课件23张PPT。学习目标：
1.巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。
2.巩固离子反应的本质及离子方程式的书写、判断。
3.巩固氧化还原反应的实质及有关概念。本章复习方案重点
1.离子方程式的本质及离子方程式的书写。
2.氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用。
难点
培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。重点难点探究一 离子方程式的正误判断典型例题?A探究一 离子方程式的正误判断跟踪训练?A探究二 离子共存问题典型例题?E探究二 离子共存问题跟踪训练?C探究三 氧化还原反应的判断及有关概念的理解典型例题?D探究三 氧化还原反应的判断及有关概念的理解
跟踪训练3 (1)请注明画线元素的化合价。?探究三 氧化还原反应的判断及有关概念的理解
探究四 氧化还原反应中的电子转移典型例题??碘升高KI?HCl锰降低??探究四 氧化还原反应中的电子转移跟踪训练?A巩固练习?C巩固练习?C巩固练习?A巩固练习?A巩固练习?C巩固练习?C巩固练习?B巩固练习?D图2-4-1巩固练习9.在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）
A.失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂
B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物
D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性D巩固练习10.物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如下所示的反应：
（1）写出相应物质的名称和类别：铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜单质盐碱氧化物盐巩固练习（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是________；属于置换反应的是______；属于分解反应的是______；属于化合反应的是___；属于复分解反应的是______；属于离子反应的是_________。
（3）写出反应③的离子方程式：_____________________________。①②⑦①⑦⑥②③④⑤③④⑤⑦?布置作业
完成[复习学案]中交流讨论的内容第二章 化学物质及其变化
［复习教案］备选例题
例1 下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．亚硫酸钠与盐酸反应：＋＋↑＋O
B．碳酸钙跟稀硝酸反应：↑
C．澄清的石灰水跟盐酸反应：＋O
D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：＋O
解析：判断离子方程式的正误应注意：①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的（气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等）是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理。据此检查各选项，B、C、D正确。A错，因为亚硫酸钠是可溶性盐，必须拆开写。
答案：A
例2 在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
解析：由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，故、、不能与其大量共存，A、C、D不正确。
答案：B
例3 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．3CuS＋＋2NO↑＋3S↓＋O
B．＋6KOH﹦5KCl＋＋O
C．＋＋2KOH﹦＋O
D．＋＋＋2KCl
解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征，看元素的化合价是否发生改变。若改变，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。本题选项中，D中各元素化合价均未变化。
答案：D
例4 高铁酸钠）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，已知它的氧化性强于，在反应中被还原为，将它溶入浑浊的泥水中，既能起杀菌消毒作用，又能使泥沙沉降，试回答：制取高铁酸钠的反应方程式为：＋16NaOH＋＋＋6NaCl＋O。
该反应的氧化剂是__________；氧化产物是________________；转移电子数______________。
解析：上述反应虽然比较复杂，但只要我们熟练掌握氧化还原反应中各个概念，即可顺利解答。反应物中，中Cl元素的价态是0价，而在生成物NaCl中Cl元素的价态是－1价（化合价降低），因此，是氧化剂；中的Fe元素由＋3价升高到＋6价），是被氧化以后的产物，即氧化产物。
答案： 6
［复习学案］备选习题
1.下列离子方程式书写正确的是（ ）
溶液中滴入NaCl溶液﹦AgCl↓
B.少量通入溶液中O
C.向溶液中加入溶液↑
D.向溶液中加入溶液↓
答案：AD
解析：B项，少量通入溶液中生成难溶的；C项，应拆写成离子形式。
2．在酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
答案：D
解析：酸性环境下A中生成，B中生成O，C中生成。
3．有下列反应：
①Fe＋﹦Cu＋ ②CaO＋O﹦ ③＋↓＋O ④Zn＋2HCl﹦＋↑ ⑤2KCl＋↑ ⑥CaO＋↑ ⑦2CO＋ ⑧＋↓
(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是______________，既是化合反应又是氧化还原反应的是__________________；
(2)反应①中，氧化剂是___________________，还原剂是___________________；
(3)反应③的离子反应方程式为_____________________________；
(4)反应④的离子反应方程式为_____________________________；
(5)写出一个符合⑧的化学反应方程式_____________________________。
答案：(1)⑤ ⑦ Fe
＋＋＋↓＋O
(4)Zn＋＋↑
＋↓＋(其他合理答案也可)
解析：属于分解反应的是⑤、⑥，属于化合反应的是②、⑦，属于氧化还原反应的是①④⑤⑦；反应①中得电子被还原，是氧化剂，Fe失电子被氧化，是还原剂。
4.在2Mg＋2MgO的化学反应中，氧元素的化合价由0价降低为___________________价，降低了___________________价；氧原子得到电子的总数为___________________，则镁原子失去电子的总数为___________________，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为___________________。
答案：－2 2 4 4 2 mol
解析：在该反应中氧元素化合价降低为-2价，化合价降低了2；氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2＝4；镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2＝4。
［复习练案］备选习题
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．＋2HCl﹦＋↑＋O B．CaO＋O﹦
C．Fe＋＋Cu D．O＋↑
答案：C
解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，只要看反应前后元素有无化合价的变化即可。本题只有C中铁和铜的元素化合价发生了改变，故只有C属于氧化还原反应。
2．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
答案：A
解析：本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降。如＋3CO2Fe＋，碳元素没有化合价变化，故A正确。化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素。如＋2NaOH﹦NaCl＋NaClO＋O，故B不正确。作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，如，故C不正确。从化合物变为单质分两种情况：一是从高价态化合物变为单质，如→Fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态化合物变为单质，如→，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。
3．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
＋＋O﹦2HI＋
＋2HI﹦＋2HCl＋
＋＋NO↑＋O＋
A．＞＞＞NO B．＞＞＞NO
C．＞＞＞NO D．NO＞＞＞
答案：A
解析：（1）先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；（2）再利用规律：还原性为还原剂强于还原产物，有：＞HI，HI＞,＞NO，即得答案。
4．如图2-4-1所示，向火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是( )(提示：胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。)
A．细玻璃管内液面上升
B．细玻璃管内液面不变
C．蒸馏水遇碘酒变蓝
D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成
答案：AD
解析：半透膜袋里的浓度大，因而水进入的比出来的多，细玻璃管液面上升，A正确。食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，遇硝酸银溶液有白色沉淀生成，而淀粉属于高分子，达到了胶体微粒的直径范围，不能透过半透膜，因此，加入碘酒不变蓝。
5．相等物质的量的分别发生下述反应：①有催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
答案：D
解析：反应①和②中均有化合价的变化，都属于氧化还原反应，A正确；①中的Cl元素由+5价降低到－1价，②中的部分Cl元素也由+5价降低到－1价，发生还原反应的元素都是Cl元素，B正确；①中的氧元素由－2价升高到0价，②中部分Cl元素由+5价升高到+7价，发生氧化反应的分别是氧元素和氯元素，C正确；根据氯元素守恒，①中中的氯元素全部转移到KCl中，而②中只有部分生成了KCl，显然，①中得到的KCl较多，D错误。
6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（ ）
A．O﹦
B．
C．
D．↑O
答案：AD
解析：在A选项中，氧化剂是，而还原剂是KI，且全部参与氧化还原反应，所以氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2；在B选项中，化学反应不是氧化还原反应；在C选项中，氧化剂是，而还原剂是，且全部参与氧化还原反应，所以氧化剂与还原剂物质的量的关系为2∶1；在D选项中，氧化剂是，而还原剂是HCl，这是一个部分被氧化的化学反应，其中只有一半的HCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2。
7．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．→ B．→ C．KI→ D．→NO
答案：C
解析：氧化剂在反应中是得到电子的物质,故题中正确的选项中物质的变化应是失去电子、化合价升高的变化。A中的Mn由＋4价降为＋2价,D中的N由＋5价降为＋2价，、被还原，B中Al的价态反应前后无变化，无电子转移。C中的I由－1价升高为＋5价，KI被氧化，作还原剂。
8．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：＋＋，由此可推断下列相应的结论，不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．还原性＞
C．氧化性＞ D．氧化性＞
答案：C
解析：据置换反应的概念首先断定所给反应是一个置换反应，由元素化合价的变化可知：反应＋＋中是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物，据“还原剂的还原性＞还原产物的还原性”规律推知，B正确，但C是错误的。再结合不能将氧化成的事实，推知D正确。
9．根据反应式①＋＋ ②＋＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
答案：B
解析：首先确定各反应的还原剂(①为，②为)和还原产物(①为，②为)。其次是根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，推出还原性：＞，＞，最后综合给出离子还原性强弱顺序为：＞＞。
10．指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（1）Zn＋＋↑；＋O﹦HCl＋HClO；（3）Fe＋＋O＋NO↑。
答案：（1）氧化剂：，还原剂：Zn。（2）氧化剂：，还原剂：。（3）氧化剂：，还原剂：Fe
解析：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高的反应物，叫做还原剂。（1）中，Zn由0价升高到+2价，做还原剂，中的H由+1价降为0价，做氧化剂；（2）中，中部分Cl由0价升高到+1价，另一部分Cl由0价降低到-1价，既是氧化剂，又是还原剂；（3）中，Fe由0价升高到+3价，做还原剂，中的N元素由+5价降为+2价，做氧化剂。
11．在和的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是___________________。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有___________________，可能有___________________________。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为___________________。
答案：、、、
解析：因为Zn在金属活动性顺序中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和、都能反应，且Zn一般是先和反应［因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把中的铜置换出来，置换出来的Cu还要和进一步反应］。（1）中锌有剩余，说明、均反应完，则溶液中所含溶质是；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有，而和可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有，即没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：、、。
［本章测评案］备选题目
1.下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物 酸性氧化物 B.含氧酸 酸
C．碱性氧化物 碱 D.酸式盐 盐
答案：A
解析：A项，酸性氧化物和碱性氧化物都属于氧化物；B项，从元素的组成角度来分类，酸可以分为含氧酸和无氧酸；C项碱性氧化物不是碱；D项，酸式盐属于盐的一种。
2.下列说法正确的是（ ）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质
C.液态氯化钠能导电
D.铜丝能导电，所以铜是电解质
答案：C
解析：电解质指的是在溶于水或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质的定义是在溶于水和熔化状态下都不导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融状态下能够导电，故氯化钠是电解质，所以A项错误，C项正确；B项HCl溶于水能导电，故氯化氢是电解质；是电解质还是非电解质的前提是化合物，而铜是单质，故D项错误。
3.下列说法错误的是（ ）
A.直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．有尘埃的空气、豆浆和墨水都是胶体
C.利用静置观察法可区别悬浊液、乳浊液和溶液
D.丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种常用物理方法
答案：A
解析：胶体是一种分散系，包括分散质和分散剂，不是微粒，故A错。
4.下列说法中错误的是（ ）
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．分解反应可能是氧化还原反应
答案：B
解析：判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，关键要看反应前后元素的化合价是否发生变化。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应可能是氧化还原反应。
5.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )
、、、 、、、
、、、 、、、
答案：C
解析：A中和、不能共存，生成沉淀；B中和会生成沉淀而不能共存；D中离子间能共存，但加入硫酸时，不产生气体。
6．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )
A．C→ B．→CO C．→ D．→
答案：B
解析：物质发生还原反应表现为被还原的元素化合价降低，B正确。
7.一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的盐，如硫酸亚铁）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A中做______________________剂，B中做___________________剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”。这句话指出维生素C在这一反应中做__________剂，具有___________________性。
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_____________________________。
答案：(1)还原 氧化 （2）还原 还原 ↑
解析：(1)中转化为，化合价升高被氧化，所以作还原剂；而转化为，化合价降低，所以作氧化剂。（2）维生素C能将转化为，使铁元素的化合价降低，所以维生素C作还原剂，具有还原性。
8.现有下列四组物质：
A．、Cu、、 B.Al、Cu、、Fe
C．、、HCl、O D.CuO、、ZnO、CaO
（1）
A组
B组
C组
D组
分类标准
金属单质
金属氧化物
不属于该类别的物质
Cu
O
（2）若（1）表中的四种物质相互作用可生成一种新的物质，其化学式为。小红同学认为该物质的化学式中含有，因此属于碱。小红同学的观点对吗？为什么？
__________________________________________________________。
答案：（1）A组：非金属单质 B组： C组：酸 D组：
（2）不正确。因为在一定条件下能电离出和两种阴离子，所以它不属于碱，而属于碱式盐。
解析：根据物质的特点和性质即可判断出（1）；在一定条件下能电离出和两种阴离子，所以它不属于碱，而属于碱式盐。
9.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为
A______________、B______________、C______________、D______________、E______________。
另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E：_____________________________。
(2)B与E：_____________________________。
(3)C与E：_____________________________。
答案： 盐酸
＋↓ ＋↓ ＋↑＋O
解析：根据题意，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，可推断E为溶液，A、B可能为和中的一种，可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为溶液，D为盐酸，因此A为溶液，C为稀硝酸。
10.对于下列A～D涉及O的反应，用代号填写空白：
A．CaO＋O﹦ B．C＋O(g)CO＋
C．O↑＋↑ D．＋O﹦4HF＋
说明：C和O(g)在高温下的反应用于工业制备水煤气。(氟气)是一种非金属单质。
O仅体现氧化性的反应是___________________。
O既体现氧化性又体现还原性的反应是___________________。
(3)上述反应中的非氧化还原反应是___________________。
(4)上述反应中，水仅体现还原性的反应是___________________。
答案：(1)B (2)C (3)A (4)D
解析：A为非氧化还原反应；B反应中O仅体现氧化性；C反应中O既体现了氧化性，又体现了还原性；D反应中O仅体现还原性。
其他课本、教参中的优秀题目
1.（鲁科版必修1）写出（1）、（2）反应的离子方程式，并写出（3）、（4）的反应的化学方程式（至少两个）。
溶液与KCl溶液的反应；
(2)金属铜与溶液的反应；
﹦O;
+Fe﹦+Cu。
答案：＋﹦AgCl↓
（2）Cu＋﹦＋2Ag
（3）NaOH＋HCl﹦NaCl＋O；2NaOH＋﹦＋O
＋Fe﹦＋Cu；＋Fe﹦＋Cu
2.（鲁科版必修1）氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应分类的结果。对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识，完成下面的选择题。
（1）下列叙述中，正确的是（ ）
A.氧化还原反应的实质是电子转移
B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C.氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
D.还原剂在反应中本身被还原
（2）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.HCl→ B.CO→ → →
(3)下列变化中，加入还原剂可以实现的是（ ）
→Ag B.CuO →Cu C.FeO→ D.NO→
(4)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
答案：（1）A、C （2）B、C （3）A、B （4）C
解析：（1）物质包含的元素如果处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。例如氯化亚铁具有氧化性，在与锌的反应中做氧化剂，但在与氯水的反应中做还原剂，B错误；还原剂在反应中应该被氧化，D错误。
（2）A、D中都是物质被还原的过程，B、C都是物质被氧化的过程，需加氧化剂才能实现。
（3）A、B中都是物质被还原的过程，需加还原剂才能实现，C、D中都是物质被氧化的过程，需加氧化剂才能实现。
（4）在四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。
3.（鲁科版必修1）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、、O、、和。
（1）这六种物质中， 是反应物， 是生成物。
（2）反应物中，氧化剂是 ，被还原的元素是 。
答案：、 、、NO、O N
解析：根据氧化还原反应的有关概念和常见物质的氧化性和还原性分析。因为硝酸具有强氧化性，具有还原性，所以应做反应物；由于水若做反应物，生成物中就没有H元素，这样原子不守恒，所以水做生成物。
4.（鲁科版必修1）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含为 mol·。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵［］溶液处理，使完全转变为草酸钙）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸），并用2.0 mL mol· 溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。求此人血液中的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示：﹦↑O）
答案：2.5× 正常
解析：)＝2.0× L×5.0× ×5 mol÷2 mol＝2.5× mol
c()＝2.5×
此人血钙含量在正常范围内。
5.（鲁科版必修1）我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。
（1）请从多个角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。
（2）制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的各类别的具体物质。
答案：（1）从物质的性质和组成形式上分：
①金属：金属钠、金属铜；②非金属：氯气、氢气、氧气、硫单质、液溴；③氧化物：氧化镁、二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅；④氢化物：氨气；⑤酸：硫酸；⑥盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘化钾。
（2）其他分类方法：
①单质：金属钠、金属铜、氯气、氢气、氧气、硫单质、液溴；②电解质：氧化镁、硫酸、氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、碘化钾；③非电解质：二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、氨气。
6.（苏教版必修1）科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。下列各组物质中，有一种物质与其他物质不属同一类，请将其挑选出来，并说明理由。
(1)Mg NO
(2)NaOH (蔗糖) KCl
(3)Al Fe Mg Hg(水银)
(4)C Si S(硫黄)
答案：（1）NO 化合物或Mg 固体 （2）蔗糖 有机化合物，非电解质 （3）Hg 液态，金属活动性在H之后 化合物 氢化物，碱性物质或 固体
解析：（1）按物质组成分：NO是化合物，其他都是单质；按常温下的状态分：Mg是固体，其他都是气体。（2）按物质组成分：蔗糖是有机化合物，其他都是无机化合物。（3）按常温下的状态分：Hg常温下是液态，其他常温下为固态；按金属活动性分：Hg的金属活动性在H之后，其他都在H之前。（4）按物质组成分：是化合物，其他都是单质。（5）按物质组成分：是氢化物，其他都是氧化物。
7.（苏教版必修1）现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，请设计实验方案予以区别。
答案：呈蓝色的为氯化铜溶液；取蓝色溶液分别加入另外三份溶液中，有蓝色沉淀的是氢氧化钡；将氢氧化钡溶液加入到剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是硫酸；剩余的是硝酸。
解析：首先根据铜离子呈蓝色判断出氯化铜溶液；再利用氯化铜溶液与氢氧化钡反应产生蓝色沉淀检验出氢氧化钡；最后利用氢氧化钡去检验硫酸和硝酸。
8.（苏教版必修1）实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别：
A.用pH试纸分别测定两溶液的pH,pH<7的是硫酸溶液，pH=7的是蔗糖溶液。
B.取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。
C.取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。
D.取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。
E.分别取极少量溶液尝一尝，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。
（1）上述实验方案及结论正确的是________________________________（填序号）。
（2）请你设计另一个实验方案鉴别硫酸溶液和蔗糖溶液。
答案：（1）A、B、D （2）取样，分别加入铁粉，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。
解析：A是利用溶液的酸碱性检验；B是利用﹦↓检验；C中铜片与硫酸溶液不反应；D是利用电解质溶液能够导电检验。
9.（苏教版必修1）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
+16HCl(浓)﹦↑O
（1）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）当有0.10 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），发生反应的的质量为 。
答案： HCl （2）1.12 L 3.16 g
解析：中的Mn元素由+7价变为+2价，化合价降低，表现氧化性，做氧化剂；盐酸中Cl元素由－1价变为0价，化合价升高，表现出还原性，盐酸做还原剂；该反应方程式转移，所以当0.1 mol电子转移时产生.05 mol，即1.12 L，消耗.01 mol，即3.16 g。
一、判断溶液中离子是否大量共存的基本方法（学案版全解）
判断离子之间是否大量共存，实质上是判断离子之间是否发生反应，能反应的不能大量共存，不能反应的能大量共存。因此，离子是否大量共存型题是离子反应型题的变式题。不过在离子是否大量共存型题中往往还设置了一些隐含条件或附加条件，使解题的难度有所增加，对解决问题的综合能力要求高了。离子大量共存的命题，题目的表现形式一般为选择题，设问的方式有“能大量共存”式和“不能大量共存”式，知识的组合多样、灵活。
1.离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物，如与、,与、、等。
（2）生成气体或挥发性物质，如与、，与等。
（3）生成难电离物质，如与弱酸根离子（如、、、、、、、、等）不共存，与弱碱阳离子（如、、、等）不共存。
说明：常见的难电离的物质：①O;②弱酸：COOH、、、S、HClO等；③弱碱：、、、等。
2.注意附加的隐含条件。
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子，如、、、等。
（2）强酸性溶液中，不存在与起反应的离子。
（3）强碱性溶液中，不存在与起反应的离子。
（4）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量共存。
例1 下列各组离子能在同一溶液里大量存在的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
