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《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
1．（2022高二下·烟台期末）化学推动着社会的进步和科技的创新，下 列说法错误的是（ ）
A．抗击新冠疫情时，84 消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展
2．（2022高一下·昆明期末）下列有关钠及其化合物的描述错误的是（ ）
A．新切开的钠光亮的表面很快变暗
B．钠在空气中的燃烧产物为氧化钠
C．焰色试验的火焰呈黄色
D．Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
3．（2021高一上·嘉兴期末）在KCl、、三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为（ ）
离子
浓度(mol/L) 0.05 0.25 0.20 a
A．0.10 B．0.15 C．0.25 D．0.30
4．（2021高一上·丰台期末）下列关于金属钠的描述不正确的是（ ）
A．有银白色金属光泽 B．密度小于水的
C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧只生成氧化钠
5．（2022高一下·许昌期末）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )
A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3
6．（2022高一下·连云期末）向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。下列关于与的说法错误的是（ ）
A．的热稳定性大于
B．相同温度下，的溶解度小于的溶解度
C．可用于除去物品表面油污，可用于治疗胃酸过多
D．相同温度下，等物质的量浓度的的碱性大于的碱性
7．（2022·奉贤模拟）下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子
B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同
C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
8．（2021高一上·惠阳期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B．标准状况下，7.1g氯气含有的分子数目为0.1NA
C．1molO3气体中含有的原子数目为NA
D．2L0.5mol/L硫酸钾溶液中钾离子数目为NA
9．（2021高一上·丰台期末）某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子
B．向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子
C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性
D．向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HClO H2O + Cl2↑
10．（2021高一上·静安期末）1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
11．（2020高一上·运城期中）Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2.下列叙述正确的是（ ）
A．1molN2的体积为22.4L B．Cl2的摩尔质量为71g·mol-1
C．1molNH3的质量为17g·mol-1 D．22.4LNH3物质的量为1mol
12．（2021高一上·齐齐哈尔期末）溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（ ）
A．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于
B．配制溶液，需要量取溶液的体积为
C．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为
D．溶液和溶液中的浓度相同
13．（2022高一下·镇巴县期中）下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性
B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质
C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含元素
D 某气体通入淀粉-溶液中 淀粉变蓝 该气体一定为
14．（2022高一下·南京期末）实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．干燥Cl2 D．收集Cl2
15．（2022高二下·保定期末）某纯碱中仅含少量的NaCl杂质，化学兴趣小组取ag该纯碱(固体)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，得bg固体，该样品中氧元素的质量分数为（ ）
A． B．
C． D．
16．（2021高一上·齐齐哈尔期末）现有硫酸钠溶液，它的密度是，其中钠离子的质量分数是，则有关该溶液的说法错误的是（ ）
A．硫酸钠的物质的量浓度是
B．溶质的质量分数是
C．溶质和溶剂的物质的量之比是
D．硫酸根离子的质量分数是
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（2022高一上·河南期中）钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：.
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为 (填化学式)。
（2）小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为 ；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H2的体积是 L。
（3）Na2O、Na2O2都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象： 。
（4）如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3，这是根据它们具有不同的 性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。
（5）1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反应过程：HCO+OH-=CO+H2O、Ca2++CO=CaCO3↓。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
i.取1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol L-1CaCl2溶液 无明显现象
ii.向上述溶液中滴加
18．（2022高一下·大庆月考）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
（1）Ⅰ制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
仪器b的名称为 ，作用是 。
（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为： 。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、 、过滤、 干燥等。
（4）Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
B中现象为 。
（5） 实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是： 。
19．（2021高一上·红桥期末）实验室欲配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格 ，需称量胆矾CuSO45H2O g。
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为 。
