华师大版九上1-3章化学部分练习卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版九上1-3章化学部分练习卷（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-11 08:54:04 | ||
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文档简介
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九上1-3章 化学练习
一．选择题
1．化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥
2．下列物质与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应，它是（ ）
A．盐酸 B．稀硝酸
C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
3．下列气体制备的实验操作正确的是（ ）
A．加热KMnO4制氧气 B．检验装置气密性
C．收集CO2气体 D．氧气验满
4．已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
5．甲、乙、丙、丁在反应前后的质量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x的值为7 B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁一定为生成物 D．参加反应的甲和乙的质量比为12：19
6．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+
7．下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：稀硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
8．把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量g 24 42 0 0.72
反应后的质量/g 0 X 40 0.72
A．丁可能是该反应的催化剂 B．该反应中的乙物质过量
C．乙、丙反应时的质量比为21：20 D．丙一定是化合物
9．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是（ ）
A．曲线a表示铁反应的情况
B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
D．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
10．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中
C 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下面是某同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向Fe2O3中加入足量稀H2SO4，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向CuO中加入足量稀盐酸，溶液由无色变成蓝色
D．向Ca（OH）2溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
12．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
13．要判断铁、银、铜这三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．硫酸亚铁溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
14．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
15．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
16．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
17．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验，金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同。下列分析不正确的是（ ）
A．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
18．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
19．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
20．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能表示对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题
21．用学过的化学知识解决如下问题：
（1）在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中（只填一种）：
①人工降雨的氧化物 。②改良酸性土壤的碱 。
③可做干燥剂的氧化物 。④可做建筑材料的盐 。
⑤用于金属表面除锈的酸 。⑥俗称纯碱的物质 。
（2）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL或 mL。
（3）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。
22．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ ，请说明理由： 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
23．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 （填化学式）。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：
①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为 （填字母）。
a、无色酚酞溶液 b、紫色石蕊溶液
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：
甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为 （由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式： 。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 （氧化物、酸、碱、盐）。
④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐 （填化学式）。
（4）认识物质的用途：盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为： 。
三．实验题
24．某同学计划利用如图所示的A、B、C三个装置来完成二氧化碳的制取与检验。请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称是：① ；② 。
（2）装置C中的溶液是 （填名称）。
（3）整套装置连接的正确顺序为 （填导管口的字母）。
（4）装置A中发生的反应的化学方程式为 。
（5）该同学将12g小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下表所示：
反应时间/min 0 4 8 12 16 20
烧杯及所盛物质的总量/克 300.0 299.0 296.5 295.6 m 295.6
①m的值为 。 ②产生二氧化碳气体的质量为 g。
25．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是 ；写出氢氧化钠和盐酸反应的方程式 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： 。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法 可观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取出适量溶液至试管中 盐酸过量
无明显现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填序号）。
A.氧化铜 B.氢氧化铜 C.硫酸钠粉末
D.碳酸氢钠 E.硝酸银溶液
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
（6）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是 。
A.称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B.溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C.应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的稀盐酸
D.保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存
四．计算题（共4小题）
26．冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。某公司生产的融雪剂是一定含有氯化钠，可能含有氯化钙或硫酸铜中的一种或两种物质。小华为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
（1）融雪剂中氯化钠的质量。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
27．小明同学取部分已变质的氢氧化钠固体样品若干克放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示。请计算样品中氢氧化钠质量是多少？（列式计算）
28．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应（提示：铜不与稀硫酸反应）。得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ 4 ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）表中m的值为 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在图中，画出加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值。
29．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据m为 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
解答题
30．已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br﹣）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 性，溴化氢的水溶液显 性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示） 。
31．对稀硫酸的化学性质进行如下探究，请回答下列问题：
（1）甲中反应的化学方程式为 ；
（2）乙中反应的现象是 逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由 的现象，则可证明二者发生了化学反应；为探究此时溶液中溶质的成分。下列选项中可用的是 （选填字母序号）。
A.二氧化碳 B.硫酸铜溶液 C.pH试纸
D.氢氧化钠溶液 E.碳酸钠溶液
32．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。（硫酸亚铁的溶解度受温度影响较大）
（4）取100克该废液进行实验，结束后称量金属铜的质量为6.4克，则该废液中硫酸铜的质量分数为 。（可能用到的相对原子质量：Fe﹣56 Cu﹣64 S﹣32 O﹣16）
33．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。
（3）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。通过计算说明，图象中的a点数值是多少？b点溶液中溶质质量分数？
34．在一烧杯中盛有一定质量的Na2CO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为9.8%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到103.1g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示．
请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中除了观察到有沉淀析出，还能观察到的现象是 ．
（2）当滴入BaCl2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ．
（3）当滴入10%的BaCl2溶液208g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类
④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥
【解答】解：化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则①原子数目、⑥原子的种类一定不变；在化学反应前后③元素种类没有改变。
化学变化有其它物质生成，则⑤物质的种类一定会发生变化；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，②分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。
