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浙教版科学九年级上学期 第二单元 2.4-2.6 综合练习
考试时间：120分钟 满分：160分
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
一、单选题
1．（2021九上·乐清期中）风寒感冒时，中医建议用生姜水泡脚。因为生姜中含有姜辣素（C17H26O4），能使血管扩张，促进血液循环。从物质的分类角度来看，姜辣素属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机化合物
2．（2021九上·江北期末）学校实验室新购买了一批小苏打，应将它放入到下列哪个药品柜（ ）
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 氯化钠 硝酸钾 铁丝 镁条 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ）。
A．酚酞试液 B．稀硫酸
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
4．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液
C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液
5．（2021九上·江干期末）近日，一段“口罩佩戴前需抖一抖以减少消毒残留物环氧乙烷(C2H4O)”的短视频引起极大关注，后经证实该说法不实。环氧乙烷易燃、易爆，与细菌接触时，可改变菌体内蛋白质分子结构从而杀菌，由此可判断环氧乙烷（ ）
A．属于氧化物 B．易与氧气反应
C．杀菌过程是物理变化 D．各元素质量比为2：4：1
6．（2021九上·余姚期中）下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，所以都能作某些干燥剂
C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱
D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物
7．（2021九上·余杭期中）小阳对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
①物质的分类 ②资源的利用和保护
a．合成橡胶、合金都属于合成材料 b．氧化物中含有氧元素 c．混合物中一定含有多种元素 a．保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 b．爱护水资源要节约用水和防止水体污染 c．保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
③“低碳经济”的措施 ④用“化学”眼光分析
a．改造或淘汰高能耗、高污染产业 b．研制和开发新能源替代传统能源 c．减少使用一次性塑料方便袋 a．利用碱石灰中和酸性土壤是利用酸和碳酸盐发生反应 b．湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 c．明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
A．① B．② C．③ D．④
8．（2022九上·嘉兴开学考）有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象，试判断a，b，c，d，依次是（ ）
a b c d
B 无明显现象 有气体产生 有沉淀生成
c 有气体产生 有气体产生 有沉淀生成
A．H2SO4、Na 2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na 2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na 2CO3、H2SO4
9．（2022九上·定海期末）下列实验操作中，其中一项操作的目的与其他三项不同，该项操作是（ ）
A．对试管加热前，先要把试管外壁擦干，再加热
B．氢气还原氧化铜实验，先要通氢气后再加热
C．探究杠杆平衡条件时，先调节杠杆两端平衡螺母使杠杆在水平位置平衡
D．测小灯泡电功率时，闭合开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处
10．（2021九上·嵊州期末）操作的规范性，安全性是实验成收的关键，下列实验操作正确的是 （ ）
A．氢气还原氧化铜
B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
11．（2021九上·嵊州期末）一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）
A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠
B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡
C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种
D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠
12．（2021九上·拱墅期末）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu(OH)2→CuO
C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca(OH)2
13．（2021九上·萧山月考）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量
B．两个实验中氧化铜均是还原剂
C．两个实验都要排尽装置中的空气，再加热
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
14．（2021九上·浙江期中）如下除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（ ）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
15．（2021九上·温州期中）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断正确的是（ ）
A．乙一定是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙可能是稀H2SO4
16．（2021九上·慈溪期中）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
17．（2021九上·绍兴期中）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸
D 鉴别某溶液中是否含有SO42- 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
A．A B．B C．C D．D
18．（2021九上·宁波月考）能实现下列物质类别间直接转化的单质是（ ）
A．氢气 B．铜 C．铁 D．钙
19．（2021九上·义乌期中）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
20．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
二、填空题
21．（2021九上·淳安期中）有下列物质：①甲烷②蒸馏水③洁净的空气④高锰酸钾⑤液氮，其中属于混合物的是 ，属于有机物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 。
22．（2018九上·三门月考）
（1）下图标示的各材料中，属于合成材料的是 。
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 。
A．价格低廉
B．能为人体提供必需的微量元素铁元素
C．铝、钡、钛是人体非必需元素
D．铁是使用最多的金属
23．（2020九上·杭州期中）小毛对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
（1）小毛认为的“铁”，是指 （选填“铁元素”或“铁单质”）。
（2）通过 可把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的 性。
24．（2022九上·嘉兴开学考）请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 氧化铁 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于氧化物的是 （用化学式表示）。
（2）已知醋酸的电离方程式：CH3COOH =CHCOO-+H+，请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式 。
（3）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。
25．（2021九上·嘉兴期末）如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）该实验试管口要略向下倾斜的原因是 。
（2）实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 。
26．（2020九上·杭州月考）铁的使用非常广泛，但铁较容易锈蚀。
（1）工业上炼铁的主要反应原理是： （用化学方程式表示），该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有 性。
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
27．（2020九上·杭州月考）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
（1）写出试剂甲可能的化学式： 。
（2）试剂乙中一定含有的离子： 。
（3）写出化学变化①和②的化学方程式：
① 。
② 。
三、实验探究题
28．（2021九上·临海月考）实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是 。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有 。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是 。
