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浙教版科学九年级上学期 第一单元 1.1-1.3 综合练习
考试时间：120分钟 满分：160分
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题
1．（2022九上·舟山月考）“展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中，下列欢庆情景一定有化学变化的（ ）
A．放飞和平鸽 B．演奏军乐
C．焰火表演 D．电子景观灯闪烁
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、放飞和平鸽没有新物质生成，为物理变化，不符合题意；
B、演奏军乐没有新物质生成，为物理变化，不符合题意；
C、焰火表演涉及燃烧，有新物质生成，为化学变化，符合题意；
D、电子景观灯闪烁没有新物质生成，为物理变化，不符合题意；
故选C。
2．（2022九上·舟山开学考）南海秋实厅的紫甘蓝是老师爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列调味品中的（ ）
A．食醋 B．味精 C．食盐 D．香油
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据颜色变化确定物质的酸碱性即可。
【解答】根据题意可知，甘蓝丝变成红色，说明加入的物质呈酸性。在食醋、味精、食盐和香油中，只有食醋呈酸性，因此加入的应该是食醋，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．（2021九上·长兴期中）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据图片确定黑枸杞的颜色变化与溶液pH值的规律即可。
【解答】根据图片可知，黑枸杞浸泡液遇到酸性溶液呈深红色，遇到碱性溶液呈蓝绿色，遇到中性溶液为紫色。四种物质中，只有纯碱溶液呈碱性，会使黑枸杞浸泡液呈蓝色，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．（2021九上·兰溪月考）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液稀释后，酸性碱性，即pH变大；碱性溶液稀释后，碱性减小，即pH变小，据此分析判断。
【解答】用蒸馏水将pH试纸润湿，则会将待测液体稀释。如果溶液为酸性，那么pH增大；如果为溶液呈碱性，那么pH减小。由于溶液的酸碱性未知，所以无法确定pH的变化，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2021九上·金东期末）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如左图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（ ）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．绿色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫甘蓝菜汁遇酸、碱、中性溶液时颜色的变化及氯化钠溶液呈中性，食醋呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】氯化钠溶液呈中性，紫甘蓝菜汁遇中性溶液呈紫色，食醋呈酸性，能使紫甘蓝菜汁变红色，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝菜汁变绿色；
故选A。
6．（2021九上·东阳月考）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（ ）
A．酱油 B．黄酒 C．白醋 D．植物油
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题主要考查酸的性质和应用，根据化学反应进行分析解答。
【解答】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可将鸡蛋泡入白醋中，白醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应生成易溶于水的物质，可用于制作一个“无壳鸡蛋”。
故选C。
7．（2021九上·洞头期中）如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是（ ）
A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质及各反应中的现象分析。
【解答】盐酸不能使酚酞变色，不能与硫酸钠反应，能与氢氧化钠反应但无明显现象，能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，实验中浓盐酸挥发出的氯化氢若进入硝酸银溶液中，会出现白色沉淀的特殊现象；
故选D。
8．（2021九上·洞头期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
9．（2021九上·台州期中）将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）（2）化学变化的本质：有新物质生成；
（3）根据反应产物的酸碱性判断；
（4）根据酸碱中和的本质判断。
【解答】根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误；
氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误；
酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。
故选D。
10．（2022九上·舟山开学考）下列有关实验的评价正确的是（ ）
A．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
B．点燃某可燃物，会产生白烟，该物质一定是红磷
C．某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应
【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的原理；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】A.硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，故A正确；
B.白磷燃烧时也会产生白烟，故B错误；
C.铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故C错误；
D.氢氧化钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙和水，硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，故D错误。
故选A。
11．（2022九上·仙居期末）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．加热液体
C．测定某溶液的pH
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据加热液体的用量分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查气密性操作分析。
【解答】A、稀释浓硫酸时要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、测定溶液pH要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接浸入液体中，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出D，不符合题意；
故选D。
12．（2022九上·余姚期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，有与金属氧化物或碱反应生成盐和水，金属与盐发生置换反应可生成盐和金属。
【解答】A、 若X是稀盐酸，加入a呈红色溶液，a可能是紫色石荔试液 ，不符合题意；
B、 若X是稀盐酸，与b反应生成黄色溶液，b可能是氧化物或碱 ，不符合题意；
C、 若X是稀硫酸，蓝色溶液为硫酸铜，与c反应生成浅绿色溶液，c可能是单质 ，符合题意；
D、 若X是稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，则d可能是氢氧化铜可能是氧化铜，不符合题意；
故选C。
13．（2021九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。
【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；
B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；
