浙江省嘉兴市2022-2023学年九年级上学期科学开学考试试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共32分）
1．（2017九上·江东期中）下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A．苛性钠、氢氧化钠、NaOH B．盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D．食盐、氯化钠、NaCl
2．（2022九上·嘉兴开学考）下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）
A．Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu B．CuO+COCu+CO2
C．H2 +CuOCu+ H2O D．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
3．（2017九上·龙湾期中）通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（ ）
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
4．（2022九上·嘉兴开学考）人摄入 Ba2+、Ag+、Cu2+等重金属离子会引起中毒。如氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大最吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是下列物质中的（ ）
A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO3
5．（2012·嘉兴）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图。这瓶试剂中的溶质可能是（ ）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
6．（2022九上·嘉兴开学考）下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A．ZnCl2+2HNO3= Zn(NO3)2+2HCl B．2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．BaSO4+K2CO3=BaCO3↓+K2SO4
7．（2019九上·椒江月考）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
8．（2022九上·嘉兴开学考）有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象，试判断a，b，c，d，依次是（ ）
a b c d
B 无明显现象 有气体产生 有沉淀生成
c 有气体产生 有气体产生 有沉淀生成
A．H2SO4、Na 2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na 2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na 2CO3、H2SO4
9．（2019九上·天台月考）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
10．（2022九上·嘉兴开学考）黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中
C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中
11．（2022九上·嘉兴开学考）现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的属活动性顺序为（ ）
A．Y > X > Z B．X > Y > Z C．Z > Y > X D．X > Z > Y
12．（2022九上·嘉兴开学考）现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1克，则混合物中的另一种金属可能（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
13．（2022九上·嘉兴开学考）常见金属R与硝酸银溶液反应为：R+3AgNO3=3Ag+ R(NO3)3，说法正确的是（ ）
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R 的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
14．（2018九上·绍兴月考）某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
15．（2022九上·嘉兴开学考）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一是是碱溶液：③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
16．（2022九上·嘉兴开学考）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说没正确的是（ ）
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为 FeO + COFe + CO
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
二、简答题（每空2分，共16分）
17．（2022九上·嘉兴开学考）小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是 。（写化学式）
（2）根据圈中所示的物质问的关系，写出其中两个化学方程式：
① ；
② 。
18．（2022九上·嘉兴开学考）甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。
（1）甲烷和乙醇都属于 填（“无机物”或“有机物”）；
（2）甲烷完全燃绕的化学方程式为 。
19．（2022九上·嘉兴开学考）请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 氧化铁 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于氧化物的是 （用化学式表示）。
（2）已知醋酸的电离方程式：CH3COOH =CHCOO-+H+，请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式 。
（3）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。
