaNO3→Na2CO3 D．CaCl2→CaCO3
4．（2022九上·金东期末）只用水这种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2
C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3
5．（2022九上·安吉期末）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。化学实验常常伴随着产生气泡、产生沉淀、溶液颜色变化等现象。以下几组实验能通过实验现象鉴别试管中的四种物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2021九上·舟山期末）某同学在学习了物质的化的现律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（ ）
A．①-Zn B．②-ZnCl2 C．③-H2SO4 D．④-Zn(OH)2
7．（2021九上·萧山期中）下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中含铵根离子 取样，加入氢氧化钠，微热，闻气味
B 除去CO2气体中少量HCl气体 通过NaOH溶液
C 检验废水中是否含有 滴加BaCl2溶液
D 鉴别溶液：NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 将组内物质相互混合，观察现象
A．A B．B C．C D．D
8．（2021九上·萧山期中）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．Fe→FeSO4→CuSO4
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2
9．（2021九上·萧山期中）在某溶液中先滴加HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A．可能含有 B．一定含有
C．可能含有Ag＋或 D．一定含有Ag＋和
10．（2021九上·义乌期中）现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述．第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是（提示：反应中生成的Ag2CO3难溶于水）（ ）
实验顺序 1 2 3 4 5
溶液编号 甲+乙 甲+丙 丙+丁 乙+丙 乙+丁
实验现象 有气体产生 有沉淀生成 有沉淀生成 无明显现象
A．有气体产生 B．有沉淀生成 C．无明显现象 D．不能确定
11．（2021九上·义乌期中）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中杂质可能只含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%
12．（2021九上·绍兴期中）下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应就能加以鉴别的是 ( ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
13．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
14．（2021九上·长兴期中）由 C、H、O、Fe 四种元素组成的常见的物质间有如下图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y 是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ）
A．甲、乙是非金属单质 B．物质 X 一定是H2O
C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成 X
15．（2021九上·萧山月考）某 NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2 B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2 D．一定有 MgCl2、BaCl2
二、填空题
16．（2020九上·柯桥开学考）某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
17．（2022九上·西湖期末）已知甲、乙、丙分属于不同类别的物质。其中甲在农业上常用来降低土壤的酸性，乙难溶于水，丙是氧化物。它们之间有如图的转化关系（图中→表示一步反应，部分反应物、生成物及反应条件已略），则：
（1）写出乙物质的化学式 。
（2）丙→甲的反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）
18．（2021九上·奉化期末）实验室的某一废液中含有CuCl2、FeCl和AlCl3三种溶质。小科设计了如下流程来回收AlCl3和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为 (填化学式)，操作①需要的玻璃仪器有 (写出两种)。
（2）固体B中含金属 (填化学式)，操作②为 。
19．（2021九上·舟山月考）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 。
20．（2021九上·金华月考）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：
（1）反应生成无色气体的化学方程式为
（2）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 。
21．（2022九上·慈溪竞赛）有一包白色固体可能含Na CO3、Na SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
III.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
试回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象 。
（2）原白色固体中一定含有 。
（3）D点时溶液中一定含有的溶质是（填化学式） 。
三、实验探究题
22．（2022九上·西湖期末）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是
（2）原混合物中可能含有的物质是
（3）写出由C生成D的反应化学方程式
23．（2021九上·淳安期中）某同学在实验室中以碳酸钡原料(含少量SiO2，SiO2不参与反应)制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂x应选用 (填字母)。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有：KOH、K2CO3以外肯定含有的是 (填化学式)
24．（2021九上·义乌期中）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 ( 填化学式)。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
25．（2021九上·杭州期中）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是 或者 .