C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
14．（2021九上·温州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）
A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，不符合题意；
B、铜不能与盐酸反应，不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
15．（2021九上·绍兴期中）烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示.则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D 稀NaOH H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱的溶液呈碱性，pH大于7，酸的溶液呈酸性，pH小于7，中性溶液pH等于7分析。
【解答】A、氢氧化钠中不断加盐酸至过量，溶液pH会从大于7减少至等于7，且继续减少到小于7，不符合题意；
B、硫酸中加入氯化钡溶液，溶液pH没有明显变化，不符合题意；
C、氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳，溶液pH会从大于7减小至等于7，且保持等于7不变，符合题意；
D、稀氢氧化钠溶液中加入水，溶液pH会从大于7减少，至接近于7，不会等于7，不符合题意；
故选C。
16．（2020九上·宁波月考）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据方程式中物质的质量关系计算20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量，再由恰好完全反应溶液pH=7分析。
【解答】设20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量为x
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% 7.3%x
x=25g
则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时消耗盐酸质量为25克，此时溶液质量为45克，溶液pH=7；
故选B。
17．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据判断图像时要先根据所给变化确定图像的走势，是上升还是下降或不变，然后再分析起点、转折点及终点是否符合题意分析。
【解答】A、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，呈酸性， 不符合题意；
B、 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间 ，溶剂质量增加，溶质分数会减小，不符合题意；
C、 向饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰会与溶液中水反应生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减小会析出溶质，溶质质量减小，符合题意；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰和不加二氧化氢，只分解速率不同，不影响生成氧气的质量，不符合题意；
故选C。
18．（2020九上·萧山月考）向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（ ）
烧杯中的物质 x溶液
A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl
B HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液
C 碳酸钠和碳酸钙 稀HCl
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给图像加入X后要过一段时间产生气体或沉淀，结合各组中各物质反应的现象及先后顺序分析。
【解答】A、 碳酸氢钠和氯化钠溶液中加入盐酸，立即会产生气体，不符合题意；
B、 HCl和FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应产生沉淀，所以沉淀要在加入氢氧化钠一定质量后产生，符合题意；
C、 碳酸钠和碳酸钙加入稀盐酸，都会发生反应产生气体，气体质量从原点起，不符合题意；
D、 稀盐酸和稀硫酸中加入氯化钡溶液，一开始就会产生沉淀，不符合题意；
故选B。
19．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像的变化趋势（先减小再增加）结合反应过程中各物质的量的变化进行分析。
【解答】A、硫酸钡沉淀的质量会随氢氧化钡溶液的加入而增加，至完全反应保持不变，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成水，加入氢氧化钡溶液时，溶液中溶剂质量会增加，开始因除加入溶液中溶剂外还有生成的，增加幅度大，反应结束后只增加氢氧化钡溶液中溶剂质量，幅度会变小，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质质量会随氢氧化钡的加入不断减小，至恰好完全反应，减少到0，继续加氢氧化钡，溶液中溶质会随氢氧化钡溶液增加又增加，符合题意；
D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液pH会随氢氧化钡的加入变大，不符合题意；
故选C。
20．（2016九上·三门期中）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
A、根据活泼金属会与酸反应进行分析；
B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；
C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；
D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析．
【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确；
B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；
C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故C错误；
D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸 ，故D正确．
故选C。
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题
21．（2021九上·温州期中）请根据下表回答有关问题(用序号填写)
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca(OH)2 Na2CO3
（1）上表中的物质属于碱的是 。
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
【答案】（1）③
（2）③
【知识点】酸、碱的概念；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据碱的定义分析，碱电离时阴离子全部是氢氧根离子；
（2）根据pH试纸可测定酸碱的强弱程度分析。
【解答】（1）表中所给物质中熟石灰属于碱；
（2）pH试纸可测定溶液的酸碱强弱，而酚、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性；
故答案为：（1） ③ ；（2） ③ 。
22．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，
片刻观察到的现象是 ；发生反应的方程式为 ；
反应一段时间后，又观察到的现象是 ，发生反应的方程式为 。
【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式。本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
23．（2022九上·舟山开学考）怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO2、Al2O3、Fe2O3等。有人设计如图方案，给月球制造大气。
（1）电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的 （填一种物理性质）；
（2）以Al2O3为例，若电解中生成的两种气体（分子数为1：1）和一种金属单质（如图），则反应的化学方程式为 。
【答案】（1）导电性
（2）Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据石墨的导电性分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物从而书写反应方程式分析。
