第九单元 金属 随堂练习题 2022-2023学年九年级化学鲁教版下册（有答案）

第九单元金属2022-2023学年九年级化学鲁教版下册随堂练习题
一、单选题
1．下列有关废旧金属回收的意义，说法错误的是（　　）
A．耗费大量人力物力，得不偿失
B．是保护金属资源的重要途径
C．可以减少废旧金属对环境的污染
D．可以节约宝贵的金属资源
2．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
3．下列防锈措施合理的是
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉”
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
4．下列防锈措施不合理的是
A．钢管存放在干燥的地方
B．用盐水清洗菜刀
C．及时清除铁制品表面的锈渍
D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
5．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是
A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性
B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
C．铜制作导线利用了它的导热性
D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性
6．单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( )
A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④
7．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
8．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
9．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是
A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH
10．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
11．某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是
A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③
二、简答题
12．近年来，共享单车在国内一些城市走红。保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，铁生锈主要是铁与______作用的结果，铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为______。
13．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界上备受欢迎。请回答下列问题：
（1）铁锅生锈的原因_____。
（2）使用完铁锅后防锈的措施_____。
14．如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入过量稀盐酸，观察到U形管中a处液面下降，b处液面上升。回答下列问题：
（1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
（2）U形管中液面发生变化的原因是_____。
（3）将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是_____；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，则“另一种固体”是_____。
三、推断题
15．A-G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A___________；
(2)反应Ⅱ的化反应类型____________________。
(3)反应Ⅲ的化学方程式______________________________。
(4)E的用途__________________
16．已知A～K 均为初中化学常见的物质，A 是目前运用最广泛的金属，能与蓝色溶液B 反应生成红色固体C 和溶液D，E 和 F 是组成元素完全相同的两种液体，E 在一定条件下可以生成 F 和气体G；A、C 都能与G 反应。
（1）D 溶液呈现_____色，其中的阴离子为_____（填符号）。
（2）写出C 和G 反应的化学方程式_____；
（3）物质 E 生成 F 的化学化学方程式为_____；E 和 F 的化学性质不同，是因为_____。
四、实验题
17．全球钢铁行业竞争格局分析，中国钢铁产品产量逐年增长，2021年中国钢铁产量超全球一半。在实验室里，利用如图装置模拟工业炼铁原理，回答下列问题。
(1)A处，CO发生________（选填“氧化”或“还原”）反应，发生的反应可用化学反应方程式表示为____________；
(2)C处放置燃着的酒精灯的目的是__________；
(3)将A中得到的黑色固体放入到一定量的NaNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有___________。
18．冬奥会是一场受欢迎的大型比赛，每四年举行一次，第24届冬奥会将于2022年2月4日（星期五）开幕举办即将在北京举行。我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各1枚，每一枚面额均为5元，一套两枚面额10元。我国自1984年发行流通纪念币以来，币材的选择是十分考究的，恰如其分的映衬了国家货币的身份，选用过铜镍合金（白铜）、铜锌合金（黄铜）、钢芯镀镍、紫铜合金（纯铜）以及双色铜合金（白铜+黄铜）等多种材质。此次冬奥币使用材料是黄铜，为了更好的保存纪念币，同学们对黄铜做了以下实验，
操作 现象 化学方程式
1、取一块黄铜放在酒精灯上加热 黄铜的颜色由黄色变为黑色 铜与空气中的氧气发生了反应，化学方程式：______
2、取一块黄铜放入到硫酸中观察 有少量气泡产生 化学方程式：______
3、取一块质量为m1的黄铜放入到硝酸银的溶液中，过一段时间后取出，质量变为m2 黄铜的颜色变化，______ 化学方程式：______、______ 质量关系m1______m2（<、>、=）
（得出结论）经过实验所得保存纪念币，最好是______。
19．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：
(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有____。
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________(用文字叙述)。
(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe＋MCl2=== M＋FeCl2，N＋FeCl2=== Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。
五、计算题
20．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
21．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学兴趣小组分三次进行实验，实验数据如下表，请计算。
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量（g） 12 10 10
稀盐酸质量（g） 100 100 150
生成气体质量（g） 0.2 0.2 0.2
（1）第___________次实验中，药品成分恰好完全反应；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写计算过程，精确到0.1%）
22．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5
请回答：
（1）表中m=______。
（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．B
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D
9．B
10．D
11．D
12． 水和氧气 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
13．（1）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；（2）擦干、涂上植物油。
14． 镁和盐酸反应放出热量，使集气瓶内的气压增大 氢氧化钠或氧化钙 硝酸铵
15． C 化合反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 冶炼金属、做燃料等
16． 浅绿 Cl-或SO42-或NO3- 分子构成不同
17．(1) 氧化
(2)处理尾气
(3)铜 Cu
18． 由黄色变成银白色 < 保持清洁干燥或密封保存（合理即可）
19． 更高的强度、硬度和更好的耐腐蚀性 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部的铝进一步被氧化 N＞Fe＞M
20．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
21．（1）二；
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
22．（1）16.1
（2）6.5
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
答案第1页，共2页
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