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。
A.CO2 B.H2SO4 C.CuSO4 D.FeCl3
26．（2021九上·宁波月考）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 、。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。
A．NO3-、OH-、Na+ B．Ba2+、 NO3-
C．NO3-、OH-、Ba2+ D．Ba2+、NO3-、OH-、Na+
27．（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为 ；
（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 克。
（3）E装置的作用是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜与水能化合成硫酸铜晶体，利用颜色的变化证明水分析。
【解答】无水硫酸铜为白色粉末状固体，与水反应能生成蓝色的硫酸铜晶体，以此可证明水的存在；
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】甲是铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，此时滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡和溶于水的碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀的物质。【解答】A.蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，故A正确不合题意；
B.滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙是氢氧化钡，故B正确不合题意；
C.若丙是K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，故C正确不合题意；
D.若得到19.7g碳酸钡，则钡离子质量：，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡离子质量小于13.7g，故D错误符合题意。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质的性质和相互之间的转化关系判断。
【解答】A.氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，可以一步实现转化，故A不合题意；
B.氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，可以一步实现转化，故B不合题意；
C.硝酸钠和碳酸钠不能实现一步转化，故C符合题意；
D.氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以一步实现转化，故D不合题意。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各选项所给物质的溶解性、溶液颜色变化及温度变化进行分析。
【解答】A、 KNO3和NH4NO3 可通过溶解时温度的变化鉴别，温度没明显变化的为硝酸钾，明显降低的为硝酸铵，不符合题意；
B、 CaCO3和Ca(NO3)2 可通过加水观察溶解性鉴别，难溶的为碳酸钙，易溶的为硝酸钙，不符合题意；
C、 NaOH和NaCl可通过加水溶解时温度的变化鉴别，温度无明显变化的为氯化钠，温度升高的为氢氧化钠，不符合题意；
D、 K2SO4和NaNO3均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，符合题意；
故选D。
5．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、稀硫酸和稀盐酸都能与锌粒反应产生氢气，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡都可反应产生白色沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液则不能使酚酞变色，可以鉴别，符合题意；
D、氧化铝和氧化镁都能溶于稀盐酸形成无色溶液，不符合题意；
故选C。
6．【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据图示中所给物质类别，由各类别的化学性质判断反应中是否能生成硫酸锌分析。
【解答】A、锌与硫酸亚铁、硫酸铜等盐溶液反应可生成硫酸锌，不符合题意；
B、氯化锌与碱反应生成氢氧化锌和盐酸盐，不可能生成硫酸锌，符合题意；
C、硫酸与氧化锌反应可生成硫酸锌，不符合题意；
D、氢氧化锌与硫酸反应可生成硫酸锌，不符合题意；
故选B。
7．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据铵根离子与碱反应产生氨气分析；
B、根据除杂原则所加物质只能与杂质反应分析；
C、根据氯化钡与碳酸根离子、硫酸根离子都会产生白色沉淀分析；
D、根据物质鉴别需现象不完全相同分析。
【解答】A、 加入氢氧化钠，微热，闻气味 ，若产生有刺激性气味的气体时则可证明铵根离子的存在，符合题意；
B、 通过NaOH溶液 ，二氧化碳和氯化氢都可反应，不符合题意；
C、滴加氯化钡溶液，产生沉淀可能是由于废液中含银离子或碳酸根离子，不符合题意；
D、将组内的物质相互混合，只能证明有气体生成的为碳酸钠和盐酸中的一种，无明显现象的为氯化钠和硝酸钾中的一种，但具体哪种物质无法鉴别，不符合题意；
故选A。
8．【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由物质的性质确定各 反应一步能否实现。
【解答】A、铁生锈可转化为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，但无法直接生成硫酸亚铁，不符合题意；
B、铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁不能直接转化为硫酸铜，不符合题意；
C、硝酸钠不能与其它物质反应生成氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，符合题意；
故选D。
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据滴加 氯化钡溶液产生不溶于酸的白色沉淀时该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，而无加入盐酸无现象，说明无银离子分析。
【解答】 在某溶液中先滴加HCl无现象，说明溶液中不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明产生了不溶于酸的白色沉淀，即硫酸钡沉淀，则该溶液中一定含硫酸根离子。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质相互反应的现象，结合图表中所给现象分析，由各现象先推导出物质，然确定乙和丁反应的现象。
【解答】丙和甲、丁都能反应产生沉淀，甲和乙反应产生气体，由此可知，甲为碳酸钠，乙为稀盐酸，乙和丙无明显现象，则丙为氯化钙，丁为硝酸银，盐酸与硝酸银反应会产生氯化银沉淀；
故选B。
11．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．
【解答】A.由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故A正确不合题意；
B.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，一定含有氯化钠，故B正确不合题意；
C.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有，故C正确不合题意；
D.假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
，
解得：x=4.4g，y=7.3g；