【解答】（1）石墨充当电极是利用了导电性；
（2）由题中所给信息可知，氧化铝与碳通电反应生成铝、一氧化碳和二氧化碳，反应方程式为 Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑ 。
故答案为：（1）导电性；（2） Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑ 。
24．金属钛（）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1） 的物理性质有 （任意写一点）
（2）②的反应方程式为从氧化还原角度，这个反应体现了的 性
（3）③中制取金属钛的化学反应的基本类型是 。
【答案】（1）硬度大、熔点高
（2）还原
（3）置换反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（2）在氧化还原反应中，得到氧元素的被氧化，为还原剂；失去氧元素的被还原，为氧化剂。
（3）根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的类型。
【解答】（1）根据题意可知， Ti的物理性质：硬度大、熔点高。
（2）根据方程式 从可知，CO得到氧元素生成CO2被氧化，则体现了CO的还原性。
（3）③中方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此该反应为置换反应。
25．（2021九上·义乌期末）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为 。
【答案】（1）A；C
（2）紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
【知识点】模型与符号；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后粒子的种类及变化情况分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，利用紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色验证反应后溶液中溶质成分分析。
【解答】（1）由硫酸的构成可知，为氢离子，为硫酸根离子，而加入固体后减少了2个氢离子，硫酸根离子未变，增加了一个新离子，则说明加入固体可能是铁或氧化铜；
（2）铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，氧化铜与硫酸反应生成溶液呈蓝色，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，只有氢氧化钠与硫酸反应生成无色硫酸钠溶液，要证明反应后溶液中溶质成分，可加入 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）AC；（2） 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
26．（2021九上·龙湾期中）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号 ；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，这一过程是 变化（填“物理”或“化学”）
【答案】（1）ClO-
（2）＞
（3）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据的 NaClO 的组成解答；
（2）溶液pH<7，呈酸性；pH=7，呈中性；pH>7，呈碱性；
（3）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号为ClO-；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH>7；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，其实就是次氯酸钠与水、二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，因此属于化学变化。
27．（2021九上·湖州月考）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 离子，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH 7.（选填“＞”、“＜”、“＝”）
【答案】（1）氢；红
（2）＞；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的特点和酸碱指示剂的用途分析解答；
（2）pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】（1）酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH>7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH<7。
三、实验探究题
28．（2022九上·余姚期末）小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验(A-E为装置代号)。
（1）实验过程中有气泡产生的试管是 。(填装置代号)
（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为 。(用化学方程式表示)
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀：将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为(除酚酞外) 。(选填字母代号)
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、HCl
【答案】（1）A、B、C
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属和碳酸盐与酸反应会产生气体分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据实验中所给现象确定出试管中物质，再由反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能剩余分析。
【解答】（1）铁与盐酸反应会产生氢气，碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳，所以有气泡产生的试管为ABC；
（2） 滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液都呈碱性，但氢氧化钙、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，所以该试管中为碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3） 抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀，说明抽取的试管为BC或CD，C中溶液溶质为氯化钠和碳酸钠，B或D中为氯化钙和盐酸，混合后先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则溶液中溶质成分一定有氯化钠，氯化钙可能剩余，碳酸钠和盐酸一定没有剩余，故选AC。
故答案为：（1）ABC；（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（3）AC。
29．（2022九上·萧山开学考）某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：
（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了 。
（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变 色。
（3）按图乙所示安装好实验装置，放在 的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃。
实验结论： 。
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）黄
（3）光照充足；绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 （或者CO2是原料，O2是产物）
【知识点】科学探究的基本环节；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】(1)根据气体热胀冷缩的原理考虑。
(2)根据通入二氧化碳后溶液呈现的酸碱性考虑。
(3)根据氧气的性质考虑实验结论。
【解答】(1)用手捂住瓶壁后瓶内气体受热膨胀，如果不漏气，气体会从导管口向外冒出，如果没有气泡冒出，说明漏气，所以该操作属于检查装置气密性。
