吉林省通化市第一中学BEST合作体2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

吉林省通化市第一中学BEST合作体2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分共30题，共100分，共4页。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题，共计50分)
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)
＝－820KJ·mol－1。则下列说法中正确的是 （ ）
A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示
B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJ
C．CH4的燃烧热为820KJ
D．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应
2、现在探索的新能源有：①风能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能
⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 （ ）
A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D ．①②④
3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是　 A．υ(W)=3υ(Z)? B．2υ(X)=3υ(Z)? C．2υ(X)=υ(Y)?? D．3υ(W)=2υ(X)
4、对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O
⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是 （ ）
A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④
5、关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）
A． C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． PH=7的溶液一定呈中性
C． C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
6、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
7、在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 ( )
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
8、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
9、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ?△H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ）
　A．该反应中熵变、焓变皆大于0?????????????????????????
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生。
10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　 （ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
A
25
5
0．1
10
0．1
5
B
25
5
0．2
5
0．2
10
C
35
5
0．1
10
0．1
5
D
35
5
0．2
5
0．2
10
11、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 （ ）
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是 （ ）
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
13、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） △H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( )
　A．相对平均分子质量增大????????????????????? B．NO2的转化率提高　C．NO2的质量分数增大????????????????????????? D．反应放出的总热量大于原来的2倍
14、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大
C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
15、下列说法正确的是 （ ）
A． 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 （ ）
B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强
16、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为 （ ）
A．404?????? B． 260????? C．230????? D．200
17、已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 （ ）
? A．-44.2kJ·mol-1?????? B．+44.2kJ·mol-1??　　C．-330kJ·mol-1??????? D．+330kJ·mol-1??
18、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )。
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
19、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:
①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）
　 A．①②???? B． ③④???? C．①④???? D． 只有④
20、一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.则下列判断不正确的是 （ ）　 A．c1∶c2== 1∶3 B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2　 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol?L-1
21、下列叙述正确的是 ( )
A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c［(NH4)2Fe(SO4)2］＜c［(NH4)2SO4］＜c(NH4Cl)
B．AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol·L－1HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(OH－)
22、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）
化学式
电离常数
HClO
K＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
A．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
23、下图表示反应N2(g)+3H2(g) == 2NH3 (g) △H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是（ ） 　 A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6　 B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等　 C．t1时刻改变的条件是降低温度　 D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动
24、常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
A． ④③②① 　B． ①②③④ C． ③②④① D． ③④②①
25、已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.8×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12 ，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3。下列叙述正确的是 ( )
A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+为0.18 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
第Ⅱ卷(非选择题，共计50分)
二、填空题（本题包括５小题，共50分）
26、（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。 （1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g） △H＝－241.8 kJ／mol???该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
27、(10分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则95 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________。
(2)25 ℃时，将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、
⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是__________。（填入相应序号）
(3)95 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_____________________________________________。
28、（6分） 已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数 ；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率 ；(列式计算)
29、(14分)已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数为K2。
在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）, 平衡常数为K3
①请根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
②图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况
i图甲中t2时刻发生改变的条件是
(答出所有可能情况)。
ii图乙中t2时刻发生改变的条件是
(答出所有可能情况)。
（2）在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应。
CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH＝－49.47kJ/mol
有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
v(H2)＝____________。
②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n(CH3OH)／n(CO2)比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）上述反应中的氢气还可用于工业上合成氨气。请回答下列问题：
在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________________。
30、（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液加水稀释至250 mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）?滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是 。滴定到达终点的现象是 。
（4）?重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5）? 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

化学试题答案
27答案：（本题共10分，每空2分）
(1)A 水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H+)·c(OH－)大
(2) ②④⑦ （未答全给1分）
(3)a＋b=14(或pH1＋pH2=14)
(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5
29答案：（本题共14分，每空2分）
（1）①K3=K1/K2 （2分） 吸热（2分）
② i加入催化剂或增大体系的压强（2分） （未答全给1分）
ii降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量（2分） （未答全给1分）
（2）① 0.225 mol/(L·min)； （2分） ②减小 （2分）
（3）Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1 （2分）