第二单元课题3第2课时实验室制取氧气的反应原理 分解反应 催化剂和催化作用-2022-2023学年九年级化学人教版上册(共22张PPT)

(共22张PPT)
第2课时 实验室制取氧气的反应原理 分解反应 催化剂和催化作用
制取氧气
第二单元
教师：
上课时间：
我们周围的空气
课题3
知识点一 催化剂和催化作用
阅读课本38页“探究 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”
实验（1）、（2）中木条是否复燃？
实验（3）的重复实验中，反应后的二氧化锰有无变化？
知识点一 催化剂和催化作用
观察实验“探究 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，填写课本38页表格
实验编号 现象 分析
（1）
（2）
（3）
结论
木条不复燃
常温下，过氧化氢分解较慢
产生大量气泡，
木条复燃
在二氧化锰的作用下，过氧化氢分解的速率加快了
产生大量气泡，
木条复燃
二氧化锰能继续起作用
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变
1.催化剂与催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂：
知识点一 催化剂和催化作用
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
2.催化剂的判断方法
一变：
知识点一 催化剂和催化作用
二不变：
观察加入该物质前后化学反应速率是否改变
对比实验
质量不变
化学性质不变
称量该物质反应前后质量有没有发生变化
一般就是重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的实验现象是否相同
3.常见催化剂
过氧化氢分解的催化剂有：
知识点一 催化剂和催化作用
二氧化锰、硫酸铜溶液等
习题巩固
3.下列对催化剂的认识，正确的是（　　）
A．MnO2可作任何反应的催化剂
B．反应前后催化剂的质量发生变化
C．催化剂可改变化学反应的速率
D．回收后的催化剂不能催化原反应
C
药品 反应原理
反应的文字表达式和符号表达式
高锰酸钾
过氧化氢溶液和二氧化锰
氯酸钾和 二氧化锰
过氧化氢 水＋氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
H2O2 H2O＋O2
MnO2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
KClO3 KCl + O2
MnO2
加热
知识点二 实验室制取氧气的原理和分解反应
分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应属于基本反应类型之一。特征：一变多
知识点二 实验室制取氧气的原理和分解反应
习题巩固
1.实验室可通过分解过氧化氢或氯酸钾制取氧气。两种方法的共同点有（　　）
①都可以使用二氧化锰改变其反应速率
②反应都无需加热
③都是利用物质发生分解反应来达到目的
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
B
习题巩固
2．下列反应中，属于分解反应的是____（填序号，下同），属于化合反应的是______。
A．酒精＋氧气 ―→ 二氧化碳＋水
B．红磷＋氧气 ―→ 五氧化二磷
C．氧化汞 ―→ 汞＋氧气
D．乙炔＋氧气 ―→ 二氧化碳＋水
对点训练P26
C
B
发生装置
反应物状态+反应条件
固体加热型
知识回顾
选取依据：
固液常温型
药品 药品的颜色、状态
高锰酸钾 高锰酸钾是一种 ______色的_____体
过氧化氢溶液和二氧化锰 过氧化氢溶液是一种无色____体； 二氧化锰是一种___色的_____状固体
氯酸钾和 二氧化锰 氯酸钾是一种_____色的_____体
粉末
暗紫　
液
黑
固
固
白
知识点三 实验室制取氧气方法的比较和评价
药品 反应原理 发生装置
高锰酸钾
过氧化氢溶液和二氧化锰
氯酸钾和 二氧化锰
过氧化氢 水＋氧气
二氧化锰
氯酸钾 氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
H2O2 H2O＋O2
MnO2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
KClO3 KCl + O2
MnO2
加热
知识点三 实验室制取氧气方法的比较和评价
1.实验室制取氧气发生装置的选取
2.固液常温型发生装置和评价：
发生装置
评价 操作简便 便于添加液体药品（长颈漏斗下端要伸到液面以下，形成液封） 可以控制反应速率，得到平稳的氧气流 可以控制反应速率，得到平稳的氧气流
知识点三 实验室制取氧气方法的比较和评价
操作方法：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水
至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水
柱，若一段时间后，水柱不下降，说明
装置气密性良好。
3．固液常温型发生装置的气密性检查
知识点三 实验室制取氧气方法的比较和评价
习题巩固
1.如图为初中化学常见的气体发生与收集装置，下列说法错误的是（　　）
A．装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置B．装置Ⅱ中的长颈漏斗可用分液漏斗、注射器代替C．能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集气体，只需要考虑气体的密度D．装置Ⅰ、Ⅴ组合可制取较纯净的氧气
C
习题巩固
2．根据下列装置的气密性检查中产生的现象判断，装置漏气的是（　　）
D
阅读课本第40页“资料卡片”，了解工业上制取氧气的方法，完成下列内容：
1．原料：________。
2．流程：下图为“分离液态空气”制取氧气的流程图，在方框内填写所分离出物质的名称。
3．原理：利用了液氮和液氧的________不同，属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
空气
沸点
物理
（沸点为-183℃，贮存在蓝色的钢瓶中）
气态氮气
液态氧气
知识点四 工业上制取氧气的方法
习题巩固
4.有关分离液态空气制氧气的说法正确的是（　　）
A．此过程中发生了化学变化
B．制得的氧气为纯氧
C．属于分解反应
D．利用了液氮比液氧沸点低的性质
对点训练P30
D
1．如图是制取氧气的四种途径和实验室制取气体常用的装置。回答下列问题：
（3）工业制氧。一种制氧机是通过分子筛直接将空气中的氮气和氧气分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化，制得的氧气一般加压贮存在____________中。
（4）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。①、②、③三种途径中，______更能体现化学实验的绿色化追求，原因是
____________________________________________________________。
物理
蓝色钢瓶
②
过氧化氢分解的产物只有水和氧气，且无需加热
习题巩固
目的 排空气法收集气体 排水法收集气体（测气体体积）
图示说明 密度大于空气的气体从____端进；密度小于空气的气体从____端进
（1）先将瓶内装满水，气体从____端进；
（2）测量收集到气体的体积，将____端与量筒连接
注意 记住“上轻下重”原则，即密度小的气体从集气瓶上部进入，密度大的气体从集气瓶下部进入 短进长出;进入量筒中水的体积，即为收集到气体的体积
a
b
m
n
补充知识点 多功能瓶