故①③④⑥肯定不变。
故选：B。
2．下列物质与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应，它是（ ）
A．盐酸 B．稀硝酸
C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A.盐酸与氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应，A错误；
B.稀硝酸和氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应，B错误；
C.稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌、和氧化铜反应生成硫酸铜和水、和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸、和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，都能反应，C正确；
D.氢氧化钠和金属锌、金属氧化物氧化铜不反应；和氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应；和不溶性碱氢氧化镁不反应；都不反应，D错误；
故选：C。
3．下列气体制备的实验操作正确的是（ ）
A．加热KMnO4制氧气 B．检验装置气密性
C．收集CO2气体 D．氧气验满
【解答】解：A、加热高锰酸钾固体时，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，需将试管口略向下倾斜，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，图示错误；B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图示正确；
C、二氧化碳能溶于水，且能与氢氧化钙反应，因此不能用图示方法收集二氧化碳，图示错误；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此氧气验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，不能伸入瓶内，图示错误。
故选：B。
4．已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【解答】解：根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自该化合物；而该化合物中含有C的质量为：4.4g××100%＝1.2g；该化合物中含有H的质量为2.7g××100%＝0.3g；碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g＝1.5g；由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为2.3g﹣1.5g＝0.8g，所以一定含碳、氢、氧元素。
故选：B。
5．甲、乙、丙、丁在反应前后的质量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x的值为7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁一定为生成物
D．参加反应的甲和乙的质量比为12：19
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故是反应物，参加反应的质量为12g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g﹣5g＝31g；由质量守恒定律可知，乙是反应物，且参加反应的质量为31g﹣12g＝19g，故x的数值为26﹣19＝7。
A、x值为7，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、丁是生成物，故选项说法正确。
D、参加反应的甲和乙的质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法正确。
故选：B。
6．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+
【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由以上分析可知：
A、由于铁是过量的，所以滤渣中一定含有铁和铜，一定没有锌，故A错；
B、由于铁是过量的，所以滤渣中一定含有被置换出来的铜，以及剩余的铁，故B正确；
C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故C错；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故D错。
故选：B。
7．下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：稀硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【解答】解：A.从组成上看，稀硫酸溶液中氢离子和硫酸根离子的数目之比是2：1，故错误；
B.硫酸不能与非金属氧化物反应，故错误；
C.稀硫酸可用于实验室制备硫酸铜等硫酸盐，故正确；
D.含硫酸的废水是被污染的水，需要处理后才能排放的，但加入氯化钙与硫酸不反应，所以不能消除硫酸的污染，应该用氢氧化钙处理，故错误；
故选：C。
8．把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量g 24 42 0 0.72
反应后的质量/g 0 X 40 0.72
A．丁可能是该反应的催化剂 B．该反应中的乙物质过量
C．乙、丙反应时的质量比为21：20 D．丙一定是化合物
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：24+42+0+0.72＝X+0+40+0.72，故X＝26，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、乙，生成物为丙，丁的质量反应前后不变，可能为催化剂；
A、丁的质量反应前后不变，可能为催化剂，正确；
B、根据以上分析该反应中剩余乙的质量为26g，即乙过量，正确；
C、乙与丙变化的质量之比为（42﹣26）：（40﹣0）＝2：5，错误；
D、在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、乙，生成物为丙，因此该反应属于化合反应，丙一定是化合物，正确；
故选：C。
9．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是（ ）
A．曲线a表示铁反应的情况
B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
D．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
【解答】解：根据化学方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，故C说法正确；
D、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故D说法不正确。
故选：C。
10．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中
C 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、粗盐中的泥沙难溶于水，氯化钠溶于水，故可通过溶解、过滤、蒸发，除去粗盐中混有的泥沙，故A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中，除去铁锈，故B正确；
C、将锌和银分别放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，故C正确；
D、向溶液中加入过量的稀盐酸，会引入了氯离子，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，无法检查溶液中是否含氯化钠，故D错误。
故选：D。
11．下面是某同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向Fe2O3中加入足量稀H2SO4，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向CuO中加入足量稀盐酸，溶液由无色变成蓝色
D．向Ca（OH）2溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、氧化铁（红棕色）可以和稀硫酸（无色）反应生成硫酸铁（溶液为黄色）和水，所以可以看到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、氧化铜和稀盐酸（无色）反应，生成氯化铜（溶液为蓝色）和水，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
D、氢氧化钙溶液呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
12．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
13．要判断铁、银、铜这三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．硫酸亚铁溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
【解答】解：验证铁、铜、银这三种金属的活动性顺序，通常采取“三取中”的方法，铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，可选用铁、银与硫酸铜溶液反应，故能达到目的最好选用的试剂是硫酸铜溶液。
故选：D。
14．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与氯化钡溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验某熟石灰样品是否变质，故选项正确。
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
故选：B。
15．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
【解答】解：A、氧化镁、氢氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁能与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，X可能是氧化镁、氢氧化镁，不可能是碳酸镁，故选项说法错误。
B、生成物是硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，或氢氧化镁和硫酸，则X、Y中一定均含有氧元素，故选项说法正确。
C、若m等于2时，即X+Y→MgSO4+2H2O，若m等于2时是氢氧化镁与硫酸的反应，反应的方程式是：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，无法确定X和氢氧化镁还是硫酸，根据已知条件不能判断X和MgSO4质量比，故选项说法错误。
D、生成物是硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，或氢氧化镁和硫酸，属于复分解反应，该反应中一定没有元素化合价的改变，故选项说法错误。
故选：B。
16．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
【解答】解：①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、金等金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象，是因为铁的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释。
③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属铁更耐腐蚀，不是因为铁的金属活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③可用金属活动性作出合理解释。
故选：C。
17．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验，金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同。下列分析不正确的是（ ）
A．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【解答】解：A、分析实验④的现象，铜片的表面覆盖一层银白色物质，能判断出铜和银的金属活动性强弱，故选项说法正确。
B、分析实验②④的现象，铁能与稀盐酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；铜和硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强；无法比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项说法错误。
C、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，故选项说法正确。
D、图中实验，①②③可以得出活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，④说明Cu＞Ag，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。
故选：B。
18．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【解答】解：①镁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
②铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。
③铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应。
④锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