解析：A、B、D三项中有关反应的离子方程式如下：↓;;↑。
答案：C
点拨：所对应的盐一般都是易溶且易电离的，既能与反应，又能与反应。判断离子是否大量共存时要注意这两点。
二、守恒法在化学学习中的应用（学案版全解）
任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。其特点是可以避开某些繁琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速度和准确度。
1.质量守恒
质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子个数保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
2.电荷守恒
（1）对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0,即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有、、、四种离子的溶液中存在如下关系：)﹦2c()+c()。
（2）在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式↑O中，左侧电荷总数为+4+（-2）＝+2,右侧电荷总数也为+2,两侧电荷总数相等。
3.电子守恒
化学反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
（1）在氧化还原反应中：
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
（2）在电解过程中：
阴极得电子总数＝阳极失电子总数
4.化合价守恒
化合物中:
（1）元素的正负化合价总数的绝对值相等；
（2）元素化合价代数和等于零。
例2 已知O变化过程中，有0.2 mol 参加反应时，共转移0.4 mol 电子。
（1）反应中氧化剂为______________；
中的x=______________；
（3）参加反应的氢离子的物质的量为______________。
解析：由题意0.2 mol 参加反应时，共转移0.4 mol 电子，即1 mol 参加反应转移2 mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R元素化合价升高。
，只有x=2时成立。
根据得失电子守恒，n()×2=n()×5
n()∶n()=5∶2
又根据元素守恒（或电荷守恒）推出反应中各物质的化学计量数：
O
)=)=×0.2 mol=0.64 mol
答案： (2)2 （3）0.64 mol
三、氧化还原反应易错点大全（学案版全解）
1.不能正确理解同一种元素的氧化还原反应规律导致出错
例3 在氧化还原反应+6HCl﹦↑O中，当生成0.5 mol 时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A.5∶1 B.3∶1 C.1∶3 D.1∶5
错因分析：错选B的主要原因是：认为反应过程中每个得到6个电子被还原为，而每2个HCl失去2个电子被氧化为。根据电子得失守恒关系可知：氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1,从而错选B。
正确解法：该反应的机理为：中Cl得到5个电子转化为(被还原)，同样的HCl中的Cl失去1个电子转化为（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为,且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失电子数之比，即5∶1。
答案：A
2.忽视物质性质导致氧化还原反应产物判断错误
例4 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的Fe与反应 ②Fe与过量稀反应后，再向其中加 ③溶液中加少量盐酸 ④Fe和的混合物溶于盐酸中
A.只有①② B.只有②③ C.只有①②③ D.全部
错因分析：本题易漏选①,认为在溶液中过量的铁能还原氯化铁，生成氯化亚铁；如果③中忽视在酸性条件下具有强氧化性，能将+2价铁氧化生成+3价铁，易漏选③。
正确解法：①中的氧化性强，它能将单质铁氧化为+3价铁，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀反应只能生成，但要注意稀过量，加入后形成,能将氧化成。③从表面上看不会发生反应，实际上发生了被氧化的反应。④中Fe与盐酸反应生成，与盐酸反应生成，但题中未给出反应物之间量的关系，若铁是足量的，则能将生成的全部还原为。
答案：C
3.忽视氧化还原反应中的相关概念导致判断失误
例5 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
关于反应①②的分析不正确的是（ ）
在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B.C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C.每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移 3.2 mol
D.反应①②都是置换反应
错因分析：氧化还原反应概念很多，相互之间联系极为紧密，不理解相关概念的内涵和外延极易错解。如本题中，不能根据化合价与得失电子关系，正确判断氧化剂对应的产物、还原剂对应的产物而错解。不能理解置换反应与氧化还原反应的关系而错解等。
正确解法：选项A，在反应①中为还原产物，为氧化剂，在反应②中，，故是氧化剂。选项B，还原剂被氧化。选项C，每生成 0.4 mol Ti,反应①②中转移电子均为1.6 mol,共 3.2 mol 。选项D，反应①不是置换反应。
答案：D
4.忽视氧化还原反应顺序、量和产物之间的关系
例6 向含有a mol 的溶液中通入x mol ，下列各项为通入过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A.x=0.4a,
B.x=0.6a,
C.x=a,
D.x=1.5a,
错因分析：本题易忽视的还原性比的还原性强，易错选A项。
正确解法：根据通入氯气的物质的量，确定离子反应的先后顺序以及被氧化离子的物质的量，然后写出总离子方程式。a mol 电离出a mol 和2a mol 。根据离子还原性顺序，先发生反应：,后发生反应：。由于通入氯气的物质的量不同，发生的反应不同。分段讨论：①当x≤0.5a时，只发生反应：；②当0.5a＜x≤1.5a时，除完全氧化亚铁离子外，还氧化溴离子。A项，x=0.4a＜0.5a,只发生反应：,A项正确；B项,x=0.6a,0.5a mol 氧化a mol ,0.1a mol 氧化0.2a mol ,发生反应：,B项错误；C项,x=a,0.5a mol 氧化a mol ,0.5a mol 氧化a mol ，发生反应：,C项正确；D项，x=1.5a,表明溴化亚铁完全被氧化成溴单质和氯化铁，发生反应：,D项正确。
答案：B
第二章 化学物质及其变化
1.巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。
2.巩固离子反应的本质及离子方程式的书写、判断。
3.巩固氧化还原反应的实质及有关概念。
一、物质的分类
1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 和 是常用的分类方法。
2.把 所得到的体系,叫做分散系。
分散系属于 ，它由 和 组成；分散系又分为 、 和 。
3.胶体
（1）分散质粒子大小在 的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是 。
（2）区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用 。
（3）制备胶体：将 逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体呈 ，与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，写出发生反应的化学方程式_______________________。
二、物质的变化
1.物质变化的分类
2.离子反应
（1）电解质和非电解质：
①电解质： ，叫做电解质。
②非电解质： ，叫做非电解质。
（2）电解质的电离：电解质在水分子的作用下产生 的过程。
（3）电解质溶液的导电：电解质溶液的导电能力的强弱主要取决于 。
（4）酸碱盐的概念：
①酸：电离时 的化合物。
②碱：电离时 的化合物。
③盐：能电离出 的化合物。
（5）离子方程式：
①概念：用 表示反应的式子。
②书写方法：写（写出反应的化学方程式）、拆（把 、 物质拆写成离子形式）、删（将 离子从方程式两端删去）、查（查方程式两端原子个数和电荷数是否相等）。
③意义：不仅可表示 ，还可表示 。
（6）离子反应：
①概念：在水溶液中有 参加的一类反应。
②发生条件：
水溶液中的复分解反应：有 生成；有 生成；有水生成。三者具备其一即可。
水溶液中的氧化还原反应：遵循氧化还原反应的基本规律。
3.氧化还原反应
（1）概念：凡有 的化学反应，叫做氧化还原反应。
（2）本质：________________________________。
（3）特征：________________________________。
（4）几组概念：
①氧化反应和还原反应
氧化反应：物质 电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质 电子（或电子对偏向）的反应。
②氧化剂和还原剂
a.氧化剂： 电子（或电子对偏向）的物质，具有 性。在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。
常见氧化剂：活泼的非金属单质，如、、等；高价金属阳离子，如、等；高价或较高价含氧化合物，如、浓、、等。
b.还原剂： 电子（或电子对偏离）的物质，具有 性。在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。
常见还原剂：活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金属单质，如、C等；较低价态的化合物，如CO、、S、、等。
③氧化性和还原性：
氧化性： 电子能力，越容易得电子，氧化性越 。
还原性： 电子能力，越容易失电子，还原性越 。
氧化性、还原性强弱与得失电子的难易有关，而与得失电子的数目无关。
④氧化产物和还原产物：
氧化产物：还原剂被 生成的物质。
还原产物：氧化剂被 生成的物质。
注意：氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：
氧化剂（具有氧化性）——得电子——被还原——发生还原反应——还原产物；
还原剂（具有还原性）——失电子——被氧化——发生氧化反应——氧化产物。
（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
一定属于氧化还原反应的是 ；一定不属于氧化还原反应的是 。
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
COOH
2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
3.下列叙述正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C.光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能
D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
5.下列有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物：空气、水银 ②化合物：、烧碱 ③电解质：胆矾、硫酸钡 ④有机物：酒精、蔗糖
A.①③④ B.②④ C.②③④ D.③
探究一 离子方程式正误的判断
例1 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A.向碳酸钠溶液中加稀硫酸：＋﹦O＋↑
B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋﹦2＋↑
C.向盐酸中投入碳酸钙：＋﹦O＋↑
D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸：＋﹦O
跟踪训练1 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.氨气通入醋酸：﹦＋
B.碳酸钠溶液中加过量澄清石灰水：﹦↓
C.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：﹦O
D.稀硫酸滴在铝片上：﹦↑
探究二 离子共存问题
例2 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
、、、 、、、
跟踪训练2 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
、、、 、、、
、、、 、、、
探究三 氧化还原反应的判断及有关概念的理解
例3 金属加工后的废切削液中含2%～5%的，它能造成环境污染。人们用Cl溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第一步：Cl﹦，第二步：﹦↑O。下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①只是氧化剂 ②只是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
跟踪训练3 (1)请注明画线元素的化合价。
(2)下列反应中属于氧化还原反应的是 。
A.2CO＋ 2CuO＋O＋↑
O＋O﹦2NaOH ＋﹦↓＋2NaCl
(3)在O﹦+2HCl的反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 有氧化性， 有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。
探究四 氧化还原反应中的电子转移
例4 分析以下氧化还原反应，并填空。
+2KI﹦
氧化剂是 ； 元素失电子，化合价 ； 被氧化；该反应中转移电子数为 。
＋16HCl﹦2KCl＋＋↑＋O
还原剂是 ； 元素得电子，化合价 ； 被还原；该反应中转移电子数为 。
跟踪训练4 用下列方法,各在一定条件下制取氧气：①↑ ②↑ ③＋O﹦4NaOH＋↑ ④↑若制得等质量的氧气,上述反应中物质转移电子数目之比为（ ）
A.2∶1∶1∶2 B.1∶1∶1∶1 C.1∶2∶2∶1 D.1∶2∶1∶2
1.下列离子方程式中，书写错误的是（ ）
A.碳酸钠溶液跟稀混合：＋﹦O＋↑
B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：＋﹦↓
C.盐酸溶液中加入氢氧化铁：＋﹦O
溶液中加入溶液：＋﹦↓
2.将、、三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ）
和 和 和 和
3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.浓硫酸→ → S→ →
4.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
→ → C.CuO→Cu →
5.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应＋﹦＋6HCl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
作还原剂 B.该反应利用了的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol 有6 mol电子转移
6.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
7.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：＋＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A.上述反应中，是还原剂，是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图2-4-1所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
图2-4-1
+2NaI﹦ ↑↑
O﹦ +3CO
9.在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）
A.失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂
B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物
D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性
10.物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如下所示的反应：
（1）写出相应物质的名称和类别：
A
B
C
D
E
名称
类别
（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于分解反应的是 ；属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于离子反应的是 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
作业一
作业内容见课本第42~43页第1~12题。
作业二
作业内容见“复习练案”。
作业三
作业内容见“测评试卷”。
参考答案
［自主学习］答案
一、1.交叉分类 树状分类 非金属（或酸性） 金属（或碱性） 含氧 无氧 一元 二元 强 弱 一元 二元 正 酸式 2.一种(或多种)物质分散在另一种（或多种）物质中 混合物 分散质 分散剂 溶液 浊液 胶体 3.（1）1～100 nm 分散质粒子大小不同 100 nm 不能 1 nm 能 不能 1～100 nm 能 不能 （2）丁达尔效应 饱和溶液 透明的红褐色 O（沸水）﹦(胶体)+3HCl
二、1.分解 复分解 离子 氧化还原 非氧化还原 2.（1）在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 （2）自由移动的离子 （3）自由移动的离子浓度 (4)生成的阳离子全部是 生成的阴离子全部是 金属阳离子（或）和酸根阴离子 (5)实际参加反应的离子符号 易溶于水 易电离的 不参加反应的 某物质间的具体反应 所有同一类型的离子反应 (6)离子 沉淀 气体 3.(1)电子转移 (2)有电子转移 (3)反应前后元素的化合价发生了变化 (4)失去 得到 得到 氧化 降低 还原 失去 还原 升高 氧化 得 强 失 强 氧化 还原 (5)置换反应 复分解反应
［自我检测］答案与解析
1.D 解析：COOH和均为电解质，水溶液能导电;既不是电解质,也不是非电解质，是非电解质。
2.D 解析：与结合为沉淀。
3.B 解析：胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于1～100 nm，而溶液和浊液中分散质粒子的直径分别为小于1 nm和大于100 nm。丁达尔现象是胶体的特殊性质，溶液和浊液都不具备。由于滤纸孔隙较大，通过过滤的方法不能将胶体的分散质从其分散剂中分离出来。
4.D 解析：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如，A错；氧化还原反应的本质是电子的转移，B错；失电子的反应物在反应中作还原剂，被氧化，C错；金属单质化合价为0价，反应中生成化合物，金属显正价，因此一定作还原剂，D正确。
5.C 解析：空气是混合物，水银为单质，①错。
［课内巩固练习］答案与解析
1.C 解析：C项，氢氧化铁是难溶碱，应写成化学式。
2.C 解析：将三种物质按分子数为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，和、和恰好完全反应转化成AgCl和沉淀，最终溶液中大量存在的离子是和。
3.A 解析：浓硫酸生成，S元素化合价降低，需加入还原剂，A对；生成，S生成，Fe、S的化合价都升高，需加入氧化剂，B、C错；生成，化合价没有变化，不是氧化还原反应，D错。
4.A 解析：A中Cl元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；B、C中Fe和Cu的化合价降低，需加入还原剂才能实现；D中无元素化合价变化。
5.Ｃ 解析：该反应是氧化还原反应，Ｃ错；氮元素化合价升高，氨气做还原剂，Ａ正确；氯元素化合价降低，氯气做氧化剂，表现强氧化性，Ｂ正确；该反应生成1 mol 有6 mol电子转移，D正确。
6.C 解析：A中和、不能共存，生成沉淀；B中和生成沉淀而不能共存；D中离子间能共存，但加入稀硫酸时，不产生气体。
7.B 解析：在该反应中，化合价降低，是氧化剂，A、C错；D中摩尔质量应为 41 g/mol。
8.D 解析：阴影3区域所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A为置换反应，不符合题意；B为分解反应，不符合题意；C项为有单质参加的化合反应，不符合题意；D项不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，符合题意。
9.D 解析：失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，A错；氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错；氧化剂所对应产物为还原产物，C错，D对。
10.（1）
A
B
C
D
E
名称
铜
氯化铜
氢氧化铜
氧化铜
硫酸铜
类别
单质
盐
碱
氧化物
盐
（2）①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦ （3）CuO＋﹦Cu＋O 解析：结合上述转化关系和物质的性质分析。
第二章 化学物质及其变化
1.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ）
2.符合图2-4-2中阴影部分的物质是( )
C.NaCl
3.下列各组可用交叉分类法进行分类的是（ ）
、、、
B.石灰石、氯化镁、碳酸、溴化钾
C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石
D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打
4.下列关于分散系的说法，正确的是（ ）
A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C.分散剂一定是液体 D.胶体是分散系的一种
5.将饱和溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）
A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
6.下列电离方程式，书写正确的是（ ）
﹦ ﹦
﹦ ﹦
7.下列说法正确的是（ ）
A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
8.电解质电离时一定相等的是（ ）
A.阴、阳离子数 B.阳离子和阴离子的质量
C.正电荷总数和负电荷总数 D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
9.下列各组离子反应可用＋﹦O表示的是（ ）
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
10.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
Ａ.、、、 Ｂ、、、
Ｃ、、、 Ｄ、、、
11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：﹦O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：﹦O
C.铜片插入硝酸银溶液中：﹦+Ag
D.碳酸钠溶于稀盐酸中：﹦↑
12.氧化还原反应的实质是（ ）
A.分子中的原子重新组合 B.氧原子的得失
C.化合价的升降 D.电子的转移
13.下列变化中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.Zn与稀盐酸反应 B.CO和反应 C.C和反应 O溶于水
14.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）
A B
C D
图2-4-3
15.航天技术测得三氧化二碳）是金星大气层的成分之一，下列关于的说法中错误的是（ ）
与都是碳的氧化物 与都是碳酸的酸酐
与CO都具有还原性 与C的燃烧产物都是
﹦O中：
中R元素的化合价为 ，n的数值为 。
中R元素得电子总数为 ，该反应中转移电子数为 。
17.已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①＋＋﹦＋＋O；②＋﹦＋；③＋﹦
由此判断下列说法错误的是( )
A.反应＋﹦＋可以进行 B.Z元素在①、③的反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是：、、、 D.还原性由强到弱的顺序是：、、、
18.写出下列反应的离子方程式
（1）向氢氧化钠溶液中通入少量________________________________。
（2）向盐酸中加入烧碱溶液_______________________________________。
（3）向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_____________________________。
（4）大理石与盐酸反应制气体__________________________________。
（5）碳酸钙中滴入硝酸溶液________________________________________。
19.某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是 ，有关的离子反应方程式为________________________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的（填序号） 。
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ
参考答案
1.D 解析：A、C是酸式盐，B是碱式盐，D是正盐，符合题意。
2.A 解析：据图示可知，该物质为正盐、钠盐和碳酸盐，符合的物质只有。
3.A 解析：交叉分类法的分类依据是：某一物质按不同的分类标准可分别属于不同的属类。
4.D 解析：稀硫酸是一种溶液，为分散系的一种；选项B中可以说“一种分散系里一定有分散质和分散剂两类物质，也可是多种物质”；分散剂可以是任何状态。
5.B 解析：胶体的制备可将饱和溶液滴入沸水中并加热至溶液呈红褐色为止。
6.A 解析：B、C、D的正确写法为﹦；﹦；﹦。
7.C 解析：是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”这一根本去判断，A中与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质；B中液态HCl中存在的是HCl分子，无离子，不导电；D中Na为单质，不是电解质。
8.C 解析：根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等。比如说1 mol 电离出2 mol 和1 mol ，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等。
9.CD 解析：各选项所对应的离子方程式为＋＋＋﹦↓＋O；＋﹦＋O；C、D均为＋﹦O。
10.D 解析：A项中在强碱性溶液中不能大量共存；B项中在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C项中和在强碱性溶液中不能大量共存。
11.A 解析：由于B中澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，所以应用离子表示；C项不满足电荷守恒；D中碳酸钠是可溶性盐，应写成离子形式。
12.D 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，D正确。
13.BC 解析：从基本反应类型来看，四个选项中的反应分别属于：置换反应、化合反应、化合反应、化合反应；从元素化合价是否变化角度看，只有D中反应无化合价变化，属于非氧化还原反应，其他反应属于氧化还原反应。综合考虑，既是化合反应，又是氧化还原反应的是B、C。
14.A 解析：依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：Fe＋﹦＋↑，有的属于非氧化还原反应，如：＋﹦AgCl↓。
15.B 解析：根据氧化物的定义（含有两种元素，其中一种是氧元素）可判断A正确；与CO中C的化合价分别为+3、+2，都没有达到最高价态，都具有还原性，与C在燃烧后C的化合价都变为+4价，生成，因此，C、D也是正确的；、中C的化合价不同，不是碳酸的酸酐，B错误。
16.（1）+5 1 解析：根据该方程式中的电荷守恒，可知n=1，由此可得R元素的化合价为+5；R元素的化合价从+5降低到－1，共降低6价，故R元素原子得到6个电子，该反应转移6个电子。
17.BD 解析：由①可知氧化性,还原性,由②可知氧化性，还原性，由③可知氧化性,还原性，故A、C正确，D错误。Z元素在①中由－1价升高到0价被氧化，在③中Z元素由0价降低到－1价被还原，故B错误。
﹦O ﹦O ＋＋﹦↓↓ ﹦＋↑O ﹦↑O 解析：按照离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查，特别注意把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，其他均保留化学式。
﹦AgCl↓ (4)B 解析：呈蓝色，根据溶液为无色可确定无；加入稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可确定含有；滤液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，可确定含。
第二章 化学物质及其变化
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
是由3个氧原子构成的化合物 ·O是一种混合物
2.下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铁 ④酒精 ⑤二氧化硫
A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤
3.下列叙述中，正确的是( )
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
4.不能用离子方程式＋﹦↓表示的化学反应有( )
溶液与稀硫酸反应 溶液与溶液反应
溶液与溶液反应 溶液与溶液反应
5.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( )
、、、 、、、
、、、 、、、
6.人体血红蛋白中含有，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使转变为，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
