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第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积 导学案
1、能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2、能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
1、气体摩尔体积概念；阿伏伽德罗定律的推论。
2、物质的量与气体摩尔体积之间转化关系的构建。
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律
1．决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素：粒子的大小、粒子的数目、粒子间的距离。
其中粒子的大小、粒子的数目决定了固体或液体的体积；
粒子的数目、粒子间的距离决定了气体的体积。
(2)粒子数目相同物质的体积关系
①同温同压下，不同固体或液体，粒子大小不同，体积不同。
②同温同压下，不同气体，粒子间的距离相同时，体积相同。
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
(1)阿伏加德罗定律的内容
相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)特别提示
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
①定义：单位物质的量的气体所占的体积。
②符号：Vm
③单位：L·mol-1（或m ·mol-1）
④数学表达式：
⑤影响因素：气体所处的温度和压强
2．标准状况下的气体摩尔体积
（1）定义：在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
（2）理解：①条件：同温同压下
②标准：相同数目
③对象：任何气体
④数值：体积相同
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
【总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
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①气体的物质的量n＝ mol；
②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；
③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；
④气体的质量m＝n·M＝·M g。
三、阿伏加德罗定律的推论及应用
在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是22.4 L，2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g，44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。
(3)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。
1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。＝，由此可推知：
①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。
【总结】阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝
1、(2021·莎车县第一中学高一期中)当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径大小 B．分子间的距离大小
C．分子数目的多少 D．密度大小
【答案】C
【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因气体分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选C。
2、（2022·广西·高一学业考试）在标准状况下，22.4 LN2的物质的量是
A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol
【答案】C
【解析】标准状况下，22.4 LN2的物质的量是，故选：C。
3、（2022·四川内江·高一期末）下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1 mol OH－的质量是17 g
D．气体摩尔质量就是1 mol气体所占的体积
【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，质量的单位是克或千克等，A错误；
B．摩尔质量数值上与相对分子质量相等，单位是g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，B错误；
C．1molOH—的质量是m=nM=1mol×17g/mol＝17g，C正确；
D．气体摩尔体积是指在一定条件下单位物质的量的气体所占的体积，D错误；
4、(2021·江苏省启东中学高一期中)已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是( )
A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol
【答案】C
【解析】根据n=N/NA求出该气体的物质的量：；再根据M=m/n求出该气体的摩尔质量：，故C正确。
5、(2021·黑龙江哈师大附中高二期末)下列有关两种不同气体的叙述，错误的是( )
A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
B．相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比
C．相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比
D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比
【答案】B
【解析】A项，由pM=ρRT可知，同温同压下气体摩尔质量与密度成正比，则两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；B项，由pV=nRT，又n=m/M，气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，未指明气体的状态，故B错误；C项，由m=nM可知，相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故C正确；D项，根据pV=nRT，同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，故D正确，故选B。
6、(2021·河北承德第一中学高一月考)计算填空：
(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为__________mol；
②该气体在标准状况下的体积为__________L；
③该气体在标准状况下的密度为________g/L；
④该气体所含原子总数为__________个；
⑤该气体的一个分子的质量为__________g。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_________。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是_________。