29．（2022九上·金东期末）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某科学兴趣小组对其性质进行了如下探究。
[查阅资料]①FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，有气体生成。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
[提出问题]久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
[猜想与假设]猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液， ，猜想2成立。
[实验结论]久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取一定质量的固体做了如下图所示的补充实验。
⑴装置C中足量NaOH溶液的作用是 ；
⑵反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 ；
⑶实验结束后，根据装置C的增重，即可求出固体中FeCO3的质量分数。如果实验过程中去掉装置D，可能会使实验结果 。
30．（2021九上·拱墅期末）小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是 。
（2）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 。
（3）小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2 Cu2O+H2O，H2+Cu2O==2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据 。
四、解答题
31．（2021九上·温州期中）为了探究氧化铜与木炭的反应及反应产物，小联将氧化铜粉末和木炭充分混合，取少许混合物平铺于试管底，如图所示连接好整个实验装置。
（1）实验开始前，对装置进行气密性检查，其检验方法是 。
（2）实验过程中，当观察到 现象，可判断一定发生化 学反应。
（3）实验开始前，称量试管与其内固体总质量为40克，实验结束后称量试管与剩余固体总质量为35.6克，求该实验生成铜单质的质量。
32．（2019九上·临海月考）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
33．（2018九上·金华期中）某些食品包装袋内常放入一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的原理，被称为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），为测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得数据如下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0
加入稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据由一种物质组成的物质属于纯净物，由碳元素组成的化合物属于有机物及氧化物由两种元素组成分析。
【解答】A、 姜辣素由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、 姜辣素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
C、 姜辣素是含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意；
D、姜辣素是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐类物质分析。
【解答】小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐类物质，甲柜内药品为盐，乙为金属，丙为酸，丁为碱；
故选A。
3．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；
B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
4．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、盐酸能使石蕊变红，蒸馏水不能，能区分，符合题意；
B、氯化钡溶液与稀盐酸和水都不反应，都没明显现象，不能区分，不符合题意；
C、酚酞试液遇水和稀盐酸都不变色，不能区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应但没明显现象，不能区分，不符合题意；
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据题中所给信息分析；
C、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、环氧乙烷由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、由题干信息可知，环氧乙烷易燃易爆，说明易与氧气反应，符合题意；
C、 杀菌过程有新物质生成，是化学变化 ，不符合题意；
D、 各元素质量比为24：4：16 ，不符合题意；
故选B。
6．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
（2）干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。
（3）pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。
（4）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【解答】A、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，A不符合题意；
B、氢氧化钠能够吸收水分而潮解，因此不能做干燥剂，B不符合题意；
C、碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7，只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，并不能表明它属于碱，C不符合题意；
D、氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，水由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以水属于氧化物，D符合题意。
故答案为：D
7．【答案】C
【知识点】水资源的保护；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类；材料的利用与发展
【解析】【分析】A、根据合金和纯金属属于金属材料分析；
B、根据保护金属资源的方法分析；
C、根据低碳经济的特点分析；
D、根据熟石灰改良酸性土壤、分子的不断运动分析。
【解答】A、合金属于金属材料，混合物中可能是同种元素组成，可能是不同种元素组成，不符合题意；
B、保护金属资源除防止金属腐蚀外还包括合理开采金属矿物、废旧金属回收利用等，不符合题意；
C、改造或淘汰高能耗、高污染产业、研制和开发新能源替代传统能源、减少使用一次性塑料方便袋都符合低碳经济 不符合题意；
D、 利用碱石灰有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤、湿衣服变干是分子的不断运动，不符合题意；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与硫酸和盐酸反应都会产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸反应都会产生沉淀分析。
【解答】碳酸钠与硫酸和盐酸反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，硫酸与碳酸钠反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，盐酸只与碳酸钠反应产生气体，氯化钡与碳酸钠、硫酸反应产生沉淀，与盐酸不反应，由所给信息可知，a和c、b和c反应有气体产物，b和d、c和d反应有沉淀生成，则c为碳酸钠，d为氯化钡，b和d反应产生沉淀，则b为硫酸，a为盐酸；
故选B。
9．【答案】C
【知识点】常见实验操作；探究杠杆的平衡条件实验；测定小灯泡的功率；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据各个选项中操作的目的判断。
【解答】 A.对试管加热前，先要把试管外壁擦干，再加热，防止加热时试管发生炸裂，保证实验安全；
B.氢气还原氧化铜实验，先要通氢气后再加热，防止氢气和空气混合受热后发生爆炸，保证实验安全；
C.探究杠杆平衡条件时，先调节杠杆两端平衡螺母使杠杆在水平位置平衡，为后面的实验做好准备；
D.测小灯泡电功率时，闭合开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处，防止电流过大而烧毁用电器，保证实验安全。
则与其它三个目的不同的是C。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】常见实验操作；空气的成分及探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】本题考查常见实验操作过滤的原理、方法、操作及其应用浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
【解答】 A.氢气还原氧化铜 ， 氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），故A错误。
B..测定空气中氧气含量 ，不能用木炭，因为产物是二氧化碳气体，影响实验结果，故B错误。
C.测定溶液的pH，要用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，故C错误。
D.稀释浓硫酸 ，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，存在正确，故D正确。
故选D。
11．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查常见物质的推断，在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．
【解答】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠.
