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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度 课时训练
1．（2022高一下·贺州期末）配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列操作规范的是（ ）
A B C D
称量 溶解 移液 定容
2．（2022高二下·九江期末）某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）
A．称量 B．转移 C．定容 D．摇匀
3．（2021高一下·昌吉期末）实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A．950ml，76.0g B．500ml，80g C．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g
4．（2021高一上·丽水期末）下列溶液中的c(Cl-)与3L 0.1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A．2L 0.1mol/L KCl溶液 B．1L 0.2mol/L FeCl3溶液
C．2L 0.1mol/L CaCl2溶液 D．1L 0.6mol/L KClO3溶液
5．（2021高一上·绍兴期末）下列所配溶液浓度为的是（ ）
A．将31g溶于1L水中
B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C．将的溶液加水稀释至500mL
D．将的溶液与90mL水混合
6．（2021高一上·丰台期末）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
7．（2021高一上·期末）下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同
8．（2022高二下·成都期末）某化学小组的同学要配制溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取固体时所用时间较长；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有（ ）
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
9．（2021高一上·松原月考）下列说法中正确的是（ ）
A．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致溶液浓度偏低
C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
10．（2022高一下·本溪开学考）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是（ ）
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
11．（2021高一下·哈尔滨开学考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
12．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
13．（2021高一上·杭州期中）某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）配制该 NaOH 溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取 NaOH 固体 g。
（2）配制时，其正确的操作顺序是 (填序号，每个操作只用一次)
①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1－2cm 处
（3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是 （填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B．固体溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．NaOH 固体已变质
（4）某同学需要 100mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要取上述 NaOH 溶液 mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是 。
14．（2021高一上·哈尔滨期末）84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80ml 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。
（1）需用托盘天平称取NaClO固体的质量为： g。
（2）称量之后的操作步骤正确的排序为： 。（所有操作步骤只需考虑一次）
1 ②③④⑤⑥⑦
（3）定容时的操作： ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。
（4）在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是： 。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶洗净后未经干燥就使用
C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出
E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制
15．（2021高一上·辉南月考）现需要 250mL0.5mol/L 的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂 瓶标签如图所示。回答下列问题：
盐酸分子式： HCl相对分子质量： 36.5 密度： 1.19g/mL 质量分数： 36.5%
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。量取 mL 。上述浓盐酸进行配 制，应选用下列量筒中的 (填标号)。
a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL
（2）配制操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入 250mL 容量瓶
C．用约 30mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线 1~2cm
E．.… …
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
步骤 E 为 。
（3）操作 C 的目的是 。
（4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 (填标号)。
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
b．未等恢复至室温就转移
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
16．（2022高一下·朝阳开学考）实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填名称)。
（2）用托盘天平准确称取 gNaOH固体。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。
（4）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)： 。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液
（5）若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
mol/L。
（6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是 (填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
