高一化学必修一第二章章节练习
文档属性
| 名称 | 高一化学必修一第二章章节练习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 19.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-05 21:54:04 | ||
图片预览
文档简介
本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、单项选择题:
．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。
A 化学变化、物理变化 B 氧化还原反应、复分解反应
C 氧化还原反应、化合反应 D 中和反应、复分解反应
3．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )
A.丁达尔效应 B.布朗运动 C．渗析 D.电泳现象
4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
5．下列叙述中，正确的是( )
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
8．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
12．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
13．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）。
A． 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜
C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解
14．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
15．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
16、根据反应式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是( )
A. Br-,Fe2+,I- B. I-,Fe2+,Br- C. Br-,I-,Fe2+ D. Fe2+,I-,Br-
17．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2
18．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3
19．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( )
A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
21．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO＋H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钠溶液与NaOH反应：HCO＋OH－===H2O＋CO
二、填空题：
22．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
3．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（4分）
24．写出下列物质的电离方程式：（3分）
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
NaHCO3 ，
25. 氯元素有多种化合价，其最高正价为＋７，最低化合价为 。在微粒Cl2、Ｃl-、ＣlO-、ＣlO3- 、ＣlO4-中，氯元素的化合价依次是 ，从氯元素的化合价角度分析，上述微粒中有还原性而无氧化性的是 ，有氧化性而无还原性的是 。
26.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
（1）铁与盐酸反应
化学方程式：
离子方程式：
27.写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
（1）OH- + 2H+ == H2O
（2）2Ag++Cu==Cu2++2Ag
28.有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，
一定不含有 ， 可能会有 ；
上述实验中有关反应的离子方程式 。
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．B 11．C 12．A 13．B 14．C 15．B 16．B 17．C 18．A 19．C 20．A 21．C
22．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）
23．Fe3O4、CO、C、Fe
24．略
25.-1 0，-1，+1，+5，+7 Ｃl- ＣlO4-
26.略
27.略
28.CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-==BaSO4↓
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、单项选择题:
．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。
A 化学变化、物理变化 B 氧化还原反应、复分解反应
C 氧化还原反应、化合反应 D 中和反应、复分解反应
3．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )
A.丁达尔效应 B.布朗运动 C．渗析 D.电泳现象
4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
5．下列叙述中，正确的是( )
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
8．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
12．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
13．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）。
A． 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜
C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解
14．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
15．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
16、根据反应式 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还原性从强到弱的顺序是( )
A. Br-,Fe2+,I- B. I-,Fe2+,Br- C. Br-,I-,Fe2+ D. Fe2+,I-,Br-
17．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2
18．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )
A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3
19．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( )
A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
21．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO＋H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钠溶液与NaOH反应：HCO＋OH－===H2O＋CO
二、填空题：
22．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，
能导电的是 。
3．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（4分）
24．写出下列物质的电离方程式：（3分）
NaHSO4 ，
K2SO4 ，
NH4NO3 。
NaHCO3 ，
25. 氯元素有多种化合价，其最高正价为＋７，最低化合价为 。在微粒Cl2、Ｃl-、ＣlO-、ＣlO3- 、ＣlO4-中，氯元素的化合价依次是 ，从氯元素的化合价角度分析，上述微粒中有还原性而无氧化性的是 ，有氧化性而无还原性的是 。
26.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
（1）铁与盐酸反应
化学方程式：
离子方程式：
27.写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
（1）OH- + 2H+ == H2O
（2）2Ag++Cu==Cu2++2Ag
28.有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，
一定不含有 ， 可能会有 ；
上述实验中有关反应的离子方程式 。
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．A 10．B 11．C 12．A 13．B 14．C 15．B 16．B 17．C 18．A 19．C 20．A 21．C
22．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）
23．Fe3O4、CO、C、Fe
24．略
25.-1 0，-1，+1，+5，+7 Ｃl- ＣlO4-
26.略
27.略
28.CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ Ba2++SO42-==BaSO4↓
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网