浙教版科学九年级上学期 第二单元 2.1-2.3 综合练习
考试时间：120分钟 满分：160分
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
一、单选题
1．（2021九上·临海期末）如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铸造纪念币的材料不需考虑导电性分析。
【解答】 选择铸造纪念币的材料时，需考虑硬度、耐腐蚀性、延展性等，但不需考虑导电性。
故选C。
2．（2021九上·舟山月考）下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．金戒指 B．铝蒸锅
C．铁锤 D．铜导线
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，根据用途可以推测物质的性质，据此分析判断。
【解答】A.金戒指利用金的化学性质稳定，故A不合题意；
B.铝蒸锅利用铝的金属导热性强，故B符合题意；
C.铁锤利用铁的硬度大，故C不合题意；
D.铜导线利用铜的导电性强，故D不合题意。
故选B。
3．（2021九上·诸暨期中）我国自主研发的新型涂层和阴极保护联合防护技术应用在珠港澳大桥上，如图所示为大桥的钢结构模型，其中最容易生锈处为（ ）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的条件判断。
【解答】铁与空气中的氧气接触，再与水接触，就会生成铁锈。根据图片可知，B点的铁同时与水和空气接触，因此最容易生锈，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．（2021九上·温州期中）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．都易锈蚀 B．都是银白色的固体
C．都能与酸反应生成氢气 D．都有导热性
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属的性质分析判断。
【解答】A.金就不容易锈蚀，故A不合题意；
B.铁是黑色固体，铜是红色固体，而水银为液态，故B不合题意；
C.铜、银都不能与酸反应生成氢气，故C不合题意；
D.都具有较好的导热性，故D符合题意。
故选D。
5．（2020九上·余杭期中）材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
C．玻璃钢不属于金属材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据塑料很不容易降解分析；
（2）有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物合成大分子聚合物，主要有合成塑料、合成橡胶和合成纤维；
（3）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（4） 根据天然纤维的分类分析。
【解答】A废弃塑料在自然界很难降解，因此会带来“白色污染”，故A正确不合题意；
B塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，故B错误符合题意；
C玻璃钢不含金属元素，不具备金属特性，因此不属于金属材料，故C正确不合题意；
D蚕丝、棉花都属于天然纤维，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2021九上·义乌期中）飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（ ）
A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，根据对金属铝的性质的认识判断。
【解答】A.铝合金的导电能力很强，故A错误符合题意；
B.铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行，故B正确符合题意；
C.铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈，故C正确不合题意；
D.飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬，故D正确不合题意。
故选A。
7．（2021九上·余姚期中）下列说法正确的是（ ）
A．催化剂一定能加快化学反应速率
B．合金是纯净物
C．金属一定具有导电性
D．盐溶液的pH值一定是7
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；合金与合金的性质
【解析】【分析】A、一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量。
B、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。
C、物体传导电流的能力叫做导电性。各种金属的导电性各不相同。
D、酸式盐水溶液pH可能＞7，也可能＜7。
【解答】A、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，A不符合题意；
B、合金是混合物，B不符合题意；
C、金属一定具有导电性，C符合题意；
D、盐溶液的pH值不一定等于7，D不符合题意。
故答案为：C
8．（2021九上·绍兴期中）我国古代将炉甘石( )、赤铜( )和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是（ ）
A． 铜的化合价为+2价
B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C．该变化过程中有化合反应
D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】根据碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，碳能与氧化锌和氧化亚铜发生置换反应，合金的熔点小于纯金属分析。
【解答】A、Cu2O中铜的化合价为+1价，不符合题意；
B、 黄铜为合金，其熔点比铜与锌的熔点都低 ，符合题意；
C、 该变化过程中有分解和置换反应，没有化合反应 ，不符合题意；
D、 金子与黄铜外观相似，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
故选B。
9．（2020九上·杭州期中）下列的有关规律的描述中正确的是（ ）
A．酸、碱中一定含有氧元素
B．含有碳元素的化合物一定是有机物
C．常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加
D．盐中一定含有金属元素
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸、碱的概念；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据酸中不一定有氧元素分析；
B、根据碳酸钠、二氧化碳等含碳元素但不是有机物分析；
C、根据金属与氢气的质量大小分析；
D、根据铵盐不含金属元素分析。
【解答】A、酸中不一定有氧元素，不符合题意；
B、 含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠属于无机物 ，不符合题意；
C、 因反应的金属质量一定大于生成氢气质量，所以常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加 ，符合题意；
D、 盐中不一定含有金属元素 ，如氯化铵，不符合题意；
故选C。
10．（2020九上·台州期中）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（ ）
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，分析用途和性质是否对应即可。
【解答】A.该金属的熔点很高，很不容易熔化，因此不能用于焊接金属，故A错误符合题意；
B.该金属的强度大且密度较小，因此可以用于制造航天飞机，故B正确不合题意；
C.该金属的强度大且耐腐蚀，可以制造外科手术刀，故C正确不合题意；
D.该金属的导电性良好，适于做通讯设备，故D正确不合题意。
故选A。
11．（2022九上·舟山开学考）下列有关实验的评价正确的是（ ）
A．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
B．点燃某可燃物，会产生白烟，该物质一定是红磷
C．某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应
【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的原理；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】A.硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，故A正确；
B.白磷燃烧时也会产生白烟，故B错误；
C.铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故C错误；
D.氢氧化钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙和水，硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，故D错误。
故选A。
12．（2022九上·仙居期末）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（ ）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】镁、锌、铜、银四种金属加入 ① 中，镁和锌有气体产生，铜和银不反应，则 ① 为酸，加入 ② 中得出铜和银的活动性强弱，因铜和银都不能与硫酸镁、碳酸钠反应，所以② 可以是铜盐或银盐；
故选B。
13．（2022九上·衢江期末）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A．溶液变蓝色
B．小气球变大
C．验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱
D．U型管内液面左高右低
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊变红分析；
B、根据装置内压强减小气球会变大分析；
C、根据金属能否与盐溶液反应验证金属的活动性顺序分析；
D、根据氧化钙与水反应放热压强增大分析。
【解答】A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，使得装置内压强变小，则小气球会变大，符合题意；
C、铜和银都不能与硫酸亚铁反应，无法验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，使装置内压强增大，U形管液面左侧会下降，右侧上升，不符合题意；
故选B。
14．（2021九上·拱墅期末）向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数
