江西省瑞金市第二中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题（Word含答案）

瑞金二中2022-2023学年度高三第一学期开学考试化学试题
一、单选题
1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是
A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
3. 《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本设色画。关于成画工序涉及化学知识的描述正确的是
选项 成画工序 化学知识
A 以绢为画布 蚕丝是绢的主要成分，属于纤维素
B 以水墨描底，画出粉本 炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨结构相同
C 以孔雀石上绿色 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解
D 以蓝铜矿上青色 蓝铜矿含重金属元素，可避免作品被虫蛀
4. NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 该反应中NaH失去电子的数目为0.02NA B. 0.01molNaH固体中，质子数为0.12NA
C. 所得溶液中浓度为 D. 该反应中产生的体积约为0.224L(标准状况)
5．四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是
A．的氧化性比的强 B．的电子式为
C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在新制饱和氯水中：、、、
B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、、、
D．在水电离出的的溶液中：、、、
7．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量浓度的与NaOH溶液等体积混合：
B．足量气体通入NaClO溶液中：
C．溶液与过量溶液反应：
D．溶液中滴加少量稀：
8．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙
D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气
9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
.10．某种医药中间体X，其结构简式如下图。下列有关该化合物说法正确的是
A．X的分子式为C16H11O4
B．X分子中有3种不同的官能团
C．X分子中3个六元环可能处于同一平面
D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应
11．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
12．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
A．反应在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·L-1·s-1
B．平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小
C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L-1，则反应的△H＜0
D．平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小
13．常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO，可能存在Na+和Cl-
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
14．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是
A．过程中，发生了氧化还原反应
B．实验开始至，溶液中发生的总反应离子方程式为：
C．过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致
D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
15. 室温下，用溶液滴定溶液，混合溶液pH随所加NaOH溶液的体积V变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 可选择酚酞作指示剂
B. ②点处的溶液中：
C. ①→③过程中水的电离程度逐渐增大
D. 当滴至时，
16．往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是
A．a点对应的溶液呈碱性
B．V2=10mL
C．水的电离程度：a> b
D．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)
二、填空题
17．二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有___________________________。
③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为_______________________________________。
④装置D的作用是________________________________。
（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝m（反应液蒸发的水量）/m（反应液的总质量）]。请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，____________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，_____________，趁热过滤，________________， 过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3 和80 g KCl固体)
18．金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应的为_______，_______Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应的平衡常数_______。
②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。
(3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_______。
四、工业流程题
19．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
金属离子
开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8
(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中浓度为_______。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
20．以有机物A为原料合成K的路线如图：
已知：，R为烃基。
回答下列问题：
(1)的化学名称是_______
(2)H的结构简式为_______；其分子中的官能团名称为_______
(3)写出由C生成D第①步反应的化学方程式：_______。
(4)A→B、D→E的反应类型分别为_______、_______。
(5)上述路线设计F→G的目的是_______。
(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有五组氢(氢原子数量比为)的结构简式为_______(写出一种即可)。
a.含有一个苯环且苯环上有两个取代基；
b.能与溶液发生显色反应；
c.分子中含有碳碳三键。
参考答案：
1．D
【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；
B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；
故选D。
2．B
A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；
B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；
C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；
D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；
3. 【答案】D
【详解】A．由蚕丝属于蛋白质，蚕丝属于天然高分子材料，A错误；
B．炭黑结构是用炭黑颗粒聚集成链或葡萄的程度来表示的，石墨的结构是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的过渡晶体，炭黑在结构和组成上不同于石墨，B错误；
C．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热易分解，C错误；
D．蓝铜矿含重金属元素，虫子是蛋白质，重金属盐能使蛋白质变性，D正确；