（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是____。
A．称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈
B．洗涤液未转入容量瓶中
C．容量瓶内原来存有少量的水
D．定容时俯视刻度线
20．（2022高二下·成都期中）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。
写出装置B中反应的离子方程式 。
（2）装置A中的溶液是 ，长玻璃导管的作用是 。图中装置的连接顺序是B、 。
（3）用化学方程式表示装置D中“84消毒液的生成过程： 。
（4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量之比为1:3应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为 。
（5） Ⅱ.世卫组织将其定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和一样，还原产物均为。的消毒效率是的 倍(保留两位小数)。
21．（2021高一上·东海期中）
（1）任务一：某小组研究和的性质，实验如下：
序号 操作 现象
① 在两支试管中加入或固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红
室温下，的溶解度大于的实验证据是 。
（2）该实验不能说明溶液的碱性强于溶液，理由是 。
（3）任务二：为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：
编号 实验操作 实验数据
③ 测量下面实验过程中温度的变化
④ 测量下面实验过程中溶液的变化注：溶液和溶液的浓度相等
信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。
澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 。
（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。
（5）实验④中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。
（6）实验④中，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中 (填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式： 。
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《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
1．（2022高二下·烟台期末）化学推动着社会的进步和科技的创新，下 列说法错误的是（ ）
A．抗击新冠疫情时，84 消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展
【答案】D
【解析】A．84 消毒液、二氧化氯泡腾片具有强氧化性，可作为环境消毒剂，A不符合题意；
B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，利用金属元素的焰色反应，实现了火焰的可视性，B不符合题意；
C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C不符合题意；
D．煤炭发电不能减少碳的排放，D符合题意；
2．（2022高一下·昆明期末）下列有关钠及其化合物的描述错误的是（ ）
A．新切开的钠光亮的表面很快变暗
B．钠在空气中的燃烧产物为氧化钠
C．焰色试验的火焰呈黄色
D．Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
【答案】B
【解析】A．新切开的钠，暴露在空气中，被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，故A不符合题意；
B．钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，故B符合题意；
C．焰色试验为元素的性质，钠及其化合物的的焰色都为黄色，故C不符合题意；
D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，故D不符合题意；
3．（2021高一上·嘉兴期末）在KCl、、三种盐配成的混合溶液中，各离子的浓度如下表，则a为（ ）
离子
浓度(mol/L) 0.05 0.25 0.20 a
A．0.10 B．0.15 C．0.25 D．0.30
【答案】D
【解析】根据溶液中正负电荷的代数和等于0，c(K+)+ 3c()= c()+ 2c()，0.05×1+0.25×3=0.20×1+2a，a=0.30，
4．（2021高一上·丰台期末）下列关于金属钠的描述不正确的是（ ）
A．有银白色金属光泽 B．密度小于水的
C．具有很强的还原性 D．在空气中燃烧只生成氧化钠
【答案】D
【解析】A．常温下，钠为有银白色金属光泽的固体，A不符合题意；
B．钠的密度比水小，B不符合题意；
C．钠容易失去电子，具有很强的还原性，C不符合题意；
D．钠放置在空气中与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D符合题意；
5．（2022高一下·许昌期末）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )
A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH3
【答案】A
【解析】A．O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A符合题意；
B．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B不符合题意；
C．二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C不符合题意；
D．NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意。
6．（2022高一下·连云期末）向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。下列关于与的说法错误的是（ ）
A．的热稳定性大于
B．相同温度下，的溶解度小于的溶解度
C．可用于除去物品表面油污，可用于治疗胃酸过多
D．相同温度下，等物质的量浓度的的碱性大于的碱性
【答案】B
【解析】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意；
B．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B符合题意；
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去物品表面油污，碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同温度下，等物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性，D不符合题意；
7．（2022·奉贤模拟）下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子
B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同
C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
【答案】C
【解析】A．氯气与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以1mol氯气与NaOH反应转移1mol电子，A不符合题意；
B．35Cl、37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，其核外电子数等于质子数，两者的核外电子数相同，所以化学性质相同，B不符合题意；
C．氯水久置其有效成分次氯酸会分解，产生HCl和氧气，所以水溶液中的氢离子浓度会增大，pH值会减小，漂白性会逐渐减弱，C符合题意；
D．鲜花中含水分，所以氯气遇鲜花会生成具有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，D不符合题意；