三、实验探究题（每空2分，共34分）
20．（2022九上·嘉兴开学考）某自然科学兴趣小组，设计了如图22所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中（“+”越多表示产生的气泡越多）。
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是 。
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能为 。
21．（2022九上·嘉兴开学考）小明在探究NaOH和CO2是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验，请回答以下几个问题：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① ；实验③ 。
（2）写出NaOH和CO2反应的化学方程式 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功；你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
22．（2022九上·嘉兴开学考）
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成 色，pH （填“>”、“＜”或“=”）7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
23．（2022九上·嘉兴开学考）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 ；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗 （填“正确”或“不正确”），理由是： ；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_________（填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
四、分析计算题（本大题共2小题，每题9分）
24．（2022九上·嘉兴开学考）某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： 。
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。
（3）求硫酸溶液的质量分数。
25．（2022九上·嘉兴开学考）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 。
（2）图中m= g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，A错误；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，其化学式为HCl，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，C正确；
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的同一物质，D错误。
故选C
2．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示中物质类别分析。
【解答】由图示可知，该反应是金属与盐的反应生成另一种金属和另一种盐；
故选A。
3．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）证明酸碱性用酸碱指示剂；（2）氧气验满时可将带火星的木条伸到集气瓶口；（3）酚酞试液作为酸碱指示剂，滴入溶液中的颜色变化判断酸碱性；（4）Cl-检验的方法。
【解答】A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应但没有任何现象，不能证明氢氧化钠溶液呈碱性，A正确；
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口，验满方法正确，能证明是否集满，B错误；
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液在碱中显红色，在中性和酸性溶液中均无色，碳酸钠是碱性盐滴入酚酞试液能显红色，证明了盐不一定都呈中性，C错误；
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液，检验Cl－，可向溶液滴加硝酸银溶液，再加入稀硝酸，溶液中出现不溶于稀硝酸的沉淀，可判断溶液中含有Cl－，可获得明显证据，D错误。
故答案为：A
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，与碳酸根反应产生碳酸钡沉淀，胃液中含有盐酸分析。
【解答】A、硝酸银与氯化钡反应不能将钡离子沉淀，不符合题意；
B、硫酸铜能将钡离子转化成沉淀，但铜离子有毒，不符合题意；
C、硫酸镁与氯化钡反应可将钡离子转化为沉淀，符合题意；
D、碳酸钠能将钡离子转化为碳酸钡沉淀，碳酸钡与胃酸反应又会反应成可溶性钡盐，不符合题意；
故选C。
5．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】只由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。
【解答】根据标签的剩余信息可知，溶质中肯定含有酸根离子。
由于这种溶质至少由三种元素组成，肯定不是单质和氧化物，故A、B错误；
由于没有氢氧根离子，所以溶质不可能是碱，故C错误；
这种溶质中肯定含有硫酸根离子，那么另一部分可能是金属离子，因此溶质可能是盐，故D正确。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据复分解反应的定义分析，复分解反应需生成物中有气体或沉淀或水。
【解答】A、 ZnCl2和HNO3不能发生反应 ，不符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；
C、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式正确，符合题意；
D、BaSO4是沉淀，不能和K2CO3 发生反应，不符合题意；
故选C。
7．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果几种离子不能生成沉淀、水或气体，那么它们就能共存，据此分析即可。
【解答】A. Ca2+和CO32- 生成碳酸钙沉淀，因此它们不能共存，故A错误；
B.四种离子不生成沉淀、水或气体，因此它们能够共存，故B正确；
C. Ba2+和OH- 生成氢氧化钡沉淀， H+和OH- 生成水，因此它们不能共存，故C错误；