故选D。
4. 【答案】A
【详解】A． H由-1价升高为0价，该反应中NaH失去电子的数目为0.01NA，故A错误；
B． 0.01molNaH固体中，质子数为0.01mol×(11+1)NA/mol=0.12NA，故B正确；
C． 所得溶液中浓度为 =，故C正确；
D． 该反应中产生的体积约为0.01mol×22.4L/mol=0.224L(标准状况)，故D正确；
5．B
【详解】A．反应中作氧化剂，氧气是氧化产物，所以的氧化性比的强，正确；
B．中氟原子周用应满足结构，电子式为，B错误。
C．的电子式为，其中既含极性键又含非极性键，C正确；
D．是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，D正确；
6．B
【详解】A．在新制饱和氯水中存在强氧化性物质HClO和Cl2，均能氧化SO，A不合题意；
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量的OH-：OH-、、、、均不反应，能够大量共存，，B符合题意；
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，OH- 与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，H+、NO和Fe2+将发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．在水电离出的的溶液中可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，若为酸性，则氢离子与、反应，不能够大量共存，D不符合题意；
7．C
【详解】A．等物质的量浓度的与NaOH溶液等体积混合，氢离子首先和氢氧化钠反应生成水：，故A错误；
B．足量气体通入NaClO溶液中，会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子：ClO-+SO2+ H2O =+Cl-+2H+；，故B错误；
C．溶液与过量溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，故C正确；
D．溶液中滴加少量稀，碘离子的还原性更强，首先反应：，故D错误；
8．B
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．冰醋酸是纯净物，铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；
C．碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；
D．玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
9．D
一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
10．D
A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。
11．A
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；
D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。
12．D
A．根据表格数据可知，前2s生成Cl20.03mol，由方程式可知，消耗0.03molCOCl2，则v(COCl2)，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变时，平衡常数不发生改变，B错误；
C．根据表格数据可知，反应达到平衡时，c(Cl2)=0.020 mol·L-1，保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L-1，说明平衡正向移动，则反应为吸热反应，即△H＞0，C错误；
D．平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理原理，只能削弱不能抵消，COCl2增加的更多，所以COCl2的转化率减小，D正确；
13．C
【分析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以与CO反应，故溶液中不存在CO；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶液中含有I-， Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01mol，原溶液中含有I-的物质的量为0.02mol；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe(OH)2，灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为×2=0.02mol，0.02mol Fe2+带有正电荷为0.04mol，H+带有正电荷为0.1mol/L ×0.1L=0.01mol，0.02mol I-带有负电荷为0.02mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol+0.01mol -0.02mol=0.03mol，由于不能确定是否存在Na+，故Cl-含量≥0.03mol。
14．D
A．0~5 s过程中，发生反应生成CrO5，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还原反应，A错误；
B．由图2可知，实验开始至30s时，K2Cr2O7被还原为Cr3+，H2O2被氧化生成O2，总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B错误；
C．30s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80s时黄色溶液中主要含有，所以30~80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致，C错误；
D．+H2O2+2H+，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为，D正确；
15. 【答案】D
【详解】A．用溶液滴定溶液时，滴定终点为，溶液显碱性，可选择酚酞作指示剂，故A正确；
B．②点处的溶液中pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：，故B正确；
C．①→③过程中，溶液中的溶质渐少，渐多，水的电离程度逐渐增大，故C正确；
D．当溶液滴加10ml时，溶质为和，且为1:1，由图可知溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，当滴至时，则溶液滴加应少于10ml，此时溶液显酸性，即，故D错误；
16．A
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH，当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时，二者完全反应，溶液的溶质为Na2SO4，所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液，溶液的导电性有所上升。
【详解】A．根据分析可知a二者体积相等，所以溶液中的溶质为NaOH，溶液显碱性，故A正确；
B．根据分析可知b点应为完全反应的点，NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍，所以V2=20mL，故B错误；
C．a点溶液溶质为NaOH，抑制水的电离，b点溶液溶质为Na2SO4，不影响水的电离，所以水的电离程度：aD．b点溶液溶质为Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b点后NaHSO4溶液过量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D错误；
17． 2FeS2 ＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑ ＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O 提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H2O2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低) 稀释ClO2，防止其发生爆炸 2CN－ ＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－ 吸收ClO2等气体，防止污染大气 通入60 L 0.008 g·L－1O3充分反应，再加入80 g KCl固体充分反应 然后将溶液浓缩蒸发水量25% 将滤液冷却到10 ℃结晶
18．(1) -223 1.2×1014 碳氯化反应气体分子数增加， H小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程 向左 变小
(2) 7.2×105 为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高效益
(3)将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”
19． 硫酸
20．(1)乙二醇
(2) 醚键
(3)
(4) 加成反应 取代反应
(5)保护酮羰基
(6) 12