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、两两反应，能产生两种气体的为碳酸钠，都无明显现象的为硝酸钾，但硫酸和盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、两两反应，能产生两种沉淀的为氯化钡，既有沉淀又有气体的为碳酸钠，只一种气体现象的为硝酸，只一种沉淀现象的为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
C、先观察颜色鉴别出蓝色溶液硫酸铜，再将硫酸铜加入另三种溶液中，不产生蓝色沉淀的为氯化钠，氢氧化钠和氢氧化钾都与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
D、两两反应，产生沉淀的为氯化镁和氢氧化钡的一种，无明显现象的为硝酸钠和氯化钾中的一种，无法继续鉴别，不符合题意；
故选B。
13．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
14．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质和物质间的转化进行分析。
【解答】C、H、O、Fe四种元素组成的单质有碳、氢气、氧气和铁，甲能转化成乙，则可能是碳或氢气还原金属氧化物生成铁，X能生成甲，则甲可能是氢气，X可能是水，生成的丙为氧气，Y能生成乙，则Y可能是一氧化碳，
A．甲、乙的转化为置换反应，甲和乙不能都是非金属单质，故A错误符合题意；
B．由上述分析可知，X为水，故B正确不合题意；
C．物质Y为CO，可以是氧化物，故C正确不合题意；
D．甲为氢气，丙为氧气，则氢气能与氧气反应生成水，故D正确不合题意。
故选A。
15．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
【解答】取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x，
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x
；
解得：x=28.7g。
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y，
MgCl2～2AgCl
95 287
11.7g y
；
解得：y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl
208 287
11.7g z
解得：z=16.1g。
综上所述，氯化镁会使沉淀质量增大，而氯化钡会使沉淀质量减小。
因此一定有MgCl2，可能有BaCl2。
故C正确，而B、D错误。
故选C。
16．【答案】（1）硝酸钡溶液和稀硝酸
（2）硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）验证硫酸根离子需加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）要验证氯离子则需加入硝酸银溶液；
故答案为：（1）硝酸钡溶液和稀硝酸；（2）硝酸银溶液。
17．【答案】（1）CaCO3
（2）放热
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】先由氢氧化钙改良酸性土壤，碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的转化关系推导出各物质，然后结合化学式书写及氧化钙与水化合放热分析。
【解答】 甲在农业上常用来降低土壤的酸性，则甲为氢氧化钙，甲可生成乙，乙难溶于水，则乙为碳酸钙，乙生成丙，丙能生成甲，且丙是氧化物，则丙为氧化钙。
（1）乙的化学式为CaCO3 ；
（2） 丙→甲为氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应，该反应是放热反应。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2）放热。
18．【答案】（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，铁具有铁磁性，铜不能与盐酸反应，铝能与盐酸反应分析。
【解答】（1）由题意可知，该流程是从废液中回收氯化铝和金属铜和铁，则加入的金属X为铝， 操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，而加入铝过量，所以固体B为铜、铁、铝， 操作②是将固体B中铁分离出来，所以为用磁铁吸引。
故答案为：（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引。
19．【答案】（1）Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2
（2）Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3
（3）Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硝酸铁溶液呈黄色；碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，据此确定一定没有的物质；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，从而写出反应的方程式；
（3）加入稀硝酸后固体B全部溶解，说明B为碳酸钡，肯定不是硫酸钡，即溶液中肯定没有硫酸钠。在滤液C中加入稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，生成了白色沉淀，那么肯定是氯化银沉淀，即一定存在氯化钾。而现有现象，无法证明是否存在碳酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2 ；
（2）加入硝酸钡溶液后，与其中的碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式为： Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 Na2CO3 。
20．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）NaCl和Mg（OH）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化铜能与盐酸反应产生蓝色溶液分析。
【解答】固体粉末加水后得沉淀和无色溶液，沉淀加足量稀盐酸产生无色气体和蓝色溶液，说明沉淀一定有氢氧化铜和碳酸钙，可能有氢氧化镁，即固体粉末中一定有氢氧化钠、氯化铜、碳酸钙；无色溶液中加入稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀和无色溶液，因氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠，该步无法证明原固体粉末中成分；
（1）生成无色气体的反应为碳酸钙与盐酸的反应，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）实验中没有验证氯化钠和氢氧化镁是否含有。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） NaCl和Mg（OH）2 。
21．【答案】（1）沉淀部分溶解，有气泡产生
（2）Na2CO3 Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图甲可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀。由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图乙可知，沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，碳酸钠完全反应；不能确定混合物中是否含有氯化钾，据此分析解答。
【解答】（1）BC段可观察到的现象是白色沉淀部分溶解，有气泡冒出；
（2）原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡、硫酸钡和硝酸钠、继续向烧杯中滴加稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，D点溶液中一定含有的溶质为NaNO3、Ba（NO3）2 和过量HNO3。