8．（2021高一上·惠阳期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B．标准状况下，7.1g氯气含有的分子数目为0.1NA
C．1molO3气体中含有的原子数目为NA
D．2L0.5mol/L硫酸钾溶液中钾离子数目为NA
【答案】B
【解析】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，因此不能应用Vm≠22.4L/mol进行计算，A不符合题意；
B．7.1gCl2的物质的量，因此其所含的分子数为0.1NA，B符合题意；
C．一个O3分子中含有三个氧原子，因此1molO3气体中所含氧原子数为3×1mol×NA=3NA，C不符合题意；
D．溶液中n(K2SO4)=0.5mol/L×2L=1mol，其所含的K+数为1mol×2×NA=2NA，D不符合题意；
9．（2021高一上·丰台期末）某兴趣小组对氯水的成分和性质进行研究，下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有氯分子
B．向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子
C．向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性
D．向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液红色不褪去的原因是发生了反应：2HClO H2O + Cl2↑
【答案】D
【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是存在未反应完的氯气的原因，故A不符合题意；
B．氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀为不溶于酸的氯化银，可知氯水中存在氯离子，故B不符合题意；
C．新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，变红是因氯水中存在HCl溶液显酸性，褪色是氯水中存在HClO具有漂白性，故C不符合题意；
D．次氯酸分解生成HCl和氧气，2HClO 2HCl + O 2↑，故D符合题意；
10．（2021高一上·静安期末）1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
【答案】C
【解析】A．二者的物质的量不同，因此所含的分子数不同，A不符合题意；
B．二者的物质的量不同，根据公式V=n×Vm可知，二者在标准状态下的体积不同，B不符合题意；
C．1gO2中所含的氧原子数为，1gO3中所含的氧原子数为，二者所含的氧原子数相同，C符合题意；
D．1gO2的物质的量大，因此其所含的分子数多，D不符合题意；
11．（2020高一上·运城期中）Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2.下列叙述正确的是（ ）
A．1molN2的体积为22.4L B．Cl2的摩尔质量为71g·mol-1
C．1molNH3的质量为17g·mol-1 D．22.4LNH3物质的量为1mol
【答案】B
【解析】A．温度压强不知，不一定是标准状况下，1molN2的体积不一定为22.4L，故A不符合题意；
B．Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71g mol-1，故B符合题意；
C．氨气的摩尔质量为17g/mol，1molNH3的质量为17g，故C不符合题意；
D．温度压强不知，不一定是标准状况下，22.4LNH3物质的量不一定为1mol，故D不符合题意；
12．（2021高一上·齐齐哈尔期末）溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是（ ）
A．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于
B．配制溶液，需要量取溶液的体积为
C．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为
D．溶液和溶液中的浓度相同
【答案】B
【解析】A．质量分数为98%的浓硫酸与等质量水混合后，混合液体积大于浓硫酸的2倍，则混合液中硫酸溶液的质量分数小于49%，故A不符合题意；
B．稀释前后物质的量不变，则n=cV=1.0mol/L×250mL=18mol/L×VmL，解得V=，故B符合题意；
C．物质的量浓度与溶液体积无关，取出的物质的量浓度为，故C不符合题意；
D．物质的量浓度与溶液体积无关，溶液中的浓度0.1×1=0.1mol/L，溶液中的浓度0.1×2=0.2mol/L，浓度不同，故D不符合题意；
13．（2022高一下·镇巴县期中）下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性
B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质
C 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含元素
D 某气体通入淀粉-溶液中 淀粉变蓝 该气体一定为
【答案】C
【解析】A．氯气和水反应能生成具有漂白性的次氯酸，鲜花中有水分，将干燥的 Cl2 充入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色，能说明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A不符合题意；
B．将 Na2O2 加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞变红，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B不符合题意；
C．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含 Na 元素，故C符合题意；
D．某气体通入淀粉- KI 溶液中，淀粉变蓝，说明该气体有氧化性，该气体将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，具有氧化性的气体不一定为 Cl2，还可以是NO2等，故D不符合题意；
14．（2022高一下·南京期末）实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．干燥Cl2 D．收集Cl2
【答案】B
【解析】A．KMnO4和浓盐酸是固液不加热类型，可用该装置制备Cl2，A符合题意；
B．浓盐酸易挥发出HCl杂质气体，盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，应用饱和食盐水洗气，B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性气体，可用来干燥氯气，C符合题意；
D．氯气的密度比空气大，能溶于水且发生化学反应，可用向上排空气法收集氯气，D符合题意；
15．（2022高二下·保定期末）某纯碱中仅含少量的NaCl杂质，化学兴趣小组取ag该纯碱(固体)样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，得bg固体，该样品中氧元素的质量分数为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】设样品中碳酸钠的质量是x，
，该样品中氧元素的质量分数是：，
16．（2021高一上·齐齐哈尔期末）现有硫酸钠溶液，它的密度是，其中钠离子的质量分数是，则有关该溶液的说法错误的是（ ）
A．硫酸钠的物质的量浓度是
B．溶质的质量分数是
C．溶质和溶剂的物质的量之比是
D．硫酸根离子的质量分数是
【答案】C
【解析】A．溶液VmL，硫酸钠的物质的量为mol=mol，则溶液的物质的量浓度是，故A不符合题意；
B．钠离子的质量分数是，则溶质Na2SO4中的质量分数为=，故不B符合题意；
C．假设溶液质量为100g，则含溶质g，含溶剂质量为(100-)g，溶质的物质的量为，溶剂的物质的量为mol，则溶质和溶剂的物质的量之比是，故C符合题意；
D．钠离子的质量分数是，则硫酸根离子的质量分数为=，故D不符合题意；
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（2022高一上·河南期中）钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：.