D. Ag+和OH- 生成氢氧化银沉淀， NH4+和OH- 生成氨气，因此它们不能共存，故D错误。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与硫酸和盐酸反应都会产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸反应都会产生沉淀分析。
【解答】碳酸钠与硫酸和盐酸反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，硫酸与碳酸钠反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，盐酸只与碳酸钠反应产生气体，氯化钡与碳酸钠、硫酸反应产生沉淀，与盐酸不反应，由所给信息可知，a和c、b和c反应有气体产物，b和d、c和d反应有沉淀生成，则c为碳酸钠，d为氯化钡，b和d反应产生沉淀，则b为硫酸，a为盐酸；
故选B。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸；
（2）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水。
据此分析即可。
【解答】取样溶于水，有白色沉淀生成，那么白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡，那么白色固体中应该含有碳酸钠和氯化钡，肯定不含硫酸钠。由于没有任何现象说明溶液中是否有氢氧化钠，所以白色固体中可能含有氢氧化钠。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜和金不与酸反应，锌能与酸反应，铜和锌都能与硝酸银反应，铜加热与氧气反应生成黑色氧化铜分析。
【解答】A、空气中灼烧，因假黄金中的铜与氧气反应会生成黑色氧化铜，所以变黑色的为假黄金，无变化的为真黄金，不符合题意；
B、锌能与盐酸反应产生氢气，铜和金不能与盐酸反应，放在盐酸中，产生气泡的为假黄金，没现象的为真黄金，不符合题意；
C、金、铜、锌都不能与氢氧化钠反应，放氢氧化钠溶液中不能区分黄金的真假，符合题意；
D、放在硝酸银溶液中，假黄金中铜和锌都能与硝酸银反应生成银单质，通过固体表面是否有银白色物质生成可区分黄金真假，不符合题意；
故选C。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应判断金属活动性强弱分析。
【解答】 把 X、Y 和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应，说明Y的活动性最强；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的活动性大于Z，即X、Y、Z的属活动性顺序为Y > X > Z ；
故选A。
12．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系通过产生0.1克氢气计算所需金属的质量，再由混合和质量及氢气质量确定物质的组成分析。
【解答】铜不与酸反应，铁、铝、锌能与酸反应产生氢气，设产生0.1克氢气时需铁、铝、锌质量分别为a、b、c
Fe---H2 2Al---3H2 Zn---H2
56 2 54 6 65 2
a 0.1g b 0.1g c 0.1g
a=2.8g b=0.9g c=3.25g
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1克， 则说明混合物中一定有铝；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁置换反应时生成亚铁盐，化学反应前后物质质量总和相等，金属能与盐溶液反应证明金属单质的活动性强分析。
【解答】A、若反应的R的质量小于生成的银的质量，则反应后溶液质量减少，若反应的R的质量大于生成的银的质量，则反应后溶液质量增加，不符合题意；
B、铁发生置换反应生成+2价亚铁盐，而该反应中R为+3价，不符合题意；
C、R能与硝酸银反应，说明R的活动性比银强，不符合题意；
D、R能与硝酸银反应，生成银和R的硝酸盐，会观察到R表面有固体析出，符合题意；
故选D。
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水显蓝色，因此它既可以检查原来气体中是否含有水蒸气，又可以检查还原氧化铜后是否有水产生；
（2）澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊，可检验原来气体是否含有一氧化碳，据此选择即可。【解答】由于气体从水溶液中出来的时候都带有水蒸气，氢气还原氧化铜也会生成水，为了排除这些干扰因素，首先应将气体通过丙检验是否含有水蒸气；然后将气体通过甲还原氧化铜，再将产生的气体再次通过丙，如果无水硫酸铜变色，说明有水生成，那么气体中肯定含有H2；再通过乙，如果澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，即原来气体中含有一氧化碳。
那么正确的顺序应该是：丙、甲、丙、乙。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应定义、碱溶液和碱性溶液的性质、氧化物和有机物定义分析。
【解答】 ①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应，错误；②碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠为盐，其溶液呈碱性，错误；③氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物，错误；④有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物 ，如碳酸钠属于无机物，错误；
故选D。
16．【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能与盐酸反应产生氢气及CO的毒性分析。
【解答】A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，向固体中加稀盐酸，铁与盐酸会反应产生氢气，观察到有气泡产生 ，符合题意；
B、 在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色 ，不符合题意；
C、 该实验的反应原理为Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2，不符合题意；
D、 在实验过程中，产生的尾气中含有CO，不能直接排放到空气中，以防止造成空气污染 ，不符合题意；
故选A。
17．【答案】（1）CO2
（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物、酸、盐反应，结合方程式书写进行解答。