②定容时俯视刻度；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；
④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；
⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；
⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。
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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度 课时训练
1．（2022高一下·贺州期末）配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列操作规范的是（ ）
A B C D
称量 溶解 移液 定容
【答案】B
【解析】A．称量氯化钠固体时应遵循左物右码的原则，否则可能出现称量误差，故A不符合题意；
B．用蒸馏水溶解氯化钠固体时，应用玻璃棒搅拌加速氯化钠的溶解，故B符合题意；
C．移液时，应用玻璃棒引流，防止溶液逸出造成实验误差，故C不符合题意；
D．定容时，胶头滴管应在容量瓶的正上方滴加蒸馏水，不能伸入容量瓶中滴加，故D不符合题意；
2．（2022高二下·九江期末）某学习小组用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（ ）
A．称量 B．转移 C．定容 D．摇匀
【答案】B
【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠应放在小烧杯中，而且应在左盘称量，故A不符合题意；
B．图示为移液操作，操作正确，故B符合题意；
C．读数时，视线应与凹液面最低处相平，图示为仰视操作，操作错误，故C不符合题意；
D．摇匀时用食指顶住瓶塞同时托住瓶底，上下颠倒摇匀而不是振荡，操作错误，故D不符合题意；
3．（2021高一下·昌吉期末）实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A．950ml，76.0g B．500ml，80g C．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g
【答案】D
【解析】实验室没有950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g，
4．（2021高一上·丽水期末）下列溶液中的c(Cl-)与3L 0.1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A．2L 0.1mol/L KCl溶液 B．1L 0.2mol/L FeCl3溶液
C．2L 0.1mol/L CaCl2溶液 D．1L 0.6mol/L KClO3溶液
【答案】C
【解析】A.0.1mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(KCl)=0.1mol/L，故A不选符合题意；
B.0.2mol/L FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(FeCl3)=0.6mol/L，故B不符合题意；
C.0.1mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.2mol/L，故C符合题意；
D．KClO3溶液中不存在Cl-，故D不符合题意；
5．（2021高一上·绍兴期末）下列所配溶液浓度为的是（ ）
A．将31g溶于1L水中
B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液
C．将的溶液加水稀释至500mL
D．将的溶液与90mL水混合
【答案】C
【解析】A.31g氧化钠溶于1L水中所得溶液的体积不为1L，溶液密度不知，无法计算溶液的体积和氢氧化钠溶液的浓度，故A不符合题意；
B．常温下，气体摩尔体积未知，无法计算22.4L氯化氢的物质的量和溶于水配成1L溶液所得盐酸溶液的浓度，故B不符合题意；
C．由稀释定律可知，100mL5mol/L硝酸钾溶液加水稀释至500mL时硝酸钾溶液的浓度为=1mol/L，故C符合题意；
D.100mL10mol/L硫酸溶于90mL水所得溶液的体积不为100mL，溶液密度不知，无法计算溶液的体积和硫酸溶液的浓度，故D不符合题意；
6．（2021高一上·丰台期末）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是（ ）
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【解析】A．BaCl2是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl2，同时该溶液中还含有溶剂H2O分子，A不符合题意；
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B不符合题意；
C．BaCl2、Na2SO4发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl2溶液恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应，C符合题意；
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1 mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D不符合题意；
7．（2021高一上·期末）下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同
【答案】D
【解析】A.58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A不符合题意；
B.1 mol Na2O加入适量水中，与水反应产生2 mol NaOH，配成的1 L溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L，B不符合题意；
C.200 mL0.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C不符合题意；
D.10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ，可见其与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同，D符合题意；
8．（2022高二下·成都期末）某化学小组的同学要配制溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取固体时所用时间较长；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀；
④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；
⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。
以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有（ ）
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】B
【解析】①氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，所配制的溶液浓度偏低；
②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶中，操作符合题意，对溶液浓度无影响；
③容量瓶不需要干燥，操作符合题意，对溶液浓度无影响；
④定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏高；
⑤上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度偏低；
使所配制的溶液浓度偏低的有①⑤，
9．（2021高一上·松原月考）下列说法中正确的是（ ）
A．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致溶液浓度偏低
