(共15张PPT)
分子和离子们的悲欢离合
——离子反应
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应（1）
一、实验探究看现象
【实验1】向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，观察现象。
产生白色沉淀
【实验2】向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，观察现象。
产生白色沉淀
【实验3】向Ba(OH)2溶液中提前滴加酚酞试液，重复上述实验，观察现象。
为何现象不一样了？
实验
二、微观探析寻本质
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量变化。
（1）稀硫酸与NaOH溶液
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸
（4）NaCl溶液与AgNO3溶液
（5）KCl溶液与AgNO3溶液
混合前（H2O忽略） 微粒之间相互作用 混合后的微粒（H2O忽略）
稀硫酸 NaOH溶液
SO42-、2H+
Na+、OH-、Na+、OH-
OH-+H+=H2O
SO42-、Na+
微观示意动画
二、微观探析寻本质
（2）CuSO4溶液与NaOH溶液
混合前（H2O忽略） 微粒之间相互作用 混合后的微粒（H2O忽略）
CuSO4溶液 NaOH溶液
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸
混合前（H2O忽略） 微粒之间相互作用 混合后的微粒（H2O忽略）
Na2CO3溶液 稀盐酸
SO42-、Cu2+
Na+、OH-、Na+、OH-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
SO42-、Na+
2Na+、CO32-
H+、H+、Cl-、Cl-
2H++CO32-=H2O+CO2↑
Na+、Cl-
二、微观探析寻本质
（4）NaCl溶液与AgNO3溶液
混合前（H2O忽略） 微粒之间相互作用 混合后的微粒（H2O忽略）
NaCl溶液 AgNO3溶液
（5）KCl溶液与AgNO3溶液
混合前（H2O忽略） 微粒之间相互作用 混合后的微粒（H2O忽略）
KCl溶液 AgNO3溶液
Na+、Cl-
Ag+、NO3-
Cl-+Ag+=AgCl↓
NO3-、Na+
K+、Cl-
Ag+、NO3-
Cl-+Ag+=AgCl↓
K+、NO3-
一、实验探究看现象
【实验1】向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，观察现象。
【实验2】向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，观察现象。
反应实质是什么？
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
H2SO4=2H++SO42-
二、微观探析寻本质
电解质溶液之间反应实质是离子间的相互作用，这样的反应称为离子反应。
溶液中的某种或某些离子发生改变时，离子反应才能发生。
OH-+H+=H2O
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑
Cl-+Ag+=AgCl↓
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
酸、碱和盐在溶液中发生复分解反应时会生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（如水）或挥发性的物质（如气体），导致溶液中某些离子的浓度降低。因此复分解反应都属于离子反应。
三、符号表征示反应
书写离子方程式的一般思路是什么呢？
根据物质在水溶液中的电离情况判断其存在形式
找出实际参加反应的离子
书写离子方程式
检查原子个数和离子所带的电荷数是否守恒
三、符号表征示反应
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水且易电离的物质
（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式
删：删去方程式两边不参与反应的离子
查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
离子方程式书写一般步骤
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
以氢氧化钡与稀盐酸的反应为例
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2O
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2O
H++OH-=H2O
！弱、非、气、沉、单、氧（弱电解质、非电解质、气体、沉淀、单质、氧化物）不可拆
三、符号表征示反应
[知识记忆点]
1、强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HClO3、HCl、HBr、HI。
2、弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SiO3、HCN（依次减弱）
3、强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
4、弱碱：NH3 H2O、Mg(OH)2及金属活动性顺序表中镁以后金属的氢氧化物。
三、符号表征示反应
1.书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
（1）NaOH溶液与稀硫酸
（2）KOH溶液与稀盐酸
（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液
（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液
（5）碳酸钙与稀盐酸
（6）碳酸钙与稀硫酸
OH-+H+=H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ba2++SO42-=BaSO4↓
OH-+H+=H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CaCO3+2H++SO42-=CaSO4↓+H2O+CO2↑
离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且解释了这类反应的实质。
2.观察你写出的离子方程式，回答下列问题。
（1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别与联系？
（2）对于写出的每个离子方程式，能再补充一个与之对应的化学反应吗？
四、离子反应显神通
离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。
如图三瓶无标签的试剂（已知分别是Na2CO3、Na2SO4、NaCl），如何区分鉴别他们？
学生实验展示
四、离子反应显神通
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、Ba2+、BaSO4↓
过量BaCl2溶液
Na+、Cl-、Ca2+、OH-、Ba2+、BaSO4↓、Mg(OH)2↓
过量NaOH溶液
Na+、Cl-、OH-、CO32-、BaCO3↓、CaCO3↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓
过量Na2CO3溶液
过滤
Na+、Cl-、OH-、CO32-
BaCO3↓、CaCO3↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓
适量盐酸
Na+、Cl-、H2O
CO2↑
如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序？如何检验杂质离子是否去除干净？
四、离子反应显神通
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-
利用离子反应除去杂质的思路和方法
1.分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质；
2.明确要保留的物质和杂质之间的性质差异；
3.选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量；
4.分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去；
5.综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
课堂总结
溶液
酸、碱、盐
电离——电离方程式
发生离子反应——离子方程式
（离子反应发生的条件）
电解质
离子（种类、数目）
反应产物
判断溶质是否属于电解质
酸碱性、导电性、颜色......