【解答】 （1） 若X是与其他三种不同类别的化合物，且能与氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳等非金属氧化物；
（2）图示中反应分别为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+2HCl＝ CaCl2+H2O。
故答案为：（1） CO2 ；（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+2HCl＝ CaCl2+H2O。
18．【答案】（1）有机物
（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据含碳元素化合物为有机物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1） 甲烷和乙醇都是含碳元素化合物，属于有机物；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
故答案为：（1）有机物；（2） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
19．【答案】（1）Fe2O3
（2）2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物， 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】（1）醋酸属于酸类物质，氧化铁属于氧化物，熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐；
（2） 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，方程式为2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠，能制取氢氧化钠，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
故答案为：（1） Fe2O3 ；（2） 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；（3） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
20．【答案】（1）乙＞丙＞甲＞丁
（2）Fe
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应时相同时间产生氢气越多说明反应速率越快及 镁、铝、铁、锌的活动性强弱分析。
【解答】（1）由四种金属与硫酸反应产生气泡多少可知，乙产生氢气速率最快，其次是丙，然后是甲，丁反应最慢；
（2） 镁、铝、铁、锌的活动性强弱为镁>铝>锌>铁，丁是活动性最弱的金属，所以可能是铁；
故答案为：（1） 乙＞丙＞甲＞丁 ；（2）Fe。
21．【答案】（1）试管内液面逐渐上升；小气球鼓起来
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应都会使装置内压强减小分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应都会使装置内压强减小， ①中会观察到试管内液面上升，③中会观察到小气球变鼓；
（2） NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（3） 实验②可将广口瓶改变矿泉水塑料瓶，反应时会观察到 矿泉水塑料瓶变瘪 ；
故答案为：（1）试管内液面逐渐上升；小气球鼓起来；（2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（3）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪。
22．【答案】（1）红；＞；红色溶液又变为无色；减小
（2）水稀释
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能与盐酸反应生成中性氯化钠和水，要使溶液pH增大，可加入比其pH大的溶液混合分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，能使酚酞变红色，向溶液中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到红色溶液慢慢变成无色，溶液pH减小；
（2） pH是4.5的溶液要使其pH升高，可加入pH大于4.5的溶液，如加水稀释或加碱溶液等；
故答案为：（1）红；>； 红色溶液又变为无色 ；减小；（2）水稀释等合理即可。
23．【答案】（1）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确；硫酸剩余也会产生气泡
（3）A；B
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入稀硫酸，溶液由红色变成无色，若反应后硫酸有剩余，则加入碳酸钠溶液会有气泡产生分析。
【解答】（1）氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入稀硫酸，溶液由红色变成无色，可证明二者发生了反应，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（2） 向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液， 如果有气泡产生，可能是由于稀硫酸未完全反应，有剩余，不能证明氢氧化钠与硫酸没有发生化学反应；
故答案为：（1）溶液由红色变成无色； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）不正确； 硫酸剩余也会产生气泡 。
24．【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）由表中数据可知，加入100克硫酸时，固体都减少8克，说明100克硫酸完全反应消耗8克氧化铜，由丙丁数据可知，20克固体与100克硫酸恰好完全反应，则氧化铜的质量分数为；
（3）设硫酸的质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100gx
80：98=8g：100gx
x=9.8%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由表中数据判断出20克样品中含有8克氧化铜，与100克稀硫酸恰好完全反应，再结合方程式中物质间质量关系计算分析。
【解答】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
25．【答案】（1）7
（2）10
（3）废液恰好处理完毕时，设生成硫酸钠质量为x，由硫酸钠中硫酸根质量与稀硫酸中硫酸根质量相等可知，生成硫酸钠质量为
10g×19.6%×÷=2.84g，则回收所得溶液的溶质质量分数是.
