山东省济宁市鱼台一中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市鱼台一中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 27.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-11-06 00:00:00 | ||
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文档简介
鱼台一中2013—2014学年高一第一次月考
化学
一、选择题 (本大题共18小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)
1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )
A.金属氧化物 氧化铁 FeO B.非金属氧化物 二氧化硫 SO2
C.酸 硫酸 H2SO3 D.碱 纯碱 Na2CO3
2.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：
①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4
③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 其中反应①和③属于 （ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.下列说法不正确的是 （ ）
A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应
B.复分解反应都不是氧化还原反应
C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应
D.分解反应都是氧化还原反应
4.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（ ）
A. 2H2O2 2H2O +O2↑ B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D. Cl2 + H2O== HCl + HClO
5.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
6．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO42—，除Ba(NO3)2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
7．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶
B．CaO(CaCO3)：高温加热
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤。
8、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C.1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素
D.1molNH3约含有6.02×1024个电子
9.下列说法中不正确的是（ ）
A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C.N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol
D.标准状况下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.
10．在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（ ）
A．质量 B．体积 C．分子数 D．摩尔质量
11．下列说法正确的是（ ）
? A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 ? B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C．将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。 ?D．将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。
12．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2
13．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
14．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4?? ??（ ）
A．213g B．284g C．400g D．426g
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（ ）
Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4L
Ｃ．含有NA个氢原子 Ｄ．含有NA个氢分子
16．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液
17．1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
18.将32.2g Na2SO4?10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
二、填空题（37分）
19．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体中所含的原子总数为 个．
(3)该气体在标准状况下的体积为 L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.
20.（7分）现有下列物质：①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液 ④碳酸钙
⑤氧化钙 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸 ⑧葡萄糖
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ；属于电解质的是____________，属于非电解质的是_______________。
21.（12分）（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 ，含有氮分子的数目为
（2）标准状况下，2mol NH3与________g CO2的体积相等。
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，将 升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为 。
22.（8分）下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。
（1）写出下列转化的化学方程式：
：____________ ；
：____________ ，
：__________ _，
（2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为________________ 。
三、计算题（共9分，要求写出计算过程）
23.（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5％的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成400ml。计算（保留3位有效数字）：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的HCl的物质的量。
（3）稀释后溶液Cl—的物质的量浓度是多少
参考答案:
1-5 BCDCB 6-10 BDCBD 11-15 BDADC 16-18 CBB
19.（10分） (1) (2) (3)
(4)% (5)
20．（7分） ①②___ ___⑤____ ____⑦___
___⑥___ ___④___ ____④⑤⑥⑦____ ___⑧_____
21．（12分）每空2分
（1） 4.48L；0.2NA(或1.204×1023)
（2）88g
（3）1:1
（4）353L；11.9 mol ·L-
22.（8分） ⑴2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
（2）产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色．
23.（1）4.48L（3分）
（2）0.800mol（3分）
(3) 4.00mol/L（3分）
化学
一、选择题 (本大题共18小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)
1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )
A.金属氧化物 氧化铁 FeO B.非金属氧化物 二氧化硫 SO2
C.酸 硫酸 H2SO3 D.碱 纯碱 Na2CO3
2.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：
①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2SiCl4
③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 其中反应①和③属于 （ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.下列说法不正确的是 （ ）
A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应
B.复分解反应都不是氧化还原反应
C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应
D.分解反应都是氧化还原反应
4.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（ ）
A. 2H2O2 2H2O +O2↑ B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D. Cl2 + H2O== HCl + HClO
5.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
6．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.为了检验其中是否含有SO42—，除Ba(NO3)2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
7．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A．NaCl(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加足量盐酸再蒸发结晶
B．CaO(CaCO3)：高温加热
C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液
D．NaCl溶液(KNO3)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤。
8、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C.1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素
D.1molNH3约含有6.02×1024个电子
9.下列说法中不正确的是（ ）
A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C.N2、CO组成的混合气体28g，其物质的量为1mol
D.标准状况下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.
10．在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（ ）
A．质量 B．体积 C．分子数 D．摩尔质量
11．下列说法正确的是（ ）
? A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。 ? B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C．将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。 ?D．将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。
12．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2
13．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
14．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4?? ??（ ）
A．213g B．284g C．400g D．426g
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是（ ）
Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4L
Ｃ．含有NA个氢原子 Ｄ．含有NA个氢分子
16．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（ ）
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L盐酸溶液
17．1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
18.将32.2g Na2SO4?10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
二、填空题（37分）
19．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：
(1)该气体的物质的量为 mol.
(2)该气体中所含的原子总数为 个．
(3)该气体在标准状况下的体积为 L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.
20.（7分）现有下列物质：①钠 ②氯气 ③氯化铁溶液 ④碳酸钙
⑤氧化钙 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸 ⑧葡萄糖
请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ；属于电解质的是____________，属于非电解质的是_______________。
21.（12分）（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 ，含有氮分子的数目为
（2）标准状况下，2mol NH3与________g CO2的体积相等。
（3）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______________。
（4）实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm-3，将 升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为 。
22.（8分）下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。
（1）写出下列转化的化学方程式：
：____________ ；
：____________ ，
：__________ _，
（2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为________________ 。
三、计算题（共9分，要求写出计算过程）
23.（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5％的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成400ml。计算（保留3位有效数字）：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。
（2）参加反应的HCl的物质的量。
（3）稀释后溶液Cl—的物质的量浓度是多少
参考答案:
1-5 BCDCB 6-10 BDCBD 11-15 BDADC 16-18 CBB
19.（10分） (1) (2) (3)
(4)% (5)
20．（7分） ①②___ ___⑤____ ____⑦___
___⑥___ ___④___ ____④⑤⑥⑦____ ___⑧_____
21．（12分）每空2分
（1） 4.48L；0.2NA(或1.204×1023)
（2）88g
（3）1:1
（4）353L；11.9 mol ·L-
22.（8分） ⑴2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O2NaOH+H2↑
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
（2）产生气泡，无色溶液先变为红色，后褪色．
23.（1）4.48L（3分）
（2）0.800mol（3分）
(3) 4.00mol/L（3分）
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