22．【答案】（1）BaSO4
（2）氯化钠
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀能溶于硝酸且产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氯离子与硝酸银反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和无色滤液F，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体C，C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则A中含有硫酸钡和碳酸钡，C为二氧化碳，B为硫酸钡，D为碳酸钙，即白色粉末中含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，无色滤液F中加入硝酸银溶液产生白色沉淀E和无色溶液G，因氯化钡中含有氯离子，所以无法验证是否含氯化钠；
（1）沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物质是氯化钠；
（3） 由C生成D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）氯化钠；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
23．【答案】（1）b
（2）漏斗
（3）KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳；碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳。氯化钡溶于水，而二氧化硅不溶于水，则可以通过过滤操作将二者分离；硫酸钡和二氧化钡都不溶于水，不能通过过滤分离；
（2）操作1和操作2，都是用于将液体和不溶于液体的固体分离，因此都是过滤，根据过滤操作的实验过程确定所需的器材。
（3）根据反应产物和剩余物确定溶质种类。
【解答】（1）氯化钡溶于水，而硫酸钡不溶于水，因此试剂x应该选用盐酸，故选b；
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有漏斗 、烧杯、玻璃棒等。
（3）试剂X为稀盐酸，它是过量的，在操作1后，溶质为氯化钡和剩余的稀盐酸。再加入过量的KOH后，稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水；氢氧化钾和二氧化碳反应，生成碳酸钾和水；碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则滤液Y中的溶质：KOH、K2CO3以外肯定含有的是KCl。
24．【答案】（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）NaNO3；8.5
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。
【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
；
解得： y=7.1g。
硫酸钠中钠元素的质量：；
碳酸钠中钠元素的质量：；
则属于物质中钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
则混合物中剩余的物质质量为：20.9g-5.3g-7.1g=8.5g；
设剩余物质的平均相对分子质量为：。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3。
25．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2SO4，CaCO3；Na2SO4，CaCO3和NaOH
（3）NaOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者和酸不反应，据此确定白色粉末的组成。
（3）分析哪种试剂加入后，能够和氯化钡与氢氧化钠反应，生成明显不同的现象即可。
【解答】（1）加水后形成的溶液无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此原白色粉末一定不含有CuSO4。
（2）生成的沉淀加入盐酸反应生成气体，则白色粉末肯定含有碳酸钙。硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则如果含有硫酸钠，那么肯定没有氯化钡；而溶液中是否含有氢氧化钠无法判断，则白色粉末的组成是Na2SO4，CaCO3或Na2SO4，CaCO3和NaOH。
（3）硫酸铜和氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此硫酸铜可以鉴别二者，故选C。
26．【答案】（1）FeCl3（写名称也对）
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化铁溶液呈黄色，据此确定固体中没有的物质；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应生成二氧化碳气体，而后者不与酸反应；
（3）根据实验现象分析溶液C中含有的离子。
【解答】（1）氯化铁溶液呈黄色，而固体加水得到无色溶液，则步骤①中可知固体中肯定没有Fe2Cl3。
（3）根据乙图可知，加入稀硝酸后，沉淀的质量先减小后不变，则沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，即原固体中肯定存在硫酸钠和碳酸钠。
（3）无色溶液C中通入二氧化碳气体后，产生了白色沉淀，那么应该是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，而碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀，则C中一定含有的离子为：Ba2+、NO3-、OH-、Na+，故选D。
27．【答案】（1）H2
（2）2.25m1-10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；
（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；
（3）根据空气中水对结果的影响分析。
【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2 ；
（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x），x=2.25m1-10m2 ；
（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 ；
故答案为：（1） H2 ；（2） 2.25m1-10m2 ；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 。
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浙教版科学九年级上学期 第二单元 物质鉴别、推断 提升练习（2）
一、单选题
1．为了检验汽油中是否含有少量的水，可往汽油中加入少量的（ ）
A．胆矾 B．无水CuSO4 C．CaO D．CaCO3
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜与水能化合成硫酸铜晶体，利用颜色的变化证明水分析。
【解答】无水硫酸铜为白色粉末状固体，与水反应能生成蓝色的硫酸铜晶体，以此可证明水的存在；
故答案为：B。
2．“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ）
A．蓝色沉淀是Cu（OH）2
B．乙一定是氢氧化钡
C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料
