第3单元 课题2原子的结构

§3.2　原子的结构（第一课时）
教学目标
知识目标
1、知道原子是由质子、中子、电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，让学生会查相对原子质量表。
能力目标
通过活动与探究，对原子的结构分析、相对原子质量的了解，初步探究物质构成的奥秘。
情感目标
对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义教育。
教学重点：原子的构成。
教学难点：构成原子的几种粒子。
教学过程
1、情境导入
构成物质的粒子有哪些？上一节我们已学过关于分子、原子的知识，本节进一步探究构成物质的奥秘。
思考：分子和原子的区别是什么?
在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子到底能不能分？如果能分，原子又可以分为哪些结构呢？
2、互动①
看书53页第二自然段和图3——9找出：
原子由哪两部分构成？
原子核又由哪两种粒子构成？带电情况如何？
明确：
19世纪以前，人们一直以为原子不可分割，在1897年，汤姆生发现电子以后，人们认识到原子可以再分。原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成的。
互动②
看书53页第三自然段思考为什么整个原子不显电性？
明确：
由于核内质子数和核外电子数相等、电性相反，所以原子不显电性。
互动③
观察表3－1，你能得出什么结论？
明确：
不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。
在原子中:核电荷数 === 质子数 ==== 核外电子数
但不一定等于中子数
原子由质子、中子、电子三种粒子构成，但氢原子没有中子
互动④
原子能看见吗？原子里的原子核和和核外电子所占体积一样吗？
明确：
看不见。原子很小，原子核更小，它比原子还要小得多。如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
互动⑤
尽管原子很小，但原子仍然有质量。
1个氢原子质量约为1.67×10＿27Kｇ，　1个氧原子质量约为2.65×10＿26Kｇ
1个碳原子质量约为1.993×10＿26Kｇ， 1个铁原子质量约为9.288×10＿26Kｇ
互动⑥
从上面数值看，不同原子质量不同，但质量都太小，由于原子质量的数值太小，书写、记忆、使用很不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量来表示原子的质量的大小，什么是相对原子质量？阅读课本P56相对原子质量。
明确：
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Aｒ）。
互动⑦
如何比较呢？计算氢、碳、氧、铁的相对原子质量
明确：
相对原子质量 ==== 一个某原子质量/一个碳原子质量的1/12
计算太麻烦，使用直接查找，62页表3——4常见元素的名称、符号、相对原子质量
或书最后元素周期表
互动⑧
查氢、碳、氧、钠、氯的相对原子质量，并写在53页表3—1最后边。
比较相对原子质量和质子数、中子数的关系
观察56页表3—2，比较质子、中子、电子的质量。
明确：
相对原子质量≈质子数＋中子数，原因：与质子、中子相比，电子质量很小，质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数，由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。
学习小结
原子的结构和相对原子质量。
【板书设计】
课题1　　原子的构成
一、原子的构成
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
1、原子
　　　　　　　　　　质子：每个质子带1个单位正电荷
原子核　　
中子：不显电性
2、原子不显电性的原因：核内质子数和核外电子数相等，但电性相反
3、在原子中：核电荷数 === 质子数===核外电子数
二、相对原子质量（符号为Aｒ）
1、定义：（见书56页）是个比值，单位为一，符号为1，一般不写出
2、准确计算公式：相对原子质量＝
3、近似计算公式：相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数
§3.2　原子的结构（第二课时）
教学目标
知识目标
1、了解核外电子是分层运动的（分层排布的）。
2、认识原子结构示意图的含义。
3、根据原子的最外层电子数能将元素进行分类。
能力目标
以H、O、Na为例来讲述和核外电子分层排布的知识。
能运用比较、归纳的方法将所学知识进行归纳总结。
情感目标
通过电子分层排布的认识，培养学生认识微观粒子的本质。
教学重点：原子结构示意图
教学难点：核外电子的分层排布。
教学过程
1、情境导入
1、构成物质的粒子有：
2、什么是分子？什么是原子？
3、什么是离子？离子是怎样形成的？由离子构成的物质有哪些？
2、新课
质子
原子核
中子
复习：原子的构成
电子
电子在原子核外绕原子核作高速的运转，电子的运动有没有一定规律呢？
科学研究表明：电子在院子核外是分层运动的，这种分层运动又叫分层排布。
核外电子的分层排布（分层运动）
互动① 不同原子的核电荷数是否相同？质子数呢？核外电子数呢？
明确：
不同原子核电荷数不同
在原子中：核电荷数 === 质子数 === 核外电子数
互动② 原子核外的电子在原子核外如何运动的呢？
明确：
氢原子核外电子的运动
氢原子结构最简单，原子核外只有一个电子，在核外较近的区域作高速运转。
氧原子核外电子的运动
钠原子核外电子的运动
科学家就把电子经常出现的区域 —— 电子层，电子就可以看作是在这些电子层上运动，。核外电子是在不同的电子层上运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布，核外电子层最少有1层，最多的有7层。
板书：1、核外电子是分层运动的（分层排布）
互动③
氧原子中，为什么2个电子在离核稍近的电子层上运动，6个电子在离核稍远的电子层上运动？
明确：
1、原因：这些电子的能量不同，2个电子的能量最低，在离核最近的区域运动，6个电子的能量稍高，在离核稍远的区域运动。
2、离核最近、能量最低的电子层 —— 第一层
离核稍远、能量稍高的电子层 —— 第二层
以此类推：第三层 ……
板书：
电子层数：一、 二、三、四、五、 六、 七
能量高低：由低 高
离核远近：由近 远
知道了核外电子分层排布的知识，我们就可以用原子结构示意图简明地来表示原子结构。
板书：2、原子结构示意图及其含义
互动④
1、（老师引导学生）根据钠原子核外电子分层排布的情况，画出钠原子结构示意图
2、学生画出氢原子和氧原子结构示意图
明确：
原子结构示意图的含义
最外层电子数最多8个，只有一层时不超过2个。
元素的化学性质与最外层电子数关系非常密切。
互动⑤
观察1---- 18号元素原子结构示意图

