第5节 物质的溶解（第3课时）（课件 14张ppt）

(共14张PPT)
第5节 物质的溶解
（第三课时）
溶质的质量分数的计算
教学目标
陈述性知识：
了解溶质的质量分数含义，会计算溶质的质量分数。
程序性知识:
科学技能：会计算配置一定溶质质量分数的溶液。
科学方法：P%=M质÷M液公式及其转化。
科学思维：了解计算公式所使用的边界条件。
价值性知识：
深入了解溶质质量分数的意义及其在生产生活中的应用。
新课导入
下面试管中哪一个溶液的浓度更浓？你有什么方法比较溶液的浓和稀呢？
通过观察颜色，尝味道等方法来判断溶液的浓和稀。有没有局限性？
如图所示，两杯溶液中哪一杯氯化液浓度更高？
如果溶液的质量不同，有没有好的比较方法？
新课教学
一、溶质的质量分数
在给农作物或树木喷，施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌。药液太浓又会毒害农作物和树木。
因此在配置溶液时必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
溶液组成的定量表示方法
溶质的质量分数
①含义：溶质的质量分数是一种定量表示溶液浓度的方法。
一、溶质的质量分数
②定义：溶质的质量与溶液的质量之比
③定义式：
溶质的质量分数＝
溶质质量
溶液质量
＝
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
或：
p%=
m质
m液
×100%
注意：是一个比值，没有单位，可用小数或百分数表示。
=
m质
m质+m剂
×100%
思考1
生理盐水的质量分数是0.9%的氯化钠溶液，它的含义是什么？
在100克的生理盐水溶液中，溶解的氯化钠质量是0.9克。
类型一：已知溶质溶剂质量求溶质的质量分数
计算1：10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
解：
p%=
m质
m质+m剂
×100%
=
10克
10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
，其中溶质是 克， 溶剂是 克。
10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
10%
5
45
练习1
某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质
m液
×100%
=
24g
100ml×1.2g/cm3
×100%
=
20%
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p%
m剂=m液－m质
=m液－m液×p%
=m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
计算2
解：
m质=m液×p%
=150千克×16%=24%
m剂=m液－m质
=150千克-24千克=126千克
答：配置16%的食盐溶液150千克需要盐24千克，水126千克。
类型三：已知溶解度，求此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算。
思考3
温度℃ 0 20 40 60
溶解度g 13.3 31.6 63.9 110
在20℃时将40克硝酸钾，固体投入是100克水中，求所得溶液溶质的质量分数。已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下:
解：
p%=
m质
m液
×100%
=
40克
40克+100克
×100%
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解
31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
分析错因：
正解：
p%=
m质
m液
×100%
=
31.6克
31.6克+100克
×100%
=24%
此时如果继续加热，该溶质的质量分数如何变化？
答：溶质的质量分数增大。
饱和溶液溶质质量分数的计算公式：
小结
p%=
S
100克+S
×100%
（S为溶解度，只适用于饱和溶液）
100P%
1－P%
变形公式：S=
＝
100p
100－P
（只适用于饱和溶液,求溶解度）
课堂小结
一、溶质的质量分数的含义和意义
二、溶质的质量分数的计算公式
p%=
m质
m液
×100%
m质=m液×p%
m剂=m液－m液×p%
特例：饱和溶液中溶质质量分数的计算
p%=
S
100克+S
×100%
（S为溶解度，只适用于饱和溶液）
100P%
1－P%
变形公式：S=
＝
100p
100－P
（只适用于饱和溶液,求溶解度）
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5
B.100克水中含有20克氯化钠
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
╳
为1:4
╳
为1:5
╳
应为80克水中含有20克氯化钠。
√
D