故选：D。
19．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g；
设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则：
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；
B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；
C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；
D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。
故选：B。
20．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能表示对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入一定量的碳酸钠后才会出现沉淀，故A错误；
B、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，由分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢的量逐渐减少，溶液pH逐渐增大，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间溶液pH不变，当碳酸钠溶液过量时，溶液pH大于7且逐渐增大，故B正确；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当加入碳酸钠溶液时，应立即就有气体（二氧化碳）产生，故C错误；
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以氯化钙的质量应先保持不变一段时间，然后再下降，故D错误。
故选：B。
二．填空题（共3小题）
21．用学过的化学知识解决如下问题：
（1）在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中（只填一种）：
①人工降雨的氧化物 CO2 。②改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 。
③可做干燥剂的氧化物 CaO 。④可做建筑材料的盐 CaCO3 。
⑤用于金属表面除锈的酸 H2SO4 。⑥俗称纯碱的物质 Na2CO3 。
（2）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 2.5 mL或 10 mL。
（3）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 。
【解答】解：（1）①干冰是一种氧化物，干冰升华成二氧化碳会吸热使空气中水蒸气冷凝成水，故可用于人工降雨，化学式为CO2；故答案为：CO2；
②由提供的元素组成的氢氧化钙是一种碱，显碱性，能用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2；
③氧化钙能与水反应故常被用作干燥剂，且氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其化学式为CaO；故答案为：CaO；
④碳酸钙属于盐类，是大理石、石灰石的主要成分，常被用于建筑材料，其化学式为CaCO3；故答案为：CaCO3；
⑤硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能用于除铁锈，其化学式为H2SO4；故答案为：H2SO4；
⑥纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；
（2）根据电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，由题意其中一个电极产生5mL气体，若为氢气，则另一种气体是氧气体积是氢气的二分之一，即2.5mL，若为氧气，则另一种气体是氢气，氢气体积是氧气的2倍，即10mL，故填：2.5；10（可换位置）；
（3）根据醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水可知，醋酸的性质和盐酸、硫酸等相似，则醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。
22．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 试管中的液面上升 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ 不正确 ，请说明理由： 如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
【解答】解：某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的气压减小，观察到的现象为试管中的液面上升；
该方案不正确，是因为如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠。
故答案为：试管中的液面上升；不正确；如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠。
23．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 HCl （填化学式）。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 白雾 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：
①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为 b （填字母）。
a、无色酚酞溶液 b、紫色石蕊溶液
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：
甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为 甲＞乙 （由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 碱 （氧化物、酸、碱、盐）。
④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐 CaCO3 （填化学式）。
（4）认识物质的用途：盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此稀盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为：HCl；
（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；
（3）①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选b；
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，说明甲的活动性排在氢之前，乙无明显现象，说明乙的活动性排在氢之后。由此推断金属甲、乙活动性顺序为甲＞乙；由反应现象可知，金属甲是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
③酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，因此当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，说明氢氧化铝属于碱；
④碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙的化学式为CaCO3；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）HCl；
（2）白雾；
（3）①b；②甲＞乙； ③Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； ④碱； ⑤CaCO3；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
三．实验题（共2小题）
24．某同学计划利用如图所示的A、B、C三个装置来完成二氧化碳的制取与检验。请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称是：① 长颈漏斗 ；② 集气瓶 。
（2）装置C中的溶液是 澄清石灰水 （填名称）。
（3）整套装置连接的正确顺序为 a﹣c﹣d﹣b （填导管口的字母）。
（4）装置A中发生的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）该同学将12g小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下表所示：
反应时间/min 0 4 8 12 16 20
烧杯及所盛物质的总量/克 300.0 299.0 296.5 295.6 m 295.6
①m的值为 295.6 。
②产生二氧化碳气体的质量为 4.4 g。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶。
故答案为：长颈漏斗；集气瓶。
（2）装置C中的溶液是澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
故答案为：澄清石灰水。
（3）整套装置连接的正确顺序为a﹣c﹣d﹣b。
故答案为：a﹣c﹣d﹣b。
（4）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）①12min、20min时总质量都是295.6，则m的值为295.6。
故答案为：295.6。
②产生二氧化碳气体的质量为300.0g﹣295.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
25．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快反应速率 ；写出氢氧化钠和盐酸反应的方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法 可观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取出适量溶液至试管中 产生气泡 盐酸过量
无明显现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 CE （填序号）。
A.氧化铜 B.氢氧化铜 C.硫酸钠粉末
D.碳酸氢钠 E.硝酸银溶液
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 C （填序号）。
（6）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是 BD 。
A.称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B.溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C.应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的稀盐酸
D.保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存
【解答】解：（1）实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快反应速率；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：搅拌，加快反应速率；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
故填：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（3）
实验方法 可观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取出适量溶液至试管中 产生气泡（锌和元素反应生成氢气） 盐酸过量
无明显现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
故填：产生气泡。
（4）A.氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，该选项正确；
B.氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，该选项正确；
C.硫酸钠不能和盐酸反应，该选项不正确；
D.碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项正确；
E.硝酸银能和盐酸、氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，该选项不正确。
故填：CE。
（5）小红所做实验中，溶液pH由大于7逐渐减小至等于或小于7，符合溶液pH变化趋势的是C。
故填：C。
（6）A.称量：不能将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量，应该放在玻璃器皿中称量，该选项不正确；
B.溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，该选项正确；
C.应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，该选项不正确；
D.保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存，该选项正确。
故填：BD。
四．计算题（共4小题）
26．冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。某公司生产的融雪剂是一定含有氯化钠，可能含有氯化钙或硫酸铜中的一种或两种物质。小华为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
（1）融雪剂中氯化钠的质量。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）设融雪剂中氯化钙的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100
