2022-2023学年人教版九年级化学上册 4.4 化学式与化合价 （第3课时）课件(20张PPT)

(共20张PPT)
课题4 化学式与化合价
U4 自然界的水
学会计算相对分子质量
学会计算组成物质各元素的质量比
能够计算物质中某元素的质量分数
1.什么是相对原子质量？
2.相对原子质量与原子的实际质量成 比。
3.分子由 构成。
4.分子的质量一定比原子的大吗？
正
原子
=化学式中各原子的相对原子质量之和
相对分子质量
1.计算相对分子质量
用Mr表示,单位为“1”，省略不写。
例：计算H2O的相对分子质量
H2O的相对分子质量 =
1 × 2 + 16 = 18
H2O的意义：
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
真实质量：
1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量
O2的相对分子质量 =
16 × 2 = 32
书写格式：
1.计算相对分子质量（写出过程）Cu：64 Cl：35.5
（1）CO2 _______________________________
（2）Ca(OH)2 ___________________________
（3）CaCO3 ____________________________
（4）CuSO4 _____________________________
（5）NH4NO3 ___________________________
（6）2HCl ______________________________
=12+16×2=44
=40+（16+1）×2=74
=40+12+16×3=100
=64+32+16×4=160
=14×2+4×1+16×3=80
=2×（1+35.5）=73
1.计算相对分子质量
各元素之间的质量比
=各原子的相对原子质量总和之比
=(相对原子质量×原子个数）之比
例1：
CO2 中碳元素和氧元素的质量比=
12︰（16×2）
= 3︰8
2.计算组成物质各元素的质量比
【练习】计算下列物质中各元素的质量比
C6H12O6 m(C):m(H):m(O)=_____________
Ca(OH)2 m(Ca):m(O):m(H)=____________
NH4NO3 m(N):m(H):m(O)=_____________
（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8
（40×1）：（16×2）：（1×2）=20：16：1
（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12
书写格式：
2.要合并相同元素的原子个数，不能漏掉。
例：C6H12O6 中各元素的质量比：
m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（ ）
m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（ ）
Ca(OH)2 NH4NO3
2.计算组成物质各元素的质量比
1.元素质量比 ≠ 原子个数比;
注意：
1.(2020·湖南怀化)中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子式为C16H18O9。下列有关说法不正确的是（ ）
A.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个绿原酸分子中含有43个原子
C.绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为8：9
D.绿原酸中碳、氧元素的质量之比为16：9
D
元素质量比 ≠ 原子个数比
注意：
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100﹪
注意:
用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量
意义：
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
3.计算物质中某元素的质量分数
公式推导 m(元素) = m(化合物)____C%
m(化合物) = m(元素)____C%
÷
×
【练习】计算NH4NO3中氮元素的质量分数
= 35%
=
×100%
14×2
14×2+1×4+16×3
1．（2020·天津）（一遍过P50T12）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氨肥。请计算：
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为 ；
（2）100g该硝酸铵中氮元素的质量为________；
（3）若硝酸铵中含有28g氮元素，则硝酸铵的质量为 g。
35g
35%
80
2．（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。
　 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
解:（1）SO2的相对分子质量=32+16×2=64
SO2中硫元素的质量分数
=
32
64
=50%
×100%
（2）64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
（意义：每100克二氧化硫中硫元素的质量为50克）
1.计算组成物质各元素的质量比
二氧化硫 ，氧化铁 ，氧化铜
2.计算金属元素的质量分数：
氧化铜 ，氧化铁 ，氧化镁 ，
碳酸钙 ，硫酸铜 .
1：1
7：3
4：1
80％
70％
60％
40％
40％
1.某化合物的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70%，则R2O3的相对分子质量为______。
2.某化合物M2O3中，M元素与氧元素的质量比为7:3，则M的相对原子质量为_____。
160
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方法:
记住一些特殊值

E.DFPA属于氧化物
F.DFPA由碳原子、氢分子、氮原子、氧原子构成
G.1个DFPA分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
H.DFPA由4个元素组成
C
E
F
G
I. 一个DFPA分子由 个原子构成
J. DFPA分子中C、H、N、O原子个数比为 。
K. DFPA的相对分子质量为 。
L. DFPA中的碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为 。
M.19.1g DFPA中含有碳元素的质量为 。
H
31
12:17:1:1
191
144:17:14:16

14.4g
1.相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 5：6 D. 6：5
C
解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：
16×2
64
×100%
SO2中O的质量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的质量= m×
所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
2.欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 6：5
D
解析：设氧元素质量为1,则：
16×2
64
×100%
SO2的质量= 1÷（ ）= 2
SO3的质量= 1÷（ ）=
16×3
80
×100%
3
5
所以， SO2和SO3的质量比是6：5
粒子个数与元素/物质质量关系
3.1①若CO2和CO的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为 ,
CO2和CO 的分子个数比为 ，
CO2和CO中氧原子的个数比为
②若CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是
③若CO2和CO的分子个数相等，则CO2和CO中的氧元素质量比为
3.2①若SO2和SO3的质量相等，则SO2和SO3中硫元素的质量比为 ,
SO2和SO3的分子个数比为 ，
SO2和SO3中氧原子的个数比为
②若SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是
③若SO2和SO3的分子个数相等，则SO2和SO3中的氧元素质量比为
7：11
7：11
14：11
11：14
2：1
5：4
5：4
5：6
6：5
2：3
由化合物中元素的质量比或质量分数推求物质的化学式
4.1 某氮的氧化物，氮元素和氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式为 ，该氮的氧化物氮元素的化合价为 。
4.2已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，则M的化学式为 ．
N2O5
+5
N2O3
平均值法
5.1某气体可能是由O2、SO2、CO2、H2中的一种或几种组成的，经分析该气体中氧元素的质量分数是50%，符合要求的组成是（ ）
①SO2 ②SO2、H2 ③CO2、H2 ④SO2、CO2、H2 ⑤O2、SO2
A．①③⑤ B．①③④ C．①③④⑤ D．①②③④
5.2已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.(NH4)2SO4
B
C
化学式转化关系法
6.1已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中铁元素的质量分数为 。
6.2现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32％，则该混合物中氧元素的质量分数为 .
1-3a%
22%