故选D。
12．【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由物质的性质结合复分解反应的特点推导各转化能否实现。
【解答】A、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜，不符合题意；
B、氢氧化铜受热分解可生成氧化铜，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据木炭与氧化铜反应中不涉及可燃性气体，不会发生爆炸，一氧化碳与氧化铜反应涉及可燃性气体要防止发生爆炸，一氧化碳与氧化铜反应玻璃管内固体减少质量为氧化铜中氧元素质量，木炭和一氧化碳的还原性分析。
【解答】A、一氧化碳与氧化铜反应中固体减少质量为氧化铜中氧元素质量，不是生成二氧化碳质量，不符合题意；
B、两个实验中氧化铜均为氧化剂，不符合题意；
C、木炭与氧化铜反应不需排尽装置内空气再加热，不符合题意；
D、 两个实验都涉及加热，导气管连接液体，都要防止液体倒吸 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据除杂原则和鉴别方法分析，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，会引入新杂质氯化钾，不符合题意；
B、将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合， 制备Cu(OH)2中会混有硫酸钡沉淀，不能分离 ，不符合题意；
C、先观察颜色，溶液呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜滴入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，然后将另两种溶液分虽滴入蓝色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为氯化钠，符合题意；
D、 加入过量的氢氧化钡溶液除氢氧化钠溶液中的碳酸钠，会引入氢氧化钡新杂质 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁、硫酸、氯化铜、氢氧化钠的性质分析，结合框图中物质间的反应进行判断。
【解答】甲为铁，则乙和丁为硫酸和氯化铜的一种，丙为氢氧化钠；
A、乙可能是硫酸，可能是氯化铜，不符合题意；
B、 丙一定是NaOH溶液 ，符合题意；
C、 丁可能是硫酸，可能是氯化铜，不符合题意；
D、 丙 一定是NaOH溶液 ，不符合题意；
故选B。
16．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，根据题目条件确定反应的完成情况即可。
【解答】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质。充分反应后，得到蓝色溶液，说明溶液中还存在硝酸铜，那么加入的锌肯定完全反应，即滤渣中肯定存在银，可能存在铜，故C错误；
由于滤渣中肯定没有锌单质，一定含有银单质，可能含有铜单质，因此加入稀盐酸后，肯定没有气泡产生，故A错误；
反应后的溶液呈蓝色，则滤液肯定含有硝酸铜。无论锌是否和硝酸铜开始反应，但是锌肯定和硝酸银开始反应，则滤液中肯定存在反应产物硝酸锌。如果硝酸银全部反应，那么溶液中没有硝酸银；否则，滤液中存在硝酸银，故B正确，D错误。
故选B。
17．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 ，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，硫酸与碳酸钾反应会和成硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；
C、分别加入稀盐酸，产生气泡的为铁粉，固体溶解，溶液呈蓝色的为氧化铜，不反应的为碳粉，可以鉴别，符合题意；
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子 ，不符合题意；
故选C。
18．【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氢气、铜、铁、钙与氧气反应生成的氧化物的性质分析。
【解答】A、氢气与氧气反应生成水，加水无法生成酸或碱，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不符合题意；
C、铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，不符合题意；
D、钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成盐，符合题意；
故选D。
19．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.pH=7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，故A错误；
B.当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；
C.当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，故C错误；
D.当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，故D错误。
故选B。
20．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
21．【答案】③；①；④；②
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由不同物质组成混合物；有机物即有机化合物，主要是由碳元素、氢元素组成，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；盐由金属离子和酸根离子构成；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】①甲烷中含有碳元素，属于有机物；
②蒸馏水含有两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物；
③洁净的空气，含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，为混合物；
④高锰酸钾，由金属钾和高锰酸根离子构成，为盐；
⑤液氮，只含有氮元素，为单质，不是混合物，也不是氧化物，更不是盐；不含有碳元素，肯定也不是有机物。
则：属于混合物的是③，属于有机物的是①，属于盐的是④，属于氧化物的是②。
22．【答案】（1）②
（2）B
【知识点】元素的种类与分布；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。它分为结构复合材料和功能复合材料两类，而塑料就是最常见的合成材料；
（2）在人体必须的微量元素中，钙和铁的含量最多，钙是形成人体骨骼的主要成分，而铁是造血的材料。
【解答】（1）下图标示的各材料中，属于合成材料的是塑料，即②；
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 ：能为人体提供必须的微量元素铁元素，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
23．【答案】（1）铁单质
（2）还原
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁单质可被磁铁吸引分析；
（2）根据一氧化碳还原性分析。
【解答】（1）菠菜中的铁指的是铁元素，而小毛认为能被磁铁吸引的铁为铁单质；
（2）一氧化碳将氧化铁还原成铁，利用了一氧化碳的还原性；
故答案为：（1）铁单质；（2）还原性。
24．【答案】（1）Fe2O3
（2）2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物， 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】（1）醋酸属于酸类物质，氧化铁属于氧化物，熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐；
（2） 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，方程式为2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠，能制取氢氧化钠，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
故答案为：（1） Fe2O3 ；（2） 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；（3） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
25．【答案】（1）防止水冷凝倒流使试管炸裂
（2）实验结束时，先停止通氢气后熄灭酒精灯
【知识点】实验操作注意事项的探究；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据给固体加热时要防止水回流分析；
（2）根据氢气还原氧化铜时要防止生成的铜再被氧化分析。
【解答】（1）给试管中固体加热时为防止水冷凝倒流使试管炸裂，试管口要略向下倾斜；
（2） 实验结束时，先停止通氢气后熄灭酒精灯，则生成的铜会再与氧气反应变成氧化铜，固体由变红色又会变黑。
故答案为：（1） 防止水冷凝倒流使试管炸裂 ；（2） 实验结束时，先停止通氢气后熄灭酒精灯 。
26．【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；还原
（2）水
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由所给实验的变量的控制分析。
【解答】（1）工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；该反应体现了一氧化碳的还原性；
（2）通过左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中因缺少水而不生锈，可得出铁生锈与水有关。
故答案为：（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；还原；（2）水。
27．【答案】（1）HCl或H2SO4
（2）OH-
（3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2或Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系。
【解答】（1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，即HCl或H2SO4；
（2）试剂乙是可溶性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，即：OH-；