B．b点的现象是溶液变为蓝色
C．d点的现象是有气泡产生
D．d点时溶液的pH大于c点时的pH
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与酸反应，锌与酸反应，固体减少质量即为锌的质量分析；
B、根据铜不与硫酸反应，溶液不会呈蓝色分析；
C、根据d点反应结束分析；
D、根据d点溶液呈酸性，c点溶液呈中性分析。
【解答】A、 铜不与酸反应，锌与酸反应，a、c点时固体的质量即为锌的质量，从而计算锌的质量分数 ，符合题意；
B、铜不能与硫酸反应，锌与硫酸能反应，b点的现象是有气泡产生，溶液呈无色，不符合题意；
C、 d点反应结束，不再有气泡产生 ，不符合题意；
D、 d点时硫酸过量，溶液的pH小于c点时的pH ，不符合题意；
故选A。
15．（2021九上·义乌期中）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ）
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识分析解答。
【解答】锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁单质。反应结束后，溶液依然为浅绿色，说明仍然存在二价铁离子，那么铁没有被完全置换出来。那么：
①锌和硝酸银没有完全反应，此时滤液中离子有剩余的银离子、锌离子和铁离子，滤渣中只有银单质；
②锌已经和硝酸银完全反应，但是还没有和硝酸亚铁反应，此时滤液中一定有锌离子和铁离子，没有银离子，滤渣中肯定有银单质；
③锌和部分硝酸亚铁反应，那么滤液中一定有锌离子和剩余的铁离子，肯定没有阴离子；而滤渣中肯定有银单质和铁单质。
则①②③都正确。
故选D。
16．（2021九上·龙湾期中）用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2 Cu ②CuO CuSO4 Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸；制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，据此分析判断即可。
【解答】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
看上去都是相同的，但是H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和锌的量也要多，则生成硫酸锌的质量也多，故B、C、D错误。
故选A。
17．（2021九上·龙湾期中）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化。
【解答】①在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边。
②当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量= ×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边。
综上所述，天平指针就先右偏后向左。
故选D。
18．（2021九上·绍兴期中）已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断下列反应不能发生的是（）
A．Y+2HCl=YCl2+H2↑ B．Z+XSO4=ZSO4+X
C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．X+H2SO4(稀)=XSO4+H2↑
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
【解答】 X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z， 则Y能与盐酸反应，因Z的活动性小于X，所以Z不能与X的硫酸盐反应。
故选B。
19．（2020九上·余杭期中）某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H元素，不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能确定
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，分别计算出二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量，然后将二者相加与有机物的质量进行比较，从而确定它的组成元素。
【解答】碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
因为2.4g+0.2g=2.6g，
所以该有机化合物中只含有碳和氢两种元素。
故选B。
20．（2021九上·淳安期中）小柯为比较.Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是（ ）
A．Mg2 B．Mg2+、Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+ D．Fe2+
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和题目描述的现象进行分析判断。
【解答】铁不能和硫酸镁反应，因此a管中铁粉肯定有剩余。b管中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将二者混合后，红色固体明显增多，即a管中的铁粉和硫酸铜继续反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。由于硫酸铜可能没有完全置换完，所以滤液中的金属离子肯定有Mg2+和Fe2+，可能含有Cu2+。
故选A。
二、填空题
21．（2021九上·金华期中）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 (填字母，可多选)。
（2）锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到目的是 (填字母)。
A．Fe、Mn、CuSO4溶液 B．Fe、Mn、MgSO4 溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4 溶液、MnSO4溶液
【答案】（1）AB
（2）C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属材料的定义判断；
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料，则属于金属材料的是AB。
（2）A.铁和锰，都能与硫酸铜溶液反应，无法比较，故A错误；
B.铁和锰，都不能与硫酸镁反应，无法比较，故B错误；
C.铁和硫酸锌不反应，而锰和硫酸锌反应，则金属活动性：锰>铁，故C正确；
D.铜与硫酸亚铁和硫酸锰都不反应，无法比较，故D错误。
故选C。
22．（2021九上·洞头期中）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
（2）铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3，则X的化学式为 。
（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与 （填名称）接触而生锈。
【答案】（1）导电
（2）O2
（3）氧气和水
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见金属与金属的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属导电性分析；
（2）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析。
【解答】（1）铜作导线是利用了铜的导电性；
（2）由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：铜2、氢2、氧3、碳1，反应后为：铜2、氢2、氧5、碳1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子，化学式为O2 ；
（3） 钢材表面进行喷漆处理 ，是为了防止钢材与氧气和水接触而生锈。
故答案为：（1）导电；（2） O2 ；（3）氧气和水。
23．（2021九上·长兴期中）某科学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
（1）如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 ；
（2）如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
【答案】（1）Ag、Fe
（2）C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，此时溶液呈无色；铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，此时溶液呈浅绿色；
（2）根据金属活动性顺序表可知，硝酸银先和锌反应，再和铁反应，据此分析判断。
【解答】（1）如果溶液呈无色，那么铁还没有与硝酸银反应，此时只有锌和硝酸银反应，因此滤渣中一定含有置换出的Ag和没有反应的Fe。
（2）如果滤液呈浅绿色，那么铁已经和硝酸银反应，此时锌已经完全反应，则滤渣中肯定含有银，肯定没有锌，可能含有铁。向滤渣中加入稀盐酸时，如果没有铁，那么就没有气泡生成，故A错误；
此时的滤液中，肯定含有硝酸锌，硝酸亚铁，可能含有硝酸银。则向滤液中加入稀盐酸，不一定会生成白色沉淀氯化银，故B、D错误；
滤渣中一定含有银，故C正确。
故选C。
24．（2021九上·诸暨期中）某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入锌、铜粉末进行了如图实验。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
（2）溶液甲中可能含有的溶质是 (写化学式)。
【答案】（1）没有
（2）Zn( NO3 )2、Cu( NO3 )2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，由于金属的活动性是Al>Zn>H>Cu>Ag，向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉的混合物，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不能与硝酸铝反应，当锌粉反应完全后，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，不能与硝酸铝反应。又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜。
【解答】(1)溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步可知锌已经完全反应，固体乙中可能只有银，也可能是银和铜，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生.