x y 5g
x＝5.55g
y＝5.3g
融雪剂中氯化钠的质量为8g﹣5.55g＝2.45g，
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：（1）融雪剂中氯化钠的质量为2.45g。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：（1）2.45g；
（2）10%。
27．小明同学取部分已变质的氢氧化钠固体样品若干克放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示。请计算样品中氢氧化钠质量是多少？（列式计算）
【解答】解：氢氧化钠消耗稀盐酸质量是73g，其中氯化氢质量是73g×10%＝7.3g。
设氢氧化钠质量是x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
＝
x＝8g
答：氢氧化钠质量是8g。
28．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应（提示：铜不与稀硫酸反应）。得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ 4 ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）表中m的值为 13.5 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 32.5% 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在图中，画出加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值。
【解答】解：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）由表中数据可知，每加入20mL稀硫酸固体质量减少量为20g﹣18.2g＝1.8g，则加入80g稀硫酸后，固体质量应该减少1.8g×4＝7.2g，剩余固体质量应该为20g﹣7.2g＝12.8g，而实际为13.5g，说明加入80mL稀硫酸后，锌完全反应，稀硫酸剩余，则加入100mL稀硫酸后，固体剩余还应该是13.5g，黄铜中锌的质量分数为×100%＝32.5%；
（3）设实验④中发生反应的硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
20g﹣13.5g x
x＝9.8g
答：实验④中发生反应的硫酸的质量为9.8g。
（4）由分析可知，每加入20mL稀硫酸，固体质量减少1.8g，则完全反应6.5g锌消耗硫酸的质量为 ×20g≈72.2mL，加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图为。
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）13.5；32.5%；
（3）9.8g；
（4）。
29．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据m为 4.4 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
【解答】解：（1）根据表格中的信息可知，加入20g稀盐酸最多可生成2.2g二氧化碳，加入60g稀盐酸时，生成5.5g，说明加入40g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）分析数据可知，50 g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳。
设50 g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 5.5 g
x＝13.25 g
y＝14.625 g
混合液中碳酸钠的质量分数为：
×100%＝26.5%
答：混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%；
（3）解：设生成57.4 g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
z＝23.4g
混合液中氯化钠的质量分数为：
×100%＝17.6%
答：混合液中氯化钠的质量分数为17.6%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）26.5%；
（3）17.6%。
五．解答题（共5小题）
30．已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br﹣）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 中 性，溴化氢的水溶液显 酸 性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 HBr+NaOH═NaBr+H2O 。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示） Na+、OH﹣、H2O 。
【解答】解：（1）由于酒精在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性；而溴化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性；
故答案为：中，酸；
（2）由于溴化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，故它们发生的反应是中和反应；
故答案为：HBr+NaOH═NaBr+H2O；
（3）氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液；
故答案为：H2O、Na+、OH﹣。
31．对稀硫酸的化学性质进行如下探究，请回答下列问题：
（1）甲中反应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ ；
（2）乙中反应的现象是 黑色粉末 逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由 红色变成无色 的现象，则可证明二者发生了化学反应；为探究此时溶液中溶质的成分。下列选项中可用的是 CE （选填字母序号）。
A.二氧化碳
B.硫酸铜溶液
C.pH试纸
D.氢氧化钠溶液
E.碳酸钠溶液
【解答】解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（2）硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以乙中反应的现象是：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由红色变成无色的现象，则可证明二者发生了化学反应；
溶液由红色变成无色，可能是恰好完全反应，也可能是硫酸过量，为探究此时溶液中溶质成分，可用的是：pH试纸（如果pH小于7，说明硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸，如果pH等于7，说明恰好完全反应，溶质是硫酸钠）、碳酸钠溶液（滴加碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明不含有硫酸，溶质是硫酸钠，如果产生气泡，说明含有硫酸，溶质是硫酸钠和硫酸），故选：CE。
故答案为：（1）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（2）黑色粉末；
（3）红色变成无色；CE。
32．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 铁 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 将过量的铁反应完 。
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 降温结晶 。（硫酸亚铁的溶解度受温度影响较大）
（4）取100克该废液进行实验，结束后称量金属铜的质量为6.4克，则该废液中硫酸铜的质量分数为 16% 。（可能用到的相对原子质量：Fe﹣56 Cu﹣64 S﹣32 O﹣16）
【解答】解：（1）想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，则加入的金属X应为铁；
（2）金属混合物是铁和铜的混合物，加入过量稀硫酸的目的是除去混合物中的铁；
（3）硫酸亚铁的溶解度受温度影响较大，所以从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶；
（4）设该废液中硫酸铜的质量分数为为x。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
100g×x 6.4g
＝
x＝16%
故答案为：（1）铁（或Fe）；
（2）将过量的铁反应完；
（3）降温结晶；
（4）16%。
33．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 A 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作 。
（3）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。通过计算说明，图象中的a点数值是多少？b点溶液中溶质质量分数？
【解答】解：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，故答案为：A；
（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作，
故答案为：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
（3）设反应生成二氧化碳质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
10g×26.5% y x
＝ ＝
x＝1.1g y＝2.925g
所以图象中的a点数值是1.1；
设产生5g沉淀时消耗碳酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为m。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
z 5g m
＝ ＝
z＝5.3g m＝5.85g
含有5.3g碳酸钠的碳酸钠溶液质量为：5.3g÷26.5%＝20g
图象横坐标中的b点表示的溶液的质量为：10g+20g＝30g
所以所得溶液的质量分数是：×100%＝11.9%
答：图象中的a点数值是1.1；b点溶液中溶质质量分数为11.9%。
34．在一烧杯中盛有一定质量的Na2CO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为9.8%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到103.1g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示．
请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中除了观察到有沉淀析出，还能观察到的现象是 滴加硫酸溶液时，有气体放出 ．
（2）当滴入BaCl2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） Na2SO4、NaCl ．
（3）当滴入10%的BaCl2溶液208g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）．
【解答】解：（1）向固体碳酸钠中滴加稀硫酸时，硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，因此，可观察到有气体放出；
（2）由关系曲线可知，A点为硫酸钠溶液未完全反应所加氯化钡溶液量不足，因此，此时溶液中仍含硫酸钠，还含有硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠；
故答案为：（1）滴加硫酸溶液时，有气体放出；（2）Na2SO4、NaCl；
（3）设恰好完全反应时生成沉淀硫酸钡的质量为x
滴入10%的BaCl2溶液208g时溶液中氯化钡的质量＝208g×10%＝20.8g
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
208 233
20.8g x
＝ x＝23.3g
所得不饱和溶液的质量＝103.1g+208g﹣23.3g＝287.8g
答：此时所得不饱和溶液的质量为287.8g．
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九上1-3章 化学练习
一．选择题
1．化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥
2．下列物质与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应，它是（ ）
A．盐酸 B．稀硝酸
C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
3．下列气体制备的实验操作正确的是（ ）
A．加热KMnO4制氧气 B．检验装置气密性
C．收集CO2气体 D．氧气验满
4．已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
5．甲、乙、丙、丁在反应前后的质量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x的值为7 B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁一定为生成物 D．参加反应的甲和乙的质量比为12：19
6．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+
7．下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：稀硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
8．把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量g 24 42 0 0.72