（3）①氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3H22Fe+3H2O；
②铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2 。
28．【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，应该是碳酸钾和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀；过滤后的无色溶液滴加硝酸银后生成了白色沉淀，应该是氯化钾和硝酸银反应生成了氯化银沉淀；再滴加酚酞试液后，溶液不变色，即溶液不呈碱性，即溶液中没有氢氧化钾。
（3）后面还要用硝酸银检验是否有氯离子的存在，因此加入的试剂中不能认为引入氯离子，据此分析解答。
【解答】（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是过滤。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有氯化钾、碳酸钾。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是：BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验。
29．【答案】出现血红色絮状物；吸收CO2气体；使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收；偏大
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸亚铁与盐酸反应会产生二氧化碳气体，氢氧化铁与盐酸反应产生氯化铁， FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，二氧化碳可与氢氧化钠反应，通过测得生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系可计算碳酸亚铁质量分数及空气中二氧化碳对实验结果的影响分析。
【解答】 [定性探究] 猜想2成立 ，则碳酸亚铁与盐酸反应会产生二氧化碳气体，氢氧化铁与盐酸反应产生氯化铁， FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物 ，故取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液， 出现血红色絮状物 ，证明猜想2成立；
[定量探究] ⑴二氧化碳可与氢氧化钠反应，装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收CO2气体； ⑵装置内会有气体残留，反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 ，使结果更准确；⑶实验结束后，根据装置C的增重，确定二氧化碳气体，再通过方程式计算即可求出固体中FeCO3的质量分数。如果实验过程中去掉装置D，空气中二氧化碳会被C吸收，可能会使实验结果偏大。
故答案为： 出现血红色絮状物 ； 吸收CO2气体 ； 使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 ；偏大。
30．【答案】（1）①；除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）加热条件下通入氢气足够长时间（合理即可）
（3）如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g（合理即可）。
【知识点】燃烧与灭火；根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜时要使药品充分接触及点燃氢气与空气混合气体易发生爆炸分析；
（2）根据图示中氧化亚铜质量随时间的增加而减小分析；
（3）根据方程式中物质间质量关系确定分步反应时生成氧化亚铜的质量分析。
【解答】（1）为使氢气与氧化铜充分接触， 实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管①处，因氢气与空气混合气体点燃易发生爆炸，为除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸， 在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气 ；
（2）由图乙变化趋势可知，生成氧化亚铜随时间的延长逐渐减小，所以要确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少， 可加热条件下通入氢气足够长时间 ；
（3）设氧化铜完全转化为氧化亚铜质量为x
2CuO+H2 Cu2O+H2O
160 144
0..6000g x
160：144=0.6000g：x
x=0.5400g
如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g ，说明在同一条件下两个反应能同时进行 。
故答案为：（1） ① ； 除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸 ；（2） 加热条件下通入氢气足够长时间；（3） 如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g （合理即可）。
31．【答案】（1）把导管口浸入液体中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好
（2）试管内出现黑色物质变红或澄清石灰水变浑浊
（3）解：设铜单质的质量为x
C+ 2CuO=2Cu+ CO2↑
128 44
x 40克-35.6克
x=12.8克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据装置气密性检查的方法解答；
（2）木炭与黑色的氧化铜反应，生成红色的铜单质和二氧化碳，二氧化碳被石灰水吸收，生成白色沉淀碳酸钙。
（3）试管与其固体总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，写出碳与氧化铜反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出反应生成铜的质量即可。
【解答】（1）实验开始前，对装置进行气密性检查，其检验方法是：把导管口浸入液体中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好。
（2）实验过程中，当观察到试管内出现黑色物质变红或澄清石灰水变浑浊现象，可判断一定发生化 学反应。
32．【答案】（1）NaOH
（2）解：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，已知生成硫酸钡沉淀质量为23.3g，
设样品中氯化钡质量为x，消耗硫酸溶质质量为y，
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 2.33g
x=20.8g y=9.8g
所取样品的质量为30g，可知样品中氯化钠的质量为：30g-20.8g=9.2g
（3）解：由图可知，完全反应时消耗硫酸溶液质量为50g，其中硫酸溶质质量为9.8g，则该硫酸溶液中溶质质量分数为： 。
答：样品中含氯化钠质量为9.2g，含氯化钡质量为20.8g；所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据溶液pH=7，氢氧化钠溶液pH>7及方程式计算方法分析，利用生成硫酸钡的质量及方程式中物质间的质量比，计算出氯化钡质量和硫酸质量，从而计算混合物中各成分及硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1） 取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，说明溶液中一定不含溶液呈碱性的氢氧化钠；
故答案为：（1） NaOH ；（2）氯化钠9.2克，氯化钡20.8克；（3）19.6%。
33．【答案】（1）铁粉可以增大与空气的接触面积，加快反应速率
（2）Fea(SO4)小FeSO、 H2SO4
（3）解:设样品中单质铁的质量为x
56 2
X 0.6g
X=16.8g
该样品中单质铁的质量分数
既可以吸收水分，也可以吸收氧气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铁能够和水与氧气反应生成铁锈，而铁锈可以继续吸收水和氧气；
（2）根据表格可知，开始时，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此没有氢气产生；当铁锈完全反应后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而每加入30g稀硫酸产生氢气0.2g，而第6次实验时，只产生了0.1g氢气，说明铁已经完全反应，而稀硫酸剩余，据此确定溶液中溶质的种类；
（3）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收水和氧气；
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质是剩余的稀硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁，即H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4；
（3）设铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g，
该样品中单质铁的质量分数是：
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浙教版科学九年级上学期 第二单元 2.4-2.6 综合练习
考试时间：120分钟 满分：160分
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
一、单选题
1．（2021九上·乐清期中）风寒感冒时，中医建议用生姜水泡脚。因为生姜中含有姜辣素（C17H26O4），能使血管扩张，促进血液循环。从物质的分类角度来看，姜辣素属于（ ）
A．混合物 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机化合物
【答案】C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据由一种物质组成的物质属于纯净物，由碳元素组成的化合物属于有机物及氧化物由两种元素组成分析。
【解答】A、 姜辣素由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、 姜辣素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
C、 姜辣素是含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意；
