2022-2023学年人教版高中化学必修1教学课件 第四章第三节 化学键（22张ppt）

(共22张PPT)
第三节. 化学键
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
0℃
100℃
2000℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中
O与H直接相邻
相互作用比较强烈
相互作用比较弱
H与H非直接相邻
复习：钠在氯气中燃烧的实验现象及反应的方程式
现象
化学方程式
Na在Cl2中剧烈燃烧，有黄色火焰，产生白烟
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
思考：从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
钠与氯是如何形成NaCl的？
Na+
Cl－
电子转移
氯化钠的形成过程：
不稳定
较稳定
在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
化学键
一、离子键：
离子键：
带相反电荷离子间的相互作用，即阴阳离子间通过静电作用结合在一起
成键粒子：阳离子和阴离子
静电作用既包括静电引力又包括静电斥力
成键元素：一般是活泼金属K、Ca、Na、Mg与活泼非金属F、Cl、O、S等
B
练习：下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)
A.6和17 B.12和9 C.14和7 D.15和8
D
练习：下列化合物中不含离子键的是 (　　)
A.(NH4)2S B.Al2(SO4)3 C.KOH D.HNO3
铵根离子(NH4+)是金属离子
化学键
一、离子键：
离子化合物：
阴阳离子间通过离子键构成的化合物(含有离子键的化合物)
离子化合物包含以下几大类：
1.大多数盐：如NaCl、MgCl2、所有的铵盐；
2.强碱：如NaOH、KOH;
3.活泼金属氧化物：Na2O、CaO
思考：所有的金属化合物都是
离子化合物吗？
特性：熔融时能导电
氯化铝(AlCl3)不能导电
B
练习：下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A.阴阳离子通过静电引力形成离子键
B.阴阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.形成离子键时，只能是活泼金属元素和活泼非金属元素化合
D
练习：下列的说法正确的是( )
A.凡金属元素与非金属元素化合时都形成离子键
B.溶于水可导电的化合物一定是离子化合物
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
D.离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用
化学键
一、离子键：
用电子式表示离子键的形成：
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子
原子的电子式：先写元素符号，再在元素符号的周围用“·”或“×”来表示
原子最外层电子
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号；复杂阳离子要标明
电子，用[ ]括上，并且在右上角标上所带电荷
化学键
一、离子键：
用电子式表示离子键的形成：
阴离子的电子式：在表示阴离子的符号外加[ ]，并在右上角标上所带电荷
用电子式描述离子化合物的形成过程：
D
练习：下列电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
练习：下列用电子式表示化合物的形成过程是否正确：
√
K
O
K ＝
O
]
[
K
2-
K
[
]
Mg
2 F
Mg
F
2+
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2+
Ba
Cl
Cl
A
B
C
×
×
共价键的形成：
我是非金属，我很少失电子
我才不会失电子给你
非金属元素之间的成键情况？
双方都不想失去电子。
共用电子对
化学键
二、共价键：
共价键：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键元素：一般是同种或不同种非金属元素
分类：
共价键
非极性键
极性键
电子对不发生偏移
电子对发生偏移
成键
特点
同种非金属元素
不同种非金属元素
组成
元素
电子对不偏移
电子对偏向Cl
化学键
二、共价键：
共价化合物：
以共用电子对形成分子的化合物(只含有共价键的化合物)
可能是离子化合物
练习：判断下面说法正误，并说明表达意义
1.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
2.共价化合物中只有共价键，没有离子键
3.含有共价键的分子不一定形成共价化合物
4.共价化合物中不一定含有单个的小分子
可能是单质
存在：1、除稀有气体外的所有非金属单质中，如H2、Cl2、P4
2、共价化合物中，如CO2、HCl、H2SO4
3、某些离子化合物中，如Na2O2、NaOH
化学键
二、共价键：
含有共价键分子的表示方法：
一般单质和化合物的电子式书写要考虑8电子稳定结构(氢原子2电子稳定)
单质的电子式：
化合物的电子式：
用电子式描述共价化合物的形成过程：
化学键
二、共价键：
结构式：
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去
化学式 电子式 结构式 化学式 电子式 结构式
N2 CO2
HCl H2O
NH3 CH4
化学键
三、化学键：
化学键：
使离子相结合或原子相结合的作用力，称为化学键，化学键的形成主要通
过原子的价电子间的转移或共用来实现
价电子
离子键
转移
共用
共价键
不同元素原子
同种元素原子
极性共价键
非极性共价键
化学键对物质性质的影响：
物理性质：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是
因为其中的共价键很强，破坏时需要很多能量；NaCl等部分离
子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高
化学性质：N2分子中有很强的共价键，所以N2很稳定， H2S、HI等分子中
的共价键较弱，故它们受热易分解
C
练习：关于化学键的各种叙述中正确的是( )
A.在离子化合物里，只能存在离子键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子里
C.共价化合物里，一定不存在离子键
D.不同种元素原子构成的多原子分子里，只存在极性键
D
练习：下列各组物质中化学键类型相同的是( )
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO2
B
练习：下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C.KHSO4 D.NH4Cl
C
练习：某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )
A.一定是离子键 B.一定是共价键
C.可能是离子键可能是共价键 D.以上说法都不正确
化学键
四、分子间作用力和氢键：
分子间作用力：
分子间把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
特点：1、分子间的作用力比化学键弱得多，它影响物质的熔沸点等物理性
质，化学键则影响化学性质
2、分子间作用力多作用于非金属分子之间，像SiO2、金刚石等由共
价键构成的晶体不存在
变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用
力越大，物质的熔沸点越高
熔沸点：I2 > Br2 > Cl2 > F2
熔沸点：HI > HBr > HCl > HF
化学键
四、分子间作用力和氢键：
氢键：
氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子
Y(O、F、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种
特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键
形成条件：O、F、N元素与活性H之间由静电作用形成相互作用
存在：氢键广泛存在于蛋白质、核酸分子中，稳定分子构型；存在于H2O、
HF、NH3等物质中，分子外氢键能大幅提高熔沸点
氢键能量远远小于化学键，但是远远大于分子间作用力
A
练习：以下关于分子间作用力的叙述错误的是( )
A.是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对物质的熔沸点有影响
D.稀有气体原子间存在分子间作用力
A
练习：以下关于分子间作用力的叙述错误的是( )
A.是一种较弱的化学键
B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对物质的熔沸点有影响
D.稀有气体原子间存在分子间作用力
C
练习：下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水得盐酸 D.NaOH受热熔化
4、7
练习：下列物质：1.CO2；2.NaCl；3.CaBr2；4.O2；5.NH4Cl；6.Ca(OH)2；7.N2；8.HBr；
9.NH3；10.Na2O2；试用以上编号填空：
1.只有非极性键的是_______；
2.只有极性键的是________， 写出其电子式________；
3.只有离子键的是________，写出其电子式__________；
4.有离子键，也有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是______；
5.属于离子化合物的是_______________；属于共价化合物的是_________
1、8、9
2、3
10
5、6
2、3、5、6、10
1、8、9