高一化学必修一第二章周末练习

一、选择题（只有1个正确答案）
．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
．下列物质中,不能电离出酸根离子的是
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类不正确的是
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐
． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32-、Cl- B．NO3(、Cl( C．NO3(、SO42( D．OH(、NO3(
．氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
二、双项选择题
．下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl(，所以NH4Cl是盐
．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D． H+ 、Cl( 、Na+ 、SO42(
．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、Cl( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
．属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl(
C．HCO3(＋Ｈ+ ＝ CO2(＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH(＋H2↑
．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．Cu→CuO D．H2SO4→BaSO4
．下列反应中氯元素被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
三、填空题
．电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________ ，生成物中铁是_______价，
铁与盐酸的反应式为______ __，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。