D、姜辣素是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
故选C。
2．（2021九上·江北期末）学校实验室新购买了一批小苏打，应将它放入到下列哪个药品柜（ ）
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 氯化钠 硝酸钾 铁丝 镁条 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】A
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐类物质分析。
【解答】小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐类物质，甲柜内药品为盐，乙为金属，丙为酸，丁为碱；
故选A。
3．自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ）。
A．酚酞试液 B．稀硫酸
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；
B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
4．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液
C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、盐酸能使石蕊变红，蒸馏水不能，能区分，符合题意；
B、氯化钡溶液与稀盐酸和水都不反应，都没明显现象，不能区分，不符合题意；
C、酚酞试液遇水和稀盐酸都不变色，不能区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应但没明显现象，不能区分，不符合题意；
故答案为：A。
5．（2021九上·江干期末）近日，一段“口罩佩戴前需抖一抖以减少消毒残留物环氧乙烷(C2H4O)”的短视频引起极大关注，后经证实该说法不实。环氧乙烷易燃、易爆，与细菌接触时，可改变菌体内蛋白质分子结构从而杀菌，由此可判断环氧乙烷（ ）
A．属于氧化物 B．易与氧气反应
C．杀菌过程是物理变化 D．各元素质量比为2：4：1
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据题中所给信息分析；
C、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、环氧乙烷由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；
B、由题干信息可知，环氧乙烷易燃易爆，说明易与氧气反应，符合题意；
C、 杀菌过程有新物质生成，是化学变化 ，不符合题意；
D、 各元素质量比为24：4：16 ，不符合题意；
故选B。
6．（2021九上·余姚期中）下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，所以都能作某些干燥剂
C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱
D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。
（2）干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。
（3）pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。
（4）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【解答】A、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，A不符合题意；
B、氢氧化钠能够吸收水分而潮解，因此不能做干燥剂，B不符合题意；
C、碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7，只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，并不能表明它属于碱，C不符合题意；
D、氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，水由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以水属于氧化物，D符合题意。
故答案为：D
7．（2021九上·余杭期中）小阳对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
①物质的分类 ②资源的利用和保护
a．合成橡胶、合金都属于合成材料 b．氧化物中含有氧元素 c．混合物中一定含有多种元素 a．保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 b．爱护水资源要节约用水和防止水体污染 c．保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
③“低碳经济”的措施 ④用“化学”眼光分析
a．改造或淘汰高能耗、高污染产业 b．研制和开发新能源替代传统能源 c．减少使用一次性塑料方便袋 a．利用碱石灰中和酸性土壤是利用酸和碳酸盐发生反应 b．湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 c．明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】水资源的保护；酸与碱的反应及用途；常见物质的分类；材料的利用与发展
【解析】【分析】A、根据合金和纯金属属于金属材料分析；
B、根据保护金属资源的方法分析；
C、根据低碳经济的特点分析；
D、根据熟石灰改良酸性土壤、分子的不断运动分析。
【解答】A、合金属于金属材料，混合物中可能是同种元素组成，可能是不同种元素组成，不符合题意；
B、保护金属资源除防止金属腐蚀外还包括合理开采金属矿物、废旧金属回收利用等，不符合题意；
C、改造或淘汰高能耗、高污染产业、研制和开发新能源替代传统能源、减少使用一次性塑料方便袋都符合低碳经济 不符合题意；
D、 利用碱石灰有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤、湿衣服变干是分子的不断运动，不符合题意；
故选C。
8．（2022九上·嘉兴开学考）有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象，试判断a，b，c，d，依次是（ ）
a b c d
B 无明显现象 有气体产生 有沉淀生成
c 有气体产生 有气体产生 有沉淀生成
A．H2SO4、Na 2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na 2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na 2CO3、H2SO4
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与硫酸和盐酸反应都会产生二氧化碳气体，氯化钡与碳酸钠和硫酸反应都会产生沉淀分析。
【解答】碳酸钠与硫酸和盐酸反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，硫酸与碳酸钠反应产生气体，与氯化钡反应产生沉淀，盐酸只与碳酸钠反应产生气体，氯化钡与碳酸钠、硫酸反应产生沉淀，与盐酸不反应，由所给信息可知，a和c、b和c反应有气体产物，b和d、c和d反应有沉淀生成，则c为碳酸钠，d为氯化钡，b和d反应产生沉淀，则b为硫酸，a为盐酸；
故选B。
9．（2022九上·定海期末）下列实验操作中，其中一项操作的目的与其他三项不同，该项操作是（ ）
A．对试管加热前，先要把试管外壁擦干，再加热
B．氢气还原氧化铜实验，先要通氢气后再加热
C．探究杠杆平衡条件时，先调节杠杆两端平衡螺母使杠杆在水平位置平衡
D．测小灯泡电功率时，闭合开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处
【答案】C
【知识点】常见实验操作；探究杠杆的平衡条件实验；测定小灯泡的功率；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据各个选项中操作的目的判断。
【解答】 A.对试管加热前，先要把试管外壁擦干，再加热，防止加热时试管发生炸裂，保证实验安全；
B.氢气还原氧化铜实验，先要通氢气后再加热，防止氢气和空气混合受热后发生爆炸，保证实验安全；
C.探究杠杆平衡条件时，先调节杠杆两端平衡螺母使杠杆在水平位置平衡，为后面的实验做好准备；
D.测小灯泡电功率时，闭合开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处，防止电流过大而烧毁用电器，保证实验安全。
则与其它三个目的不同的是C。
故选C。
10．（2021九上·嵊州期末）操作的规范性，安全性是实验成收的关键，下列实验操作正确的是 （ ）
A．氢气还原氧化铜
B．测定空气中氧气含量
C．测定溶液的pH
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】常见实验操作；空气的成分及探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】本题考查常见实验操作过滤的原理、方法、操作及其应用浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释。
【解答】 A.氢气还原氧化铜 ， 氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），故A错误。
B..测定空气中氧气含量 ，不能用木炭，因为产物是二氧化碳气体，影响实验结果，故B错误。
C.测定溶液的pH，要用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，故C错误。
D.稀释浓硫酸 ，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，存在正确，故D正确。
故选D。
11．（2021九上·嵊州期末）一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）
A．步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠
B．步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡
C．步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种
D．原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题主要考查常见物质的推断，在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．
【解答】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠.