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，化学反应前后物质质量总和保持不变，元素种类和质量不变，由硫酸钠中硫酸根质量与稀硫酸中硫酸根质量相等计算出生成硫酸钠的质量，从而计算其质量分数分析。
【解答】（1） 废液恰好处理完毕时，碳酸钠和氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠，溶液的pH为7；
（2）由质量守恒定律可知，10.22g+m-0.22g=20g，则m=10g；
1 / 1浙江省嘉兴市2022-2023学年九年级上学期科学开学考试试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共32分）
1．（2017九上·江东期中）下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A．苛性钠、氢氧化钠、NaOH B．盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D．食盐、氯化钠、NaCl
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，A错误；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，其化学式为HCl，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，烧碱是氢氧化钠的俗称，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，C正确；
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的同一物质，D错误。
故选C
2．（2022九上·嘉兴开学考）下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）
A．Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu B．CuO+COCu+CO2
C．H2 +CuOCu+ H2O D．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据图示中物质类别分析。
【解答】由图示可知，该反应是金属与盐的反应生成另一种金属和另一种盐；
故选A。
3．（2017九上·龙湾期中）通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（ ）
A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）证明酸碱性用酸碱指示剂；（2）氧气验满时可将带火星的木条伸到集气瓶口；（3）酚酞试液作为酸碱指示剂，滴入溶液中的颜色变化判断酸碱性；（4）Cl-检验的方法。
【解答】A．为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠能与稀盐酸反应但没有任何现象，不能证明氢氧化钠溶液呈碱性，A正确；
B．为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口，验满方法正确，能证明是否集满，B错误；
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液在碱中显红色，在中性和酸性溶液中均无色，碳酸钠是碱性盐滴入酚酞试液能显红色，证明了盐不一定都呈中性，C错误；
D．为了证明汗水中含有Cl－，加入含稀硝酸的硝酸银溶液，检验Cl－，可向溶液滴加硝酸银溶液，再加入稀硝酸，溶液中出现不溶于稀硝酸的沉淀，可判断溶液中含有Cl－，可获得明显证据，D错误。
故答案为：A
4．（2022九上·嘉兴开学考）人摄入 Ba2+、Ag+、Cu2+等重金属离子会引起中毒。如氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大最吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是下列物质中的（ ）
A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO3
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，与碳酸根反应产生碳酸钡沉淀，胃液中含有盐酸分析。
【解答】A、硝酸银与氯化钡反应不能将钡离子沉淀，不符合题意；
B、硫酸铜能将钡离子转化成沉淀，但铜离子有毒，不符合题意；
C、硫酸镁与氯化钡反应可将钡离子转化为沉淀，符合题意；
D、碳酸钠能将钡离子转化为碳酸钡沉淀，碳酸钡与胃酸反应又会反应成可溶性钡盐，不符合题意；
故选C。
5．（2012·嘉兴）实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图。这瓶试剂中的溶质可能是（ ）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】只由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。
【解答】根据标签的剩余信息可知，溶质中肯定含有酸根离子。
由于这种溶质至少由三种元素组成，肯定不是单质和氧化物，故A、B错误；
由于没有氢氧根离子，所以溶质不可能是碱，故C错误；
这种溶质中肯定含有硫酸根离子，那么另一部分可能是金属离子，因此溶质可能是盐，故D正确。
故选D。
6．（2022九上·嘉兴开学考）下列化学反应方程式中正确的是（ ）
A．ZnCl2+2HNO3= Zn(NO3)2+2HCl B．2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．BaSO4+K2CO3=BaCO3↓+K2SO4
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据复分解反应的定义分析，复分解反应需生成物中有气体或沉淀或水。
【解答】A、 ZnCl2和HNO3不能发生反应 ，不符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；
C、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式正确，符合题意；
D、BaSO4是沉淀，不能和K2CO3 发生反应，不符合题意；
故选C。
7．（2019九上·椒江月考）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果几种离子不能生成沉淀、水或气体，那么它们就能共存，据此分析即可。
【解答】A. Ca2+和CO32- 生成碳酸钙沉淀，因此它们不能共存，故A错误；
B.四种离子不生成沉淀、水或气体，因此它们能够共存，故B正确；
C. Ba2+和OH- 生成氢氧化钡沉淀， H+和OH- 生成水，因此它们不能共存，故C错误；
D. Ag+和OH- 生成氢氧化银沉淀， NH4+和OH- 生成氨气，因此它们不能共存，故D错误。
故选B。