C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】A
【解析】A.由公式n=c×V可知，在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，所含溶质的物质的量相同，A符合题意；
B.溶液配制过程中需要加入水，因此容量瓶未干燥，对实验结果无影响，B不符合题意；
C.定容时，胶头滴管应垂直悬空，不可伸入容量瓶内，也不可接触容量瓶内壁，C不符合题意；
D.摇匀过程中，会有少量液体残留在刻度线以上的瓶壁上，因此液面低于刻度线，属于正常现象，若此时补加少量水，则对溶液进行了稀释，所得溶液的物质的量浓度偏小，D不符合题意；
10．（2022高一下·本溪开学考）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是（ ）
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
【答案】C
【解析】A.由分析可知，需称量NaOH固体的质量为10.0g，A不符合题意；
B.NaOH溶解过程中放出热量，因此需将溶液在小烧杯中冷却至室温后，再转移到容量瓶中，B不符合题意；
C.若NaOH试剂中含有杂质，则所称量的NaOH试剂中所含NaOH固体的质量偏小，则所配制溶液的物质的量浓度偏小，C符合题意；
D.定容后将溶液摇匀，静置后液面低于刻度线，属于正常现象，若此时继续加水至刻度线，则所得热溶液的物质的量浓度偏小，D不符合题意；
11．（2021高一下·哈尔滨开学考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
【答案】A
【解析】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故符合题意；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故符合题意；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故不符合题意；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故不符合题意；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故符合题意；
12．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
【答案】D
【解析】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A不符合题意；
B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B不符合题意；
C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C不符合题意；
D. 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D符合题意；
13．（2021高一上·杭州期中）某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：
（1）配制该 NaOH 溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取 NaOH 固体 g。
（2）配制时，其正确的操作顺序是 (填序号，每个操作只用一次)
①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解
③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1－2cm 处
（3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是 （填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
B．固体溶解后趁热移入容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．NaOH 固体已变质
（4）某同学需要 100mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要取上述 NaOH 溶液 mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是 。
【答案】（1）8.00
（2）②③①⑥⑤④
（3）C；D
（4）25；量筒、100ml 容量瓶（量筒规格不作要求，容量瓶必须有规格）
【解析】（1）配制该溶液时，所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.40mol/L×0.5L×40g/mol=8.00g。
（2）配制溶液所需的步骤为计算→称量→溶解→冷气→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶。因此配制时的正确操作为②③①⑥⑤④。
（3）A、容量瓶未干燥，对实验结果无影响，A不符合题意；
B、退溶解后趁热移入容量瓶中，由于“热胀冷缩”使得溶液的体积V偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏高，B不符合题意；
C、定容时仰视刻度线，则溶液的体积V偏大，根据公式可知，所得溶液的浓度偏低，C符合题意；
D、NaOH固体已变质，则所称得的NaOH固体的质量偏小，即溶液中溶质n偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏低，D符合题意；
故答案为：CD
（4）由浓度较高的溶液配制浓度较低的溶液，为稀释过程，稀释时，溶液中溶质的物质的量保持不变，因此可得0.10mol/L×100mL=0.40mol/L×V，解得 V=25mL。
配制该100mL溶液时，还需用到100mL容量瓶；由于所需25mL 0.40mol/L的NaOH溶液需用量筒量取，因此所需的仪器还有量筒。
14．（2021高一上·哈尔滨期末）84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80ml 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。
（1）需用托盘天平称取NaClO固体的质量为： g。
（2）称量之后的操作步骤正确的排序为： 。（所有操作步骤只需考虑一次）
1 ②③④⑤⑥⑦
（3）定容时的操作： ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。
（4）在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是： 。
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶洗净后未经干燥就使用
C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出
E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制
【答案】（1）29.8
（2）④①⑦⑤⑥③②
（3）当液面离容量瓶颈部的刻度线 时
（4）C、D
【解析】（1）容量瓶具有一定规格， 因此配制80mL溶液，需用100mL容量瓶，则所需NaClO固体的质量m=n×M=c×V×M=4.0mol/L×0.1L×74.5g/mol=29.8g。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。因此正确的操作步骤排序为：④①⑦⑤⑥③②。
（3）当加入蒸馏水的液面距离容量瓶瓶颈刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，至凹液面的最低处与刻度线相切。
（4）A、定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，A不符合题意；
B、由于配制过程中需要加入蒸馏水定容，因此容量瓶内有水对实验结果无影响，B不符合题意；
C、摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，则溶液的体积V偏大，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，C符合题意；