故选D。
12．（2021九上·拱墅期末）下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）
A．Cu→Cu(NO3)2 B．Cu(OH)2→CuO
C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca(OH)2
【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的性质分析，由物质的性质结合复分解反应的特点推导各转化能否实现。
【解答】A、铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜，不符合题意；
B、氢氧化铜受热分解可生成氧化铜，不符合题意；
C、氯化钡与硫酸钠反应可生成硫酸钡，不符合题意；
D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
故选D。
13．（2021九上·萧山月考）木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量
B．两个实验中氧化铜均是还原剂
C．两个实验都要排尽装置中的空气，再加热
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据木炭与氧化铜反应中不涉及可燃性气体，不会发生爆炸，一氧化碳与氧化铜反应涉及可燃性气体要防止发生爆炸，一氧化碳与氧化铜反应玻璃管内固体减少质量为氧化铜中氧元素质量，木炭和一氧化碳的还原性分析。
【解答】A、一氧化碳与氧化铜反应中固体减少质量为氧化铜中氧元素质量，不是生成二氧化碳质量，不符合题意；
B、两个实验中氧化铜均为氧化剂，不符合题意；
C、木炭与氧化铜反应不需排尽装置内空气再加热，不符合题意；
D、 两个实验都涉及加热，导气管连接液体，都要防止液体倒吸 ，符合题意；
故选D。
14．（2021九上·浙江期中）如下除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（ ）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据除杂原则和鉴别方法分析，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，会引入新杂质氯化钾，不符合题意；
B、将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合， 制备Cu(OH)2中会混有硫酸钡沉淀，不能分离 ，不符合题意；
C、先观察颜色，溶液呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜滴入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，然后将另两种溶液分虽滴入蓝色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为氯化钠，符合题意；
D、 加入过量的氢氧化钡溶液除氢氧化钠溶液中的碳酸钠，会引入氢氧化钡新杂质 ，不符合题意；
故选C。
15．（2021九上·温州期中）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断正确的是（ ）
A．乙一定是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙可能是稀H2SO4
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铁、硫酸、氯化铜、氢氧化钠的性质分析，结合框图中物质间的反应进行判断。
【解答】甲为铁，则乙和丁为硫酸和氯化铜的一种，丙为氢氧化钠；
A、乙可能是硫酸，可能是氯化铜，不符合题意；
B、 丙一定是NaOH溶液 ，符合题意；
C、 丁可能是硫酸，可能是氯化铜，不符合题意；
D、 丙 一定是NaOH溶液 ，不符合题意；
故选B。
16．（2021九上·慈溪期中）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质，根据题目条件确定反应的完成情况即可。
【解答】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，再和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜单质。充分反应后，得到蓝色溶液，说明溶液中还存在硝酸铜，那么加入的锌肯定完全反应，即滤渣中肯定存在银，可能存在铜，故C错误；
由于滤渣中肯定没有锌单质，一定含有银单质，可能含有铜单质，因此加入稀盐酸后，肯定没有气泡产生，故A错误；
反应后的溶液呈蓝色，则滤液肯定含有硝酸铜。无论锌是否和硝酸铜开始反应，但是锌肯定和硝酸银开始反应，则滤液中肯定存在反应产物硝酸锌。如果硝酸银全部反应，那么溶液中没有硝酸银；否则，滤液中存在硝酸银，故B正确，D错误。
故选B。
17．（2021九上·绍兴期中）为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去CO2中混有少量HCl气体 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B 除去KCl固体中的K2CO3 取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸
D 鉴别某溶液中是否含有SO42- 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42-
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、 通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 ，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不符合题意；
B、加入足量稀硫酸，硫酸与碳酸钾反应会和成硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；
C、分别加入稀盐酸，产生气泡的为铁粉，固体溶解，溶液呈蓝色的为氧化铜，不反应的为碳粉，可以鉴别，符合题意；
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子 ，不符合题意；
故选C。
18．（2021九上·宁波月考）能实现下列物质类别间直接转化的单质是（ ）
A．氢气 B．铜 C．铁 D．钙
【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氢气、铜、铁、钙与氧气反应生成的氧化物的性质分析。
【解答】A、氢气与氧气反应生成水，加水无法生成酸或碱，不符合题意；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不与水反应，不符合题意；
C、铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，不符合题意；
D、钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成盐，符合题意；
故选D。
19．（2021九上·义乌期中）小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应
B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7
C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡
D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此分析判断。
【解答】A.pH=7时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应，pH大于7时，说明氯化钡已经完全反应，故A错误；
B.当碳酸钠溶液加至b点时，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠过程中，所得溶液显中性，溶液pH=7，故B正确；
C.当氯化钠质量不变时，说明碳酸钠和稀盐酸、氯化钡已经完全反应，溶液中含有的溶质是氯化钠，故C错误；
D.当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中HCl与Na2CO3恰好反应完全，继续加入碳酸钠溶液时氯化钡才开始反应，故D错误。
故选B。
20．（2021九上·慈溪期中）某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HCl和H2SO4一定存在
B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．HCl和MgCl2一定存在
D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；
稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。
【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。
故选C。
二、填空题
21．（2021九上·淳安期中）有下列物质：①甲烷②蒸馏水③洁净的空气④高锰酸钾⑤液氮，其中属于混合物的是 ，属于有机物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 。
【答案】③；①；④；②
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】由不同物质组成混合物；有机物即有机化合物，主要是由碳元素、氢元素组成，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；盐由金属离子和酸根离子构成；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】①甲烷中含有碳元素，属于有机物；
②蒸馏水含有两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物；
③洁净的空气，含有氧气、氮气、二氧化碳等气体，为混合物；
④高锰酸钾，由金属钾和高锰酸根离子构成，为盐；
⑤液氮，只含有氮元素，为单质，不是混合物，也不是氧化物，更不是盐；不含有碳元素，肯定也不是有机物。
则：属于混合物的是③，属于有机物的是①，属于盐的是④，属于氧化物的是②。