7.亚硝酸)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )
①NO ② ③ ④ ⑤
A.①③ B.①②④ C.①④⑤ D.全部
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.饱和石灰水与稀硝酸反应：＋﹦＋O
B.稀硫酸与锌反应：＋Zn﹦＋＋↑
C.碳酸钙与稀硫酸反应：＋﹦＋↑＋O
D.纯碱溶液与稀盐酸反应：＋﹦O＋↑
9.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性>MgO，还原性Mg>C
作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
10.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且与单质R不反应；＋Z﹦X＋；Y＋﹦＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
＞＞＞ ＞＞＞
C.＞＞＞ ＞＞＞
11.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
①碳酸钠溶液加入氯化钙溶液产生沉淀
②铜粉在空气中加热变为黑色粉末
③石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡
④氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
12.已知氧化性：；还原性：，则下列反应能发生的是( )
＋﹦＋ ＋﹦＋
＋﹦＋ ＋﹦＋
13.下列反应完成后没有沉淀的是( )
溶液与溶液反应后加足量稀
溶液与溶液反应后加足量稀
溶液与溶液反应后加足量稀HCl
溶液与溶液反应后加足量稀
14.下列物质肯定为纯净物的是( )
A.只有一种元素组成的物质
B.只有一种原子构成的物质
C.只有一种分子构成的物质
D.只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
15.在反应+6KOH﹦O 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A.1∶5 B.5∶1 C.1∶3 D.1∶2
16.实验室制取少量常利用的反应是＋ClNaCl＋↑＋O，关于该反应的说法正确的是( )
是氧化剂 B.生成1 mol 时转移的电子为6 mol
Cl中的氮元素被还原 既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17.（9分）（1）下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于混合物的是 ；能导电的物质是 。
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④·O ⑤ ⑥铜
（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内。
①是分解反应又是氧化还原反应的是( )
②是分解反应不是氧化还原反应的是( )
③是化合反应又是氧化还原反应的是( )
④是化合反应不是氧化还原反应的是( )
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
2KCl＋↑
B.2Fe＋
﹦↑＋O＋↑
D.CaO＋﹦
＋O﹦HCl＋HClO
18.（8分）写出下列反应的离子方程式：
溶液中加入氢氧化钠溶液:________________________________。
（2）用稀盐酸除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分为）:________________________________。
（3）氢氧化镁溶于稀硝酸:________________________________。
（4）碳酸镁中加入足量稀盐酸:________________________________。
19.（6分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A ，C 。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：________________________________。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式：________________________________。
20.(6分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
＋＋﹦NO＋O
、、O、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的方程式：________________________________。
(2)反应中硝酸表现了 、 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
21.(15分)根据要求，做以下有关离子反应的题目。
(一)从① ② ③Zn ④ ⑤ ⑥ ⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
Ⅰ.选出合适的物质并写出化学反应的离子方程式。
(1)实验室制取的反应： ，________________________________。
(2)实验室制取的反应： ，________________________________。
Ⅱ.选出合适的物质并写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
＋﹦↓ ， 。
＋﹦O ，________________________________。
(二)有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、、三种物质的溶液中的各一种，按一定顺序滴入溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时，生成白色沉淀；②向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。
(5)判断A、B、C溶液中溶质分别为： 、 、 。
22.（8分）现有中学化学中常见的几种物质：①、②Mg、③CO、④、⑤W、⑥。
请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有 (填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式： ＋
＋ 。
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图2-4-4所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式： 。该反应中 是氧化剂。
图2-4-4
参考答案
1.A 解析：A项考查胶体的性质，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体；B项生石灰与水的反应方程式为CaO＋O﹦，属于化学变化；C项，为单质；D项，·O为结晶水合物，属于化合物，是一种纯净物。
2.A 解析：以化学实例来强化对电解质概念的理解。其中“铁”为单质，既不是电解质也不是非电解质；酒精是非电解质；二氧化硫溶于水能导电，这是因为与O反应生成的是电解质，但本身是非电解质。
3.B 解析：此题考查氧化还原反应的基本概念和相关判断。氧化还原反应不一定有氧元素参加，A不正确；有单质参加或生成的反应有可能是同素异形体之间的相互转化，如，反应物和生成物均为零价，没有价态变化，所以C不正确；氧化还原反应中，有物质被氧化必有物质被还原，但可能是同一种物质既被氧化又被还原，D不正确。
4.D 解析：D项离子方程式应表示为＋＋＋﹦↓＋↓。
5.C 解析：此题考查离子的共存，离子共存的题目应特别注意附加条件。本身能大量共存，B、C项均符合。而A项，与反应生成AgCl沉淀；D项，和生成沉淀。在酸性溶液中仍能大量共存的，B、C项符合；在碱性溶液中仍大量共存的，C项符合，而B项中的与生成沉淀。
6.D 解析：此题考查氧化还原反应的基本原理。血红蛋白丧失与结合的能力的原因是，此过程为氧化还原反应，加入有还原性的物质可预防被氧化，故维生素C具有还原性。
7.C 解析：亚硝酸)中N元素化合价为＋3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N的化合价降低，分析五种物质中N元素的化合价可知答案。
8.D 解析：此题考查离子方程式的正误判断。饱和石灰水参加反应时，应拆写成和；是强酸，应拆写成和；碳酸钙与稀硫酸反应有微溶物生成，C项中离子方程式形式上正确但不符合反应事实。
9.B 解析：该反应的化合价变化及电子转移情况为： 所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是，氧化产物是MgO，氧化性为>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，B项正确；作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没改变，所以氧原子不可能得电子，D项错误。
10.A 解析：此题考查氧化还原反应的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。据＋Z﹦X＋知氧化性：＞，据Y＋﹦＋Z知氧化性：＞，由与单质R不反应推知氧化性：＞。
11.C 解析：碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液发生反应：＋﹦↓＋2NaCl，属于复分解反应，无化合价升降，是非氧化还原反应；石灰石溶于盐酸发生反应：＋2HCl﹦＋O＋↑，无化合价升降，属于非氧化还原反应；铜粉在空气中加热，发生反应：2Cu＋2CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反应：＋O，两者均属于有单质参加的化合反应，都属于氧化还原反应。
12.C 解析：此题考查氧化还原反应的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。符合此规律的只有C项。
13.D 解析：A项最后生成不溶于稀；B项最后生成不溶于稀；C项最后生成AgCl不溶于稀HCl；D项生成的溶于稀，故反应后没有生成沉淀。
14.C 解析：解决此类问题的关键是准确理解概念的内涵和外延，对概念进行比较，找到它们的本质区别即分类的依据。纯净物的特征是由同种分子构成，所以C正确；A、B两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为、或金刚石、石墨；D项,阳离子可能有变价离子，如、，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如、的混合物。
15.A 解析：该反应中既是氧化剂又是还原剂。化合价升高的氯原子对应的产物是氧化产物，化合价降低的氯原子对应的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1∶5。
16.A 解析：通过分析各元素化合价的变化，知道是氧化剂，故A正确。Cl中的N元素被氧化，既是氧化产物又是还原产物；当生成 1 mol 时转移的电子为3 mol，故B、C、D错误。
17.（1）③④ ②⑤ ① ①⑥ （2）①A ②C ③B ④D ⑤E 解析：（1）考查物质的分类及相关基本概念的辨析。电解质指的是在溶于水或熔化状态下能够导电的化合物，符合条件的是烧碱和·O；非电解质的定义是在溶于水和熔化状态下都不导电的化合物，符合条件的是蔗糖和二氧化碳；是电解质还是非电解质，前提必须是化合物，而氨水是混合物，铜是单质，因此它们既不是电解质也不是非电解质。（2）考查置换反应全部属于氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应；复分解反应全部属于非氧化还原反应。
18.﹦↓ ﹦↑ ﹦O ﹦↑ 解析：此题考查离子方程式的书写。离子方程式的书写要遵循“写”“改”“删”“查”四步。其中“改”是最关键的一步，注意：易溶且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子的形式，其余保留化学式。如（1）中的，（2）中的，（3）中的，都要保留化学式。
19. ＋﹦O＋↑ ＋＋＋﹦↓＋↓ 解析：与、、不共存，故为，与、不共存，故为，与不共存，故为；由①知，C中含有，故C是；由向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，可知B为，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，即D是。
20.＋O﹦＋2NO↑＋O (2)酸性 氧化性 (3)0.6 解析：(1)从所给还原过程的反应式看得电子，即作氧化剂，要使该反应发生必须加入有还原性的物质，因此该物质只能是O，反应方程式为＋O﹦＋2NO↑＋O。 (2)在该反应中体现了氧化性和酸性[生成了]。 (3)若产生0.2 mol的气体(NO)，则转移的电子数为(5－2)×0.2 mol＝0.6 mol。
21.(一)Ⅰ.(1)⑤⑥ ＋﹦＋↑＋O (2)②③ Zn＋﹦↑＋ Ⅱ.(3)④⑦ ＋2NaOH﹦↓＋ (4)⑥⑦或②⑦或①⑥ ＋NaOH﹦＋O或＋2NaOH﹦O＋或＋﹦O＋ (二 HCl 解析：(一)实验室常用大理石)与稀盐酸或稀硝酸反应制取；常用Zn与稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气。(二)向溶液中加入A，生成白色沉淀，则A为，发生反应：＋﹦↓＋；加入B时，沉淀溶解，则B为HCl，发生反应：＋2HCl﹦＋O＋↑，则C为。
22.(1)②③ (2)3CO W (3)2CO＋2NO＋ NO 解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋W＋；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为和，化学方程式为2NO＋2CO＋，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。
课件16张PPT。第1课时学习目标：
1.了解两种常用的分类方法。
2.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，并能熟练地用分类图表示分类结果。
3.知道分类标准并不唯一，分类标准的确立对分类结果产生影响。第1节重点
分类法的意义及常见化学物质的分类方法。
难点
学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。重点难点一、常见的简单分类法 1.树状分类法（1）化学物质的分类纯净物化合物一、常见的简单分类法 （2）化学反应的分类分解复分解一、常见的简单分类法 2.交叉分类法
（1）盐的交叉分类
一、常见的简单分类法 （2）氧化物的交叉分类酸性碱性典型例题例1 下列说法正确的是（ ）
A.由同一种元素形成的物质一定是纯净物
B.根据反应物和生成物的种类和组成将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型
C.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
D.碱性氧化物不一定是金属氧化物，但金属氧化物一定是碱性氧化物BC一、常见的简单分类法 3.简单分类法的应用
简单分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质。提出问题：请找出下列各类物质之间的关系，写出化学方程式。一、常见的简单分类法 ?典型例题例2 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)下列所示的物质分类方法名称是____________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥后面。(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和______________反应，检验该气体的方法是_____________________________________________________。树状分类法??NaOH(或KOH)????稀盐酸大理石(或石灰石)?巩固练习?C巩固练习2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物 B.有机物
C.盐类 D.非金属单质B巩固练习?C巩固练习4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y﹦Z＋W，则X和Y之间不可能是（ ）
A.盐和盐的反应
B.碱性氧化物和水的反应
C.酸与碱的反应
D.酸性氧化物和碱的反应B巩固练习5.在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化碳 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是______（填序号，下同）；属于非金属单质的是______；属于盐的是______；属于碱的是______；属于酸的是______；属于氧化物的是______。①④②③⑥⑦⑤⑧布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容第一节 物质的分类
第1课时
［课时教案］备选例题
例1 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物
D.Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐
解析：A项，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2不是氧化物；B项，HCl不是含氧酸；C项，非金属氧化物也有可能是不成盐氧化物，如CO。
答案：D
例2 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？ 。
（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。
（3）生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
。
（4）小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
。
（5）在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。
。
解析：本题是生活常识与物质的分类知识相联系的综合题目。具体考查了CaO的物质类别、碱性氧化物的性质以及干燥剂的应用等知识。解题的关键是掌握好碱性氧化物的概念和性质。
答案：（1）生石灰属于碱性氧化物(或金属氧化物)
（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）生石灰还可与酸、酸性氧化物、水等类物质反应。如：CaO+2HCl＝CaCl2+H2O；CaO+CO2＝CaCO3（或CaO+SiO2＝CaSiO3）；CaO+H2O＝Ca（OH）2
（4）不能长期持续地作干燥剂，原因是生石灰吸水生成Ca(OH)2后，即失去吸水干燥物质的能力。Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，碳酸钙无吸水性，不能作干燥剂
（5）NaOH、Ca(OH)2、CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等
［课时练案］备选习题
1.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C—CO2—H2CO3—CaCO3—CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A.置换、化合、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解
C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解
答案：B
解析：先判断每步发生的反应，再根据反应特点确定反应类型。
2.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
答案：B
解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一元酸、化合物。
3.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部
答案：D
解析：全部可以，现举例说明：2Na+Cl22NaCl，①④可以;CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，②⑥可以;CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，③⑤可以。
4.常温常压下以下物质：①水 ②硫酸 ③氧化铜 ④空气 ⑤碳酸钙 ⑥水银⑦二氧化硫 ??⑧石灰水 ⑨氢氧化钠 ⑩氨气
（1）属于混合物的是 。
（2）属于化合物的是 。
（3）属于氧化物的是 。
（4）属于气体的是 。
（5）属于碱的是 。
答案：（1）④⑧ （2）①②③⑤⑦⑨⑩ （3）①③⑦ （4）④⑦⑩ （5）⑨
解析：（１）（２）（３）（５）根据概念判断；（４）根据生活常识判断。
5.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。
（1）氢气在氧气中燃烧 。
（2）加热高锰酸钾制氧气 。
（3）氧化铁跟盐酸反应 。
（4）氢气还原氧化铜 。
答案：（1）2H2＋O22H2O(化合反应)
（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（分解反应）
(3)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（复分解反应）
(4)H2＋CuOCu＋H2O（置换反应）
解析：本题主要是考查学生对四种基本反应类型的涵义的理解与应用能力，并能熟练地书写常见物质发生反应的化学方程式。解题时要正确地写出有关化学方程式，将它们与四种基本化学反应类型的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。
6.图2-1-1是表示物质组成的微观示意图，回答有关问题。
图2-1-1
（1）表示混合物的是 。
（2）表示单质的是 。
（3）表示由原子直接构成的物质是 。
答案：（1）B （2）CD （3）C
解析：（1）B中包含3种分子，属于混合物；（2）C、D中的物质都是由同种元素组成的，并且均有一种分子，属于纯净物中的单质；（3）C中物质的分子是单原子分子，符合题意。
7.将物质进行科学的分类给我们的学习带来了很大的方便。将下列物质用两种方法进行简单分类，写出所分物质的类别及对应的物质：H2O、CuO、CH4、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4、CH3COOH（提示：根据物质的组成分析）。
方法一： 。
方法二： 。
答案：方法一：有机化合物：CH4、CH3COOH；无机化合物：H2O、CuO、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4
方法二：含氧化合物：H2O、CuO、HNO3、Ca(OH)2、ZnSO4、CH3COOH；无氧化合物：CH4
其他课本、教参中的优秀题目
1.（鲁科版必修1）学习了元素与物质的关系后，一位同学用图 2-1-2 对有关知识进行了总结。
图2-1-2 元素与物质的关系
你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展现元素与物质之间的关系吗？
答案：
图2-1-3
解析：丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。省略号（一类物质）给学生留下了一个再创造的空间。如含铜物质、含钠物质、含氢物质、含碳物质、含硫物质等均可依上图建立相应的图示。
2.（鲁科版必修1）硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别对应这些价态硫元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？
答案：
解析：培养自己的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
3.（苏教版必修1）实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
钠（Na） 氯气） 氯化铁）溶液 硫酸） 碳酸钙（） 氧化钙（CaO） 氢氧化钠（NaOH） 葡萄糖）
答案：混合物：氯化铁溶液 金属单质：钠 非金属单质：氯气 有机化合物：葡萄糖 氧化物：氧化钙 酸：硫酸 碱：氢氧化钠 盐：碳酸钙
解析：根据物质的组成和结构特点对其进行分类。
4.（苏教版必修属于酸性氧化物，请写出与足量KOH溶液反应的化学方程式。
___________________________________________
（2）MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
___________________________________________
答案：（1）2KOH﹦O （2）MgO﹦O
解析：是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，根据酸性氧化物和碱性氧化物的定义书写它们的化学方程式。
1.一般金属单质的化学通性
2.氧化物的化学通性
（1）酸性氧化物+水含氧酸 （2）酸性氧化物+碱盐+水
（3）酸性氧化物+碱性氧化物盐 （4）碱性氧化物+水碱
（5）碱性氧化物+酸盐+水
3.酸的化学通性
4.碱的化学通性
5.盐的化学通性
6.分类——一种逻辑思维方法
所谓分类，是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同的种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。人们对事物的认识总是从现象到本质，因而分类也有一个从现象分类到本质分类的过程。所谓现象分类，是根据事物的外部特征和外部现象进行的分类。这种分类往往把本质上相同的事物分为不同的类别，把本质上不同的事物分为相同的类别，带有一定的人为主观性，所以也将这种分类称为人为分类。所谓本质分类，也叫自然分类，即根据事物的本来面目，从它的本质特点和内部联系来进行分类。达尔文根据物种之间的亲缘关系进行的分类，使生物分类学开始进入本质的（自然的）分类阶段。21世纪的基因分类法，则使这种分类更为科学。
分类的规则主要是：①每次分类必须按同一个标准进行，如果分类不依据统一的标准，势必犯分类重叠或分类过宽的逻辑错误。尤其是在连续分类过程中，如不恪守这一规则，将会使分类陷入极度的混乱之中。②分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须有全异关系，不允许出现交叉或从属关系，如果有两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类会引起混乱。③各子项之和必须穷尽母项。所谓子项之和穷尽母项，就是说各子项之和等于母项。
分类方法在科学研究中有重要的作用。首先，分类可以使大量繁杂的材料系统化、条理化，可以使科学研究对象之间建立起立体的从属关系。这样，既便于存入和提取资料，为人们分门别类、深入地进行研究打下基础，又便于人们利用分类找出事物之间的本质区别和联系，进而探讨各类事物之间的转化关系，为科学研究提供了更丰富的线索。其次，由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因而可以根据系统的特性，推出某些未被发现的事物的性质，进而为科学预见奠定基础。实际上，化学元素周期律就是通过分类被发现的。
第一节 物质的分类
第1课时
1.了解两种常用的分类方法。
2.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，并能熟练地用分类图表示分类结果。
3.知道分类标准并不唯一，分类标准的确立对分类结果产生影响。
一、简单分类法及其应用
1.复习回顾
（1）我们曾经将元素分为金属元素和 元素，如 （写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是 元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即 、 、 、 。
（3）物质分为 和纯净物；纯净物又可以分为单质和 ；单质可分为金属单质和 单质；化合物可分为氧化物、 、 、 。
（4）混合物：由 种或 种以上的物质组成，例如：空气。
纯净物：只由 种物质组成，例如：水、水银、蓝矾·O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
单质：由同种（或一种）元素组成的 ，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
化合物：由 种或 种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
氧化物：由 种元素组成且其中一种是 元素的化合物， 例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
2.预习新知
由于 所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用 ，来弥补单一分类法的不足。例如，对于碳酸钠，从其组成的 来看，属于钠盐；而从其组成的阴离子来看，则属于 。这种分类方法称之为 。此外，我们还可以对同类事物进行再分类，如 分类法。例如把化合物分为酸、碱、盐和氧化物等。
1.根据某种共性，可将、归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）
C.CuO
2.下列物质在我们的生活中常见，其中属于氧化物的是（ ）
A.水 B.食盐 C.食醋 D.酒
3.下列物质属于酸的是（ ）
Cl
4.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、碳酸盐的是（ ）
A.石灰石
5.对下列物质进行分类：、、、CaO、NaOH、、、。
（提示：可根据化学物质的属类或者根据物质的状态划分）
_________________________________________________________________________________
一、简单分类法及其应用
1.树状分类法
（1）化学物质的分类
【练习1】完成对物质的分类，填写下列空白。
（2）化学反应的分类
2.交叉分类法
（1）盐的交叉分类
（2）氧化物的交叉分类
【练习2】在空白处填写“酸性”或“碱性”。
例1 下列说法正确的是（ ）
A.由同一种元素形成的物质一定是纯净物
B.根据反应物和生成物的种类和组成将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型
C.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
D.碱性氧化物不一定是金属氧化物，但金属氧化物一定是碱性氧化物
3.简单分类法的应用
【练习3】找出各类物质之间的关系，写出化学方程式。
各类物质之间的转化关系是________________________________。
化学方程式：