8．（2022九上·嘉兴开学考）有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象，试判断a，b，c，d，依次是（ ）
a b c d
B 无明显现象 有气体产生 有沉淀生成
c 有气体产生 有气体产生 有沉淀生成
A．H2SO4、Na 2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na 2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na 2CO3、H2SO4
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与硫酸和盐酸反应都会产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸反应都会产生沉淀分析。
【解答】碳酸钠与硫酸和盐酸反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，硫酸与碳酸钠反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，盐酸只与碳酸钠反应产生气体，氯化钡与碳酸钠、硫酸反应产生沉淀，与盐酸不反应，由所给信息可知，a和c、b和c反应有气体产物，b和d、c和d反应有沉淀生成，则c为碳酸钠，d为氯化钡，b和d反应产生沉淀，则b为硫酸，a为盐酸；
故选B。
9．（2019九上·天台月考）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（ ）
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸；
（2）碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体、盐和水。
据此分析即可。
【解答】取样溶于水，有白色沉淀生成，那么白色沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡，那么白色固体中应该含有碳酸钠和氯化钡，肯定不含硫酸钠。由于没有任何现象说明溶液中是否有氢氧化钠，所以白色固体中可能含有氢氧化钠。
故选A。
10．（2022九上·嘉兴开学考）黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中
C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铜和金不与酸反应，锌能与酸反应，铜和锌都能与硝酸银反应，铜加热与氧气反应生成黑色氧化铜分析。
【解答】A、空气中灼烧，因假黄金中的铜与氧气反应会生成黑色氧化铜，所以变黑色的为假黄金，无变化的为真黄金，不符合题意；
B、锌能与盐酸反应产生氢气，铜和金不能与盐酸反应，放在盐酸中，产生气泡的为假黄金，没现象的为真黄金，不符合题意；
C、金、铜、锌都不能与氢氧化钠反应，放氢氧化钠溶液中不能区分黄金的真假，符合题意；
D、放在硝酸银溶液中，假黄金中铜和锌都能与硝酸银反应生成银单质，通过固体表面是否有银白色物质生成可区分黄金真假，不符合题意；
故选C。
11．（2022九上·嘉兴开学考）现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的属活动性顺序为（ ）
A．Y > X > Z B．X > Y > Z C．Z > Y > X D．X > Z > Y
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸或盐反应判断金属活动性强弱分析。
【解答】 把 X、Y 和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应，说明Y的活动性最强；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的活动性大于Z，即X、Y、Z的属活动性顺序为Y > X > Z ；
故选A。
12．（2022九上·嘉兴开学考）现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1克，则混合物中的另一种金属可能（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系通过产生0.1克氢气计算所需金属的质量，再由混合和质量及氢气质量确定物质的组成分析。
【解答】铜不与酸反应，铁、铝、锌能与酸反应产生氢气，设产生0.1克氢气时需铁、铝、锌质量分别为a、b、c
Fe---H2 2Al---3H2 Zn---H2
56 2 54 6 65 2
a 0.1g b 0.1g c 0.1g
a=2.8g b=0.9g c=3.25g
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2克，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1克， 则说明混合物中一定有铝；
故选B。
13．（2022九上·嘉兴开学考）常见金属R与硝酸银溶液反应为：R+3AgNO3=3Ag+ R(NO3)3，说法正确的是（ ）
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R 的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁置换反应时生成亚铁盐，化学反应前后物质质量总和相等，金属能与盐溶液反应证明金属单质的活动性强分析。
【解答】A、若反应的R的质量小于生成的银的质量，则反应后溶液质量减少，若反应的R的质量大于生成的银的质量，则反应后溶液质量增加，不符合题意；
B、铁发生置换反应生成+2价亚铁盐，而该反应中R为+3价，不符合题意；
C、R能与硝酸银反应，说明R的活动性比银强，不符合题意；
D、R能与硝酸银反应，生成银和R的硝酸盐，会观察到R表面有固体析出，符合题意；
故选D。
14．（2018九上·绍兴月考）某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜遇水显蓝色，因此它既可以检查原来气体中是否含有水蒸气，又可以检查还原氧化铜后是否有水产生；
（2）澄清的石灰水遇二氧化碳变浑浊，可检验原来气体是否含有一氧化碳，据此选择即可。【解答】由于气体从水溶液中出来的时候都带有水蒸气，氢气还原氧化铜也会生成水，为了排除这些干扰因素，首先应将气体通过丙检验是否含有水蒸气；然后将气体通过甲还原氧化铜，再将产生的气体再次通过丙，如果无水硫酸铜变色，说明有水生成，那么气体中肯定含有H2；再通过乙，如果澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，即原来气体中含有一氧化碳。
那么正确的顺序应该是：丙、甲、丙、乙。
故选D。
15．（2022九上·嘉兴开学考）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一是是碱溶液：③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【分析】根据中和反应定义、碱溶液和碱性溶液的性质、氧化物和有机物定义分析。