【答案】(1)① ② ③ ④ ⑤
(2)L
(3)64 g·mol－1
【解析】(1)双原子分子的物质的量为mol，则在标准状况下的体积为L、密度为==、分子总数为个、原子总数为个、一个分子的质量为g。
(2)由分子数可知气体的物质的量为mol，由质量和物质的量可得气体的摩尔质量为g/mol，由摩尔质量和质量可知气体的物质的量为 mol，则cg该气体在标准状况下的体积是L。
(3)由气体体积和标况气体摩尔体积可知气态氧化物RO2的物质的量为0.025 mol，由气体质量和物质的量可得气体的摩尔质量是64 g/mol。
1、（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高一阶段练习）影响气体体积的微观因素主要有
A．微粒大小和数目 B．微粒数目和间距
C．微粒间距和大小 D．以上说法均错误
【答案】B
【解析】气体分子微粒大小太小，不是影响气体的体积主要因素，微粒数目和间距主要影响气体体积，故选B。
2、（2022·宁夏银川·高二学业考试）下列说法正确的是
A．物质的量是一种物理量 B．1molCO2的质量是44g/mol
C．气体摩尔体积的单位是L D．1mol任何气体的体积都约为22.4L
【答案】A
【解析】A．物质的量是一种国际基本物理量，故A正确；
B．CO2的摩尔质量是44g/mol，1molCO2的质量是m=nM=1mol×44g/mol=44g，故B错误；
C．气体摩尔体积的单位是L/mol，故C错误；
D．标况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，在非标准状况下1mol气体不一定是22.4L，故D错误；
3、（2022·福建福州·高一期中）下列物质所含分子数最多的是
A．0.8 mol O2 B．标准状况下22.4L H2
C．5.4g H2O D．0.6NA个CO
【答案】B
【解析】0.8 mol O2含有0.8NA个分子；标准状况下22.4L H2的物质的量为=1mol，含有NA个分子；5.4g H2O的物质的量为=0.3mol，含有0.3NA个分子；0.6NA个CO即含有0.60NA个分子；综上所述所含分子数最多的是B，故答案为B。
4、(2021·福建厦门市·厦门一中高一月考)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA
B．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子
C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数
【答案】A
【解析】A项，在某个条件下，气体摩尔体积有可能为20 L mol 1，则20L氧气物质的量为1mol，则含有的分子数可能为NA，故A错误；B项，常温常压下，2g氢气物质的量为，则含有2NA个氢原子，故B正确；C项，SO2和CO2都有3个原子，因此分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA，故C正确；D项，根据分子数之比等于物质的量之比得到物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数，故D正确。故选A。
5、（2021·上海市市西中学高一期中）下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是
A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数
C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积
D．同温同压下，2升O2与2升CO2含有相同的分子数
【答案】D
【解析】A．含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故A错误；
B．根据m=nM，由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则相同质量的两种任何气体物质的量不一定相等，所以分子数不一定相同，故B错误；
C．根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故C错误；
D．同温同压下，2升O2与2升CO2的物质的量相等，则分子数相同，故D正确；
6、（2021·浙江·高一期中）一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
【答案】A
【解析】A．该气体气体摩尔体积为30L mol 1，因此该温度和压强一定不是标准状况，故A错误；
B．该气体物质的量为1mol，标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L，故B正确；
C．1mol该气体分子由1.204×1024个原子构成，说明该气体分子含有2个原子，故C正确；
D．则该气体气体摩尔体积为30L mol 1，若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L，故D正确。
7、（2022·江西省铜鼓中学高一开学考试）同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中不正确的是
A．物质的量之比为11：7 B．原子数之比为22：21
C．体积之比为1：1 D．密度之比为7：11
【答案】C
【解析】A．根据可知：气体质量相同时，物质的量与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量的比为44g/mol：28 g/mol=11：7，A正确；
B．根据可知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol： 28g/mol=11：7，每个CO、CO2分子中原子个数之比为2：3，所以总的原子个数之比22：21，B正确；
C．根据可知，相同质量、相同气体摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=44 g/mol： 28g/mol=11：7，C错误;
D．根据可知，气体密度与其摩尔质量成正比，所以其密度之比等于其摩尔质量之比=28 g/mol：44g/mol=7：11，D正确；
8、（2022·广东·普宁市华侨中学高一阶段练习）下列说法不正确的是
A．标准状况下，0.5 NA 个CO2分子所占的体积是11.2L
B．1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下， NA个H2O所占的体积为22.4L
D．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
【答案】C
【解析】A．标况下，0.5NA个CO2分子的物质的量为0.5mol，所占体积为11.2L，A正确；
B．氦气为单原子分子，含1mol氦原子的氦气的物质的量为1，mol，标况下的体积为22.4L，B正确；
C．标况下水状态为液态，1molH2O的体积不是22.4L，C错误；
D．标况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，所含气体分子个数为6.02×1023，D正确；
9、（2021·福建省福州高级中学高一期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有
①2molH2的体积约为44.8L
②2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
