2022-2023学年人教版九年级化学上册 5.1 质量守恒定律（第2课时）课件(共25张PPT)

(共25张PPT)
课题1 质量守恒定律
U5 化学方程式
1.化学方程式定义、意义、读法、写法、简单计算。（重点）
2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。（难点）
碳在空气中燃烧 _______________________________
2. 硫粉在氧气中燃烧 _________________________________
3. 汞在空气中受热 ________________________________
4. 氢气在空气中燃烧 _________________________________
5. 红磷在空气中燃烧 _____________________________
6. 镁条在空气中燃烧 _______________________________
7. 碳酸钠粉末和稀盐酸反应_____________________________
8. 铁和硫酸铜溶液反应_______________________________
木炭+氧气 二氧化碳
点燃
“反应条件”
“和”
“生成”
生成物
反应物
C + O2CO2
点燃
“和”
“反应条件”
“生成”
反应物
生成物
化学方程式的表示方法：
6.化学方程式的意义
用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式：
木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式为：
读：在点燃的条件下，每 个碳原子和 个氧分子反应生成_____个二氧化碳分子。（分子个数比为_________）
读：在点燃的条件下，每___份质量的碳和___份质量的氧气反应，生成____份质量的二氧化碳。
读： 和 在 的条件下生成 。
12
32
44
:
:
碳
氧气
点燃
二氧化碳
1
1
1
1：1：1
12
32
44
化学方程式包含的信息：
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示各物质之间的分子个数比（系数比）
（3）质量：表示各物质之间的质量比
6.化学方程式的意义
C + O2CO2
点燃
化学方程式的读法
C + O2CO2
点燃
2H2+O22H2O
点燃
6.化学方程式的意义
1.宏观：______和______在______的条件下反应生成_____。
3.质量：反应中各物质的质量比为 。在点燃的条件下，每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成___份质量的水。
2.微观：反应中各物质的分子个数比为 。
2×2 ：32 : 2×18
氢气
氧气
点燃
水
2：1：2
4
32
36
4：32：36
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示各物质之间的分子个数比（系数比）
（3）质量：表示各物质之间的质量比
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
1.硫在氧气中燃烧的反应： S+O2 SO2
2.铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：
CuO+H2 Cu+H2O
6.化学方程式的意义
思考：
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示各物质之间的分子个数比（系数比）
（3）质量：表示各物质之间的质量比
4 ： 32 : 36
例：各物质的质量比为2：1：2（ ）
各物质的质量比为4：32：36（ ）
系数比 ≠ 物质的质量比
易错：
2H2+O22H2O
点燃
D
1. 关于化学方程式4P+5O2=====2P2O5的理解，正确的是（ 　）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
点燃
1. 下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的场景，他们所描述的化学方程式是( )
A . 4P+5O2 2P2O5
B . C+O2 CO2
C . S+O2 SO2
D . H2+O2 H2O
D
2.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O描述正确的是（ ）
A.甲烷(CH4)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
C
1.化学方程式不能表达的信息是（ ）
A.化学反应的速度 B.反应物与生成物
C.反应的条件 D.物质间的质量关系
A
？
微观质量比=___________
4 ： 32 ： 36
4g
32g
36g
72g
64g
8g
微观质量比：
实际质量比：
18g
16g
2g
实际质量比
微观质量比=系数×相对分子质量；
实际质量比不用×系数
？
？
？
应用1.根据质量比求反应物或生成物的质量
2H2+O22H2O
点燃
2g

