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专题2 从海水中获得的化学物质
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：
非电解质：
能导电：
议一议
②④⑧
⑨
①⑤⑦⑧
注意：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能电离产生自由移动的离子。
3、电解质和非电解质都是针对化合物。
相信你能归纳
探究过程:
在四只小烧杯中分别加入50mL的物质的量浓度均
为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水
进行导电实验，接通电源，观察实验现象。
探究目的:
物质的量浓度相等的不同电解质溶液的导电力。
活动一：强电解质和弱电解质的比较
【问题解决】
为什么都为 0.1mol·L-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的导电能力明显弱于盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液
自由离子的浓度不同
HCl
NaOH
CH3COOH
NH3·H2O
== H+ + Cl-
== Na+ + OH-
H+ + CH3COO-
NH4+ + OH-
完全
电离
不完全
电离
溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在
溶液中主要以 NH3·H2O分子 形式存在
强电解质
弱电解质
Cl-
H+
液 面
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
HCl电离的结果
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
液 面
CH3COO-
CH3COO-
CH3COO-
H+
H+
H+
H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH电离的结果
讨论：
1.难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡等是不是弱电解质 醋酸易溶，是否属强电解质
与溶解度无关！
2.电解质强弱是根据它 来区分的？
溶于水时全部电离为离子的为强电解质;
溶于水时只是部分电离的为弱电解质。
在水中的电离程度
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 = ２Na++CO32-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
Na2CO3
Ca(OH)2
HClO
HClO H＋ + ClO-
讨论:在Na2CO3的性质实验中，我们观察了Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同
活动二:什么是离子反应？离子反应的实质是什么？
Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3↓+2 NaOH
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
CO32- + Ca2+ = Ca CO3↓
反应实质相同。
写 (基础)
拆 (关键)
删 (手段)
查 (保障)
活动三:如何正确书写离子方程式？
不能拆
单质Na 、Mg
氧化物 Na2O、 SO3
难溶物
CaCO3
BaSO4
气体CO2 、O2
弱电解质和
弱酸的酸式根
H2CO3 、 H20、
HCO3-
易溶且易电离物质（即易溶的强电解质）
能拆
相信你能归纳
根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式 。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
小试身手
离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
表示所有同一类型的反应。
相信你能归纳
交流与讨论：
讨论:BaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应
3、离子反应发生的条件:
复分解型
(1)生成沉淀（难溶性物质）
氧化还原型：
离子在水溶液中参与氧化还原反应
(2)生成气体（挥发性物质）
(3)生成难电离物质（如H2O等）
下列离子方程式的书写是否正确,为什么
①铁跟稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应
OH－ +H+= H2O
③碘化钾溶液与适量溴水反应
I－+Br2=I2+Br－
练一练：你掌握了吗？
不符合反应事实
化学式拆分不正确
不符合守恒规律
写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙固体加入盐酸中；
2、碳酸钙固体加入醋酸中；
3、锌与盐酸反应
4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；
5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
△
活动四:离子共存
1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存
（生成沉淀或气体或水）
离子之间不能反应
SO42-
Cl-
Ca2+
Mg2+
Cu2+
Fe3+
NH4+
2、生成弱电解质:如水
常见:H+与OH—、CH3COO—、ClO—、HCO3—
3、注意附加的隐含条件：
有色离子 MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、
Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
OH—与H+ 、NH4+、HCO3—
