(共10张PPT)
争夺电子之战
——氧化还原反应
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应（1）
交流研讨
我们在初中阶段学过哪些与铜有关的化学反应？
这些反应中，铜元素发生了哪些变化？
左边三个反应与右边四个反应有什么区别吗？
CuO+H2=Cu+H2O
铜元素化合价
物质类别
氢化物
单质
氧化物
酸
碱
盐
-4
0
+2
+4
Cu
CuO
CuSO4
CuH2
Cu(OH)2
2Cu+O2=2CuO
Cu(OH)2=CuO+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
一、认识氧化还原反应
元素化合价升高的物质发生的反应称为氧化反应；
元素化合价降低的物质发生的反应称为还原反应；
反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。
CuO+H2=Cu+H2O
2Cu+O2=2CuO
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
0
0
+2
-2
0
0
0
0
+2
+1
+2
+2
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
羽化而登仙
二、氧化还原反应的实质
金属钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？
钠原子和氯原子是怎样变化为钠离子和氯离子并进而形成氯化钠的呢？
2Na+Cl2=2NaCl
0
0
+1
-1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
Na
Cl
Na+
Cl-
二、氧化还原反应的实质
CuO+H2=Cu+H2O
2Cu+O2=2CuO
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
0
0
+2
-2
0
0
0
0
+2
+1
+2
+2
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
失去2×2e-
失去2×e-
失去1×2e-
得到1×2e-
得到1×2e-
得到2×2e-
CuO+H2=Cu+H2O
2Cu+O2=2CuO
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
4e-
2e-
2e-
元素化合价升高
原子或离子失电子
发生氧化反应
元素化合价降低
原子或离子得电子
发生还原反应
根据化合价变化分析氧化还原反应中的电子转移。
得失守恒！
同时发生
0
0
+2
-2
0
0
0
0
+2
+1
+2
+2
双线桥法
单线桥法
二、氧化还原反应的实质
利用电流表装置进行铁与硫酸铜溶液的反应实验，观察实验现象。
电子转移是氧化还原反应的实质。
你认为氧化还原反应的实质是什么？
二、氧化还原反应的发展
氧化还原反应与四大基本反应的关系是什么？
CuO+H2=Cu+H2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2Cu+O2=2CuO
Cu(OH)2=CuO+H2O
2H2O=2H2↑+O2↑
通电
CaO+H2O=Ca(OH)2
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
二、氧化还原反应的发展
宏观视角
微观视角
课堂总结
CuO+H2=Cu+H2O
铜元素化合价
物质类别
氢化物
单质
氧化物
酸
碱
盐
-4
0
+2
+4
Cu
CuO
CuSO4
CH4
Cu(OH)2
2Cu+O2=2CuO
Cu(OH)2=CuO+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
氧化还原反应
电子转移是氧化还原反应的实质。
元素化合价升高
原子或离子失电子
发生氧化反应
元素化合价降低
原子或离子得电子
发生还原反应
同时发生
今日作业
1.梳理最近课堂笔记。
2.寻找10个今天课上未讨论的其他氧化还原反应，其中5个用双线桥法表示氧化还原情况，5个用单线桥法表示氧化还原情况。
2Na+Cl2=2NaCl
0
0
+1
-1
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
2Cu+O2=2CuO
4e-
0
0
+2
-2
双线桥法
单线桥法