【解答】 ①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸的反应，错误；②碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠为盐，其溶液呈碱性，错误；③氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物，错误；④有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物 ，如碳酸钠属于无机物，错误；
故选D。
16．（2022九上·嘉兴开学考）如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说没正确的是（ ）
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为 FeO + COFe + CO
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能与盐酸反应产生氢气及CO的毒性分析。
【解答】A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分反应后，向固体中加稀盐酸，铁与盐酸会反应产生氢气，观察到有气泡产生 ，符合题意；
B、 在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色 ，不符合题意；
C、 该实验的反应原理为Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2，不符合题意；
D、 在实验过程中，产生的尾气中含有CO，不能直接排放到空气中，以防止造成空气污染 ，不符合题意；
故选A。
二、简答题（每空2分，共16分）
17．（2022九上·嘉兴开学考）小政同学在复习Ca(OH)2的化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是 。（写化学式）
（2）根据圈中所示的物质问的关系，写出其中两个化学方程式：
① ；
② 。
【答案】（1）CO2
（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析，碱能与非金属氧化物、酸、盐反应，结合方程式书写进行解答。
【解答】 （1） 若X是与其他三种不同类别的化合物，且能与氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳等非金属氧化物；
（2）图示中反应分别为二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+2HCl＝ CaCl2+H2O。
故答案为：（1） CO2 ；（2）CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+2HCl＝ CaCl2+H2O。
18．（2022九上·嘉兴开学考）甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。
（1）甲烷和乙醇都属于 填（“无机物”或“有机物”）；
（2）甲烷完全燃绕的化学方程式为 。
【答案】（1）有机物
（2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据含碳元素化合物为有机物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1） 甲烷和乙醇都是含碳元素化合物，属于有机物；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
故答案为：（1）有机物；（2） CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
19．（2022九上·嘉兴开学考）请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 氧化铁 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于氧化物的是 （用化学式表示）。
（2）已知醋酸的电离方程式：CH3COOH =CHCOO-+H+，请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式 。
（3）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物， 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】（1）醋酸属于酸类物质，氧化铁属于氧化物，熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐；
（2） 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，方程式为2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠，能制取氢氧化钠，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
故答案为：（1） Fe2O3 ；（2） 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；（3） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
三、实验探究题（每空2分，共34分）
20．（2022九上·嘉兴开学考）某自然科学兴趣小组，设计了如图22所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30秒里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中（“+”越多表示产生的气泡越多）。
金属 甲 乙 丙 丁
氢气泡多少 ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是 。
（2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能为 。
【答案】（1）乙＞丙＞甲＞丁
（2）Fe
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属与酸反应时相同时间产生氢气越多说明反应速率越快及 镁、铝、铁、锌的活动性强弱分析。
【解答】（1）由四种金属与硫酸反应产生气泡多少可知，乙产生氢气速率最快，其次是丙，然后是甲，丁反应最慢；
（2） 镁、铝、铁、锌的活动性强弱为镁>铝>锌>铁，丁是活动性最弱的金属，所以可能是铁；
故答案为：（1） 乙＞丙＞甲＞丁 ；（2）Fe。
21．（2022九上·嘉兴开学考）小明在探究NaOH和CO2是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验，请回答以下几个问题：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① ；实验③ 。
