第5单元课题3利用化学方程式的简单计算

§5.3　利用化学方程式的简单计算（第一课时）
【教学目标】
知识目标
利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。
能力目标
1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2、学会用化学特色去进行思维的良好习惯及熟练的计算技能。
情感目标
化学方程式是化学计算的依据，化学计算是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，对学生进行一种辩证的思想教育。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
教学难点：列对应的项及比例式。
教学过程
1、情境导入
写出红磷燃烧的化学方程式：
（1）31g红磷与40g氧气恰好完全反应，可以生成P2O5多少g
（2）31g红磷与100g氧气能否完全反应生成P2O5131g呢？
（3）要使100g氧气完全反应，需要多少g红磷呢？
2、新课
红磷燃烧的化学方程式：4P + 5O2 ===== 2P2O5可以表示哪些涵义？
质量比：124︰160 ︰ 284
31︰40 ︰71
由此可以看出：每31份质量的红磷能与40份质量的氧气完全反应生成71份质量的P2O5；
31g的红磷能与40g的氧气完全反应生成71g的P2O5
100g氧气多，当然不能完全反应。
给定一个化学方程式：①反应物和生成物的质量比一定
②反应物和生成物的质量比成正比例关系
老师小结：我们就可以化学方程式中反应物和生成物的质量关系进行简单的计算。
3、合作探究
互动①
加热6克高锰酸钾制得氧气的质量是多少？
明确：
根据化学方程式中高锰酸钾与氧气的质量比为316:32，加热的6克高锰酸钾与产生的氧气质量比是一一对应的，且成正比例关系，可列出正比例式，求出氧气的质量。
解题步骤：
⑴设未知量　　解：设加热分解6克高锰酸钾可制得O2的质量为ｘ
⑵写化学方程式　　　　　2KMｎO4K2MｎO4＋MｎO2＋O2↑
⑶列出已知量和待求量　　　316　　　　　　　　　　　　32
　　　　　　　　　　　　　6ｇ　　　　　　　　　　　　ｘ
⑷列出比例式，求解　　　　　　　　＝
　　　　　　　　　　　　　　　　　ｘ＝＝0.6ｇ
⑸简明地写出答案　　　　答：加热分解6克高锰酸钾可得到0.6ｇ氧气。
互动②例题2的解法探究
明确：利用化学方程式求解，已知生成物质量求反应物质量。
互动③书写化学方程式时应配平而未配平，影响计算结果吗？为什么？
明确：影响，化学方程式中已知物和待求物的质量比是错误的。
互动④解题的五个步骤顺序能颠倒吗？解题过程中已知量的单位能省略吗？
明确：都不能。要规范解题步骤和书写格式。
【板书设计】
课题3　　利用化学方程式的简单计算
1、已知反应物的质量求生成物的质量
⑴解题步骤：“设” “写” “列” “解” “答”
⑵解题要求：规范、标准。
2、已知生成物的质量，求反应物的质量
§5.3　利用化学方程式的简单计算（第二课时）
教学目标：会利用化学方程式进行固体质量差是气体的质量的计算
教学过程：
例：加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热一段时间后，固体质量减少了1.6g。求参加反应的氯酸钾的质量
分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量为什么要减少？有气体生成（氧气）生成
减少的质量1.6g即氧气的质量===1.6g
解：设氯酸钾的质量是x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
X 1.6g
＝
X==6.1g
答：略
练习：现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.2g，加热至不再产生气体为止，将试管冷却、称量，得到剩余固体2.24g。
求：① 生成氧气的质量（0.96g）
② 剩余固体中含有哪些物质？(KCl、MnO2)各为多少g (1.45g、0.75g)
点燃
MnO2
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