(2)二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，所以溶液呈酸性，由于溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，所以变为黄色。
(3)该实验是探究光合作用的原料和产物，所以必须放在光照充足的地方；
由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃，说明有氧气生成，由于该溶液中充入了很多二氧化碳，所以该实验证明了 绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 。
30．（2021九上·长兴期中）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3 溶液中显红色，说明 Na2CO3 溶液显 性；
步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 ．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2 和 NaOH； ③NaCl Na2CO3 和 NaOH； ④
【实验验证】（提示：CaCl2 溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl2 溶液 猜想③成立
【反思评价】有同学提出 CaCl2 溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】步骤1：无色酚酞试液遇到中性和酸性溶液不变色，遇到碱性溶液呈红色；
步骤3：根据混合液的颜色呈红色可知，混合液呈碱性，而酸和碱不能共存，因此肯定没有稀盐酸。
【实验验证】如果猜想③成立，那么溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠、氯化钠。加入氯化钡溶液后，碳酸钠和它反应生成碳酸钡白色沉淀。由于氢氧化钠的存在，因此溶液依然呈碱性，即溶液仍然为红色，据此分析解答。
【反思评价】加入氯化钙，因为氯化钙呈中性，所以可以通过溶液呈红色判断氢氧化钠的存在。如果加入稀盐酸，那么它和氢氧化钠反应，最终溶液呈酸性，即使红色消失也不能说明氢氧化钠是否存在。
【解答】 步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3 溶液中显红色，说明 Na2CO3 溶液显碱性；
步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含稀盐酸，故选A。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl2 溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 猜想③成立
【反思评价】有同学提出 CaCl2 溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：无法证明氢氧化钠的存在。
四、解答题
31．（2022九上·金东期末）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）实验中，红色恰好消失时，所得溶液的pH值为 。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）7
（2）由题意可知，参加反应的氢氧化钠质量为20g×20%=4g，由质量守恒定律可知，所用稀盐酸质量为40g-20g=20g
设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 20gx
40：36.5=4g：20gx
x=18.25%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸和碱恰好完全反应时溶液pH=7，由质量守恒定律计算出所用稀盐酸质量，再由反应的氢氧化钠质量及方程式中物南间质量关系计算盐酸的质量分数分析。
【解答】（1） 实验中，红色恰好消失时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所得溶液的pH值为7；
（2）由题意可知，参加反应的氢氧化钠质量为20g×20%=4g，由质量守恒定律可知，所用稀盐酸质量为40g-20g=20g
设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 20gx
40：36.5=4g：20gx
x=18.25%
故答案为：（1）7；（2）18.25%。
32．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，4g石灰石样品，最后剩余固体的质量为1g，碳酸钙的质量为4g-1g=3g，可以计算样品中碳酸钙的质量分数；
利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算生成的二氧化碳的质量；两次加入10g稀盐酸，反应2g碳酸钙，利用方程式计算参加反应的氯化氢的质量计算盐酸的质量分数。
33．（2021九上·萧山月考）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是 溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）NaCl；c
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（3）解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaOH+ HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×4% x y
= = ，
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=2.92%
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%=1.95%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物确定溶质的种类。石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；
（2）根据酸碱中和反应的本质解答；
（3）根据图像可知，25g稀盐酸与20g氢氧化钠恰好完全反应，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量和生成氯化钠的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数。
（4）将氢氧化钠和稀盐酸的溶液质量相加得到c点的溶液总质量，再根据计算出氯化钠的溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则：当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl。c点时溶液的pH<7，呈酸性，可以使滴入的石蕊试液变成红色。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水。
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浙教版科学九年级上学期 第一单元 1.1-1.3 综合练习
考试时间：120分钟 满分：160分
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 三 四 总分
评分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题
1．（2022九上·舟山月考）“展国威、扬军威”的国庆70周年阅兵活动中，下列欢庆情景一定有化学变化的（ ）
A．放飞和平鸽 B．演奏军乐
C．焰火表演 D．电子景观灯闪烁
2．（2022九上·舟山开学考）南海秋实厅的紫甘蓝是老师爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列调味品中的（ ）
A．食醋 B．味精 C．食盐 D．香油
3．（2021九上·长兴期中）黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（ ）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
4．（2021九上·兰溪月考）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
5．（2021九上·金东期末）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如左图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（ ）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．绿色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
6．（2021九上·东阳月考）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（ ）
