高中化学人教版（2019）必修一 2.1钠及其化合物（2）（课件共19页）

(共19张PPT)
变化多姿的元素
——钠的几种化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第1节 钠及其化合物（2）
交流讨论
如果要为潜水艇选择一种制氧剂，你会选择哪一种？
钠元素化合价
物质类别
氢化物
单质
氧化物
酸
碱
盐
-1
0
+1
+2
Na
Na2O、Na2O2
NaOH
NaH
Na2CO3、NaHCO3
一、氧化钠和过氧化钠
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2

白色固体
淡黄色固体
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
稀有气体
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
...
物质种类
元素种类
...
酸性氧化物
碱性氧化物
分别属于哪类物质？
一、氧化钠和过氧化钠
一、氧化钠和过氧化钠
碱性氧化物 CaO （碱性氧化物） Na2O
（ ）
+H2O→碱
+CO2→盐
+HCl→盐+水
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+CO2=CaCO3
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
碱性氧化物
一、氧化钠和过氧化钠
氧化物 Na2O （碱性氧化物） Na2O2
（ ）
色态
存在离子 O的化合价
+H2O
+CO2
+HCl
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
H2O2=H2O+O2↑
MnO2
-1
-2
0
白色固体
淡黄色固体
O2-
-2
O22-
-1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物
一、氧化钠和过氧化钠
2Na2CO3·3H2O2 =2Na2CO3 +3H2O2

H2O2=H2O+O2↑
MnO2
过碳酸钠
一、氧化钠和过氧化钠
氧化物 Na2O （碱性氧化物） Na2O2
（ ）
色态
存在离子 O的化合价
+H2O
+CO2
+HCl
特性
用途
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体
淡黄色固体
O2-
-2
O22-
-1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物
强氧化性
供氧剂、漂白剂、氧化剂
钠元素化合价
物质类别
氢化物
单质
氧化物
酸
碱
盐
-1
0
+1
+2
Na
Na2O、Na2O2
NaOH
NaH
Na2CO3、NaHCO3
二、碳酸钠和碳酸氢钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
类别： Na2CO3 （正盐） NaHCO3
（酸式盐）
色态
碱性
溶解性
热稳定性
与酸
与碱
相互转化
白色粉末
细小白色晶体
碳酸盐
二、碳酸钠和碳酸氢钠
类别： Na2CO3 （正盐） NaHCO3
（酸式盐）
色态
溶解性
碱性
热稳定性
与酸
与碱
相互转化
白色粉末
碳酸盐
如何比较？
如何比较？
如何比较？
细小白色晶体
二、碳酸钠和碳酸氢钠
盐 Na2CO3 NaHCO3
（1） 白色粉末 白色粉末
（2） 加几滴水后，结块变成晶体；温度上升 加几滴水后，少部分溶解；温度略有下降
（3） 振荡后可溶解 固体量有所减少
（4） 溶液变红(较深) 溶液微红
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比NaHCO的强 加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比NaCO的弱
【实验2-4】实验记录
二、碳酸钠和碳酸氢钠
类别： Na2CO3 （正盐） NaHCO3
（酸式盐）
色态
溶解性
碱性
热稳定性
与酸
与碱
相互转化
白色粉末
白色粉末
碳酸盐
大
小
强
弱
好
差
2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O

如何比较？
二、碳酸钠和碳酸氢钠
类别： Na2CO3 （正盐） NaHCO3
（酸式盐）
色态
溶解性
碱性
热稳定性
与酸
与碱
相互转化
白色粉末
白色粉末
碳酸盐
大
小
强
弱
好
差
2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O

2H++CO32- =CO2↑+H2O
H++HCO3- =CO2↑+H2O
二、碳酸钠和碳酸氢钠
类别： Na2CO3 （正盐） NaHCO3
（酸式盐）
色态
溶解性
碱性
热稳定性
与酸
与碱
相互转化
白色粉末
白色粉末
碳酸盐
大
小
强
弱
好
差
2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O

2H++CO32- =CO2↑+H2O
H++HCO3- =CO2↑+H2O
——
OH-+HCO3- =CO32-+H2O
Na2CO3
NaHCO3
CO2+H2O
溶液加NaOH或固态加热
二、碳酸钠和碳酸氢钠
研究物质性质的基本程序
观察物质的外部特征
预测物质的性质
实验和观察
解释和结论
验证预测
作出新的预测
发现特殊现象，提出新问题
进一步研究
物质的颜色、气味、存在状态等
可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质
对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论
运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异
课堂总结
课堂总结
氧化物 Na2O （碱性氧化物） Na2O2
（ ）
色态
存在离子 O的化合价
+H2O
+CO2
+HCl
特性
用途
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体
淡黄色固体
O2-
-2
O22-
-1
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物
强氧化性
供氧剂、漂白剂、氧化剂
课堂总结
类别： Na2CO3 （正盐） NaHCO3
（酸式盐）
色态
溶解性
碱性
热稳定性
与酸
与碱
相互转化
白色粉末
白色粉末
碳酸盐
大
小
强
弱
好
差
2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O

2H++CO32- =CO2↑+H2O
H++HCO3- =CO2↑+H2O
——
OH-+HCO3- =CO32-+H2O
Na2CO3
NaHCO3
CO2+H2O
溶液加NaOH或固态加热