第4单元课题4化学式与化合价

§4.4化学式与化合价（第一课时）
教学目标：
知识与技能1、了解化学式的概念及意义
2、掌握单质化学式的写法、读法
过程与方法：学生通过写出已学单质化学式的写法，从而归纳出单质、化合物化学式的书写规律
情感态度价值感：培养学生对多角度分析、解决问题的能力。
教学过程
复习：写出下列物质的化学符号
氧气 氮气 氢气 氦气 铁 硫 碳 镁 磷 汞
氯化钾 水 二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁 过氧化氢
氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾
新课：
一、化学式
1．化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。例如H2 H2O KClO3
每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种物质的化学式只有一个。
2．化学式的意义
看书83页图4—27说出化学式H2O的意义
从中同学可以获得哪些信息？
表示水
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子
表示一个水分子由两个氢原子和氧原子构成。
练习：说出化学式O2、CO2 、H2SO4(硫酸)
如何表示几个分子？ 3个水分子
2个硫酸分子
每一种物质的化学式也都是科学家通过实验测定物质的组成以后得出来的，所以一种物质的化学式不能随便改变的。每一物质的化学式怎样书写？（有一定规律）
3．化学式的写法、读法
观察：氧气 氮气 氢气 氦气 铁 硫 碳 镁 磷 汞的化学式 思考有何规律
（1）单质的化学式
1）用元素符号表示 （由原子构成的物质）如：
① 书写
2）用元素符号+数字角标 （由分子构成的物质）如：
金属单质
讲解： 单质 稀有气体单质
非金属单质
②读法
并让写一些单质的化学式然后教师小结规律
（2）化合物的化学式的写法、读法（见书84页）
①氧化物：氧在后 读作“几氧化几某”， 几是一时不读出，特殊的：水、过氧化氢、CO、NO
②金属元素与非金属元素组成的化合物：金在前，非在后；读作“某化某”
练习：
一氧化碳 一氧化氮 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
氯化钾 氯化钠 硫化锌
§4.4化学式与化合价（第二课时）
教学目标：
1、了解化合价是元素的一种化学性质
2、知道化合价的表示方法
3、熟记常见原子团和根的化合价
4、了解化合价原则以及能根据化学式和化合价原则确定元素的化合价
教学过程：
复习：写出下列物质的化学式
氯化钾 水 二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁 过氧化氢
氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾
引言：
从以上物质的化学式我们可以看出，不同元素在形成化合物时，原子的个数比是不同的，原因？（元素的化合价不同）
新课：
二、化合价
化合价是元素的一种化学性质，有正价和负价
（观察80页表4—6常见元素和根的化合价）要求记忆
常见元素和根的化合价
K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn +2价 Al +3 Si +4
Cu +1 +2 Fe +2 +3 O S –2 Cl –1
SO4 CO3 NO3 OH NH4
化合价的表示方法：
练习（1）氢元素的化合价为+1价
（2）水中氢元素的化合价为+1价
（3）氯元素的化合价为—2 价 氯化钠中氯元素的化合价为—1价
化合价的确定（看书81页）1、2、3点
（1）化合价原则 ① 单质中元素的化合价为０　　　例如：Zn　　　Ｏ2
②　化合物中正负化合价的代数和为０
例如： NaCl H2O CO CO2 KClO3
练习：书89页3、4题
（2）根据一个原子的得失电子的数目确定 失去几个电子，化合价正几价
得到几个电子，化合价负几价
5、根据化合价写化学式（规律：正价前、负价后，标化合价、找原子数能约分的先约分，原子团有角标的括起来写）
1）氧化镁 氧化铜 氧化铁 氧化亚铁 氧化铝
氯化氢 氯化钠 氯化镁 氯化铜 氯化铁 氯化亚铁 氯化铝
硫化氢 硫化钠 硫化锌
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜
硫酸钠 硫酸钙 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铜
碳酸钠 碳酸钙 碳酸钡 碳酸锌
硝酸钠 硝酸钾 硝酸钙 硝酸铝
氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 硝酸铵
2）P的+3、+5氧化物的化学式
S的+4、+6 氧化物的化学式
练习：
1、写出C的+2、+4价氧化物的化学式
2、写出下列表格中正价元素与负价元素组成的物质的化学式
H Na Mg Fe NH4
Cl
O
OH
NO3
CO3
SO4
§4.4化学式与化合价（第三课时）
教学目标：
知识目标：会利用化学式计算元素的化合价、相对分子量、原子个数比、元素质量比
能力目标：培养学生的计算能力
教学重点、难点：根据化学式的计算
教学过程
复习：
1．常见元素的化合价
2．化学式的意义
新课：
三、根据化学式的计算（以氯酸钾为例）
1、计算某一元素的化合价
氯气中氯元素的化合价
氯酸钾中氯元素的化合价
2、计算相对分子质量（Mr）=== 相对原子质量（Ar） ×个数之和
相对分子质量（Mr）：化学式中个原子的相对原子质量的总和
练习：
O2
H2O
Ca(OH)2
2H2O
3、化合物中原子个数比
KClO3 中各原子个数比
练习：
H2O
Ca(OH)2
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
4、化合物中各元素的质量比==== 相对原子质量（Ar） ×个数之比
KClO3中各元素的质量比
练习：
H2O
Ca(OH)2
NH4NO3
Cu2(OH)2CO3
§4.4化学式与化合价（第四课时）
教学目标：
知识目标：1、会利用化学式计算化合物中某一元素的质量分数
2、会利用化学式计算一定质量化合物中某一元素的质量
3、相当量的计算
能力目标：培养学生的计算能力
教学重点：会利用化学式计算化合物中某一元素的质量分数
教学难点：相当量的计算
教学过程
新课：
三、根据化学式的计算
5、化合物中某一元素的质量分数
例：KClO3中氧元素的质量分数
练习：
H2O 中氧元素的质量分数
Ca(OH)2 中氧元素的质量分数
NH4NO3 中氮元素的质量分数
Cu2(OH)2CO3中氧元素的质量分数
6、一定质量化合物中元素的质量
例：10g KClO3中氧元素的质量是多少？
练习：
10g H2O 中氧元素的质量分数
200g NH4NO3 中氮元素的质量分数
7、相当量的计算
例：10g KClO3中与多少g水中氧元素质量一样多？
练习：100g NH4NO3与与多少g NH4HCO3中氮元素质量一样多
宏观意义
微观意义
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