③2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
④标准状况，约22.4L水中含有0.1NA个水分子
⑤常温常压下，6gH2和36gH2O含有的原子数相同
⑥标准状况下，22.4L混合气体(N2和N2O)中所含有的氮原子的数目为2NA
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】①未注明温度和压强，不能用22.4L/mol计算其体积，①错误；
②NaOH的摩尔质量为40g/mol，与物质的量无关，②错误；
③溶液体积未知，不能确定溶液中微粒的数目，③错误；
④标况下水不是气体，不能用不能用22.4L/mol计算其物质的量，④错误；
⑤6gH2的物质的量为=3mol，含有6NA个原子，36gH2O的物质的量为=2mol，含有6NA个原子，⑤正确；
⑥标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，每个N2和N2O分子中均含2个N原子，所以共含有2NA个N原子，⑥正确；
综上所述正确的有2个，故答案为B。
10、（2022·宁夏·吴忠中学高一期中）回答下列问题：
(1)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________。
②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。
(2)在标准状况下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是___________(填序号，下同)，含原子数最多的是___________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L “人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为___________。
【答案】(1) 3:2 1:1 1:1 2:3 2:3
(2) ① ① ④ ③
(3)1:4
【解析】(1)①O2和O3均由氧原子构成，二者质量相等，则含原子个数相等，即含有原子数目之比为1:1；1个O2含有2个氧原子，1个O3含有3个氧原子，则等质量的两种物质的所含分子个数比为3:2；
②根据阿伏加德罗定律可知，等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1:1，原子个数比为(2×1):(3×1)=2:3，质量比为(1mol×32g/mol):(1mol×48g/mol=)2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3；
(2)
在标准状况下，①4g H2的物质的量为：；
②标准状况下11.2LO2的物质的量为：；
③H2O的物质的量为1mol；
④HCl的物质的量是；
根据N=n·NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是①；
①4g H2中原子数目为：2×2mol×NA/mol=4NA；
②标准状况11.2LO2中原子数目为2×0.5mol×NA/mol=1NA；
③1molH2O中原子数目为：3×1mol×NA/mol=3NA；
④9.03×1023个HCl分子的质量为：m=n×M=1.5mol×36.5g/mol=54.75g；所以，质量最大的是④；相同条件下，物质的量越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体，体积最小；故答案为：①；①；④；③；
(3)22.4L“人造空气”的物质的量为1mol，根据，
解得，所以氧气与氦气的体积比为0.2mol:0.8mol=1:4。
本节课所学知识点
错题及错误原因
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第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积 导学案
1、能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2、能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
1、气体摩尔体积概念；阿伏伽德罗定律的推论。
2、物质的量与气体摩尔体积之间转化关系的构建。
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律
1．决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素：粒子的 、粒子的 、粒子间的 。
其中粒子的大小、粒子的数目决定了 的体积；
粒子的数目、粒子间的距离决定了 的体积。
(2)粒子数目相同物质的体积关系
①同温同压下，不同固体或液体，粒子大小不同，体积 。
②同温同压下，不同气体，粒子间的距离相同时，体积 。
2．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
(1)阿伏加德罗定律的内容
相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有 ，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的 。
(2)特别提示
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
①定义： 所占的体积。
②符号：________
③单位： （或 ）
④数学表达式：________
⑤影响因素：气体所处的 和
2．标准状况下的气体摩尔体积
（1）定义：在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
（2）理解：①条件：________________
②标准：________________
③对象：________________
④数值：________________
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
【总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
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①气体的物质的量________________；
②气体的摩尔质量________________；
③气体的分子数________________；
④气体的质量________________。
三、阿伏加德罗定律的推论及应用
在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。
(1)1 mol O2的体积是________，2 mol H2的体积是________，＝________，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其________________之比。
(2)44.8 L O2的物质的量是_______，质量是_______，44.8 L H2的物质的量是______，质量是________，＝______，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其______________之比。
(3)1 mol O2的质量是________，体积是________，ρ(O2)＝＝_____________ (列式不化简，下同)。