反应后的质量/g 0 X 40 0.72
A．丁可能是该反应的催化剂 B．该反应中的乙物质过量
C．乙、丙反应时的质量比为21：20 D．丙一定是化合物
9．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是（ ）
A．曲线a表示铁反应的情况
B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
D．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
10．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中
C 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下面是某同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向Fe2O3中加入足量稀H2SO4，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向CuO中加入足量稀盐酸，溶液由无色变成蓝色
D．向Ca（OH）2溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
12．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
13．要判断铁、银、铜这三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．硫酸亚铁溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
14．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
15．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
16．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
17．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验，金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同。下列分析不正确的是（ ）
A．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
18．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
19．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3 D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
20．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能表示对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题
21．用学过的化学知识解决如下问题：
（1）在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中（只填一种）：
①人工降雨的氧化物 。②改良酸性土壤的碱 。
③可做干燥剂的氧化物 。④可做建筑材料的盐 。
⑤用于金属表面除锈的酸 。⑥俗称纯碱的物质 。
（2）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL或 mL。
（3）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。
22．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ ，请说明理由： 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
23．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 （填化学式）。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：
①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为 （填字母）。
a、无色酚酞溶液 b、紫色石蕊溶液
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：
甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为 （由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式： 。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 （氧化物、酸、碱、盐）。
④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐 （填化学式）。
（4）认识物质的用途：盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为： 。
三．实验题
24．某同学计划利用如图所示的A、B、C三个装置来完成二氧化碳的制取与检验。请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称是：① ；② 。
（2）装置C中的溶液是 （填名称）。
（3）整套装置连接的正确顺序为 （填导管口的字母）。
（4）装置A中发生的反应的化学方程式为 。
（5）该同学将12g小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下表所示：
反应时间/min 0 4 8 12 16 20
烧杯及所盛物质的总量/克 300.0 299.0 296.5 295.6 m 295.6
①m的值为 。 ②产生二氧化碳气体的质量为 g。
25．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是 ；写出氢氧化钠和盐酸反应的方程式 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： 。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法 可观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取出适量溶液至试管中 盐酸过量
无明显现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填序号）。
A.氧化铜 B.氢氧化铜 C.硫酸钠粉末
D.碳酸氢钠 E.硝酸银溶液
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
（6）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是 。
A.称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B.溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C.应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的稀盐酸
D.保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存
四．计算题（共4小题）
26．冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。某公司生产的融雪剂是一定含有氯化钠，可能含有氯化钙或硫酸铜中的一种或两种物质。小华为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
（1）融雪剂中氯化钠的质量。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
27．小明同学取部分已变质的氢氧化钠固体样品若干克放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示。请计算样品中氢氧化钠质量是多少？（列式计算）
28．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应（提示：铜不与稀硫酸反应）。得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ 4 ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： 。
（2）表中m的值为 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在图中，画出加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值。
29．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据m为 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
解答题
30．已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br﹣）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 性，溴化氢的水溶液显 性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示） 。
31．对稀硫酸的化学性质进行如下探究，请回答下列问题：
（1）甲中反应的化学方程式为 ；
（2）乙中反应的现象是 逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由 的现象，则可证明二者发生了化学反应；为探究此时溶液中溶质的成分。下列选项中可用的是 （选填字母序号）。
A.二氧化碳 B.硫酸铜溶液 C.pH试纸
D.氢氧化钠溶液 E.碳酸钠溶液
32．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。（硫酸亚铁的溶解度受温度影响较大）
（4）取100克该废液进行实验，结束后称量金属铜的质量为6.4克，则该废液中硫酸铜的质量分数为 。（可能用到的相对原子质量：Fe﹣56 Cu﹣64 S﹣32 O﹣16）
33．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。
（3）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。通过计算说明，图象中的a点数值是多少？b点溶液中溶质质量分数？
34．在一烧杯中盛有一定质量的Na2CO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为9.8%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到103.1g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示．
请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中除了观察到有沉淀析出，还能观察到的现象是 ．
（2）当滴入BaCl2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） ．
（3）当滴入10%的BaCl2溶液208g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）．
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（ ）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类
④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥
【解答】解：化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则①原子数目、⑥原子的种类一定不变；在化学反应前后③元素种类没有改变。
化学变化有其它物质生成，则⑤物质的种类一定会发生变化；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，②分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。
故①③④⑥肯定不变。
故选：B。
2．下列物质与锌、氧化铜、氯化钡、氢氧化镁都能发生反应，它是（ ）
A．盐酸 B．稀硝酸
C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A.盐酸与氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应，A错误；
B.稀硝酸和氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应，B错误；
C.稀硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌、和氧化铜反应生成硫酸铜和水、和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸、和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，都能反应，C正确；
D.氢氧化钠和金属锌、金属氧化物氧化铜不反应；和氯化钡不能生成沉淀、气体、水，不能反应；和不溶性碱氢氧化镁不反应；都不反应，D错误；
故选：C。
3．下列气体制备的实验操作正确的是（ ）
A．加热KMnO4制氧气 B．检验装置气密性
C．收集CO2气体 D．氧气验满
【解答】解：A、加热高锰酸钾固体时，为防止冷凝水倒流，炸裂试管，需将试管口略向下倾斜，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，图示错误；B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图示正确；