明确：（1）同一纵行 原子的电子层数相同
（2）同一横行 原子的最外层电子数相同（除氦原子外，最外层电子数为2 ）
（3）稀有气体元素，原子最外层电子数为8个（氦是2个）—— 相对稳定结构
金属元素，原子最外层电子数为1—3个，不稳定，易失去电子
非金属原子，原子最外层电子数为4—7个，不稳定，易得到电子
板书：
3、元素的分类： 金属元素：原子最外层电子数1—3个 ，易失去电子

非金属元素：原子最外层电子数4—7个，易得到电子
稀有气体元素：原子最外层电子数8个（氦是2个），相对稳定结构
元素的化学性质，决定于原子的最外层电子数
元素周期表中，同一纵行元素，原子的最外层电子数相同——化学性质相似
分析：氧气的化学性质，在常温下为什么比较活泼？
小结：
核外电子的分层排布

§3.2　原子的结构（第三课时）
教学目标
知识目标
1．了解离子的形成过程
2. 认识离子是构成物质的一种粒子
3．初步了解相对原子质量的概念，让学生会查相对原子质量表
能力目标：以钠原子和氯原子为例讲述离子的形成过程以及离子化合物的形成
情感态度价值观：培养学生的微观想象能力和抽象思维的能力
教学重点：离子是构成物质的一种粒子
教学难点：离子的形成过程
教学过程：
复习
1. 原子一般是由______________三种粒子构成。
2. 原子_______电性，原因：__________________________
3. 在原子中，核电荷数=====_______________======___________________
4 . 核外电子是_________运动的，这种分层运动是由于电子的________的不同。
5． 核内质子数有______个，
核外 个电子层，能量最低的电子 个，
最外层有_____个电子，属于______元素，在化学反应里易 电子。
金属元素的最外层电子数为_______个，在化学反应里易_______电子。
非金属元素的最外层电子数为_______个，在化学反应里易_______电子。
稀有气体元素最外层电子数为_______个，属于_______结构。
互动①
观察钠原子和氯原子的结构示意图

Na
原子得失电子以后都将带有电荷 —— 离子
明确：
4.离子：带电的原子。分为阳离子和阴离子
阳离子：带正电荷的离子如：Na+
阴离子：带负电荷的离子如： Cl—
5.离子化合物——由离子构成。如NaCl（含有金属元素的化合物）
观察：
观察：A、B是原子还是离子，并说明理由
A是离子（阴离子、带负电荷）质子数 < 电子数
B是原子 质子数 ==== 电子数
质子数 > 电子数 阳离子
① 质子数≠电子数
质子数 === 电子数 阴离子
6．离子的结构特征
② 最外层电子数为8，是相对稳定结构
7．离子的表示方法：离子符号Na+、Mg2+、Al3+、O2—、Cl—
8．离子符号的意义
Cl—：一个氯离子
2Mg2+ ：两个镁离子
2Mg2+ 、2O2—中2的含义
板书设计：
4.离子：带电的原子。分为阳离子和阴离子
5.离子化合物——由离子构成。如NaCl（含有金属元素的化合物）

质子数 > 电子数 阳离子
① 质子数≠电子数
质子数 === 电子数 阴离子
6．离子的结构特征
② 最外层电子数为8，是相对稳定结构
7．离子的表示方法：离子符号Na+、Mg2+、Al3+、O2—、Cl—
8．离子符号的意义
Cl—：一个氯离子
2Mg2+ ：两个镁离子
2Mg2+ 、2O2—中2的含义