A．酱油 B．黄酒 C．白醋 D．植物油
7．（2021九上·洞头期中）如图所示，小烧杯乙中盛有浓盐酸，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化。则烧杯丙中的溶液可能是（ ）
A．酚酞试液 B．硫酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
8．（2021九上·洞头期中）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．石灰水
9．（2021九上·台州期中）将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
10．（2022九上·舟山开学考）下列有关实验的评价正确的是（ ）
A．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
B．点燃某可燃物，会产生白烟，该物质一定是红磷
C．某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
D．实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应
11．（2022九上·仙居期末）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．加热液体
C．测定某溶液的pH
D．检查气密性
12．（2022九上·余姚期末）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（ ）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石荔试液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
13．（2021九上·温州期末）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（ ）
A．铝片 B．表面被氧化的铝片
C．铜片 D．表面被氧化的铜片
14．（2021九上·温州期中）下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）
A．Fe B．Cu C．CuO D．CaCO3
15．（2021九上·绍兴期中）烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示.则符合该变化的一组物质是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（过量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca（OH）2 CO2（适量）
D 稀NaOH H2O
A．A B．B C．C D．D
16．（2020九上·宁波月考）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向饱和石灰水中加入少量生石灰
D．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
18．（2020九上·萧山月考）向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（ ）
烧杯中的物质 x溶液
A 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀HCl
B HCl和FeCl3溶液 NaOH溶液
C 碳酸钠和碳酸钙 稀HCl
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
A．A B．B C．C D．D
19．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
20．（2016九上·三门期中）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、填空题
21．（2021九上·温州期中）请根据下表回答有关问题(用序号填写)
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca(OH)2 Na2CO3
（1）上表中的物质属于碱的是 。
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱，可选用下列选项中的 。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
22．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，
片刻观察到的现象是 ；发生反应的方程式为 ；
反应一段时间后，又观察到的现象是 ，发生反应的方程式为 。
23．（2022九上·舟山开学考）怎样才能让月球拥有大气层呢？科学家们分析月壤后发现，其主要成分包括SiO2、Al2O3、Fe2O3等。有人设计如图方案，给月球制造大气。
（1）电解器中，石墨用作反应物的同时，还充当电极，这是利用了它的 （填一种物理性质）；
（2）以Al2O3为例，若电解中生成的两种气体（分子数为1：1）和一种金属单质（如图），则反应的化学方程式为 。
24．金属钛（）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
（1） 的物理性质有 （任意写一点）
（2）②的反应方程式为从氧化还原角度，这个反应体现了的 性
（3）③中制取金属钛的化学反应的基本类型是 。
25．（2021九上·义乌期末）小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。
（1）如图为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A．铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡
（2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为 。
26．（2021九上·龙湾期中）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。
（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号 ；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，这一过程是 变化（填“物理”或“化学”）
27．（2021九上·湖州月考）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 离子，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH 7.（选填“＞”、“＜”、“＝”）
三、实验探究题
28．（2022九上·余姚期末）小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验(A-E为装置代号)。
（1）实验过程中有气泡产生的试管是 。(填装置代号)
（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为 。(用化学方程式表示)
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀：将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为(除酚酞外) 。(选填字母代号)
A．NaCl B．NaCl、HCl
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、HCl
29．（2022九上·萧山开学考）某同学在网上查到了以下资料：溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，中性环境中呈绿色，碱性环境中呈蓝色。他用如图装置探究光合作用的原料和产物，实验步骤如下：
（1）按图甲所示安装好实验装置，打开K1，关闭K2，用手捂住瓶壁后，观察到导管口有气泡冒出。此操作是为了 。
（2）将生长旺盛的沉水植物若干枝放入广口瓶中，加满蒸馏水，滴加溴百里酚蓝酸碱指示剂，再向瓶内通入二氧化碳，直到溶液变 色。
（3）按图乙所示安装好实验装置，放在 的环境中。
实验现象：一段时间后，看到气泡从植物表面冒出，导管①的管口处有水排出，溶液呈绿色。将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃。
实验结论： 。
30．（2021九上·长兴期中）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3 溶液中显红色，说明 Na2CO3 溶液显 性；
步骤 2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 ．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤 3 所得滤液中溶质可能为：
①NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2 和 NaOH； ③NaCl Na2CO3 和 NaOH； ④
【实验验证】（提示：CaCl2 溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl2 溶液 猜想③成立
【反思评价】有同学提出 CaCl2 溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
四、解答题
31．（2022九上·金东期末）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）实验中，红色恰好消失时，所得溶液的pH值为 。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
32．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
33．（2021九上·萧山月考）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。
a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是 溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是 。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、放飞和平鸽没有新物质生成，为物理变化，不符合题意；
B、演奏军乐没有新物质生成，为物理变化，不符合题意；
C、焰火表演涉及燃烧，有新物质生成，为化学变化，符合题意；
D、电子景观灯闪烁没有新物质生成，为物理变化，不符合题意；
故选C。
2．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据颜色变化确定物质的酸碱性即可。
【解答】根据题意可知，甘蓝丝变成红色，说明加入的物质呈酸性。在食醋、味精、食盐和香油中，只有食醋呈酸性，因此加入的应该是食醋，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据图片确定黑枸杞的颜色变化与溶液pH值的规律即可。
【解答】根据图片可知，黑枸杞浸泡液遇到酸性溶液呈深红色，遇到碱性溶液呈蓝绿色，遇到中性溶液为紫色。四种物质中，只有纯碱溶液呈碱性，会使黑枸杞浸泡液呈蓝色，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】酸性溶液稀释后，酸性碱性，即pH变大；碱性溶液稀释后，碱性减小，即pH变小，据此分析判断。
【解答】用蒸馏水将pH试纸润湿，则会将待测液体稀释。如果溶液为酸性，那么pH增大；如果为溶液呈碱性，那么pH减小。由于溶液的酸碱性未知，所以无法确定pH的变化，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据紫甘蓝菜汁遇酸、碱、中性溶液时颜色的变化及氯化钠溶液呈中性，食醋呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】氯化钠溶液呈中性，紫甘蓝菜汁遇中性溶液呈紫色，食醋呈酸性，能使紫甘蓝菜汁变红色，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝菜汁变绿色；
故选A。
6．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】本题主要考查酸的性质和应用，根据化学反应进行分析解答。
【解答】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可将鸡蛋泡入白醋中，白醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应生成易溶于水的物质，可用于制作一个“无壳鸡蛋”。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸的化学性质及各反应中的现象分析。
【解答】盐酸不能使酚酞变色，不能与硫酸钠反应，能与氢氧化钠反应但无明显现象，能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，实验中浓盐酸挥发出的氯化氢若进入硝酸银溶液中，会出现白色沉淀的特殊现象；
故选D。
8．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据水的蒸发、氢氧化钠和氢氧化钙与二氧化碳反应及浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、氯化钠溶液长期放置在空气中，会因水份蒸发而质量减小，属于物理变化，不符合题意；
B、氯氧化钠溶液长期放置在空气中，会吸收二氧化碳使溶液质量增加，不符合题意；
C、浓硫酸长期放置在空气中，会吸水使溶液质量增加，不符合题意；
D、石灰水长期放置在空气中，会吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀和水，使溶液发生化学变化质量减小，符合题意；
故选D。
9．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）（2）化学变化的本质：有新物质生成；
（3）根据反应产物的酸碱性判断；
（4）根据酸碱中和的本质判断。
【解答】根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误；
氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误；
酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。
故选D。
10．【答案】A
【知识点】制取二氧化碳的原理；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质的性质分析判断。
【解答】A.硫酸铜和铁反应，生成硫酸亚铁和铜单质，故A正确；
B.白磷燃烧时也会产生白烟，故B错误；
C.铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和氢气，故C错误；
D.氢氧化钙与稀硫酸反应，生成硫酸钙和水，硫酸钙会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行，故D错误。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据加热液体的用量分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查气密性操作分析。
【解答】A、稀释浓硫酸时要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；
B、加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意；
C、测定溶液pH要用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，不能直接浸入液体中，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出D，不符合题意；
故选D。
12．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，酸溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色，有与金属氧化物或碱反应生成盐和水，金属与盐发生置换反应可生成盐和金属。
【解答】A、 若X是稀盐酸，加入a呈红色溶液，a可能是紫色石荔试液 ，不符合题意；
B、 若X是稀盐酸，与b反应生成黄色溶液，b可能是氧化物或碱 ，不符合题意；
C、 若X是稀硫酸，蓝色溶液为硫酸铜，与c反应生成浅绿色溶液，c可能是单质 ，符合题意；
D、 若X是稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，则d可能是氢氧化铜可能是氧化铜，不符合题意；
故选C。
13．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。
【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故A错误；
B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故B正确；
C.铜片与稀盐酸不反应，故C错误；
D.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故D错误。
故选B。
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后的金属不能与酸反应，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
【解答】A、铁与盐酸反应会产生氢气，不符合题意；
B、铜不能与盐酸反应，不符合题意；
C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据碱的溶液呈碱性，pH大于7，酸的溶液呈酸性，pH小于7，中性溶液pH等于7分析。