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为 (填化学式)。
（2）小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为 ；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H2的体积是 L。
（3）Na2O、Na2O2都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象： 。
（4）如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3，这是根据它们具有不同的 性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。
（5）1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反应过程：HCO+OH-=CO+H2O、Ca2++CO=CaCO3↓。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
实验步骤 实验现象
i.取1mL0.1mol L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol L-1CaCl2溶液 无明显现象
ii.向上述溶液中滴加
【答案】（1）Na2CO3
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2.24
（3）氧化物；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）热稳定性；碳酸钠
（5）NaOH溶液；产生白色沉淀
【解析】(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为能稳定存在的碳酸钠。
(2)小块金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；若4.6g金属钠即0.2molNa完全与水反应，可产生0.1molH2，在标准状况下体积是2.24L。
(3)过氧化钠与酸反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故Na2O、Na2O2都属于氧化物；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，故如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3是根据它们具有不同的热稳定性加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质B为碳酸氢钠，物质A为碳酸钠。
(5)碳酸钠和氯化钙不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。故为证明反应过程，应向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生。
18．（2022高一下·大庆月考）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
（1）Ⅰ制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
仪器b的名称为 ，作用是 。
（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为： 。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、 、过滤、 干燥等。
（4）Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
B中现象为 。
（5） 实验完成后，再次打开止水夹①，从进气口又通入一段时间的空气目的是： 。
【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸
（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2－＋2H2O＋O2↑
（3）降温结晶（或冷却结晶）；洗涤
（4）溶液变蓝色
（5）使装置中滞留的有毒气体全部被排到NaOH溶液中吸收，防止污染空气
【解析】（1）仪器b为球形干燥管，可起到防倒吸的作用。
（2）装置A中通入ClO2后，ClO2与NaOH、H2O2反应生成可溶性NaClO2、H2O和O2，该反应的离子方程式为：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClO2－＋2H2O＋O2↑。
（3）要从NaClO2溶液中得到NaClO2晶体，可通过降温结晶操作，因此主要的操作步骤为：减压蒸发浓度、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）O2具有氧化性，关闭止水夹①，打开止水夹②后，O2进入装置B中，将溶液中的I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此装置B中的现象为溶液变蓝色。
（5）实验过程中装置内会残留有ClO2，通入空气可使ClO2被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。
19．（2021高一上·红桥期末）实验室欲配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格 ，需称量胆矾CuSO45H2O g。
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（3）如图所示的实验操作的先后顺序为 。
（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1。
（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是____。
A．称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈
B．洗涤液未转入容量瓶中
C．容量瓶内原来存有少量的水
D．定容时俯视刻度线
【答案】（1）1000ml；12.5
（2）ABC；烧杯、玻璃棒
（3）④⑥②⑤③①
（4）0.01
（5）A；D
【解析】(1)配制970mL CuSO4溶液，应选用的容量瓶的规格为：1000ml；需称量胆矾CuSO45H2O的质量，故答案为：1000ml；12.5；