D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】甲是铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，此时滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡和溶于水的碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀的物质。【解答】A.蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，故A正确不合题意；
B.滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙是氢氧化钡，故B正确不合题意；
C.若丙是K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，故C正确不合题意；
D.若得到19.7g碳酸钡，则钡离子质量：，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡离子质量小于13.7g，故D错误符合题意。
故选D。
3．（2022九上·吴兴期末）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Cu(OH)2→CuCl2 B．H2SO4→HCl
C．NaNO3→Na2CO3 D．CaCl2→CaCO3
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质的性质和相互之间的转化关系判断。
【解答】A.氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，可以一步实现转化，故A不合题意；
B.氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，可以一步实现转化，故B不合题意；
C.硝酸钠和碳酸钠不能实现一步转化，故C符合题意；
D.氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以一步实现转化，故D不合题意。
故选C。
4．（2022九上·金东期末）只用水这种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是( )
A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2
C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各选项所给物质的溶解性、溶液颜色变化及温度变化进行分析。
【解答】A、 KNO3和NH4NO3 可通过溶解时温度的变化鉴别，温度没明显变化的为硝酸钾，明显降低的为硝酸铵，不符合题意；
B、 CaCO3和Ca(NO3)2 可通过加水观察溶解性鉴别，难溶的为碳酸钙，易溶的为硝酸钙，不符合题意；
C、 NaOH和NaCl可通过加水溶解时温度的变化鉴别，温度无明显变化的为氯化钠，温度升高的为氢氧化钠，不符合题意；
D、 K2SO4和NaNO3均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，符合题意；
故选D。
5．（2022九上·安吉期末）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。化学实验常常伴随着产生气泡、产生沉淀、溶液颜色变化等现象。以下几组实验能通过实验现象鉴别试管中的四种物质的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、稀硫酸和稀盐酸都能与锌粒反应产生氢气，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡都可反应产生白色沉淀，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能使酚酞变红，氯化钠溶液则不能使酚酞变色，可以鉴别，符合题意；
D、氧化铝和氧化镁都能溶于稀盐酸形成无色溶液，不符合题意；
故选C。
6．（2021九上·舟山期末）某同学在学习了物质的化的现律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（ ）
A．①-Zn B．②-ZnCl2 C．③-H2SO4 D．④-Zn(OH)2
【答案】B
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据图示中所给物质类别，由各类别的化学性质判断反应中是否能生成硫酸锌分析。
【解答】A、锌与硫酸亚铁、硫酸铜等盐溶液反应可生成硫酸锌，不符合题意；
B、氯化锌与碱反应生成氢氧化锌和盐酸盐，不可能生成硫酸锌，符合题意；
C、硫酸与氧化锌反应可生成硫酸锌，不符合题意；
D、氢氧化锌与硫酸反应可生成硫酸锌，不符合题意；
故选B。
7．（2021九上·萧山期中）下列实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 检验溶液中含铵根离子 取样，加入氢氧化钠，微热，闻气味
B 除去CO2气体中少量HCl气体 通过NaOH溶液
C 检验废水中是否含有 滴加BaCl2溶液
D 鉴别溶液：NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3 将组内物质相互混合，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据铵根离子与碱反应产生氨气分析；
B、根据除杂原则所加物质只能与杂质反应分析；
C、根据氯化钡与碳酸根离子、硫酸根离子都会产生白色沉淀分析；
D、根据物质鉴别需现象不完全相同分析。
【解答】A、 加入氢氧化钠，微热，闻气味 ，若产生有刺激性气味的气体时则可证明铵根离子的存在，符合题意；
B、 通过NaOH溶液 ，二氧化碳和氯化氢都可反应，不符合题意；
C、滴加氯化钡溶液，产生沉淀可能是由于废液中含银离子或碳酸根离子，不符合题意；
D、将组内的物质相互混合，只能证明有气体生成的为碳酸钠和盐酸中的一种，无明显现象的为氯化钠和硝酸钾中的一种，但具体哪种物质无法鉴别，不符合题意；
故选A。
8．（2021九上·萧山期中）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4 B．Fe→FeSO4→CuSO4
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2
【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据各选项中物质的性质分析，由物质的性质确定各 反应一步能否实现。
【解答】A、铁生锈可转化为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，但无法直接生成硫酸亚铁，不符合题意；
B、铁与硫酸反应可生成硫酸亚铁，硫酸亚铁不能直接转化为硫酸铜，不符合题意；
C、硝酸钠不能与其它物质反应生成氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钙与二氧化碳反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，符合题意；
故选D。
9．（2021九上·萧山期中）在某溶液中先滴加HCl无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A．可能含有 B．一定含有
C．可能含有Ag＋或 D．一定含有Ag＋和
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据滴加 氯化钡溶液产生不溶于酸的白色沉淀时该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，而无加入盐酸无现象，说明无银离子分析。
【解答】 在某溶液中先滴加HCl无现象，说明溶液中不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明产生了不溶于酸的白色沉淀，即硫酸钡沉淀，则该溶液中一定含硫酸根离子。
故选B。
10．（2021九上·义乌期中）现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述．第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是（提示：反应中生成的Ag2CO3难溶于水）（ ）
实验顺序 1 2 3 4 5
溶液编号 甲+乙 甲+丙 丙+丁 乙+丙 乙+丁