16g
所以，反应物中______会有剩余，_______不足量，最终得到二氧化碳的质量_______34g。（填“大于/小于/等于”）
O2
H2
小于
2g氢气和32g氧气充分反应能生成34g水，是否正确？
2H2+O22H2O
点燃
【解析】
4 ： 32 : 36
3g木炭和16g氧气充分反应能生成19g二氧化碳，是否正确？
1．a克木炭在b克氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ）
A.大于（a+b）g B.等于（a+b）g
C.小于或等于（a+b）g D.小于（a+b）g
C
思考：
思考：
应用2.根据化学方程式推断物质的化学式
1. 葡萄糖在人体内充分氧化，并释放能量，化学方程式为：C6H12O6+6O2 6CO2+6X，则X的化学式为______。
[课本P101T5]
H2O
原子种类 左边个数 右边个数
C
H
O
6
12
18
6
0
12
【解析】根据质量守恒，化学方程式左右两边原子种类和数目应该相等，得：
1.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4==2X+3N2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
A.X的化学式为CO B.偏二甲群中碳的质量分数为40%
C.该反应属于分解反应 D.生成N2和H2O的质量比为14 : 9
B
CO2
7 : 6
2.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaC1由________ （“分子/原子/离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+
X↑，则X化学式为 。
离子
过滤
Cl2
（课本 P101T5）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应地化学方程式为：
X+2O2 ==== CO2+2H2O，试推测X的化学式。
点燃
CH4
3. 已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO4
D
4.硝酸可发生4HNO3 4NO2↑+X↑+2H2O的反应，根据所给的化学方程式回答下列问题：
（1）反应的基本类型属于________反应。
（2）X的化学式为________，推断的依据为_____________。
（3）硝酸的保存应注意_______、_______。
分解
O2
质量守恒定律
低温
避光
点石成金
化学反应前后元素的种类不变。（不遵守质量守恒定律）
1.请用质量守恒定律揭穿这些骗局。
变水为油
5.质量守恒定律的应用
应用2.计算反应中各物质的质量比、元素组成或化学式
某化学反应A+B→C+D，现有10gA和6gB发生化学反应，10gA完全反应生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是 。
5：1
5.质量守恒定律的应用
课本P98,2（3）
C
课本P98,2（4）
植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 → 淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）
A.只含碳、氢元素 B.含有碳氢氧3种元素
C.含有碳氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
光照
应用2.计算反应中各物质的质量比、元素组成或化学式
5.质量守恒定律的应用
练习1 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气____g。
9
练习3 化学上常用燃烧法测定物质的组成。现取2.3g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢两种元素 B．实验中消耗氧气的质量为4.8g
C．该物质中碳、氢元素的质量比为6:1
D．该物质可能是乙烯（C2H4）
B
练习2 AgNO3固体见光或受热易分解，其分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
D
4：1
C2H6
练习2 化学上常用燃烧法测定物质的组成。现取2.3g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O
（1）实验中消耗氧气的质量为 ；
（2）该反应中O2和CO2的质量比为 ；
（3）该反应中和O2的H2O分子数目比为 ；
（4）该物质中碳、氢元素的质量比为 ；
（5）该物质一定含有 元素
（6）该物质中碳、氢、氧原子的个数比为 ；
（7）该物质的化学式是 ；
4：1
4.8g
C2H6O
碳、氢、氧
练习1 化学上常用燃烧法测定物质的组成。某物质在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，下列说法正确的是（ ）
A．该物质只含碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法判断
B
12：11
1：1
2：6：1
应用3.利用质量守恒定律推断化学反应的基本类型
例 将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ ）
A. a和b是反应物 B. x=3.2
C. 该反应属于分解反应 D. d一定是催化剂
C
5.质量守恒定律的应用
6.4
变化(参加反应的质量)/g ↑3.6 ↓6.8 ↑3.2 0
生成物
反应物
生成物
变式训练 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前物质质量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8
反应后物质质量(g) 6.2 x 8.2 3.8
变化(参加) ↓1.2 ↓ 2 ↑3.2 0
（1）x的值 =_______
（2）该反应的表达式为____________________
（3）d_______（一定/可能）是反应的催化剂
（4）参加反应的各物质的质量比为_____________________
1.反应物的总质量等于生成物的总质量（先求x）
2.反应物减少的质量等于生成物增加的质量。
3.质量比等于反应前后质量变化之比（参加）
1.2：2：3.2 (3：5：8)
2.2
a+b c
可能
方法：
例（2018·聊城）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
未参加反应的分子
未参加反应的分子
D
5.质量守恒定律的应用
应用4：微观反应示意图
应用4：微观反应示意图
1. “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体NO、CO处理为无污染的气体CO2和N2。
（1）请把方框中微观示意图补画齐全。
（2）写出该反应的化学方程式__________________________
氧原子
氮原子
氧原子
＋
催化剂
＋

2NO＋2CO 2CO2＋N2
2．物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.物质c是一氧化碳
B.该反应不符合质量恒定律
C.该反应前后，原子的种类不变
D.该反应前后，分子的种类保持不变
C
1. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，磷+氧气→五氧化二磷 ，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是( )
A B C D
时间
元素种类
时间
原子数目
时间
物质的总质量
时间
原子种类
D
点燃
9
2. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为( )
A.56g B.62g C.52g D.60g
B
3. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气____g。