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________；
④________________________________；
⑤________________________________；
⑥________________________________。
例2 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）下列所示的物质分类方法名称是 。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧O
⑨
⑩
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式 。
（4）实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是________________________________。
1.对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥
A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤
C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤
2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
3.下列物质中均为化合物的一组是（ ）
A.金刚石、干冰、 B.KCl、盐酸、NaOH
·O、冰、乙醇 D.臭氧、、铝合金
4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y﹦Z＋W，则X和Y之间不可能是（ ）
A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应
C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应
5.在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化碳 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是 （填序号，下同）；属于非金属单质的是 ；属于盐的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于氧化物的是 。
作业一
作业内容见课本第29页第1、2题。
作业二
作业内容见“课时练案”。
作业三
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
参考答案
［自主学习］答案
1.（1）非金属 Na、Mg、Al、Fe（其他合理答案也可） 非金属 （2）化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 （3）混合物 化合物非金属 酸 碱 盐 （4）两 两 一 纯净物 两 两 两 氧
2.一种分类方法 多种分类方法 阳离子 碳酸盐 交叉分类法 树状
［自我检测］答案与解析
1.B 解析：、属于非金属氧化物，选项中四种物质只有属于非金属氧化物。
2.A 解析：水的成分为O；食盐的成分是NaCl；食醋是COOH的水溶液；而酒是OH的水溶液。
3.D 解析：A、B、C都属于盐类物质。
4.C 解析：石灰石是混合物，它的主要成分是。是碱，是有机物。
5.方法（1）根据化学物质的属类： 单质： 酸：、 碱：NaOH、 盐： 氧化物：、CaO 方法（2）根据物质的状态： 气体： 、 液体：、 固体：CaO、NaOH、、 解析：根据不同的标准，可以对物质进行不同的分类。
［课内巩固练习］答案与解析
1.C 解析:①纯碱是，是盐类，属纯净物；②食盐水是NaCl的水溶液，属混合物；③石灰水是的水溶液，属混合物；④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质，属纯净物；⑥是盐类，属纯净物。
2.B 解析:本题考查的是物质的分类，塑料袋、废纸、旧橡胶制品主要成分都是有机物。
3.C 解析:根据化合物的定义进行判断。
4.B 解析:A、C、D中的反应均有两种物质生成，而B项只生成一种物质——碱。
5.① ④ ②③ ⑥ ⑦ ⑤⑧ 解析: 正确把握物质的分类方法，根据物质的组成和性质分类。
第一节 物质的分类
第1课时
基础巩固题
题组一 化学物质的分类
俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
是碱 是盐
是钠盐 是碳酸盐
2.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
B.乙醇 COOH
3.下列物质中，是纯净物的是（ ）
A.冰水混合物 B.用排空气法收集的二氧化碳
C.天然气 D.纯净的没有污染的空气
4.某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ ）
A.一定是纯净物 B.一定是一种单质
C.一定是混合物 D.可能是纯净物也可能是混合物
5.下列物质的分类正确的是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
B
NaOH
HCl
NaCl
O
CO
C
NaOH
COOH
CO
D
KOH
CaO
6.将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
Ⅰ Ⅱ
含氧酸盐
无氧酸盐
NaCl 钠盐
硫酸盐
酸式盐
7.每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、、 ；
、、、 ；
、、HCl、 ；
（4）空气、、HCl气体、·O 。
题组二 化学反应的分类
8.下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）
A.Zn＋﹦＋↑ 2KCl＋↑
C.S＋＋2HCl
9.下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）
+C2CO
↑↑ O﹦
10.对于反应A+B﹦C+D来说，下列说法错误的是（ ）
A.若生成物C、D分别为氯化钙和水，该反应一定是中和反应
B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C.若A 为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应
D.参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和
11.农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属基本反应类型中的（ ）
A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应
12.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）
O C.NaH
13.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组中，两种物质的类别相同的是（ ）
A.氧气、氧化镁 B.硫酸铜、氯化钠 C.硫酸、硫酸钠 D.硝酸银、氢氧化钠
能力拔高题
14.如下所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaCl
B
KCl
KOH
HCl
C
CO
CuO
C
D
Fe
Zn
HCl
15.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
图2-1-1
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_________________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，属于置换反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填名称），写出该反应的化学方程式_________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是 ，属于盐的是 （填序号）。
参考答案
1.A 解析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；而盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。由的电离方程式﹦＋知应该属于盐，而不属于碱。
2.D 解析：是无机物，但属于盐；乙醇和COOH为有机物；为碱且为无机物，故答案应选D。
3.A 解析：不论是冰还是水都是由O组成的，因此冰水混合物仍然是纯净物；用排空气法收集的二氧化碳气体一定会混有空气，因此是混合物；天然气的主要成分是甲烷，因此是混合物；空气不论是否被污染都属于混合物。
4.D 解析：既然该物质只含有一种元素，说明这种物质一定不是化合物；由于一种元素可以形成多种单质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但二者混合在一起是混合物。
5.D 解析：A中的不是碱，NaOH不是盐，是酸性氧化物；B中CO不是酸性氧化物；C中CO不是碱性氧化物；D组分类正确。
6. 解析：分类连线时，一定要明确分类的标准。对同一物质来说，分类的标准不同，就会有不同的归类。对于交叉分类法连线题，要左右看清。将左边每种物质与右边五个选项逐一检查，防止出现遗漏。
7.（1）只有不是氯化物，其中氯元素的化合价也不同于其他物质。 （2）只有中氯的化合价为0价，其他物质中氯的化合价均为+5价。 （3）只有盐酸为无氧酸。 （4）只有空气为混合物，其他物质均为纯净物。 解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同的那种物质。
8.C 解析：根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是C。
9.C 解析：A、B、D都属于化合反应，只有选项C属于分解反应。
10.A 解析：做这类试题一般采用举例排除法。例如CaO+2HCl﹦O不属于中和反应。因此A不正确。
11.A 解析：由于铁或铝的活泼性比铜要强，因此它们可以把铜从其化合物的溶液中置换出来，反应的化学方程式分别为Fe＋﹦Cu＋、﹦,这两个反应均是置换反应。
12.D 解析：由题意知氢化物必须是由两种元素组成的，而硫酸是由三种元素组成的二元酸。
13.B 解析：考查有关概念的理解。硫酸铜、氯化钠都属于盐类，因此符合题意。
14.CD 解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为：甲和乙：2CO＋；乙和丙：CO＋CuOCu＋；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋↑；甲和丁：C＋，丁→乙：2C＋2CO。D中，反应依次为：甲和乙：Fe＋﹦＋Cu；乙和丙：Zn＋﹦Cu＋；丙和丁：Zn＋2HCl﹦＋↑；丁和甲：Fe＋2HCl﹦＋↑；丁→乙：CuO＋2HCl﹦＋O，C、D符合题意。
15.(1)③⑥⑩⑦ (2)2 1 +2HCl﹦2NaCl ↑O (3)③⑩ ⑥ 解析：(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、、均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。 (2)盐酸与NaOH、的反应属于酸和碱的中和反应，与Zn的反应属于置换反应，能“吃掉”盐酸的盐是，该反应的化学方程式为+2HCl﹦2NaCl↑O。 (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是、，属于盐的是NaCl。
课件18张PPT。第2课时学习目标：
1.了解分散系的含义和分类。
2.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质。
3.能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别。第1节重点
1.胶体的性质及应用,分散系的本质区别。
2.学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点
胶体的性质及应用、分散系的本质区别。重点难点二、分散系及其分类1.定义?例如：分散系属于_________物（填“纯净”或“混合”）。NaCl溶液中，分散质为_________，分散剂为_________。混合NaCl?2.分散系的分类及比较
（1）分类二、分散系及其分类①按照分散剂和分散质所处的状态二、分散系及其分类2.交叉分类法
（1）盐的交叉分类
二、分散系及其分类②按照分散质粒子的大小二、分散系及其分类（2）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较二、分散系及其分类???二、分散系及其分类4.胶体的性质典型例题例1 图2-1-4是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察图2-1-4，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)～(3)小题：
(1)图中的现象在化学上称作___________，这说明森林中的空气具有_______的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是__________________
____________________________________________。
(3)此现象在化学上可用来_______________________。图2-1-4丁达尔效应胶体直径介于1～100 nm的颗粒，能使光产生散射空气中含有的胶体粒子确定一种分散系是不是胶体二、分散系及其分类5.胶体的其他性质以及胶体性质的应用
指导学生阅读课本第28～29页[科学视野]
了解胶体的介稳性及其破坏、电泳、布朗运动、聚沉，胶体性质的应用。典型例题???复分解红褐氢氧化铁胶体???巩固练习?D巩固练习2.关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
A.有色玻璃是固溶胶
B.雾、云、烟都是气溶胶
C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D.胶粒直径为1～100 nmC巩固练习3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置后会生成沉淀C巩固练习4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液C巩固练习5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体D布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容第一节 物质的分类
第2课时
［课时教案］备选例题
例 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)图2-1-2是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 。(试从分散系的分类进行讨论说明)
（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 。
解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(里面加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
答案：(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(里面加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
［课时练案］备选习题
1.下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀 B.胶粒不能透过滤纸
C.胶粒比浊液稳定 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
答案：C
解析：胶体外观均匀、澄清，一定条件下性质稳定，胶体粒子能透过滤纸。
2.向胶体中加入电解质（溶于水或受热熔化时能电离的化合物），能使胶体聚沉。使一定量的胶体在规定的时间内开始凝聚所需的电解质的浓度（mmol/L）称作“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列物质时，其“聚沉值”最小的为（ ）
A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Na3PO4
答案：D
解析：本题中的关键信息是“电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚主要取决于与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大”，又知，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，起聚沉作用的是选项中的阴离子，所带电荷最大的是，带三个负电荷，故答案为D。
3.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.利用丁达尔效应区别溶液和胶体
B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子
C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D.向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应
答案：A
解析：B项，溶液和胶体都能透过滤纸；C项，氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀；D项，Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后得到FeCl3溶液，不再有丁达尔效应。
4.氢氧化铁胶体属于（ ）
A.溶液 B.纯净物 C.混合物 D.化合物
答案：C
解析：Fe（OH）3胶体含有分散质与分散剂，属于混合物，故C正确。
5.下列分散系不属于胶体的是（ ）
A.豆浆 B.墨水 C.雾 D.氢氧化铁悬浊液
答案：D
解析：氢氧化铁悬浊液属于浊液,其他三种都是胶体。
6.胶体、浊液与溶液的本质区别是（ ）
A.颜色不同 B.有无丁达尔效应
C.分散剂的种类不同 D.分散质粒子大小不同
答案：D
解析：当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1 nm）、胶体（1～100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小不同。
7.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A.2 mol/L NaOH 溶液 B.2 mol/L H2SO4 溶液
C.2 mol/L MgSO4 溶液 D.胶粒带负电荷的硅酸溶胶
答案：B
解析：Fe(OH)3 溶胶中加入H2SO4 溶液后，硫酸可以电离出氢离子和硫酸根离子；而Fe(OH)3 溶胶也表现出“双重性”：作为胶体，其分散质微粒带少量正电荷，很快被硫酸根离子“中和”，从而沉淀析出；作为一种弱碱，Fe(OH)3又与过量的氢离子反应而逐渐溶解。其他选项只能使Fe(OH)3 溶胶发生凝聚作用。
其他课本、教参中的优秀题目
1.（鲁科版必修1）化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol· 溶液，至液体呈透明的红褐色。
O（胶体）+3HCl
（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 nm。
（2）你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？
（3）一位同学在实验过程中边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。
图2-1-6
答案：（1）1~100
（2）用一束可见光照射胶体，若在入射光侧面观察到光亮的通路证明制得了胶体。
（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量溶液，胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。
解析：（1）胶体与其他分散系的本质区别在于分散质微粒直径不同：溶液小于1 nm，浊液大于100 nm，胶体介于1~100 nm。
（2）利用胶体的性质，丁达尔效应、电泳或聚沉都能证明是否得到了胶体。
（3）根据胶体的性质可以解释胶体的稳定性：同种胶粒带同种电荷，互相排斥。但当胶体稳定的因素被破坏时，就会“聚沉”。
2.（苏教版必修1）浊液、溶液和胶体是常见的分散系，它们之间的主要区别是什么？在两只烧杯中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，如何区别它们？写出实验步骤、实验现象及结论。
实验步骤
实验现象
结论
答案：主要区别：分散质微粒直径大小。分散系中分散质粒子直径小于1 nm的是溶液，1~100 nm的是胶体，大于100 nm的是浊液。
实验步骤：在黑纸衬托下用聚光电筒照射。
实验现象：一个烧杯中出现一条明亮的光路，另一个烧杯中没有光路。
结论：有光路的是氢氧化铁胶体（发生丁达尔效应），没有光路的是氯化铁溶液。
1.胶体性质、制备、聚沉方法和提纯
内容
主要应用举例
性质
丁达尔效应
一束光线通过胶体时，产生一条光亮“通路”
鉴别胶体和溶液
布朗运动
胶粒作不停的、无规则的运动
——
电泳
胶粒在外加电场作用下定向移动
工厂除尘
聚沉
聚沉方法：加热，加酸、碱、盐溶液，加胶粒带相反电荷的胶体
破坏胶体
制备
水解法
将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，煮沸至溶液呈红褐色为止
还有复分解法（制AgI胶体）、溶解法（制淀粉胶体）
聚沉方法
加热
加速胶粒运动，使之易结成大颗粒
制豆腐
加入酸、碱、盐的溶液
中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒
江河入海口易形成沙洲
加入胶粒带相反电荷的胶体
中和电性，使之聚集成大颗粒
提纯
渗析
胶粒不能透过半透膜，而离子、小分子可以通过
用于分离胶体与溶液的混合物
2.胶体的制备方法
不同的分散质和分散剂具有不同的特性，因此不同的胶体制备方法也不尽相同。
分散法 采用胶体磨将分散质研磨成粒度为1～100 nm的粒子而形成胶体。例如，胶体石墨（用于涂抹在电视机显像管背面的玻璃外壁）就是用此法制备的。
凝聚法 利用化学反应并控制反应条件，使反应产物——分散质凝聚成粒度为1～100 nm粒子而形成胶体。例如，在不断振荡下，向KI稀溶液中滴加稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的AgI胶体。
AgNO3+KI=AgI(胶体)+KNO3
采用类似的方法，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液，只能得到Fe(OH)3沉淀。制备Fe(OH)3胶体常利用铁盐发生的水解反应。例如，向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得Fe(OH)3胶体。
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
此外，利用改变分散剂种类也可制备胶体。例如，氯化钠溶于水形成溶液，而溶于酒精则形成胶体。
3.丁达尔效应和光散射
1869年，英国科学家丁达尔发现了丁达尔效应。
光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射，散射出来的光称为乳光。
散射光的强度，随着颗粒半径增加而变化。悬（乳）浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射；溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应；只有溶胶才有比较明显的乳光，这时粒子好像一个发光体，无数发光体散射的结果就形成了光的通路。
散射光的强度还随着粒子浓度的增大而增加，因此，进行实验时，溶胶浓度不要太小。
4.胶体的聚沉
胶体是一种比较稳定的分散系。由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得胶粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。但如果给予一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成沉淀从分散系中析出。这个过程叫胶体的聚沉。通常使胶体聚沉的方法有如下三种方法。
（1）加热。加热可使胶粒运动速率加快，胶粒相互碰撞的机会增多，从而使之聚集成较大颗粒而沉降。
（2）加入电解质。往胶体中加入某些电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶粒所带的电荷，使胶体聚集生成沉淀析出。
（3）加入胶粒带相反电荷的胶体。不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如金属氢氧化物、金属氧化物吸附阳离子，使胶体带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和而使胶体凝聚。
第一节 物质的分类
第2课时
1.了解分散系的含义和分类。
2.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质。
3.能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别。
二、分散系及其分类
1.分散系： 。其中分散质是指 ；分散剂是指________________________。
2.分散系按照分散质粒子的大小可分为 、 、 。
3.溶液、胶体、浊液的划分依据（三种分散系的本质区别）：
。
胶体的制备
①用烧杯盛约25 mL ，加热到 ，②然后逐滴加入5～6滴 溶液，③直至溶液变成 ，即得氢氧化铁胶体。
5.胶体的性质
丁达尔效应：光通过胶体可以看到 的现象。胶体的丁达尔效应是由于胶体微粒对光线的 而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别 和 。
1.下列分散系最稳定的是（ ）
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
2.下列分散系属于溶液的是（ ）
A.淀粉溶液 B.豆浆 C.白糖水 D.泥水
3.下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A.食盐水 B.酒精溶液 C.淀粉溶液 溶液
4.下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A.胶体外观不均匀 B.胶粒不能透过滤纸
C.胶体一定是混合物 D.胶体一定是液体
5.区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ）
A.观察外观 B.丁达尔效应
C.看能否透过滤纸 D.加热
二、分散系及其分类
1.定义
组成
例如：分散系属于 物（填“纯净”或“混合”）。NaCl溶液中，分散质为 ，分散剂为 。
2.分散系的分类及比较
（1）分类
①按照分散剂和分散质所处的状态
表1
分散质
分散剂
实例
气
空气
气
云、雾
固
烟灰尘
气
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
固
糖水、油漆
固
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
②按照分散质粒子的大小
表2
分散系
粒子大小
<1 nm
<100 nm
>100 nm
（2）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
表3
分散系
溶液
胶体
浊液
分散系粒子的直径
分散质粒子的组成
小分子或 离子
大分子或分子集合体
许多分子的集合体
外观
稳定性
实例
食盐水、糖水
淀粉胶体、 胶体
泥水
能否透过滤纸
3.胶体的制备
制备胶体的化学方程式：________________________________。
思考：制备胶体应注意哪些问题？
4.胶体的性质
表4
实验现象
结论
当用光束照射时，盛胶体的烧杯中 ，盛溶液的烧杯中 。
胶体能够发生 ，溶液无此性质。
过滤 的滤纸上无残留物；过滤 的滤纸上有残留物。
的分散质粒子能通过滤纸孔隙， 的分散质粒子不能通过。
例1 图2-1-5是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察图2-1-5，分析其隐含的化学道理，然后完成(1)～(3)小题：
(1)图中的现象在化学上称作 ，这说明森林中的空气具有 的性质。
(2)产生上述现象的根本原因是____________________________________________。
(3)此现象在化学上可用来________________________________。
5.胶体的其他性质以及胶体性质的应用
阅读课本第28～29页[科学视野]。
了解胶体的介稳性及其破坏、电泳、布朗运动、聚沉，胶体性质的应用。
例2 取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验。
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应类型是 反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈
色，停止加热，制得的分散系为 。
(3)向(2)烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________。
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为________________________________。
1.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（ ）
A.食盐水 B.碘酒 C.泥水 胶体
2.关于胶体的叙述，不正确的是（ ）
A.有色玻璃是固溶胶
B.雾、云、烟都是气溶胶
C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
D.胶粒直径为1～100 nm
3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置后会生成沉淀
4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体课外作业
作业一
作业内容见课本第29页第5、6、7题。
作业二
作业内容见“课时练案”。
作业三
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
参考答案
［自主学习］答案
1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质
2.溶液 胶体 浊液
3.分散质粒子的大小
4.蒸馏水 沸腾 氯化铁饱和 红褐色
5.一条光亮的通路 散射 溶液 胶体
［自我检测］答案与解析
1.D 解析：考查三种分散系的稳定性。溶液最稳定，其次是胶体，最后是浊液。
