2022-2023学年人教版九年级化学上册 第三单元课题3 元素 同步练习(有答案)

第三单元《物质构成的奥秘》（课题3）同步练习
A卷（基础与提高）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2.氟元素与硅元素最本质的区别是（　　）
A.相对原子质量不同
B.中子数不同
C.中子数与核外电子数之和不同
D.质子数不同
3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常丰富。你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是（　　）
A.元素符号 B.相对原子质量
C.元素在自然界中的分布 D.元素的原子序数
4．美国两位科学家通过对碘元素的研究，揭示了“细胞如何感知周围环境”之谜，从而获得诺贝尔化学奖。下列有关说法错误的是（　　）
A．碘的核电荷数是53
B．碘元素位于元素周期表中第五周期
C．碘元素与氯元素具有相似的化学性质
D．碘原子的中子数约为127
5.下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A.C60 B.N2 C.Fe D.O
6.下列关于元素与原子的叙述正确的是（　　）
A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B.在化学反应中，元素可分而原子不可分
C.元素是宏观概念只讲种类不论个数，原子是微观概念既讲种类又论个数
D.二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的
7.编制元素周期表的俄国科学家是（ ）
A.门捷列夫 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.拉瓦锡
8.赣州盛产脐橙，其营养价值很高，富含维生素B、钙、磷、铁、钾等，其中“钙、磷、铁、钾”是指（　　）
A.原子 B.元素 C.分子 D.离子
9.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）
A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
B.元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
10.图2是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A.④表示的粒子属于金属元素
B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示四种不同元素
D.②④表示的粒子化学性质相同
二、填空与简答题
11.成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。请用元素符号填写下列成语。要求元素符号表示的元素名称要与成语中的字相同或谐音。示例：火树（Ag）花 高山（S）水。
（1）十全十 ；（2）雪中送 ；（3） 兔赛跑；
（4） 石心肠；（5）纸醉 迷；（6）花红柳 ；
（7）高歌 进；（8） 群之马；（9） 　 　 舟共济。
12.图3是四位同学替四种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述四种元素的元素符号：甲　 　，乙　 　，丙　 　，丁　 　。
（2）上述四种元素的根本区别是　 　 （填“质子数”或“中子数”）不同。
13.图4中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。请据图回答下列问题：
（1）钾元素原子核内质子数为_______。
（2）A表示的原子中x=_______。
（3）A、B、C、D、E五种粒子共表示_______种元素。
（4）C粒子的化学性质与A、B、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？_____________（填序号）。
14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题。
ⅠA 0
1 1 H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.003
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.81
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）从上表中可以查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为　 　。
（2）在元素周期表中，每一个纵行叫做一个族，同一族的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是　 　（填序号）。
A.Li和Be B.C和Si C.Si和P D.Ne和Ar
（3）元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如
　 　 （填序号）。
A.同周期的元素原子的电子层数相同
B.从左到右，各元素的原子序数依次增大
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增多
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图5所示，该原子在化学反应中易　 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的　 　 关系密切。
B卷（应用与拓展）
1.某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列。根据规律，图1中钠元素扑克牌应放入的位置是________（填序号）。
2.a是铯元素在元素周期表中的信息，b是铝原子结构示意图，c为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素。
（1）由a可知，铯元素属于________（填“金属”或“非金属”），该元素原子的原子核外电子数为______，图中的132.9表示铯元素的________________。
（2）b中方框内的数字是________；该原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成____________（填“阴离子”或“阳离子”），其离子符号为________。
（3）有关c的说法正确的是________（填序号）。
A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z同处于第二周期
3.生产蜡烛的主要原料是石蜡，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
【假设与猜想】猜想：①一定有C、H元素；②可能还有___________（填化学符号）元素。
【实验设计】根据上述猜想制定实验方案。
（1）如图3中Ⅰ所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小液滴。
（2）如图3中Ⅱ所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有____________的烧杯，观察现象。
【证据与结论】根据观察到玻璃片上有细小液滴，说明原料中一定存在________（填元素符号）；根据观察到烧杯内壁附着的______________________________，则猜想①成立。
【分析与交流】实验（1）（2）获得的证据均不能证明猜想②的原因是____________________。
第7期第三版
参考答案
A卷（基础与提高）
1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.B 9.C 10.A
11.（1）Mg （2）C （3）Si （4）Fe （5）Au （6）Cl（Al） （7）Mn （8）He （9）Cu
12.（1）O N H Si
（2）质子数
13.（1）19 （2）8 （3）4 （4）E
14.（1）26.98
（2）BD
（3）ABC
（4）失去 最外层电子数
B卷（应用与拓展）
1.③
2.（1）金属 55 相对原子质量
（2）3 失去 阳离子 Al3+
（3）A
3.【假设与猜想】O
【实验设计】澄清石灰水
【证据与结论】H 澄清石灰水变浑浊
【分析与交流】蜡烛与空气中的氧气发生反应，反应物提供了氧元素