22．（2018九上·三门月考）
（1）下图标示的各材料中，属于合成材料的是 。
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 。
A．价格低廉
B．能为人体提供必需的微量元素铁元素
C．铝、钡、钛是人体非必需元素
D．铁是使用最多的金属
【答案】（1）②
（2）B
【知识点】元素的种类与分布；材料的利用与发展
【解析】【分析】（1）合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。它分为结构复合材料和功能复合材料两类，而塑料就是最常见的合成材料；
（2）在人体必须的微量元素中，钙和铁的含量最多，钙是形成人体骨骼的主要成分，而铁是造血的材料。
【解答】（1）下图标示的各材料中，属于合成材料的是塑料，即②；
（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是 ：能为人体提供必须的微量元素铁元素，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
23．（2020九上·杭州期中）小毛对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
（1）小毛认为的“铁”，是指 （选填“铁元素”或“铁单质”）。
（2）通过 可把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的 性。
【答案】（1）铁单质
（2）还原
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁单质可被磁铁吸引分析；
（2）根据一氧化碳还原性分析。
【解答】（1）菠菜中的铁指的是铁元素，而小毛认为能被磁铁吸引的铁为铁单质；
（2）一氧化碳将氧化铁还原成铁，利用了一氧化碳的还原性；
故答案为：（1）铁单质；（2）还原性。
24．（2022九上·嘉兴开学考）请根据表中物质回答下列有关问题：
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 氧化铁 熟石灰 纯碱
（1）上表中的物质属于氧化物的是 （用化学式表示）。
（2）已知醋酸的电离方程式：CH3COOH =CHCOO-+H+，请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式 。
（3）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式： 。
【答案】（1）Fe2O3
（2）2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】根据氧化物由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物， 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠分析。
【解答】（1）醋酸属于酸类物质，氧化铁属于氧化物，熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐；
（2） 醋酸和熟石灰反应生成醋酸钙和水，方程式为2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应可生成碳酸钙和氢氧化钠，能制取氢氧化钠，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
故答案为：（1） Fe2O3 ；（2） 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O ；（3） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
25．（2021九上·嘉兴期末）如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）该实验试管口要略向下倾斜的原因是 。
（2）实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 。
【答案】（1）防止水冷凝倒流使试管炸裂
（2）实验结束时，先停止通氢气后熄灭酒精灯
【知识点】实验操作注意事项的探究；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据给固体加热时要防止水回流分析；
（2）根据氢气还原氧化铜时要防止生成的铜再被氧化分析。
【解答】（1）给试管中固体加热时为防止水冷凝倒流使试管炸裂，试管口要略向下倾斜；
（2） 实验结束时，先停止通氢气后熄灭酒精灯，则生成的铜会再与氧气反应变成氧化铜，固体由变红色又会变黑。
故答案为：（1） 防止水冷凝倒流使试管炸裂 ；（2） 实验结束时，先停止通氢气后熄灭酒精灯 。
26．（2020九上·杭州月考）铁的使用非常广泛，但铁较容易锈蚀。
（1）工业上炼铁的主要反应原理是： （用化学方程式表示），该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有 性。
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；还原
（2）水
【知识点】还原反应与金属的冶炼；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来分析；
（2）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由所给实验的变量的控制分析。
【解答】（1）工业炼铁反应原理是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；该反应体现了一氧化碳的还原性；
（2）通过左侧试管中铁钉生锈，右侧试管中因缺少水而不生锈，可得出铁生锈与水有关。
故答案为：（1） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；还原；（2）水。
27．（2020九上·杭州月考）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
（1）写出试剂甲可能的化学式： 。
（2）试剂乙中一定含有的离子： 。
（3）写出化学变化①和②的化学方程式：
① 。
② 。
【答案】（1）HCl或H2SO4
（2）OH-
（3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2或Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，可知C是铁盐溶液，D是亚铁的盐溶液，则A是氧化铁，B是铁；C和试剂乙反应产生红褐色的沉淀F，F是氢氧化铁沉淀，则乙是可溶性的碱，如氢氧化钠；D和试剂乙反应产生沉淀E，应该是氢氧化亚铁，反应③是氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应产生氢氧化铁沉淀，带入验证符合转化关系。
【解答】（1）试剂甲能够和氧化铁及铁反应产生盐溶液，因此可以是稀盐酸或稀硫酸，即HCl或H2SO4；
（2）试剂乙是可溶性的碱溶液，因此一定含有氢氧根离子，即：OH-；
（3）①氧化铁被一氧化碳、氢气、碳等还原为铁，方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3H22Fe+3H2O；
②铁和盐酸或稀硫酸反应产生亚铁盐和氢气，故反应的方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2 。
三、实验探究题
28．（2021九上·临海月考）实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是 。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有 。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是 。
【答案】（1）过滤
（2）氯化钾、碳酸钾
（3）BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，应该是碳酸钾和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀；过滤后的无色溶液滴加硝酸银后生成了白色沉淀，应该是氯化钾和硝酸银反应生成了氯化银沉淀；再滴加酚酞试液后，溶液不变色，即溶液不呈碱性，即溶液中没有氢氧化钾。
（3）后面还要用硝酸银检验是否有氯离子的存在，因此加入的试剂中不能认为引入氯离子，据此分析解答。
【解答】（1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是过滤。
（2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有氯化钾、碳酸钾。
（3）步骤①中不能用 BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液，其理由是：BaCl2 中有Cl- 影响氯化钾的检验。
29．（2022九上·金东期末）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某科学兴趣小组对其性质进行了如下探究。
[查阅资料]①FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，有气体生成。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
[提出问题]久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
[猜想与假设]猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液， ，猜想2成立。
[实验结论]久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取一定质量的固体做了如下图所示的补充实验。
⑴装置C中足量NaOH溶液的作用是 ；
⑵反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 ；
⑶实验结束后，根据装置C的增重，即可求出固体中FeCO3的质量分数。如果实验过程中去掉装置D，可能会使实验结果 。
【答案】出现血红色絮状物；吸收CO2气体；使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收；偏大