实验现象 有气体产生 有沉淀生成 有沉淀生成 无明显现象
A．有气体产生 B．有沉淀生成 C．无明显现象 D．不能确定
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据所给物质相互反应的现象，结合图表中所给现象分析，由各现象先推导出物质，然确定乙和丁反应的现象。
【解答】丙和甲、丁都能反应产生沉淀，甲和乙反应产生气体，由此可知，甲为碳酸钠，乙为稀盐酸，乙和丙无明显现象，则丙为氯化钙，丁为硝酸银，盐酸与硝酸银反应会产生氯化银沉淀；
故选B。
11．（2021九上·义乌期中）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（ ）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中杂质可能只含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】利用物质间的反应规律判断物质的有关反应现象，利用极端假设法计算与100g盐酸反应时如果全部是碳酸钠时会生成二氧化碳的质量，进而判断固体中是否含有碳酸氢钠，进而确定固体的组成．
【解答】A.由于碳酸钠和氯化钙能够生成白色的碳酸钙沉淀，而取该样品，溶于水得到澄清溶液，所以固体中一定不会含有氯化钙，故A正确不合题意；
B.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，一定含有氯化钠，故B正确不合题意；
C.由于杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸氢钠，故还一定含有氯化钠，且杂质可以全部是氯化钠，也可以是氯化钠和碳酸氢钠两者都有，故C正确不合题意；
D.假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
，
解得：x=4.4g，y=7.3g；
如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%，故D错误符合题意。
故选D。
12．（2021九上·绍兴期中）下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应就能加以鉴别的是 ( ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、两两反应，能产生两种气体的为碳酸钠，都无明显现象的为硝酸钾，但硫酸和盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、两两反应，能产生两种沉淀的为氯化钡，既有沉淀又有气体的为碳酸钠，只一种气体现象的为硝酸，只一种沉淀现象的为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
C、先观察颜色鉴别出蓝色溶液硫酸铜，再将硫酸铜加入另三种溶液中，不产生蓝色沉淀的为氯化钠，氢氧化钠和氢氧化钾都与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
D、两两反应，产生沉淀的为氯化镁和氢氧化钡的一种，无明显现象的为硝酸钠和氯化钾中的一种，无法继续鉴别，不符合题意；
故选B。
13．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
14．（2021九上·长兴期中）由 C、H、O、Fe 四种元素组成的常见的物质间有如下图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y 是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是（ ）
A．甲、乙是非金属单质 B．物质 X 一定是H2O
C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成 X
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的性质和物质间的转化进行分析。
【解答】C、H、O、Fe四种元素组成的单质有碳、氢气、氧气和铁，甲能转化成乙，则可能是碳或氢气还原金属氧化物生成铁，X能生成甲，则甲可能是氢气，X可能是水，生成的丙为氧气，Y能生成乙，则Y可能是一氧化碳，
A．甲、乙的转化为置换反应，甲和乙不能都是非金属单质，故A错误符合题意；
B．由上述分析可知，X为水，故B正确不合题意；
C．物质Y为CO，可以是氧化物，故C正确不合题意；
D．甲为氢气，丙为氧气，则氢气能与氧气反应生成水，故D正确不合题意。
故选A。
15．（2021九上·萧山月考）某 NaCl样品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一种或几种物质。取该样品11.7g溶于适量水中，得到无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到30.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是（ ）
A．一定有MgCl2，可能有CuCl2 B．一定有MgCl2，没有BaCl2
C．一定有MgCl2，可能有BaCl2 D．一定有 MgCl2、BaCl2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，结合纯氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量及氯化镁、氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。
【解答】取该样品11.7克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液，故A错误；
然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假设11.7g是纯的氯化钠，产生氯化银的质量为x，
NaCl～AgCl
58.5 143.5
11.7g x
；
解得：x=28.7g。
设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为y，
MgCl2～2AgCl
95 287
11.7g y
；
解得：y≈35.3g
设纯净的氯化钡反应产生氯化银沉淀的质量为z
BaCl2～2AgCl
208 287
11.7g z
解得：z=16.1g。
综上所述，氯化镁会使沉淀质量增大，而氯化钡会使沉淀质量减小。
因此一定有MgCl2，可能有BaCl2。
故C正确，而B、D错误。
故选C。
二、填空题
16．（2020九上·柯桥开学考）某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
【答案】（1）硝酸钡溶液和稀硝酸
（2）硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）验证硫酸根离子需加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）要验证氯离子则需加入硝酸银溶液；
故答案为：（1）硝酸钡溶液和稀硝酸；（2）硝酸银溶液。
17．（2022九上·西湖期末）已知甲、乙、丙分属于不同类别的物质。其中甲在农业上常用来降低土壤的酸性，乙难溶于水，丙是氧化物。它们之间有如图的转化关系（图中→表示一步反应，部分反应物、生成物及反应条件已略），则：
（1）写出乙物质的化学式 。
（2）丙→甲的反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）
【答案】（1）CaCO3
（2）放热
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】先由氢氧化钙改良酸性土壤，碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的转化关系推导出各物质，然后结合化学式书写及氧化钙与水化合放热分析。
【解答】 甲在农业上常用来降低土壤的酸性，则甲为氢氧化钙，甲可生成乙，乙难溶于水，则乙为碳酸钙，乙生成丙，丙能生成甲，且丙是氧化物，则丙为氧化钙。
（1）乙的化学式为CaCO3 ；
（2） 丙→甲为氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应，该反应是放热反应。