2.C 解析：淀粉溶液和豆浆属于胶体；泥水属于浊液。
3.C 解析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。A、B、D属于溶液，C属于胶体。
4.C 解析：胶体是均一的，故A不对；胶粒能够透过滤纸，故B不对；胶体是分散系的一种，而分散系都是混合物，故C正确；胶体可以是液溶胶，也可以是气溶胶、固溶胶，故D不对。
5.B 解析：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液是最简单易行的方法。
［课内巩固练习］答案与解析
1.D 解析：A、B是溶液；C是浊液。
2.C 解析：胶体中的分散质和分散剂都能通过滤纸。
3.C 解析：分散系都是电中性的；胶体与溶液都可以透过滤纸；胶体有介稳性，比较稳定。
4.C 解析：胶体与溶液、浊液的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，溶液中的溶质粒子直径通常小于 1 nm，浊液中的粒子直径通常大于100 nm,而胶体粒子直径大小为1~100 nm。
5.D 解析：雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
第一节 物质的分类
第2课时
基础巩固题
题组一 分散系的分类
1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ）
A.稳定的液体 B.透明的液体 C.混合物 D.化合物
2.下列实验可以得到胶体分散系的是（ ）
A.把1 g KCl加入10 g沸腾的水中，充分振荡
B.把0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡
C.把1 mL饱和 溶液逐滴加入20 mL沸水中，充分振荡
D.把1 g 粉末加入100 g水中，充分振荡
3.下列分散系属于胶体的是（ ）
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒
4.有关分散系的如下说法中正确的是（ ）
A.分散系中分散质微粒的直径为纳米级，分散系是胶体
B.浊液的分散质可透过滤纸从分散剂中分离出来
C.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度
D.同一种物质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些
5.下列说法正确的是（ ）
A.泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂 B.常用的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
C.凡是分散质能透过半透膜的分散系都属于胶体 D.碘酒属于胶体
题组二 胶体
溶液和胶体具有的共同性质是（ ）
A.都能发生丁达尔效应 B.都呈红褐色
C.具有相同的颗粒直径 D.都比浊液稳定
7.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
8.下列叙述正确的是（ ）
A.直径为1～100 nm的微粒称为胶体 胶体是纯净物
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
9.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
胶体和溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.分散质粒子都能透过半透膜
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D.都比较稳定
10.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
溶液滴入蒸馏水中即可
B.将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C.将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D.将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
11.下列有关胶体的说法中，正确的是（ ）
A.胶体都是均匀、透明、不稳定的液体
B.制备胶体必须在加热条件下进行
C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的
D.胶粒不能透过滤纸，所以可用过滤的方法提纯胶体
12.下列事实与胶体无关的是（ ）
A.分散质粒子直径都为1～100 nm
B.胶体的稳定性介于溶液和浊液之间
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色沉淀
13.下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.河流入海处易形成沙洲
C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入烧碱溶液出现红褐色沉淀
能力拔高题
胶体中常混有 和 HCl。试回答有关问题：
(1)实验室制取 胶体的方法是 ，用 方法除去胶体中的浑浊；根据 可证明胶体已经制成。
(2)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中除去胶体中混有的 和 HCl（胶体不能透过半透膜而溶液可以），如何用实验证明胶体与氯离子已经分离________________________________。
参考答案
1.C 解析：悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是混合物；悬浊液、乳浊液是不均一、不透明的。
2.C 解析：A形成的是溶液；B形成的是乳浊液；D形成的是悬浊液。
3.A 解析：B项、D项形成的是溶液；C项形成的是乳浊液。
4.A 解析：B项浊液的分散质微粒不能透过滤纸；C项有些物质可以任意比例与水互溶，如酒精；D项不同温度下同一物质在水中的溶解度不同，形成饱和溶液的浓度也不同，只能说同一温度下，同一种物质的饱和溶液要比不饱和溶液要浓些。
5.A 解析：B项医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质；C项胶体不能透过半透膜；D项碘酒属于溶液。
6.D 解析：A项胶体能发生丁达尔效应而溶液不能；B项溶液呈棕黄色，胶体呈红褐色；C项溶液中，和的直径都小于1 nm，而胶体的胶粒直径为1～100 nm。
7.B 解析：由于纳米碳的粒子直径为1~100 nm，因此属于胶体，应该具备胶体的性质。
8.C 解析：胶体是分散系，其分散质的微粒直径为1～100 nm，A错误；胶体属于混合物，B错误；胶体微粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误；胶体可产生丁达尔效应，溶液不能，C正确。
9.D 解析：A项胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；B项溶液分散质粒子能透过半透膜，但是胶体分散质粒子不能透过半透膜；C项纳米材料是指微粒直径在纳米级的材料；D项溶液和胶体都比较稳定。
10.C 解析：胶体制备的要点是“向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色”。
11.C 解析：胶体是均一的分散系，具有介稳性；制备胶体不一定在加热条件下，如淀粉溶于水所得分散系就属于胶体；胶体的粒子直径为 1～100 nm，对光有散射作用，因而有丁达尔效应；胶体的胶粒能透过滤纸，不能用过滤的方法提纯胶体。
12.D 解析：向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色沉淀形成了悬浊液，与胶体无关。
13.D 解析：豆浆属于胶体，加盐卤后与分散剂形成凝胶；河水中含有泥沙小颗粒形成的胶粒，入海处遇电解质发生聚沉，易形成沙洲；C选项是胶体的性质；三氯化铁与氢氧化钠溶液发生反应而生成红褐色沉淀。
14.(1)在沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔效应 (2)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，滴加 溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离 解析：（1）向沸水中滴加饱和 溶液可制得 胶体；利用过滤法可分离沉淀和胶体；利用丁达尔效应可以检验胶体的存在；（2）利用溶液检验氯离子是否存在。
课件16张PPT。第1课时学习目标：
1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。第3节重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点
氧化还原反应的本质。重点难点【练习】?一、氧化还原反应一、氧化还原反应?一、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降(可作为氧化还原反应的判断依据)。
（1）根据化学反应中元素的化合价是否发生变化可将化学反应分为两类：非氧化还原反应：各反应物所含元素的化合价都没有发生变化的反应。氧化还原反应：反应物中一种或几种元素的化合价发生变化的反应。
（2）氧化还原反应与元素化合价升降的关系：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。注意：氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中。一、氧化还原反应2.氧化还原反应的本质氧化还原反应的实质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
失电子→化合价升高→氧化反应 失，升，氧
得电子→化合价降低→还原反应 得，降，还典型例题例1 下列关于氧化还原反应的实质的说法中正确的是（ ）
A.有电子转移
B.有元素化合价的变化
C.有氧元素的参加
D.有原子的重新组合A跟踪训练?D典型例题?3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系①③⑦ ②⑨⑩④⑤①②⑥⑦⑧⑨⑩一、氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
1.置换反应一定是氧化反应。
2.有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
3.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
4.复分解反应一定不是氧化还原反应。思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。?巩固练习?C巩固练习?C巩固练习3.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应一定先于还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
D巩固练习4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原
D.氧化还原反应中一定有电子的得失B巩固练习5.下列四类反应中，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
C布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容第三节 氧化还原反应
第1课时
［课时教案］备选例题
例1 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.氧化还原反应前后一定有电子得失或电子对偏移
D.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
解析：氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化，在氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，但并不是所有元素的化合价一定都发生变化，如在↑中，发生变价的元素只有Zn和H，故A对，D错；氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如反应+Cu，故B错；氧化还原反应的实质就是电子得失或电子对偏移，故C对。
答案：AC
例2 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
A.Fe+2HCl﹦↑
O﹦ +2NaBr﹦
解析：此题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。属于化合反应的是B和C，B和C中属于氧化还原反应的是B。
答案：B
［课时练案］备选习题
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
＋2HCl﹦2NaCl＋↑＋O O﹦
↑
答案：D
解析：氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化，符合条件的只有D。
2.在下列反应类型中一定属于非氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
答案：D
解析：置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
3.P单质在反应4P＋3KOH＋O﹦＋中的变化是( )
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
答案：C
解析：标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为中的＋1价，被氧化；另一部分降低为中的－3价，被还原。
4.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定与的浓度之比为1∶3,则与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
答案：D
解析：在该反应中既作氧化剂又作还原剂，假设生成的物质的量为x，生成的物质的量为3x，生成的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1×x＋5×3x＝1×y，解得y＝16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。
5.已知反应：①＋O﹦ ②＋O﹦HCl＋HClO ③＋O﹦4HF＋ ④2Na＋O﹦2NaOH＋↑ ⑤＋O﹦4NaOH＋↑ ⑥＋2NaOH﹦＋O
上述反应中不属于氧化还原反应的有___________________(填序号，下同)；O被氧化的是___________________，O被还原的是___________________，属于氧化还原反应，但其中的O既不被氧化，又不被还原的是___________________。
答案：①⑥ ③ ④ ②⑤
解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中反应物O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则O既不被氧化，又不被还原；反应③中O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则O被氧化；反应④中O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则O被还原。
6.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋＋O﹦A＋↑(已配平)，请回答：(提示：)
(1)生成物A的化学式是_____________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_________________________。
若是，则被还原的元素是___________________。
答案： (2)是 有元素化合价的升降 氧元素
解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋＋O﹦＋↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是,KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，中的氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
7.反应＋16HCl(浓)﹦2KCl＋＋↑＋O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被_________；________元素的原子失去电子，被__________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是___________________g。
答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
解析：Mn元素化合价变化情况为：→，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g。
其他课本、教参中的优秀题目
（鲁科版必修1）下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在所判断出的氧化还原反应中，哪种物质做氧化剂，哪种物质做还原剂？
↑
+2HCl﹦↑
↑
+Cu﹦
答案：（2）（4）（5）反应属于氧化还原反应。（2）中是还原剂，是氧化剂；（4）中既是氧化剂又是还原剂；（5）中Cu是还原剂，是氧化剂。
解析：（1）（3）中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；（2）中C、O元素的化合价发生了变化，（4）中Mn、O元素的化合价发生了变化，（5）中Fe、Cu元素的化合价发生了变化，它们都是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
第1课时
1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
一、氧化还原反应
1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
回顾初中所学知识，从得氧和失氧的角度分类，我们把物质 的反应叫做氧化反应，把物质 的反应叫做还原反应，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做 反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO + Cu+O，在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了 反应。氢气得到氧变成了水，发生了 反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为 反应。
2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）回顾初中化合价知识
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一五七氯常常见；单质零价永不变。
（2）标出常见元素的最高正价，最低负价。
N元素最高正价 ，最低负价 ； S元素最高正价 ，最低负价 ；
Cl元素最高正价 ，最低负价 ；C元素最高正价 ，最低负价 ；
Mn元素最高正价 。
（3）注明画线元素的化合价
2O2 NN NaN N C CaC Mn MnKMn Fe Fe S S S HCl HClO KClHCl
（4）物质所含元素化合价 的反应叫氧化反应；物质所含元素化合价 的反应叫还原反应。
即：化合价 →被氧化→氧化反应；化合价 →被还原→还原反应。
凡是有 的反应就是氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
结合课本，分析NaCl和HCl的形成过程。
当金属钠与氯气反应时，钠原子 （填“失去”或“得到”）最外层上的一个电子形成 ，钠元素的化合价由 价变为 价；氯原子则 （填“失去”或“得到”）一个电子形成 ，氯元素的化合价由 价变为 价； 和 通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过电子的 实现的。
HCl的形成过程是否也和NaCl的形成过程一样存在电子的得失呢？
在HCl的形成过程中，氢原子和氯原子共用一对电子，共用电子对偏向 ，偏离 ，氢元素的化合价由 价变为 价；氯元素的化合价由 价变为 价；这个氧化还原反应是通过电子的 实现的。
归纳总结：（1）氧化反应：物质 （或偏离）电子的反应。
（2）还原反应：物质 (或偏向)电子的反应。
（3）氧化还原反应：有电子 (得失或偏移)的反应。
1.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）
＋﹦＋↑＋O ﹦O
＋﹦↑＋O D.2Na＋O﹦＋＋↑
2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应
3.下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A.HCl→ B.Na→ C.CO→ →Fe
4.下列叙述正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
5.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
＋Cu﹦＋ 2CuO＋O＋↑
O﹦ ＋2HCl﹦＋O＋↑
一、氧化还原反应
【练习】请写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应前后各物质所含元素化合价的变化。
①铜与氧气反应：________________________________。
②碳酸钙高温分解：________________________________。
③铁与硫酸铜溶液反应：________________________________。
④NaCl溶液与溶液反应：________________________________。
⑤硫酸与氢氧化钠溶液反应：___________________________________。
1.氧化还原反应的特征
氧化还原反应的特征是________________________________(可作为氧化还原反应的判断依据)。
（1）根据化学反应中元素的化合价是否发生变化可将化学反应分为两类：
非氧化还原反应：各反应物所含元素的化合价都 （填“变化”或“不变”,下同）的反应。
氧化还原反应：反应物中一种或几种元素的化合价 的反应。
（2）从化合价变化的角度分析氧化还原反应：
物质所含元素化合价升高的反应是 反应。
物质所含元素化合价降低的反应是 反应。
氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中。
2.氧化还原反应的实质
表1
反应
化合价升降
电子转移
氧化还原情况
2NaCl
钠元素
氯元素
Na
Na发生 反应
发生 反应
﹦+Cu
锌元素
铜元素
Zn
Zn发生 反应
发生 反应
氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)
失电子→化合价升高→氧化反应 失，升，氧
得电子→化合价降低→还原反应 得，降，还
例1 下列关于氧化还原反应的实质的说法中正确的是（ ）
A.有电子转移 B.有元素化合价的变化
C.有氧元素的参加 D.有原子的重新组合
跟踪训练 以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )
A.Mg＋2HCl﹦＋↑ ＋2HCl
C.CuO＋Cu＋O ＋﹦↓＋2NaCl
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
例2 下列反应中哪些反应是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？
① ②﹦↑ ③﹦ ④+2HCl﹦↑ ⑤﹦↓+2NaCl ⑥O﹦HCl+HClO
⑦↑ ⑧+3CO ⑨﹦
⑩O
属于化合反应的是 ；属于分解反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于氧化还原反应的是 。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
（1）置换反应一定是氧化反应。
（2）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（3）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（4）复分解反应一定不是氧化还原反应。
思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。
________________________________________________________________。
1.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①＋＋↑
②＋﹦↓＋2HCl
③Zn＋2HCl﹦＋↑
④2CuO＋↑＋O
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
2.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
＋3CO2Fe＋ O↑＋O
＋↑＋O D.CuO＋COCu＋
3.下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.氧化反应一定先于还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原
D.氧化还原反应中一定有电子的得失
5.下列四类反应中，一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
作业一
作业内容见课本第38页第1、4、5、6题。
作业二
作业内容见“课时练案”。
作业三
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
参考答案
［自主学习］答案
1.得氧 失氧 氧化还原 还原 氧化 氧化还原
2.（2）+5 -3 +6 -2 +7 -1 +4 -4 +7 （4）升高 降低 升高 降低 元素化合价变化
3.失去 0 +1 得到 0 -1 得失 氯原子 氢原子 0 +1 0 -1 偏移 （1）失去 （2）得到 （3）转移
［自我检测］答案与解析
1.D 解析：有元素化合价变化的化学反应才是氧化还原反应，而本题只有D项中有元素化合价的变化。
2.C 解析：置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
3.D 解析：还原反应指的是物质所含元素化合价降低的反应，故选D项。
4.B 解析：A项，失去电子，所含元素化合价升高；B项是氧化还原反应的概念和判断依据，正确；C项，在氧化还原反应中并不一定是所有的元素化合价都发生变化，如在2Na＋O﹦＋＋↑反应中，发生变价的元素只有钠元素和氢元素，氧元素的化合价并没有发生变化；D项氧化还原反应的本质是电子的转移。
5.A 解析：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，将化学反应划分为四种基本反应类型。B是分解反应；C是化合反应；D是复分解反应。
［课内巩固练习］答案与解析
1.C 解析：判断氧化还原反应的依据是化学反应中是否存在元素化合价的变化。①、③有元素化合价的变化，②、④无元素化合价的变化。
2.C 解析：分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价改变的反应属于非氧化还原反应。
3.D 解析：本题考查氧化还原反应的相关概念。氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有氧元素参加；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如2KCl＋↑，＋2NaOH﹦NaCl＋NaClO＋O。
4.B 解析：对选项A、C可用反应O＋↑来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。
5.C 解析：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
第1课时
基础巩固题
题组一 氧化还原反应的基本概念
1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )
A.是否有氧元素参加反应 B.是否为置换反应
C.元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合反应或分解反应
2.黑火药的爆炸反应为+S+3C﹦↑↑，其中被还原的元素是( )
A.N B.C C.N和C D.N和S
3.某元素在化学反应中，由化合物变为单质，则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为0
4.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.碳酸钠中加入溶液产生白色沉淀
B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C.石灰石溶于盐酸并产生气泡
D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
5.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )
＋2NaOH﹦NaCl＋NaClO＋O B.Fe＋﹦＋Cu
2KCl＋↑ ＋O﹦＋NO
6.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7.下列变化过程属于氧化反应的是( )
A.HCl→ B.Mg→ →AgCl D.CuO→Cu
8.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜器出现铜绿[] B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
题组二 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
9.下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③有单质参加的化合反应，④有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
A.只有② B.只有②③ C.②③④ D.①②③④
10.在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.碳和氧气反应 B.二氧化碳和水反应
C.生石灰和水反应 D.氧化钙和二氧化碳反应
11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
溶液中滴加稀 B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入溶液中 D.氢气还原CuO
12.有下列几组反应：
A.Zn＋2HCl﹦＋↑ ＋O﹦
C.S＋ ＋﹦↓＋O