C、二氧化碳能溶于水，且能与氢氧化钙反应，因此不能用图示方法收集二氧化碳，图示错误；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此氧气验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，不能伸入瓶内，图示错误。
故选：B。
4．已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【解答】解：根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自该化合物；而该化合物中含有C的质量为：4.4g××100%＝1.2g；该化合物中含有H的质量为2.7g××100%＝0.3g；碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g＝1.5g；由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的质量为2.3g﹣1.5g＝0.8g，所以一定含碳、氢、氧元素。
故选：B。
5．甲、乙、丙、丁在反应前后的质量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．x的值为7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁一定为生成物
D．参加反应的甲和乙的质量比为12：19
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故是反应物，参加反应的质量为12g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g﹣5g＝31g；由质量守恒定律可知，乙是反应物，且参加反应的质量为31g﹣12g＝19g，故x的数值为26﹣19＝7。
A、x值为7，故选项说法正确。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、丁是生成物，故选项说法正确。
D、参加反应的甲和乙的质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法正确。
故选：B。
6．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有锌 B．滤渣中一定有铜
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+
【解答】解：因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由以上分析可知：
A、由于铁是过量的，所以滤渣中一定含有铁和铜，一定没有锌，故A错；
B、由于铁是过量的，所以滤渣中一定含有被置换出来的铜，以及剩余的铁，故B正确；
C、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故C错；
D、向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有Cu（NO3）2；因为铁和Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液中肯定有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．即滤液中含有Zn2+和Fe2+；故D错。
故选：B。
7．下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：稀硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【解答】解：A.从组成上看，稀硫酸溶液中氢离子和硫酸根离子的数目之比是2：1，故错误；
B.硫酸不能与非金属氧化物反应，故错误；
C.稀硫酸可用于实验室制备硫酸铜等硫酸盐，故正确；
D.含硫酸的废水是被污染的水，需要处理后才能排放的，但加入氯化钙与硫酸不反应，所以不能消除硫酸的污染，应该用氢氧化钙处理，故错误；
故选：C。
8．把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量g 24 42 0 0.72
反应后的质量/g 0 X 40 0.72
A．丁可能是该反应的催化剂 B．该反应中的乙物质过量
C．乙、丙反应时的质量比为21：20 D．丙一定是化合物
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：24+42+0+0.72＝X+0+40+0.72，故X＝26，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、乙，生成物为丙，丁的质量反应前后不变，可能为催化剂；
A、丁的质量反应前后不变，可能为催化剂，正确；
B、根据以上分析该反应中剩余乙的质量为26g，即乙过量，正确；
C、乙与丙变化的质量之比为（42﹣26）：（40﹣0）＝2：5，错误；
D、在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、乙，生成物为丙，因此该反应属于化合反应，丙一定是化合物，正确；
故选：C。
9．用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是（ ）
A．曲线a表示铁反应的情况
B．盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C．锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
D．锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
【解答】解：根据化学方程式：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，故C说法正确；
D、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故D说法不正确。
故选：C。
10．物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中
C 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
D 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、粗盐中的泥沙难溶于水，氯化钠溶于水，故可通过溶解、过滤、蒸发，除去粗盐中混有的泥沙，故A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中，除去铁锈，故B正确；
C、将锌和银分别放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，故C正确；
D、向溶液中加入过量的稀盐酸，会引入了氯离子，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，无法检查溶液中是否含氯化钠，故D错误。
故选：D。
11．下面是某同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向Fe2O3中加入足量稀H2SO4，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向CuO中加入足量稀盐酸，溶液由无色变成蓝色
D．向Ca（OH）2溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、氧化铁（红棕色）可以和稀硫酸（无色）反应生成硫酸铁（溶液为黄色）和水，所以可以看到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。
C、氧化铜和稀盐酸（无色）反应，生成氯化铜（溶液为蓝色）和水，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。
D、氢氧化钙溶液呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。
故选：C。
12．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．Cu丝
C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固体
【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。
C、CuO粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
D、Cu（OH）2固体与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
故选：B。
13．要判断铁、银、铜这三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．硫酸亚铁溶液
C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
【解答】解：验证铁、铜、银这三种金属的活动性顺序，通常采取“三取中”的方法，铁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，可选用铁、银与硫酸铜溶液反应，故能达到目的最好选用的试剂是硫酸铜溶液。
故选：D。
14．检验某熟石灰样品是否变质，可使用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀盐酸
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与氯化钡溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
B、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能检验某熟石灰样品是否变质，故选项正确。
C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，不能检验某熟石灰样品是否变质，故选项错误。
故选：B。
15．已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O（m为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
【解答】解：A、氧化镁、氢氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁能与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，X可能是氧化镁、氢氧化镁，不可能是碳酸镁，故选项说法错误。
B、生成物是硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，或氢氧化镁和硫酸，则X、Y中一定均含有氧元素，故选项说法正确。
C、若m等于2时，即X+Y→MgSO4+2H2O，若m等于2时是氢氧化镁与硫酸的反应，反应的方程式是：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，无法确定X和氢氧化镁还是硫酸，根据已知条件不能判断X和MgSO4质量比，故选项说法错误。
D、生成物是硫酸镁和水，反应物是氧化镁和硫酸，或氢氧化镁和硫酸，属于复分解反应，该反应中一定没有元素化合价的改变，故选项说法错误。
故选：B。
16．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（ ）
①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
【解答】解：①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在，是因为银、金等金属活动性弱，能用金属活动性顺序解释。
②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象，是因为铁的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释。
③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放，因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，能用金属活动性顺序解释。
④金属铝比金属铁更耐腐蚀，不是因为铁的金属活动性比铝强，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝的抗腐蚀性强，不能用金属活动性顺序解释。
故①②③可用金属活动性作出合理解释。
故选：C。
17．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验，金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同。下列分析不正确的是（ ）
A．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【解答】解：A、分析实验④的现象，铜片的表面覆盖一层银白色物质，能判断出铜和银的金属活动性强弱，故选项说法正确。
B、分析实验②④的现象，铁能与稀盐酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；铜和硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强；无法比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项说法错误。
C、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，故选项说法正确。
D、图中实验，①②③可以得出活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，④说明Cu＞Ag，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。
故选：B。
18．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
【解答】解：①镁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
②铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。
③铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应。
④锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
故选：D。
19．烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质为Na2CO3
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色
【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加，但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g；
设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，则：
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；
B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；
C、c点对应溶液中的溶质是氯化钠，错误；
D、因为d点所示溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加无色酚酞试液，溶液变红色，错误。
故选：B。
20．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能表示对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入一定量的碳酸钠后才会出现沉淀，故A错误；
B、稀盐酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，由分析可知，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢的量逐渐减少，溶液pH逐渐增大，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间溶液pH不变，当碳酸钠溶液过量时，溶液pH大于7且逐渐增大，故B正确；
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以当加入碳酸钠溶液时，应立即就有气体（二氧化碳）产生，故C错误；
D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以氯化钙的质量应先保持不变一段时间，然后再下降，故D错误。
故选：B。
二．填空题（共3小题）
21．用学过的化学知识解决如下问题：
（1）在H、O、C、S、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中（只填一种）：
①人工降雨的氧化物 CO2 。②改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 。
③可做干燥剂的氧化物 CaO 。④可做建筑材料的盐 CaCO3 。
⑤用于金属表面除锈的酸 H2SO4 。⑥俗称纯碱的物质 Na2CO3 。
（2）电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 2.5 mL或 10 mL。
（3）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 。
【解答】解：（1）①干冰是一种氧化物，干冰升华成二氧化碳会吸热使空气中水蒸气冷凝成水，故可用于人工降雨，化学式为CO2；故答案为：CO2；
②由提供的元素组成的氢氧化钙是一种碱，显碱性，能用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2；
③氧化钙能与水反应故常被用作干燥剂，且氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，其化学式为CaO；故答案为：CaO；
④碳酸钙属于盐类，是大理石、石灰石的主要成分，常被用于建筑材料，其化学式为CaCO3；故答案为：CaCO3；
⑤硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能用于除铁锈，其化学式为H2SO4；故答案为：H2SO4；
⑥纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；故答案为：Na2CO3；
（2）根据电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，由题意其中一个电极产生5mL气体，若为氢气，则另一种气体是氧气体积是氢气的二分之一，即2.5mL，若为氧气，则另一种气体是氢气，氢气体积是氧气的2倍，即10mL，故填：2.5；10（可换位置）；
（3）根据醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水可知，醋酸的性质和盐酸、硫酸等相似，则醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O；故答案为：CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O。
22．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 试管中的液面上升 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ 不正确 ，请说明理由： 如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
【解答】解：某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管中的气压减小，观察到的现象为试管中的液面上升；
该方案不正确，是因为如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠。
故答案为：试管中的液面上升；不正确；如果少量CaCl2溶液不能把碳酸钠完全消耗，碳酸钠溶液显碱性，也能使石蕊变蓝色，不能确定是否含有氢氧化钠。
23．“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，以全面了解物质世界，如图以盐酸为例，回答下列问题。
（1）认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 HCl （填化学式）。
（2）认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 白雾 产生，说明浓盐酸具有挥发性。
（3）认识物质的变化：
①盐酸使某指示剂变成了红色，该指示剂为 b （填字母）。
a、无色酚酞溶液 b、紫色石蕊溶液
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：
甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象。由此推断金属甲、乙活动性顺序为 甲＞乙 （由强到弱）。写出金属甲与盐酸反应的化学方程式： Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 碱 （氧化物、酸、碱、盐）。
④盐酸能与某些盐反应，请列举一种能与盐酸反应且产生气体的盐 CaCO3 （填化学式）。
（4）认识物质的用途：盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此稀盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为：HCl；
（2）打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；
（3）①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选b；
②将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，说明甲的活动性排在氢之前，乙无明显现象，说明乙的活动性排在氢之后。由此推断金属甲、乙活动性顺序为甲＞乙；由反应现象可知，金属甲是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
③酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，因此当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，说明氢氧化铝属于碱；
④碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙的化学式为CaCO3；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）HCl；
（2）白雾；
（3）①b；②甲＞乙； ③Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； ④碱； ⑤CaCO3；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
三．实验题（共2小题）
24．某同学计划利用如图所示的A、B、C三个装置来完成二氧化碳的制取与检验。请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称是：① 长颈漏斗 ；② 集气瓶 。
（2）装置C中的溶液是 澄清石灰水 （填名称）。
（3）整套装置连接的正确顺序为 a﹣c﹣d﹣b （填导管口的字母）。
（4）装置A中发生的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）该同学将12g小石子（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，然后向烧杯中加入足量的稀盐酸（杂质不参加反应）。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g。实验数据记录如下表所示：
反应时间/min 0 4 8 12 16 20
烧杯及所盛物质的总量/克 300.0 299.0 296.5 295.6 m 295.6
①m的值为 295.6 。
②产生二氧化碳气体的质量为 4.4 g。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗；②是集气瓶。
故答案为：长颈漏斗；集气瓶。
（2）装置C中的溶液是澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）。
故答案为：澄清石灰水。
（3）整套装置连接的正确顺序为a﹣c﹣d﹣b。
故答案为：a﹣c﹣d﹣b。
（4）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）①12min、20min时总质量都是295.6，则m的值为295.6。
故答案为：295.6。
②产生二氧化碳气体的质量为300.0g﹣295.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
25．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快反应速率 ；写出氢氧化钠和盐酸反应的方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是： 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法 可观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取出适量溶液至试管中 产生气泡 盐酸过量
无明显现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 CE （填序号）。
A.氧化铜 B.氢氧化铜 C.硫酸钠粉末
D.碳酸氢钠 E.硝酸银溶液
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 C （填序号）。
（6）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是 BD 。
A.称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B.溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C.应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的稀盐酸
D.保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存
【解答】解：（1）实验过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快反应速率；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：搅拌，加快反应速率；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（2）小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
故填：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
（3）
实验方法 可观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取出适量溶液至试管中 产生气泡（锌和元素反应生成氢气） 盐酸过量
无明显现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
故填：产生气泡。
（4）A.氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，该选项正确；
B.氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜和水，该选项正确；
C.硫酸钠不能和盐酸反应，该选项不正确；
D.碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项正确；
E.硝酸银能和盐酸、氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，该选项不正确。
故填：CE。
（5）小红所做实验中，溶液pH由大于7逐渐减小至等于或小于7，符合溶液pH变化趋势的是C。