故答案为：（1） CaCO3 ；（2）放热。
18．（2021九上·奉化期末）实验室的某一废液中含有CuCl2、FeCl和AlCl3三种溶质。小科设计了如下流程来回收AlCl3和有关金属。根据以下实验过程和现象回答问题：
（1）金属X为 (填化学式)，操作①需要的玻璃仪器有 (写出两种)。
（2）固体B中含金属 (填化学式)，操作②为 。
【答案】（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，铁具有铁磁性，铜不能与盐酸反应，铝能与盐酸反应分析。
【解答】（1）由题意可知，该流程是从废液中回收氯化铝和金属铜和铁，则加入的金属X为铝， 操作①为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）铝能与氯化铁反应生成氯化铝和铁，与氯化铜反应生成氯化铝和铜，而加入铝过量，所以固体B为铜、铁、铝， 操作②是将固体B中铁分离出来，所以为用磁铁吸引。
故答案为：（1）Al；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Al、Fe、Cu；用磁铁吸引。
19．（2021九上·舟山月考）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。某科学小组做了如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 。
【答案】（1）Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2
（2）Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3
（3）Na2CO3
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硝酸铁溶液呈黄色；碳酸钙为不溶于水的白色沉淀；碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，据此确定一定没有的物质；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，从而写出反应的方程式；
（3）加入稀硝酸后固体B全部溶解，说明B为碳酸钡，肯定不是硫酸钡，即溶液中肯定没有硫酸钠。在滤液C中加入稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，生成了白色沉淀，那么肯定是氯化银沉淀，即一定存在氯化钾。而现有现象，无法证明是否存在碳酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含 Fe（NO3）3、CaCO3、BaCl2 ；
（2）加入硝酸钡溶液后，与其中的碳酸钾反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的方程式为： Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3↓+KNO3 。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可知，原固体中仍无法确定的物质是 Na2CO3 。
20．（2021九上·金华月考）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：
（1）反应生成无色气体的化学方程式为
（2）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）NaCl和Mg（OH）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化铜能与盐酸反应产生蓝色溶液分析。
【解答】固体粉末加水后得沉淀和无色溶液，沉淀加足量稀盐酸产生无色气体和蓝色溶液，说明沉淀一定有氢氧化铜和碳酸钙，可能有氢氧化镁，即固体粉末中一定有氢氧化钠、氯化铜、碳酸钙；无色溶液中加入稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀和无色溶液，因氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠，该步无法证明原固体粉末中成分；
（1）生成无色气体的反应为碳酸钙与盐酸的反应，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）实验中没有验证氯化钠和氢氧化镁是否含有。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） NaCl和Mg（OH）2 。
21．（2022九上·慈溪竞赛）有一包白色固体可能含Na CO3、Na SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示：
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
III.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
试回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象 。
（2）原白色固体中一定含有 。
（3）D点时溶液中一定含有的溶质是（填化学式） 。
【答案】（1）沉淀部分溶解，有气泡产生
（2）Na2CO3 Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）NaNO3、HNO3、Ba（NO3）2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图甲可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀。由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图乙可知，沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，碳酸钠完全反应；不能确定混合物中是否含有氯化钾，据此分析解答。
【解答】（1）BC段可观察到的现象是白色沉淀部分溶解，有气泡冒出；
（2）原白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；
（3）碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡、硫酸钡和硝酸钠、继续向烧杯中滴加稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，D点溶液中一定含有的溶质为NaNO3、Ba（NO3）2 和过量HNO3。
三、实验探究题
22．（2022九上·西湖期末）有一包白色固体粉末，可能含有硫酸铜、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：
（1）沉淀B的化学式是
（2）原混合物中可能含有的物质是
（3）写出由C生成D的反应化学方程式
【答案】（1）BaSO4
（2）氯化钠
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，碳酸钡沉淀能溶于硝酸且产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氯离子与硝酸银反应可产生氯化银沉淀分析。
【解答】白色粉末加水溶解，得白色沉淀A和无色滤液F，则白色粉末中一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀A中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体C，C能与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则A中含有硫酸钡和碳酸钡，C为二氧化碳，B为硫酸钡，D为碳酸钙，即白色粉末中含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，无色滤液F中加入硝酸银溶液产生白色沉淀E和无色溶液G，因氯化钡中含有氯离子，所以无法验证是否含氯化钠；
（1）沉淀B为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）原混合物中可能含有的物质是氯化钠；
