第一单元溶液 检测卷--2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（有答案)

第一单元 溶液 检测卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
3．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
4．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是
A．取用 B．滴加
C．读数 D．溶解
5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A． B． C． D．
6．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
7．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
8．下列洗涤方式属于乳化现象的是
A．用炉具清洁剂除去油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用盐酸除去下水管道里的铁锈
9．某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是
A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
10．下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．稀有气体作电光源 B．生石灰用于食品加热
C．液氮制造低温环境 D．氯化钠配制生理盐水
11．下列溶液中溶剂不是水的是
A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
12．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
13．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
14．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
某兴趣小组做了以下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．上述实验中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④
B．⑤种对应的实验现象是有晶体析出
C．从操作④到操作⑤，溶质质量分数变大
D．将⑤继续冷却至0℃，过滤，共回收得到KNO3固体48.4g
二、填空题
15．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含m、n的代数式表示）。
16．2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_____________（填“硬水”或“软水”）。
（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。
（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。
（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序号）。
A实验室的废液经处理达标后排放
B洗净试管后，忘记关闭水龙头
C在实验室中安装节水的水龙头
17．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_________g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。
（3）现有操作步骤：A．溶解、B．过滤、C．降温结晶、D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_________。(填字母序号)
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会_________。（填字母序号）
A．变大 B．变小 C．不变
19．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子________。
(2)硬水中含有较多的可溶性_______的化合物。
(3)煤燃烧产生的_____进入到大气后会形成硫酸型酸雨。
(4)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的_______作用。
20．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______________ 　 g，所需蒸馏水的体积为 _____________ mL(水的密度约为1g/mL)．
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_________ (填标号)．
A 先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B 先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 ________ (填“有”或“没有”)影响，理由是___________ 　 ．
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_________(选填图中的标号)．
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：_________ g/mL．
温度℃ 质量分数% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
21．下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是___________（填“甲”或“乙”）。
(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲___________乙（填“<”、“=”或“>”）。
(4)若固体甲中含少量固体乙，可采用___________结晶的方法提纯甲。
(5)若甲为KNO3，如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________（填字母序号）。
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．酒精 E．浓硫酸
22．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。
(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
23．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是__（填字母）。
A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是___________（填序号）。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．D
5．B
6．C
7．D
8．B
9．D
10．B
11．A
12．A
13．D
14．C
15． (1) 甲 (2)饱和溶液 (3)乙
16． (1) 硬水 (2)煮沸 乳化 (3)AC
17． (1) KNO3 硫酸铵 (2)③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） (3)使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 (4)量筒
18． (1) 130 (2)加入丙物质（或蒸发溶剂） (3)ADCB (4)B
19．(1)不断运动
(2)钙、镁
(3) SO2
(4)乳化
20． (1) 5 45 (2)A 没有 (3)称量过程中没有使用游码 (4)BC 1.063
21．(1)甲
(2) B 28.6%
(3)>
(4)降温
(5)C
22． (1) 47.5mL (2)C B D E A (3)①②③
23． (1) NaCl (2)C (3)③②①④ (4)0.1%
答案第1页，共2页
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