高中化学人教版2019选择性必修1 3.2.2 酸碱中和滴定（共26张ppt）

(共26张PPT)
第2节 水的电离和溶液的pH
第2课时：酸碱中和滴定
第三章
酸碱中和滴定
01
酸碱中和滴定实验的误差分析
02
【思考】
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
酸碱中和滴定
【思考】
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
(利用酸碱中和反应)
用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。
酸碱中和滴定：
酸碱中和滴定
定量分析
测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量
化学分析法
依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法
仪器分析法
利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法
常量分析、微量分析和超微量分析
定性分析
确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法
1、定义：
2、原理：
① 中和反应的实质：
② 在酸碱恰好反应时：
若是一元酸和一元碱反应：
c酸·V酸 ＝ c碱·V碱
反应中H+与OH-的物质的量相等
H+ + OH- = H2O
n(H+) ＝ n(OH- )
酸碱中和滴定
V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
＝ c(HCl)
.
c(NaOH)
.
c(HCl)
V[HCl(aq)]
c(NaOH)
＝
.
V[NaOH(aq)]
3、待测液的浓度计算：
准确测量参加反应的两种溶液的体积
【关键】
酸碱中和滴定
最小分刻度：0.1 mL
可估读到 0.01 mL
3、主要仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、
铁架台、锥形瓶 、容量瓶 等
酸碱中和滴定
3、主要仪器
精密度：
0.01mL
酸式滴定管
碱式滴定管
标有量程、使用温度、刻度
酸性、
氧化性的试剂
碱性的试剂
最小分刻度：0.1 mL
可估读到 0.01 mL
V ＝ V末－V初
V初
V末
＝ 9.60 -1.50
＝ 8.10 mL
尖嘴部分
无刻度
带玻璃活塞
带玻璃球的乳胶管
酸碱中和滴定
怎么判定滴入的盐酸体积是多少时，中和反应恰好反应
完全呢？
【思考】
25.00 mLNaOH溶液
0.100 mol/L盐酸
盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？
即判断滴定终点
在待测溶液中加入酸碱指示剂
待测的
NaOH溶液
酸碱中和滴定
4、滴定终点的确定
pH
在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。
指示剂选择原则：
石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。
甲基橙
石蕊
酚酞
待测NaOH溶液
0.100 mol/L盐酸
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全。
滴定终点
酸碱中和滴定
4、滴定终点的确定
pH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
反应终点
V[HCl(aq)]/mL
突变范围
0
酚酞
甲基橙
若滴定终点为：碱性时，选择酚酞；
酸性时，选择甲基橙。
中性时，酚酞、甲基橙都行。
酸碱中和滴定
5、实验步骤
1）滴定前的准备：
滴定管
1)查：
检查滴定管活塞是否漏水。
2)洗：
用所要盛装的溶液__________遍
润洗2-3
4)装：
将溶液加入相应滴定管，使液面位于0刻度线以上2-3cm
6)记：
排除滴定管内气泡，使其充满溶液，调节液面处于____
某一刻度
3)润：
5)排：
用_______________遍
蒸馏水洗涤2-3
记录滴定管的初始读数。
用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液
酸碱中和滴定
5、实验步骤
1）滴定前的准备：
锥形瓶
① 装：
将量取好的待测的NaOH溶液加入到锥形瓶中
② 滴：
滴入2-3滴指示剂
酸碱中和滴定
5、实验步骤
2）滴定
控制活塞
锥形瓶
内溶液颜色变化
摇动锥形瓶
边滴边振荡、
先快后慢
当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。
酸碱中和滴定
5、实验步骤
3）判断终点
当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色。
4）记录数据
记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。
酸碱中和滴定
5、实验步骤
5）数据处理
若有数据偏差较大，则舍去
实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL
1 27.84 25.00
2 27.83 25.00
3 27.85 25.00
c(HCl)
·V[HCl(aq)]
c1(NaOH)
＝
V[NaOH(aq)]
0.100 0 mol/L×0.027 84 L
0.025 00 L
＝
＝
0.111 4 mol/L
酸碱中和滴定
实验1：
实验2：c2(NaOH)＝0.111 3 mol/L
实验3：c3(NaOH)＝0.111 4 mol/L
将三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值：
c(NaOH)
0.111 4 mol/L + 0.111 3 mol/L + 0.111 4 mol/L
＝
＝
3
5）数据处理
c(HCl)
·V[HCl(aq)]
c1(NaOH)
＝
V[NaOH(aq)]
0.100 0 mol/L×0.027 84 L
0.025 00 L
＝
＝
0.111 4 mol/L
同理可得：
0.111 4 mol/L
酸碱中和滴定实验的误差分析
酸碱中和滴定实验的误差分析
c(HCl) 和 V[NaOH(aq)] 均为定值
c(HCl)
·V[HCl(aq)]
c (NaOH)
＝
V[NaOH(aq)]
误差分析
c待测的误差主要来自 V[HCl(aq)]
在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价
酸碱中和滴定实验的误差分析
V标准
c待测
放碱液的滴定管开始有气泡，放液后气泡消失
变小
偏低
1、取液
2、洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用标准溶液润洗
变大
偏高
变小
偏低
锥形瓶留有蒸馏水
不变
无影响
误差分析
酸碱中和滴定实验的误差分析
4、读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数
变小
偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数
变大
偏高
3、滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，终点时气泡消失
变大
偏高
V标准
c待测
误差分析
1、下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是（ ）
A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
B
2、用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放置于锥形瓶)，若测定结果偏低，原因可能是（ ）
A．锥形瓶洗净后残留少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
D．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
C
酸碱中和
滴定
酸碱中和滴定
误差分析
概念和原理
指示剂的选择
滴定仪器：主要酸/碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹 等
滴定实验操作