1 mol H2的质量是________，体积是________，ρ(H2)＝＝___________。＝______，由此可推知：
①同温同压下，气体的密度之比等于其________________之比。
②在标准状况下，气体的密度＝________________。
【总结】阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论
语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝
1、(2021·莎车县第一中学高一期中)当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径大小 B．分子间的距离大小
C．分子数目的多少 D．密度大小
2、（2022·广西·高一学业考试）在标准状况下，22.4 LN2的物质的量是
A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol
3、（2022·四川内江·高一期末）下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1 mol OH－的质量是17 g
D．气体摩尔质量就是1 mol气体所占的体积
4、(2021·江苏省启东中学高一期中)已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是( )
A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol
5、(2021·黑龙江哈师大附中高二期末)下列有关两种不同气体的叙述，错误的是( )
A．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
B．相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比
C．相同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比
D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比
6、(2021·河北承德第一中学高一月考)计算填空：
(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为__________mol；
②该气体在标准状况下的体积为__________L；
③该气体在标准状况下的密度为________g/L；
④该气体所含原子总数为__________个；
⑤该气体的一个分子的质量为__________g。
(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_________。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L，该气体的摩尔质量是_________。
1、（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高一阶段练习）影响气体体积的微观因素主要有
A．微粒大小和数目 B．微粒数目和间距
C．微粒间距和大小 D．以上说法均错误
2、（2022·宁夏银川·高二学业考试）下列说法正确的是
A．物质的量是一种物理量 B．1molCO2的质量是44g/mol
C．气体摩尔体积的单位是L D．1mol任何气体的体积都约为22.4L
3、（2022·福建福州·高一期中）下列物质所含分子数最多的是
A．0.8 mol O2 B．标准状况下22.4L H2
C．5.4g H2O D．0.6NA个CO
4、(2021·福建厦门市·厦门一中高一月考)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA
B．常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子
C．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA
D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数
5、（2021·上海市市西中学高一期中）下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是
A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数
C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积
D．同温同压下，2升O2与2升CO2含有相同的分子数
6、（2021·浙江·高一期中）一定温度和压强下，30L某种气态混合物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下若该混合物为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
7、（2022·江西省铜鼓中学高一开学考试）同温同压下，等质量的CO气体和CO2气体相比较，下列叙述中不正确的是
A．物质的量之比为11：7 B．原子数之比为22：21
C．体积之比为1：1 D．密度之比为7：11
8、（2022·广东·普宁市华侨中学高一阶段练习）下列说法不正确的是
A．标准状况下，0.5 NA 个CO2分子所占的体积是11.2L
B．1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C．标准状况下， NA个H2O所占的体积为22.4L
D．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
9、（2021·福建省福州高级中学高一期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有
①2molH2的体积约为44.8L
②2molNaOH的摩尔质量为80g/mol
③2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
④标准状况，约22.4L水中含有0.1NA个水分子
⑤常温常压下，6gH2和36gH2O含有的原子数相同
⑥标准状况下，22.4L混合气体(N2和N2O)中所含有的氮原子的数目为2NA
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10、（2022·宁夏·吴忠中学高一期中）回答下列问题：
(1)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________。
②等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。
(2)在标准状况下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是___________(填序号，下同)，含原子数最多的是___________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
(3)“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L “人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为___________。
本节课所学知识点
错题及错误原因
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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