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相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、单项选择题:
.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.下列各组变化中,后者一定包括前者的是( )。
A 化学变化、物理变化 B 氧化还原反应、复分解反应
C 氧化还原反应、化合反应 D 中和反应、复分解反应
3.能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )
A.丁达尔效应 B.布朗运动 C.渗析 D.电泳现象
4.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
5.下列叙述中,正确的是( )
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原
6.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
8.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
9.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
11.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
12.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是AC
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
13.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )。
A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜
C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解
14.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
15.在下列反应中, HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
16、根据反应式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是( )
A. Br-,Fe2+,I- B. I-,Fe2+,Br- C. Br-,I-,Fe2+ D. Fe2+,I-,Br-
17.已知有如下反应:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③2Fe(CN)+I2===2Fe(CN)+2I-,试判断氧化性强弱顺序正确的是( )
A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN) B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)
C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN) D.Fe(CN)>Fe3+>Br2>I2
18.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )
A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3
19.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应能发生的是( )
A.I2+2Fe2+===2Fe3++2I- B.2Br-+I2===Br2+2I-
C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
21.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.饱和石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn===Zn2++SO+H2↑
C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.碳酸钠溶液与NaOH反应:HCO+OH-===H2O+CO
二、填空题:
22.下列物质: ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ,
属于非电解质的是 ,
能导电的是 。
3.在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中, 是氧化剂, 是还原剂, 元素被氧化, 元素被还原。(4分)
24.写出下列物质的电离方程式:(3分)
NaHSO4 ,
K2SO4 ,
NH4NO3 。
NaHCO3 ,
25. 氯元素有多种化合价,其最高正价为+7,最低化合价为 。在微粒Cl2、Cl-、ClO-、ClO3- 、ClO4-中,氯元素的化合价依次是 ,从氯元素的化合价角度分析,上述微粒中有还原性而无氧化性的是 ,有氧化性而无还原性的是 。
26.写出下列反应的化学方程式和离子方程式:
(1)铁与盐酸反应
化学方程式:
离子方程式:
27.写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式:
(1)OH- + 2H+ == H2O
(2)2Ag++Cu==Cu2++2Ag
28.有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:
①取少量白色固体加到足量的水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断:白色固体中一定含有 ,
一定不含有 , 可能会有 ;
上述实验中有关反应的离子方程式 。
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.B 9.A 10.B 11.C 12.A 13.B 14.C 15.B 16.B 17.C 18.A 19.C 20.A 21.C
22.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
23.Fe3O4、CO、C、Fe
24.略
25.-1 0,-1,+1,+5,+7 Cl- ClO4-
26.略
27.略
28.CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-==BaSO4↓
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