(2) 溶液甲中一定含有的溶质是：没有反应的Al(NO3)3、反应生成的Zn( NO3 )2、Cu( NO3 )2.
25．（2020·北仑模拟）如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
（1）①中铁钉变红的原因 。
（2）③中除去铁锈的化学方程式为 。
（3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 (用字母表示)。
【答案】（1）铁和铜盐反应生成铜单质，包裹在铁钉表面
（2）6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
（3）b＞a＞c
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁的活动性大于铜，能与铜盐反应分析；
（2）根据铁锈成分为氧化铁，氧化铁与酸反应可生成盐和水分析；
（3）根据铁钉生锈质量大于铁，除去铁锈的铁钉质量小于原来铁分析。
【解答】（1） 铁的活动性大于铜，能与铜盐发生反应置换出铜，所以①铁钉变红；
（2） ③中用盐酸除去铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，化学方程式为 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O ；
（3）光亮铁钉吸收空气中氧气生锈，所以带锈铁钉质量大于光亮铁钉，加入稀盐酸除去铁锈，无锈铁钉为未生锈部分的铁钉，质量最小，所以 用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 b＞a＞c ；
故答案为：（1） 铁和铜盐反应生成铜单质，包裹在铁钉表面 ；（2） 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O ；（3） b＞a＞c 。
26．（2022九上·余姚期末）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克。则滤液中一定含有的溶质是 ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量 (填“大于”、 “小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。
【答案】Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应，结合方程式物质间质量关系及质量守恒定律分析。
【解答】 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，因锌和铁活动性小于镁，大于铜，所以都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，由方程式
Zn+Cu(NO3)2＝ Cu+Zn(NO3)2
65 64
Fe+Cu(NO3)2＝ Cu+Fe(NO3)2
56 64
可知，锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克，说明硝酸铜既与锌发生了反应，又与铁发生了反应，因锌的活动性大于铁，所以锌先反应，铁后反应，滤液中一定含有的溶质是 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ，硝酸铜可能有，由固体质量不变及质量守恒定律可知，溶液质量反应前后也不变。
故答案为：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于。
27．我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：
（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是 ，
（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是 可能有的金属是
（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是
【答案】（1）Ag
（2）Ag；Cu
（3）Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】将铜和铁放入硝酸银的溶液中，铁先与硝酸银反应，当铁完全反应后，铜才能与硝酸银反应置换出铜，分析即可。【解答】（1）向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银溶液有剩余，这时铁和铜全部反应，故滤纸上的金属只有Ag；
（2）向滤液中滴加盐酸后没有沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银，则硝酸银完全反应，这时滤纸上一定含有被置换出来的银；但不能确定铜是否与生成的硝酸银完全反应，可能含有的金属是铜；
（3）滤纸上出现少量的金属，肯定有银生成，因此铁片肯定硝酸银反应，那么滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是Fe2+。
三、实验探究题
28．（2021九上·舟山月考）某科学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象、
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面打磨后的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al强。
（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。下列是某哦同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是________（填字母）。
A．H2O破坏了氧化铝膜 B．Cl-破坏了氧化铝膜
C．Cu2+破坏了氧化铝膜 D．SO42-破坏了氧化铝膜
【答案】（1）甲
（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（3）B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）将两种溶液中的离子种类进行比较，分析哪种离子可能会破坏氧化铝薄膜即可。
【解答】（1）如果要得到打磨会破坏氧化铝薄膜的结论，那么就要其它条件都相同，而一个铝丝打磨，另一个不打磨，故选甲和乙。
（2）实验乙中，铝和硫酸铜反应，生成硫酸铝和铜单质，则方程式为： 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 。
（3）在甲实验中，溶液中含有 Cu2+、SO42-、H2O 粒子，而没有发生反应，这说明这三种粒子都不能破坏氧化铝薄膜，故A、C、D错误；
在丙实验中，与甲中不同的是Cl-，此时能够发生反应，则说明它能破坏氧化铝薄膜，故B正确。
故选B。
29．（2021九上·淳安期中）通过学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
[提出假设]
（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a.Al>>Cr>Cu
b.Cr>Al>Cu
c.