D、定容时加水过量，用胶头滴管吸出，则溶液中溶质的量减小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，D符合题意；
E、配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制，则会导致溶液中残留有溶质，即n偏大，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，E不符合题意；
故答案为：CD
15．（2021高一上·辉南月考）现需要 250mL0.5mol/L 的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂 瓶标签如图所示。回答下列问题：
盐酸分子式： HCl相对分子质量： 36.5 密度： 1.19g/mL 质量分数： 36.5%
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。量取 mL 。上述浓盐酸进行配 制，应选用下列量筒中的 (填标号)。
a.10mL b.15mL c.25mL d.0mL
（2）配制操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动
B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入 250mL 容量瓶
C．用约 30mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中
D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线 1~2cm
E．.… …
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液
G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签
步骤 E 为 。
（3）操作 C 的目的是 。
（4）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 (填标号)。
a．量筒量取浓盐酸读数时俯视
b．未等恢复至室温就转移
c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线
【答案】（1）11.9；10.5；b
（2）改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相平
（3）保证溶质全部转入容量瓶
（4）b
【解析】（1）该浓盐酸的物质的量浓度；
由于稀释过程中，溶质的物质的量不变，由稀释公式c浓V浓=c稀V稀可得，所需浓盐酸的体积，因此需用15mL的量筒量取。
（2）当加入水至液面接近刻度线1~2cm时，应该用胶头滴管进行定容，该操作为改用胶头滴管向容量瓶中逐滴滴入蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相平。
（3）操作C为洗涤，是为了将烧杯内壁和玻璃棒上残留的溶质全部转移到容量瓶中，防止所得溶液中溶质的量偏小。
（4）a、量筒量取浓盐酸时俯视读数，则所量取浓盐酸的体积偏小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，a不符合题意；
b、未等恢复至室温就转移，由于稀释过程中放热，温度较高，液体热胀冷缩，当温度恢复至室温时，溶液的体积偏小，即V偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大，b符合题意；
c、向容量瓶转移时，少量溶液洒到容量瓶外面，则溶液中溶质的量减小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，c不符合题意；
d、定容后加水过量， 又从容量瓶中取出部分溶液，则溶液中溶质的量偏小，即n偏小，由公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小，d不符合题意；
故答案为：b
16．（2022高一下·朝阳开学考）实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为 (填名称)。
（2）用托盘天平准确称取 gNaOH固体。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g。
（4）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)： 。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液
（5）若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
mol/L。
（6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为 。将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是 (填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
②定容时俯视刻度；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；
④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；
⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；
⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）2.0
（3）27.4
（4）BEAGCDF
（5）0.005
（6）搅拌和引流；③④⑤⑥
【解析】(1)用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还需要用一定容积的容量瓶。本实验要配制450mL0.1mol/LNaOH溶液，实验室里没有450mL的容量瓶，所以要用500mL的容量瓶。
(2)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用托盘天平准确称取0.5mL×0.1mol/L ×40g/mol=2.0g的NaOH固体。
(3)托盘天平使用时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，若放反了，天平平衡后如图中所示状态，则实际称量的NaOH的固体质量为：20g+10g-2.6g=27.4g。
(4)配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移溶液、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：BEAGCDF。
(5)稀释前后溶质的物质的量不变，即：0.005L×0.1mol/L =0.1Lc，c=0.005mol/L。
(6)配制该溶液时，需要用玻璃棒搅拌烧杯中的固体，加速固体的溶解，还需要用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
配制的NaOH溶液的浓度受溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c= 进行分析：
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；
②定容时俯视刻度使溶液体积变小，溶液浓度偏高；
③加水时不慎超过了刻度线，溶液体积变大，溶液浓度偏低，即使又将超出部分用吸管吸出，溶液浓度仍然偏低；
④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码，称取的NaOH质量变小，溶质的物质的量变小，溶液浓度偏低；
⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，不能再加水至刻度，若加水，则使溶液体积变大，溶液浓度偏低；
⑥NaOH固体会吸收空气中的水蒸气，配制溶液时称量NaOH时间过长，会使溶质质量变小，溶液浓度偏低。
综上所述，选择③④⑤⑥。
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