故填：C。
（6）A.称量：不能将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量，应该放在玻璃器皿中称量，该选项不正确；
B.溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，该选项正确；
C.应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，该选项不正确；
D.保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存，该选项正确。
故填：BD。
四．计算题（共4小题）
26．冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。某公司生产的融雪剂是一定含有氯化钠，可能含有氯化钙或硫酸铜中的一种或两种物质。小华为了探究其成分，设计并完成了以下实验：
（1）融雪剂中氯化钠的质量。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）设融雪剂中氯化钙的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100
x y 5g
x＝5.55g
y＝5.3g
融雪剂中氯化钠的质量为8g﹣5.55g＝2.45g，
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：（1）融雪剂中氯化钠的质量为2.45g。
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：（1）2.45g；
（2）10%。
27．小明同学取部分已变质的氢氧化钠固体样品若干克放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸的质量和产生的二氧化碳气体的质量关系如图所示。请计算样品中氢氧化钠质量是多少？（列式计算）
【解答】解：氢氧化钠消耗稀盐酸质量是73g，其中氯化氢质量是73g×10%＝7.3g。
设氢氧化钠质量是x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 7.3g
＝
x＝8g
答：氢氧化钠质量是8g。
28．黄铜是由铜和锌所组成的合金，外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行了如下实验：取5份此黄铜样品各20g，向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应（提示：铜不与稀硫酸反应）。得到实验数据如表所示：
实验编号 ① ② ③ 4 ⑤
加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m
（1）写出实验中发生反应的化学方程式： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）表中m的值为 13.5 ，此黄铜样品中锌的质量分数为 32.5% 。
（3）计算实验④中发生反应的硫酸的质量（写出计算过程）。
（4）分析实验数据，在图中，画出加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图，并标注必要的数值。
【解答】解：（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）由表中数据可知，每加入20mL稀硫酸固体质量减少量为20g﹣18.2g＝1.8g，则加入80g稀硫酸后，固体质量应该减少1.8g×4＝7.2g，剩余固体质量应该为20g﹣7.2g＝12.8g，而实际为13.5g，说明加入80mL稀硫酸后，锌完全反应，稀硫酸剩余，则加入100mL稀硫酸后，固体剩余还应该是13.5g，黄铜中锌的质量分数为×100%＝32.5%；
（3）设实验④中发生反应的硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
20g﹣13.5g x
x＝9.8g
答：实验④中发生反应的硫酸的质量为9.8g。
（4）由分析可知，每加入20mL稀硫酸，固体质量减少1.8g，则完全反应6.5g锌消耗硫酸的质量为 ×20g≈72.2mL，加入稀硫酸体积0～100mL过程中，剩余固体质量的变化图为。
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）13.5；32.5%；
（3）9.8g；
（4）。
29．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g 2.2 m 5.5
【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据m为 4.4 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少（计算结果精确至0.1%）？
【解答】解：（1）根据表格中的信息可知，加入20g稀盐酸最多可生成2.2g二氧化碳，加入60g稀盐酸时，生成5.5g，说明加入40g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）分析数据可知，50 g混合液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5 g二氧化碳。
设50 g混合液中碳酸钠的质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 5.5 g
x＝13.25 g
y＝14.625 g
混合液中碳酸钠的质量分数为：
×100%＝26.5%
答：混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%；
（3）解：设生成57.4 g氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z。
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
z＝23.4g
混合液中氯化钠的质量分数为：
×100%＝17.6%
答：混合液中氯化钠的质量分数为17.6%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）26.5%；
（3）17.6%。
五．解答题（共5小题）
30．已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br﹣）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 中 性，溴化氢的水溶液显 酸 性。
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 HBr+NaOH═NaBr+H2O 。
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示） Na+、OH﹣、H2O 。
【解答】解：（1）由于酒精在水溶液中不发生电离，在它的溶液中也就没有氢离子或者是氢氧根离子，所以酒精溶液既不显酸性也不显碱性；而溴化氢能发生电离产生氢离子，因此它的水溶液呈酸性；
故答案为：中，酸；
（2）由于溴化氢电离时生成的阳离子只有氢离子，说明它是酸，而氢氧化钠是碱，故它们发生的反应是中和反应；
故答案为：HBr+NaOH═NaBr+H2O；
（3）氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液；
故答案为：H2O、Na+、OH﹣。
31．对稀硫酸的化学性质进行如下探究，请回答下列问题：
（1）甲中反应的化学方程式为 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ ；
（2）乙中反应的现象是 黑色粉末 逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由 红色变成无色 的现象，则可证明二者发生了化学反应；为探究此时溶液中溶质的成分。下列选项中可用的是 CE （选填字母序号）。
A.二氧化碳
B.硫酸铜溶液
C.pH试纸
D.氢氧化钠溶液
E.碳酸钠溶液
【解答】解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（2）硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以乙中反应的现象是：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）丁中首先在试管中加入一定量的氢氧化钠溶液（已加入无色酚酞溶液），再滴入过量稀硫酸，若观察到溶液由红色变成无色的现象，则可证明二者发生了化学反应；
溶液由红色变成无色，可能是恰好完全反应，也可能是硫酸过量，为探究此时溶液中溶质成分，可用的是：pH试纸（如果pH小于7，说明硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸，如果pH等于7，说明恰好完全反应，溶质是硫酸钠）、碳酸钠溶液（滴加碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明不含有硫酸，溶质是硫酸钠，如果产生气泡，说明含有硫酸，溶质是硫酸钠和硫酸），故选：CE。
故答案为：（1）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（2）黑色粉末；
（3）红色变成无色；CE。
32．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 铁 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 将过量的铁反应完 。
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 降温结晶 。（硫酸亚铁的溶解度受温度影响较大）
（4）取100克该废液进行实验，结束后称量金属铜的质量为6.4克，则该废液中硫酸铜的质量分数为 16% 。（可能用到的相对原子质量：Fe﹣56 Cu﹣64 S﹣32 O﹣16）
【解答】解：（1）想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，则加入的金属X应为铁；
（2）金属混合物是铁和铜的混合物，加入过量稀硫酸的目的是除去混合物中的铁；
（3）硫酸亚铁的溶解度受温度影响较大，所以从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶；
（4）设该废液中硫酸铜的质量分数为为x。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
100g×x 6.4g
＝
x＝16%
故答案为：（1）铁（或Fe）；
（2）将过量的铁反应完；
（3）降温结晶；
（4）16%。
33．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 A 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作 。
（3）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。通过计算说明，图象中的a点数值是多少？b点溶液中溶质质量分数？
【解答】解：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，故答案为：A；
（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作，
故答案为：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
（3）设反应生成二氧化碳质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
10g×26.5% y x
＝ ＝
x＝1.1g y＝2.925g
所以图象中的a点数值是1.1；
设产生5g沉淀时消耗碳酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为m。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
z 5g m
＝ ＝
z＝5.3g m＝5.85g
含有5.3g碳酸钠的碳酸钠溶液质量为：5.3g÷26.5%＝20g
图象横坐标中的b点表示的溶液的质量为：10g+20g＝30g
所以所得溶液的质量分数是：×100%＝11.9%
答：图象中的a点数值是1.1；b点溶液中溶质质量分数为11.9%。
34．在一烧杯中盛有一定质量的Na2CO3固体，向其中滴加溶质的质量分数为9.8%的H2SO4溶液，至恰好完全反应，得到103.1g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示．
请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中除了观察到有沉淀析出，还能观察到的现象是 滴加硫酸溶液时，有气体放出 ．
（2）当滴入BaCl2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） Na2SO4、NaCl ．
（3）当滴入10%的BaCl2溶液208g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）．
【解答】解：（1）向固体碳酸钠中滴加稀硫酸时，硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，因此，可观察到有气体放出；
（2）由关系曲线可知，A点为硫酸钠溶液未完全反应所加氯化钡溶液量不足，因此，此时溶液中仍含硫酸钠，还含有硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠；
故答案为：（1）滴加硫酸溶液时，有气体放出；（2）Na2SO4、NaCl；
（3）设恰好完全反应时生成沉淀硫酸钡的质量为x
滴入10%的BaCl2溶液208g时溶液中氯化钡的质量＝208g×10%＝20.8g
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
208 233
20.8g x
＝ x＝23.3g
所得不饱和溶液的质量＝103.1g+208g﹣23.3g＝287.8g
答：此时所得不饱和溶液的质量为287.8g．
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