（2）[设计实验]
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应的现象 气泡产生缓慢， 金属逐渐溶解 气泡产生激烈， 金属迅速溶解 无气泡产生， 金属无变化
[得出结论]。
原假设中正确的是假设： (填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）[结论应用]根据探究结果，在CuCl2和Al3Cl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的物质是 。
【答案】（1）Al>Cu>Cr
（2）a；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
（3）Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，因此主要猜想Cr与它们两个比较后的强弱。猜想a为Cr的活动性在二者之间，猜想b为Cr的活动性比二者都强，那么猜想c为Cr的活动性比二者都弱；
（2）能够与酸反应生成氢气的金属，其活动性肯定大于不能与酸反应的金属。当两种金属都能与酸反应时，气泡生成越快的，金属活动性越强。
确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）猜想c应该为Cr的活动性最弱，即： Al>Cu>Cr ；
（2）Cr与盐酸反应缓慢，而Al与盐酸反应剧烈，那么金属活动性为： Al>Cr>Cu ，则正确的猜想是a。Cr显+2价，而Cl显-1价，那么二者组成的化合物为CrCl2，则铬和稀盐酸反应，生成氯化铬和氢气，反应的方程式为： Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ 。
（3）根据活动性 Al>Cr>Cu 可知，Cr不能与氯化铝反应，只能与氯化铜反应，生成氯化铬和铜，因此滤出的固体中一定含有的物质是Cu。
30．（2021九上·定海月考）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母 A 至 G 均表示装置编号）（提示：氢氧化钠能吸CO2 ；浓硫酸能吸收水蒸气）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是 ；
（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？ ；理由是 ；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G 装置的作用是
【答案】（1）浓硫酸
（2）对调装置E、F的位置；应该在通入氢氧化钠溶液之前吸收水蒸气
（3）防止空气中的CO2进入吸收装置
【知识点】白色污染与防治；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉.本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时(相当于检验)，就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反.
【解答】(1)要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为B，装置C为浓硫酸，除水蒸汽；
(2)塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置E、F的位置； 理由是 应该在通入氢氧化钠溶液之前吸收水蒸气
(3)要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案为：防止空气中的CO2进入吸收装置，使实验结果更准确.
四、解答题
31．（2021九上·舟山月考）日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作为主要添加元素的铜合金。已知组成某蛋壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测的反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共 g；
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是 。
（3）弹壳中铜的质量（计算结果精确至0.1，请书写出计算过程）？
【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸的质量
（3）设黄铜中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g。
弹壳中铜的质量为：22g-6.5g=15.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量；
（2）根据反应后溶液质量的计算方法解答；
（3）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量.
【解答】（1）根据图片可知，生成氢气的质量为0.2g。
（2）反应后溶液的质量=锌的质量+硫酸质量-氢气的质量，其中锌的质量可以通过方程式计算，则还应知道溶液的质量，所以，至少还应该补充的一个条件是稀硫酸的质量。
32．（2021九上·金华期中）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表，请回答问题：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（克） 35 35 35 35
剩余固体的质量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 克；
（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
【答案】（1）9.8
（2）H2SO4 MgSO4
（3）每加入35g稀硫酸，固体质量减小1.2g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98
1.2g 35gx
；
解得：x=14%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较第一、二次实验数据，弄清每加入35g稀盐酸时固体质量的减小量，然后再与第一次加入稀盐酸后剩余的固体质量相加即可。
（2）根据表格确定第四次操作后反应所处的状态，进而确定其中的溶质种类；
（3）写出镁和稀硫酸反应的方程式，然后根据镁的质量计算出稀硫酸溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）第二次加入稀硫酸后，固体质量的减小量为：8.6g-7.4g=1.2g，则第一次加入稀硫酸后固体质量也减小1.2g，那么镁粉和铜粉的混合物质量为：8.6g+1.2g=9.8g。
（2）第四次加入稀盐酸后，固体质量的减小量应该为：1.2g×4=4.8g，即剩余固体质量应该为：9.8g-34.8g=5g。因为5.2g>5g，所以稀硫酸有剩余，而镁完全参加反应，此时的溶质应该是反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，化学式为 H2SO4、MgSO4 。
（3）每加入35g稀硫酸，固体质量减小1.2g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98
1.2g 35gx
；
解得：x=14%。
33．（2021九上·定海月考）某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
【答案】（1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
【知识点】金属的化学性质；金属及其化合物之间的转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）首先分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余，且碳的质量为4g．
（2）分析图表可得出碳的质量为4g．
（3）分析图表可得出结论：每200g硫酸可以反应37.6-15.2=22.4g铁，可根据化学方程式计算出22.4g铁反应的硫酸的质量．
【解答】(1)由第1次和第2次反应可知，200g稀硫酸能和22.4g铁反应，第3次中的铁完全反应，剩余固体是碳的质量，即碳的质量是4g，因此第2次测得剩余固体中铁的质量为：15.2g-4g=11.2g，即第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是11.2g、4g。
(2)根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
(3)设200g稀硫酸中硫酸质量为x，
设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
56 98 2
22.4g x y
解之得：x=39.2g，y=0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%
可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8g×=2g，恰好反应消耗的硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象
1 / 1浙教版科学九年级上学期 第二单元 2.1-2.3 综合练习
考试时间：120分钟 满分：160分
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
一、单选题
1．（2021九上·临海期末）如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
2．（2021九上·舟山月考）下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A．金戒指 B．铝蒸锅
C．铁锤 D．铜导线
3．（2021九上·诸暨期中）我国自主研发的新型涂层和阴极保护联合防护技术应用在珠港澳大桥上，如图所示为大桥的钢结构模型，其中最容易生锈处为（ ）