【解答】A、氢氧化钠中不断加盐酸至过量，溶液pH会从大于7减少至等于7，且继续减少到小于7，不符合题意；
B、硫酸中加入氯化钡溶液，溶液pH没有明显变化，不符合题意；
C、氢氧化钙溶液中通入适量二氧化碳，溶液pH会从大于7减小至等于7，且保持等于7不变，符合题意；
D、稀氢氧化钠溶液中加入水，溶液pH会从大于7减少，至接近于7，不会等于7，不符合题意；
故选C。
16．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据方程式中物质的质量关系计算20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量，再由恰好完全反应溶液pH=7分析。
【解答】设20g10%氢氧化钠溶液恰好与盐酸反应，需7.3%的盐酸的质量为x
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×10% 7.3%x
x=25g
则氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时消耗盐酸质量为25克，此时溶液质量为45克，溶液pH=7；
故选B。
17．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据判断图像时要先根据所给变化确定图像的走势，是上升还是下降或不变，然后再分析起点、转折点及终点是否符合题意分析。
【解答】A、 向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，呈酸性， 不符合题意；
B、 浓硫酸有吸水性，敞口放置一段时间 ，溶剂质量增加，溶质分数会减小，不符合题意；
C、 向饱和石灰水中加入少量生石灰 ，生石灰会与溶液中水反应生成氢氧化钙，溶液中因溶剂减小会析出溶质，溶质质量减小，符合题意；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰和不加二氧化氢，只分解速率不同，不影响生成氧气的质量，不符合题意；
故选C。
18．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据所给图像加入X后要过一段时间产生气体或沉淀，结合各组中各物质反应的现象及先后顺序分析。
【解答】A、 碳酸氢钠和氯化钠溶液中加入盐酸，立即会产生气体，不符合题意；
B、 HCl和FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应产生沉淀，所以沉淀要在加入氢氧化钠一定质量后产生，符合题意；
C、 碳酸钠和碳酸钙加入稀盐酸，都会发生反应产生气体，气体质量从原点起，不符合题意；
D、 稀盐酸和稀硫酸中加入氯化钡溶液，一开始就会产生沉淀，不符合题意；
故选B。
19．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】根据图像的变化趋势（先减小再增加）结合反应过程中各物质的量的变化进行分析。
【解答】A、硫酸钡沉淀的质量会随氢氧化钡溶液的加入而增加，至完全反应保持不变，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成水，加入氢氧化钡溶液时，溶液中溶剂质量会增加，开始因除加入溶液中溶剂外还有生成的，增加幅度大，反应结束后只增加氢氧化钡溶液中溶剂质量，幅度会变小，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中溶质质量会随氢氧化钡的加入不断减小，至恰好完全反应，减少到0，继续加氢氧化钡，溶液中溶质会随氢氧化钡溶液增加又增加，符合题意；
D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液pH会随氢氧化钡的加入变大，不符合题意；
故选C。
20．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
A、根据活泼金属会与酸反应进行分析；
B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；
C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；
D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析．
【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确；
B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；
C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故C错误；
D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸 ，故D正确．
故选C。
21．【答案】（1）③
（2）③
【知识点】酸、碱的概念；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据碱的定义分析，碱电离时阴离子全部是氢氧根离子；
（2）根据pH试纸可测定酸碱的强弱程度分析。
【解答】（1）表中所给物质中熟石灰属于碱；
（2）pH试纸可测定溶液的酸碱强弱，而酚、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性；
故答案为：（1） ③ ；（2） ③ 。
22．【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式。本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
23．【答案】（1）导电性
（2）Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据石墨的导电性分析；
（2）根据题中信息确定反应物和生成物从而书写反应方程式分析。
【解答】（1）石墨充当电极是利用了导电性；
（2）由题中所给信息可知，氧化铝与碳通电反应生成铝、一氧化碳和二氧化碳，反应方程式为 Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑ 。
故答案为：（1）导电性；（2） Al2O3+2C 2Al+CO↑+CO2↑ 。
24．【答案】（1）硬度大、熔点高
（2）还原
（3）置换反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（2）在氧化还原反应中，得到氧元素的被氧化，为还原剂；失去氧元素的被还原，为氧化剂。
（3）根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的类型。
【解答】（1）根据题意可知， Ti的物理性质：硬度大、熔点高。
（2）根据方程式 从可知，CO得到氧元素生成CO2被氧化，则体现了CO的还原性。
（3）③中方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此该反应为置换反应。
25．【答案】（1）A；C
（2）紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
【知识点】模型与符号；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应前后粒子的种类及变化情况分析；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，利用紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色验证反应后溶液中溶质成分分析。
【解答】（1）由硫酸的构成可知，为氢离子，为硫酸根离子，而加入固体后减少了2个氢离子，硫酸根离子未变，增加了一个新离子，则说明加入固体可能是铁或氧化铜；
（2）铁与硫酸反应生成溶液呈浅绿色，氧化铜与硫酸反应生成溶液呈蓝色，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，只有氢氧化钠与硫酸反应生成无色硫酸钠溶液，要证明反应后溶液中溶质成分，可加入 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
故答案为：（1）AC；（2） 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液是蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
26．【答案】（1）ClO-
（2）＞
（3）化学
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据的 NaClO 的组成解答；
（2）溶液pH<7，呈酸性；pH=7，呈中性；pH>7，呈碱性；
（3）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）NaClO属于盐，其中的阴离子符号为ClO-；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH>7；