（2）写出NaOH和CO2反应的化学方程式 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功；你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
【答案】（1）试管内液面逐渐上升；小气球鼓起来
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应都会使装置内压强减小分析。
【解答】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应都会使装置内压强减小， ①中会观察到试管内液面上升，③中会观察到小气球变鼓；
（2） NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
（3） 实验②可将广口瓶改变矿泉水塑料瓶，反应时会观察到 矿泉水塑料瓶变瘪 ；
故答案为：（1）试管内液面逐渐上升；小气球鼓起来；（2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；（3）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪。
22．（2022九上·嘉兴开学考）
（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成 色，pH （填“>”、“＜”或“=”）7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 的方法。
【答案】（1）红；＞；红色溶液又变为无色；减小
（2）水稀释
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能与盐酸反应生成中性氯化钠和水，要使溶液pH增大，可加入比其pH大的溶液混合分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，能使酚酞变红色，向溶液中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到红色溶液慢慢变成无色，溶液pH减小；
（2） pH是4.5的溶液要使其pH升高，可加入pH大于4.5的溶液，如加水稀释或加碱溶液等；
故答案为：（1）红；>； 红色溶液又变为无色 ；减小；（2）水稀释等合理即可。
23．（2022九上·嘉兴开学考）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 ；
（2）方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗 （填“正确”或“不正确”），理由是： ；
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_________（填序号）。
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】（1）溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确；硫酸剩余也会产生气泡
（3）A；B
【知识点】实验方案设计与评价；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入稀硫酸，溶液由红色变成无色，若反应后硫酸有剩余，则加入碳酸钠溶液会有气泡产生分析。
【解答】（1）氢氧化钠能使酚酞变成红色，加入稀硫酸，溶液由红色变成无色，可证明二者发生了反应，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
（2） 向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液， 如果有气泡产生，可能是由于稀硫酸未完全反应，有剩余，不能证明氢氧化钠与硫酸没有发生化学反应；
故答案为：（1）溶液由红色变成无色； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（2）不正确； 硫酸剩余也会产生气泡 。
四、分析计算题（本大题共2小题，每题9分）
24．（2022九上·嘉兴开学考）某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
物质质量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(g) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(g) 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式： 。
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。
（3）求硫酸溶液的质量分数。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）由表中数据可知，加入100克硫酸时，固体都减少8克，说明100克硫酸完全反应消耗8克氧化铜，由丙丁数据可知，20克固体与100克硫酸恰好完全反应，则氧化铜的质量分数为；
（3）设硫酸的质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100gx
80：98=8g：100gx
x=9.8%.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，由表中数据判断出20克样品中含有8克氧化铜，与100克稀硫酸恰好完全反应，再结合方程式中物质间质量关系计算分析。
【解答】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；
25．（2022九上·嘉兴开学考）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为 。
（2）图中m= g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少
【答案】（1）7
（2）10
（3）废液恰好处理完毕时，设生成硫酸钠质量为x，由硫酸钠中硫酸根质量与稀硫酸中硫酸根质量相等可知，生成硫酸钠质量为
10g×19.6%×÷=2.84g，则回收所得溶液的溶质质量分数是.
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，化学反应前后物质质量总和保持不变，元素种类和质量不变，由硫酸钠中硫酸根质量与稀硫酸中硫酸根质量相等计算出生成硫酸钠的质量，从而计算其质量分数分析。
【解答】（1） 废液恰好处理完毕时，碳酸钠和氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠，溶液的pH为7；
（2）由质量守恒定律可知，10.22g+m-0.22g=20g，则m=10g；
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