A．A处 B．B处 C．C处 D．D处
4．（2021九上·温州期中）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．都易锈蚀 B．都是银白色的固体
C．都能与酸反应生成氢气 D．都有导热性
5．（2020九上·余杭期中）材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
C．玻璃钢不属于金属材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
6．（2021九上·义乌期中）飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（ ）
A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
7．（2021九上·余姚期中）下列说法正确的是（ ）
A．催化剂一定能加快化学反应速率
B．合金是纯净物
C．金属一定具有导电性
D．盐溶液的pH值一定是7
8．（2021九上·绍兴期中）我国古代将炉甘石( )、赤铜( )和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是（ ）
A． 铜的化合价为+2价
B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C．该变化过程中有化合反应
D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
9．（2020九上·杭州期中）下列的有关规律的描述中正确的是（ ）
A．酸、碱中一定含有氧元素
B．含有碳元素的化合物一定是有机物
C．常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加
D．盐中一定含有金属元素
10．（2020九上·台州期中）科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（ ）
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
11．（2022九上·舟山开学考）下列有关实验的评价正确的是（ ）
A．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
B．点燃某可燃物，会产生白烟，该物质一定是红磷
C．某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应
12．（2022九上·仙居期末）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（ ）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
13．（2022九上·衢江期末）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）
A．溶液变蓝色
B．小气球变大
C．验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱
D．U型管内液面左高右低
14．（2021九上·拱墅期末）向盛有一定质量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，边滴加边搅拌，反应过程中烧杯内剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．通过a、c点时固体的质量可以计算锌的质量分数
B．b点的现象是溶液变为蓝色
C．d点的现象是有气泡产生
D．d点时溶液的pH大于c点时的pH
15．（2021九上·义乌期中）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ）
①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
16．（2021九上·龙湾期中）用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2 Cu ②CuO CuSO4 Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
17．（2021九上·龙湾期中）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
18．（2021九上·绍兴期中）已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断下列反应不能发生的是（）
A．Y+2HCl=YCl2+H2↑ B．Z+XSO4=ZSO4+X
C．X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y D．X+H2SO4(稀)=XSO4+H2↑
19．（2020九上·余杭期中）某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H元素，不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能确定
20．（2021九上·淳安期中）小柯为比较.Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是（ ）
A．Mg2 B．Mg2+、Fe2+和Cu2+
C．Fe2+和Cu2+ D．Fe2+
二、填空题
21．（2021九上·金华期中）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 (填字母，可多选)。
（2）锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到目的是 (填字母)。
A．Fe、Mn、CuSO4溶液 B．Fe、Mn、MgSO4 溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4 溶液、MnSO4溶液
22．（2021九上·洞头期中）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
（2）铜生锈的化学方程式为2Cu+X+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3，则X的化学式为 。
（3）车体多用钢材制造且要对其表面进行喷漆处理，这样不仅美观，而且可有效防止钢材与 （填名称）接触而生锈。
23．（2021九上·长兴期中）某科学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
（1）如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 ；
（2）如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是 。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
24．（2021九上·诸暨期中）某化学小组向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入锌、铜粉末进行了如图实验。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
（2）溶液甲中可能含有的溶质是 (写化学式)。
25．（2020·北仑模拟）如图为铁钉的一系列变化，据图回答问题。
（1）①中铁钉变红的原因 。
（2）③中除去铁锈的化学方程式为 。
（3）如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 (用字母表示)。
26．（2022九上·余姚期末）向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克。则滤液中一定含有的溶质是 ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量 (填“大于”、 “小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。
27．我们知道，在金属活动顺序中，金属越靠前，越容易把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．现把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，在滤纸上留下少量的金属．然后在滤液里滴入盐酸，用化学符号回答：
（1）若滴加盐酸后产生白色沉淀，则滤纸上的金属是 ，
（2）若滴加盐酸后没有沉淀产生，则滤纸上一定有的金属是 可能有的金属是
（3）滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是
三、实验探究题
28．（2021九上·舟山月考）某科学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象、
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面打磨后的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验 （选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性Al强。
（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。下列是某哦同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是________（填字母）。
A．H2O破坏了氧化铝膜 B．Cl-破坏了氧化铝膜
C．Cu2+破坏了氧化铝膜 D．SO42-破坏了氧化铝膜
29．（2021九上·淳安期中）通过学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
[提出假设]
（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a.Al>>Cr>Cu