【知识点】实验方案设计与评价；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸亚铁与盐酸反应会产生二氧化碳气体，氢氧化铁与盐酸反应产生氯化铁， FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，二氧化碳可与氢氧化钠反应，通过测得生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系可计算碳酸亚铁质量分数及空气中二氧化碳对实验结果的影响分析。
【解答】 [定性探究] 猜想2成立 ，则碳酸亚铁与盐酸反应会产生二氧化碳气体，氢氧化铁与盐酸反应产生氯化铁， FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物 ，故取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液， 出现血红色絮状物 ，证明猜想2成立；
[定量探究] ⑴二氧化碳可与氢氧化钠反应，装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收CO2气体； ⑵装置内会有气体残留，反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 ，使结果更准确；⑶实验结束后，根据装置C的增重，确定二氧化碳气体，再通过方程式计算即可求出固体中FeCO3的质量分数。如果实验过程中去掉装置D，空气中二氧化碳会被C吸收，可能会使实验结果偏大。
故答案为： 出现血红色絮状物 ； 吸收CO2气体 ； 使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 ；偏大。
30．（2021九上·拱墅期末）小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管 （选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是 。
（2）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是 。
（3）小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2 Cu2O+H2O，H2+Cu2O==2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据 。
【答案】（1）①；除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）加热条件下通入氢气足够长时间（合理即可）
（3）如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g（合理即可）。
【知识点】燃烧与灭火；根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜时要使药品充分接触及点燃氢气与空气混合气体易发生爆炸分析；
（2）根据图示中氧化亚铜质量随时间的增加而减小分析；
（3）根据方程式中物质间质量关系确定分步反应时生成氧化亚铜的质量分析。
【解答】（1）为使氢气与氧化铜充分接触， 实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管①处，因氢气与空气混合气体点燃易发生爆炸，为除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸， 在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气 ；
（2）由图乙变化趋势可知，生成氧化亚铜随时间的延长逐渐减小，所以要确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少， 可加热条件下通入氢气足够长时间 ；
（3）设氧化铜完全转化为氧化亚铜质量为x
2CuO+H2 Cu2O+H2O
160 144
0..6000g x
160：144=0.6000g：x
x=0.5400g
如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g ，说明在同一条件下两个反应能同时进行 。
故答案为：（1） ① ； 除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸 ；（2） 加热条件下通入氢气足够长时间；（3） 如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g （合理即可）。
四、解答题
31．（2021九上·温州期中）为了探究氧化铜与木炭的反应及反应产物，小联将氧化铜粉末和木炭充分混合，取少许混合物平铺于试管底，如图所示连接好整个实验装置。
（1）实验开始前，对装置进行气密性检查，其检验方法是 。
（2）实验过程中，当观察到 现象，可判断一定发生化 学反应。
（3）实验开始前，称量试管与其内固体总质量为40克，实验结束后称量试管与剩余固体总质量为35.6克，求该实验生成铜单质的质量。
【答案】（1）把导管口浸入液体中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好
（2）试管内出现黑色物质变红或澄清石灰水变浑浊
（3）解：设铜单质的质量为x
C+ 2CuO=2Cu+ CO2↑
128 44
x 40克-35.6克
x=12.8克
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据装置气密性检查的方法解答；
（2）木炭与黑色的氧化铜反应，生成红色的铜单质和二氧化碳，二氧化碳被石灰水吸收，生成白色沉淀碳酸钙。
（3）试管与其固体总质量的减小量就是生成二氧化碳的质量，写出碳与氧化铜反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出反应生成铜的质量即可。
【解答】（1）实验开始前，对装置进行气密性检查，其检验方法是：把导管口浸入液体中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性好。
（2）实验过程中，当观察到试管内出现黑色物质变红或澄清石灰水变浑浊现象，可判断一定发生化 学反应。
32．（2019九上·临海月考）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）NaOH
（2）解：氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，已知生成硫酸钡沉淀质量为23.3g，
设样品中氯化钡质量为x，消耗硫酸溶质质量为y，
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
208 98 233
x y 2.33g
x=20.8g y=9.8g
所取样品的质量为30g，可知样品中氯化钠的质量为：30g-20.8g=9.2g
（3）解：由图可知，完全反应时消耗硫酸溶液质量为50g，其中硫酸溶质质量为9.8g，则该硫酸溶液中溶质质量分数为： 。
答：样品中含氯化钠质量为9.2g，含氯化钡质量为20.8g；所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据溶液pH=7，氢氧化钠溶液pH>7及方程式计算方法分析，利用生成硫酸钡的质量及方程式中物质间的质量比，计算出氯化钡质量和硫酸质量，从而计算混合物中各成分及硫酸的溶质质量分数。
【解答】（1） 取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，说明溶液中一定不含溶液呈碱性的氢氧化钠；
故答案为：（1） NaOH ；（2）氯化钠9.2克，氯化钡20.8克；（3）19.6%。
33．（2018九上·金华期中）某些食品包装袋内常放入一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的原理，被称为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），为测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得数据如下，请根据有关信息冋答问题．
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量（g） 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0 35.0
加入稀硫酸质量（g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g） 0 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。
【答案】（1）铁粉可以增大与空气的接触面积，加快反应速率
（2）Fea(SO4)小FeSO、 H2SO4
（3）解:设样品中单质铁的质量为x
56 2
X 0.6g
X=16.8g
该样品中单质铁的质量分数
既可以吸收水分，也可以吸收氧气。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）铁能够和水与氧气反应生成铁锈，而铁锈可以继续吸收水和氧气；
（2）根据表格可知，开始时，铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，因此没有氢气产生；当铁锈完全反应后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而每加入30g稀硫酸产生氢气0.2g，而第6次实验时，只产生了0.1g氢气，说明铁已经完全反应，而稀硫酸剩余，据此确定溶液中溶质的种类；
（3）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收水和氧气；
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质是剩余的稀硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁，即H2SO4、Fe2（SO4）3、FeSO4；
（3）设铁质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
x 0.6g
；
解得：x=16.8g，
该样品中单质铁的质量分数是：
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