＋2HCl﹦2NaCl＋O＋↑ CaO＋↑
＋＋O 2KCl＋↑
以上反应中，属于置换反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。
能力拔高题
13.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生作用以达到富集的目的，化学反应为＋＋O﹦2HBr＋，下列说法正确的是( )
发生了还原反应 在反应中被还原
在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应
14.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：﹦＋↑＋O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
参考答案
1.C 解析：氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。
2.D 解析：本题结合具体的化学反应考查氧化还原反应相关概念的辨析。被还原的元素指的是化合价降低的元素，该反应中氮元素和硫元素的化合价降低，而碳元素的化合价升高，故被还原的元素是N和S，被氧化的元素是C，故答案选D。
3.C 解析：元素以单质形态存在时，化合价为0，元素以化合物形态存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由单质变为化合物时，元素的化合价升高或降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
4.BD 解析：A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为 A项：＋﹦↓＋2NaCl; B项：＋Fe﹦＋Cu; C项：＋2HCl﹦＋↑＋O; D项：3Fe＋。 通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价变化，B、D项中有元素化合价变化，属于氧化还原反应。
5.AD 解析：分析各反应中元素化合价的变化可知，A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。
6.D 解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
7.B 解析:氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
8.C 解析：此题考查氧化还原反应的判断。C项发生的反应为＋﹦＋O＋↑，无元素化合价的变化，不是氧化还原反应。
9.A 解析：根据置换反应的概念和实质可以推断它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应。
10.A 解析：四个选项均为化合反应，只有A中有化合价变化。
11.C 解析：A、B、C项的反应为离子反应，但A、B项的反应为复分解反应，C项的反应为置换反应：Fe＋﹦＋Cu，Fe＋﹦＋Cu。
12.A BC FH DE ACGH 解析：根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属于化合反应，F、H属于分解反应，D、E属于复分解反应，G不属于基本类型的反应，A、C、G、H中都有元素化合价的变化，所以都属于氧化还原反应。
13.A 解析：B项，被氧化；C项，在反应中得到电子；D项，此反应不是化合反应。
14.A 解析：中的氮元素的化合价由-3价升高到0价被氧化，中的氮元素的化合价由+5价降低到0价被还原，化学方程式中4个中有5个N是由-3价N升高得到的，有3个N是由+5价N降低得到的，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
课件16张PPT。第2课时学习目标：
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.了解氧化还原反应的应用。
第3节重点
氧化剂和还原剂的判断。
难点
氧化还原反应中转移电子数的分析。重点难点【练习】?二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂?二、氧化剂和还原剂特别注意：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应等概念之间的关系：
典型例题?A典型例题?2.氧化还原反应中电子转移的表示方法?跟踪训练?答案：二、氧化剂和还原剂3.物质的氧化性、还原性的比较规律
一般氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物典型例题?D典型例题?4.元素价态与氧化性、还原性的关系巩固练习?C巩固练习?C巩固练习?C巩固练习?A巩固练习?B布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时
基础巩固题
题组一 气体摩尔体积
1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.25 ℃、 Pa下,64 g 中含有的原子数为
C.在常温常压下，11.2 L 含有的分子数为
D.标准状况下，11.2 L O含有的分子数为
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B.1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L
C.相同状况下，1 L CO一定比1 L 的质量小
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
3.在标准状况下,11.2 L某气体的质量是17 g，该气体可能是（ ）
S
4.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为，则：
(1)该气体的物质的量为 mol；
(2)该气体在标准状况下的体积为 L；
(3)该气体在标准状况下的密度为 g/L；
(4)该气体所含原子总数为 个；
(5)该气体的一个分子的质量为 g。
题组二 阿伏加德罗定律及其应用
5.常温常压下，用等质量的、、、分别吹出四个气球，其中气体为的是( )
图1-2-9
6.下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g 分子数相同的物质是( )
A.0.2 g
个分子
C.0.1 mol HCl
D.标准状况下1.12 L
7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中为阿伏加德罗常数)( )
) ) L
) L ) L
8.2 mol 和 g 在标准状况下占有相同的体积，其体积为 。
9.(1)同温同压下，同体积的甲烷)和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
(2)在标准状况下，4 g 、11.2 L 、1 mol O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
10.在标准状况下，CO和的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为 mol，其中为 mol，CO占总体积的 %。
能力拔高题
11.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制。
图1-2-10
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g；
②连接好实验装置，检查装置的气密性；
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL；
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g；
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代码)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得氧气的摩尔体积是 (保留小数点后两位)。
参考答案
1.B 解析： A项，He为单原子分子，个He在标准状况下的体积均为22.4 L。B项，64 g 的物质的量为1 mol，原子数为，与气体所处状况无关，B项正确。C项条件应为标准状况。D项，标准状况下，O不是气体。
2.C 解析：A项，只有1 mol气体在标准状况下的体积才约是22.4 L。B项，没有标明状态，体积不一定是22.4 L。C项，相同状况下，气体的物质的量与体积成正比，CO与的物质的量相等，因CO的摩尔质量比的小，故CO的质量一定比的小。D项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相等，原子数不一定相等，如和。
3.C 解析：在标准状况下,11.2 L该气体的物质的量为=0.5 mol，该气体的摩尔质量为=34 g/mol，S符合条件。
4.(1) (2) (3) (4) (5)
解析：(1)由公式n＝直接求解；(2)由n＝、n＝可求得标准状况下的体积为×22.4 L；(3)根据ρ＝，可求得该气体在标准状况下的密度为 g/L；(4)由于为双原子分子，所以原子总数为＝；(5)由M g/mol知一个分子的质量为 g。
5.D 解析：等质量时，摩尔质量最小的的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。
6.C 解析：3.2 g 分子数为3.2 g÷32 ＝。A项，氢原子个数为0.2 g÷17 ×3＝0.035；B项，氢原子个数为；C项，氢原子个数为；D项，氢原子个数为1.12 L÷22.4 ×4＝。
7.A 解析：a g该气体的分子数为b，则物质的量为 mol，摩尔质量M＝ g/mol＝ g/mol，c g 该气体的物质的量为n＝ mol，c g该气体在标准状况下的体积V＝n×22.4 L/mol＝ L。
8.32 44.8 L 解析：由阿伏加德罗定律知，同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故)＝)＝2 mol，在标准状况下所占的体积为V＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L；)＝2 mol×16 g/mol＝32 g。
9.(1)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 O O
解析：(1)同温同压下，同体积、的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即5∶3；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即4∶11；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即4∶11。(2)3种物质的物质的量分别为)＝＝2 mol，)＝＝0.5 mol，O)＝1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是；所含原子数分别为2 mol×2＝4 mol，0.5 mol×2＝1 mol，1 mol×3＝3 mol，故所含原子数最多的是；质量分别为2 mol×2 g/mol＝4 g，0.5 mol×32 g/mol＝16 g，1 mol×18 g/mol＝18 g，故质量最大的是O；体积分别为)＝22.4 L/mol×2 mol＝44.8 L，)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是O。
10.(1)1.75 (2)0.75 (3)57.1
解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以题中两种气体的物质的量之和为＝1.75 mol；(2)设混合气体中CO的物质的量为x，的物质的量为y，则有x＋y＝1.75 mol,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol；(3)CO的体积分数等于物质的量分数，即×100%≈57.1%。
11.(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部焐热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气
(2)②①③ 偏小 (3)0.012 5 22.38 L/mol
解析：(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过焐热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性。(2)在测量收集到的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生的的体积相等，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取的体积偏小。(3)根据质量守恒定律，产生的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g；)＝＝0.012 5 mol，的摩尔体积为≈22.38 L/mol。
第二节 化学计量在实验中的应用
第3课时
［课时教案］备选例题
例1 张敏同学到学校卫生室就医,图1-2-1是校医为她输液时用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖)注射液的标签。请认真观察标签所列内容并填空：
葡萄糖注射液
规格：250 mL,内含葡萄糖12.5 g
生产批号：0503203
有效期：至2013年12月6日
图1-2-1
（1）该溶液中含水___________________g。
（2）该溶液的密度为___________________g/mL。
（3）该溶液的物质的量浓度为___________________mol/L。
解析：根据溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算。设此葡萄糖注射液的质量为m，则有：5％m=12.5g，解得m=250 g，所以溶液的密度为ρ=250 g÷250 mL＝1 g/mL。其中所含水的质量为250 g－12.5 g＝237.5 g。因此该溶液的物质的量浓度为c＝≈0.28 mol/L。
答案：（1）237.5 （2）1 （3）0.28
例2 实验室中有物质的量浓度相同的NaCl、和三种溶液,经测定知其中所含的个数比为1∶1∶1，则三种溶液的体积比应是( )
A.2∶3∶6 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
解析：因的个数即物质的量相等，则NaCl、、的物质的量之比应为6∶3∶2。由于n＝cV,物质的量浓度相等，则溶液的体积与溶质的物质的量成正比，故体积比为6∶3∶2。
答案：D
例3 自主学习探究小组到实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体的质量为___________________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为___________________________。假定最终称得小烧杯的质量为___________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置(画“”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码)过程
标尺
图1-2-2
(3)配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。 ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm。③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试写出正确的操作顺序________________________。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是( )
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度线
解析：此题考查托盘天平的使用和NaOH溶液的配制。用托盘天平称量固体时，应先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，而且托盘天平一般只能准确到0.1 g。称量固体氢氧化钠时，不能放在滤纸上称量，因为氢氧化钠具有很强的腐蚀性并极易潮解，会与空气中的二氧化碳反应。所以在称量固体氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在烧杯中并盖上玻璃片，在称量时动作还应尽量快。 将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，要用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。原因是烧杯中还会留有配制的溶液的溶质，所以要用蒸馏水洗涤干净。如果洗涤液不全部转移到容量瓶中，会影响所配制溶液的浓度，即所配制的溶液的实际浓度数值比理论值偏低。定容时仰视刻度线，会使配制的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。
答案：(1)10.0 g (2)高于 将左边的平衡螺母向左旋或将右边的平衡螺母向左旋，直至天平平衡 32.6 g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码)过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
图1-2-3
(3)①③④②⑤ (4)ACD
［课时练案］备选习题
1.在实验室制氢气时使用了1 mol/L的稀硫酸,则对此溶液含义的叙述正确的是（ ）
A.1 L水中含有1 mol硫酸
B.1 L溶液中含有1 mol
C.将98 g 溶于1 L水配成的溶液
D.1 L溶液中含有98 g
答案：D
解析：A中“1 L水”错误，应为“1 L溶液”；B中1 L溶液中的应为1 L×1 mol/L×2=2 mol;C中无法确定将98 g 溶于1 L水配成的溶液体积为多少；D中98 g 的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。
2.化学课外活动小组提供的下列溶液,溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是（ ）
A.含4 g NaOH的溶液1 L
B.含0.1 g NaOH的溶液1 L
C.含0.2 mol 的溶液0.5 L
D.含19.6 g 的溶液2 L
答案：AD
解析：A中n(NaOH)==0.1 mol，则c(NaOH)===0.1 mol/L；同理可计算出B、C、D的浓度分别为0.002 5 mol/L、0.4 mol/L、0.1 mol/L。
3.在进行配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液的实验时，下列情况会导致最终浓度偏小的是( )
A.所用托盘天平使用前指针向右倾斜
B.容量瓶使用前未干燥
C.转移溶液后，烧杯没有洗涤
D.定容时俯视刻度线
答案：C
解析：A项，天平使用前指针向右倾斜，说明右边重，而称量后天平要平衡，指针要指向中间，左边物品的质量就会偏重，最终浓度会偏大。B项无影响，因为最后定容时仍需加水。C项，没有洗涤烧杯，则溶质不可能完全转入容量瓶，最终浓度会偏小。D项，俯视刻度线，视线偏高，得到的溶液体积偏小，浓度也会偏大。
4.相同体积的NaCl溶液（浓度为）和溶液（浓度为），若其中的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度和的关系是（ ）
＝ ＞
＜ ＝
答案：B
解析：因为NaCl﹦,，当钠离子浓度相同时，可判断出。
5.实验室有碳酸钠、高锰酸钾、硝酸、氢氧化钠等几种不同物质的溶液，其物质的量浓度和体积都相同，则这些溶液中一定相同的是( )
A.溶剂的质量
B.溶质的质量
C.溶质的物质的量
D.溶质的质量分数
答案：C
解析：已知各溶液的物质的量浓度和体积都相同，根据公式c=n/V只能得到n相等，其他数值与具体溶质有关。
6.赵艳同学将一定质量的KCl溶于1.8 L水中，若使每100个水分子中含有1个，则需KCl的质量为( )
A.7.45 g B.37.5 g
C.39 g D.74.5 g
答案：D
解析：本题实际是求KCl的物质的量与1.8 L水的物质的量之比为1∶100的计算。由此列式得：/＝。解得m(KCl)=74.5 g。
7.化学实验探究小组要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（ ）
A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
答案：A
解析：量筒和容量瓶是不能用来稀释溶液或溶解固体的，故B、C、D三项都是错误的；题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol/L，因此NaOH的称取、水的量取皆不需要十分准确，结果只要是2 mol/L左右即可，所以可以直接在烧杯中配制。
8.将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g/mL。试计算：
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为___________________。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为___________________。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________________，NaOH的质量分数为___________________，溶液的密度为___________________，含NaOH的质量为___________________，含NaOH的物质的量为___________________。
（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________________。
答案：（1）6.0 mol/L （2）20％ （3）6.0 mol/L 20％ 1.20 g/mL 2.40 g 0.060 mol （4）0.60 mol/L
解析：（1）24.0 g NaOH的物质的量为＝0.60 mol,所以其物质的量浓度为0.60 mol/0.1 L=6.0 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.20 g/mL=120 g，所以NaOH的质量分数为24.0 g/120 g ×100%=20%。（3）由于溶液具有均一性，所以这10 mL溶液的浓度与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均变为原来的1/10。
（4）这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.0 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为原来的1/10，即6.0 mol/L÷10＝0.60 mol/L。
其他课本、教参中的优秀题目
1.（鲁科版必修1）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有 g 。那么，该泉水中的物质的量浓度是多少？含1.0 mol 的这种泉水的体积是多少升？
答案： mol/L，500 L
解析：在1.0 L泉水中的物质的量 g/（24 g· mol。 mol/1.0 mol/L。V=n/c=1.0 mol/L）=500 L
2.（苏教版必修1）在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 mol 、0.1 mol 和1 L O。若以KCl、、和1 L O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质各多少克？
答案：氯化锌13.6 g、硫酸钾52.2 g、氯化钾7.45 g
解析：配方中含有钾离子、氯离子、硫酸根离子、锌离子的物质的量分别为0.7 mol、0.3 mol、0.3 mol、0.1 mol。设需要的氯化钾、硫酸钾和氯化锌的物质的量分别为x、y、z，则有z=0.1 mol,x+2y=0.7 mol，x+2z=0.3 mol。解得:x=0.1 mol,y=0.3 mol,z=0.1 mol。所以三种溶质的质量分别为氯化锌13.6 g、硫酸钾52.2 g、氯化钾7.45 g。
1.有效数字及其运算规则（苏教版教参）
有效数字：为了得到准确的分析结果，不仅要准确地测量，而且还要正确地记录和计算，即记录的数字不仅表示数量的大小，而且要正确反映测量的精确程度。例如，用一般的分析天平称得某物质的质量为0.518 0 g，它不仅表示该物质的具体质量，而且也表示最后一位数字“0”是可疑的，可能有上下一个单位的误差，即其实际质量是在（0.518 0±0.000 1）g范围内的某一数值。此时称量的绝对误差为0.000 1 g，相对误差为×100%≈0.02%
若将上述称量结果写成0.518 g，则该物质的实际质量将为（0.518±0.001）g范围内的某一数值，即绝对误差为0.001 g，而相对误差则为0.2%。从分析化学的角度看，记录时多写一位或少写一位数字，所反映的测量精确度无形中被夸大或缩小了10倍，所以在数据中代表着一定的量的每一个数字都是重要的，这数字称为有效数字。
在计算测定结果时，首先应确定有效数字的位数。如在分析天平上称得重铬酸钾的质量为0.132 8 g，此数据有4位有效数字，小数点前面的“0”只起定位作用，不是有效数字。又如某盐酸的浓度为0.210 0 mol·,后面两个“0”表示该溶液的浓度准确到小数点后的第3位，所以这两个“0”是有效数字。
在教材第23页“活动与探究”中，出现了0.100 mol· 溶液，要向学生说明，后面的两个“0”不能省略。
2.配制一定体积物质的量浓度的溶液（鲁科版教参）
配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤如下：①称量：根据配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积，用托盘天平称量或用量筒量取所需的溶质。②溶解：在烧杯中进行溶解。如溶解时放出热量较多，则应将溶液静置，冷却至室温。③转移：将溶液转入一定体积的容量瓶中，注意尽量减少溶液损失。而后用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液也转入上述容量瓶中，洗涤的目的是将溶质全部转入容量瓶中。④定容：加水至容量瓶刻度线。
总之，在配制溶液的整个过程中应尽量减少由于操作带来的误差，以保证所配溶液浓度的准确性。
配制溶液过程中溶质的损失（如转移溶液后忽略了洗涤烧杯）及最后定容的准确程度都会直接影响最后溶液的浓度。即使整个操作过程都正确，由于天平的精确程度和试剂纯度的限制，最后所得溶液的浓度与计算值之间仍有差异。如要知道溶液的精确浓度，通常可用已知精确浓度的溶液通过定量反应来标定上述方法配制的溶液，或者用精度很高的天平（准确到0.000 1 g的分析天平）和很纯的试剂来配制溶液。
第三节 氧化还原反应
第2课时
基础巩固题
题组一 氧化还原反应中的相关概念
1.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( )
A.X被氧化了 B.X是氧化剂
C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性
2.下列各反应中，水作为还原剂的是( )
O O﹦
O﹦ O﹦↑
3.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原
4.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.非金属单质在反应中只作氧化剂
C.某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原
D.金属原子失电子越多，其还原性越强
5.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是（ ）
A.作还原剂 B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
题组二 电子转移的方向和数目
6.在反应↑中，生成3 mol ，电子转移的物质的量是（ ）
A.2 mol B.6 mol C.12 mol D.5 mol
7.实验室制反应为4HCl(浓)＋＋↑＋O，下列说法不正确的是( )
A.还原剂是HCl，氧化剂是
B.每生成1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol ，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下的体积为11.2 L
8.将0.195 g锌粉加入到200 mL的0.100 mol/L 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A.M
9.反应＋16HCl﹦＋2KCl＋↑＋O中，
(1)氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。
(2)若生成71 g ，则消耗的HCl是 mol，被氧化的HCl是 mol，转移电子的物质的量是 。
题组三 物质的氧化性、还原性比较规律
10.已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，下列物质中的N元素只具有氧化性的是（ ）
11.常温下,下列三个反应都向右进行:﹦,﹦，﹦，由此可得出不正确的结论是（ )
、、、中，还原性最强 ﹦不能进行
、、、中氧化性最强 D.还原性
能力拔高题
12.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
→O → → →NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）
13.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：＋＋O﹦S＋＋，下列说法正确的是( )
S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol 发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中的有一部分是氧化产物 只作还原剂
参考答案
1.A 解析：X转移电子给Y，化合价升高，表现还原性，作还原剂，被氧化，发生了氧化反应；Y得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，被还原，发生了还原反应。故答案选A。
2.C 解析：水作还原剂，所含元素化合价要升高，只有C中O中的氧元素化合价由-2价升高到0价，作还原剂。而A中O是生成物，B不是氧化还原反应，D中O中的氢元素化合价由+1价降低到0价，作氧化剂，故答案选C。
3.B 解析：金属元素在氧化物中只显正价，故金属元素由氧化物转变为单质，化合价只能降低，一定被还原。
4.A 解析：本题宜采用逐项分析法。氧化还原反应的宏观特征是化合价变化，但不一定所有元素的化合价均有变化，如+3CO中氧元素化合价不变，A正确。活泼非金属在反应中常作氧化剂，不活泼非金属在反应中常作还原剂，如C、，B不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态，如→Fe，化合价降低，得电子，被还原；另一种是从低价态变为游离态，如→，化合价升高，失电子，被氧化，C不正确。还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数目的多少，D不正确。
