第5章初识酸和碱测试题2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期(有答案)
文档属性
| 名称 | 第5章初识酸和碱测试题2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期(有答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 140.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-10-12 20:17:47 | ||
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文档简介
第5章初识酸和碱测试题2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A． B．C． D．
2．下列实验现象叙述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖看到瓶口有白雾岀现
B．点燃纯净的氢气发岀尖锐的爆鸣声
C．镁条在空气中燃烧产生白色的氧化镁
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
3．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
4．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
5．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
7．化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。下列做法中不符合化学原理的是
A．用食醋除去热水瓶的薄层水垢
B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
C．人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
8．下列叙述不符合实验事实的是
A．在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾
B．向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
C．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
10．下列实验方案，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干
B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子。_____________
12．请用微观角度解释下列现象。
(1)春季花开，香飘满园；______________________________
(2)水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同；_______________________
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？_______________________
13．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应，图1性质②中的酸性氧化物属于非金属氧化物）。
（1）验证性质①，小明将石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，现象是 _____ ；
（2）Ⅰ.为验证性质②，选取能与氢氧化钠溶液反应的物质是 _____ （填选项）
A CO B SO3 C HNO3 D CO2
Ⅱ.写出上述反应的化学方程式 _____ （只写一个）：
（3）为验证性质③，小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）：_____ ，_____ ；
②从图二中可以看出，反应后的溶液pH _____ 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
三、推断题
14．如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A、C 含三种元素，B、E 含两种元素，B 是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“一” 表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、 部分反应物及生成物已略去。 请回答下列问题。
(1)E 的化学式为 _____________ ；
(2)B 干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是 _____________ 。
(3)A→B 的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为 _________ 。
(4)C 在生产和生活中的一种用途是 ___________ 。
15．如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为__________。
(2)C→D反应的化学方程式为__________。
(3)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是 (填序号)。
A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3
四、实验题
16．国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造了世界最大的多功能全冰面，二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点。实验室制取二氧化碳等气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生装置是_______（选填装置字母序号）。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______（选填装置字母序号）。
(3)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
17．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择__________（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③CO2 ④NaCl溶液
（3）操作Ⅱ是加入NaOH固体后无色澄清液出现白色固体（NaOH固体全部溶解），则白色固体的化学式是_____________。
五、计算题
18．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
19．向盛有200g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是______________。
（2）上述反应恰好完全时，所得溶液呈_____________性（填“酸”、“碱”、“中”之一）。
（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，溶液中的溶质为（写化学式）_______。
（4）当加入氢氧化钠溶液至A点时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
20．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
(1)10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。
(2)10g样品中碳酸钠的质量分数是______。
21．小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液与烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100
生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0
请计算：（1）表中m的值为______。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．B
6．C
7．B
8．B
9．D
10．A
11．汽水、橙汁、食醋中含有酸；熟石灰、水垢中的氢氧化镁是碱。
12． 分子是在不断运动的 它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同 溶液中都含有氢离子
13． 紫色石蕊溶液变蓝 .BD 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+ Cl- ＞
14． HCl 化合反应 CaCO3CaO+CO2↑ 改良酸性土壤等
15．(1)H2O
(2)
(3)C
16．(1) B
(2) F D
(3)D
17． 过滤 ②③ Ca(OH)2
18． 24.5 11%
19．（1）有蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；（2）中；（3）；（4）
20．(1)2.2
(2)53%
21．（1）0.8；（2）10.6%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A． B．C． D．
2．下列实验现象叙述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖看到瓶口有白雾岀现
B．点燃纯净的氢气发岀尖锐的爆鸣声
C．镁条在空气中燃烧产生白色的氧化镁
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
3．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
4．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
5．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
7．化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。下列做法中不符合化学原理的是
A．用食醋除去热水瓶的薄层水垢
B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
C．人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
8．下列叙述不符合实验事实的是
A．在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾
B．向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
C．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
C．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
10．下列实验方案，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰 溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤，烘干
B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
C 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 点燃
D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
11．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子。_____________
12．请用微观角度解释下列现象。
(1)春季花开，香飘满园；______________________________
(2)水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，但化学性质却不同；_______________________
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么？_______________________
13．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应，图1性质②中的酸性氧化物属于非金属氧化物）。
（1）验证性质①，小明将石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，现象是 _____ ；
（2）Ⅰ.为验证性质②，选取能与氢氧化钠溶液反应的物质是 _____ （填选项）
A CO B SO3 C HNO3 D CO2
Ⅱ.写出上述反应的化学方程式 _____ （只写一个）：
（3）为验证性质③，小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）：_____ ，_____ ；
②从图二中可以看出，反应后的溶液pH _____ 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
三、推断题
14．如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中A、C 含三种元素，B、E 含两种元素，B 是常见食品袋中干燥剂的主要成分。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“一” 表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、 部分反应物及生成物已略去。 请回答下列问题。
(1)E 的化学式为 _____________ ；
(2)B 干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是 _____________ 。
(3)A→B 的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为 _________ 。
(4)C 在生产和生活中的一种用途是 ___________ 。
15．如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。
(1)A的化学式为__________。
(2)C→D反应的化学方程式为__________。
(3)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是 (填序号)。
A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3
四、实验题
16．国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造了世界最大的多功能全冰面，二氧化碳跨临界直冷制冰技术具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点。实验室制取二氧化碳等气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。
(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生装置是_______（选填装置字母序号）。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______（选填装置字母序号）。
(3)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
17．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择__________（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③CO2 ④NaCl溶液
（3）操作Ⅱ是加入NaOH固体后无色澄清液出现白色固体（NaOH固体全部溶解），则白色固体的化学式是_____________。
五、计算题
18．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
19．向盛有200g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入溶液质量的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应过程中能看到的一项明显的现象是______________。
（2）上述反应恰好完全时，所得溶液呈_____________性（填“酸”、“碱”、“中”之一）。
（3）当加入氢氧化钠溶液至B点时，溶液中的溶质为（写化学式）_______。
（4）当加入氢氧化钠溶液至A点时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g）
20．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
(1)10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是______g。
(2)10g样品中碳酸钠的质量分数是______。
21．小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液与烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入澄清石灰水的质量/g 100 100 100 100
生成沉淀的质量/g 0.4 m 1.0 1.0
请计算：（1）表中m的值为______。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．A
5．B
6．C
7．B
8．B
9．D
10．A
11．汽水、橙汁、食醋中含有酸；熟石灰、水垢中的氢氧化镁是碱。
12． 分子是在不断运动的 它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同 溶液中都含有氢离子
13． 紫色石蕊溶液变蓝 .BD 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+ Cl- ＞
14． HCl 化合反应 CaCO3CaO+CO2↑ 改良酸性土壤等
15．(1)H2O
(2)
(3)C
16．(1) B
(2) F D
(3)D
17． 过滤 ②③ Ca(OH)2
18． 24.5 11%
19．（1）有蓝色沉淀生成(或溶液逐渐由蓝色变为无色)；（2）中；（3）；（4）
20．(1)2.2
(2)53%
21．（1）0.8；（2）10.6%
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