四川省成都七中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

成都七中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）
A．1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p3
2、下列现象与氢键有关的是：
①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④科学家测得氟化氢真实组成为(HF)n
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子是很稳定的分子
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
3、类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测正确的是( )
CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4
NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
4、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（ ）
苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型
N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型
CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型
5、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
SO2、CS2、HI都是直线型的分子
BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子
PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子
6、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角一定是109°28′
B. 能层符号为N的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
7、下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（　　）
A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式
B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6
C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12
D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同
8、下列说法正确的是（ ）
A．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体
C．SiO2晶体属于原子晶体，1mol的SiO2晶体含有4NA的Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数）
D．固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键。非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键。
9、下列叙述正确的是（　　）
①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2,属于P区元素　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子　⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，浓硫酸溶液，烧碱溶液，却能溶于氨水中
A．①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤
11、下列说法正确的是（ ）
A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。
B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
12、石墨烯（Graphene）是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是一种由碳原子组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子厚度的二维材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成。2013年10月18日，欧盟启动总投资10亿欧元的石墨烯半导体材料技术研究项目。对于石墨烯
下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．石墨烯是一种有机物
C．石墨烯中碳原子数与C-C键数之比为2：3
D．石墨烯中C原子杂化类型与乙醇中的C原子杂化类型相同
13、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟
14、ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）
A. Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积
C．在立方ZnS中，四个硫原子构成的空隙全部被Zn原子填满
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ _ 。
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数:π键个数=__________。
（4）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有_______________（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________________________（填分子式）。
16、（共8分）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
（1）锰原子的基态价层电子排布式为________________。
（2）试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_____________________________________________________。
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应生成H2N-NH2， H2N-NH2能否作配体？_____________（填“能”或“否”）
②肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。已知NH3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出N2H4与盐酸反应的离子方程式：__________________________________________
③欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______________________________________________________________________；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：___________________________________________________________________。
17、（共10分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置是________，属于____区元素； D2+的价层电子排布式图为_____________________________。（2）四种元素中第一电离最小的是______________，电负性最大的是________。（均填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________；
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_____________________，配位体是__________________。
18、（共10分）已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸
六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；电负性由大到小的顺序是_____________。
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 。
（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu的原子个数比为___________。
（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_________________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_______________________。化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是_______________；KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是___________________________。
19、（共8分）在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。
(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。
(3)C原子构成的金属晶体原子堆积方式为：_______________，空间利用率为__________。
(4)已知B离子类似Cu2+能与NH3形成配合离子，且两者配位数也相同，请类比Cu(OH)2溶于氨水的反应，写出B的氢氧化物溶于氨水的反应方程式：_________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(5)A元素可与E元素形成离子化合物,它的晶胞如右图所示，Ｅ离子的配位数为__________。每个A离子周围与之最近等距的A离子有________个。
20、（共12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了 原理。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
答案及评分标准
二、非选择题（共58分）
15（评分标准：共10分，除第5题的第①③小题2分外，其余每空1分）
（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2）四面体 sp3 （3）1：1
（4）对太阳光进行光谱分析（5）①K、Cu ②非极性 ③ C2H4、CH2O
16（评分标准：共8分，第1题和第2题每题2分外，其余每空1分）
（1）3d54s2
（2）硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+
（3）①能 ②N2H4+2H+=[N2H6]2+ ③钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子所带的电荷数 热分解温度除与晶格能有关外，还与产物MgO、CaO、SrO、BaO稳定性等因素有关
17（评分标准：共10分，除第4题第一空2分外，其余每空1分）
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（1）第四周期第Ⅷ族 d
（2）K F
（3）K2NiF4 （4）离子键 配位键 [FeF6]3- F-
19（评分标准：共8分，每空1分）、
(1)第4周期ⅡB族；1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5
(2)E的氢化物分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高
(3)体心立方堆积 68%
(4)Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2
(5)4 12