5.A 解析：“活性氧”氧化性极强，应为氧化剂，故应为还原剂。
6.C 解析：在此反应中，氯元素化合价由+5价降低到-1价，氧元素化合价由-2价升高到0价，而生成3 mol ，有6 mol O从-2价升高到0价，故失去12 mol电子，转移12 mol电子。
7.C 解析：在此反应中，中的锰元素化合价由+4价降低到中的+2价，氯元素化合价由-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化剂是，A对；每生成1 mol ，有2 mol Cl由-1价升高到0价，故转移2 mol电子，B对；每消耗1 mol ，只有2 mol HCl中的Cl化合价升高，故起还原剂作用的HCl有2 mol，C错；转移电子的物质的量为1 mol时，说明有1 mol Cl化合价发生变化，生成 0.5 mol，标准状况下的体积为11.2 L，故D对。
8.B 解析：根据得失电子守恒可计算：0.195 g锌粉(0.003 mol)失去的电子为0.006 mol；中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。
(3)3.2 2 2 mol 解析：判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为，故氧化剂为，氧化产物为，反应中生成71 g (即1 mol)时，消耗HCl为1 mol×＝3.2 mol，其中被氧化的HCl为1 mol×2＝2 mol，转移电子为1 mol×2＝2 mol。
10.D 解析：物质所含元素处于最高价态，只具有氧化性；处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性；处于最低价态只具有还原性，故答案选D。
11.A 解析：此题可根据氧化还原反应的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由方程式可知：氧化性＞＞＞,还原性＞＞＞，故应选A。
12.B 解析：可以设所有的氧化剂均为1 mol，则它们氧化生成的分别为＝ mol=1 ）；＝ mol=2.5 ）；＝ mol=2.5 ）；＝ mol＝0.5 ）。显然、能氧化生成的最多，但是的还原产物也是，因此它得到的最多。
13.C 解析：分析元素价态变化，得：，Cu得电子，被还原；，S得电子，被还原；，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol 恰好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol＝14 mol，S得电子：7×1 mol＝7 mol，S失电子：3×7 mol＝21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分是由中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。既作氧化剂又作还原剂，D不正确。
课件16张PPT。第1课时学习目标：
1.理解电解质的概念。
2.理解电离的概念，会书写电离方程式。第2节重点
电解质的概念。
难点
电解质的判断及电离方程式的写法。重点难点一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。典型例题?②④⑦⑧⑨⑩①⑤⑧一、酸、碱、盐在水溶液中的电离?跟踪训练请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。
1.金属能导电，故金属都是电解质。（ ）
2.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。（ ）
3.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。（ ）
4.NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。（ ）?一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2.电离方程式?典型例题??一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3.从电离的角度定义酸、碱、盐【思考】??一、酸、碱、盐在水溶液中的电离巩固练习?B巩固练习?D巩固练习3.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.某物质不是电解质就是非电解质
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D巩固练习4.下面的说法正确的是（ ）
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D巩固练习?A布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容第二节 离子反应
第1课时
［课时教案］备选例题
例1 下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
解析：根据电解质和非电解质的概念进行判断。解答时必须注意，无论电解质还是非电解质必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。能导电的物质中必须含有自由移动的电子或离子。
答案：②④⑧ ⑨ ①⑤⑦⑧
例2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）NaHCO3 （2）Al2(SO4)3 （3）FeCl3 （4）Na2S （5）NH4NO3 （6）Ba(OH)2
解析：书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒；原子团不能拆开写；构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
答案：（1）NaHCO3=Na＋+ （2）Al2(SO4)3=2Al3++3 （3）FeCl3=Fe3++3Cl-
（4）Na2S=2Na++S2- （5）NH4NO3=+ （6）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
［课时练案］备选习题
1.下列叙述正确的是（ ）
A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
答案：C
解析：氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质
B.NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质
C.电解质在通电时才能发生电离
D.硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质
答案：B
解析：A中硫酸钡熔融时能导电，所以硫酸钡是电解质；C中电解质在水溶液或熔融状态下能够电离；D中硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
3.下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）
A.相同温度下，导电能力强的电解质溶液中离子个数一定多
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
答案：B
解析：A项错误，电解质溶液导电能力的强弱取决于自由移动的离子的浓度。B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。C项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。D项错误，水能导电，说明水发生了电离，属于电解质。
4.在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na+)＝0.2 mol，n()＝x mol，n(K＋)＝y mol时，则x和y的关系是（ ）
A.y＝2(x＋0.1) B.x＝y/2 C.x＝0.1＋y/2 D.y＝2x－0.1
答案：C
解析：溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2 mol×1＋??y mol×1＝x mol×2，x＝0.1＋y/2。
5.电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就会出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
答案：C
解析：大量出汗时随水分大量排出的是Na+，因而为维持体内的电解质平衡，应补充Na+，一般措施是饮用淡食盐水。
6.下列说法中正确的是（ ）
A.三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质
B.固体KCl不导电，所以KCl是非电解质
C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
答案：A
解析：A项，SO3本身不发生电离，它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质。B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质。溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
7.下列电离方程式中正确的是（ ）
A.HNO3＝H＋＋N5+＋3O2- B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH－)2
C.AlCl3＝Al+3＋3Cl- D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3
答案：D
解析：A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH-，应标在OH-的前面；C项错误，Al+3中的“＋”号应放在3的后面。
8.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A.KOH B.C2H5OH C.NH3 D.Ca（HCO3）2
答案：D
解析：Ca（HCO3）2受热分解，无熔化状态；C2H5OH、NH3属于非电解质；KOH在熔化状态和水溶液中都能导电。
9.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电；稀硫酸、氨水是混合物，铜是单质，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。
10.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）①Ba(OH)2： 。
②KHSO4： 。
③HNO3： 。
④Na2CO3： 。
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
答案：(1)①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ②KHSO4＝K＋＋H＋＋ ③HNO3＝H＋＋ ④Na2CO3＝2Na＋＋ ?(2)③ ① ②④
其他课本、教参中的优秀题目
1.（鲁科版必修1）请分别书写下列各组物质的电离方程式，并进一步从电离的角度认识酸、碱和盐。
（1）硫酸，硝酸；
（2）氢氧化钾，氢氧化钡；
（3）硫酸铜，氯化钡。
答案：﹦＋ ﹦＋
（2）KOH﹦＋ ﹦＋
﹦＋ ﹦
解析：书写电离方程式时要遵守质量守恒和电荷守恒。
2.（苏教版必修1）下列物质中，哪些溶于水后可以电离？写出相应的电离方程式。
氯化氢（HCl） 硝酸铵） 氢氧化钡［］ 葡萄糖） 硝酸银）
氯化钡） 明矾［·O］(一种可溶性硫酸盐)
答案：溶于水可以电离的：氯化氢 硝酸铵 氢氧化钡 硝酸银 氯化钡 明矾
电离方程式：HCl﹦＋ ﹦ ﹦ ﹦ ﹦ ﹦
解析：除葡萄糖是非电解质外，其他都是电解质，溶于水可以电离；书写电离方程式时要注意配平。
3.（苏教版必修1）把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①Cl
② Cl
③ NaCl
④NaCl
答案：①②④
解析：①中的离子：、、、、、；②中的离子：、、、、、；③中的离子：、、、、、、；④中的离子：、、、、、。
1.不同类型电解质的电离与导电性的关系
电解质种类
与导电性的关系
碱和盐
固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电
酸
固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态HCl、、等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电
活泼金属氧化物
在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了新的电解质——碱，如O熔化时可以电离出和而导电，在水溶液里与水反应生成NaOH,NaOH发生电离产生和
2.电解质与细胞活动
细胞是生物体的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的、、等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的浓度则为细胞外体液中的30倍。、等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，、、等离子随汗液排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的电解质平衡。
3.电解质
电解质是一类重要的化合物。根据化合物在熔融状态下或水溶液中能否导电，将化合物分成电解质和非电解质两大类。电解质是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。从本质上看，电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，产生可以自由移动的离子，自由移动的离子在电场的作用下，能够产生定向移动。因此，电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的本质原因是电解质能发生电离。
根据电解质电离程度的不同，可将电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中或熔融状态下发生完全电离。如NaOH、、NaCl等就是强电解质。
NaOH﹦
而醋酸COOH）、一水合氨·O）等，在水溶液中或熔融状态下只能发生部分电离，它们都是弱电解质。
COOH
对电解质概念的理解和应用，要注意：
（1）强电解质和弱电解质是相对的。例如，在一般浓度的水溶液中，醋酸是弱电解质，只能发生部分电离，但在极稀的溶液中，醋酸也是完全电离的；在溶液浓度不大时，氢氧化钠是强电解质，但在氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠也不是完全电离的。
（２）许多难溶于水的离子化合物，一般都是强电解质，如硫酸钡等。尽管硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下和溶解于水的部分都是完全电离的。
4.盐类是否都是电解质
大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子构成的，但是和容易被阴离子所极化，而、等又是容易极化的阴离子。由于阴、阳离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的变化，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。
熔点/℃
276
388
沸点/℃
302
713
实验证明，氯化汞的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这说明在溶液里主要是以分子形式存在的，只含有少量的、和。
5.电解质与非电解质
化学上把在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质,凡是在此条件下都不能导电的化合物都称为非电解质。在这里应注意两个“状态”是指水溶液和熔融态,熔融态是指物质高温时的纯液态，“或”是指电解质在两个状态中只要有一个状态下导电即可,不一定两个状态都必须能导电。若两个状态下都不能导电的化合物则为非电解质,如:酸只能在水溶液中导电,不能在液态时导电,但其仍属于电解质;“能导电”是指电解质在定义中的状态下可以导电,而非它本身可以导电,如:属于电解质的酸在固态和液态时不能导电,属于电解质的碱和盐在固态时也不能导电;“化合物”是指电解质、非电解质必须一定是纯净物,不能是混合物(如溶液)或单质(如金属单质)。同时还应注意电解质必须是由其本身电离出离子来导电才行,否则就不属于电解质,如:许多酸性氧化物、氨气溶于水时所得的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为它们溶于水后与水反应生成的酸、、)、·O电离出阴、阳离子,并非是来自酸性氧化物(如、、、等),因此它们不是电解质,而只能是非电解质。常见的电解质有水、酸、碱、盐及金属氧化物等,非电解质有非金属氧化物及大多数有机物。
第二节 离子反应
第1课时
1.理解电解质的概念。
2.理解电离的概念，会书写电离方程式。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.在 里或 能够导电的 叫做电解质。
2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生 的过程叫做电离。
3.酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在水溶液中发生了 ，产生了能够 的离子。
4.氯化钠在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，发生了 ，形成能够自由移动的 和 。
5.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够 ，但整个溶液 （填“显”或“不显”）电性，这是因为电解质溶液中所有 所带的正电荷一定等于所有 所带的负电荷。
6.酸的定义： 的化合物。
7.表示电解质电离的方程式叫做 。例如：
KCl﹦ ;﹦ ;NaOH﹦ 。
1.下列物质中，属于电解质的是（ ）
A.二氧化碳 B.蔗糖 C.铜 D.硝酸钾
2.下列物质中，含有自由移动的的是（ ）
溶液 溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢
3.下列物质能导电的是（ ）
A.盐酸 B.液态氯化氢 C.干冰 D.氯化钠晶体
4.下列物质属于电解质的是（ ）
A.盐酸 B.氯化氢 C.酒精 D.石墨
5.下列电离方程式不正确的是（ ）
﹦＋﹦＋
﹦＋﹦＋
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质与非电解质
例1 下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质，哪些能导电？（用序号填写）
①金属铜 ②固态NaCl ③ ④ ⑤盐酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl ⑧熔融状态的
⑨葡萄糖 ⑩
电解质 ；非电解质 ；能导电的 。
特别提醒：
①电解质、非电解质都是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
③电解质因本身电离而导电。某些化合物，像、、，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。
④某些难溶于水的化合物。如、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。
⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。
跟踪训练 请判断下列说法是否正确，若不正确，说明原因。
1.金属能导电，故金属都是电解质。（ ）
2.NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质。（ ）
3.蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质。（ ）
4.NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。（ ）
2.电离方程式
例2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
：________________________________。
：______________________________。
：________________________________。
(4)KOH：_________________________________。
：________________________________。
Cl：_______________________________。
3.从电离的角度定义酸、碱、盐
图1
【思考】溶于水时能电离出，属于酸吗？
溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，属于酸吗？
1.下列物质中,不能电离出酸根离子的是（ ）
S D.KCl
2.下列关于酸、碱、盐的说法中，正确的是（ ）
A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，能生成金属阳离子的是盐
Cl的电离方程式是：Cl﹦＋，所以Cl是盐
3.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.熔融态能导电的物质
C.某物质不是电解质就是非电解质
D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
4.下面的说法正确的是（ ）
A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质
C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
5.下列电离方程式错误的是（ ）
﹦ ﹦
﹦ ﹦
作业一
作业内容见课本第33页第3题,第34页第4、8、11题。
作业二
作业内容见“课时练案”。
作业三
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
参考答案
［自主学习］答案
1.水溶液 熔融状态下 化合物
2.自由移动的离子
3.电离 自由移动
4.电离 水合钠离子 水合氯离子
5.自由移动的阴、阳离子 不显 阳离子 阴离子
6.电离时生成的阳离子全部是
7.电离方程式 ＋ ＋ ＋
［自我检测］答案与解析
1.D 解析：从物质类别上说，酸、碱、盐和大多数金属氧化物属于电解质。
2.B 解析：A中电离出和；B中电离出和；C中KCl晶体不电离；D中液态氯化氢不电离。
3.A 解析：A中电离出自由移动的和；B中液态氯化氢不电离；C中不电离；D中NaCl晶体不电离。
4.B 解析：A中盐酸是混合物；C中酒精溶于水或熔化都不导电，不符合题意；D中石墨为单质，也不符合题意。
5.C 解析：书写电离方程式时注意：(1)质量与电荷必须要守恒；(2)原子团不能拆开写；(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。C中应写成﹦＋。
［课内巩固练习］答案与解析
1.B 解析：属于碱，电离出的阴离子是氢氧根离子，而不是酸根离子。
2.D 解析：A说法不符合酸的概念，如电离出的阳离子中有，但还有，所以不是酸，而是一种盐——酸式盐；B的说法与A一致，可以是碱式盐，如；C中碱也能电离出金属阳离子；对于D要注意的性质与金属离子相似，所以由和酸根离子构成的化合物也属于盐。
3.D 解析：A不正确，如通入水中溶液能导电，但电解质是。B不正确，如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误，因为电解质和非电解质必须都是化合物。D是电解质的定义，正确。
4.D 解析：A中硫酸钡属于盐类，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，并且它在熔融状态下是导电的，所以它是电解质。B中电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，而溶于水能够导电，是因为溶于水生成了，电离出自由移动的离子的缘故。本身不能电离，所以不是电解质。C中硫酸属酸类，是电解质。它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电。而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电。D是正确的，液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。
5.A 解析：A项，没有配平，正确的写法：﹦。
第二节 离子反应
第1课时
基础巩固题
题组一 基本概念：电解质、非电解质
1.下列物质既能导电又是电解质的是（ ）
A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠晶体 C.熔融的硝酸钾 D.液态氯化氢
2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
A.X一定是电解质 B.X可能是非电解质
C.X只能是盐 D.X可以是任何化合物
3.下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C.电解质在水中或熔化时一定能导电
D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质
4.下列物质容易导电的是（ ）
A.熔融的氯化钠 B.硝酸 C.硫酸铜 D.无水乙醇
5.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
A.氯化氢气体 D.氯化钠
6.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl OH
7.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
溶于水能导电，所以是电解质
在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质
8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.氯化钠晶体、硫酸钡 B.铜、二氧化硫
C.硫酸、酒精 D.熔融的硝酸钾、硫酸钠溶液
题组二 电解质的电离
在水溶液中能够电离出、和，对于的分类不正确的是（ ）
是盐 是酸式盐
是钠盐 是酸
10.在电解质溶液中，下列叙述正确的是( )
A.阳离子和阴离子数目一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子
D.电解质溶液的导电性一定很强
11.下列叙述正确的是（ ）
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成和
B.溶于水能电离出的化合物都是酸
C.电解质一定是化合物
溶于水后能部分电离，故为电解质
12.下述说法中错误的是（ ）
A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B.电解质在水溶液中不一定完全电离
C.纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D.无水不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
在熔融状态下能导电，其本质原因是（ ）
A.是电解质 B.存在离子
C.存在电子 D.存在自由移动的离子
14.下列电离方程式中，错误的是（ ）
﹦ ﹦
C.HCl﹦ ﹦
能力拔高题
15.有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧·O晶体 ⑨O，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 ；
（5）既不属于电解质也不属于非电解质的是 。
参考答案
1.C 解析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是电解质，但只有在水溶液里或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴。
2.A 解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质。
3.D 解析：本题考查对电解质和非电解质定义的理解；需要注意的是水是电解质。
4.A 解析：A中有自由移动的阴、阳离子，可以导电；硝酸、硫酸铜虽然是电解质但没有电离，因此不导电；无水乙醇是非电解质，不导电。
5.B 解析：A、D都是电解质；C中是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中溶于水能够导电，是因为溶于水生成了，电离出自由移动的离子的缘故。本身不能电离，所以是非电解质。
6.C 解析：注意两个限定条件：(1)是电解质；(2)只有在溶液中。B是非电解质，而A、D在溶液中或熔化都能导电。
7.D 解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；溶于水形成的溶液能导电，是因为与水生成的·O的电离，所以·O是电解质，又因液态不导电，所以是非电解质，B项错误；同理C项错误，溶于水后生成了电离而导电，是非电解质。
8.C 解析：A中氯化钠是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物，是电解质，硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质，两者都是电解质，故A错误；B中铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，二氧化硫常温下为气体，只有分子，没有自由移动的离子，虽然在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是自身电离，是化合物，故是非电解质，前者是单质，后者是非电解质，故B错误；C中硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，是电解质，乙醇在水溶液中或熔融状态下只有分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，所以是非电解质，前者是电解质，后者是非电解质，故C正确；D中熔融的硝酸钾是能导电的化合物，是电解质，硫酸钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，所以，前者是电解质，后者是混合物，故D错误。
9.D 解析：只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而电离出的阳离子除了还有。
10.B 解析：电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，溶液中还有O分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。