b.Cr>Al>Cu
c.
（2）[设计实验]
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下：
金属 Cr Al Cu
与盐酸反应的现象 气泡产生缓慢， 金属逐渐溶解 气泡产生激烈， 金属迅速溶解 无气泡产生， 金属无变化
[得出结论]。
原假设中正确的是假设： (填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式： 。
（3）[结论应用]根据探究结果，在CuCl2和Al3Cl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的物质是 。
30．（2021九上·定海月考）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H 两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母 A 至 G 均表示装置编号）（提示：氢氧化钠能吸CO2 ；浓硫酸能吸收水蒸气）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是 ；
（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？ ；理由是 ；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G 装置的作用是
四、解答题
31．（2021九上·舟山月考）日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作为主要添加元素的铜合金。已知组成某蛋壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测的反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共 g；
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是 。
（3）弹壳中铜的质量（计算结果精确至0.1，请书写出计算过程）？
32．（2021九上·金华期中）随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表，请回答问题：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量（克） 35 35 35 35
剩余固体的质量（克） 8.6 7.4 6.2 5.2
（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为 克；
（2）第四次实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为 ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
33．（2021九上·定海月考）某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 200 200 200 200
剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 、 ．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铸造纪念币的材料不需考虑导电性分析。
【解答】 选择铸造纪念币的材料时，需考虑硬度、耐腐蚀性、延展性等，但不需考虑导电性。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，根据用途可以推测物质的性质，据此分析判断。
【解答】A.金戒指利用金的化学性质稳定，故A不合题意；
B.铝蒸锅利用铝的金属导热性强，故B符合题意；
C.铁锤利用铁的硬度大，故C不合题意；
D.铜导线利用铜的导电性强，故D不合题意。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈的条件判断。
【解答】铁与空气中的氧气接触，再与水接触，就会生成铁锈。根据图片可知，B点的铁同时与水和空气接触，因此最容易生锈，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属的性质分析判断。
【解答】A.金就不容易锈蚀，故A不合题意；
B.铁是黑色固体，铜是红色固体，而水银为液态，故B不合题意；
C.铜、银都不能与酸反应生成氢气，故C不合题意；
D.都具有较好的导热性，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）根据塑料很不容易降解分析；
（2）有机合成材料主要是指通过化学合成将小分子有机物合成大分子聚合物，主要有合成塑料、合成橡胶和合成纤维；
（3）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。
（4） 根据天然纤维的分类分析。
【解答】A废弃塑料在自然界很难降解，因此会带来“白色污染”，故A正确不合题意；
B塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，故B错误符合题意；
C玻璃钢不含金属元素，不具备金属特性，因此不属于金属材料，故C正确不合题意；
D蚕丝、棉花都属于天然纤维，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，根据对金属铝的性质的认识判断。
【解答】A.铝合金的导电能力很强，故A错误符合题意；
B.铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行，故B正确符合题意；
C.铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈，故C正确不合题意；
D.飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬，故D正确不合题意。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；合金与合金的性质
【解析】【分析】A、一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量。
B、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。
C、物体传导电流的能力叫做导电性。各种金属的导电性各不相同。
D、酸式盐水溶液pH可能＞7，也可能＜7。
【解答】A、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，A不符合题意；
B、合金是混合物，B不符合题意；
C、金属一定具有导电性，C符合题意；
D、盐溶液的pH值不一定等于7，D不符合题意。
故答案为：C
8．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】根据碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，碳能与氧化锌和氧化亚铜发生置换反应，合金的熔点小于纯金属分析。
【解答】A、Cu2O中铜的化合价为+1价，不符合题意；
B、 黄铜为合金，其熔点比铜与锌的熔点都低 ，符合题意；
C、 该变化过程中有分解和置换反应，没有化合反应 ，不符合题意；
D、 金子与黄铜外观相似，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
故选B。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸、碱的概念；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据酸中不一定有氧元素分析；
B、根据碳酸钠、二氧化碳等含碳元素但不是有机物分析；
C、根据金属与氢气的质量大小分析；
D、根据铵盐不含金属元素分析。
【解答】A、酸中不一定有氧元素，不符合题意；
B、 含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钠属于无机物 ，不符合题意；
C、 因反应的金属质量一定大于生成氢气质量，所以常见的金属与酸反应后溶液的质量一定增加 ，符合题意；
D、 盐中不一定含有金属元素 ，如氯化铵，不符合题意；
故选C。
10．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，分析用途和性质是否对应即可。
【解答】A.该金属的熔点很高，很不容易熔化，因此不能用于焊接金属，故A错误符合题意；
B.该金属的强度大且密度较小，因此可以用于制造航天飞机，故B正确不合题意；
C.该金属的强度大且耐腐蚀，可以制造外科手术刀，故C正确不合题意；
D.该金属的导电性良好，适于做通讯设备，故D正确不合题意。
故选A。
11．【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的原理；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】A.硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，故A正确；
B.白磷燃烧时也会产生白烟，故B错误；
C.铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故C错误；
D.氢氧化钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙和水，硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，故D错误。
故选A。
12．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
【解答】镁、锌、铜、银四种金属加入 ① 中，镁和锌有气体产生，铜和银不反应，则 ① 为酸，加入 ② 中得出铜和银的活动性强弱，因铜和银都不能与硫酸镁、碳酸钠反应，所以② 可以是铜盐或银盐；
故选B。
13．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据酸能使石蕊变红分析；