（3） 由C生成D的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2）氯化钠；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
23．（2021九上·淳安期中）某同学在实验室中以碳酸钡原料(含少量SiO2，SiO2不参与反应)制备高纯碳酸钡的流程如图：
（1）试剂x应选用 (填字母)。
a.稀硫酸
b.盐酸
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
（3）滤液Y中的溶质除有：KOH、K2CO3以外肯定含有的是 (填化学式)
【答案】（1）b
（2）漏斗
（3）KCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳；碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳。氯化钡溶于水，而二氧化硅不溶于水，则可以通过过滤操作将二者分离；硫酸钡和二氧化钡都不溶于水，不能通过过滤分离；
（2）操作1和操作2，都是用于将液体和不溶于液体的固体分离，因此都是过滤，根据过滤操作的实验过程确定所需的器材。
（3）根据反应产物和剩余物确定溶质种类。
【解答】（1）氯化钡溶于水，而硫酸钡不溶于水，因此试剂x应该选用盐酸，故选b；
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有漏斗 、烧杯、玻璃棒等。
（3）试剂X为稀盐酸，它是过量的，在操作1后，溶质为氯化钡和剩余的稀盐酸。再加入过量的KOH后，稀盐酸与氢氧化钾反应，生成氯化钾和水；氢氧化钾和二氧化碳反应，生成碳酸钾和水；碳酸钾和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则滤液Y中的溶质：KOH、K2CO3以外肯定含有的是KCl。
24．（2021九上·义乌期中）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答问题：
（1）反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 ( 填化学式)。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
【答案】（1）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（2）Na2CO3 Na2SO4
（3）NaNO3；8.5
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。
【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
；
解得：x=5.3g。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
；
解得： y=7.1g。
硫酸钠中钠元素的质量：；
碳酸钠中钠元素的质量：；
则属于物质中钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=2.3g；
则混合物中剩余的物质质量为：20.9g-5.3g-7.1g=8.5g；
设剩余物质的平均相对分子质量为：。
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3。
25．（2021九上·杭州期中）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是 或者 .
（3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是 。
A.CO2 B.H2SO4 C.CuSO4 D.FeCl3
【答案】（1）CuSO4
（2）Na2SO4，CaCO3；Na2SO4，CaCO3和NaOH
（3）NaOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色；
（2）碳酸钙和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应，生成二氧化碳气体，而后者和酸不反应，据此确定白色粉末的组成。
（3）分析哪种试剂加入后，能够和氯化钡与氢氧化钠反应，生成明显不同的现象即可。
【解答】（1）加水后形成的溶液无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此原白色粉末一定不含有CuSO4。
（2）生成的沉淀加入盐酸反应生成气体，则白色粉末肯定含有碳酸钙。硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则如果含有硫酸钠，那么肯定没有氯化钡；而溶液中是否含有氢氧化钠无法判断，则白色粉末的组成是Na2SO4，CaCO3或Na2SO4，CaCO3和NaOH。
（3）硫酸铜和氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此硫酸铜可以鉴别二者，故选C。
26．（2021九上·宁波月考）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：
（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有 。
（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 、。
（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。
A．NO3-、OH-、Na+ B．Ba2+、 NO3-
C．NO3-、OH-、Ba2+ D．Ba2+、NO3-、OH-、Na+
【答案】（1）FeCl3（写名称也对）
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）氯化铁溶液呈黄色，据此确定固体中没有的物质；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应生成二氧化碳气体，而后者不与酸反应；
（3）根据实验现象分析溶液C中含有的离子。
【解答】（1）氯化铁溶液呈黄色，而固体加水得到无色溶液，则步骤①中可知固体中肯定没有Fe2Cl3。
（3）根据乙图可知，加入稀硝酸后，沉淀的质量先减小后不变，则沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，即原固体中肯定存在硫酸钠和碳酸钠。
（3）无色溶液C中通入二氧化碳气体后，产生了白色沉淀，那么应该是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，而碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀，则C中一定含有的离子为：Ba2+、NO3-、OH-、Na+，故选D。
27．（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为 ；
（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为 克。
（3）E装置的作用是 。
【答案】（1）H2
（2）2.25m1-10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；
（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；
（3）根据空气中水对结果的影响分析。
【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2 ；
（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x），x=2.25m1-10m2 ；
（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 ；
故答案为：（1） H2 ；（2） 2.25m1-10m2 ；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 。
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