11.C 解析：A中NaCl在水分子的作用下电离成和；B中如溶于水时能电离出，但它是盐；D中是非电解质。
12.D 解析：无水、胆矾中虽然有阴、阳离子，但都不能自由移动，所以不能导电。
13.D 解析：电解质溶液或熔融电解质导电的原因是因为有自由移动的阴、阳离子。
14.A 解析：A中阴、阳离子的表示方式有误。
15.（1）②⑥⑦ （2）①③⑥⑧⑨ （3）④⑤ （4）①③⑧⑨ （5）②⑦ 解析：区分电解质和非电解质的依据是该化合物在水溶液里或熔化状态下是否能够导电。根据定义知道，氢氧化钠、氯化氢、熔融氯化钠、·O晶体、O是电解质；盐酸尽管能导电，但它是混合物，因此盐酸既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖虽然能溶于水，但不能电离出阴、阳离子，故蔗糖是非电解质。要注意电解质溶于水或熔化时才能导电，能导电的物质也不一定是电解质，如铜丝是金属单质，但能导电；二氧化碳气体溶于水后能导电，但这是由于与水反应生成碳酸，碳酸发生电离产生阴、阳离子致使溶液导电，并不是本身发生电离而导电，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。
课件17张PPT。第2课时学习目标：
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。第2节重点
1.离子反应发生的条件。
2.离子方程式的书写。
3.离子共存问题。
难点
离子反应方程式的书写。重点难点二、离子反应及其发生的条件1.离子反应无明显现象不反应生成白色沉淀发生离子反应【思考】??二、离子反应及其发生的条件?二、离子反应及其发生的条件典型例题???????跟踪训练?A二、离子反应及其发生的条件3.复分解型离子反应发生的条件???二、离子反应及其发生的条件4.离子反应的实质 通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。典型例题?A跟踪训练?B巩固练习?B巩固练习?C巩固练习?B巩固练习?C巩固练习?BD布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容第二节 离子反应
第2课时
［课时教案］备选例题
例1 完成下列离子方程式。
（1）把金属铁放入稀硫酸中：_________________________；
（2）碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：___________________；
（3）大理石与盐酸反应制气体：____________________；
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_____________________；
（5）碳酸钙溶解于稀硝酸中：_________________________；
（6）把金属铁放入稀盐酸中：_________________________。
答案：（1）Fe＋＋↑ ↑O ↑O＋﹦↓O ↑O＋ （6）Fe＋＋↑
例2 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
解析：A项，和反应生成沉淀； B项，和、和都能反应；D项，和能反应。
答案：Ｃ
［课时练案］备选习题
1.下列离子方程式正确的是（ ）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：＋＋O
B.铝与盐酸的反应：↑
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋+Ag
D.大理石溶于盐酸的反应：＋＋O＋↑
答案：D
解析：A项，澄清的石灰水应写成离子形式；B项，铝与盐酸反应的离子方程式没有配平；C项，离子方程式没有配平。
2.下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
溶液与溶液加足量稀盐酸
溶液与溶液加足量稀硫酸
溶液与溶液加足量稀盐酸
溶液与溶液加足量稀硝酸
答案：A
解析：A项，溶液与溶液先反应生成沉淀，加足量稀盐酸后，沉淀溶解；B项， 溶液与溶液不反应，加足量稀硫酸，生成沉淀；C项，溶液与溶液反应生成沉淀，加足量稀盐酸后沉淀可转化成AgCl沉淀；D项，溶液与溶液反应生成AgCl沉淀，加足量稀硝酸后，沉淀不溶解。
3.下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
答案：Ｃ
解析：A项，为紫红色；B项，能与强酸反应；C项，各离子均不能发生反应；D项，和可反应生成沉淀。
4.下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
答案：D
解析：A项，＋↓；B项，＋↓；C项，＋↑＋O；D项，各种离子能在溶液中大量共存。
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钠溶液跟稀硫酸反应：＋O＋↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：O
C.澄清的石灰水跟盐酸反应：＋O
D.碳酸钙溶于盐酸中：↑
答案：A
解析：B项，澄清石灰水中，应拆写成离子形式；C项，化学计量数没有化简，错误；D项，碳酸钙不溶解，应写化学式。
6.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________、____________、___________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___________________（选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属___________________（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________________，可用来浇灌农田。
答案： 铁粉 Ag 、、、
解析：甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有，与可以共存的离子只有、、，考虑到与不能共存，所以甲厂废水中所含的三种离子是、、，乙厂的废水中含有、、。在乙厂的废水中加入一定量铁粉可得到Ag，甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，与，与可反应生成AgCl和沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
其他课本、教参中的优秀题目
1.（鲁科版必修1）请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。
（1）NaOH溶液与溶液的反应。
（2）NaCl溶液与溶液的反应。
（3）KCl溶液与溶液的反应。
答案：与结合生成沉淀，（2）、（3）：与结合生成AgCl沉淀；实质是离子间的反应；共同特点：离子相互交换位置(复分解反应) 生成了沉淀；这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。
解析：复分解反应的条件是生成沉淀(难溶物质)；生成气体(挥发性物质)；生成水、弱酸、弱碱(难电离物质)。这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度方向进行。
2.（鲁科版必修1）结合本节学习内容，回答下列问题。
（1）列举一些你所熟悉的电解质。
（2）在KCl溶液与溶液中大量存在的微粒分别有哪些？为什么？
（3）通过分析KCl溶液与溶液反应的实质，写出该反应的离子方程式。
（4）离子方程式可以表示一类化学反应。请列举2～3个与上述反应实质相同的化学反应。
（5）请从多个角度谈谈你对酸、碱、盐的认识。
答案：（1）HCl、COOH、、、HClO、NaOH、、·O、NaCl、NaClO、AgCl、、。
、，、。因为：KCl﹦，﹦＋。
＋﹦AgCl↓。
（4）NaCl＋﹦＋AgCl↓，Cl＋﹦＋AgCl↓，HCl＋﹦＋AgCl↓
（5）
酸
碱
盐
电离角度
阳离子全部是
阴离子全部是
金属阳离子（或）+酸根阴离子
组成角度
含氢元素
含氢元素和氧元素
含金属元素（或铵根离子）
pH
＜7
＞7
不确定
3.（鲁科版必修1）写出下列反应的离子方程式。
溶液与溶液的反应；
(2)NaOH溶液与硝酸的反应；
溶液与硫酸的反应；
(4)碳酸钙与盐酸的反应。
答案：＋﹦↓ ＋﹦O ＋﹦O＋↑
＋﹦＋O＋↑
解析：正确写出化学方程式是基础；正确判断出易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）并写成离子形式是关键；最后注意删、查。
4.（鲁科版必修1）有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反应的离子方程式。
答案：分别取三种白色粉末于三支试管中，加入水配成溶液，再各加入少量稀盐酸，有气泡冒出的是碳酸钠；再在剩余的两支试管中各加入氯化钡溶液，有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钠溶液。
＋﹦O＋↑ ＋﹦↓
解析：利用离子反应发生后产生的明显现象对离子进行检验，、、三种阴离子中可选用来鉴别，故所选用的试剂为盐酸；剩余的、只需利用来检验。
5.（鲁科版必修1）水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如、、对水的污染作用很强。
某次化学实验后，回收的废液中可能含有、和。
（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式。
（2）若废液中存在、和这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能够倒掉？写出你设计的废液处理方案及相关反应的离子方程式。
答案：（1）取少量废液,滴入少量NaCl溶液，如果生成白色沉淀,证明废液中含有：＋﹦AgCl↓；静置，向上层清液中滴入少量溶液， 如果生成白色沉淀,证明废液中含有：＋﹦↓；继续向上层清液中滴入少量NaOH溶液， 如果生成蓝色沉淀,证明废液中含有：＋﹦↓。
（2）先加入溶液：＋﹦↓、＋﹦↓；再加入生石灰：CaO＋O﹦↓、＋﹦↓、＋﹦AgOH↓，2AgOH﹦O＋O。
解析：废液中的 可用检验，可用检验，可利用与生成蓝色沉淀证明。、、的除杂同样利用上述原理使它们转化为沉淀除去。
一、判断离子方程式正误的步骤与方法（学案版全解）
1.以化学反应的客观事实为依据，看是否有凭空臆造事实上不存在的物质、离子及离子反应。例如：
化学反应（稀）﹦↑不存在
离子方程式↑错误
化学反应Fe+2HCl﹦↑正确
离子方程式↑正确
离子方程式↑错误
2.以质量守恒定律为依据，看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。例如：
化学反应2Al+6HCl﹦↑正确
离子方程式↑正确
离子方程式↑错误
3.以离子的电荷守恒为依据，看离子方程式的配平是否违背电荷守恒。例如：
化学反应+Fe﹦正确
离子方程式+Fe﹦正确
离子方程式+Fe﹦错误
4.以只有易溶且易电离的物质才能用离子符号表示为依据，看物质的化学式的拆分是否正确。例如：
化学反应↑正确
离子方程式↑正确
离子方程式↑错误
5.以只有各物质的化学计量数中都有大于1的公约数时才能对化学计量数进行约分，看化学计量数的简化是否正确。例如：
化学反应↓O正确
离子方程式↓O正确
离子方程式↓O错误
6.以反应条件及物质的状态为依据，看是否漏写某些符号。如：
化学反应+2HCl﹦↑正确
离子方程式↑正确
离子方程式错误
二、判断溶液中离子是否大量共存的方法（学案版全解）
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生化学反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物。如与、与、与等不能大量共存。
（2）离子之间生成气体或易挥发的物质。如与、与、、、、等不能大量共存。
（3）生成难电离的弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。如与、、、生成弱酸，与生成·O(弱碱)，与生成水，这些离子不能大量共存。
（4）随着学习的深入，我们还将了解到离子间若发生氧化还原反应、双水解反应及络合反应等也不能大量共存。
2.解答离子共存题的注意事项
（1）首先看准题干要求，是共存还是不共存；是一定共存还是可能共存。
（2）审清题目中的附加隐含条件。溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如（蓝色）、（棕黄色）、（浅绿色）、（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不能大量存在；强碱性溶液中肯定不大量存在与起反应的离子。
（3）从题干要求和附加隐含条件两方面入手，结合选项逐一审视，作出正确的判断。
三、离子方程式的书写（鲁科版必修1）
1.写出化学方程式
盐酸与氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式为：
HCl+NaOH﹦O
2.改写化学方程式
将化学方程式中易溶解于水且易电离的物质改用离子符号（即该物质电离产物的符号）表示，而难溶于水的物质、挥发性物质和水仍用化学式表示，则可将上述化学方程式改写为：
3.写出离子方程式
将上式中在反应前后没有发生变化（实质是不参与反应）的离子的符号删去，便可得到该反应的离子方程式：
O
4.检查所写的离子方程式是否配平（电荷守恒以及微粒种类和数量守恒）
四、和的检验（鲁科版必修1）
利用离子反应可以检验某种（或某些）离子是否存在。例如，当向某溶液滴加溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀盐酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有。再如，当向某溶液滴加溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时白色沉淀不溶解，则可推断该溶液中含有。检验溶液中是否含有的反应的离子方程式为：
﹦AgCl↓
五、离子反应（疑难解析）（苏教版教参）
在水溶液中，有电解质参与的化学反应一般都是离子反应。在水溶液中，电解质发生电离产生的离子与其他化学物质（或离子）发生反应。如在水溶液中氯化钠与硝酸银的反应，由于氯化钠在水溶液中电离成钠离子）和氯离子），硝酸银在水溶液中电离成银离子）和硝酸根离子（），氯离子与银离子发生下列反应：
﹦AgCl↓
离子反应进行的条件是使体系中离子的浓度减小。离子反应生成沉淀、产生气体、生成水等弱电解质等能使溶液中离子的浓度减小。
离子反应特点
反应物举例
离子方程式
说明
生成沉淀
氯化钡溶液、硫酸溶液
﹦↓
钡离子、硫酸根离子浓度减小
生成气体
盐酸、碳酸钠溶液
﹦↑+ O
氢离子、碳酸根离子浓度减小
生成弱电解质
盐酸、氢氧化钠溶液
﹦O
氢离子、氢氧根离子浓度减小
第二节 离子反应
第2课时
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
二、离子反应及其发生的条件
1.电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应，如和在溶液中的反应实质是 和 之间的反应。这样的反应称为 。
2.用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤：
（1）写：正确书写反应的 ；
（2）改：把 、 写成离子的形式，把 、 和 等仍用化学式表示；
（3）删：删去方程式两边 的离子；
（4）查：检查方程式两边 和 是否相等。
4.离子方程式表示的意义
不仅可以表示 ，而且还可以表示 。
5.酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是 ,复分解反应发生的条件： 、 或 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
1.能用＋﹦O表示的是（ ）
溶液和稀的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应
和稀的反应 D.NaOH溶液和的反应
2.下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）
A.硫酸与溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸
3.已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
、、 、、
、、 、、
4.加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是（ ）
5.加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应
表1
实验
现象
结论
1.向盛有2 mL 溶液的试管里加入2 mL稀NaCl溶液
2.向盛有2 mL 溶液的试管里加入2 mL 溶液
思考：电解质发生的反应一定都是离子反应吗？举例说明。________________________________。
2.离子方程式
（1）定义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
例1 完成下列离子方程式。
一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应：________________________________。
二组：盐酸分别跟溶液、的反应：________________________________。
三组：硝酸分别跟、的反应：____________________________________。
四组：氯化钡溶液分别跟、溶液的反应：________________________________。
（3）离子方程式的意义
跟踪训练1 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：﹦O
B.醋酸钠水溶液中通入足量：O﹦
C.碳酸锌溶于稀硝酸中：﹦↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：﹦↑
3.复分解型离子反应发生的条件
表2
实验操作
现象及离子方程式
1.向盛有2 mL 溶液的试管里加入2 mL 溶液。
2.向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2 mL 溶液的试管里加入2 mL盐酸。
4.离子反应的实质
例2 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
跟踪训练2 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、六种离子。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（ ）
、、 、、
、、 、、
1.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
＋﹦↓：＋2NaOH﹦↓＋
﹦↑O：＋2HCl﹦＋↑O
＋﹦↓：＋﹦↓＋
＋﹦O：＋﹦↓O
3.下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A.铁跟稀硫酸反应：Fe＋﹦＋↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：＋﹦＋O＋↑
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应：＋﹦O
D.碳酸镁跟硫酸反应：＋﹦＋O＋↑
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
5.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
； +HCl；
； ；
作业一
作业内容见课本第34页第5、6、7、9、10题。
作业二
作业内容见“课时练案”。
作业三
作业内容见“课时学案”中的“自主学习”和“自我检测”。
参考答案
［自主学习］答案
1.离子 离子反应
2.离子符号
3.（1）化学方程式 （2）易溶于水 易电离的物质 难溶物质 气体 水 （3）不参加反应 （4）各元素的原子个数 电荷总数
4.某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应
5.两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成沉淀 放出气体 生成水
［自我检测］答案与解析
1.B 解析：四个选项对应的离子方程式分别为＋＋＋﹦↓＋O；＋﹦O；＋﹦＋O；＋﹦＋O
2.A 解析：离子反应发生的条件：①有难溶物质产生；②有挥发性物质（气体）产生；③有难电离的物质产生。B选项生成沉淀，C选项生成气体，D选项生成O，而A不满足上述三个条件，不发生反应。
3.D 解析：A项与生成微溶物而不能大量共存；B项与不能大量共存；C项、与不能共存。
4.CD 解析：当溶液中某种自由移动的离子与加入物质中的离子发生离子互换反应时，不论生成沉淀、气体或难电离物质（如O），均会使该种离子数量显著减少，和均会因加入而减少，其原因是：﹦↑，﹦↓。
5.B 解析： 、和均会因加入NaOH溶液而显著减少，其原因是：＋﹦O,﹦↓,﹦↓。
［课内巩固练习］答案与解析
1.B 解析： A项，在水溶液中显紫红色；C项，在水溶液中显蓝色；D项，发生离子反应：＋﹦↓。
2.C 解析：A、B、D不正确，因为、、都是难溶盐，不能拆写成离子形式。
3.B 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能臆造。稀硫酸与铁反应生成二价铁离子，故A项正确；是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现，故B项不正确；C项正确；难溶于水，不能写成离子形式，D项正确。
4.C 解析：A项，和能反应生成沉淀；B项，和、和都能反应；D项，和能反应。
5.BD 解析：A项，发生反应的离子方程式为﹦↑，﹦↑；C项，离子方程式为＋﹦↓，﹦↓O。
第二节 离子反应
第2课时
基础巩固题
题组一 离子反应发生的条件
1.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
2.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ）
、、、 、、、
、、、 D.、、、
3.在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
、、、 、、、
、、、 、、、
5.已知某溶液中存在较多的、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
、、 、、
、、 、、
6.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
、、 、 、、、
、、、 、、 、
题组二 离子方程式的判断
7.下列反应中，离子方程式为＋﹦O的是（ ）
A.HCl＋NaOH﹦NaCl＋O ＋KOH﹦＋O
＋﹦↓＋O D.2HCl＋﹦＋O
8.下列离子方程式正确的是（ ）
A.铜与硝酸银溶液反应：﹦+Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：﹦↓
C.石灰乳与盐酸反应：﹦O
D.碳酸镁与稀硫酸反应：﹦↑
9.下列离子方程式书写错误的是（ ）
A.铁片溶于硫酸铜溶液中：﹦
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：＋＋＋﹦↓＋O
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：﹦O
D.向硫酸铜溶液中加入S溶液：＋﹦CuS↓
10.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.铝与盐酸反应：Al＋﹦＋↑
通入NaOH溶液中：＋﹦＋O
C.澄清石灰水与盐酸反应：＋﹦O＋
D.碳酸钠与氯化钙混合： ＋﹦↓
11.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋﹦＋↑
B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：＋﹦↓
C.盐酸滴在石灰石上：＋﹦＋
D.氧化铜与硫酸混合：＋﹦
12.离子方程式：＋﹦↑＋O表示（ ）
A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
13.请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。
（1）铁和稀盐酸反应：﹦↑________________________________。
（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：﹦O______________________________。
（3）铜加入到稀硫酸中：﹦↑_________________________________。
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：＋＋＋﹦↓＋O______________________。
能力拔高题
14.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式____________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________________________________(填序号)。
A.向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性
B.向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
C.向溶液中，逐滴加入溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图2-2-1中的 (填序号)曲线表示。
图2-2-1 图2-2-2
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图2-2-2所示。向该烧杯中缓缓注入与溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
15.甲、乙、丙、丁分别是、、、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如下所示的实验。
图2-2-3
(1)通过上述实验判断出各物质。
甲 ；乙 ；丙 ；丁 。
(2)实验室有一瓶标签破损如图2-2-3所示的固体试剂。某同学用(1)中的溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入了过量溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案。(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)________________________________________________________________。
参考答案
1.A 解析：A项，离子之间不反应，可以大量共存；B项，有颜色；C项，与发生反应： ＋﹦O＋↑，不能大量共存；D项，与发生反应：＋﹦↓，不能大量共存。
2.C 解析：C项，和不能大量共存。
3.C 解析：此题隐含条件是酸性溶液，即有大量存在，无色透明溶液。A、B、D选项中离子都能共存，C项因＋﹦O＋↑，不能在酸性溶液中大量存在。
4.B 解析：首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有、D项中有首先排除；C项中的在碱性溶液中不能大量存在。
5.B 解析：题目中的溶液中含有和，A项，与生成O，不能大量共存；B项，各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项，与、结合生成沉淀，不能大量共存；D项，与结合生成沉淀，不能大量共存。
6.C 解析：A项，氢离子能与碳酸根离子反应；B项，铜离子呈蓝色；D项，铁离子呈黄色。
7.AB 解析：C项，为难溶物，D项，为不溶性碱，因此都不能写成离子形式。
8.D 解析：A项，电荷不守恒；B项，同时有生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。
9.B 解析：B项，离子方程式应为＋＋＋﹦↓＋O。
10.D 解析：A项，电荷不守恒；B项，离子方程式没有配平；C项，澄清的石灰水应写离子形式。
11.B 解析：A项，稀硫酸滴在铜片上不反应；C项，易分解，应写成↑＋O的形式；D项，氧化铜应写分子式。
12.C 解析：可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式，所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和气体的反应。
13.（1）错误。违背了客观事实，铁与盐酸反应时只能生成＋2价铁离子。正确答案：﹦↑ （2）错误。化学计量数之比未约成最简比。正确答案：﹦O （3）错误。在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。 （4）错误。将不该约简的计量数进行了约简。正确答案：＋＋＋﹦↓＋O 解析：（1）错误。违背了实验事实，铁与盐酸、稀硫酸等反应生成。（2）错误。化学计量数之比未化简。（3）错误。在金属的活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。（4）错误。表面上看该方程式好像既遵循质量守恒又不违背电荷守恒，但按照离子方程式的书写步骤写出的式子应为＋＋＋﹦↓＋O，所以，此题错在将不该约简的计量数进行了约简，有较强的隐蔽性。
﹦↓O (2)A (3)C (4)下沉 解析：(1)向溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为﹦↓O。 (2)向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为﹦↓O；向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为﹦↓O；向溶液中逐滴加入溶液至过量，反应的离子方程式为﹦↓O。 (3)向溶液中缓缓加入稀硫酸，当与恰好完全反应时，溶液导电能力为零，再加稀硫酸至过量，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。 (4)当与恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。
盐酸 (2)不正确，实验方案：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加溶液，如有气体产生，说明固体物质是；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是 解析：能产生3种沉淀，和盐酸相互反应有气体产生，能生成2种沉淀，由此不难推出，甲是、乙是、丙是、丁是盐酸。 (2)根据破损的标签和实验现象可知，原瓶中所存放的固体有以下3种可能：、、，故该同学的判断是错误的。进一步验证的方法如下：将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加溶液，如有气体产生，说明固体物质是；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是。