B、根据装置内压强减小气球会变大分析；
C、根据金属能否与盐溶液反应验证金属的活动性顺序分析；
D、根据氧化钙与水反应放热压强增大分析。
【解答】A、稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，使得装置内压强变小，则小气球会变大，符合题意；
C、铜和银都不能与硫酸亚铁反应，无法验证铜和银的活动性强弱，不符合题意；
D、氧化钙与水反应放热，使装置内压强增大，U形管液面左侧会下降，右侧上升，不符合题意；
故选B。
14．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】A、根据铜不与酸反应，锌与酸反应，固体减少质量即为锌的质量分析；
B、根据铜不与硫酸反应，溶液不会呈蓝色分析；
C、根据d点反应结束分析；
D、根据d点溶液呈酸性，c点溶液呈中性分析。
【解答】A、 铜不与酸反应，锌与酸反应，a、c点时固体的质量即为锌的质量，从而计算锌的质量分数 ，符合题意；
B、铜不能与硫酸反应，锌与硫酸能反应，b点的现象是有气泡产生，溶液呈无色，不符合题意；
C、 d点反应结束，不再有气泡产生 ，不符合题意；
D、 d点时硫酸过量，溶液的pH小于c点时的pH ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的知识分析解答。
【解答】锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁单质。反应结束后，溶液依然为浅绿色，说明仍然存在二价铁离子，那么铁没有被完全置换出来。那么：
①锌和硝酸银没有完全反应，此时滤液中离子有剩余的银离子、锌离子和铁离子，滤渣中只有银单质；
②锌已经和硝酸银完全反应，但是还没有和硝酸亚铁反应，此时滤液中一定有锌离子和铁离子，没有银离子，滤渣中肯定有银单质；
③锌和部分硝酸亚铁反应，那么滤液中一定有锌离子和剩余的铁离子，肯定没有阴离子；而滤渣中肯定有银单质和铁单质。
则①②③都正确。
故选D。
16．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸；制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，据此分析判断即可。
【解答】因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同，故A正确；
①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO H2O+Cu ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 ，生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn。
看上去都是相同的，但是H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出。如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些。自然H2SO4和锌的量也要多，则生成硫酸锌的质量也多，故B、C、D错误。
故选A。
17．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化。
【解答】①在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边。
②当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量= ×金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边。
综上所述，天平指针就先右偏后向左。
故选D。
18．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
【解答】 X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z， 则Y能与盐酸反应，因Z的活动性小于X，所以Z不能与X的硫酸盐反应。
故选B。
19．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，分别计算出二氧化碳中碳元素的质量和水中氢元素的质量，然后将二者相加与有机物的质量进行比较，从而确定它的组成元素。
【解答】碳元素的质量：；
氢元素的质量：；
因为2.4g+0.2g=2.6g，
所以该有机化合物中只含有碳和氢两种元素。
故选B。
20．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表和题目描述的现象进行分析判断。
【解答】铁不能和硫酸镁反应，因此a管中铁粉肯定有剩余。b管中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质。将二者混合后，红色固体明显增多，即a管中的铁粉和硫酸铜继续反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。由于硫酸铜可能没有完全置换完，所以滤液中的金属离子肯定有Mg2+和Fe2+，可能含有Cu2+。
故选A。
21．【答案】（1）AB
（2）C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属材料的定义判断；
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料，则属于金属材料的是AB。
（2）A.铁和锰，都能与硫酸铜溶液反应，无法比较，故A错误；
B.铁和锰，都不能与硫酸镁反应，无法比较，故B错误；
C.铁和硫酸锌不反应，而锰和硫酸锌反应，则金属活动性：锰>铁，故C正确；
D.铜与硫酸亚铁和硫酸锰都不反应，无法比较，故D错误。
故选C。
22．【答案】（1）导电
（2）O2
（3）氧气和水
【知识点】质量守恒定律及其应用；常见金属与金属的物理性质及用途；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属导电性分析；
（2）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析。
【解答】（1）铜作导线是利用了铜的导电性；
（2）由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：铜2、氢2、氧3、碳1，反应后为：铜2、氢2、氧5、碳1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个氧原子，化学式为O2 ；
（3） 钢材表面进行喷漆处理 ，是为了防止钢材与氧气和水接触而生锈。
故答案为：（1）导电；（2） O2 ；（3）氧气和水。
23．【答案】（1）Ag、Fe
（2）C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，此时溶液呈无色；铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，此时溶液呈浅绿色；
（2）根据金属活动性顺序表可知，硝酸银先和锌反应，再和铁反应，据此分析判断。
【解答】（1）如果溶液呈无色，那么铁还没有与硝酸银反应，此时只有锌和硝酸银反应，因此滤渣中一定含有置换出的Ag和没有反应的Fe。
（2）如果滤液呈浅绿色，那么铁已经和硝酸银反应，此时锌已经完全反应，则滤渣中肯定含有银，肯定没有锌，可能含有铁。向滤渣中加入稀盐酸时，如果没有铁，那么就没有气泡生成，故A错误；
此时的滤液中，肯定含有硝酸锌，硝酸亚铁，可能含有硝酸银。则向滤液中加入稀盐酸，不一定会生成白色沉淀氯化银，故B、D错误；
滤渣中一定含有银，故C正确。
故选C。
24．【答案】（1）没有
（2）Zn( NO3 )2、Cu( NO3 )2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，由于金属的活动性是Al>Zn>H>Cu>Ag，向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉的混合物，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，不能与硝酸铝反应，当锌粉反应完全后，铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，不能与硝酸铝反应。又因为溶液甲呈蓝色，说明滤液中还一定含有硝酸铜。
【解答】(1)溶液甲呈蓝色，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，进一步可知锌已经完全反应，固体乙中可能只有银，也可能是银和铜，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生.
(2) 溶液甲中一定含有的溶质是：没有反应的Al(NO3)3、反应生成的Zn( NO3 )2、Cu( NO3 )2.
25．【答案】（1）铁和铜盐反应生成铜单质，包裹在铁钉表面
（2）6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
（3）b＞a＞c
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁的活动性大于铜，能与铜盐反应分析；
（2）根据铁锈成分为氧化铁，氧化铁与酸反应可生成盐和水分析；
（3）根据铁钉生锈质量大于铁，除去铁锈的铁钉质量小于原来铁分析。
【解答】（1） 铁的活动性大于铜，能与铜盐发生反应置换出铜，所以①铁钉变红；
（2） ③中用盐酸除去铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，化学方程式为 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O ；
（3）光亮铁钉吸收空气中氧气生锈，所以带锈铁钉质量大于光亮铁钉，加入稀盐酸除去铁锈，无锈铁钉为未生锈部分的铁钉，质量最小，所以 用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 b＞a＞c ；
