高中化学人教版（2019）必修第一册1.3氧化还原反应（共19张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修第一册1.3氧化还原反应（共19张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-08 21:47:42 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
1、①常用的四种基本反应类型用符号可简单表示如下，请问其分类的标准是什么
化合反应: A + B=AB 置换反应: A+BC= B+ AC
分解反应: AB=A+ B 复分解反应: AB +CD=AD + CB
②以下反应属于四种基本反应类型中的哪种
Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2
思考与交流
◆分类标准:根据反应物和生成物的种类和数目的多少。
高温
《九年级化学》
物质与氧发生的反应属于氧化反应。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，
人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，
把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
一.从得失氧 的角度认识氧化还原反应
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
高温
物质
得氧物质
失氧物质
反应物
C、
CO
CuO、
Fe2O3
发生的反应
（氧化反应或还原反应）
氧化反应
还原反应
【思考与讨论】
(教材P20）
氧化反应：
物质得到氧的反应，如C 、CO得到氧的反应。
还原反应：
物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
思考与交流
2、氧化反应和还原反应是分别发生的么？
2CuO + C 2Cu +CO2↑
高温
对 CuO： CuO Cu
失去氧，被还原，发生还原反应
对 C： C CO2
得到氧，被氧化，发生氧化反应
氧化反应、还原反应
同时进行
氧化还原反应：氧化反应与还原反应同时发生的反应。
氧化还原反应判断方法：是否有元素化合价的升降（特征）
2CuO + C 2Cu +CO2↑
高温
+2
0
+4
0
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
高温
【思考与讨论】
(教材P20）
标出各物质所含元素的化合价，除了得失氧之外，化合价有什么变化？
+3
0
+4
+2
二. 从化合价的角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】
(教材P20）
3、物质发生的氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升
高或降低有什么关系？
2CuO + C 2Cu +CO2↑
高温
+2
0
+4
0
对 C： C CO2
0
+4
对 CuO： CuO Cu
+2
0
化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
化合价降低，
被还原，发生还原反应
思考与交流
氧化还原反应
从化合价升降的角度
物质所含元素化合价升高，发生氧化反应
物质所含元素化合价降低，发生还原反应
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应:
凡是有元素化合价升降的反应都是。
是否有元素化合价的升降（特征）
【氧化还原反应判断依据】
① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
② 2H2 + O2
③ CaO+H2O = Ca(OH)2
④ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
⑤ CaCO3 = CaO + CO2↑
⑥ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
点燃
2H2O
判断方法：
是否有元素
化合价的升降（特征）
判断以下反应属于四大基本反应的哪个反应类型，并判断是否为氧化还原反应？
是否属于
氧化还原反应
四大基本反应类型
√
置换
√
√
×
×
×
化合
化合
分解
分解
复分解
尝试画出四大基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图：
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
为什么会有元素化合价的升降？
三. 认识氧化还原反应的本质
1、化合价升降原因
失2e-，化合价升高，发生氧化反应
得2e-，化合价降低，发生还原反应
0
0
+1
-1
①对于金属与非金属的反应：
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
电子的得失
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
共用电子对的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
0
0
+1
-1
②对于非金属与非金属的反应：
点燃
1、化合价升降原因
电子的得失
电子对的偏移
偏离
偏向
2、氧化还原反应的实质
电子的转移
2、氧化还原反应的实质
从电子转移的角度（实质）
失去电子或电子对偏离的反应
得到电子或电子对偏向的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应:
化合价升高--失去电子--氧化反应
化合价降低--得到电子--还原反应
特 征
本质
【归纳总结】
1、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 ( )
A.CuO → Cu B. NaCl → HCl
C.C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
A
2、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 ( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为零
C
感受氧化还原反应的存在
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
1、①常用的四种基本反应类型用符号可简单表示如下，请问其分类的标准是什么
化合反应: A + B=AB 置换反应: A+BC= B+ AC
分解反应: AB=A+ B 复分解反应: AB +CD=AD + CB
②以下反应属于四种基本反应类型中的哪种
Fe2O3 + 3CO===2Fe + 3CO2
思考与交流
◆分类标准:根据反应物和生成物的种类和数目的多少。
高温
《九年级化学》
物质与氧发生的反应属于氧化反应。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，
人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，
把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
一.从得失氧 的角度认识氧化还原反应
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
高温
物质
得氧物质
失氧物质
反应物
C、
CO
CuO、
Fe2O3
发生的反应
（氧化反应或还原反应）
氧化反应
还原反应
【思考与讨论】
(教材P20）
氧化反应：
物质得到氧的反应，如C 、CO得到氧的反应。
还原反应：
物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。
思考与交流
2、氧化反应和还原反应是分别发生的么？
2CuO + C 2Cu +CO2↑
高温
对 CuO： CuO Cu
失去氧，被还原，发生还原反应
对 C： C CO2
得到氧，被氧化，发生氧化反应
氧化反应、还原反应
同时进行
氧化还原反应：氧化反应与还原反应同时发生的反应。
氧化还原反应判断方法：是否有元素化合价的升降（特征）
2CuO + C 2Cu +CO2↑
高温
+2
0
+4
0
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
高温
【思考与讨论】
(教材P20）
标出各物质所含元素的化合价，除了得失氧之外，化合价有什么变化？
+3
0
+4
+2
二. 从化合价的角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】
(教材P20）
3、物质发生的氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升
高或降低有什么关系？
2CuO + C 2Cu +CO2↑
高温
+2
0
+4
0
对 C： C CO2
0
+4
对 CuO： CuO Cu
+2
0
化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
化合价降低，
被还原，发生还原反应
思考与交流
氧化还原反应
从化合价升降的角度
物质所含元素化合价升高，发生氧化反应
物质所含元素化合价降低，发生还原反应
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应:
凡是有元素化合价升降的反应都是。
是否有元素化合价的升降（特征）
【氧化还原反应判断依据】
① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
② 2H2 + O2
③ CaO+H2O = Ca(OH)2
④ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
⑤ CaCO3 = CaO + CO2↑
⑥ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
点燃
2H2O
判断方法：
是否有元素
化合价的升降（特征）
判断以下反应属于四大基本反应的哪个反应类型，并判断是否为氧化还原反应？
是否属于
氧化还原反应
四大基本反应类型
√
置换
√
√
×
×
×
化合
化合
分解
分解
复分解
尝试画出四大基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图：
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
为什么会有元素化合价的升降？
三. 认识氧化还原反应的本质
1、化合价升降原因
失2e-，化合价升高，发生氧化反应
得2e-，化合价降低，发生还原反应
0
0
+1
-1
①对于金属与非金属的反应：
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
电子的得失
H Cl
+17
+1
+1
+17
H Cl
+1 -1
H
Cl
HCl
共用电子对的偏移
H2 + Cl2 = 2HCl
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
0
0
+1
-1
②对于非金属与非金属的反应：
点燃
1、化合价升降原因
电子的得失
电子对的偏移
偏离
偏向
2、氧化还原反应的实质
电子的转移
2、氧化还原反应的实质
从电子转移的角度（实质）
失去电子或电子对偏离的反应
得到电子或电子对偏向的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化反应：
还原反应：
氧化还原反应:
化合价升高--失去电子--氧化反应
化合价降低--得到电子--还原反应
特 征
本质
【归纳总结】
1、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 ( )
A.CuO → Cu B. NaCl → HCl
C.C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
A
2、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 ( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为零
C
感受氧化还原反应的存在