第一单元溶液检测卷--2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册(有答案)

第一单元溶液 检测卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水 B．白酒
C．酸奶 D．苏打水
2．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
3．配制70克16%的 NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
4．分析推理是化学学习中常见的一种思维方法。下列分析推理合理的是
A．化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化
B．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液
C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质
D．CO2和CO含有相同的元素，CO有毒，所以CO2也有毒
5．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
7．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
8．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
9．下列说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
10．下列洗涤方式属于乳化现象的是
A．用炉具清洁剂除去油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用盐酸除去下水管道里的铁锈
11．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
二、填空题
12．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答
(1) 应称量___________ gNaCl，需加水___________ mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应_____________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaCl溶液。
13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(写一种)。
(2)将30℃时等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，它们析出晶体(晶体中不含结晶水)的质量关系是_______(填“甲>乙”“甲<乙”或“甲=乙”)
14．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
15．写出下列溶液中溶质的化学式：
①石灰水_____；
②盐酸_____；
③食盐水_____；
④白磷的二硫化碳溶液_____；
⑤医用酒精_____；
⑥锌粒溶于硫酸中_____。
16．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。
三、实验题
17．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 _____ （填序号，下同），其中操作错误的是 _____ 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _____ ，需称取氯化钠 _____ g.
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 _____ （填序号），读数时视线要与量筒内 _____ 保持水平。
A 10mL B 25mL C 50mL D 100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 _____ （填序号）。
A 氯化钠固体不纯 B 用生锈砝码称量 C 装瓶时有少量溶液洒出 D 溶解时烧杯内壁有水珠
18．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_____g，水_____g。
（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。（填“左”或“右”）
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_____。
（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出
（6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____g。
19．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:
(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．A
5．A
6．C
7．B
8．D
9．C
10．B
11．C
12． (1) 7.5 42.5 (2)往左盘中继续添加氯化钠固体 (3)30
13．(1)降低温度或加溶质或蒸发溶剂
(2)甲>乙
14． (1) 甲 (2)饱和溶液 (3)乙
15． (1) Ca（OH）2 HCl (2)NaCl P (3)C2H5OH ZnSO4
16． (1) 碘 (2)酒精
17． (1) ②①⑤③④ (2) ① 广口瓶 (3)3 C 凹液面最低处 (4)AD
18． (1) 量筒 7.5 (2)42.5 左 (3)搅拌，加快溶解的速率 (4)AB 100
19． (1) 6 (2)C B (3)AgNO3 (4)偏小 无影响 23.4%
答案第1页，共2页
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