故答案为：（1） 铁和铜盐反应生成铜单质，包裹在铁钉表面 ；（2） 6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O ；（3） b＞a＞c 。
26．【答案】Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应，结合方程式物质间质量关系及质量守恒定律分析。
【解答】 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，因锌和铁活动性小于镁，大于铜，所以都不能与硝酸镁反应，都能与硝酸铜反应，由方程式
Zn+Cu(NO3)2＝ Cu+Zn(NO3)2
65 64
Fe+Cu(NO3)2＝ Cu+Fe(NO3)2
56 64
可知，锌与硝酸铜反应固体质量减少，铁与硝酸铜反应固体质量增加，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克，说明硝酸铜既与锌发生了反应，又与铁发生了反应，因锌的活动性大于铁，所以锌先反应，铁后反应，滤液中一定含有的溶质是 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ，硝酸铜可能有，由固体质量不变及质量守恒定律可知，溶液质量反应前后也不变。
故答案为：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于。
27．【答案】（1）Ag
（2）Ag；Cu
（3）Fe2+
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】将铜和铁放入硝酸银的溶液中，铁先与硝酸银反应，当铁完全反应后，铜才能与硝酸银反应置换出铜，分析即可。【解答】（1）向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀，说明溶液中硝酸银溶液有剩余，这时铁和铜全部反应，故滤纸上的金属只有Ag；
（2）向滤液中滴加盐酸后没有沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银，则硝酸银完全反应，这时滤纸上一定含有被置换出来的银；但不能确定铜是否与生成的硝酸银完全反应，可能含有的金属是铜；
（3）滤纸上出现少量的金属，肯定有银生成，因此铁片肯定硝酸银反应，那么滴加盐酸后无论有没有沉淀产生，滤液中都一定有的金属离子是Fe2+。
28．【答案】（1）甲
（2）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（3）B
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）将两种溶液中的离子种类进行比较，分析哪种离子可能会破坏氧化铝薄膜即可。
【解答】（1）如果要得到打磨会破坏氧化铝薄膜的结论，那么就要其它条件都相同，而一个铝丝打磨，另一个不打磨，故选甲和乙。
（2）实验乙中，铝和硫酸铜反应，生成硫酸铝和铜单质，则方程式为： 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 。
（3）在甲实验中，溶液中含有 Cu2+、SO42-、H2O 粒子，而没有发生反应，这说明这三种粒子都不能破坏氧化铝薄膜，故A、C、D错误；
在丙实验中，与甲中不同的是Cl-，此时能够发生反应，则说明它能破坏氧化铝薄膜，故B正确。
故选B。
29．【答案】（1）Al>Cu>Cr
（2）a；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
（3）Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，因此主要猜想Cr与它们两个比较后的强弱。猜想a为Cr的活动性在二者之间，猜想b为Cr的活动性比二者都强，那么猜想c为Cr的活动性比二者都弱；
（2）能够与酸反应生成氢气的金属，其活动性肯定大于不能与酸反应的金属。当两种金属都能与酸反应时，气泡生成越快的，金属活动性越强。
确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）猜想c应该为Cr的活动性最弱，即： Al>Cu>Cr ；
（2）Cr与盐酸反应缓慢，而Al与盐酸反应剧烈，那么金属活动性为： Al>Cr>Cu ，则正确的猜想是a。Cr显+2价，而Cl显-1价，那么二者组成的化合物为CrCl2，则铬和稀盐酸反应，生成氯化铬和氢气，反应的方程式为： Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ 。
（3）根据活动性 Al>Cr>Cu 可知，Cr不能与氯化铝反应，只能与氯化铜反应，生成氯化铬和铜，因此滤出的固体中一定含有的物质是Cu。
30．【答案】（1）浓硫酸
（2）对调装置E、F的位置；应该在通入氢氧化钠溶液之前吸收水蒸气
（3）防止空气中的CO2进入吸收装置
【知识点】白色污染与防治；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉.本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时(相当于检验)，就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反.
【解答】(1)要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为B，装置C为浓硫酸，除水蒸汽；
(2)塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置E、F的位置； 理由是 应该在通入氢氧化钠溶液之前吸收水蒸气
(3)要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案为：防止空气中的CO2进入吸收装置，使实验结果更准确.
31．【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸的质量
（3）设黄铜中锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
；
解得：x=6.5g。
弹壳中铜的质量为：22g-6.5g=15.5g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量；
（2）根据反应后溶液质量的计算方法解答；
（3）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量.
【解答】（1）根据图片可知，生成氢气的质量为0.2g。
（2）反应后溶液的质量=锌的质量+硫酸质量-氢气的质量，其中锌的质量可以通过方程式计算，则还应知道溶液的质量，所以，至少还应该补充的一个条件是稀硫酸的质量。
32．【答案】（1）9.8
（2）H2SO4 MgSO4
（3）每加入35g稀硫酸，固体质量减小1.2g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98
1.2g 35gx
；
解得：x=14%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较第一、二次实验数据，弄清每加入35g稀盐酸时固体质量的减小量，然后再与第一次加入稀盐酸后剩余的固体质量相加即可。
（2）根据表格确定第四次操作后反应所处的状态，进而确定其中的溶质种类；
（3）写出镁和稀硫酸反应的方程式，然后根据镁的质量计算出稀硫酸溶液的溶质质量分数。
【解答】（1）第二次加入稀硫酸后，固体质量的减小量为：8.6g-7.4g=1.2g，则第一次加入稀硫酸后固体质量也减小1.2g，那么镁粉和铜粉的混合物质量为：8.6g+1.2g=9.8g。
（2）第四次加入稀盐酸后，固体质量的减小量应该为：1.2g×4=4.8g，即剩余固体质量应该为：9.8g-34.8g=5g。因为5.2g>5g，所以稀硫酸有剩余，而镁完全参加反应，此时的溶质应该是反应产物硫酸镁和剩余的稀硫酸，化学式为 H2SO4、MgSO4 。
（3）每加入35g稀硫酸，固体质量减小1.2g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 98
1.2g 35gx
；
解得：x=14%。
33．【答案】（1）11.2g；4g
（2）根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
（3）19.6%
【知识点】金属的化学性质；金属及其化合物之间的转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）首先分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余，且碳的质量为4g．
（2）分析图表可得出碳的质量为4g．
（3）分析图表可得出结论：每200g硫酸可以反应37.6-15.2=22.4g铁，可根据化学方程式计算出22.4g铁反应的硫酸的质量．
【解答】(1)由第1次和第2次反应可知，200g稀硫酸能和22.4g铁反应，第3次中的铁完全反应，剩余固体是碳的质量，即碳的质量是4g，因此第2次测得剩余固体中铁的质量为：15.2g-4g=11.2g，即第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是11.2g、4g。
(2)根据表格分析可得碳的质量是4g，则铁的质量为 60g -4g=56g
生铁中铁的质量分数为：
(3)设200g稀硫酸中硫酸质量为x，
设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
56 98 2
22.4g x y
解之得：x=39.2g，y=0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%
可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8g×=2g，恰好反应消耗的硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象
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