(2)配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，需要的玻璃仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，肯定不需要的是平底烧瓶、量筒、分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：ABC；烧杯、玻璃棒；
(3)配制时的步骤：计算所用胆矾的质量、称取胆矾、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，该实验的步骤顺序是：④⑥②⑤③①，故答案为：④⑥②⑤③①；
(4)根据公式：，
则，即稀释后CuSO4溶液的浓度变为0.01mol·L-1，故答案为：0.01；
(5)A．称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈，称量CuSO45H2O的质量偏大，导致配制的溶液浓度偏高，A项正确；
B．洗涤液未转入容量瓶中，硫酸铜的质量偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项不正确；
C．定容时要加水，则容量瓶内原来存有少量的水，不会影响结果，C项不正确；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，D项正确；
故答案为：AD。
20．（2022高二下·成都期中）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。
写出装置B中反应的离子方程式 。
（2）装置A中的溶液是 ，长玻璃导管的作用是 。图中装置的连接顺序是B、 。
（3）用化学方程式表示装置D中“84消毒液的生成过程： 。
（4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量之比为1:3应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为 。
（5） Ⅱ.世卫组织将其定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和一样，还原产物均为。的消毒效率是的 倍(保留两位小数)。
【答案】（1）
（2）饱和食盐水；防止D中溶液倒吸进入A中；A、D、C
（3）
（4）
（5）2.63
【解析】先用装置B制取氯气，二氧化锰和浓盐酸加热条件下制取氯气，氯气中会混有氯化氢，用装置A除去氯化氢，则装置A中盛放饱和食盐水，然后将氯气通入装置D中，使氯气与氢氧化钠溶液反应，再连接装置C用来处理未反应完的氯气防止污染空气，因此制备家用消毒液装置的连接顺序是BADC。
(1)装置B中二氧化锰和浓盐酸加热条件下制取氯气，反应的离子方程式。
(2)装置A用于除去氯气中的氯化氢，因此装置A中的溶液是饱和食盐水，而长玻璃导管的作用是防止D中溶液倒吸进入A中，由此分析，图中装置的连接顺序是B、A、D、C，故答案为：饱和食盐水；防止D中溶液倒吸进入A中；A、D、C。
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为： ，故答案为：。
(4)根据与的物质的量之比为，由Cl2到，氯元素化合价升高1价，失去1个电子，由Cl2到，氯元素化合价升高5价，失去5个电子，共失去1+35
=16个电子，而由Cl2到Cl-，氯元素化合价降低1价，得到1个电子，依据得失电子守恒，需要16个氯原子得到16个电子，所以被氧化的与被还原的的质量之比为=(1+3)：16=，故答案为：。
(5)设Cl2和的质量都是71g，Cl2得到的电子为：2=2mol，得到的电子为：5=mol，则的消毒效率是的2.63倍，故答案为：2.63。
21．（2021高一上·东海期中）
（1）任务一：某小组研究和的性质，实验如下：
序号 操作 现象
① 在两支试管中加入或固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红
室温下，的溶解度大于的实验证据是 。
（2）该实验不能说明溶液的碱性强于溶液，理由是 。
（3）任务二：为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：
编号 实验操作 实验数据
③ 测量下面实验过程中温度的变化
④ 测量下面实验过程中溶液的变化注：溶液和溶液的浓度相等
信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。
澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 。
（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。
（5）实验④中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。
（6）实验④中，滴加溶液的烧杯中溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中 (填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式： 。
【答案】（1）相同温度下，在5mL水中完全溶解，在5mL水中有少量固体残留
（2）与的浓度大小不同，无法比较碱性强弱
（3）
（4）
（5）；加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似
（6）；
【解析】（1）由实验①可知，相同温度下，在5mL水中完全溶解，在5mL水中有少量固体残留，故室温下，的溶解度大于。
（2）碱性强弱与与有关，由于与的浓度大小不同，因此无法比较碱性强弱。
（3）澄清石灰水显碱性，是因为氢氧化钙发生了电离，电离方程式为。
（4）由实验③中温度时间图可知，溶解时吸收热量的物质是。
（5）溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，通过实验④pH与加入试剂的体积图可知加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似，故未参与该反应。
（6）HCO3－能与OH－反应生成H2O、CO32－，离子方程式为：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－。
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