（3）“84消毒液”长期敞口放置会变质失效，其实就是次氯酸钠与水、二氧化碳反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，因此属于化学变化。
27．【答案】（1）氢；红
（2）＞；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的特点和酸碱指示剂的用途分析解答；
（2）pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，据此分析解答。
【解答】（1）酸性是因为物质能电离出氢离子，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH>7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH<7。
28．【答案】（1）A、B、C
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属和碳酸盐与酸反应会产生气体分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（3）根据实验中所给现象确定出试管中物质，再由反应后溶液成分一定有生成物，反应物可能剩余分析。
【解答】（1）铁与盐酸反应会产生氢气，碳酸钙和碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳，所以有气泡产生的试管为ABC；
（2） 滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液都呈碱性，但氢氧化钙、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，所以该试管中为碳酸钠与盐酸的反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3） 抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀，说明抽取的试管为BC或CD，C中溶液溶质为氯化钠和碳酸钠，B或D中为氯化钙和盐酸，混合后先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则溶液中溶质成分一定有氯化钠，氯化钙可能剩余，碳酸钠和盐酸一定没有剩余，故选AC。
故答案为：（1）ABC；（2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（3）AC。
29．【答案】（1）检查装置的气密性
（2）黄
（3）光照充足；绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 （或者CO2是原料，O2是产物）
【知识点】科学探究的基本环节；酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】(1)根据气体热胀冷缩的原理考虑。
(2)根据通入二氧化碳后溶液呈现的酸碱性考虑。
(3)根据氧气的性质考虑实验结论。
【解答】(1)用手捂住瓶壁后瓶内气体受热膨胀，如果不漏气，气体会从导管口向外冒出，如果没有气泡冒出，说明漏气，所以该操作属于检查装置气密性。
(2)二氧化碳溶于水后与水反应生成碳酸，所以溶液呈酸性，由于溴百里酚蓝是一种灵敏的酸碱指示剂，在酸性环境中呈黄色，所以变为黄色。
(3)该实验是探究光合作用的原料和产物，所以必须放在光照充足的地方；
由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在导管②的管口处，打开K2，木条复燃，说明有氧气生成，由于该溶液中充入了很多二氧化碳，所以该实验证明了 绿色植物光合作用可以利用CO2产生O2 。
30．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】步骤1：无色酚酞试液遇到中性和酸性溶液不变色，遇到碱性溶液呈红色；
步骤3：根据混合液的颜色呈红色可知，混合液呈碱性，而酸和碱不能共存，因此肯定没有稀盐酸。
【实验验证】如果猜想③成立，那么溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠、氯化钠。加入氯化钡溶液后，碳酸钠和它反应生成碳酸钡白色沉淀。由于氢氧化钠的存在，因此溶液依然呈碱性，即溶液仍然为红色，据此分析解答。
【反思评价】加入氯化钙，因为氯化钙呈中性，所以可以通过溶液呈红色判断氢氧化钠的存在。如果加入稀盐酸，那么它和氢氧化钠反应，最终溶液呈酸性，即使红色消失也不能说明氢氧化钠是否存在。
【解答】 步骤 1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3 溶液中显红色，说明 Na2CO3 溶液显碱性；
步骤 3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含稀盐酸，故选A。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量 CaCl2 溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 猜想③成立
【反思评价】有同学提出 CaCl2 溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：无法证明氢氧化钠的存在。
31．【答案】（1）7
（2）由题意可知，参加反应的氢氧化钠质量为20g×20%=4g，由质量守恒定律可知，所用稀盐酸质量为40g-20g=20g
设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 20gx
40：36.5=4g：20gx
x=18.25%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸和碱恰好完全反应时溶液pH=7，由质量守恒定律计算出所用稀盐酸质量，再由反应的氢氧化钠质量及方程式中物南间质量关系计算盐酸的质量分数分析。
【解答】（1） 实验中，红色恰好消失时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所得溶液的pH值为7；
（2）由题意可知，参加反应的氢氧化钠质量为20g×20%=4g，由质量守恒定律可知，所用稀盐酸质量为40g-20g=20g
设稀盐酸的溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
4g 20gx
40：36.5=4g：20gx
x=18.25%
故答案为：（1）7；（2）18.25%。
32．【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，4g石灰石样品，最后剩余固体的质量为1g，碳酸钙的质量为4g-1g=3g，可以计算样品中碳酸钙的质量分数；
利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算生成的二氧化碳的质量；两次加入10g稀盐酸，反应2g碳酸钙，利用方程式计算参加反应的氯化氢的质量计算盐酸的质量分数。
33．【答案】（1）NaCl；c
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（3）解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaOH+ HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×4% x y
= = ，
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=2.92%
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%=1.95%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物确定溶质的种类。石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；
（2）根据酸碱中和反应的本质解答；
（3）根据图像可知，25g稀盐酸与20g氢氧化钠恰好完全反应，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量和生成氯化钠的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数。
（4）将氢氧化钠和稀盐酸的溶液质量相加得到c点的溶液总质量，再根据计算出氯化钠的溶质质量分数。
【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则：当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl。c点时溶液的pH<7，呈酸性，可以使滴入的石蕊试液变成红色。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水。
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